Количество вещества. Полные уроки - История изменений

User33 в 12:59, 25 июня 2012

2012-06-25T12:59:28Z

← Предыдущая		Версия 12:59, 25 июня 2012
Строка 1:		Строка 1:
-	'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия\|Химия]]>>[[Химия 8 класс. Полные уроки\|Химия 8 класс. Полные уроки]]>>Химия: Количество вещества. Полные уроки'''	+	'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия\|Химия]]>>[[Химия 8 класс. Полные уроки\|Химия 8 класс. Полные уроки]]>>Химия: Количество вещества. Полные уроки<metakeywords>Количество вещества, гипермаркет знаний, химия 8 класс, Полные уроки</metakeywords>'''

	----		----
Строка 8:		Строка 8:

	*Ввести понятие о количестве вещества и единицах его измерения: моль, ммоль, кмоль.		*Ввести понятие о количестве вещества и единицах его измерения: моль, ммоль, кмоль.
-	*Дать представление о постоянной Авогадро.	+	*Дать представление о постоянной [[3._Кількість_речовини._Моль_—_одиниця_кількості_речовини._Число_Авогадро\|Авогадро]].
	*Показать взаимосвязь массы, количества вещества и числа частиц.		*Показать взаимосвязь массы, количества вещества и числа частиц.

Строка 23:		Строка 23:
	=== Количество вещества ===		=== Количество вещества ===

-	<br>В химии (а также в физике и других естественных науках) приходиться иметь дело с большими количествами мельчайших частиц – с  так называемыми структурными элементами материи (молекулами, [[Основные сведения о строении атомов. Полные уроки\|'''атомами''']], ионами, электронами и др.). <br>Для того чтобы выражать количество таких частиц, ввели единицу количества – моль. 1 моль – это такое количество любого вещества, которое содержит столько же структурных элементов, сколько атомов содержится в 12г. нуклида  углерода-12. Экспериментально найдено, что число структурных элементов, отвечающих  1 моль, равно 6,02∙1023  (постоянную6,02∙1023 моль-1 называют постоянной Авогадро. Цилиндры с веществами в 1моль).<br> [[Image:Himr8 15 1.jpg\|~~600px~~]]<br>'''Рис. 1. Постоянная Авогадро'''<br>Иллюстрация следствия из закона Авогадро	+	<br>В химии (а также в физике и других естественных науках) приходиться иметь дело с большими количествами мельчайших частиц – с  так называемыми структурными элементами материи (молекулами, [[Основные сведения о строении атомов. Полные уроки\|'''атомами''']], ионами, электронами и др.). <br>Для того чтобы выражать количество таких частиц, ввели единицу количества – моль. 1 моль – это такое количество любого вещества, которое содержит столько же структурных элементов, сколько атомов содержится в 12г. нуклида  углерода-12. Экспериментально найдено, что число структурных элементов, отвечающих  1 моль, равно 6,02∙1023  (постоянную6,02∙1023 моль-1 называют постоянной Авогадро. Цилиндры с веществами в 1моль).<br> [[Image:Himr8 15 1.jpg\|460px\|Постоянная Авогадро]]<br>'''Рис. 1. Постоянная Авогадро'''<br>Иллюстрация следствия из закона Авогадро

	{{#ev:youtube\|LytWBTYwDUg}}		{{#ev:youtube\|LytWBTYwDUg}}

-	[[Image:Himr8 15 2.jpg]]	+	[[Image:Himr8 15 2.jpg\|Моль]]

-	'''Рис. 2. Моль – единица количества вещества'''	+	'''Рис. 2. [[Кількість_речовин._Моль._Повні_уроки\|Моль]] – единица количества вещества'''

	{{#ev:youtube\|qGHIUcd8Yuc}}		{{#ev:youtube\|qGHIUcd8Yuc}}

-	Моль – единица количества вещества<br> [[Image:Himr8 15 3.jpg\|~~600px~~]]<br>'''Рис. 3. Кол-во вещества'''<br>У этой порции вещества есть масса, которая называется молярной массой. Обозначается М, которая находится по формуле М = m/n. Предположите, в каких единицах будет измеряться молярная масса? <br>Молярная масса по значению совпадает с относительной атомной или молекулярной массой, но различаются единицами измерения (М – г/моль; Mr, Аr – безразмерные величины).<br> [[Image:Himr8 15 4.jpg]]<br>'''Рис. 4. Количество вещества в молях<br> [[Image:Himr8 15 5.jpg\|~~600px~~]]<br>Рис. 5. Молярная масса'''	+	Моль – единица количества вещества<br> [[Image:Himr8 15 3.jpg\|460px\|химия]]<br>'''Рис. 3. Кол-во вещества'''<br>У этой порции вещества есть масса, которая называется молярной массой. Обозначается М, которая находится по формуле М = m/n. Предположите, в каких единицах будет измеряться молярная масса? <br>Молярная масса по значению совпадает с относительной атомной или молекулярной массой, но различаются единицами измерения (М – г/моль; Mr, Аr – безразмерные величины).<br> [[Image:Himr8 15 4.jpg\|460px\|Количество вещества в молях]]<br>'''Рис. 4. Количество вещества в молях<br> [[Image:Himr8 15 5.jpg\|460px\|Молярная масса]]<br>Рис. 5. Молярная масса'''

	=== Контролирующий блок ===		=== Контролирующий блок ===
Строка 39:		Строка 39:
	<br>№1.<br>Масса 3 моль H2O  составляет  ____  г<br>Масса 20 моль H2O составляет ____  г<br>№2.<br>36 г Н2О составляют   ______     моль<br>180г Н2О составляют  _______   моль		<br>№1.<br>Масса 3 моль H2O  составляет  ____  г<br>Масса 20 моль H2O составляет ____  г<br>№2.<br>36 г Н2О составляют   ______     моль<br>180г Н2О составляют  _______   моль

-	=== Домашнее задание ===	+	=== [[Домашнее_задание\|Домашнее задание]] ===

	<br>•    Сколько молекул содержится в 180 г воды?<br>•    Найдите массу 24х1023 молекул озона?		<br>•    Сколько молекул содержится в 180 г воды?<br>•    Найдите массу 24х1023 молекул озона?
Строка 49:		Строка 49:
	=== Список литературы ===		=== Список литературы ===

-	<br>1. Урок на тему «Количество вещества», учителя биологии и химии Яковлевой Ларисы Александровны, Курганская область, Петуховский райо, МОУ «Новогеоргиевская СОШ»<br>2. Ф. А. Деркач "Химия", - научно-методическое пособие. – Киев, 2008.<br>3. Л. Б. Цветкова «Неорганическая химия» – 2-е издание, исправленное и дополненное. – Львов, 2006.<br>4. В. В. Малиновский, П. Г. Нагорный «Неорганическая химия» -  Киев, 2009.<br>4. Глинка Н.Л. Общая химия. – 27 изд./ Под. ред. В.А. Рабиновича. – Л.: Химия, 2008. – 704 с.ил.<br><br>''Отредактировано и выслано Борисенко И.Н.''<br><br>'''<u>Над уроком работали:</u>'''<br>Яковлева Л. А.<br>Борисенко И.Н.<br>	+	<br>1. Урок на тему «Количество вещества», учителя биологии и химии Яковлевой Ларисы Александровны, Курганская область, Петуховский райо, МОУ «Новогеоргиевская СОШ»<br>2. Ф. А. Деркач "Химия", - научно-методическое пособие. – Киев, 2008.<br>3. Л. Б. Цветкова «Неорганическая химия» – 2-е издание, исправленное и дополненное. – Львов, 2006.<br>4. В. В. Малиновский, П. Г. Нагорный «Неорганическая химия» -  Киев, 2009.<br>4. Глинка Н.Л. Общая химия. – 27 изд./ Под. ред. В.А. Рабиновича. – Л.: Химия, 2008. – 704 с.ил.<br><br>''Отредактировано и выслано Борисенко И.Н.''<br>
		+
		+	----
		+
		+	<br>'''<u>Над уроком работали:</u>'''<br>Яковлева Л. А.<br>Борисенко И.Н.<br>

	----		----

User4 в 19:48, 23 июня 2012

2012-06-23T19:48:30Z

← Предыдущая		Версия 19:48, 23 июня 2012
Строка 23:		Строка 23:
	=== Количество вещества ===		=== Количество вещества ===

-	<br>В химии (а также в физике и других естественных науках) приходиться иметь дело с большими количествами мельчайших частиц – с  так называемыми структурными элементами материи (молекулами, [[Основные сведения о строении атомов. Полные уроки\|'''атомами''']], ионами, электронами и др.). <br>Для того чтобы выражать количество таких частиц, ввели единицу количества – моль. 1 моль – это такое количество любого вещества, которое содержит столько же структурных элементов, сколько атомов содержится в 12г. нуклида  углерода-12. Экспериментально найдено, что число структурных элементов, отвечающих  1 моль, равно 6,02∙1023  (постоянную6,02∙1023 моль-1 называют постоянной Авогадро. Цилиндры с веществами в 1моль).<br> [[Image:~~himr8_15_1~~.jpg]]<br>'''Рис. 1. Постоянная Авогадро'''<br>Иллюстрация следствия из закона Авогадро	+	<br>В химии (а также в физике и других естественных науках) приходиться иметь дело с большими количествами мельчайших частиц – с  так называемыми структурными элементами материи (молекулами, [[Основные сведения о строении атомов. Полные уроки\|'''атомами''']], ионами, электронами и др.). <br>Для того чтобы выражать количество таких частиц, ввели единицу количества – моль. 1 моль – это такое количество любого вещества, которое содержит столько же структурных элементов, сколько атомов содержится в 12г. нуклида  углерода-12. Экспериментально найдено, что число структурных элементов, отвечающих  1 моль, равно 6,02∙1023  (постоянную6,02∙1023 моль-1 называют постоянной Авогадро. Цилиндры с веществами в 1моль).<br> [[Image:Himr8 15 1.jpg\|600px]]<br>'''Рис. 1. Постоянная Авогадро'''<br>Иллюстрация следствия из закона Авогадро

-	{{#ev:youtube\|LytWBTYwDUg}}	+	{{#ev:youtube\|LytWBTYwDUg}}

-	[[Image:~~himr8_15_2~~.jpg]]	+	[[Image:Himr8 15 2.jpg]]

	'''Рис. 2. Моль – единица количества вещества'''		'''Рис. 2. Моль – единица количества вещества'''
Строка 33:		Строка 33:
	{{#ev:youtube\|qGHIUcd8Yuc}}		{{#ev:youtube\|qGHIUcd8Yuc}}

-	Моль – единица количества вещества<br> [[Image:~~himr8_15_3~~.jpg]]<br>'''Рис. 3. Кол-во вещества'''<br>У этой порции вещества есть масса, которая называется молярной массой. Обозначается М, которая находится по формуле М = m/n. Предположите, в каких единицах будет измеряться молярная масса? <br>Молярная масса по значению совпадает с относительной атомной или молекулярной массой, но различаются единицами измерения (М – г/моль; Mr, Аr – безразмерные величины).<br> [[Image:~~himr8_15_4~~.jpg]]<br>'''Рис. 4. Количество вещества в молях<br> [[Image:~~himr8_15_5~~.jpg]]<br>Рис. 5. Молярная масса'''	+	Моль – единица количества вещества<br> [[Image:Himr8 15 3.jpg\|600px]]<br>'''Рис. 3. Кол-во вещества'''<br>У этой порции вещества есть масса, которая называется молярной массой. Обозначается М, которая находится по формуле М = m/n. Предположите, в каких единицах будет измеряться молярная масса? <br>Молярная масса по значению совпадает с относительной атомной или молекулярной массой, но различаются единицами измерения (М – г/моль; Mr, Аr – безразмерные величины).<br> [[Image:Himr8 15 4.jpg]]<br>'''Рис. 4. Количество вещества в молях<br> [[Image:Himr8 15 5.jpg\|600px]]<br>Рис. 5. Молярная масса'''

	=== Контролирующий блок ===		=== Контролирующий блок ===

User4 в 19:45, 23 июня 2012

2012-06-23T19:45:50Z

← Предыдущая		Версия 19:45, 23 июня 2012
Строка 23:		Строка 23:
	=== Количество вещества ===		=== Количество вещества ===

-	<br>В химии (а также в физике и других естественных науках) приходиться иметь дело с большими количествами мельчайших частиц – с  так называемыми структурными элементами материи (молекулами, [[Основные сведения о строении атомов. Полные уроки\|'''атомами''']], ионами, электронами и др.). <br>Для того чтобы выражать количество таких частиц, ввели единицу количества – моль. 1 моль – это такое количество любого вещества, которое содержит столько же структурных элементов, сколько атомов содержится в 12г. нуклида  углерода-12. Экспериментально найдено, что число структурных элементов, отвечающих  1 моль, равно 6,02∙1023  (постоянную6,02∙1023 моль-1 называют постоянной Авогадро. Цилиндры с веществами в 1моль).<br> <br>'''Рис. 1. Постоянная Авогадро'''<br>Иллюстрация следствия из закона Авогадро	+	<br>В химии (а также в физике и других естественных науках) приходиться иметь дело с большими количествами мельчайших частиц – с  так называемыми структурными элементами материи (молекулами, [[Основные сведения о строении атомов. Полные уроки\|'''атомами''']], ионами, электронами и др.). <br>Для того чтобы выражать количество таких частиц, ввели единицу количества – моль. 1 моль – это такое количество любого вещества, которое содержит столько же структурных элементов, сколько атомов содержится в 12г. нуклида  углерода-12. Экспериментально найдено, что число структурных элементов, отвечающих  1 моль, равно 6,02∙1023  (постоянную6,02∙1023 моль-1 называют постоянной Авогадро. Цилиндры с веществами в 1моль).<br> [[Image:himr8_15_1.jpg]]<br>'''Рис. 1. Постоянная Авогадро'''<br>Иллюстрация следствия из закона Авогадро
		+
	{{#ev:youtube\|LytWBTYwDUg}}		{{#ev:youtube\|LytWBTYwDUg}}
-	'''Рис. 2. Моль – единица количества вещества'''	+
-	{{#ev:youtube\|qGHIUcd8Yuc}}	+	[[Image:himr8_15_2.jpg]]
-	Моль – единица количества вещества<br> <br>'''Рис. 3. Кол-во вещества'''<br>У этой порции вещества есть масса, которая называется молярной массой. Обозначается М, которая находится по формуле М = m/n. Предположите, в каких единицах будет измеряться молярная масса? <br>Молярная масса по значению совпадает с относительной атомной или молекулярной массой, но различаются единицами измерения (М – г/моль; Mr, Аr – безразмерные величины).<br> <br>'''Рис. 4. Количество вещества в молях<br> <br>Рис. 5. Молярная масса'''	+
		+	'''Рис. 2. Моль – единица количества вещества'''
		+
		+	{{#ev:youtube\|qGHIUcd8Yuc}}
		+
		+	Моль – единица количества вещества<br> [[Image:himr8_15_3.jpg]]<br>'''Рис. 3. Кол-во вещества'''<br>У этой порции вещества есть масса, которая называется молярной массой. Обозначается М, которая находится по формуле М = m/n. Предположите, в каких единицах будет измеряться молярная масса? <br>Молярная масса по значению совпадает с относительной атомной или молекулярной массой, но различаются единицами измерения (М – г/моль; Mr, Аr – безразмерные величины).<br> [[Image:himr8_15_4.jpg]]<br>'''Рис. 4. Количество вещества в молях<br> [[Image:himr8_15_5.jpg]]<br>Рис. 5. Молярная масса'''

	=== Контролирующий блок ===		=== Контролирующий блок ===

User4 в 09:41, 9 ноября 2011

2011-11-09T09:41:39Z

← Предыдущая		Версия 09:41, 9 ноября 2011
Строка 5:		Строка 5:
	<br>'''''Тема. Количество вещества'''''		<br>'''''Тема. Количество вещества'''''

-	=== Цели урока: ===	+	=== Цели урока: ===

	*Ввести понятие о количестве вещества и единицах его измерения: моль, ммоль, кмоль.		*Ввести понятие о количестве вещества и единицах его измерения: моль, ммоль, кмоль.
Строка 11:		Строка 11:
	*Показать взаимосвязь массы, количества вещества и числа частиц.		*Показать взаимосвязь массы, количества вещества и числа частиц.

-	=== Задачи урока: ===	+	=== Задачи урока: ===

	*1.    Способствовать формированию мировоззренческих представлений учащихся о взаимосвязи разных свойств явлений окружающего мира.		*1.    Способствовать формированию мировоззренческих представлений учащихся о взаимосвязи разных свойств явлений окружающего мира.
	*2.    Развивать умение учащихся устанавливать причинно-следственные связи, а также наблюдать, обобщать и делать выводы.		*2.    Развивать умение учащихся устанавливать причинно-следственные связи, а также наблюдать, обобщать и делать выводы.

-	=== Основные термины: ===	+	=== Основные термины: ===

	*[[Простые вещества — неметаллы. Полные уроки\|'''''Неметаллы''''']] – химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.		*[[Простые вещества — неметаллы. Полные уроки\|'''''Неметаллы''''']] – химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.
	*моль – это такое количество любого вещества, которое содержит столько же структурных элементов, сколько [[Основные сведения о строении атомов. Полные уроки\|'''атомов''']] содержится в 12г. нуклида  углерода-12<br><br>'''ХОД УРОКА'''		*моль – это такое количество любого вещества, которое содержит столько же структурных элементов, сколько [[Основные сведения о строении атомов. Полные уроки\|'''атомов''']] содержится в 12г. нуклида  углерода-12<br><br>'''ХОД УРОКА'''

-	=== Количество вещества ===	+	=== Количество вещества ===

-	<br>В химии (а также в физике и других естественных науках) приходиться иметь дело с большими количествами мельчайших частиц – с  так называемыми структурными элементами материи (молекулами, [[Основные сведения о строении атомов. Полные уроки\|'''атомами''']], ионами, электронами и др.). <br>Для того чтобы выражать количество таких частиц, ввели единицу количества – моль. 1 моль – это такое количество любого вещества, которое содержит столько же структурных элементов, сколько атомов содержится в 12г. нуклида  углерода-12. Экспериментально найдено, что число структурных элементов, отвечающих  1 моль, равно 6,02∙1023  (постоянную6,02∙1023 моль-1 называют постоянной Авогадро. Цилиндры с веществами в 1моль).<br> <br>'''Рис. 1. Постоянная Авогадро'''<br>Иллюстрация следствия из закона Авогадро~~<br>http~~:~~//www.~~youtube~~.com/watch?v=~~LytWBTYwDUg~~<br><br>~~'''Рис. 2. Моль – единица количества вещества'''~~<br>http~~:~~//www.~~youtube~~.com/watch?v=~~qGHIUcd8Yuc~~<br>~~Моль – единица количества вещества<br> <br>'''Рис. 3. Кол-во вещества'''<br>У этой порции вещества есть масса, которая называется молярной массой. Обозначается М, которая находится по формуле М = m/n. Предположите, в каких единицах будет измеряться молярная масса? <br>Молярная масса по значению совпадает с относительной атомной или молекулярной массой, но различаются единицами измерения (М – г/моль; Mr, Аr – безразмерные величины).<br> <br>'''Рис. 4. Количество вещества в молях<br> <br>Рис. 5. Молярная масса'''	+	<br>В химии (а также в физике и других естественных науках) приходиться иметь дело с большими количествами мельчайших частиц – с  так называемыми структурными элементами материи (молекулами, [[Основные сведения о строении атомов. Полные уроки\|'''атомами''']], ионами, электронами и др.). <br>Для того чтобы выражать количество таких частиц, ввели единицу количества – моль. 1 моль – это такое количество любого вещества, которое содержит столько же структурных элементов, сколько атомов содержится в 12г. нуклида  углерода-12. Экспериментально найдено, что число структурных элементов, отвечающих  1 моль, равно 6,02∙1023  (постоянную6,02∙1023 моль-1 называют постоянной Авогадро. Цилиндры с веществами в 1моль).<br> <br>'''Рис. 1. Постоянная Авогадро'''<br>Иллюстрация следствия из закона Авогадро
		+	{{#ev:youtube\|LytWBTYwDUg}}
		+	'''Рис. 2. Моль – единица количества вещества'''
		+	{{#ev:youtube\|qGHIUcd8Yuc}}
		+	Моль – единица количества вещества<br> <br>'''Рис. 3. Кол-во вещества'''<br>У этой порции вещества есть масса, которая называется молярной массой. Обозначается М, которая находится по формуле М = m/n. Предположите, в каких единицах будет измеряться молярная масса? <br>Молярная масса по значению совпадает с относительной атомной или молекулярной массой, но различаются единицами измерения (М – г/моль; Mr, Аr – безразмерные величины).<br> <br>'''Рис. 4. Количество вещества в молях<br> <br>Рис. 5. Молярная масса'''

-	=== Контролирующий блок ===	+	=== Контролирующий блок ===

	<br>№1.<br>Масса 3 моль H2O  составляет  ____  г<br>Масса 20 моль H2O составляет ____  г<br>№2.<br>36 г Н2О составляют   ______     моль<br>180г Н2О составляют  _______   моль		<br>№1.<br>Масса 3 моль H2O  составляет  ____  г<br>Масса 20 моль H2O составляет ____  г<br>№2.<br>36 г Н2О составляют   ______     моль<br>180г Н2О составляют  _______   моль

-	=== Домашнее задание ===	+	=== Домашнее задание ===

	<br>•    Сколько молекул содержится в 180 г воды?<br>•    Найдите массу 24х1023 молекул озона?		<br>•    Сколько молекул содержится в 180 г воды?<br>•    Найдите массу 24х1023 молекул озона?

-	=== Интересно знать что ... ===	+	=== Интересно знать что ... ===

	<br>''Кислород – самый распространенный химический элемент в земной коре. Кислород входит в состав почти всех окружающих нас веществ. Так, например, вода, песок, многие горные породы и минералы, составляющие земную кору, содержат кислород. Кислород является также важной частью многих органических соединений, например, белков, жиров и углеводов, имеющих исключительное значение в жизни растений, животных и человека.<br>В 1772 г. шведский химик К.В. Шееле установил, что воздух состоит из кислорода и азота. В 1774 г. Д. Пристли получил кислород разложением оксида ртути (2). Кислород – бесцветный газ без вкуса и запаха, относительно мало растворим в воде, немного тяжелее воздуха: 1 л кислорода при нормальных условиях весит 1,43 г, а 1 л воздуха – 1,29 г. ( Нормальные условия – сокращенно: н. у. – температура 0 оС и давление 760 мм рт. ст., или 1 атм) . При давлении 760 мм рт. ст. и температуре – 183 оС кислород сжижается, а при снижении температуры до – 218,8 оС затвердевает.<br>Химический элемент кислород О, кроме обычного кислорода О2 , существует в виде еще одного простого вещества – озона О3. Кислород О2 превращается в озон в приборе, называемом озонатором.<br>Это газ с резким характерным запахом (название “озон” в переводе с греческого – “пахнущий”). Запах озона вы, вероятно, не раз ощущали во время грозы. Озон состоит из трех атомов элемента кислорода. Чистый озон – газ синего цвета, в полтора раза тяжелее кислорода, лучше его растворяется в воде.<br>В воздушной атмосфере над Землей на высоте 25 км существует озоновый слой. Там озон образуется из кислорода под воздействием ультрафиолетового излучения Солнца. В свою очередь озоновый слой задерживает это опасное для всех живых существ излучение, что обеспечивает нормальную жизнь на Земле.<br>Озон используют для обеззараживания питьевой воды, так как озон окисляет вредные примеси в природной воде. В медицине озон используют как дезинфицирующее средство.''		<br>''Кислород – самый распространенный химический элемент в земной коре. Кислород входит в состав почти всех окружающих нас веществ. Так, например, вода, песок, многие горные породы и минералы, составляющие земную кору, содержат кислород. Кислород является также важной частью многих органических соединений, например, белков, жиров и углеводов, имеющих исключительное значение в жизни растений, животных и человека.<br>В 1772 г. шведский химик К.В. Шееле установил, что воздух состоит из кислорода и азота. В 1774 г. Д. Пристли получил кислород разложением оксида ртути (2). Кислород – бесцветный газ без вкуса и запаха, относительно мало растворим в воде, немного тяжелее воздуха: 1 л кислорода при нормальных условиях весит 1,43 г, а 1 л воздуха – 1,29 г. ( Нормальные условия – сокращенно: н. у. – температура 0 оС и давление 760 мм рт. ст., или 1 атм) . При давлении 760 мм рт. ст. и температуре – 183 оС кислород сжижается, а при снижении температуры до – 218,8 оС затвердевает.<br>Химический элемент кислород О, кроме обычного кислорода О2 , существует в виде еще одного простого вещества – озона О3. Кислород О2 превращается в озон в приборе, называемом озонатором.<br>Это газ с резким характерным запахом (название “озон” в переводе с греческого – “пахнущий”). Запах озона вы, вероятно, не раз ощущали во время грозы. Озон состоит из трех атомов элемента кислорода. Чистый озон – газ синего цвета, в полтора раза тяжелее кислорода, лучше его растворяется в воде.<br>В воздушной атмосфере над Землей на высоте 25 км существует озоновый слой. Там озон образуется из кислорода под воздействием ультрафиолетового излучения Солнца. В свою очередь озоновый слой задерживает это опасное для всех живых существ излучение, что обеспечивает нормальную жизнь на Земле.<br>Озон используют для обеззараживания питьевой воды, так как озон окисляет вредные примеси в природной воде. В медицине озон используют как дезинфицирующее средство.''

-	=== Список литературы ===	+	=== Список литературы ===

	<br>1. Урок на тему «Количество вещества», учителя биологии и химии Яковлевой Ларисы Александровны, Курганская область, Петуховский райо, МОУ «Новогеоргиевская СОШ»<br>2. Ф. А. Деркач "Химия", - научно-методическое пособие. – Киев, 2008.<br>3. Л. Б. Цветкова «Неорганическая химия» – 2-е издание, исправленное и дополненное. – Львов, 2006.<br>4. В. В. Малиновский, П. Г. Нагорный «Неорганическая химия» -  Киев, 2009.<br>4. Глинка Н.Л. Общая химия. – 27 изд./ Под. ред. В.А. Рабиновича. – Л.: Химия, 2008. – 704 с.ил.<br><br>''Отредактировано и выслано Борисенко И.Н.''<br><br>'''<u>Над уроком работали:</u>'''<br>Яковлева Л. А.<br>Борисенко И.Н.<br>		<br>1. Урок на тему «Количество вещества», учителя биологии и химии Яковлевой Ларисы Александровны, Курганская область, Петуховский райо, МОУ «Новогеоргиевская СОШ»<br>2. Ф. А. Деркач "Химия", - научно-методическое пособие. – Киев, 2008.<br>3. Л. Б. Цветкова «Неорганическая химия» – 2-е издание, исправленное и дополненное. – Львов, 2006.<br>4. В. В. Малиновский, П. Г. Нагорный «Неорганическая химия» -  Киев, 2009.<br>4. Глинка Н.Л. Общая химия. – 27 изд./ Под. ред. В.А. Рабиновича. – Л.: Химия, 2008. – 704 с.ил.<br><br>''Отредактировано и выслано Борисенко И.Н.''<br><br>'''<u>Над уроком работали:</u>'''<br>Яковлева Л. А.<br>Борисенко И.Н.<br>

User4 в 09:39, 9 ноября 2011

2011-11-09T09:39:54Z

← Предыдущая		Версия 09:39, 9 ноября 2011
Строка 1:		Строка 1:
	'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия\|Химия]]>>[[Химия 8 класс. Полные уроки\|Химия 8 класс. Полные уроки]]>>Химия: Количество вещества. Полные уроки'''		'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия\|Химия]]>>[[Химия 8 класс. Полные уроки\|Химия 8 класс. Полные уроки]]>>Химия: Количество вещества. Полные уроки'''

-	~~----------------------------~~----	+	----

-	<br>'''''Тема. Количество вещества'''''	+	<br>'''''Тема. Количество вещества'''''
-	~~===Цели урока:===~~	+
-	*Ввести понятие о количестве вещества и единицах его измерения: моль, ммоль, кмоль.	+
-	*Дать представление о постоянной Авогадро.	+
-	*Показать взаимосвязь массы, количества вещества и числа частиц.	+

-	===~~Задачи~~ урока:===	+	=== Цели урока: ===
-	*1.    Способствовать формированию мировоззренческих представлений учащихся о взаимосвязи разных свойств явлений окружающего мира.	+
-	*2.    Развивать умение учащихся устанавливать причинно-следственные связи, а также наблюдать, обобщать и делать выводы.	+

-	~~===Основные термины:===~~	+	*Ввести понятие о количестве вещества и единицах его измерения: моль, ммоль, кмоль.
-	*~~[[Простые~~ вещества ~~— неметаллы. Полные уроки\|'''''Неметаллы''''']] – химические элементы~~, ~~которые образуют в свободном виде простые вещества~~, ~~не обладающие физическими свойствами металлов~~.	+	*Дать представление о постоянной Авогадро.
-	*моль – это такое количество любого вещества, которое содержит столько же структурных элементов, сколько [[Основные сведения о ~~строении атомов~~. ~~Полные уроки\|'''атомов''']] содержится в 12г~~. ~~нуклида  углерода-12<br><br>ХОД УРОКА~~	+	*Показать взаимосвязь массы, количества вещества и числа частиц.

-	===Количество вещества===	+	=== Задачи урока: ===
		+
		+	*1.    Способствовать формированию мировоззренческих представлений учащихся о взаимосвязи разных свойств явлений окружающего мира.
		+	*2.    Развивать умение учащихся устанавливать причинно-следственные связи, а также наблюдать, обобщать и делать выводы.
		+
		+	=== Основные термины: ===
		+
		+	*[[Простые вещества — неметаллы. Полные уроки\|'''''Неметаллы''''']] – химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.
		+	*моль – это такое количество любого вещества, которое содержит столько же структурных элементов, сколько [[Основные сведения о строении атомов. Полные уроки\|'''атомов''']] содержится в 12г. нуклида  углерода-12<br><br>'''ХОД УРОКА'''
		+
		+	=== Количество вещества ===

	<br>В химии (а также в физике и других естественных науках) приходиться иметь дело с большими количествами мельчайших частиц – с  так называемыми структурными элементами материи (молекулами, [[Основные сведения о строении атомов. Полные уроки\|'''атомами''']], ионами, электронами и др.). <br>Для того чтобы выражать количество таких частиц, ввели единицу количества – моль. 1 моль – это такое количество любого вещества, которое содержит столько же структурных элементов, сколько атомов содержится в 12г. нуклида  углерода-12. Экспериментально найдено, что число структурных элементов, отвечающих  1 моль, равно 6,02∙1023  (постоянную6,02∙1023 моль-1 называют постоянной Авогадро. Цилиндры с веществами в 1моль).<br> <br>'''Рис. 1. Постоянная Авогадро'''<br>Иллюстрация следствия из закона Авогадро<br>http://www.youtube.com/watch?v=LytWBTYwDUg<br><br>'''Рис. 2. Моль – единица количества вещества'''<br>http://www.youtube.com/watch?v=qGHIUcd8Yuc<br>Моль – единица количества вещества<br> <br>'''Рис. 3. Кол-во вещества'''<br>У этой порции вещества есть масса, которая называется молярной массой. Обозначается М, которая находится по формуле М = m/n. Предположите, в каких единицах будет измеряться молярная масса? <br>Молярная масса по значению совпадает с относительной атомной или молекулярной массой, но различаются единицами измерения (М – г/моль; Mr, Аr – безразмерные величины).<br> <br>'''Рис. 4. Количество вещества в молях<br> <br>Рис. 5. Молярная масса'''		<br>В химии (а также в физике и других естественных науках) приходиться иметь дело с большими количествами мельчайших частиц – с  так называемыми структурными элементами материи (молекулами, [[Основные сведения о строении атомов. Полные уроки\|'''атомами''']], ионами, электронами и др.). <br>Для того чтобы выражать количество таких частиц, ввели единицу количества – моль. 1 моль – это такое количество любого вещества, которое содержит столько же структурных элементов, сколько атомов содержится в 12г. нуклида  углерода-12. Экспериментально найдено, что число структурных элементов, отвечающих  1 моль, равно 6,02∙1023  (постоянную6,02∙1023 моль-1 называют постоянной Авогадро. Цилиндры с веществами в 1моль).<br> <br>'''Рис. 1. Постоянная Авогадро'''<br>Иллюстрация следствия из закона Авогадро<br>http://www.youtube.com/watch?v=LytWBTYwDUg<br><br>'''Рис. 2. Моль – единица количества вещества'''<br>http://www.youtube.com/watch?v=qGHIUcd8Yuc<br>Моль – единица количества вещества<br> <br>'''Рис. 3. Кол-во вещества'''<br>У этой порции вещества есть масса, которая называется молярной массой. Обозначается М, которая находится по формуле М = m/n. Предположите, в каких единицах будет измеряться молярная масса? <br>Молярная масса по значению совпадает с относительной атомной или молекулярной массой, но различаются единицами измерения (М – г/моль; Mr, Аr – безразмерные величины).<br> <br>'''Рис. 4. Количество вещества в молях<br> <br>Рис. 5. Молярная масса'''

-	===Контролирующий блок===	+	=== Контролирующий блок ===

-	<br>№1.<br>Масса 3 моль H2O  составляет  ____  г<br>Масса 20 моль H2O составляет ____  г<br>№2.<br>36 г Н2О составляют   ______     моль<br>180г Н2О составляют  _______   моль	+	<br>№1.<br>Масса 3 моль H2O  составляет  ____  г<br>Масса 20 моль H2O составляет ____  г<br>№2.<br>36 г Н2О составляют   ______     моль<br>180г Н2О составляют  _______   моль
-	~~===Домашнее задание===~~	+

-	<br>•    Сколько молекул содержится в 180 г воды?<br>•    Найдите массу 24х1023 молекул озона?	+	=== Домашнее задание ===
-	===Интересно знать что ...===	+
		+	<br>•    Сколько молекул содержится в 180 г воды?<br>•    Найдите массу 24х1023 молекул озона?
		+
		+	=== Интересно знать что ... ===

	<br>''Кислород – самый распространенный химический элемент в земной коре. Кислород входит в состав почти всех окружающих нас веществ. Так, например, вода, песок, многие горные породы и минералы, составляющие земную кору, содержат кислород. Кислород является также важной частью многих органических соединений, например, белков, жиров и углеводов, имеющих исключительное значение в жизни растений, животных и человека.<br>В 1772 г. шведский химик К.В. Шееле установил, что воздух состоит из кислорода и азота. В 1774 г. Д. Пристли получил кислород разложением оксида ртути (2). Кислород – бесцветный газ без вкуса и запаха, относительно мало растворим в воде, немного тяжелее воздуха: 1 л кислорода при нормальных условиях весит 1,43 г, а 1 л воздуха – 1,29 г. ( Нормальные условия – сокращенно: н. у. – температура 0 оС и давление 760 мм рт. ст., или 1 атм) . При давлении 760 мм рт. ст. и температуре – 183 оС кислород сжижается, а при снижении температуры до – 218,8 оС затвердевает.<br>Химический элемент кислород О, кроме обычного кислорода О2 , существует в виде еще одного простого вещества – озона О3. Кислород О2 превращается в озон в приборе, называемом озонатором.<br>Это газ с резким характерным запахом (название “озон” в переводе с греческого – “пахнущий”). Запах озона вы, вероятно, не раз ощущали во время грозы. Озон состоит из трех атомов элемента кислорода. Чистый озон – газ синего цвета, в полтора раза тяжелее кислорода, лучше его растворяется в воде.<br>В воздушной атмосфере над Землей на высоте 25 км существует озоновый слой. Там озон образуется из кислорода под воздействием ультрафиолетового излучения Солнца. В свою очередь озоновый слой задерживает это опасное для всех живых существ излучение, что обеспечивает нормальную жизнь на Земле.<br>Озон используют для обеззараживания питьевой воды, так как озон окисляет вредные примеси в природной воде. В медицине озон используют как дезинфицирующее средство.''		<br>''Кислород – самый распространенный химический элемент в земной коре. Кислород входит в состав почти всех окружающих нас веществ. Так, например, вода, песок, многие горные породы и минералы, составляющие земную кору, содержат кислород. Кислород является также важной частью многих органических соединений, например, белков, жиров и углеводов, имеющих исключительное значение в жизни растений, животных и человека.<br>В 1772 г. шведский химик К.В. Шееле установил, что воздух состоит из кислорода и азота. В 1774 г. Д. Пристли получил кислород разложением оксида ртути (2). Кислород – бесцветный газ без вкуса и запаха, относительно мало растворим в воде, немного тяжелее воздуха: 1 л кислорода при нормальных условиях весит 1,43 г, а 1 л воздуха – 1,29 г. ( Нормальные условия – сокращенно: н. у. – температура 0 оС и давление 760 мм рт. ст., или 1 атм) . При давлении 760 мм рт. ст. и температуре – 183 оС кислород сжижается, а при снижении температуры до – 218,8 оС затвердевает.<br>Химический элемент кислород О, кроме обычного кислорода О2 , существует в виде еще одного простого вещества – озона О3. Кислород О2 превращается в озон в приборе, называемом озонатором.<br>Это газ с резким характерным запахом (название “озон” в переводе с греческого – “пахнущий”). Запах озона вы, вероятно, не раз ощущали во время грозы. Озон состоит из трех атомов элемента кислорода. Чистый озон – газ синего цвета, в полтора раза тяжелее кислорода, лучше его растворяется в воде.<br>В воздушной атмосфере над Землей на высоте 25 км существует озоновый слой. Там озон образуется из кислорода под воздействием ультрафиолетового излучения Солнца. В свою очередь озоновый слой задерживает это опасное для всех живых существ излучение, что обеспечивает нормальную жизнь на Земле.<br>Озон используют для обеззараживания питьевой воды, так как озон окисляет вредные примеси в природной воде. В медицине озон используют как дезинфицирующее средство.''

-	===Список литературы===	+	=== Список литературы ===

	<br>1. Урок на тему «Количество вещества», учителя биологии и химии Яковлевой Ларисы Александровны, Курганская область, Петуховский райо, МОУ «Новогеоргиевская СОШ»<br>2. Ф. А. Деркач "Химия", - научно-методическое пособие. – Киев, 2008.<br>3. Л. Б. Цветкова «Неорганическая химия» – 2-е издание, исправленное и дополненное. – Львов, 2006.<br>4. В. В. Малиновский, П. Г. Нагорный «Неорганическая химия» -  Киев, 2009.<br>4. Глинка Н.Л. Общая химия. – 27 изд./ Под. ред. В.А. Рабиновича. – Л.: Химия, 2008. – 704 с.ил.<br><br>''Отредактировано и выслано Борисенко И.Н.''<br><br>'''<u>Над уроком работали:</u>'''<br>Яковлева Л. А.<br>Борисенко И.Н.<br>		<br>1. Урок на тему «Количество вещества», учителя биологии и химии Яковлевой Ларисы Александровны, Курганская область, Петуховский райо, МОУ «Новогеоргиевская СОШ»<br>2. Ф. А. Деркач "Химия", - научно-методическое пособие. – Киев, 2008.<br>3. Л. Б. Цветкова «Неорганическая химия» – 2-е издание, исправленное и дополненное. – Львов, 2006.<br>4. В. В. Малиновский, П. Г. Нагорный «Неорганическая химия» -  Киев, 2009.<br>4. Глинка Н.Л. Общая химия. – 27 изд./ Под. ред. В.А. Рабиновича. – Л.: Химия, 2008. – 704 с.ил.<br><br>''Отредактировано и выслано Борисенко И.Н.''<br><br>'''<u>Над уроком работали:</u>'''<br>Яковлева Л. А.<br>Борисенко И.Н.<br>
-	----~~----------------------~~	+
-	<br> Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на [http://xvatit.com/forum/ '''Образовательном форуме'''], где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав [http://xvatit.com/club/blogs/ '''блог,'''] Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. [http://xvatit.com/school/guild/ '''Гильдия Лидеров Образования'''] открывает двери для специалистов  высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.	+	----
		+
		+	<br> Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на [http://xvatit.com/forum/ '''Образовательном форуме'''], где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав [http://xvatit.com/club/blogs/ '''блог,'''] Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. [http://xvatit.com/school/guild/ '''Гильдия Лидеров Образования'''] открывает двери для специалистов  высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.
		+
	[[Category:Химия_8_класс]]		[[Category:Химия_8_класс]]

User4 в 09:39, 9 ноября 2011

2011-11-09T09:39:38Z

Внесённые изменения

User4: Новая страница: «'''Гипермаркет знаний>>Химия>>[[Химия 8 к...»

2011-11-09T09:37:09Z

Новая страница: «'''Гипермаркет знаний>>Химия>>[[Химия 8 к...»

Новая страница

'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 8 класс. Полные уроки|Химия 8 класс. Полные уроки]]>>Химия: Количество вещества. Полные уроки'''

 '''''Тема. Количество вещества''''' Цели урока: •    Ввести понятие о количестве вещества и единицах его измерения: моль, ммоль, кмоль. •    Дать представление о постоянной Авогадро. •    Показать взаимосвязь массы, количества вещества и числа частиц.

  Задачи урока: 1.    Способствовать формированию мировоззренческих представлений учащихся о взаимосвязи разных свойств явлений окружающего мира. 2.    Развивать умение учащихся устанавливать причинно-следственные связи, а также наблюдать, обобщать и делать выводы.

 Основные термины: [[Простые вещества — неметаллы. Полные уроки|'''''Неметаллы''''']] – химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов. моль – это такое количество любого вещества, которое содержит столько же структурных элементов, сколько [[Основные сведения о строении атомов. Полные уроки|'''атомов''']] содержится в 12г. нуклида  углерода-12 ХОД УРОКА

 Количество вещества

 В химии (а также в физике и других естественных науках) приходиться иметь дело с большими количествами мельчайших частиц – с  так называемыми структурными элементами материи (молекулами, [[Основные сведения о строении атомов. Полные уроки|'''атомами''']], ионами, электронами и др.). Для того чтобы выражать количество таких частиц, ввели единицу количества – моль. 1 моль – это такое количество любого вещества, которое содержит столько же структурных элементов, сколько атомов содержится в 12г. нуклида  углерода-12. Экспериментально найдено, что число структурных элементов, отвечающих  1 моль, равно 6,02∙1023  (постоянную6,02∙1023 моль-1 называют постоянной Авогадро. Цилиндры с веществами в 1моль).   '''Рис. 1. Постоянная Авогадро''' Иллюстрация следствия из закона Авогадро http://www.youtube.com/watch?v=LytWBTYwDUg '''Рис. 2. Моль – единица количества вещества''' http://www.youtube.com/watch?v=qGHIUcd8Yuc Моль – единица количества вещества   '''Рис. 3. Кол-во вещества''' У этой порции вещества есть масса, которая называется молярной массой. Обозначается М, которая находится по формуле М = m/n. Предположите, в каких единицах будет измеряться молярная масса? Молярная масса по значению совпадает с относительной атомной или молекулярной массой, но различаются единицами измерения (М – г/моль; Mr, Аr – безразмерные величины).   '''Рис. 4. Количество вещества в молях   Рис. 5. Молярная масса'''

 Контролирующий блок

 №1. Масса 3 моль H2O  составляет  ____  г Масса 20 моль H2O составляет ____  г №2. 36 г Н2О составляют   ______     моль 180г Н2О составляют  _______   моль Домашнее задание

 •    Сколько молекул содержится в 180 г воды? •    Найдите массу 24х1023 молекул озона? Интересно знать что ...

 ''Кислород – самый распространенный химический элемент в земной коре. Кислород входит в состав почти всех окружающих нас веществ. Так, например, вода, песок, многие горные породы и минералы, составляющие земную кору, содержат кислород. Кислород является также важной частью многих органических соединений, например, белков, жиров и углеводов, имеющих исключительное значение в жизни растений, животных и человека. В 1772 г. шведский химик К.В. Шееле установил, что воздух состоит из кислорода и азота. В 1774 г. Д. Пристли получил кислород разложением оксида ртути (2). Кислород – бесцветный газ без вкуса и запаха, относительно мало растворим в воде, немного тяжелее воздуха: 1 л кислорода при нормальных условиях весит 1,43 г, а 1 л воздуха – 1,29 г. ( Нормальные условия – сокращенно: н. у. – температура 0 оС и давление 760 мм рт. ст., или 1 атм) . При давлении 760 мм рт. ст. и температуре – 183 оС кислород сжижается, а при снижении температуры до – 218,8 оС затвердевает. Химический элемент кислород О, кроме обычного кислорода О2 , существует в виде еще одного простого вещества – озона О3. Кислород О2 превращается в озон в приборе, называемом озонатором. Это газ с резким характерным запахом (название “озон” в переводе с греческого – “пахнущий”). Запах озона вы, вероятно, не раз ощущали во время грозы. Озон состоит из трех атомов элемента кислорода. Чистый озон – газ синего цвета, в полтора раза тяжелее кислорода, лучше его растворяется в воде. В воздушной атмосфере над Землей на высоте 25 км существует озоновый слой. Там озон образуется из кислорода под воздействием ультрафиолетового излучения Солнца. В свою очередь озоновый слой задерживает это опасное для всех живых существ излучение, что обеспечивает нормальную жизнь на Земле. Озон используют для обеззараживания питьевой воды, так как озон окисляет вредные примеси в природной воде. В медицине озон используют как дезинфицирующее средство.''

 Список литературы

 1. Урок на тему «Количество вещества», учителя биологии и химии Яковлевой Ларисы Александровны, Курганская область, Петуховский райо, МОУ «Новогеоргиевская СОШ» 2. Ф. А. Деркач "Химия", - научно-методическое пособие. – Киев, 2008. 3. Л. Б. Цветкова «Неорганическая химия» – 2-е издание, исправленное и дополненное. – Львов, 2006. 4. В. В. Малиновский, П. Г. Нагорный «Неорганическая химия» -  Киев, 2009. 4. Глинка Н.Л. Общая химия. – 27 изд./ Под. ред. В.А. Рабиновича. – Л.: Химия, 2008. – 704 с.ил. ''Отредактировано и выслано Борисенко И.Н.'' '''Над уроком работали:''' Яковлева Л. А. Борисенко И.Н. 

 Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на [http://xvatit.com/forum/ '''Образовательном форуме'''], где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав [http://xvatit.com/club/blogs/ '''блог,'''] Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. [http://xvatit.com/school/guild/ '''Гильдия Лидеров Образования'''] открывает двери для специалистов  высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.