Соли (Химия 8 класс) - История изменений

Marisha в 12:53, 25 июня 2015

2015-06-25T12:53:43Z

← Предыдущая		Версия 12:53, 25 июня 2015
Строка 1:		Строка 1:
	'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия\|Химия]]>>[[Химия 8 класс\|Химия 8 класс]]>> Химия: Соли'''		'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия\|Химия]]>>[[Химия 8 класс\|Химия 8 класс]]>> Химия: Соли'''
-
-	~~'''Соли'''~~

	<h2>Что такое соли?</h2>		<h2>Что такое соли?</h2>

User16 в 08:55, 25 июня 2015

2015-06-25T08:55:06Z

← Предыдущая		Версия 08:55, 25 июня 2015
Строка 81:		Строка 81:

	<br>		<br>
-	[[Image:8kl_Solu05.jpg\|~~500x500px~~\|соли]]	+	[[Image:8kl_Solu05.jpg\|600x500px\|соли]]
	<br>		<br>

	<br>		<br>
-	[[Image:8kl_Solu06.jpg\|~~500x500px~~\|соли]]	+	[[Image:8kl_Solu06.jpg\|600x500px\|соли]]
	<br>		<br>

Строка 95:		Строка 95:

	<br>		<br>
-	[[Image:8kl_Solu07.jpg\|~~500x500px~~\|соли]]	+	[[Image:8kl_Solu07.jpg\|600x500px\|соли]]
	<br>		<br>

User16 в 08:54, 25 июня 2015

2015-06-25T08:54:08Z

← Предыдущая		Версия 08:54, 25 июня 2015
Строка 18:		Строка 18:

	<br>		<br>
-	[[Image:8kl_Solu02.jpg\|~~500x500px~~\|соли]]	+	[[Image:8kl_Solu02.jpg\|700x500px\|соли]]
	<br>		<br>

User16 в 08:49, 25 июня 2015

2015-06-25T08:49:10Z

Внесённые изменения

User33 в 04:50, 29 июня 2012

2012-06-29T04:50:37Z

Внесённые изменения

ВикторияМора в 09:06, 15 июня 2010

2010-06-15T09:06:12Z

← Предыдущая		Версия 09:06, 15 июня 2010
Строка 1:		Строка 1:
-	'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия\|Химия]]>>[[Химия 8 ~~клас~~\|Химия 8 класс]]>> Химия: Соли'''	+	'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия\|Химия]]>>[[Химия 8 класс\|Химия 8 класс]]>> Химия: Соли'''

	<u>''Соли''</u> — зто сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.<br><br>Как видно из определения, соли по составу похожи на кислоты, только вместо ионов водорода они содержат ноны металла. Поэтому их можно также назвать продуктами замещения атомов водорода в кислоте на ионы металла. Например, всем известная поваренная соль КаСI может быть рассмотрена как продукт замещения водорода в соляной кислоте НСI на ион натрия. Ион натрия имеет заряд 1+, а ион хлора имеет заряд 1-. Так как соединение электроне йт рал ько, формула поваренной соли имеет вид Nа+С1-. Если же надо вывести формулу сульфида алюминия (III), поступают следующим образом. Обозначают заряды ионов, из которых состоит соединение: Аi3+S2-. Заряд иона алюминия 3+, а заряд иона серы можно определить по формуле соответствующей сероводородной кислоты Н2S, он равен 2-. Затем находят наименьшее общее кратное числовых значений зарядов ионов алюминия и серы (3 и 2). оно равно 6. Зная это, можно найти индексы, разделив наименьшее общее кратное на величины зарядов, в записать следующую формулу:<br>		<u>''Соли''</u> — зто сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.<br><br>Как видно из определения, соли по составу похожи на кислоты, только вместо ионов водорода они содержат ноны металла. Поэтому их можно также назвать продуктами замещения атомов водорода в кислоте на ионы металла. Например, всем известная поваренная соль КаСI может быть рассмотрена как продукт замещения водорода в соляной кислоте НСI на ион натрия. Ион натрия имеет заряд 1+, а ион хлора имеет заряд 1-. Так как соединение электроне йт рал ько, формула поваренной соли имеет вид Nа+С1-. Если же надо вывести формулу сульфида алюминия (III), поступают следующим образом. Обозначают заряды ионов, из которых состоит соединение: Аi3+S2-. Заряд иона алюминия 3+, а заряд иона серы можно определить по формуле соответствующей сероводородной кислоты Н2S, он равен 2-. Затем находят наименьшее общее кратное числовых значений зарядов ионов алюминия и серы (3 и 2). оно равно 6. Зная это, можно найти индексы, разделив наименьшее общее кратное на величины зарядов, в записать следующую формулу:<br>

ВикторияМора: Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...

2010-06-13T17:34:12Z

Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...

Новая страница

'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 8 клас|Химия 8 класс]]>> Химия: Соли'''

''Соли'' — зто сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. Как видно из определения, соли по составу похожи на кислоты, только вместо ионов водорода они содержат ноны металла. Поэтому их можно также назвать продуктами замещения атомов водорода в кислоте на ионы металла. Например, всем известная поваренная соль КаСI может быть рассмотрена как продукт замещения водорода в соляной кислоте НСI на ион натрия. Ион натрия имеет заряд 1+, а ион хлора имеет заряд 1-. Так как соединение электроне йт рал ько, формула поваренной соли имеет вид Nа+С1-. Если же надо вывести формулу сульфида алюминия (III), поступают следующим образом. Обозначают заряды ионов, из которых состоит соединение: Аi3+S2-. Заряд иона алюминия 3+, а заряд иона серы можно определить по формуле соответствующей сероводородной кислоты Н2S, он равен 2-. Затем находят наименьшее общее кратное числовых значений зарядов ионов алюминия и серы (3 и 2). оно равно 6. Зная это, можно найти индексы, разделив наименьшее общее кратное на величины зарядов, в записать следующую формулу: 

[[Image:him8-67.jpg]] 

Аналогично поступают и для вывода формул солей кислородсодержащих кислот, имеющих сложные ионы. Выведем, например, формулу кальциевой соли фосфорной кислоты — фосфата кальция. По таблице Менделеева определим заряд иона кальция как элемента главной подгруппы II группы: 2+. По формуле фосфорной кислоты Н3РО4, определим заряд иона, образованного кислотным остатком: РО4 . Отсюда, формула фосфата кальция имеет вид:

[[Image:him8-68.jpg]] 

(Читается "кальций три пэ-о-четыре дважды") Как образуются названия солей бескислородных кислот, вы уже рассмотрели. Соли HCl называются хлоридами, и соли H2S — сульфидами.

 Названия солей кислородсодержащих кислот составляются из двух слов: названии иона, образованного кислотным остатком, в именительном падеже и названия нона металла — в родительном. Названия ионов кислотных остатков составляются, в свою очередь, in корней название элементов, с суффиксами -am для высшей степени окисления и -um для низшей степени окисления атомов элемента-неметалла, образующего сложный ион остатка кислородсодержащей кислоты. Например, соли азотной кислоты называются нитратами: KNO, нитрат калия, а соли азотистой кислоты HN02 - нитритами:  — нитрит кальция. Если же металл проявляет различные степени окисления, то они указываются в скобках римской цифрой, например: Fe2,SO2 - сульфит железа (II) и Fe- (SO,),  сульфат железа (III).

 Номенклатура солей приведена в таблице 5. 

[[Image:him8-69.jpg]]   По растворимости в воде соли делятся на растворимые (Р)б нерастворимые (Н) и малорастворнмые (М). Для определения растворимости солей пользуются таблицей растворимости кислот, оснований и солей в воде. Если под рукой нет згой таблицы, можно воспользоваться приведенными ниже правилами. Их легко запомните.

 1.    Растворимы все соли азотной кислоты — нитраты. 2.    Рвстворимы все соля соля ной кислоты — хлориды, кроме AgCI(H). РbСl2,(М). 3.    Растворимы все соли серной кислоты сульфаты, кроме BaSO4(H). PbSO4(H). 4.    Растворимы соли натрия и калия. 5.    Не растворяются все фосфаты, карбонаты, силикаты и сульфиды, кроме этих солей для Na+ и К+.

 Рассмотрим растворимую натриевую соль бескислородной соляной кислоты — хлорид натрия NaCI, и нерастворимые кальциевые соли угольной и фосфорной кислот - карбонат кальция и фосфат кальция.

'' Хлорид натрия NaCI'' — хорошо растворимая н воде соль, известна под названием поваренная соль. Без втой соли невозможна жизнь растений, животных и человека, так как она обеспечивает важнейшие физиологические процессы в организмах: в крови соль создает необходимые условия для существования красных кровяных телец, в мышцах обусловливает способность к возбудимости, в желудке образует соляную кислоту, без которой было бы невозможным переваривание и усвоение пищн. Необходимость соли для жизни была известна со времен глубочайшей древности. Значение соли отражено в многочисленных пословицах, поговорках, обычаях. Хлеб да соль — вот одно из пожеланий, которым русские люди с давних пор обменивались друг с другом во время приема пищи, подчеркивая равноценное с хлебом значение соли. Хлеб и соль стали символом гостеприимства и радушия русской нации.

 Говорят: «Чтобы узнать человека, надо с ним пуд соли съесть». Оказывается, ждать не так уж долго: за два года двое съедают пуд соли (16 кг), так как в год каждый человек с пищей потребляет от 3 до 5.5 кг соли.

 В названиях многих городов и поселков разных стран присутствует слово соль: Соликамск, Соль-Илецк. Усолье, Усолье-Сибирское, Солт-Лейк-Сити. Солтвиль. Зальцбург и т. д.

 Соль образует мощные отложения в земной коре. В Соль-Илецке, например, толщина пласта соли превышает полтора километра. Соли, находящейся в озере Баскунчак в Астраханской области, хватит нашей стране на 400 лет. Огромные количества соли содержат в себе воды морей и океанов. Солью можно было бы засыпать всю Сушу земного шара слоем в 130 м.

 Хлорид натрия широко используют в химической промышленности для получения натрия, хлора, соляной кислоты, в медицине, для приготовления пищи, для консервирования продуктов питания (соление и квашение овощей) и т. д.

 ''Карбонат кальция СаСО3'', нерастворимый в воде, — важнейшая соль, из которой многочисленные морские животные (моллюски, раки, простейшие) строят покровы своего тела — разнообразные по форме, многоцветные по окраске раковины. Скапливаясь после гибели своих хозяев на дне водоемов и главным образом морей, эти раковины за десятки и сотни миллионов лет образовали мощные пласты соединений кальция, давших начало образованию горных пород — известняков СаСО3. Эту же формулу имеет и замечательный строительный камень — мрамор, и столь привычный каждому школьнику, стоящему у доски, мел. Из известняка получают негашеную и гашеную известь, строят дома. Мрамор идет на изготовление статуй, мрамором отделаны станции московского метро.

 Из этой соли наземные животные «строят» свои скелеты — внутреннюю опору для мягких тканей, которые в десятки раз превышают вес самой опоры.

'' Фосфат кальция Са(РО4)2'' нерастворим в воде — это основа минералов фосфоритов и апатитов. Из них производят необходимые в сельском хозяйстве фосфорные удобрения, без которых, в свою очередь, было бы невозможно получение высоких урожаев. Он входит в состав костей животных.   1. Соли. 2. Номенклатуры солей. 3. Растворимые, нерастворимые и малорастворимые соли. 4. Хлорид натрия (поваренная голь). 5. Карбонат кальция (мел, мрамор, известняк) 6. Фосфат кальция.

 Составьте формулы солей натрия, кальция и алюминия для следующих кислот: азотной, серной и фосфорной (всего 9 формул). Дайте их названия. Какие из солей растворимы в воде?

 Запишите формулы следующих солей: а) карбоната калия, сульфида свинца (II), нитрата железа (Ш); б) хлорида свинца (IV). фосфата натрия, нитрата алюминия.

 Из перечисленных формул H2S, K2SO3, КОН, S03, Fe(OH)3, FeO, N202, Сu3(РО4)2, Cu20, Р2О5, H3PO4 выпишите последовательно формулы: а) оксидов, б) кислот, в) оснований, г) солей. Дайте названия веществ. задания по [[Химия|химии]], креативные задания для [[Химия_8_класс|8 класса]], [[Гипермаркет_знаний_-_первый_в_мире!|шпаргалки]] для 8 класса 

'''Содержание урока'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект урока '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] опорный каркас
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентация урока
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративные методы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] интерактивные технологии

'''Практика'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачи и упражнения
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] самопроверка
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашние задания
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] дискуссионные вопросы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] риторические вопросы от учеников

'''Иллюстрации'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фотографии, картинки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] графики, таблицы, схемы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты

'''Дополнения'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рефераты'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статьи
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фишки для любознательных
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] учебники основные и дополнительные
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словарь терминов
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] прочие
''''''
Совершенствование учебников и уроков
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] исправление ошибок в учебнике'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обновление фрагмента в учебнике
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] элементы новаторства на уроке
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] замена устаревших знаний новыми

'''Только для учителей'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] идеальные уроки '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарный план на год
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методические рекомендации
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] программы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обсуждения

'''Интегрированные уроки'''


 

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].