|
|
|
| (1 промежуточная версия не показана) | | Строка 3: |
Строка 3: |
| | <metakeywords>Хімія, Хімія клас 7, тема уроку, Застосування заліза, Руйнування (іржавіння) заліза в природних умовах</metakeywords> | | <metakeywords>Хімія, Хімія клас 7, тема уроку, Застосування заліза, Руйнування (іржавіння) заліза в природних умовах</metakeywords> |
| | | | |
| - | [[Ферум._Залізо._Фiзичні_властивості_заліза._Поширеність_Феруму_в_природі|Поширення Феруму в природі]]. | + | [[Ферум. Залізо. Фiзичні властивості заліза. Поширеність Феруму в природі|Поширення Феруму в природі]]. |
| | | | |
| - | [[Атоми,_молекули,_йони._Хімічні_елементи,_їхні_назви_і_символи|Хімічний елемент]] Ферум є всюди: в живій природі, морській воді, на дні океану, в землі, у космосі. За поширенням у природі Ферум посідає четверте місце (4,65 % за масою) після [[Оксиген._Кисень,_склад_його_молекули,_фізичні_властивості|Оксигену ]]О, Силіцію Sі, Алюмінію Аl.<br>Елемент Ферум входить до складу крові людини і тварин. Він накопичується в печінці, кістковому мозку, в селезінці.<br>У рослин Ферум входить до складу протоплазми клітин і сприяє внутріклітинному диханню, а також утворенню хлорофілу.<br>Сполуки Феруму є в морській воді. На дні океанів трапляються природні поклади, багаті на Ферум (і Манган Мn).<br>Чисте залізо в природі зустрічається дуже рідко, але його інколи знаходять у вигляді самородків. Це — метеоритне залізо. З космосу на Землю падають метеорити, які можна бачити на нічному небі як «падаючі зірки». Вони збагачують Землю залізом та іншими речовинами, оскільки залізні метеорити містять домішки нікелю і кобальту.<br>У зв'язаному стані елемент Ферум входить до складу гірських порід.<br>Гірські породи, з яких економічно вигідно добувати метал, називаються '''рудами'''.<br>Найважливіші [[Рудні_корисні_копалини._Характеристика_Криворізького,_Керченського,_Кременчуцького_та_Білозерського_залізорудних_басейнів|залізні руди]] — це:<br>магнітний залізняк Fе<sub>3</sub>O<sub>4</sub>;<br>червоний залізняк Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>;<br>бурий залізняк Fе<sub>2</sub>O<sub>3</sub> • Н<sub>2</sub>О;<br>шпатовий залізняк FеСО<sub>3</sub>.<br>Застосування заліза. У [[Хімія|хімічній ]]промисловості залізо використовують як каталізатор у багатьох синтезах, у медицині — як засіб проти недокрів'я. В електротехніці — як матеріал для осердя електромагнітів та якорів електромашин, для пластин акумуляторів.<br>Не менш важливе значення для промисловості мають сполуки Феруму та сплави заліза — чавун і сталь. У наш час саме вони становлять основу сучасної техніки і сільськогосподарського машинобудування, транспорту і засобів зв'язку, космічних кораблів і взагалі всієї сучасної промисловості й цивілізації. Адже більшість виробів, починаючи від швацької голки і закінчуючи космічним апаратом, не може бути виготовлено без застосування заліза.<br>Проте всі вироби із заліза та його сплавів з часом зазнають руйнування, іржавіють. Відомо, що приблизно одна четверта частина заліза, що виплавляється, іде на компенсацію зруйнованого заліза. Внаслідок хімічної взаємодії з навколишнім середовищем (кисень повітря, волога тощо) металеві промислові споруди, сільськогосподарські машини, транспортні засоби, трубопроводи, корпуса кораблів, особливо апарати хімічної промисловості завчасно зношуються, руйнуються, стають непридатними.<br>Втрати суспільного господарства від руйнування металевих конструкцій і виробів обчислюються в цілому мільярдами гривень щорічно. Тому стоїть завдання запобігати цьому явищу. Це дасть змогу зберігати ресурси металів, адже запаси їх обмежені.<br><br>'''КОРОТКІ ВИСНОВКИ'''<br>Хімічний елемент [[Відеоматеріал_до_теми_"Ферум_як_представник_металічних_елементів_побічних_підгруп"|ферум ]]доволі поширений в природі, посідає четверте місце після Оксигену, Силіцію й Алюмінію. <br>У природі ферум трапляється у вільному стані — самородне [[Ферум._Залізо._Фiзичні_властивості_заліза._Поширеність_Феруму_в_природі|залізо]] (дуже рідко) та у зв'язаному стані — входить до складу різних сполук в основному гірських порід, окремі з них є залізними рудами.<br>Залізо та його сплави знаходять широке застосування в різних галузях суспільного виробництва.<br><br>'''Завдання для самоконтролю'''<br>''1. Опиши поширення Феруму в природі.<br>2. Поясни, як ти розумієш поняття «руда», назви важливі залізні руди.<br>3. Що тобі відомо про застосування заліза?<br>4. Вислови своє судження про наслідки іржавіння металевих конструкцій і виробів.<br>5. На підставі свого життєвого досвіду вислови думку про те, якими можуть бути засоби захисту металів від іржавіння.<br>'' | + | [[Атоми, молекули, йони. Хімічні елементи, їхні назви і символи|Хімічний елемент]] Ферум є всюди: в живій природі, морській воді, на дні океану, в землі, у космосі. За поширенням у природі Ферум посідає четверте місце (4,65 % за масою) після [[Оксиген. Кисень, склад його молекули, фізичні властивості|Оксигену ]]О, Силіцію Sі, Алюмінію Аl.<br>Елемент Ферум входить до складу крові людини і тварин. Він накопичується в печінці, кістковому мозку, в селезінці.<br>У рослин Ферум входить до складу протоплазми клітин і сприяє внутріклітинному диханню, а також утворенню хлорофілу.<br>Сполуки Феруму є в морській воді. На дні океанів трапляються природні поклади, багаті на Ферум (і Манган Мn).<br>Чисте залізо в природі зустрічається дуже рідко, але його інколи знаходять у вигляді самородків. Це — метеоритне залізо. З космосу на Землю падають метеорити, які можна бачити на нічному небі як «падаючі зірки». Вони збагачують Землю залізом та іншими речовинами, оскільки залізні метеорити містять домішки нікелю і кобальту.<br>У зв'язаному стані елемент Ферум входить до складу гірських порід.<br>Гірські породи, з яких економічно вигідно добувати метал, називаються '''рудами'''.<br>Найважливіші [[Рудні корисні копалини. Характеристика Криворізького, Керченського, Кременчуцького та Білозерського залізорудних басейнів|залізні руди]] — це:<br>магнітний залізняк Fе<sub>3</sub>O<sub>4</sub>;<br>червоний залізняк Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>;<br>бурий залізняк Fе<sub>2</sub>O<sub>3</sub> • Н<sub>2</sub>О;<br>шпатовий залізняк FеСО<sub>3</sub>.<br>Застосування заліза. У [[Хімія|хімічній промисловост]]і залізо використовують як каталізатор у багатьох синтезах, у медицині — як засіб проти недокрів'я. В електротехніці — як матеріал для осердя електромагнітів та якорів електромашин, для пластин акумуляторів.<br>Не менш важливе значення для промисловості мають сполуки Феруму та сплави заліза — чавун і сталь. У наш час саме вони становлять основу сучасної техніки і сільськогосподарського машинобудування, транспорту і засобів зв'язку, космічних кораблів і взагалі всієї сучасної промисловості й цивілізації. Адже більшість виробів, починаючи від швацької голки і закінчуючи космічним апаратом, не може бути виготовлено без застосування заліза.<br>Проте всі вироби із заліза та його сплавів з часом зазнають руйнування, іржавіють. Відомо, що приблизно одна четверта частина заліза, що виплавляється, іде на компенсацію зруйнованого заліза. Внаслідок хімічної взаємодії з навколишнім середовищем (кисень повітря, волога тощо) металеві промислові споруди, сільськогосподарські машини, транспортні засоби, трубопроводи, корпуса кораблів, особливо апарати хімічної промисловості завчасно зношуються, руйнуються, стають непридатними.<br>Втрати суспільного господарства від руйнування металевих конструкцій і виробів обчислюються в цілому мільярдами гривень щорічно. Тому стоїть завдання запобігати цьому явищу. Це дасть змогу зберігати ресурси металів, адже запаси їх обмежені.<br><br>'''КОРОТКІ ВИСНОВКИ'''<br>Хімічний елемент [[Відеоматеріал_до_теми_"Ферум_як_представник_металічних_елементів_побічних_підгруп"|ферум]] доволі поширений в природі, посідає четверте місце після Оксигену, Силіцію й Алюмінію. <br>У природі ферум трапляється у вільному стані — самородне [[Ферум. Залізо. Фiзичні властивості заліза. Поширеність Феруму в природі|залізо]] (дуже рідко) та у зв'язаному стані — входить до складу різних сполук в основному гірських порід, окремі з них є залізними рудами.<br>Залізо та його сплави знаходять широке застосування в різних галузях суспільного виробництва.<br><br>'''Завдання для самоконтролю'''<br>''1. Опиши поширення Феруму в природі.<br>2. Поясни, як ти розумієш поняття «руда», назви важливі залізні руди.<br>3. Що тобі відомо про застосування заліза?<br>4. Вислови своє судження про наслідки іржавіння металевих конструкцій і виробів.<br>5. На підставі свого життєвого досвіду вислови думку про те, якими можуть бути засоби захисту металів від іржавіння.<br>'' |
| | | | |
| | + | <br> ''[[Хімія 7 клас|Хімія 7.]] Підручник для загальноосвітніх навчальних закладів. Н. М. Буринська'' |
| | | | |
| - | ''[[хімія 7|Хімія 7.]] Підручник для загальноосвітніх навчальних закладів. Н. М. Буринська''
| + | <br> Планування уроків з [[Хімія|хімії]] , відповіді на тести, [[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|завдання та відповіді по класам]] , домашнє завадання та робота з [[Хімія 7 клас|хімії 7 класу]]<br> |
| - | | + | |
| - | | + | |
| - | Планування уроків з [[Хімія|хімії]] , відповіді на тести, [[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|завдання та відповіді по класам]] , домашнє завадання та робота з [[Хімія 7 клас|хімії 7 класу]]<br> | + | |
| | | | |
| | '''<u>Зміст уроку</u>''' | | '''<u>Зміст уроку</u>''' |
Текущая версия на 06:55, 16 июля 2012
Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 7 клас>> Застосування заліза. Руйнування (іржавіння) заліза в природних умовах
Поширення Феруму в природі.
Хімічний елемент Ферум є всюди: в живій природі, морській воді, на дні океану, в землі, у космосі. За поширенням у природі Ферум посідає четверте місце (4,65 % за масою) після Оксигену О, Силіцію Sі, Алюмінію Аl.
Елемент Ферум входить до складу крові людини і тварин. Він накопичується в печінці, кістковому мозку, в селезінці.
У рослин Ферум входить до складу протоплазми клітин і сприяє внутріклітинному диханню, а також утворенню хлорофілу.
Сполуки Феруму є в морській воді. На дні океанів трапляються природні поклади, багаті на Ферум (і Манган Мn).
Чисте залізо в природі зустрічається дуже рідко, але його інколи знаходять у вигляді самородків. Це — метеоритне залізо. З космосу на Землю падають метеорити, які можна бачити на нічному небі як «падаючі зірки». Вони збагачують Землю залізом та іншими речовинами, оскільки залізні метеорити містять домішки нікелю і кобальту.
У зв'язаному стані елемент Ферум входить до складу гірських порід.
Гірські породи, з яких економічно вигідно добувати метал, називаються рудами.
Найважливіші залізні руди — це:
магнітний залізняк Fе3O4;
червоний залізняк Fe2O3;
бурий залізняк Fе2O3 • Н2О;
шпатовий залізняк FеСО3.
Застосування заліза. У хімічній промисловості залізо використовують як каталізатор у багатьох синтезах, у медицині — як засіб проти недокрів'я. В електротехніці — як матеріал для осердя електромагнітів та якорів електромашин, для пластин акумуляторів.
Не менш важливе значення для промисловості мають сполуки Феруму та сплави заліза — чавун і сталь. У наш час саме вони становлять основу сучасної техніки і сільськогосподарського машинобудування, транспорту і засобів зв'язку, космічних кораблів і взагалі всієї сучасної промисловості й цивілізації. Адже більшість виробів, починаючи від швацької голки і закінчуючи космічним апаратом, не може бути виготовлено без застосування заліза.
Проте всі вироби із заліза та його сплавів з часом зазнають руйнування, іржавіють. Відомо, що приблизно одна четверта частина заліза, що виплавляється, іде на компенсацію зруйнованого заліза. Внаслідок хімічної взаємодії з навколишнім середовищем (кисень повітря, волога тощо) металеві промислові споруди, сільськогосподарські машини, транспортні засоби, трубопроводи, корпуса кораблів, особливо апарати хімічної промисловості завчасно зношуються, руйнуються, стають непридатними.
Втрати суспільного господарства від руйнування металевих конструкцій і виробів обчислюються в цілому мільярдами гривень щорічно. Тому стоїть завдання запобігати цьому явищу. Це дасть змогу зберігати ресурси металів, адже запаси їх обмежені.
КОРОТКІ ВИСНОВКИ
Хімічний елемент ферум доволі поширений в природі, посідає четверте місце після Оксигену, Силіцію й Алюмінію.
У природі ферум трапляється у вільному стані — самородне залізо (дуже рідко) та у зв'язаному стані — входить до складу різних сполук в основному гірських порід, окремі з них є залізними рудами.
Залізо та його сплави знаходять широке застосування в різних галузях суспільного виробництва.
Завдання для самоконтролю
1. Опиши поширення Феруму в природі.
2. Поясни, як ти розумієш поняття «руда», назви важливі залізні руди.
3. Що тобі відомо про застосування заліза?
4. Вислови своє судження про наслідки іржавіння металевих конструкцій і виробів.
5. На підставі свого життєвого досвіду вислови думку про те, якими можуть бути засоби захисту металів від іржавіння.
Хімія 7. Підручник для загальноосвітніх навчальних закладів. Н. М. Буринська
Планування уроків з хімії , відповіді на тести, завдання та відповіді по класам , домашнє завадання та робота з хімії 7 класу
Зміст уроку
 конспект уроку і опорний каркас
презентація уроку
акселеративні методи та інтерактивні технології
закриті вправи (тільки для використання вчителями)
оцінювання
Практика
задачі та вправи,самоперевірка
практикуми, лабораторні, кейси
рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
домашнє завдання
Ілюстрації
ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
реферати
фішки для допитливих
шпаргалки
гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати
Доповнення
зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
підручники основні і допоміжні
тематичні свята, девізи
статті
національні особливості
словник термінів
інше
Тільки для вчителів
ідеальні уроки
календарний план на рік
методичні рекомендації
програми
обговорення
Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.
Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.
|
