7. Обчислення обٰєму газу за нормальних умов

KNOWLEDGE HYPERMARKET

 		Версия 09:42, 30 ноября 2009 (просмотреть исходный код)
User1  (Обсуждение | вклад)
← Предыдущая правка
		Версия 09:42, 30 ноября 2009 (просмотреть исходный код)
User1  (Обсуждение | вклад) 
Следующая правка →
		
Строка 1:
Строка 1:
- '''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]&gt;&gt;Хімія: Обчислення обٰєму газу за нормальних умов''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Обчислення обٰєму газу за нормальних умов</metakeywords> <br> <br> ''Нормальні умови (н. у.) — це стандартні фізичні умови, що визначаються тиском р = 101 325 Па (760 мм рт. cт.) і термодинамічною температурою Т = 273,15K(t = 0°C). У 1984р. Міжнародний Союз чистої і прикладної хімії (ІЮПАК) рекомендував вважати як стандартні тиск 105 Па (100 кПа) і температуру 273 К (0°С).''<br> <br> Застосовуючи формулу <br> V <sub>m</sub> = V/ ''v''<br> яка виражає залежність між молярним об'ємом газу, об'ємом і кількістю речовини, можна розв'язувати різні задачі. <br> Нормальні умови (н. у.): <br> р = 100 кПа, T = 273 К (0°С) <br><br><br> Приклад. Який об'єм за н. у. займатиме вуглекислий газ, узятий кількістю речовини 0,25 моль? <br> Дано: <br>''ν'' (CО <sub>2</sub> ) = 0,25 моль <br> V <sub>m</sub> = 22,4 л/моль <br> V(CО <sub>2</sub> ) —&nbsp;? + '''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]&gt;&gt;Хімія: Обчислення обٰєму газу за нормальних умов''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Обчислення обٰєму газу за нормальних умов</metakeywords> <br>  
  
- Розв'язування:<br>V<sub>m</sub> = V/''ν'';&nbsp; то V = V<sub>m</sub> •''ν'',&nbsp; звідси V(CО<sub>2</sub>) = 22,4 л/моль • 0,25 моль = 5,6 л.<br>Відповідь. V(CО<sub>2</sub>) = 5,6 л. + <br> ''Нормальні умови (н. у.) — це стандартні фізичні умови, що визначаються тиском р = 101 325 Па (760 мм рт. cт.) і термодинамічною температурою Т = 273,15K(t = 0°C). У 1984р. Міжнародний Союз чистої і прикладної хімії (ІЮПАК) рекомендував вважати як стандартні тиск 105 Па (100 кПа) і температуру 273 К (0°С).''<br> <br> Застосовуючи формулу <br> V <sub>m</sub> = V/ ''v''<br> яка виражає залежність між молярним об'ємом газу, об'ємом і кількістю речовини, можна розв'язувати різні задачі. <br> Нормальні умови (н. у.): <br> р = 100 кПа, T = 273 К (0°С) <br><br><br> Приклад. Який об'єм за н. у. займатиме вуглекислий газ, узятий кількістю речовини 0,25 моль? <br> Дано: <br>''ν'' (CО <sub>2</sub> ) = 0,25 моль <br> V <sub>m</sub> = 22,4 л/моль <br> V(CО <sub>2</sub> ) —&nbsp;? 
  
  + Розв'язування:<br>V<sub>m</sub> = V/''ν'';&nbsp; то V = V<sub>m</sub> •''ν'',&nbsp; звідси V(CО<sub>2</sub>) = 22,4 л/моль • 0,25 моль = 5,6 л.<br>Відповідь. V(CО<sub>2</sub>) = 5,6 л. 
  
  + <br> 
  
 ----  ----
Версия 09:42, 30 ноября 2009
Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 8 клас>>Хімія: Обчислення обٰєму газу за нормальних умов  
 

 Нормальні умови (н. у.) — це стандартні фізичні умови, що визначаються тиском р = 101 325 Па (760 мм рт. cт.) і термодинамічною температурою Т = 273,15K(t = 0°C). У 1984р. Міжнародний Союз чистої і прикладної хімії (ІЮПАК) рекомендував вважати як стандартні тиск 105 Па (100 кПа) і температуру 273 К (0°С).
 
 Застосовуючи формулу 
 V _m = V/ v
 яка виражає залежність між молярним об'ємом газу, об'ємом і кількістю речовини, можна розв'язувати різні задачі. 
 Нормальні умови (н. у.): 
 р = 100 кПа, T = 273 К (0°С) 


 Приклад. Який об'єм за н. у. займатиме вуглекислий газ, узятий кількістю речовини 0,25 моль? 
 Дано: 
ν (CО ₂ ) = 0,25 моль 
 V _m = 22,4 л/моль 
 V(CО ₂ ) — ? 
Розв'язування:
V_m = V/ν;  то V = V_m •ν,  звідси V(CО₂) = 22,4 л/моль • 0,25 моль = 5,6 л.
Відповідь. V(CО₂) = 5,6 л. 

 


Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас
Вислано читачами інтернет-сайту. 

 _{Плани уроків з хімії, підручники та книги шкільної програми онлайн, хімія 8 клас} 
 

Зміст уроку
 конспект уроку і опорний каркас                      
 презентація уроку 
 акселеративні методи та інтерактивні технології
 закриті вправи (тільки для використання вчителями)
 оцінювання 

Практика
 задачі та вправи,самоперевірка 
 практикуми, лабораторні, кейси
 рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
 домашнє завдання 

Ілюстрації
 ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
 реферати
 фішки для допитливих
 шпаргалки
 гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати

Доповнення
 зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
 підручники основні і допоміжні 
 тематичні свята, девізи 
 статті 
 національні особливості
 словник термінів                          
 інше 

Тільки для вчителів
 ідеальні уроки 
 календарний план на рік 
 методичні рекомендації 
 програми
 обговорення


 

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам. 
Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.

Источник — «http://edufuture.biz/index.php?title=7._%D0%9E%D0%B1%D1%87%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D0%BE%D0%B1%D9%B0%D1%94%D0%BC%D1%83_%D0%B3%D0%B0%D0%B7%D1%83_%D0%B7%D0%B0_%D0%BD%D0%BE%D1%80%D0%BC%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D1%83%D0%BC%D0%BE%D0%B2»
@@ Строка 1: / Строка 1: @@
-'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]&gt;&gt;Хімія: Обчислення обٰєму газу за нормальних умов''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Обчислення обٰєму газу за нормальних умов</metakeywords> <br> <br> ''Нормальні умови (н. у.) — це стандартні фізичні умови, що визначаються тиском р = 101 325 Па (760 мм рт. cт.) і термодинамічною температурою Т = 273,15K(t = 0°C). У 1984р. Міжнародний Союз чистої і прикладної хімії (ІЮПАК) рекомендував вважати як стандартні тиск 105 Па (100 кПа) і температуру 273 К (0°С).''<br> <br> Застосовуючи формулу <br> V <sub>m</sub> = V/ ''v''<br> яка виражає залежність між молярним об'ємом газу, об'ємом і кількістю речовини, можна розв'язувати різні задачі. <br> Нормальні умови (н. у.): <br> р = 100 кПа, T = 273 К (0°С) <br><br><br> Приклад. Який об'єм за н. у. займатиме вуглекислий газ, узятий кількістю речовини 0,25 моль? <br> Дано: <br>''ν'' (CО <sub>2</sub> ) = 0,25 моль <br> V <sub>m</sub> = 22,4 л/моль <br> V(CО <sub>2</sub> ) —&nbsp;?
+'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]&gt;&gt;Хімія: Обчислення обٰєму газу за нормальних умов''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Обчислення обٰєму газу за нормальних умов</metakeywords> <br>
-Розв'язування:<br>V<sub>m</sub> = V/''ν'';&nbsp; то V = V<sub>m</sub> •''ν'',&nbsp; звідси V(CО<sub>2</sub>) = 22,4 л/моль • 0,25 моль = 5,6 л.<br>Відповідь. V(CО<sub>2</sub>) = 5,6 л.
+<br> ''Нормальні умови (н. у.) — це стандартні фізичні умови, що визначаються тиском р = 101 325 Па (760 мм рт. cт.) і термодинамічною температурою Т = 273,15K(t = 0°C). У 1984р. Міжнародний Союз чистої і прикладної хімії (ІЮПАК) рекомендував вважати як стандартні тиск 105 Па (100 кПа) і температуру 273 К (0°С).''<br> <br> Застосовуючи формулу <br> V <sub>m</sub> = V/ ''v''<br> яка виражає залежність між молярним об'ємом газу, об'ємом і кількістю речовини, можна розв'язувати різні задачі. <br> Нормальні умови (н. у.): <br> р = 100 кПа, T = 273 К (0°С) <br><br><br> Приклад. Який об'єм за н. у. займатиме вуглекислий газ, узятий кількістю речовини 0,25 моль? <br> Дано: <br>''ν'' (CО <sub>2</sub> ) = 0,25 моль <br> V <sub>m</sub> = 22,4 л/моль <br> V(CО <sub>2</sub> ) —&nbsp;?
+Розв'язування:<br>V<sub>m</sub> = V/''ν'';&nbsp; то V = V<sub>m</sub> •''ν'',&nbsp; звідси V(CО<sub>2</sub>) = 22,4 л/моль • 0,25 моль = 5,6 л.<br>Відповідь. V(CО<sub>2</sub>) = 5,6 л.
+<br>
 ----

При использовании материалов ресурса
ссылка на edufuture.biz обязательна (для интернет ресурсов - гиперссылка).
edufuture.biz 2008-© Все права защищены.
Сайт edufuture.biz является порталом, в котором не предусмотрены темы политики, наркомании, алкоголизма, курения и других "взрослых" тем.

Разработка - Гипермаркет знаний 2008-

Ждем Ваши замечания и предложения на email:
По вопросам рекламы и спонсорства пишите на email: