Просмотр — Гипермаркет знаний

KNOWLEDGE HYPERMARKET

Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном. Склад, фізичні властивості, добування в лабораторії аміаку і хлороводню

У вас нет разрешения на действие «исправление этой страницы» по следующей причине:

Запрошенное действие могут выполнять только участники из группы giper.

Вы можете просмотреть и скопировать исходный текст этой страницы:

'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 10 клас|Хімія 10 клас]]&gt;&gt; Хімія: Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном. Склад, фізичні властивості, добування в лабораторії аміаку і хлороводню''' 

<br> <metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, 10 клас, Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном, Склад, фізичні властивості, добування в лабораторії аміаку і хлороводню.</metakeywords>СПОЛУКИ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ З ГІДРОГЕНОМ. СКЛАД, ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ, ДОБУВАННЯ В ЛАБОРАТОРІЇ АМІАКУ І ХЛОРОВОДНЮ 

<br> <u>Будова молекули.</u> 

Молекула аміаку NH<sub>3</sub> являє собою ''диполь'': спільні електронні пари дуже зміщені до атома Нітрогену (чому?): 

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <sub>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;'''&nbsp;&nbsp;''' &nbsp;&nbsp; .. &nbsp;&nbsp; &nbsp;</sub> &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp; .. 

NH<sub>3</sub>, &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; H&nbsp;:N: H&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; N 

<sup>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;</sup>'''<sup>&nbsp;</sup>'''<sup>&nbsp; ..</sup>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp; /&nbsp; ↑&nbsp; \<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp; &nbsp; N&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp; H&nbsp; H&nbsp; H 

<br>''• Зазначте електронні формули атомів Нітрогену і Гідрогену, покажіть графічно розміщення електронів по орбіталях і поясніть, якими електронами утворюється ковалентний зв'язок у молекулі аміаку і чому він полярний. Яка валентність і ступінь окиснення Нітрогену в аміаку?'' 

<u>Фізичні властивості.</u> 

Аміак NH<sub>3</sub> — безбарвний газ, з різким запахом, набагато легший за повітря, дуже добре розчиняється у воді (при 20<sup>0</sup>С в 1 об'ємі води — 700 об'ємів NH<sub>3</sub>), при температурі, нижчій за — 33,4 °С переходить у рідкий стан. Дуже уражує слизові оболонки очей і дихальних шляхів. 

<u>Хімічні властивості.</u> 

Для аміаку характерні реакції окиснення і приєднання. 

''1.Окиснення&nbsp;&nbsp; аміаку.''&nbsp;&nbsp; Аміак, маючи низький ступінь окиснення Нітрогену -3, поводить себе як відновник. Відновні властивості аміаку виявляються під час горіння його в кисні (мал. 5).<br> 

Мал. 5. Горіння аміаку 

[[Image:3-3..jpg]]<br> <br>4NH<sub>3</sub> + 30<sub>2</sub> ⇔ 2N<sub>2</sub> + 6H<sub>2</sub>0 

За наявності каталізатора (Pt) реакція окиснення аміаку змінюється: замість вільного азоту утворюється оксид нітрогену (ІІ) N0: 

4NH<sub>3</sub> + 50<sub>2 </sub>= 4N0↑ + 6Н<sub>2</sub>0&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 

''• Складіть для наведених рівнянь електронний баланс, обґрунтуйте розстановку коефіцієнтів і доведіть, що аміак в обох випадках — відновник.'' 

''2. Взаємодія з водою.'' Аміак добре розчиняється у воді утворюючи ''аміачну воду'' (за нормальних умов у 100 г води розчиняється 87,5 г, або 115л, NH<sub>3</sub>). Висока розчинність аміаку пояснюється тим, що він реагує з водою. Якщо суху колбу, заповнену аміаком і закриту пробкою із вставленою трубкою з відтягнутим кінцем, занурити у воду, до якої додано кілька крапель розчину фенолфталеїну, то з безбарвної рідини починає бити малиновий «фонтан». 

Забарвлення аміачної води свідчить про те, що водний розчин аміаку має лужну реакцію. 

Як це можна пояснити? У воді концентрації йонів Гідрогену Н<sup>+</sup> і гідроксид-іонів ОН<sup>-</sup> — однакові: 

H2O ⇔ H<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup> , 

тому середовище нейтральне, і фенолфталеїн безбарвний. З розчиненням аміаку NH<sub>3</sub> у воді концентрація гідроксид-іонів ОН<sup>- </sup>збільшується, отже, утворюється лужне середовище, і фенолфталеїн стає малиновим. 

Виникнення лужного середовища пояснюється тим, що в розчині молекули аміаку приєднують йони гідрогену, утворюючи йони амонію NH<sup>+</sup><sub>4</sub>. 

NH<sub>3</sub> + H<sup>+</sup> → NH<sub>4</sub> 

При цьому вивільнюються з води гідроксид-іони ОН<sup>-</sup> , що й надає розчину лужної реакції. 

Кожний йон амонію NH<sup>+</sup><sub>4</sub> має чотири ковалентні зв'язки. Три з них юються за рахунок трьох неспарених електронів, які є на ''р''-орбіталях зовнішнього електронного шару атома Нітрогену. Четвертий зв'язок утворюється за донорно-акцепторним механізмом між атомом Нітрогену аміаку (донор) та йоном гідрогену (акцептор): 

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Н&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Н&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; +<br> 

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; l&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; І 

&nbsp; Н — N: + Н<sup>+</sup> →&nbsp; Н — N — Н 

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; І&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; І<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Н&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Н 

<br>Усі чотири зв'язки нітроген-гідроген N — Н в йоні амонію рівноцінні, незважаючи на різні механізми їхнього утворення. 

Взаємодія аміаку з водою відбувається за рівнянням: 

NH<sub>3 </sub>+ Н<sub>2</sub>0 ⇔ NH<sub>3</sub> • Н<sub>2</sub>0⇔ NH<sup>+</sup><sub>4</sub> + ОН<sup>-</sup> 

Але в розчині лише невелика частина молекул NH<sub>3</sub> перетворюється на йони амонію NH<sup>+</sup><sub>4</sub>. Тому аміачна вода пахне аміаком. 

Аміачну воду позначають формулою NH<sub>3</sub> • Н<sub>2</sub>0 і називають гідроксидом амонію, або нашатирним спиртом. Він належить до слабких і нестійких основ: 

NH<sub>3</sub> • Н<sub>2</sub>0 ⇔ NH<sup>+</sup><sub>4</sub> + ОН<sup>-</sup><br> 

NH<sub>3</sub> • Н<sub>2</sub>0⇔ NH<sub>3</sub>↑ + Н<sub>2</sub>0<br> 

''3. Взаємодія з кислотами.'' Якщо змочити одну скляну паличку концентрованим розчином аміаку, а іншу — концентрованою хлоридною кислотою і піднести їх одну до одної, то з'являється білий дим — дрібні кристалики хлориду амонію (нашатирю): 

NH<sub>3</sub> + НСl = NH<sub>4</sub>Cl 

Отже, аміак, взаємодіючи з кислотами, утворює солі амонію: 

''• Напишіть рівняння реакцій між аміаком і: а) нітратною, б) сульфатною кислотами. Які солі амонію при цьому утворюються?<br>Що спільного і відмінного між речовинами, назви яких «нашатир» і «нашатирний спирт»?'' 

''Добування.'' У лабораторії аміак добувають із суміші твея дих речовин — нашатирю NH<sub>4</sub>Cl і гашеного вапна Са(ОH)<sub>2</sub> (мал. 7) за рівнянням: 

2NH<sub>4</sub>Cl + Са(ОН)<sub>2</sub> = CaCl<sub>2</sub>+2NH<sub>3</sub>↑ + 2Н<sub>2</sub>0&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; . 

''• Чому для добування аміаку беруть сухі речовини, а не їхні розчини? Чому збирають аміак у пробірку, перевернену догори дном?'' 

''Застосування.'' Аміак — важливий продукт хімічної промисловості. Його використовують як добриво і для виробництва азотних добрив, а також нітратної кислоти, вибухових речовин, соди. Як холодоагент аміак застосовують у холодильниках. 

У вигляді аміачної води він використовується у медицині під назвою «нашатирний спирт». Вдихання малих кількостей аміаку І стимулює роботу серця і нервової системи, тому нашатирний спирт дають нюхати при знепритомленні та отруєннях, наприклад чадним газом CO. Як слабкий луг аміачну воду широко застосовують у хімічних лабораторіях, а також у побуті: під час прання білизни, для виведення плям, чищення килимів і ювелірних виробів. 

<u>ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ</u><br>1. Які фізичні властивості аміаку? Як його добувають у лабораторних умовах? Напишіть відповідне рівняння реакції.<br>2. Чи можна зібрати аміак способом: а) витіснення повітря? б) витіснення води? Чому?<br>3. Зазначте електронні конфігурації атомів Нітрогену і Гідрогену та поясніть,&nbsp; якими електронами утворюються ковалентні зв'язки в молекулі аміаку і чому вона полярна. Яка валентність і який ступінь окиснення Нітрогену в аміаку?<br>4. Які реакції аміаку з іншими речовинами ведуть до утворення йонів амонію?<br>5. В якому напрямі&nbsp; (на. підставі&nbsp; принципу Ле Шательє) зміститься рівновага реакції аміаку з водою під час: а) нагрівання; б) охолодження; в) додавання кислоти; г) додавання лугу?<br>6. На каталітичне окиснення аміаку кількістю речовини 2 моль витрачається кисень об'ємом (н. у.)<br>(а)&nbsp; 11,2 л;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; (в) 28 л;<br>(б)&nbsp; 22,4 л;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; (г) 56 л.<br>7. Під час взаємодії хлориду амонію з гашеним вапном масою 370 кг виділяється аміак об'ємом (н. у.)<br>(а)&nbsp; 11,2 м3:&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; (в) 224 м3;<br>(б)&nbsp; 22,4 м3;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; (г) 448 м3.<br>8. Прокип'ятили 200 г розчину з масовою часткою аміаку в ньому 25&nbsp;%. При цьому 20 г аміаку звітрилося. Якою стала масова частка аміаку в розчині? Яка маса хлороводню потрібна для його нейтралізації? 

<br> 

''Н.М. Буринська, Л.П. Величко, Хімія, 10 клас<br>Вислано читачами з інтернет-сайтів&nbsp;&nbsp; '' 

<br> <sub>Онлайн [[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|бібліотека]] з підручниками і книгами [[Хімія|з хімії]], плани-конспекти уроків по всім предметам, завдання [[Хімія 10 клас|з хімії для 10 класу]]</sub> 

<br> 

 '''<u>Зміст уроку</u>'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект уроку і опорний каркас                      
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентація уроку 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративні методи та інтерактивні технології
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] закриті вправи (тільки для використання вчителями)
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] оцінювання 
 
 '''<u>Практика</u>'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачі та вправи,самоперевірка 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикуми, лабораторні, кейси
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашнє завдання 
 
 '''<u>Ілюстрації</u>'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] реферати
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фішки для допитливих
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати
 
 '''<u>Доповнення</u>'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] підручники основні і допоміжні 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] тематичні свята, девізи 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статті 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] національні особливості
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словник термінів                          
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] інше 
 
 '''<u>Тільки для вчителів</u>'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/Idealny_urok.html ідеальні уроки] 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарний план на рік 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методичні рекомендації 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] програми
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення]

<br> 

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам]. 

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].

Возврат к странице Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном. Склад, фізичні властивості, добування в лабораторії аміаку і хлороводню.

Источник — «http://edufuture.biz/index.php?title=%D0%A1%D0%BF%D0%BE%D0%BB%D1%83%D0%BA%D0%B8_%D0%BD%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%96%D0%B2_%D0%B7_%D0%93%D1%96%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D0%BE%D0%BC._%D0%A1%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D0%B4,_%D1%84%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D1%96_%D0%B2%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%96,_%D0%B4%D0%BE%D0%B1%D1%83%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D0%B2_%D0%BB%D0%B0%D0%B1%D0%BE%D1%80%D0%B0%D1%82%D0%BE%D1%80%D1%96%D1%97_%D0%B0%D0%BC%D1%96%D0%B0%D0%BA%D1%83_%D1%96_%D1%85%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D1%8E»

При использовании материалов ресурса
ссылка на edufuture.biz обязательна (для интернет ресурсов - гиперссылка).
edufuture.biz 2008-© Все права защищены.
Сайт edufuture.biz является порталом, в котором не предусмотрены темы политики, наркомании, алкоголизма, курения и других "взрослых" тем.

Разработка - Гипермаркет знаний 2008-

Ждем Ваши замечания и предложения на email:
По вопросам рекламы и спонсорства пишите на email: