Кристаллические решетки. Полные уроки - История изменений

User33 в 14:04, 25 июня 2012

2012-06-25T14:04:58Z

← Предыдущая		Версия 14:04, 25 июня 2012
Строка 1:		Строка 1:
-	'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия\|Химия]]>>[[Химия 8 класс. Полные уроки\|Химия 8 класс. Полные уроки]]>>Химия: Кристаллические решетки. Полные уроки'''	+	'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия\|Химия]]>>[[Химия 8 класс. Полные уроки\|Химия 8 класс. Полные уроки]]>>Химия: Кристаллические решетки. Полные уроки<metakeywords>Кристаллические решетки, гипермаркет знаний, химия 8 класс, Полные уроки</metakeywords>'''

	----		----
Строка 11:		Строка 11:
	<br>		<br>

-	*ознакомиться с понятиями: кристаллические решетки, кристаллические вещества;	+	*ознакомиться с понятиями: [[Кристаллические_решетки\|кристаллические решетки]], кристаллические вещества;

	*научиться определять тип кристаллических решеток.		*научиться определять тип кристаллических решеток.
Строка 33:		Строка 33:
	<br>		<br>

-	'''Аморфные вещества '''– это такие вещества, которые по своим свойствам они имеют место между жидкостями и кристаллами, поэтому из нельзя полностью отнести к твердым телам.<br>	+	'''[[Аморфные_тела\|Аморфные вещества]] '''– это такие вещества, которые по своим свойствам они имеют место между жидкостями и кристаллами, поэтому из нельзя полностью отнести к твердым телам.<br>

	'''Кристаллические вещества''' характеризуются имением кристаллической структуры. Кристаллы данной структуры могут быть разнообразными по форме (в наше время определяют 14 кристаллографических типов решеток). По типу взаимодействия между частицами могут быть ионные, атомные и молекулярные решетки.<br>		'''Кристаллические вещества''' характеризуются имением кристаллической структуры. Кристаллы данной структуры могут быть разнообразными по форме (в наше время определяют 14 кристаллографических типов решеток). По типу взаимодействия между частицами могут быть ионные, атомные и молекулярные решетки.<br>
Строка 69:		Строка 69:
	У аморфных веществ нет четкой температуре плавления – при нагревании они со временем размягчаются и переходят в текучее состояние. К аморфным веществам можно отнести, к примеру, шоколад, который тает во рту и в  руках; пластилин, жевательную резинку, пластмассы, воск. На рисунках 1 и 2 вы сможете наблюдать несколько примеров аморфных веществ.		У аморфных веществ нет четкой температуре плавления – при нагревании они со временем размягчаются и переходят в текучее состояние. К аморфным веществам можно отнести, к примеру, шоколад, который тает во рту и в  руках; пластилин, жевательную резинку, пластмассы, воск. На рисунках 1 и 2 вы сможете наблюдать несколько примеров аморфных веществ.

-	[[Image:Himr8 22 1.jpg]]<br>	+	[[Image:Himr8 22 1.jpg\|Растопленный шоколад]]<br>

	'''Рис.1 Растопленный шоколад'''		'''Рис.1 Растопленный шоколад'''

-	[[Image:Himr8 22 2.jpg]]<br>	+	[[Image:Himr8 22 2.jpg\| Пластилин]]<br>

	'''Рис.2 Пластилин'''		'''Рис.2 Пластилин'''
Строка 93:		Строка 93:
	Элементарная ячейка кристалла поваренной соли имеет форму куба, у которого в центре и углам каждой грани находятся ионы натрия.  Ячейка данного типа называется гранецентрированной кубической. На рисунке 3 вы увидите кристаллическую решетку поваренной соли.		Элементарная ячейка кристалла поваренной соли имеет форму куба, у которого в центре и углам каждой грани находятся ионы натрия.  Ячейка данного типа называется гранецентрированной кубической. На рисунке 3 вы увидите кристаллическую решетку поваренной соли.

-	[[Image:Himr8 22 3.jpg]]<br>	+	[[Image:Himr8 22 3.jpg\|Кристаллическая решетка поваренной соли]]<br>

-	'''Рис.3 Кристаллическая решетка поваренной соли'''	+	'''Рис.3 Кристаллическая решетка поваренной [[Соли_(Химия_8_класс)\|соли]]'''

	Кристаллическая решетка алмаза, каждый атом которой углерода ковалентно связан с соседними четырьмя атомами, тоже характеризуется гранецентрированной кубической элементарной ячейкой. Алмаз – это очень твердое вещество, которое имеет достаточно высокую температуру перехода. Посмотрим на кристаллическую решетку на рисунке 4.		Кристаллическая решетка алмаза, каждый атом которой углерода ковалентно связан с соседними четырьмя атомами, тоже характеризуется гранецентрированной кубической элементарной ячейкой. Алмаз – это очень твердое вещество, которое имеет достаточно высокую температуру перехода. Посмотрим на кристаллическую решетку на рисунке 4.

-	[[Image:Himr8 22 4.jpg\|300x300px]]<br>	+	[[Image:Himr8 22 4.jpg\|300x300px\|Кристаллическая решетка алмаза]]<br>

-	'''Рис.4 Кристаллическая решетка алмаза'''	+	'''Рис.4 Кристаллическая решетка [http://xvatit.com/news/nuansi/44593-eyediamond.html алмаза]'''

	Совсем по-иному располагаются атомы углерода в графите. Тут они образуют слои, которые не прочно связаны друг с другом. Каждый слой представлен шестиугольниками из углеродных атомов. Так как сцепление между слоями достаточно слабое, графит мягкий. Слои без проблем скользят один по отношению к другому, с помощью чего графит есть хорошим смазочным материалом. Давайте посмотрим на кристаллическую решетку графита на рисунке 5.		Совсем по-иному располагаются атомы углерода в графите. Тут они образуют слои, которые не прочно связаны друг с другом. Каждый слой представлен шестиугольниками из углеродных атомов. Так как сцепление между слоями достаточно слабое, графит мягкий. Слои без проблем скользят один по отношению к другому, с помощью чего графит есть хорошим смазочным материалом. Давайте посмотрим на кристаллическую решетку графита на рисунке 5.

-	[[Image:Himr8 22 5.jpg]]<br>	+	[[Image:Himr8 22 5.jpg\|Кристаллическая решетка графита]]<br>

	'''Рис.5 Кристаллическая решетка графита'''		'''Рис.5 Кристаллическая решетка графита'''
Строка 141:		Строка 141:
	<br>		<br>

-	=== Домашнее задание. ===	+	=== [[Домашнее_задание\|Домашнее задание]]. ===

	<br>		<br>
Строка 180:		Строка 180:

	''Отредактировано и выслано Борисенко И.Н.''		''Отредактировано и выслано Борисенко И.Н.''
		+
		+	----

	<br>		<br>

User4 в 20:17, 19 апреля 2012

2012-04-19T20:17:21Z

← Предыдущая		Версия 20:17, 19 апреля 2012
Строка 7:		Строка 7:
	<br>		<br>

-	=== Цели урока ===	+	=== Цели урока ===

	<br>		<br>
Строка 17:		Строка 17:
	<br>		<br>

-	=== Задачи уроки ===	+	=== Задачи уроки ===

	<br>		<br>
Строка 29:		Строка 29:
	<br>		<br>

-	=== Основные термины ===	+	=== Основные термины ===

	<br>		<br>
Строка 43:		Строка 43:
	<br>		<br>

-	=== Ход урока ===	+	=== Ход урока ===

	<br>		<br>

-	=== Проверка домашнего задания. ===	+	=== Проверка домашнего задания. ===

	<br>		<br>
Строка 63:		Строка 63:
	<br>		<br>

-	=== Аморфные вещества. ===	+	=== Аморфные вещества. ===

	<br>		<br>
Строка 69:		Строка 69:
	У аморфных веществ нет четкой температуре плавления – при нагревании они со временем размягчаются и переходят в текучее состояние. К аморфным веществам можно отнести, к примеру, шоколад, который тает во рту и в  руках; пластилин, жевательную резинку, пластмассы, воск. На рисунках 1 и 2 вы сможете наблюдать несколько примеров аморфных веществ.		У аморфных веществ нет четкой температуре плавления – при нагревании они со временем размягчаются и переходят в текучее состояние. К аморфным веществам можно отнести, к примеру, шоколад, который тает во рту и в  руках; пластилин, жевательную резинку, пластмассы, воск. На рисунках 1 и 2 вы сможете наблюдать несколько примеров аморфных веществ.

-	[[Image:~~himr8_22_1~~.jpg]]<br>	+	[[Image:Himr8 22 1.jpg]]<br>

	'''Рис.1 Растопленный шоколад'''		'''Рис.1 Растопленный шоколад'''

-	[[Image:~~himr8_22_2~~.jpg]]<br>	+	[[Image:Himr8 22 2.jpg]]<br>

	'''Рис.2 Пластилин'''		'''Рис.2 Пластилин'''
Строка 85:		Строка 85:
	<br>		<br>

-	=== Кристаллические вещества. Кристаллическая решетка. ===	+	=== Кристаллические вещества. Кристаллическая решетка. ===

	<br>		<br>
Строка 93:		Строка 93:
	Элементарная ячейка кристалла поваренной соли имеет форму куба, у которого в центре и углам каждой грани находятся ионы натрия.  Ячейка данного типа называется гранецентрированной кубической. На рисунке 3 вы увидите кристаллическую решетку поваренной соли.		Элементарная ячейка кристалла поваренной соли имеет форму куба, у которого в центре и углам каждой грани находятся ионы натрия.  Ячейка данного типа называется гранецентрированной кубической. На рисунке 3 вы увидите кристаллическую решетку поваренной соли.

-	[[Image:~~himr8_22_3~~.jpg]]<br>	+	[[Image:Himr8 22 3.jpg]]<br>

	'''Рис.3 Кристаллическая решетка поваренной соли'''		'''Рис.3 Кристаллическая решетка поваренной соли'''
Строка 99:		Строка 99:
	Кристаллическая решетка алмаза, каждый атом которой углерода ковалентно связан с соседними четырьмя атомами, тоже характеризуется гранецентрированной кубической элементарной ячейкой. Алмаз – это очень твердое вещество, которое имеет достаточно высокую температуру перехода. Посмотрим на кристаллическую решетку на рисунке 4.		Кристаллическая решетка алмаза, каждый атом которой углерода ковалентно связан с соседними четырьмя атомами, тоже характеризуется гранецентрированной кубической элементарной ячейкой. Алмаз – это очень твердое вещество, которое имеет достаточно высокую температуру перехода. Посмотрим на кристаллическую решетку на рисунке 4.

-	[[Image:~~himr8_22_4~~.jpg]]<br>	+	[[Image:Himr8 22 4.jpg\|300x300px]]<br>

	'''Рис.4 Кристаллическая решетка алмаза'''		'''Рис.4 Кристаллическая решетка алмаза'''
Строка 105:		Строка 105:
	Совсем по-иному располагаются атомы углерода в графите. Тут они образуют слои, которые не прочно связаны друг с другом. Каждый слой представлен шестиугольниками из углеродных атомов. Так как сцепление между слоями достаточно слабое, графит мягкий. Слои без проблем скользят один по отношению к другому, с помощью чего графит есть хорошим смазочным материалом. Давайте посмотрим на кристаллическую решетку графита на рисунке 5.		Совсем по-иному располагаются атомы углерода в графите. Тут они образуют слои, которые не прочно связаны друг с другом. Каждый слой представлен шестиугольниками из углеродных атомов. Так как сцепление между слоями достаточно слабое, графит мягкий. Слои без проблем скользят один по отношению к другому, с помощью чего графит есть хорошим смазочным материалом. Давайте посмотрим на кристаллическую решетку графита на рисунке 5.

-	[[Image:~~himr8_22_5~~.jpg]]<br>	+	[[Image:Himr8 22 5.jpg]]<br>

	'''Рис.5 Кристаллическая решетка графита'''		'''Рис.5 Кристаллическая решетка графита'''
Строка 113:		Строка 113:
	<br>		<br>

-	{{#ev:youtube\|QctednhYdfI}}	+	{{#ev:youtube\|QctednhYdfI}}

	<br>		<br>

-	=== Выводы. ===	+	=== Выводы. ===

	<br>		<br>
Строка 125:		Строка 125:
	<br>		<br>

-	=== Контролирующий блок. ===	+	=== Контролирующий блок. ===

	<br>		<br>
Строка 141:		Строка 141:
	<br>		<br>

-	=== Домашнее задание. ===	+	=== Домашнее задание. ===

	<br>		<br>
Строка 153:		Строка 153:
	<br>		<br>

-	=== Интересно знать, что. ===	+	=== Интересно знать, что. ===

	<br>		<br>
Строка 161:		Строка 161:
	<br>		<br>

-	{{#ev:youtube\|A5KXCMbwL2A}}	+	{{#ev:youtube\|A5KXCMbwL2A}}

	<br>		<br>

-	=== Список литературы ===	+	=== Список литературы ===

	<br>		<br>

User4 в 20:12, 19 апреля 2012

2012-04-19T20:12:54Z

Внесённые изменения

User4 в 20:03, 19 апреля 2012

2012-04-19T20:03:43Z

Внесённые изменения

User4: Новая страница: «'''Гипермаркет знаний>>Химия>>[[Химия 8 к...»

2012-04-19T20:00:07Z

Новая страница: «'''Гипермаркет знаний>>Химия>>[[Химия 8 к...»

Новая страница

'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 8 класс. Полные уроки|Химия 8 класс. Полные уроки]]>>Химия: Кристаллические решетки. Полные уроки'''

'''''Тема: Кристаллические решетки.'''''

'''

Цели урока:

ознакомиться с понятиями: кристаллические решетки, кристаллические вещества;

научиться определять тип кристаллических решеток.

Задачи уроки

- обучающие: формирование самых важных химических понятий на основе атомно-молекулярного учения;

- развивающие: усовершенствование умений отмечать главное и сравнивать, запоминать химические объекты, пояснять смысл изучений понятий, говорить доказательно и связно.

- воспитательные: подведение учеников к доступным обобщениям о многообразии вещества. 

 

Основные термины:

 

'''Аморфные вещества '''– это такие вещества, которые по своим свойствам они имеют место между жидкостями и кристаллами, поэтому из нельзя полностью отнести к твердым телам. 

'''Кристаллические вещества''' характеризуются имением кристаллической структуры. Кристаллы данной структуры могут быть разнообразными по форме (в наше время определяют 14 кристаллографических типов решеток). По типу взаимодействия между частицами могут быть ионные, атомные и молекулярные решетки. 

'''Кристаллическая решетка''' – это вспомогательный геометрический образ. Решетка имеет сходство со стекой или канвой, что дает причины называть точки решетки узлами. Решетка – это совокупность точек, которые рождаются из произвольной отдельно выбранной точки кристалла под воздействием группы трансляции. 

 

 

Ход урока

Проверка домашнего задания.

Дайте короткий ответ на вопросы:

1. Какие виды частиц вам известны?

2. Имеют ли заряды, [[Основные сведения о строении атомов. Полные уроки|атомы]], молекулы, ионы?

3. Какие виды [[Ковалентная полярная химическая связь. Полные уроки|химических связей]] вам известны?

4. Какие агрегатные состояния вещества вы знаете?

 

Аморфные вещества.

У аморфных веществ нет четкой температуре плавления – при нагревании они со временем размягчаются и переходят в текучее состояние. К аморфным веществам можно отнести, к примеру, шоколад, который тает во рту и в  руках; пластилин, жевательную резинку, пластмассы, воск. На рисунках 1 и 2 вы сможете наблюдать несколько примеров аморфных веществ. 

Himr8_22_1.jpg

'''Рис.1 Растопленный шоколад'''

Himr8_22_2. jpg

'''Рис.2 Пластилин'''

Также к аморфным веществам относиться любимый многими десерт – желе. Давайте посмотрим познавательный ролик на эту тему:

http://www.youtube.com/watch?v=oyFRRcKpqBg

Кристаллические вещества. Кристаллическая решетка.

У кристаллических веществ есть четкая температура плавления, а главное, они характеризуются правильным расположением частиц в определенно строгих точках пространства. Во  время соединения данных точек прямыми линиями рождается пространственный каркас, это собственно и есть кристаллическая решетка.

Элементарная ячейка кристалла поваренной соли имеет форму куба, у которого в центре и углам каждой грани находятся ионы натрия.  Ячейка данного типа называется гранецентрированной кубической. На рисунке 3 вы увидите кристаллическую решетку поваренной соли.

Himr8_22_3. jpg

'''Рис.3 Кристаллическая решетка поваренной соли'''

Кристаллическая решетка алмаза, каждый атом которой углерода ковалентно связан с соседними четырьмя атомами, тоже характеризуется гранецентрированной кубической элементарной ячейкой. Алмаз – это очень твердое вещество, которое имеет достаточно высокую температуру перехода. Посмотрим на кристаллическую решетку на рисунке 4.

Himr8_22_4. jpg

'''Рис.4 Кристаллическая решетка алмаза'''

Совсем по-иному располагаются атомы углерода в графите. Тут они образуют слои, которые не прочно связаны друг с другом. Каждый слой представлен шестиугольниками из углеродных атомов. Так как сцепление между слоями достаточно слабое, графит мягкий. Слои без проблем скользят один по отношению к другому, с помощью чего графит есть хорошим смазочным материалом. Давайте посмотрим на кристаллическую решетку графита на рисунке 5. 

Himr8_22_5. jpg

'''Рис.5 Кристаллическая решетка графита'''

Посмотрим видео, посвященное кристаллическим решеткам:

http://www.youtube.com/watch?v=QctednhYdfI

Выводы.

Становиться понятным, что именно от вида вещества, а затем от вида его кристаллических решеток. Твердые вещества бывают кристаллическими аморфными. У аморфными  веществ молекулы находятся в случайном порядке. Наоборот, молекулы кристаллических веществ находятся строго упорядоченно.

Контролирующий блок.

1. Какие вещества называются аморфными?

2. Какие вещества называются кристаллическими?

3. Объясните понятие  «кристаллическая решетка».

4. В каком агрегатном состоянии у веществ есть кристаллические решетки?

5. Какие типы кристаллических решеток вы знаете?

 

Домашнее задание.

Подготовить сообщения на темы:

«Жидкие металлы. Их свойства».

«Свойства алмаза. Его применение».

Интересно знать, что.

''Состав керамического материала титана бария есть совокупностью, который составлен из микрокристаллов от одного до двадцати миллиметров в диаметре. Каждый их этих кристаллов называется частицей, которая в свою очередь разделена на большое количество доменов, температура которых ниже Точки Кюри. Посмотри подробнее об этом на видео механизм строения механического конденсатора:''

http://www.youtube.com/watch?v=A5KXCMbwL2A

Список литературы

1. Урок на тему «Кристаллические решётки» Руднева В. А., учитель химии, ЗОШ № 5, Воронеж;

2. Урок на тему «Типы химических веществ» Степанова М. Л., учитель химии, ЗОШ № 67, Москва;

3. Урок на тему «Виды кристаллических решеток» Генералова Т. Я., учитель химии, ЗОШ № 16, краснодарский край;

4. Карцова А.А. Химия без формул или Знакомые незнакомцы. М.,2005.

''Отредактировано и выслано Борисенко И.Н.''

'''Над уроком работали: '''

Руднева В.А.

Степанова М.Л.

Генералова Т.Я.

Борисенко И.Н.
<div> </div> Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на [http://xvatit.com/forum/ '''Образовательном форуме'''], где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав [http://xvatit.com/club/blogs/ '''блог,'''] Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. [http://xvatit.com/school/guild/ '''Гильдия Лидеров Образования'''] открывает двери для специалистов  высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.