User17 в 11:40, 17 декабря 2012

2012-12-17T11:40:44Z

User16 в 13:52, 6 декабря 2012

2012-12-06T13:52:23Z

← Предыдущая		Версия 13:52, 6 декабря 2012
Строка 166:		Строка 166:
	----		----

-	<br>Відредаговано та вислано Горбатко С.М.	+	<br>''Відредаговано та вислано Горбатко С.М. ''

User16 в 13:51, 6 декабря 2012

2012-12-06T13:51:47Z

Внесённые изменения

User5 в 17:20, 21 марта 2011

2011-03-21T17:20:56Z

Внесённые изменения

User5 в 17:14, 21 марта 2011

2011-03-21T17:14:44Z

Внесённые изменения

User5: Новая страница: «'''Гіпермаркет Знань>>Хімія>>[[Хімія 8 кл...»

2011-03-21T17:12:10Z

Новая страница: «'''Гіпермаркет Знань>>Хімія>>[[Хімія 8 кл...»

Новая страница

'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас. Повні уроки]]>>Хімія: Основи, їх склад, назви. Повні уроки<metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, Основи, їх склад, назви</metakeywords>'''

'''''Тема. Основи, їх склад, назви.''''' Мета уроку:

вивчення сутності основ, донести до учнів інформацію щодо їх складу та назв. Задачі уроку:

пояснити учням поняття основ, спосіб їх утворення, основні елементи та назви. Основні терміни: Основи –  сполуки, молекули яких складаються з металу та гідроксидних груп — ОН. Катіон – це позитивно заряджений йон. Аніон – це негативно заряджений йон. Дисоціація – це розклад частинки (молекули, радикала, йона) на декілька більш простих частинок. Кислотний залишок - група атомів, що залишається при відщепленні від молекули кислоти йонів Гідрогену. Хід уроку Частина 1. Сутність основ, їх склад.

 Основами називаються сполуки, молекули яких складаються з металу та гідроксидних груп — ОН. Основи – це складні сполуки, що складаються з катіона, та гідроксид-іона. Загальна формула – M(OH)x. З точки зору теорії електролітичної дисоціації, основи – це електроліти, які у водному розчині дисоціюють з утворенням лише одного типу аніонів – гідроксид-іонів. За здатністю до дисоціації основи називаються лугами.   ''Мал.1 . Дисоціація води.'' Основи у воді дисоціюють на йони металу (амонію у випадку гідрату амоніаку) і гідроксид-йони. Жодних інших аніонів, крім гідроксид-йонів, основи не утворюють. Водні розчини лугів надають розчину лакмусу синього кольору, фенолфталеїну – малинового, метилоранжу – жовтого. Нерозчинні основи поділяються на амфотерні гідроксиди та основи. Кількість гідроксид-іонів, здатних заміщуватись на кислотні залишки, визначає кислотність основ та амфотерних гідроксидів. Тому вони можуть бути однокислотні, двокислотні, трикислотні,  чотирикислотні. ''  Мал. 2. Особливості розчинних і нерозчинних основ.'' Контролюючий блок 1

 1.    Охарактеризуйте процес утворення основ. 2.    Які основи називаються лугами? 3.    Що визначає кислотність основ? Частина 2. Назви основ.

 Згідно з міжнародною номенклатурою назви основ складаються з назви катіона металу і слова гідроксид, вказуючи в дужках валентність катіона, якщо вона змінна, наприклад: NaOH — натрій гідроксид (їдкий натр);   ''Мал. 3. Натрій гідроксид.'' KOH — калій гідроксид (їдкий калій); ''  Мал. 4. Калій гідроксид.'' Ca(OH)2 — кальцій гідроксид (гашене вапно); ''  Мал. 5. Кальцій гідроксид.'' Fe(OH)2 — ферум (ІІ) гідроксид; Fe(OH)3 — ферум (ІІІ) гідроксид. Якщо до складу сполуки входять інші йони, то в назві їх перелічують з відповідними числовими префіксами: CrO(OH) — хром  оксисен гідроксид, Fe3O2(OH)5 — триферум диоксиген пентагідроксид.

 Контролюючий блок 2

 1.    Які методи класифікації назв основ ви знаєте? 2.    Як позначається у назві основи, що валентність катіона змінна? 3.    Випишіть та перелічіть назви найважливіших видів основ. Частина 3. Добування основ.

 Методи добування гідроксидів: 1)    Взаємодія активних металів з водою: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Взаємодію основи і води ви можете спостерігати на наступному відео. ''Відео 1. Взаємодія натрій гідроксиду і води.'' http://www.youtube.com/watch?v=16dshZ5GHZw 2)    Електроліз водних розчинів деяких солей: 2NaCl + 2H2O → H2 (катод) + Cl2 (анод) + 2NaOH (біля катода) 3)    Взаємодія основних оксидів з водою: CaOH + H2O = Ca(OH)2 Na2O + H2O = 2NaOH Як відбувається описана вище реакція ви можете спостерігати на відео, зазначеному нижче. ''Відео 2. Взаємодія основних оксидів з кислотою.''

http://www.youtube.com/watch?v=jMAml7K0fKo 4)    Взаємодія солей з лугами: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Взаємодія солей та основ є дуже цікавим процесом, ви можете спостерігати його на вказаному відео. ''Відео 3. Взаємодія основи і солі.''

http://www.youtube.com/user/toplivo2#p/u/25/S9eaiRkJHu8 5)    Взаємодія солей з кислотами: Na[Al(OH)4] + HCl = NaCl + Al(OH)3 Контролюючий блок 3

 1.    Перелічіть основні методи добування основ. 2.    Яку реакцію можна спостерігати при взаємодії основних оксидів з водою? 3.    Зобразіть схематично електроліз водного розчину будь-якої солі. Домашнє завдання

 Виконайте творчу роботу. Намалюйте план-схему структури будь-якої основи, та процес її взаємодії з водою за нормальних умов. Цікаво знати, що…

 «Мінеральний «хамелеон»» Відомо, що хамелеон від подразнення чи зміни зовнішнього середовища змінює колір своєї шкіри. У хімії мінеральним «хамелеоном» називають метал марганець, сполуки якого залежно від умов реакції швидко змінюють своє забарвлення. Так, солі марганцю (ІІ) світло-рожевого кольору. Якщо ж до їх розчинів додати лугу, випадає білий осад манган (ІІ) гідроксиду, який на повітрі швидко буріє. Дослід 1. У хімічну склянку наливають розведений розчин будь-якої солі манган (ІІ), підкислюють його концентрованою HNO3, висипають невелику кількість коричневого PbO2 і нагрівають. При цьому майже безбарвний розчин стає фіалковим: 2MnO2+ + 5PbO2 + 4H+ = 2MnO4 + 5Pb2+ + 2H2O Дослід 2. У три склянки наливають фіалкового розчину ФОРМУЛА. У перший додають розведеної H2SO4, у другий – дистильованої води, а в третій – концентрованого розчину KOH. Потім у кожну склянку додають розчину K2SO3  або NaNO2. При цьому фіалкове забарвлення аніона MnO4 скрізь зникає, проте в першій склянці розчин знебарвлюється: 2MnO4 + 5SO3 + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO4 + 3H2O у другій – випадає бурий осад: 2MnO4 + 3SO3 + 5H2O = 2Mn(OH)4↓ + 3SO4 + 2OH у третій – розчин  вмить зеленіє: 2MnO4 + NO2 + 2OH = 2MnO4 + NO3 + H2O Дослід 3. Якщо висипати твердий залишок після прожарювання KMnO4 у воду, то спочатку утворюється розчин зеленого кольору, який швидко переходить у синьо-фіалковий, потім у фіалковий і, нарешті, у малиновий. Одночасно випадає бурий осад: 3MnO4 + 4H2O = 2MnO4 + Mn(OH)4↓  + 4OH 3Mn4 + 8H2O = 2MnO4 + 2Mn(OH)4↓  + 8OH Список використаних джерел 1. Урок на тему «Основи, їх сутність та характеристика» Іванченко О.І., вчителя хімії, м. Київ, СШ №134. 2. Урок на тему «Основні види основ та їх особливості» Левченко В. А., вчителя хімії, м. Горлівка, СШ №12. 3. Ф. А. Деркач "Хімія", - науково-методичний посібник. – Київ, 2008. 4. Л. Б. Цвєткова «Неорганічна хімія» – 2-ге видання, виправлене і доповнене. – Львів, 2006. 5. В. В. Малиновський, П. Г. Нагорний «Неорганічна хімія» -  Київ, 2009. Відредаговано та вислано Горбатко С.Н.

Над уроком працювали:

Іванченко О.І.

Левченко В.А.

Горбатко С.М 

Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на [http://xvatit.com/forum/ '''Образовательном форуме'''], где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав [http://xvatit.com/club/blogs/ '''блог,'''] Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. [http://xvatit.com/school/guild/ '''Гильдия Лидеров Образования'''] открывает двери для специалистов  высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.

Основи, їх склад, назви. Повні уроки - История изменений

User17 в 11:40, 17 декабря 2012

User16 в 13:52, 6 декабря 2012

User16 в 13:51, 6 декабря 2012

User5 в 17:20, 21 марта 2011

User5 в 17:14, 21 марта 2011

User5: Новая страница: «'''Гіпермаркет Знань>>Хімія>>[[Хімія 8 кл...»