Оксиди, їх склад, назви. Повні уроки - История изменений

User17 в 11:19, 17 декабря 2012

2012-12-17T11:19:00Z

User16 в 13:23, 6 декабря 2012

2012-12-06T13:23:35Z

← Предыдущая		Версия 13:23, 6 декабря 2012
Строка 105:		Строка 105:

	''Мал 6. Взаємодія простих речовин з диоксигеном.		''Мал 6. Взаємодія простих речовин з диоксигеном.
-
-	~~[[Image:Him8 11 7.gif\|400px\|Оксид сульфуру]]~~
-
-	~~''Мал. 7. Оксид сульфуру.''~~

	2)    Спалювання водневих сполук:		2)    Спалювання водневих сполук:

User16 в 13:22, 6 декабря 2012

2012-12-06T13:22:47Z

Внесённые изменения

User5 в 18:42, 20 марта 2011

2011-03-20T18:42:16Z

← Предыдущая		Версия 18:42, 20 марта 2011
Строка 1:		Строка 1:
-	'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!\|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія\|Хімія]]>>[[Хімія 10 клас. Повні уроки]]>>Хімія: Оксиди, їх склад, назви. Повні уроки<metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, Оксиди, їх склад, назви</metakeywords>'''	+	'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!\|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія\|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас. Повні уроки]]>>Хімія: Оксиди, їх склад, назви. Повні уроки<metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, Оксиди, їх склад, назви</metakeywords>'''

	<br>		<br>
Строка 33:		Строка 33:
	Для початку, пропонуємо вам переглянути відео щодо поняття оксидів, складання їх формул та номенклатури, щоб мати практичне уявлення з теми.		Для початку, пропонуємо вам переглянути відео щодо поняття оксидів, складання їх формул та номенклатури, щоб мати практичне уявлення з теми.

-	<br>''Відео 1. Оксиди.''	+	<br>''Відео 1. Оксиди.'' {{#ev:youtube\|bHmvK04LCSk}} Назви оксидів можна утворити двома способами:<br>•    за допомогою числових префіксів - раціональна номенклатура, в основу якої покладено застосування грецьких числівників, які вказують кількість атомів оксисену, що припадає на один атом оксидоутворюючого елемента. Наприклад: N2O  - нітроген геміоксид, NO – нітроген монооксид, N2O3 – динітроген триоксид (або нітроген секвіоксид), NO2  - нітроген діоксид, N2O5 – динітроген пентаоксид (або нітроген геміпентаоксид).<br>•     за валентністю елемента у формі катіона - згідно з правилами IUPAC (Міжнародного союзу фундаментальної та прикладної хімії), назви оксидів складаються з назви елемента та слова «оксид». Наприклад: N2O  - нітроген (І) оксид, NO – нітроген (ІІ) оксид,  N2O3 – нітроген (ІІІ) оксид,  NO2  - нітроген (ІV) оксид,  N2O5  - нітроген (V) оксид.<br>''[[Image:Him8 11 3.jpg]]<br>Мал. 3. Класифікація назв оксидів.''<br><br>Якщо ж елемент утворює декілька оксидів, то в їх назвах зазначається ступінь окиснення елемента римською цифрою в дужках відразу після назви.<br>Наприклад, Н2О – гідроген оксид (вода), Na2O – натрій оксид, Р2О3 – фосфор (ІІІ) оксид, Р2О5 – фосфор (V) оксид, Cu2O – купрум (І) оксид,  CuO – купрум (ІІ) оксид.
-	{{#ev:youtube\|bHmvK04LCSk}}	+
-	Назви оксидів можна утворити двома способами:<br>•    за допомогою числових префіксів - раціональна номенклатура, в основу якої покладено застосування грецьких числівників, які вказують кількість атомів оксисену, що припадає на один атом оксидоутворюючого елемента. Наприклад: N2O  - нітроген геміоксид, NO – нітроген монооксид, N2O3 – динітроген триоксид (або нітроген секвіоксид), NO2  - нітроген діоксид, N2O5 – динітроген пентаоксид (або нітроген геміпентаоксид).<br>•     за валентністю елемента у формі катіона - згідно з правилами IUPAC (Міжнародного союзу фундаментальної та прикладної хімії), назви оксидів складаються з назви елемента та слова «оксид». Наприклад: N2O  - нітроген (І) оксид, NO – нітроген (ІІ) оксид,  N2O3 – нітроген (ІІІ) оксид,  NO2  - нітроген (ІV) оксид,  N2O5  - нітроген (V) оксид.<br>''[[Image:Him8 11 3.jpg]]<br>Мал. 3. Класифікація назв оксидів.''<br><br>Якщо ж елемент утворює декілька оксидів, то в їх назвах зазначається ступінь окиснення елемента римською цифрою в дужках відразу після назви.<br>Наприклад, Н2О – гідроген оксид (вода), Na2O – натрій оксид, Р2О3 – фосфор (ІІІ) оксид, Р2О5 – фосфор (V) оксид, Cu2O – купрум (І) оксид,  CuO – купрум (ІІ) оксид.	+

-	[[Image:Him8 11 4.jpg]]<br>''Мал. 4. Види деяких наукових назв оксидів.''<br><br>Пероксиди утворюють пероксидну групу пероксо: — О — О —. У пероксиді ступінь окиснення Оксигену становить -1.<br>Ангідриди – це оксиди кислот, які утворюються при їх взаємодії з водою.<br>[[Image:Him8 11 5.jpg]] <br>''Мал. 5. Ангідрид бору.''<br><br>Для кращого розуміння теми, можете переглянути як певні оксиди взаємодіють з водою.<br>Відео 2. Взаємодія оксидів з водою.	+	[[Image:Him8 11 4.jpg]]<br>''Мал. 4. Види деяких наукових назв оксидів.''<br><br>Пероксиди утворюють пероксидну групу пероксо: — О — О —. У пероксиді ступінь окиснення Оксигену становить -1.<br>Ангідриди – це оксиди кислот, які утворюються при їх взаємодії з водою.<br>[[Image:Him8 11 5.jpg]] <br>''Мал. 5. Ангідрид бору.''<br><br>Для кращого розуміння теми, можете переглянути як певні оксиди взаємодіють з водою.<br>Відео 2. Взаємодія оксидів з водою. {{#ev:youtube\|yXnee690VgU}}
-	{{#ev:youtube\|yXnee690VgU}}	+

	=== Контролюючий блок 2 ===		=== Контролюючий блок 2 ===
Строка 48:		Строка 45:
	Виділяють декілька способів добування оксидів:<br>1)    Взаємодія простих речовин з диоксигеном:<br>[[Image:Him8 11 6.jpg]] <br>''Мал 6. Взаємодія простих речовин з диоксигеном.<br>  [[Image:Him8 11 7.gif]]<br>Мал. 7. Оксид сульфуру.''<br><br>2)    Спалювання водневих сполук:<br>[[Image:Him8 11 8.jpg]] <br>''Мал. 8. Спалювання водневих сполук.''<br><br>3)    Спалювання сульфідів, фосфідів, боридів, карбідів тощо:<br> [[Image:Him8 11 9.jpg]]<br>''Мал. 9. Спалювання карбідів.''<br><br>4)    Розклад кислот, основ, амфотерних гідроксидів:<br> [[Image:Him8 11 10.jpg]]<br>''Мал. 10. Розклад кислот.''<br><br>5)    Нагрівання солей кисневмісних кислот:<br>[[Image:Him8 11 11.jpg]] <br>''Мал. 11. Нагрівання солей.<br> [[Image:Him8 11 12.jpg]]<br>Мал. 12. Оксид магнію.''<br><br>6)    Взаємодія кислот-окисників з металами та неметалами:<br>[[Image:Him8 11 15.jpg]]<br>''Мал. 13. Взаємодія сульфатної кислоти з сульфуром.''<br><br>7)    Взаємодія солей деяких металів з лугами та кислотами:<br> [[Image:Him8 11 16.jpg]]<br>''Мал. 14. Взаємодія хлорної кислоти з сіллю.''<br><br>8)    Відновлення або розкладання оксидів деяких елементів з високими ступенями окиснення:<br> [[Image:Him8 11 13.jpg]]<br>''Мал 15. Розкладання оксидів.''<br><br>Пропонуємо вам переглянути як відбувається добування оксидів.<br>''Відео 3. Добування оксиду феруму.''		Виділяють декілька способів добування оксидів:<br>1)    Взаємодія простих речовин з диоксигеном:<br>[[Image:Him8 11 6.jpg]] <br>''Мал 6. Взаємодія простих речовин з диоксигеном.<br>  [[Image:Him8 11 7.gif]]<br>Мал. 7. Оксид сульфуру.''<br><br>2)    Спалювання водневих сполук:<br>[[Image:Him8 11 8.jpg]] <br>''Мал. 8. Спалювання водневих сполук.''<br><br>3)    Спалювання сульфідів, фосфідів, боридів, карбідів тощо:<br> [[Image:Him8 11 9.jpg]]<br>''Мал. 9. Спалювання карбідів.''<br><br>4)    Розклад кислот, основ, амфотерних гідроксидів:<br> [[Image:Him8 11 10.jpg]]<br>''Мал. 10. Розклад кислот.''<br><br>5)    Нагрівання солей кисневмісних кислот:<br>[[Image:Him8 11 11.jpg]] <br>''Мал. 11. Нагрівання солей.<br> [[Image:Him8 11 12.jpg]]<br>Мал. 12. Оксид магнію.''<br><br>6)    Взаємодія кислот-окисників з металами та неметалами:<br>[[Image:Him8 11 15.jpg]]<br>''Мал. 13. Взаємодія сульфатної кислоти з сульфуром.''<br><br>7)    Взаємодія солей деяких металів з лугами та кислотами:<br> [[Image:Him8 11 16.jpg]]<br>''Мал. 14. Взаємодія хлорної кислоти з сіллю.''<br><br>8)    Відновлення або розкладання оксидів деяких елементів з високими ступенями окиснення:<br> [[Image:Him8 11 13.jpg]]<br>''Мал 15. Розкладання оксидів.''<br><br>Пропонуємо вам переглянути як відбувається добування оксидів.<br>''Відео 3. Добування оксиду феруму.''

-	{{#ev:youtube\|pIgDxACozsU}}	+	{{#ev:youtube\|pIgDxACozsU}}

	=== Контролюючий блок 3 ===		=== Контролюючий блок 3 ===

-	<br>1.    Які способи добування оксидів ви знаєте?<br>2.    Під дією чого відбувається розклад кислот при утворенні оксидів?<br>3.    З чим мають взаємодіяти прості речовини для утворення оксидів?	+	<br>1.    Які способи добування оксидів ви знаєте?<br>2.    Під дією чого відбувається розклад кислот при утворенні оксидів?<br>3.    З чим мають взаємодіяти прості речовини для утворення оксидів?
-	===Самостійне завдання===	+
		+	=== Самостійне завдання ===

	<br>Проаналізуйте та наведіть приклади всіх методів добування оксидів.		<br>Проаналізуйте та наведіть приклади всіх методів добування оксидів.

User5 в 18:20, 20 марта 2011

2011-03-20T18:20:11Z

← Предыдущая		Версия 18:20, 20 марта 2011
Строка 34:		Строка 34:

	<br>''Відео 1. Оксиди.''		<br>''Відео 1. Оксиди.''
		+	{{#ev:youtube\|bHmvK04LCSk}}
		+	Назви оксидів можна утворити двома способами:<br>•    за допомогою числових префіксів - раціональна номенклатура, в основу якої покладено застосування грецьких числівників, які вказують кількість атомів оксисену, що припадає на один атом оксидоутворюючого елемента. Наприклад: N2O  - нітроген геміоксид, NO – нітроген монооксид, N2O3 – динітроген триоксид (або нітроген секвіоксид), NO2  - нітроген діоксид, N2O5 – динітроген пентаоксид (або нітроген геміпентаоксид).<br>•     за валентністю елемента у формі катіона - згідно з правилами IUPAC (Міжнародного союзу фундаментальної та прикладної хімії), назви оксидів складаються з назви елемента та слова «оксид». Наприклад: N2O  - нітроген (І) оксид, NO – нітроген (ІІ) оксид,  N2O3 – нітроген (ІІІ) оксид,  NO2  - нітроген (ІV) оксид,  N2O5  - нітроген (V) оксид.<br>''[[Image:Him8 11 3.jpg]]<br>Мал. 3. Класифікація назв оксидів.''<br><br>Якщо ж елемент утворює декілька оксидів, то в їх назвах зазначається ступінь окиснення елемента римською цифрою в дужках відразу після назви.<br>Наприклад, Н2О – гідроген оксид (вода), Na2O – натрій оксид, Р2О3 – фосфор (ІІІ) оксид, Р2О5 – фосфор (V) оксид, Cu2O – купрум (І) оксид,  CuO – купрум (ІІ) оксид.

-	http://www.youtube.com/watch?v=bHmvK04LCSk<br><br>Назви оксидів можна утворити двома способами:<br>•    за допомогою числових префіксів - раціональна номенклатура, в основу якої покладено застосування грецьких числівників, які вказують кількість атомів оксисену, що припадає на один атом оксидоутворюючого елемента. Наприклад: N2O  - нітроген геміоксид, NO – нітроген монооксид, N2O3 – динітроген триоксид (або нітроген секвіоксид), NO2  - нітроген діоксид, N2O5 – динітроген пентаоксид (або нітроген геміпентаоксид).<br>•     за валентністю елемента у формі катіона - згідно з правилами IUPAC (Міжнародного союзу фундаментальної та прикладної хімії), назви оксидів складаються з назви елемента та слова «оксид». Наприклад: N2O  - нітроген (І) оксид, NO – нітроген (ІІ) оксид,  N2O3 – нітроген (ІІІ) оксид,  NO2  - нітроген (ІV) оксид,  N2O5  - нітроген (V) оксид.<br>''[[Image:Him8 11 3.jpg]]<br>Мал. 3. Класифікація назв оксидів.''<br><br>Якщо ж елемент утворює декілька оксидів, то в їх назвах зазначається ступінь окиснення елемента римською цифрою в дужках відразу після назви.<br>Наприклад, Н2О – гідроген оксид (вода), Na2O – натрій оксид, Р2О3 – фосфор (ІІІ) оксид, Р2О5 – фосфор (V) оксид, Cu2O – купрум (І) оксид,  CuO – купрум (ІІ) оксид.	+	[[Image:Him8 11 4.jpg]]<br>''Мал. 4. Види деяких наукових назв оксидів.''<br><br>Пероксиди утворюють пероксидну групу пероксо: — О — О —. У пероксиді ступінь окиснення Оксигену становить -1.<br>Ангідриди – це оксиди кислот, які утворюються при їх взаємодії з водою.<br>[[Image:Him8 11 5.jpg]] <br>''Мал. 5. Ангідрид бору.''<br><br>Для кращого розуміння теми, можете переглянути як певні оксиди взаємодіють з водою.<br>Відео 2. Взаємодія оксидів з водою.
-		+	{{#ev:youtube\|yXnee690VgU}}
-	[[Image:Him8 11 4.jpg]]<br>''Мал. 4. Види деяких наукових назв оксидів.''<br><br>Пероксиди утворюють пероксидну групу пероксо: — О — О —. У пероксиді ступінь окиснення Оксигену становить -1.<br>Ангідриди – це оксиди кислот, які утворюються при їх взаємодії з водою.<br>[[Image:Him8 11 5.jpg]] <br>''Мал. 5. Ангідрид бору.''<br><br>Для кращого розуміння теми, можете переглянути як певні оксиди взаємодіють з водою.<br>Відео 2. Взаємодія оксидів з водою. ~~http~~:~~//www.~~youtube~~.com/watch?v=~~yXnee690VgU	+

	=== Контролюючий блок 2 ===		=== Контролюючий блок 2 ===
Строка 47:		Строка 48:
	Виділяють декілька способів добування оксидів:<br>1)    Взаємодія простих речовин з диоксигеном:<br>[[Image:Him8 11 6.jpg]] <br>''Мал 6. Взаємодія простих речовин з диоксигеном.<br>  [[Image:Him8 11 7.gif]]<br>Мал. 7. Оксид сульфуру.''<br><br>2)    Спалювання водневих сполук:<br>[[Image:Him8 11 8.jpg]] <br>''Мал. 8. Спалювання водневих сполук.''<br><br>3)    Спалювання сульфідів, фосфідів, боридів, карбідів тощо:<br> [[Image:Him8 11 9.jpg]]<br>''Мал. 9. Спалювання карбідів.''<br><br>4)    Розклад кислот, основ, амфотерних гідроксидів:<br> [[Image:Him8 11 10.jpg]]<br>''Мал. 10. Розклад кислот.''<br><br>5)    Нагрівання солей кисневмісних кислот:<br>[[Image:Him8 11 11.jpg]] <br>''Мал. 11. Нагрівання солей.<br> [[Image:Him8 11 12.jpg]]<br>Мал. 12. Оксид магнію.''<br><br>6)    Взаємодія кислот-окисників з металами та неметалами:<br>[[Image:Him8 11 15.jpg]]<br>''Мал. 13. Взаємодія сульфатної кислоти з сульфуром.''<br><br>7)    Взаємодія солей деяких металів з лугами та кислотами:<br> [[Image:Him8 11 16.jpg]]<br>''Мал. 14. Взаємодія хлорної кислоти з сіллю.''<br><br>8)    Відновлення або розкладання оксидів деяких елементів з високими ступенями окиснення:<br> [[Image:Him8 11 13.jpg]]<br>''Мал 15. Розкладання оксидів.''<br><br>Пропонуємо вам переглянути як відбувається добування оксидів.<br>''Відео 3. Добування оксиду феруму.''		Виділяють декілька способів добування оксидів:<br>1)    Взаємодія простих речовин з диоксигеном:<br>[[Image:Him8 11 6.jpg]] <br>''Мал 6. Взаємодія простих речовин з диоксигеном.<br>  [[Image:Him8 11 7.gif]]<br>Мал. 7. Оксид сульфуру.''<br><br>2)    Спалювання водневих сполук:<br>[[Image:Him8 11 8.jpg]] <br>''Мал. 8. Спалювання водневих сполук.''<br><br>3)    Спалювання сульфідів, фосфідів, боридів, карбідів тощо:<br> [[Image:Him8 11 9.jpg]]<br>''Мал. 9. Спалювання карбідів.''<br><br>4)    Розклад кислот, основ, амфотерних гідроксидів:<br> [[Image:Him8 11 10.jpg]]<br>''Мал. 10. Розклад кислот.''<br><br>5)    Нагрівання солей кисневмісних кислот:<br>[[Image:Him8 11 11.jpg]] <br>''Мал. 11. Нагрівання солей.<br> [[Image:Him8 11 12.jpg]]<br>Мал. 12. Оксид магнію.''<br><br>6)    Взаємодія кислот-окисників з металами та неметалами:<br>[[Image:Him8 11 15.jpg]]<br>''Мал. 13. Взаємодія сульфатної кислоти з сульфуром.''<br><br>7)    Взаємодія солей деяких металів з лугами та кислотами:<br> [[Image:Him8 11 16.jpg]]<br>''Мал. 14. Взаємодія хлорної кислоти з сіллю.''<br><br>8)    Відновлення або розкладання оксидів деяких елементів з високими ступенями окиснення:<br> [[Image:Him8 11 13.jpg]]<br>''Мал 15. Розкладання оксидів.''<br><br>Пропонуємо вам переглянути як відбувається добування оксидів.<br>''Відео 3. Добування оксиду феруму.''

-	~~http~~:~~//www.~~youtube~~.com/watch?v=~~pIgDxACozsU	+	{{#ev:youtube\|pIgDxACozsU}}

	=== Контролюючий блок 3 ===		=== Контролюючий блок 3 ===

-	<br>1.    Які способи добування оксидів ви знаєте?<br>2.    Під дією чого відбувається розклад кислот при утворенні оксидів?<br>3.    З чим мають взаємодіяти прості речовини для утворення оксидів?~~<br><br>~~Самостійне завдання	+	<br>1.    Які способи добування оксидів ви знаєте?<br>2.    Під дією чого відбувається розклад кислот при утворенні оксидів?<br>3.    З чим мають взаємодіяти прості речовини для утворення оксидів?
		+	===Самостійне завдання===

	<br>Проаналізуйте та наведіть приклади всіх методів добування оксидів.		<br>Проаналізуйте та наведіть приклади всіх методів добування оксидів.

User5 в 18:17, 20 марта 2011

2011-03-20T18:17:01Z

Внесённые изменения

User5 в 18:14, 20 марта 2011

2011-03-20T18:14:27Z

Внесённые изменения

User5 в 18:02, 20 марта 2011

2011-03-20T18:02:07Z

← Предыдущая		Версия 18:02, 20 марта 2011
Строка 28:		Строка 28:
	===Контролюючий блок 2===		===Контролюючий блок 2===

-	<br>1.    Як виявляється назва оксиду, які способи класифікації назв ви знаєте?<br>2.    Що є необхідною умовою при записі назви оксиду, якщо хімічний елемент у ньому здатний утворювати декілька оксидів?<br>3.    Що являють собою пероксиди?~~<br> <br>~~Частина 3. Добування оксидів.~~<br><br>~~Виділяють декілька способів добування оксидів:<br>1)    Взаємодія простих речовин з диоксигеном:<br> <br>''Мал 6. Взаємодія простих речовин з диоксигеном.<br>  <br>Мал. 7. Оксид сульфуру.''<br><br>2)    Спалювання водневих сполук:<br> <br>''Мал. 8. Спалювання водневих сполук.''<br><br>3)    Спалювання сульфідів, фосфідів, боридів, карбідів тощо:<br> <br>''Мал. 9. Спалювання карбідів.''<br><br>4)    Розклад кислот, основ, амфотерних гідроксидів:<br> <br>''Мал. 10. Розклад кислот.''<br><br>5)    Нагрівання солей кисневмісних кислот:<br> <br>''Мал. 11. Нагрівання солей.<br> <br>Мал. 12. Оксид магнію.''<br><br>6)    Взаємодія кислот-окисників з металами та неметалами:<br> <br>''Мал. 13. Взаємодія сульфатної кислоти з сульфуром.''<br><br>7)    Взаємодія солей деяких металів з лугами та кислотами:<br> <br>''Мал. 14. Взаємодія хлорної кислоти з сіллю.''<br><br>8)    Відновлення або розкладання оксидів деяких елементів з високими ступенями окиснення:<br> <br>''Мал 15. Розкладання оксидів.''<br><br>Пропонуємо вам переглянути як відбувається добування оксидів.<br>''Відео 3. Добування оксиду феруму.''	+	<br>1.    Як виявляється назва оксиду, які способи класифікації назв ви знаєте?<br>2.    Що є необхідною умовою при записі назви оксиду, якщо хімічний елемент у ньому здатний утворювати декілька оксидів?<br>3.    Що являють собою пероксиди?
		+	===Частина 3. Добування оксидів.===
		+	Виділяють декілька способів добування оксидів:<br>1)    Взаємодія простих речовин з диоксигеном:<br> <br>''Мал 6. Взаємодія простих речовин з диоксигеном.<br>  <br>Мал. 7. Оксид сульфуру.''<br><br>2)    Спалювання водневих сполук:<br> <br>''Мал. 8. Спалювання водневих сполук.''<br><br>3)    Спалювання сульфідів, фосфідів, боридів, карбідів тощо:<br> <br>''Мал. 9. Спалювання карбідів.''<br><br>4)    Розклад кислот, основ, амфотерних гідроксидів:<br> <br>''Мал. 10. Розклад кислот.''<br><br>5)    Нагрівання солей кисневмісних кислот:<br> <br>''Мал. 11. Нагрівання солей.<br> <br>Мал. 12. Оксид магнію.''<br><br>6)    Взаємодія кислот-окисників з металами та неметалами:<br> <br>''Мал. 13. Взаємодія сульфатної кислоти з сульфуром.''<br><br>7)    Взаємодія солей деяких металів з лугами та кислотами:<br> <br>''Мал. 14. Взаємодія хлорної кислоти з сіллю.''<br><br>8)    Відновлення або розкладання оксидів деяких елементів з високими ступенями окиснення:<br> <br>''Мал 15. Розкладання оксидів.''<br><br>Пропонуємо вам переглянути як відбувається добування оксидів.<br>''Відео 3. Добування оксиду феруму.''

	http://www.youtube.com/watch?v=pIgDxACozsU		http://www.youtube.com/watch?v=pIgDxACozsU
Строка 35:		Строка 37:
	<br>1.    Які способи добування оксидів ви знаєте?<br>2.    Під дією чого відбувається розклад кислот при утворенні оксидів?<br>3.    З чим мають взаємодіяти прості речовини для утворення оксидів?<br><br>Самостійне завдання		<br>1.    Які способи добування оксидів ви знаєте?<br>2.    Під дією чого відбувається розклад кислот при утворенні оксидів?<br>3.    З чим мають взаємодіяти прості речовини для утворення оксидів?<br><br>Самостійне завдання

-	<br>Проаналізуйте та наведіть приклади всіх методів добування оксидів.~~<br><br>~~Цікаво знати, що…~~<br><br>~~«Діючий вулкан»<br>Амоній дихромат [(NH4)2Cr2O7] під час нагрівання енергійно розкладається з виділенням газу та пари води, які захоплюють частинки твердої речовини – хром (ІІІ) оксиду. Процес розкладу нагадує виверження вулкана. Його можна подати таким рівнянням:<br> <br>''Мал. 16. Процес розкладу амонію.''<br><br>Отже, азот та водяна пара захоплюють частинки хром (ІІІ) оксиду і створюють уявлення про дію вулкана.<br>Спробу зробіть так. Розітріть у ступці на дрібний порошок сіль [(NH4)2Cr2O7]. Помістіть розтерту сіль у фарфоровий тигель. Зробіть у порошку невеликий отвір («кратер»), налийте в нього  5-6 мл спирту починається розклад солі з виділенням азоту і пари води, який весь час прискорюється.<br>Реакція досить ефектна.	+	<br>Проаналізуйте та наведіть приклади всіх методів добування оксидів.
		+	===Цікаво знати, що…===
		+	«Діючий вулкан»<br>Амоній дихромат [(NH4)2Cr2O7] під час нагрівання енергійно розкладається з виділенням газу та пари води, які захоплюють частинки твердої речовини – хром (ІІІ) оксиду. Процес розкладу нагадує виверження вулкана. Його можна подати таким рівнянням:<br> <br>''Мал. 16. Процес розкладу амонію.''<br><br>Отже, азот та водяна пара захоплюють частинки хром (ІІІ) оксиду і створюють уявлення про дію вулкана.<br>Спробу зробіть так. Розітріть у ступці на дрібний порошок сіль [(NH4)2Cr2O7]. Помістіть розтерту сіль у фарфоровий тигель. Зробіть у порошку невеликий отвір («кратер»), налийте в нього  5-6 мл спирту починається розклад солі з виділенням азоту і пари води, який весь час прискорюється.<br>Реакція досить ефектна.
	===Список використаних джерел===		===Список використаних джерел===
	1. Урок на тему «Сутність оксидів та їх властивості» Хаврюти Р.Ю., вчителя хімії, м. Дніпродзержинськ, сш №12.<br>2. Урок на тему «Оксиди в природі» Вдовченко М.В., вчителя хімії, м. Харків, сш №37.<br>3. Ф. А. Деркач "Хімія", 2008.<br>4. Л. Б. Цвєткова «Неорганічна хімія» – 2-ге видання, виправлене і доповнене. – Львів, 2006.<br>5. В. В. Малиновський, П. Г. Нагорний «Неорганічна хімія» -  Київ, 2009.<br>''<br>Відредаговано та вислано Горбатко С. М.''		1. Урок на тему «Сутність оксидів та їх властивості» Хаврюти Р.Ю., вчителя хімії, м. Дніпродзержинськ, сш №12.<br>2. Урок на тему «Оксиди в природі» Вдовченко М.В., вчителя хімії, м. Харків, сш №37.<br>3. Ф. А. Деркач "Хімія", 2008.<br>4. Л. Б. Цвєткова «Неорганічна хімія» – 2-ге видання, виправлене і доповнене. – Львів, 2006.<br>5. В. В. Малиновський, П. Г. Нагорний «Неорганічна хімія» -  Київ, 2009.<br>''<br>Відредаговано та вислано Горбатко С. М.''

User5 в 18:01, 20 марта 2011

2011-03-20T18:01:06Z

Внесённые изменения

User5: Новая страница: «'''Гіпермаркет Знань>>Хімія>>[[Хімія 10 кл...»

2011-03-20T17:55:08Z

Новая страница: «'''Гіпермаркет Знань>>Хімія>>[[Хімія 10 кл...»

Новая страница

'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 10 клас. Повні уроки]]>>Хімія: Оксиди, їх склад, назви. Повні уроки<metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, Оксиди, їх склад, назви</metakeywords>'''
'''''Тема. Оксиди, їх склад, назви.''''' Мета уроку:

вивчення сутності оксидів, донести до учнів інформацію щодо їх складу та назв. Задачі уроку:

пояснити учням поняття оксидів, спосіб їх утворення, основні елементи та назви. Основні терміни:  Оксиди (або оксили) - складні речовини, до яких входять два елементи, один з яких Оксиген зі ступенем окиснення -2.  Бінарні сполуки – ті, що включають у себе два елемента, які знаходяться у взаємодії.  Вищі оксиди - це такі сполуки, в яких хімічний елемент має вищу ступінь окислення.  Пероксиди – активно взаємодіючі речовини, які являються сильними окиснювачами і легко розкладаються.  IUPAC (Міжнародний союз фундаментальної та прикладної хімії) – така міжнародна недержавна організація, що займається розвитком хімії в різних напрямах. Хід уроку Частина 1. Сутність оксидів. Оксидами (або оксилами) називаються складні речовини, до яких входять два елементи, один з яких Оксиген зі ступенем окиснення -2, а інший характеризується одним ступенем окиснення, не має зв’язків Е-Е та О-О. Крім прости оксидів, Оксиген може створювати й інші бінарні сполуки, такі як: подвійні оксиди, складні оксиди, пероксиди. Вищі оксиди - це такі бінарні сполуки, в яких хімічний елемент має вищу ступінь окислення.   ''Мал. 1. Доля оксидів у природі.'' За можливими валентностями елементів від 1 до 8, нам відомо 8 типів простих оксидів: ''  Мал. 2. Типи простих оксидів.'' Майже всі хімічні елементи здатні утворювати оксиди, окрім благородних газів: гелію, неону та аргону. Контролюючий блок 1

 1.    Дайте визначенню поняттю «оксиди». 2.    Назвіть які оксиди, крім простих  бувають. 3.    Які типи простих оксидів ви знаєте за можливими валентностями елементів від 1 до 8? Частина 2. Склад і назви оксидів. Для початку, пропонуємо вам переглянути відео щодо поняття оксидів, складання їх формул та номенклатури, щоб мати практичне уявлення з теми.

 ''Відео 1. Оксиди.''

http://www.youtube.com/watch?v=bHmvK04LCSk Назви оксидів можна утворити двома способами: •    за допомогою числових префіксів - раціональна номенклатура, в основу якої покладено застосування грецьких числівників, які вказують кількість атомів оксисену, що припадає на один атом оксидоутворюючого елемента. Наприклад: N2O  - нітроген геміоксид, NO – нітроген монооксид, N2O3 – динітроген триоксид (або нітроген секвіоксид), NO2  - нітроген діоксид, N2O5 – динітроген пентаоксид (або нітроген геміпентаоксид). •     за валентністю елемента у формі катіона - згідно з правилами IUPAC (Міжнародного союзу фундаментальної та прикладної хімії), назви оксидів складаються з назви елемента та слова «оксид». Наприклад: N2O  - нітроген (І) оксид, NO – нітроген (ІІ) оксид,  N2O3 – нітроген (ІІІ) оксид,  NO2  - нітроген (ІV) оксид,  N2O5  - нітроген (V) оксид. ''  Мал. 3. Класифікація назв оксидів.'' Якщо ж елемент утворює декілька оксидів, то в їх назвах зазначається ступінь окиснення елемента римською цифрою в дужках відразу після назви. Наприклад, Н2О – гідроген оксид (вода), Na2O – натрій оксид, Р2О3 – фосфор (ІІІ) оксид, Р2О5 – фосфор (V) оксид, Cu2O – купрум (І) оксид,  CuO – купрум (ІІ) оксид.  Мал. 4. Види деяких наукових назв оксидів. Пероксиди утворюють пероксидну групу пероксо: — О — О —. У пероксиді ступінь окиснення Оксигену становить -1. Ангідриди – це оксиди кислот, які утворюються при їх взаємодії з водою.   ''Мал. 5. Ангідрид бору.'' Для кращого розуміння теми, можете переглянути як певні оксиди взаємодіють з водою. Відео 2. Взаємодія оксидів з водою. http://www.youtube.com/watch?v=yXnee690VgU Контролюючий блок 2

 1.    Як виявляється назва оксиду, які способи класифікації назв ви знаєте? 2.    Що є необхідною умовою при записі назви оксиду, якщо хімічний елемент у ньому здатний утворювати декілька оксидів? 3.    Що являють собою пероксиди?   Частина 3. Добування оксидів. Виділяють декілька способів добування оксидів: 1)    Взаємодія простих речовин з диоксигеном:   ''Мал 6. Взаємодія простих речовин з диоксигеном.   Мал. 7. Оксид сульфуру.'' 2)    Спалювання водневих сполук:   ''Мал. 8. Спалювання водневих сполук.'' 3)    Спалювання сульфідів, фосфідів, боридів, карбідів тощо:   ''Мал. 9. Спалювання карбідів.'' 4)    Розклад кислот, основ, амфотерних гідроксидів:   ''Мал. 10. Розклад кислот.'' 5)    Нагрівання солей кисневмісних кислот:   ''Мал. 11. Нагрівання солей.   Мал. 12. Оксид магнію.'' 6)    Взаємодія кислот-окисників з металами та неметалами:   ''Мал. 13. Взаємодія сульфатної кислоти з сульфуром.'' 7)    Взаємодія солей деяких металів з лугами та кислотами:   ''Мал. 14. Взаємодія хлорної кислоти з сіллю.'' 8)    Відновлення або розкладання оксидів деяких елементів з високими ступенями окиснення:   ''Мал 15. Розкладання оксидів.'' Пропонуємо вам переглянути як відбувається добування оксидів. ''Відео 3. Добування оксиду феруму.''

http://www.youtube.com/watch?v=pIgDxACozsU Контролюючий блок 3

 1.    Які способи добування оксидів ви знаєте? 2.    Під дією чого відбувається розклад кислот при утворенні оксидів? 3.    З чим мають взаємодіяти прості речовини для утворення оксидів? Самостійне завдання

 Проаналізуйте та наведіть приклади всіх методів добування оксидів. Цікаво знати, що… «Діючий вулкан» Амоній дихромат [(NH4)2Cr2O7] під час нагрівання енергійно розкладається з виділенням газу та пари води, які захоплюють частинки твердої речовини – хром (ІІІ) оксиду. Процес розкладу нагадує виверження вулкана. Його можна подати таким рівнянням:   ''Мал. 16. Процес розкладу амонію.'' Отже, азот та водяна пара захоплюють частинки хром (ІІІ) оксиду і створюють уявлення про дію вулкана. Спробу зробіть так. Розітріть у ступці на дрібний порошок сіль [(NH4)2Cr2O7]. Помістіть розтерту сіль у фарфоровий тигель. Зробіть у порошку невеликий отвір («кратер»), налийте в нього  5-6 мл спирту починається розклад солі з виділенням азоту і пари води, який весь час прискорюється. Реакція досить ефектна. Список використаних джерел 1. Урок на тему «Сутність оксидів та їх властивості» Хаврюти Р.Ю., вчителя хімії, м. Дніпродзержинськ, сш №12. 2. Урок на тему «Оксиди в природі» Вдовченко М.В., вчителя хімії, м. Харків, сш №37. 3. Ф. А. Деркач "Хімія", 2008. 4. Л. Б. Цвєткова «Неорганічна хімія» – 2-ге видання, виправлене і доповнене. – Львів, 2006. 5. В. В. Малиновський, П. Г. Нагорний «Неорганічна хімія» -  Київ, 2009. '' Відредаговано та вислано Горбатко С. М.''

 '''Над уроком працювали:'''

Хаврюти Р.Ю.

Вдовченко М.В.

Горбатко С.М

Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на [http://xvatit.com/forum/ '''Образовательном форуме'''], где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав [http://xvatit.com/club/blogs/ '''блог,'''] Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. [http://xvatit.com/school/guild/ '''Гильдия Лидеров Образования'''] открывает двери для специалистов  высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.