Строение атома - История изменений

Marisha в 13:56, 16 июня 2015

2015-06-16T13:56:47Z

User16 в 12:57, 16 июня 2015

2015-06-16T12:57:31Z

← Предыдущая		Версия 12:57, 16 июня 2015
Строка 13:		Строка 13:

	<br>		<br>
-	[[Image:9kl_Atom01.jpg\|~~500x500px~~\|атом]]	+	[[Image:9kl_Atom01.jpg\|600x500px\|атом]]
	<br>		<br>

Строка 29:		Строка 29:

	<br>		<br>
-	[[Image:9kl_Atom02.jpg\|~~500x500px~~\|атом]]	+	[[Image:9kl_Atom02.jpg\|400x500px\|атом]]
	<br>		<br>

Строка 35:		Строка 35:

	<br>		<br>
-	[[Image:9kl_Atom03.jpg\|~~500x500px~~\|атом]]	+	[[Image:9kl_Atom03.jpg\|600x500px\|атом]]
	<br>		<br>

User16 в 12:55, 16 июня 2015

2015-06-16T12:55:07Z

Внесённые изменения

User33 в 04:33, 6 июля 2012

2012-07-06T04:33:51Z

Внесённые изменения

User3 в 11:07, 27 июня 2010

2010-06-27T11:07:49Z

← Предыдущая		Версия 11:07, 27 июня 2010
Строка 5:		Строка 5:
	<metakeywords>Физика, 9 класс, Строение атома</metakeywords>		<metakeywords>Физика, 9 класс, Строение атома</metakeywords>

-	В 1897 г. было сделано открытие, позволившее объяснить большинство электрических явлений: английский ученый Дж. Дж. Томсон открыл частицу, являющуюся носителем элементарного заряда. Эту частицу назвали '''электроном'''.<br>   Масса электрона оказалась почти в 2000 раз меньше массы самого легкого атома в природе - атома водорода. Заряд электрона отрицательный:<br>[[Image:~~tema3~~-1.jpg\|center]]~~<br>~~Этот заряд является неотъемлемой характеристикой электрона. В отличие от обычных тел, которые можно зарядить или, наоборот, разрядить, «избавить» электрон от его заряда невозможно. Более того, заряд электрона нельзя ни увеличить, ни уменьшить. Он всегда имеет одно и то же значение.<br>   Из курса химии вы знаете, что электроны входят в состав атомов. ''Электроны внутри атома обращаются вокруг положительно заряженного '''атомного ядра'''''.<br>   Строение атома было открыто в 1911 г. в результате экспериментов, которыми руководил английский ученый Э. Резерфорд. Идея опытов состояла в том, чтобы выяснить, что происходит с быстро-летящими частицами, когда на их пути оказываются атомы вещества.<br>   Нужно сказать, что за несколько лет до этого было открыто явление '''радиоактивности''': были обнаружены невидимые лучи, которые испускались некоторыми (теперь их называют ''радиоактивными'') веществами (ураном, радием и др.). Изучение этих лучей показало, что в общем случае они состоят из трех компонентов, отличающихся друг от друга электрическим зарядом. Для обозначения отдельных видов радиоактивных излучений было предложено использовать первые три буквы греческого алфавита: '''α''' (альфа), '''β''' (бета) и '''γ''' (гамма).<br>   ''Альфа-лучи'' состоят из положительно заряженных частиц (альфа-частиц), ''бета-лучи'' - из отрицательно заряженных частиц (электронов), ''гамма-лучи'' - никаким зарядом не обладают. Эти лучи опасны для человека. Поэтому, работая с радиоактивными препаратами, следует соблюдать особые меры предосторожности: использовать специальные защитные экраны и, конечно, никогда не брать эти препараты руками.<br>   Резерфорд предложил использовать альфа-частицы в качестве тех «снарядов», которыми можно было бы «бомбардировать» атомы вещества. Направив узкий пучок этих частиц на тонкую пластинку (фольгу) исследуемого вещества, он обнаружил, что большинство альфа-частиц пролетало через фольгу почти беспрепятственно и лишь очень небольшая их часть, столкнувшись с чем-то внутри атома, отскакивала от фольги назад. Более подробно об опытах Резерфорда будет рассказано в старших классах. Здесь же мы ограничимся тем выводом, к которому он пришел на основе анализа полученных данных.       <br>   Согласно Резерфорду, атом по своему строению напоминает Солнечную систему. Подобно тому как планеты, притягиваясь к Солнцу, движутся вокруг него, так и электроны в атоме движутся вокруг ядра, удерживаемые силами притяжения к нему. Из-за этого сходства модель строения атома (рис.11), предложенную Резерфордом, назвали ''планетарной моделью''.	+	В 1897 г. было сделано открытие, позволившее объяснить большинство электрических явлений: английский ученый Дж. Дж. Томсон открыл частицу, являющуюся носителем элементарного заряда. Эту частицу назвали '''электроном'''.<br>   Масса электрона оказалась почти в 2000 раз меньше массы самого легкого атома в природе - атома водорода. Заряд электрона отрицательный:<br>[[Image:Tema3-1.jpg\|center\|198x27px]]Этот заряд является неотъемлемой характеристикой электрона. В отличие от обычных тел, которые можно зарядить или, наоборот, разрядить, «избавить» электрон от его заряда невозможно. Более того, заряд электрона нельзя ни увеличить, ни уменьшить. Он всегда имеет одно и то же значение.<br>   Из курса химии вы знаете, что электроны входят в состав атомов. ''Электроны внутри атома обращаются вокруг положительно заряженного '''атомного ядра'''''.<br>   Строение атома было открыто в 1911 г. в результате экспериментов, которыми руководил английский ученый Э. Резерфорд. Идея опытов состояла в том, чтобы выяснить, что происходит с быстро-летящими частицами, когда на их пути оказываются атомы вещества.<br>   Нужно сказать, что за несколько лет до этого было открыто явление '''радиоактивности''': были обнаружены невидимые лучи, которые испускались некоторыми (теперь их называют ''радиоактивными'') веществами (ураном, радием и др.). Изучение этих лучей показало, что в общем случае они состоят из трех компонентов, отличающихся друг от друга электрическим зарядом. Для обозначения отдельных видов радиоактивных излучений было предложено использовать первые три буквы греческого алфавита: '''α''' (альфа), '''β''' (бета) и '''γ''' (гамма).<br>   ''Альфа-лучи'' состоят из положительно заряженных частиц (альфа-частиц), ''бета-лучи'' - из отрицательно заряженных частиц (электронов), ''гамма-лучи'' - никаким зарядом не обладают. Эти лучи опасны для человека. Поэтому, работая с радиоактивными препаратами, следует соблюдать особые меры предосторожности: использовать специальные защитные экраны и, конечно, никогда не брать эти препараты руками.<br>   Резерфорд предложил использовать альфа-частицы в качестве тех «снарядов», которыми можно было бы «бомбардировать» атомы вещества. Направив узкий пучок этих частиц на тонкую пластинку (фольгу) исследуемого вещества, он обнаружил, что большинство альфа-частиц пролетало через фольгу почти беспрепятственно и лишь очень небольшая их часть, столкнувшись с чем-то внутри атома, отскакивала от фольги назад. Более подробно об опытах Резерфорда будет рассказано в старших классах. Здесь же мы ограничимся тем выводом, к которому он пришел на основе анализа полученных данных.       <br>   Согласно Резерфорду, атом по своему строению напоминает Солнечную систему. Подобно тому как планеты, притягиваясь к Солнцу, движутся вокруг него, так и электроны в атоме движутся вокруг ядра, удерживаемые силами притяжения к нему. Из-за этого сходства модель строения атома (рис.11), предложенную Резерфордом, назвали ''планетарной моделью''.

-	[[Image:~~f11~~.jpg\|center]]   Расстояния между ядром и электронами очень велики по сравнению с размерами этих частиц. Если бы весь атом увеличился так, что ядро приняло бы размеры десятикопеечной монеты, то расстояние между ядром и электронами стало бы равным примерно километру!<br>   Подсчитано, что если бы все электроны примкнули вплотную к атомным ядрам, то объем тела взрослого человека стал бы равным одной миллионной доле кубического миллиметра! Это означает, что более 99% внутри тела человека (как и любого другого тела) занимает пустота! Именно через пустоту внутри атомов и пролетали те альфа-частицы в опыте Резерфорда, которые не отклонялись фольгой назад.<br>   Совокупность атомов одного вида называют '''химическим элементом'''. Атомы разных химических элементов отличаются друг от друга зарядом своих ядер и числом электронов, обращающихся вокруг них. Так, например, в атоме водорода движется всего лишь один электрон, в атоме кислорода - восемь электронов, в атоме урана - девяносто два.<br>   ''Число электронов в атоме совпадает с порядковым номером элемента в таблице Д. И. Менделеева''. Через этот же номер выражается и заряд атомного ядра. Введем обозначение:<br>   Z - порядковый номер элемента = число электронов в атоме.<br>   Тогда для заряда атомного ядра и общего заряда всех электронов в атоме можно записать:<br>[[Image:~~tema3~~-2.jpg\|center]]Сложив общий заряд электронов в атоме с зарядом атомного ядра, мы получим нуль. Это означает, что ''в целом атом нейтрален''. Нейтральными являются и молекулы вещества, так как они состоят из нейтральных атомов.<br>   В некоторых случаях (например, при столкновениях) атомы могут потерять один или несколько своих электронов. Вместе с электронами атомы теряют часть своего отрицательного заряда и перестают быть нейтральными. Образующийся в результате этого положительно заряженный атом называют '''положительным ионом'''.<br>   Бывают и обратные случаи: нейтральный атом присоединяет к себе лишний электрон и становится отрицательно заряженным. Такой атом называют '''отрицательным ионом'''.<br>	+	[[Image:F11.jpg\|center\|141x177px]]   Расстояния между ядром и электронами очень велики по сравнению с размерами этих частиц. Если бы весь атом увеличился так, что ядро приняло бы размеры десятикопеечной монеты, то расстояние между ядром и электронами стало бы равным примерно километру!<br>   Подсчитано, что если бы все электроны примкнули вплотную к атомным ядрам, то объем тела взрослого человека стал бы равным одной миллионной доле кубического миллиметра! Это означает, что более 99% внутри тела человека (как и любого другого тела) занимает пустота! Именно через пустоту внутри атомов и пролетали те альфа-частицы в опыте Резерфорда, которые не отклонялись фольгой назад.<br>   Совокупность атомов одного вида называют '''химическим элементом'''. Атомы разных химических элементов отличаются друг от друга зарядом своих ядер и числом электронов, обращающихся вокруг них. Так, например, в атоме водорода движется всего лишь один электрон, в атоме кислорода - восемь электронов, в атоме урана - девяносто два.<br>   ''Число электронов в атоме совпадает с порядковым номером элемента в таблице Д. И. Менделеева''. Через этот же номер выражается и заряд атомного ядра. Введем обозначение:<br>   Z - порядковый номер элемента = число электронов в атоме.<br>   Тогда для заряда атомного ядра и общего заряда всех электронов в атоме можно записать:<br>[[Image:Tema3-2.jpg\|center\|108x44px]]Сложив общий заряд электронов в атоме с зарядом атомного ядра, мы получим нуль. Это означает, что ''в целом атом нейтрален''. Нейтральными являются и молекулы вещества, так как они состоят из нейтральных атомов.<br>   В некоторых случаях (например, при столкновениях) атомы могут потерять один или несколько своих электронов. Вместе с электронами атомы теряют часть своего отрицательного заряда и перестают быть нейтральными. Образующийся в результате этого положительно заряженный атом называют '''положительным ионом'''.<br>   Бывают и обратные случаи: нейтральный атом присоединяет к себе лишний электрон и становится отрицательно заряженным. Такой атом называют '''отрицательным ионом'''.<br>

		+	<br>

		+	??? <br>   1. Кто и когда открыл электрон? <br>   2. Как заряжен электрон? <br>   3. Вокруг чего обращаются электроны внутри атома? <br>   4. Как заряжено атомное ядро? <br>   5. Докажите, что атом в целом нейтрален. <br>   6. Кто и когда открыл строение атома? <br>   7. Чем отличаются альфа-, бета- и гамма-лучи друг от друга? <br>   8. Приведите примеры радиоактивных веществ. <br>   9. Почему большинство альфа-частиц в опыте Резерфорда практически беспрепятственно пролетало сквозь фольгу? <br>  10. На что наталкивались внутри атома альфа-частицы, которые в опыте Резерфорда отскакивали от фольги назад? <br>  11. Чем отличаются друг от друга атомы разных химических элементов? <br>  12. Что представляют собой положительные и отрицательные ионы? Как они образуются?<br>

-	~~   ???~~ <br>   1. Кто и когда открыл электрон? <br>   2. Как заряжен электрон? <br>   3. Вокруг чего обращаются электроны внутри атома? <br>   4. Как заряжено атомное ядро? <br>   5. Докажите, что атом в целом нейтрален. <br>   6. Кто и когда открыл строение атома? <br>   7. Чем отличаются альфа-, бета- и гамма-лучи друг от друга? <br>   8. Приведите примеры радиоактивных веществ. <br>   9. Почему большинство альфа-частиц в опыте Резерфорда практически беспрепятственно пролетало сквозь фольгу? <br>  10. На что наталкивались внутри атома альфа-частицы, которые в опыте Резерфорда отскакивали от фольги назад? <br>  11. Чем отличаются друг от друга атомы разных химических элементов? <br>  12. Что представляют собой положительные и отрицательные ионы? Как они образуются?<br>	+	<br> ''С.В. Громов, И.А. Родина, Физика 9 класс''
-		+
-		+
-	''С.В. Громов, И.А. Родина, Физика 9 класс''	+

	<br> <sub>Планирование уроков [[Физика и астрономия\|по физике]], ответы на тесты, задания и ответы по классам, домашнее задание и работа [[Физика 9 класс\|по физике для 9 класса]]</sub>		<br> <sub>Планирование уроков [[Физика и астрономия\|по физике]], ответы на тесты, задания и ответы по классам, домашнее задание и работа [[Физика 9 класс\|по физике для 9 класса]]</sub>

User3 в 11:05, 27 июня 2010

2010-06-27T11:05:25Z

← Предыдущая		Версия 11:05, 27 июня 2010
Строка 1:		Строка 1:
	'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Физика и астрономия\|Физика и астрономия]]>>[[Физика 9 класс\|Физика 9 класс]]>>Физика: Строение атома'''		'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Физика и астрономия\|Физика и астрономия]]>>[[Физика 9 класс\|Физика 9 класс]]>>Физика: Строение атома'''

		+	<br>

		+	<metakeywords>Физика, 9 класс, Строение атома</metakeywords>

-	<~~metakeywords~~>~~Физика~~, ~~9 класс~~, Строение атома<~~/metakeywords~~>	+	В 1897 г. было сделано открытие, позволившее объяснить большинство электрических явлений: английский ученый Дж. Дж. Томсон открыл частицу, являющуюся носителем элементарного заряда. Эту частицу назвали '''электроном'''.<br>   Масса электрона оказалась почти в 2000 раз меньше массы самого легкого атома в природе - атома водорода. Заряд электрона отрицательный:<br>[[Image:tema3-1.jpg\|center]]<br>Этот заряд является неотъемлемой характеристикой электрона. В отличие от обычных тел, которые можно зарядить или, наоборот, разрядить, «избавить» электрон от его заряда невозможно. Более того, заряд электрона нельзя ни увеличить, ни уменьшить. Он всегда имеет одно и то же значение.<br>   Из курса химии вы знаете, что электроны входят в состав атомов. ''Электроны внутри атома обращаются вокруг положительно заряженного '''атомного ядра'''''.<br>   Строение атома было открыто в 1911 г. в результате экспериментов, которыми руководил английский ученый Э. Резерфорд. Идея опытов состояла в том, чтобы выяснить, что происходит с быстро-летящими частицами, когда на их пути оказываются атомы вещества.<br>   Нужно сказать, что за несколько лет до этого было открыто явление '''радиоактивности''': были обнаружены невидимые лучи, которые испускались некоторыми (теперь их называют ''радиоактивными'') веществами (ураном, радием и др.). Изучение этих лучей показало, что в общем случае они состоят из трех компонентов, отличающихся друг от друга электрическим зарядом. Для обозначения отдельных видов радиоактивных излучений было предложено использовать первые три буквы греческого алфавита: '''α''' (альфа), '''β''' (бета) и '''γ''' (гамма).<br>   ''Альфа-лучи'' состоят из положительно заряженных частиц (альфа-частиц), ''бета-лучи'' - из отрицательно заряженных частиц (электронов), ''гамма-лучи'' - никаким зарядом не обладают. Эти лучи опасны для человека. Поэтому, работая с радиоактивными препаратами, следует соблюдать особые меры предосторожности: использовать специальные защитные экраны и, конечно, никогда не брать эти препараты руками.<br>   Резерфорд предложил использовать альфа-частицы в качестве тех «снарядов», которыми можно было бы «бомбардировать» атомы вещества. Направив узкий пучок этих частиц на тонкую пластинку (фольгу) исследуемого вещества, он обнаружил, что большинство альфа-частиц пролетало через фольгу почти беспрепятственно и лишь очень небольшая их часть, столкнувшись с чем-то внутри атома, отскакивала от фольги назад. Более подробно об опытах Резерфорда будет рассказано в старших классах. Здесь же мы ограничимся тем выводом, к которому он пришел на основе анализа полученных данных.       <br>   Согласно Резерфорду, атом по своему строению напоминает Солнечную систему. Подобно тому как планеты, притягиваясь к Солнцу, движутся вокруг него, так и электроны в атоме движутся вокруг ядра, удерживаемые силами притяжения к нему. Из-за этого сходства модель строения атома (рис.11), предложенную Резерфордом, назвали ''планетарной моделью''.

		+	[[Image:f11.jpg\|center]]   Расстояния между ядром и электронами очень велики по сравнению с размерами этих частиц. Если бы весь атом увеличился так, что ядро приняло бы размеры десятикопеечной монеты, то расстояние между ядром и электронами стало бы равным примерно километру!<br>   Подсчитано, что если бы все электроны примкнули вплотную к атомным ядрам, то объем тела взрослого человека стал бы равным одной миллионной доле кубического миллиметра! Это означает, что более 99% внутри тела человека (как и любого другого тела) занимает пустота! Именно через пустоту внутри атомов и пролетали те альфа-частицы в опыте Резерфорда, которые не отклонялись фольгой назад.<br>   Совокупность атомов одного вида называют '''химическим элементом'''. Атомы разных химических элементов отличаются друг от друга зарядом своих ядер и числом электронов, обращающихся вокруг них. Так, например, в атоме водорода движется всего лишь один электрон, в атоме кислорода - восемь электронов, в атоме урана - девяносто два.<br>   ''Число электронов в атоме совпадает с порядковым номером элемента в таблице Д. И. Менделеева''. Через этот же номер выражается и заряд атомного ядра. Введем обозначение:<br>   Z - порядковый номер элемента = число электронов в атоме.<br>   Тогда для заряда атомного ядра и общего заряда всех электронов в атоме можно записать:<br>[[Image:tema3-2.jpg\|center]]Сложив общий заряд электронов в атоме с зарядом атомного ядра, мы получим нуль. Это означает, что ''в целом атом нейтрален''. Нейтральными являются и молекулы вещества, так как они состоят из нейтральных атомов.<br>   В некоторых случаях (например, при столкновениях) атомы могут потерять один или несколько своих электронов. Вместе с электронами атомы теряют часть своего отрицательного заряда и перестают быть нейтральными. Образующийся в результате этого положительно заряженный атом называют '''положительным ионом'''.<br>   Бывают и обратные случаи: нейтральный атом присоединяет к себе лишний электрон и становится отрицательно заряженным. Такой атом называют '''отрицательным ионом'''.<br>


-	~~''С.В. Громов, И.А. Родина, Физика 9 класс''~~

-	<br> <sub>Планирование уроков [[~~Физика_и_астрономия~~\|по физике]], ответы на тесты, задания и ответы по классам, домашнее задание и работа [[~~Физика_9_класс~~\|по физике для 9 класса]]</sub>	+	??? <br>   1. Кто и когда открыл электрон? <br>   2. Как заряжен электрон? <br>   3. Вокруг чего обращаются электроны внутри атома? <br>   4. Как заряжено атомное ядро? <br>   5. Докажите, что атом в целом нейтрален. <br>   6. Кто и когда открыл строение атома? <br>   7. Чем отличаются альфа-, бета- и гамма-лучи друг от друга? <br>   8. Приведите примеры радиоактивных веществ. <br>   9. Почему большинство альфа-частиц в опыте Резерфорда практически беспрепятственно пролетало сквозь фольгу? <br>  10. На что наталкивались внутри атома альфа-частицы, которые в опыте Резерфорда отскакивали от фольги назад? <br>  11. Чем отличаются друг от друга атомы разных химических элементов? <br>  12. Что представляют собой положительные и отрицательные ионы? Как они образуются?<br>
		+
		+
		+	''С.В. Громов, И.А. Родина, Физика 9 класс''
		+
		+	<br> <sub>Планирование уроков [[Физика и астрономия\|по физике]], ответы на тесты, задания и ответы по классам, домашнее задание и работа [[Физика 9 класс\|по физике для 9 класса]]</sub>

	'''<u>Содержание урока</u>'''		'''<u>Содержание урока</u>'''

User3: Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Физика и аст...

2010-06-27T10:56:10Z

Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Физика и аст...

Новая страница

'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Физика и астрономия|Физика и астрономия]]>>[[Физика 9 класс|Физика 9 класс]]>>Физика: Строение атома'''

<metakeywords>Физика, 9 класс, Строение атома</metakeywords>

''С.В. Громов, И.А. Родина, Физика 9 класс''

 Планирование уроков [[Физика_и_астрономия|по физике]], ответы на тесты, задания и ответы по классам, домашнее задание и работа [[Физика_9_класс|по физике для 9 класса]]

'''Содержание урока'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект урока '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] опорный каркас
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентация урока
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративные методы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] интерактивные технологии

'''Практика'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачи и упражнения
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] самопроверка
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашние задания
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] дискуссионные вопросы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] риторические вопросы от учеников

'''Иллюстрации'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фотографии, картинки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] графики, таблицы, схемы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты

'''Дополнения'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рефераты'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статьи
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фишки для любознательных
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] учебники основные и дополнительные
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словарь терминов
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] прочие

Совершенствование учебников и уроков
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] исправление ошибок в учебнике'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обновление фрагмента в учебнике
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] элементы новаторства на уроке
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] замена устаревших знаний новыми

'''Только для учителей'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] идеальные уроки '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарный план на год
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методические рекомендации
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] программы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обсуждения

'''Интегрированные уроки'''

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].

← Предыдущая		Версия 13:56, 16 июня 2015
Строка 1:		Строка 1:
	'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Физика и астрономия\|Физика и астрономия]]>>[[Физика 9 класс\|Физика 9 класс]]>>Физика: Строение атома'''		'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Физика и астрономия\|Физика и астрономия]]>>[[Физика 9 класс\|Физика 9 класс]]>>Физика: Строение атома'''

-	~~'''~~Строение атома~~'''~~	+	<h2>Строение атома</h2>

-	~~Имея представление~~ о том, что у атома довольно сложная структура, и он ~~как~~-то ~~по-особенному устроен~~ и у него есть, видимо и какие-то составные части, появилась необходимость исследовать и само строение атома, ~~объяснить~~, как он устроен и из чего состоит. Поэтому многие ученые решили атом изучить более досконально.	+	Зная о том, что у атома довольно сложная структура, и устроен он каким-то особенным способом и у него есть, видимо и какие-то составные части, появилась необходимость исследовать и само строение атома, разъяснить, как он устроен и из чего состоит. Поэтому многие ученые решили атом изучить более досконально.

	<h2>Исследование Дж. Томсона</h2>		<h2>Исследование Дж. Томсона</h2>

-	Первым ученым, который заложил «камень» в строение атома, ~~был~~ Дж. Томсон, благодаря ~~которому~~ в 1897 году был открыт электрон.	+	Первым ученым, который заложил «камень» в строение атома, стал Дж. Томсон. Именно благодаря ему в 1897 году был открыт электрон.

-	Эта частица вам уже известна, с ней вы уже знакомы. Она считается одним из первых элементов, из которых состоит атом. То есть, электрон – это одна из элементарных частиц, которая обладает определенным зарядом, определенной массой. И вот когда, как сказать, удалось отожествить в частности массу электрона, то ~~выяснилось~~, что его масса в ~~тысячу~~ раз меньше массы атома водорода и тогда стало ясно, что это новая частица, ~~которую~~ и	+	Эта частица вам уже известна, с ней вы уже знакомы. Она считается одним из первых элементов, из которых состоит атом. То есть, электрон – это одна из элементарных частиц, которая обладает определенным зарядом, определенной массой. И вот когда, как сказать, удалось отожествить в частности массу электрона, то обнаружилось, что его масса в 1000 раз меньше массы атома водорода и тогда стало ясно, что это новая частица, которая и получила
-	~~назвали электроном~~.	+	название электрон.

	<br>		<br>
Строка 16:		Строка 16:
	<br>		<br>

-	В 1903 году впервые Томсоном была предложена модель атома. Следуя его теории, атом ~~представлял~~ собой шар, по объему которого был «размазан» положительный заряд, а внутри находились плавающие такие элементы – электроды. В ~~целом~~, по Томсону, атом был нейтрален, то есть, заряд такого атома равнялся нулю.	+	В 1903 году впервые Томсоном была предложена модель атома. Следуя его теории, атом являл собой шар, по объему которого был «размазан» положительный заряд, а внутри находились плавающие такие элементы – электроды. В общем, по Томсону, атом был нейтрален, то есть, заряд такого атома равнялся нулю.

-	Отрицательные заряды электронов ~~компенсировали~~ положительные заряды самого вот этого атома. Размер атома ~~составлял приблизительно~~ десять в минус десятой метров. Вот эта модель Томсона ~~получила название~~ «Пудинг с изюмом», то есть само тело атома – это положительно размазанный заряд, а как «изюм» в булке – были электроды. Конечно же, ~~такая~~ теория ~~возникла~~ не на пустом месте. Она объясняла некоторые особенности строения веществ, происхождение каких-либо излучений той самой радиоактивности. Но тем, ни менее, она оставалась гипотезой, так как ни каких опытов, подтверждающих строение не было.	+	Отрицательные заряды электронов уравновешивали положительные заряды самого вот этого атома. Размер атома равнялся примерно десять в минус десятой метров. Вот эта модель Томсона была названа «Пудинг с изюмом», то есть само тело атома – это положительно размазанный заряд, а как «изюм» в булке – были электроды. Конечно же, данная теория появилась не на пустом месте. Она объясняла некоторые особенности строения веществ, происхождение каких-либо излучений той самой радиоактивности. Но тем, ни менее, она оставалась гипотезой, так как ни каких опытов, подтверждающих строение не было.

	<h2>Исследования Э. Резерфорда</h2>		<h2>Исследования Э. Резерфорда</h2>

-	Эрнест Резерфорд также уделил немало внимания опытам по определению строения атома. ~~На данный момент нам~~ уже ~~известно~~, что атом – это такая структура, которая по своему строению напоминает планетарную солнечную систему.	+	Эрнест Резерфорд также уделил немало внимания опытам по определению строения атома. Сейчас мы уже знаем, что атом – это такая структура, которая по своему строению напоминает планетарную солнечную систему.

-	То есть, в центре этой структуры расположено массивное тело, а вокруг него вращается планета. ~~Также~~ и атом ~~по аналогии~~ имеет название планетарной модели. К такому выводу Резерфорд пришел, проведя опыт.	+	То есть, в центре этой структуры расположено массивное тело, а вокруг него вращается планета. Аналогично и атом имеет название планетарной модели. К такому выводу Резерфорд пришел, проведя опыт.

-	Давайте с вами обратимся к схеме этого опыта. И так, в своем опыте Резерфорд прибег к использованию радия. Он заложил во внутрь свинцового цилиндра с узким отверстием радий. Далее стояла диафрагма. Эта диафрагма была достаточно толстостенна для того, чтобы создать очень узкий пучок вылетающих из цилиндра альфа частиц. Альфа частицы, которые пролетали через это отверстие диафрагмы, попадали на экран. А покрытие экрана имело специальный состав, при попадании на который ~~возникала~~ вспышка. ~~Такое~~ свечение при попадании на экран, называется Сцинтилляционная вспышка.	+	Давайте с вами обратимся к схеме этого опыта. И так, в своем опыте Резерфорд прибег к использованию радия. Он заложил во внутрь свинцового цилиндра с узким отверстием радий. Далее стояла диафрагма. Эта диафрагма была достаточно толстостенна для того, чтобы создать очень узкий пучок вылетающих из цилиндра альфа частиц. Альфа частицы, которые пролетали через это отверстие диафрагмы, попадали на экран. А покрытие экрана имело специальный состав, при попадании на который появилась вспышка. Данное свечение при попадании на экран, называется Сцинтилляционная вспышка.

	<br>		<br>
Строка 32:		Строка 32:
	<br>		<br>

-	При помощи наблюдения в микроскоп удалось выяснить, что частички, вылетающие из цилиндра, попадали в одну точку. ~~Но после того~~, ~~как~~ была ~~поставлена~~ золотая пластина, стали наблюдаться отклонения альфа частиц. Выяснилось, что некоторые частицы отклонялись от первоначального движения, попадая ~~совершенно~~ в ~~другие~~ точки экрана. Так же, некоторые частицы меняли направление и летели обратно, имея угол уклона 90 градусов и больше.	+	При помощи наблюдения в микроскоп удалось выяснить, что частички, вылетающие из цилиндра, попадали в одну точку. Однако, когда была установлена золотая пластина, стали наблюдаться отклонения альфа частиц. Выяснилось, что некоторые частицы отклонялись от первоначального движения, попадая абсолютно в иные точки экрана. Так же, некоторые частицы меняли направление и летели обратно, имея угол уклона 90 градусов и больше.

	<br>		<br>
Строка 38:		Строка 38:
	<br>		<br>

-	После анализа наблюдений ~~потерпела крах~~ теория Томсона. И напрашивается следующий вывод, что в атоме ~~есть~~ частица, более массивная, чем альфа частица, имеющая такой же положительный заряд.	+	После анализа наблюдений теория Томсона провалилась. И напрашивается следующий вывод, что в атоме емеется частица, более массивная, чем альфа частица, имеющая такой же положительный заряд.

	<h2>Рассеяние альфа-частиц</h2>		<h2>Рассеяние альфа-частиц</h2>
Строка 50:		Строка 50:
	<br>		<br>

-	Таким образом, проведя огромное количество опытов, ученый ~~пришел к выводу~~, что в атоме имеется довольно массивный положительно заряженный объект и при столкновении с этой не малой частицей, a-частица может отразиться обратно, а пролетающие рядом частицы могут отклоняться на разные углы. И в зависимости от дальности полета a-частицы от объекта, изменяется его угол отклонения. Этому явлению дали название «рассеивание a-частиц».	+	Таким образом, проведя огромное количество опытов, ученый сделал вывод, что в атоме имеется довольно массивный положительно заряженный объект и при столкновении с этой не малой частицей, a-частица может отразиться обратно, а пролетающие рядом частицы могут отклоняться на разные углы. И в зависимости от дальности полета a-частицы от объекта, изменяется его угол отклонения. Этому явлению дали название «рассеивание a-частиц».