Текущая версия на 14:00, 16 июля 2012

Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 8 клас>>Відносна густина газів

З курсу фізики ти знаєш, що для порівняння маси й об'єму різних тіл, використовують фізичну величину — густину, яка чисельно дорівнює відношенню маси тіла до його об'єму (позначається грецькою літерою р — читається «ро»). Одиниця густини — кілограм на кубічний метр (кг/м³) або грам на кубічний сантиметр (г/см³):
ρ = m/V.

Наприклад, для кисню 0₂, молярна маса якого 32 г/моль, а молярний об'єм (для будь-якого газу за нормальних умов) дорівнює 22,4 л/моль, густина становить:
ρ = M/V_m;
ρ(O₂) = (32 г/моль)/(22,4 л/моль) = 1,43 г/л.

Часто буває важливо знати легший чи важчий один газ від іншого чи від повітря (суміш газів). Це необхідно, аби визначити застосування газу в практичній діяльності людини чи зрозуміти, в яких шарах атмосфери він концентрується, а може, вирішити, як розмістити циліндр для збирання даного газу — догори дном чи отвором догори. З цією метою користуються поняттям «відносна густина газу».
Відносна густина газу — величина, що показує, у скільки разів відносна молекулярна маса одного газу більша або менша від відносної молекулярної маси іншого газу, взятого для порівняння.
D = M_r1/M_r2.

Оскільки в однакових об'ємах різних газів за однакових умов міститься однакова кількість молекул, то відносна густина газу показує, у скільки разів молекула одного газу важча або легша від молекули іншого газу.
Наприклад, відносна молекулярна маса кисню 32, а водню — 2. Це означає, що кисень у 16 разів важчий від водню, тобто його відносна густина за воднем дорівнює 16.
Найчастіше густину різних газів визначають саме відносно водню як найлегшого з усіх газів або відносно повітря. В станньому разі потрібно ділити на 29 — середню молекулярну масу повітря:
D_H2 = M_r/2;   D_пов. = M_r/29.
Відносну густину газу можна визначити і як відношення маси певного газу до маси такого самого об'єму іншого газу, взятих за однакових умов:
D = m₁/m₂.

Наприклад, маса 1 л С0₂ дорівнює 1,98 г, а маса 1 л Н₂ за таких самих умов — 0,09 г. Звідси відносна густина карбон(ІV) оксиду С0₂ за воднем становить 1,98 : 0,09 = 22, тобто вуглекислий газ СO₂ у 22 рази важчий від водню або водень у 22 рази легший від вуглекислого газу С0₂.
Знаючи густину одного газу відносно іншого, можна визначити молекулярну, отже, й молярну масу газу за формулами:
M = 2D_H2;  M = 29D_пов.
Молярна маса газу дорівнює його густині відносно іншого газу, помноженій на молярну масу останнього.
Знаючи густину газу, можна обчислити його молярний об'єм за відношенням молярної маси газу до його густини:
V_m = M/ρ (л/моль).


ВИСНОВКИ
Відносна густина газу показує, у скільки разів один газ важчий або легший від іншого.
Відносну густину газу можна обчислити за будь-яким іншим газом. Найчастіше порівнюють гази з воднем або повітрям. Знаючи густину, можна визначити молярну масу невідомого газу.


Завдання для самоконтролю
1. Густина сульфур(IV) оксиду за воднем дорівнює 32, отже, його відносна молекулярна маса становить (а) 8; (б) 16; (в) 32; (г) 64.
2. Густина карбон(IV) оксиду за воднем дорівнює (а) 10; (б) 22; (в) 20; (г) 25.
3. Молярна маса газуватої речовини, густина якої 1,96 г/л, дорівнює (а) 11 г/моль; (б) 22 г/моль; (в) 44 г/моль; (г) 88 г/моль;
4. Якщо густина пари деякої речовини за воднем дорівнює 4, то її густина за гелієм становить(а) 8; (б) 2; (в) 4; (г) 1.

Додаткові завдання
5. Які з названих газів — вуглекислий газ СO₂, метан СН₄, сульфур(IV) оксид SO₂, гелій Не — можна використати для наповнення дитячих повітряних кульок? Чому?
6. Формула газу, для якого відносна густина за повітрям становить 1,586, це (a)N₂O; (б) NO; (в) NO2; (г) SO₂.
7. 1 л деякого газу за н. у. має масу 3,17 г. Густина цього газу за гелієм дорівнює (а) 17,00; (б) 17,75; (в) 18,00; (г) 18,45.
8*. Хімічним аналізом встановлено, що газ має склад: 27,27 % С і 72,73 % О. Яка формула газу?
9*. Обчисли молярну масу газу, якщо його густина за воднем становить 8,5. Визнач формулу газу, знаючи, що масова частка Нітрогену в його складі становить 82,35 %, а Гідрогену — 17,65%.

Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас
Вислано читачами інтернет-сайту.

_{Книги та підручники безкоштовно скачати, шкільна програма з хімії, домашнє завдання з хімії для 8 класу}

Зміст уроку
 конспект уроку і опорний каркас                      
 презентація уроку 
 акселеративні методи та інтерактивні технології
 закриті вправи (тільки для використання вчителями)
 оцінювання 

Практика
 задачі та вправи,самоперевірка 
 практикуми, лабораторні, кейси
 рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
 домашнє завдання 

Ілюстрації
 ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
 реферати
 фішки для допитливих
 шпаргалки
 гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати

Доповнення
 зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
 підручники основні і допоміжні 
 тематичні свята, девізи 
 статті 
 національні особливості
 словник термінів                          
 інше 

Тільки для вчителів
 ідеальні уроки 
 календарний план на рік 
 методичні рекомендації 
 програми
 обговорення

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.