Просмотр — Гипермаркет знаний

KNOWLEDGE HYPERMARKET

50. Характеристика хiмічних елементів малих періодів за їх місцем у періодичній системі та будовою атома

У вас нет разрешения на действие «исправление этой страницы» по следующей причине:

Запрошенное действие могут выполнять только участники из группы giper.

Вы можете просмотреть и скопировать исходный текст этой страницы:

'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]&gt;&gt;Хімія: Характеристика хiмічних елементів малих періодів за їх місцем у періодичній системі та будовою атома''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Характеристика хiмічних елементів, малих періодів, за їх місцем, у періодичній системі, та будовою атома</metakeywords> <br><br> 

<br>

<u>Тобі треба<br>мати уявлення:</u> про довгу форму періодичної системи;<br><u>знати:</u> зв'язок періодичної системи елементів з будовою їх атомів; структуру довгої форми періодичної системи;<br><u>уміти:</u> характеризувати елемент за його місцем у періодичній системі.<br><br><br>Існує понад 500 різних видів зображення періодичної системи — у вигляді таблиць, графіків, схем тощо. Найпоширенішими є табличні варіанти. Один із них ти вже знаєш. Це — короткоперіодний варіант, або коротка форма періодичної системи. Використовується ще довгоперіодний варіант, або довга форма періодичної системи. Він також був розроблений Д. І. Менделєєвим.<br>Нині у світі великого поширення набула довга форма. Вона дедалі стає популярнішою, оскільки краще узгоджується з будовою атомів хімічних елементів. Але за своєю суттю і коротка, і довга форми періодичної системи в цілому ідентичні (тотожні, рівнозначні). Вони доповнюють одна одну. Але в їх структурі є деякі відмінності.<br>У довгій формі періоди займають лише одну горизонталь, на два ряди не поділяються. Ліворуч розміщуються s-елементи (позначені рожевим кольором), в атомах яких заповнюються s-орбіталі (порівняй з короткою формою періодичної системи). Праворуч розміщуються р-елементи (позначені жовтим кольором). У s- і р-елементів забудовується зовнішній енергетичний рівень.<br>У середній частині періодів розміщуються перехідні елементи (синій колір), в атомах яких заповнюються d-орбіталі передзовнішнього рівня.<br>Родини лантаноїдів та актиноїдів (зелений колір) — це f-елементи. В їх атомах заповнюється третій ззовні рівень. Як правило, ці родини виносять за межі таблиці, як у короткій, так і в довгій формах. Відмінність у послідовності заповнення енергетичних рівнів (зовнішніх і розміщених глибше) пояснює причину різної довжини періодів.<br>

''Періодична повторюваність будови зовнішніх енергетичних рівнів атомів є причиною періодичної зміни властивостей хімічних елементів. У цьому полягає фізична суть періодичного закону, яка не залежить від форми подання періодичної системи елементів.''<br>

Знаючи місце елемента в періодичній системі, можна судити про будову його атома, а відтак — і про властивості простої речовини, утвореної цим елементом, характер його оксиду й гідрату оксиду тощо.<br><br>• Користуючись довгою формою періодичної системи, схарактеризуй хімічний елемент Натрій. Що ти можеш сказати про нього на підставі того місця, яке він займає у періодичній системі?

<br>Перевір себе. Ось що у тебе повинно вийти.<br>Натрій Na — хімічний елемент, розміщений у 3-му періоді, в 1А групі. Протонне число (порядковий номер) — 11. Відносна атомна маса A<sub>r</sub>(Na) = 23.<br>

Ядро атома Натрію містить 11 протонів, оскільки заряд ядра +11, і 23 - 11 = = 12 нейтронів. В атомі Натрію є 11 електронів, які розподіляються на 3-х енергетичних рівнях (згідно з номером періоду): на першому рівні 2 s-електрони, на другому — 8 (2 s і 6 р-електронів), на третьому — 1 s-електрон (який номер рівня, стільки й форм орбіта лей). Отже, Натрій — s-елемент, в його атомі починає формуватися 3-й рівень.<br>

Атом Натрію має великий радіус, отже, притягання до ядра одного зовнішнього електрона невелике, і атом легко його втрачає, тому Натрій виявляє яскраво виражені металічні властивості, його валентність дорівнює 1.<br>

Проста речовина, утворена атомами Натрію як хімічного елемента, натрій — це типовий метал. Хімічний елемент Натрій утворює основний оксид Na<sub>2</sub>0, якому відповідає гідроксид NaOH — типова основа, луг.<br>

У такий спосіб можна схарактеризувати будь-який елемент. При цьому варто дотримуватися такої послідовності: місце в періодичній системі → склад → будова → властивості.<br>

Розглянь ще один приклад — Хлор СІ і зверни увагу, що ті самі відомості можна подати у дещо скороченому вигляді, якщо обґрунтування зрозуміле і ти можеш навести його усно.<br><br>1. Місце в періодичній системі: 3-й період, 7А група, протонне число— 17, A<sub>r</sub>(СІ)= 35,5.<br>2. Склад атома: Сl = 17р<sup>+</sup>,<br>35 - 17 = 18n<sup>0</sup>, 17<sup>ê</sup>.<br>3. Будова атома: ls<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>5</sup>.<br>4. Властивості: Хлор міститься наприкінці 3-го періоду, в його атомі добудовується 3-й період. Радіус атома невеликий, отже, притягання 7-ми зовнішніх (3s<sup>2</sup>3p<sup>5</sup>) електронів збільшується, і атом легко приєднує на свою електронну оболонку один електрон, якого не вистачає до завершення зовнішнього рівня. Тому Хлор виявляє високу електронегативність. Він має яскраво виражені неметалічні властивості.<br>Проста речовина, утворена атомами Хлору — газуватий хлор Сl<sub>2</sub> — типовий неметал. Найвищий оксид Сl<sub>2</sub>O<sub>7</sub>, йому відповідає гідрат оксиду НСlO<sub>4</sub> — хлорна кислота.<br><br><br><u>ВИСНОВКИ</u><br>Незважаючи на те, що в наш час відомо багато варіантів зображення періодичної системи хімічних елементів, їх суть від цього не змінюється: елементи в періодичній системі утворюють послідовність, що відповідає зарядам ядер їх атомів.<br>Порядковий номер елемента в періодичній системі (протонне число) дорівнює заряду ядра і показує кількість електронів у атомі.<br>Номер періоду в періодичній системі показує число енергетичних рівнів у електронній оболонці атомів елементів, а номер енергетичного рівня — кількість форм орбіталей. Номер А групи в періодичній системі показує число електронів на зовнішньому енергетичному рівні.<br><br><br>Завдання для самоконтролю<br>1. Знаючи місце Алюмінію в періодичній системі, схарактеризуй цей елемент.<br>2. В якого елемента сильніше виявлені металічні властивості: а) у Літію чи Берилію; б) у Берилію чи Магнію? Відповідь поясни.<br>

3. В якого елемента сильніше виявлені неметалічні властивості: а) у Сульфуру чи Фосфору; б) у Сульфуру чи Селену? Відповідь поясни.<br>

4. За розподілом електронів по енергетичних рівнях в атомі хімічного елемента — 2, 8, 2 електронів, визнач: а) місце елемента в періодичній системі; б) властивості простої речовини; в) склад і властивості вищого оксиду й відповідного йому гідроксиду; г) склад леткої гідрогенної сполуки, якщо даний елемент її утворює.<br>

5. Зазнач відповідність оксиду його характеру:<br>1) кислотний; &nbsp; &nbsp; a) Na<sub>2</sub>O;<br>2) основний; &nbsp; &nbsp;&nbsp; (б) Р<sub>2</sub>O<sub>5</sub>;<br>3) амфотерний.&nbsp; (в) SiO<sub>2</sub>;<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; (г) ZnO.<br>

6. Періодично змінюються в періодичній системі<br>(а) величина заряду ядра атома;<br>(б) відносна атомна маса елемента;<br>(в) кількість енергетичних рівнів у електронній оболонці атома;<br>(г) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні.<br>

7. У межах періоду збільшення протонного числа елемента супроводжується<br>(а) збільшенням атомного радіуса і зменшенням електронегативності;<br>(б) збільшенням атомного радіуса і збільшенням електронегативності;<br>(в) зменшенням атомного радіуса і зменшенням електронегативності;<br>(г) зменшенням атомного радіуса і збільшенням електронегативності.<br>

8. Знаючи протонні числа хімічних елементів № 30, № 11, № 18, визнач, чи будуть їх вищі оксиди взаємодіяти з кислотою, і напиши рівняння можливих реакцій.<br>

<br><u>Додаткові завдання</u><br>9*. Формула вищого гідроксиду елемента зі скороченою електронною конфігурацією ...3s<sup>2</sup>3p<sup>4</sup><br>(а) Е(ОН)<sub>2</sub>;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; (б) НЕO<sub>4</sub>;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; (в) Н<sub>2</sub>ЕO<sub>4</sub>;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; (г) Е(ОН)<sub>3</sub>. <br>

10*. Елемент зі скороченою електронною конфігурацією ...3s<sup>2</sup>3p<sup>3</sup><br>(а) неметал;<br>(б) перебуває у 3-му періоді;<br>(в) має п'ять зовнішніх (валентних) електронів;<br>(г) перебуває у ЗА групі.<br>

11*. Скорочені електронні конфігурації атомів елементів 7А групи<br>(а) ...3s<sup>2</sup>3p<sup>5</sup>;<br>(б) ...3s<sup>2</sup>Зр<sup>6</sup>Зd<sup>3</sup>4s<sup>2</sup>; <br>(в)...2s<sup>2</sup>2p<sup>3</sup>; <br>

(г)...3s<sup>2</sup>3p<sup>6</sup>3d<sup>10</sup>4s<sup>2</sup>4p<sup>5</sup>.<br>

12*. Конфігурація зовнішнього електронного шару елемента 4s<sup>1</sup>. Склади повну електронну формулу атома цього елемента. Зазнач період і групу періодичної системи, де він розміщений, а також склад ядра його атома і назви елемент.<br>13*. За розподілом електронів по енергетичних комірках зовнішнього рівня визнач елемент з найбільш сильно вираженими властивостями 1) металічними: 2) неметалічними:<br>[[Файл:енергетичні комірки 1.jpg]]<br>

14*. Найбільш сильно виражені металічні властивості в елемента, скорочена електронна конфігурація якого<br>(а) 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; (в) ...3d<sup>3</sup>4s<sup>2</sup>;<br>(б) ...3s<sup>2</sup>3p<sup>3</sup>;&nbsp; (г)...3s<sup>2</sup>3p<sup>6</sup>4s<sup>1</sup>.<br>15*. Елементи, що розміщені в одній і тій самій групі А, — це<br>(а) ...2s<sup>1</sup>;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; (в) ...3d<sup>3</sup>4s<sup>2</sup>;<br>(б) ...3s<sup>2</sup>3p<sup>3</sup>;&nbsp; &nbsp; (г) ...4s<sup>2</sup>4p<sup>3</sup>.<br>



----

Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас<br>Вислано читачами інтернет-сайту

<br> <sub>Планування уроків [[Хімія|хімії]], книги та [[гіпер|підручники]] по всім предметам, учням та вчителям на допомогу </sub> <br> 

 '''<u>Зміст уроку</u>'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект уроку і опорний каркас                      
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентація уроку 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративні методи та інтерактивні технології
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] закриті вправи (тільки для використання вчителями)
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] оцінювання 
 
 '''<u>Практика</u>'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачі та вправи,самоперевірка 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикуми, лабораторні, кейси
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашнє завдання 
 
 '''<u>Ілюстрації</u>'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] реферати
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фішки для допитливих
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати
 
 '''<u>Доповнення</u>'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] підручники основні і допоміжні 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] тематичні свята, девізи 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статті 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] національні особливості
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словник термінів                          
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] інше 
 
 '''<u>Тільки для вчителів</u>'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/Idealny_urok.html ідеальні уроки] 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарний план на рік 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методичні рекомендації 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] програми
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення]

<br> 

<br>Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам]. 

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].

Возврат к странице 50. Характеристика хiмічних елементів малих періодів за їх місцем у періодичній системі та будовою атома.

Источник — «http://edufuture.biz/index.php?title=50._%D0%A5%D0%B0%D1%80%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%BA%D0%B0_%D1%85i%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%96%D0%B2_%D0%BC%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D1%85_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D1%96%D0%BE%D0%B4%D1%96%D0%B2_%D0%B7%D0%B0_%D1%97%D1%85_%D0%BC%D1%96%D1%81%D1%86%D0%B5%D0%BC_%D1%83_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D1%96%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%BD%D1%96%D0%B9_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D1%96_%D1%82%D0%B0_%D0%B1%D1%83%D0%B4%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D1%8E_%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%B0»

При использовании материалов ресурса
ссылка на edufuture.biz обязательна (для интернет ресурсов - гиперссылка).
edufuture.biz 2008-© Все права защищены.
Сайт edufuture.biz является порталом, в котором не предусмотрены темы политики, наркомании, алкоголизма, курения и других "взрослых" тем.

Разработка - Гипермаркет знаний 2008-

Ждем Ваши замечания и предложения на email:
По вопросам рекламы и спонсорства пишите на email: