Версия 09:27, 9 ноября 2011

Гипермаркет знаний>>Химия>>Химия 8 класс. Полные уроки>>Химия: Простые вещества — неметаллы. Полные уроки

Тема. Простые вещества — неметаллы

Цели урока:
создать условия для развития ключевых компетенций школьников через формирование полного представления о неметаллах, об их характерных отличиях от металлов.

Задачи урока:
1.    Способствовать повторению и запоминанию важнейших понятий курса химии 8 класса для подготовки учащихся к естественному и быстрому усвоению нового материала.
2.    Содействовать развитию учебно-познавательной, коммуникативной компетенций учащихся, через развитие логического мышления, памяти, речи учащихся, их умения выделять главное из общего, сравнивать и делать выводы.
3.    Способствовать воспитанию в детях умения правильно строить ответы, работать у доски, умения вести диалог и работать в парах, фронтально и индивидуально, осуществлять адекватный выбор задания по своим возможностям в ситуации выбора.

Основные термины:
Неметаллы– химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.


ХОД УРОКА

Ученики, давайте с вами вместе рассмотрим таблицу Менделеева и разберем ее  по металлам и неметаллам.
 
Рис. 1. Периодическая система Д.И. Менделеева

Неметаллы – химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.
К неметаллам относятся инертные газы.
Каждая молекула инертного газа состоит из одного атома.
Покажите как распределяются электроны в атомах гелия и неона

Рис. 2. Состав неметаллов
 
Рис. 3. Строение внешнего электронного слоя атомов гелия и неона
Посмотрите на рисунок 4. Где гелий применяется в природе?

Рис. 4. Применение гелия
А теперь давайте подумаем, где применяется неон и аргон?
Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называют аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями
 
Рис. 5. Аллотропия углерода
 
Рис. 6. Аллотропия кислорода

Домашнее задание

Составьте схемы строения электронной оболочки и схемы образования химической связи в следующих атомах и веществах:
•    1-я группа – атом углерода и молекула кислорода;
•    2-я группа – атом серы и молекула водорода;
•    3-я группа – атом фосфора и молекула хлора.
Группы работают в течение 5 минут.
После окончания работы и обсуждения записей делают общий вывод об особенностях строения атомов неметаллов и видах химической связи в молекулах простых веществ – неметаллов.

Интересно знать что ...

Кислород – самый распространенный химический элемент в земной коре. Кислород входит в состав почти всех окружающих нас веществ. Так, например, вода, песок, многие горные породы и минералы, составляющие земную кору, содержат кислород. Кислород является также важной частью многих органических соединений, например, белков, жиров и углеводов, имеющих исключительное значение в жизни растений, животных и человека.
В 1772 г. шведский химик К.В. Шееле установил, что воздух состоит из кислорода и азота. В 1774 г. Д. Пристли получил кислород разложением оксида ртути (2). Кислород – бесцветный газ без вкуса и запаха, относительно мало растворим в воде, немного тяжелее воздуха: 1 л кислорода при нормальных условиях весит 1,43 г, а 1 л воздуха – 1,29 г. ( Нормальные условия – сокращенно: н. у. – температура 0 оС и давление 760 мм рт. ст., или 1 атм) . При давлении 760 мм рт. ст. и температуре – 183 оС кислород сжижается, а при снижении температуры до – 218,8 оС затвердевает.
Химический элемент кислород О, кроме обычного кислорода О2 , существует в виде еще одного простого вещества – озона О3. Кислород О2 превращается в озон в приборе, называемом озонатором.
Это газ с резким характерным запахом (название “озон” в переводе с греческого – “пахнущий”). Запах озона вы, вероятно, не раз ощущали во время грозы. Озон состоит из трех атомов элемента кислорода. Чистый озон – газ синего цвета, в полтора раза тяжелее кислорода, лучше его растворяется в воде.
В воздушной атмосфере над Землей на высоте 25 км существует озоновый слой. Там озон образуется из кислорода под воздействием ультрафиолетового излучения Солнца. В свою очередь озоновый слой задерживает это опасное для всех живых существ излучение, что обеспечивает нормальную жизнь на Земле.
Озон используют для обеззараживания питьевой воды, так как озон окисляет вредные примеси в природной воде. В медицине озон используют как дезинфицирующее средство.

Список литературы

1. Урок на тему «Простые вещества - неметаллы», учителя биологии и химии Яковлевой Ларисы Александровны, Курганская область, Петуховский райо, МОУ «Новогеоргиевская СОШ»
2. Ф. А. Деркач "Химия", - научно-методическое пособие. – Киев, 2008.
3. Л. Б. Цветкова «Неорганическая химия» – 2-е издание, исправленное и дополненное. – Львов, 2006.
4. В. В. Малиновский, П. Г. Нагорный «Неорганическая химия» -  Киев, 2009.
4. Глинка Н.Л. Общая химия. – 27 изд./ Под. ред. В.А. Рабиновича. – Л.: Химия, 2008. – 704 с.ил.

Отредактировано и выслано Борисенко И.Н.

Над уроком работали:
Яковлева Л. А.
Борисенко И.Н.

Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на Образовательном форуме, где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав блог, Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. Гильдия Лидеров Образования открывает двери для специалистов  высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.