Просмотр — Гипермаркет знаний

KNOWLEDGE HYPERMARKET

Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры

У вас нет разрешения на действие «исправление этой страницы» по следующей причине:

Запрошенное действие могут выполнять только участники из группы giper.

Вы можете просмотреть и скопировать исходный текст этой страницы:

'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]&gt;&gt;[[Химия|Химия]]&gt;&gt;[[Химия 8 класс|Химия 8 класс]]&gt;&gt; Химия: Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры<metakeywords>химия, 8 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 8 класса, Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры</metakeywords>''' 

В предыдущем параграфе мы уже отмечали, что [[Скорость_химических_реакций|скорость химических реакций]] зависит от природы реагирующих веществ. В качестве примера можно привести реакций окисления серебра кислородом и озоном: первая идет медленно, вторая протекает почти мгновенно. 

<br>Проделаем двн опыта, показывающие влияние [[Человек,_общество,_природа|природы]] реагирующих веществ на скорость химической реакции. Нальем я три пробирки по 2 мл раствора соляной кислоты и опустим в первую пробирку гранулу цинка, во вторую - кусочек магния, в третью - кусочек железа. Постараемся, чтобы количество металлов и площадь их поверхности были приблизительно одинаковыми. В результате наблюдений можно заметить, что с наибольшей скоростью реагирует с кислотой магний, потом цинк и медленнее всего — [[Железо_(Химия_9_класс)|железо]]. На скорость химической реакции оказывает влияние природе металла. А влияет ли на скорость реакции аналогично и ирнрола второго реагента — кислоты? Проделаем второй опыт. Опустим в лвс пробирки по одной грануле цинка и прильем в первую — 2 мл уксусной кислоты, а во вторую — 2 мл соляной кислоты одинаковой молярной концентрации. Нетрудно заметить, что скорость реак ни и взаимодействия цинка с соляной кислотой выше, чем скорость взаимодействия цинка с уксусной кислотой. 

<br>Влияние природы веществ на скорость химических реакций очень велико. Например, процесс превращения гранита в глину, тек называемое выветривание&nbsp; горных пород, протекает на протяжении тысячелетий. Природа бутылочного или оконного стекла, полиэтилена и других веществ, созданных человеком, такова, что эти вещества практически не разлагаются или разлагаются чрезвычайно медленно. Вот и приходится человеку находить способы их утилизации, например сжигать. И как мудро распорядилась эволюция, когда предусмотрела для человека и большинства [[Классификация_животных|животных]] в качестве транспортирующего кислород вещества гемоглобин крови, который уже при комнатной температуре способен соединяться с кислородом воздуха со значительной скоростью, а следовательно, и быстро доставлять его из легких в тканях. 

<br>Слелующим важнейшим фактором, влияющим на скорость химической реакции, является концентрация {содержание) реагирующих веществ.<br>Проделаем опыт, показывающий это влияние. Нальем в три пробирки раствор тиосульфата натрия, который ребятам, занимающимся фотографией, известен иод названием фиксажа. В первую пробирку — 3 мл. во вторую — 2 мл и в третью — 1 мл. Затем прильем во все пробирки воды так, чтобы уровень растворов тиосульфата в них стал одинаковым — 5 мл. то есть в первую пробирку прильем 2 мл воды, во вторую — 3 мл. а в третью — 4 мл. 

<br>Понятно, что наибольшей будет концентрация раствора тиосульфата н первой пробирке, а наименьшей — в третьей. Теперь быстро прильем в каждую пробирку (начиная с третьей) по 2 мл раствора серной кислоты и проследим, в какой из них раньше всего выпадет осадок серы. Раньше всего он образуется там. где выше концентрация тиосульфата, то есть в первой пробирке. Это и понятно. Ведь для химического взаимодействия серной [[Карбоновые_кислоты_(Химия_10_класс)|кислоты]] и тиосульфата необходимо, чтобы частички (ионы), из которых они состоят, столкнулись. Чем больше число столкновений, тем быстрее протекает реакция. А число столкновений тем больше, чем больше концентрация реагирующих веществ, то есть количества, или массы, этих веществ в единице объема. 

<br>На основании обширного экспериментального материала в 1867 г. норвежские ученые К. Гульдберг и П. Вааге сформулировали основной лакан химической кинетики, который устанавливал зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.<br>&nbsp;<br>Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам.<br>Скорость простой (злементарной), протекающей в одну стадию реакции и записанной в общей форме 

[[Image:Him8-99.jpg|химия]] 

<br>где ''v ''— скорость реакции, C A — молярная концентрация вещества А, C B — молярная концентрация вещества В, m n их коэффициенты, а k — константа, которая равна скорости реакции при концентрации реагирующих веществ 1 моль/л (справочная величина). 

<br>Этот закон называют также законом действующих масс. Он не распространяется на вещества, находящиеся в твердом состоянии, так как считается, что их концентрация постоянна, нескольку они реагируют лишь на поверхности, которая, как считается, остается практически неизменной (гетерогенная реакция).<br>Например, рассмотрим реакцию взаимодействия меди с кислородом:<br>2Сu + О2 = 2СuО. 

<br>Скорость этой реакции пропорциональна концентрации [[Кислород|кислорода]], так как соударения можду молекулами кислорода и меди могут происходить только на поверхности раздела веществ, а значит, масса меди не влияет на скорость реакции. 

<br>Зависимость скорости химической реакции от температуры определяется правилом Вант Гоффе (1884):<br>При повышении температуры на каждые 10° С скорость реакции увеличивается в 2—1 раза. 

<br>Впервые в истории науки Вант-Гоффу была вручена Нобелевская прения по химии. 

<br>Взаимнодействие водорода и кислороде при комнатной температуре почти не происходит - так мала скорость реакции. При 500 °С эта реакция протекает всего эа 50 мин. а при 700 °С она происходит почти мгновенно:<br>&nbsp;H2+O2 = 2H2O<br>Математически правило Вант-Гоффа записывается следующей формулой:<br><br> 

[[Image:Him8-100.jpg|химия]] 

<br>Правило ВантГоффа является приближенным и применяется лишь для ориентировочной оценки влияния температуры на скорость реакции. Згу зависимость также легко проверить опытным путем. Нальем н три химических стаканчика одинаковые объемы раствора тиосульфата натрия. Одинаковые растворы серной кислоты, которые мы одновременно будем приливать в эти стаканчики ні трех пробирок, нагреем до разных температур: в первой пробирке оставим раствор комнатной температуры: вторую пробирку нагреем до 40 °С. а третью -до 70 °С. Нетрудно заметить, что вначале помутнеет раствор тиосульфата, к которому прилили самый горячий раствор кислоты, потом — теплый в. наконец. — раствор тиосульфата натрии, к которому придали раствор серной кислоты комнатной температуры. 

<br>Итак, мы выяснили, что скорость химической реакции зависит от следующих факторов: от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади соприкосновения реагирующих веществ (для гетерогенных реакций). Зависимость скорости реакций еще от одного важнейшего фактора — от катализатора мы рассмотрим в следующем параграфе. 

<br>1. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. 2. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ — основной закон химической кинетики (закон действующих масс), 3. Зависимость скорости химической реакции от температуры — правило Ваит-Гоффа. 

<br>Почему горение веществ (серы. угля, фосфора, железа) в чистом кислороде происходит гораздо энергичнее, чем на воздухе? 

<br>Чем отличаются процессы дыхания и гниения, известные вам из курса биологии, от процессов горения? Почему? 

<br>Запишите уравнение реакции взаимодействия [[Бериллий,_магний_и_щелочноземельные_металлы|магния]] и соляной кислоты. Придумайте на это уравнение задачу, в которой была бы известна масса магния с определен нон массовой долей прпмесей, а требовалось бы найти объем водорода. Решите ее. 

<br>Решите задачу, в которой была бы дана масса раствора исходного вещества, содержащая определенную массовую долю его, для реакции взаимодействия гидроксида натрия и серной кислоты. 

<br>Для реакции были взяты вещества при температуре 40 "С. затем их нагрели до 70 Как изменится скорость химической реакции, вели температурный коэффициент ее равен 27 

<br>Запишите уравнения, отражающие закон действия масс для элементарных реакций:<br>[[Image:Him8-101.jpg|химия]] 

<br>Почему продукты питания хранят в холодильниках, то есть при низких температурах?<br><br> 

<sub>видеоклипы к [[Химия|уроку химии]], химия для [[Химия 8 класс|8 класса]], [[Гипермаркет знаний - первый в мире!|конспекты уроков]]</sub> 

 '''<u>Содержание урока</u>'''
 <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] конспект урока                       '''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] опорный каркас  
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] презентация урока
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] акселеративные методы 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] интерактивные технологии 
 
 '''<u>Практика</u>'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] задачи и упражнения 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] самопроверка
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] домашние задания
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] дискуссионные вопросы
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] риторические вопросы от учеников
 
 '''<u>Иллюстрации</u>'''
 <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа '''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] фотографии, картинки 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] графики, таблицы, схемы
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты
 
 '''<u>Дополнения</u>'''
 <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] рефераты'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] статьи 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] фишки для любознательных 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] шпаргалки 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] учебники основные и дополнительные
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] словарь терминов                          
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] прочие 
 '''<u></u>'''
 <u>Совершенствование учебников и уроков
 </u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] исправление ошибок в учебнике'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] обновление фрагмента в учебнике 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] элементы новаторства на уроке 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] замена устаревших знаний новыми 
 
 '''<u>Только для учителей</u>'''
 <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] идеальные уроки '''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] календарный план на год  
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] методические рекомендации  
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] программы
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] обсуждения
 
 
 '''<u>Интегрированные уроки</u>'''<u>
 </u>

<br> 

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам]. 

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].

Возврат к странице Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры.

Источник — «http://edufuture.biz/index.php?title=%D0%97%D0%B0%D0%B2%D0%B8%D1%81%D0%B8%D0%BC%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C_%D1%81%D0%BA%D0%BE%D1%80%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%B8_%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D1%85_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B9_%D0%BE%D1%82_%D0%BF%D1%80%D0%B8%D1%80%D0%BE%D0%B4%D1%8B_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%B3%D0%B8%D1%80%D1%83%D1%8E%D1%89%D0%B8%D1%85_%D0%B2%D0%B5%D1%89%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%B2,_%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%80%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%B8_%D0%B8_%D1%82%D0%B5%D0%BC%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B0%D1%82%D1%83%D1%80%D1%8B»

При использовании материалов ресурса
ссылка на edufuture.biz обязательна (для интернет ресурсов - гиперссылка).
edufuture.biz 2008-© Все права защищены.
Сайт edufuture.biz является порталом, в котором не предусмотрены темы политики, наркомании, алкоголизма, курения и других "взрослых" тем.

Разработка - Гипермаркет знаний 2008-

Ждем Ваши замечания и предложения на email:
По вопросам рекламы и спонсорства пишите на email: