|
|
(4 промежуточные версии не показаны) | Строка 1: |
Строка 1: |
- | '''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]>>Хімія: Солі (середні), їх склад, назви ''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Солі середні, їх склад, назви солей</metakeywords> | + | '''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]>>Солі (середні), їх склад, назви ''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Солі середні, їх склад, назви солей</metakeywords> <br><br>'''Склад [[Солі,_їх_склад,_назви._Повні_уроки|солей]].''' Ти вже знаєш, що в результаті багатьох реакцій, які відбуваються з [[12._Оксиди,_їх_склад,_назви|оксидами]], [[13._Кислоти,_їх_склад,_назви|кислотами]], [[15._Основи,_їх_склад,_назви|основами]], утворюються солі.<br>Солі — це складні речовини, до складу яких входять атоми металу й кислотні залишки.<br>Складаючи формулу солі, на першому місці треба написати хімічний символ металу, поруч — кислотний залишок, тоді зазначити валентність та розставити індекси. При цьому слід керуватися таким правилом:<br>'''''сума одиниць [[Валентність_хімічних_елементів._Визначення_валентності_за_формулами_бінарних_сполук|валентності]] атомів металу має дорівнювати сумі одиниць валентності кислотних залишків.'''''<br> |
- | <br> | + | |
- | Тут буде текст
| + | Приклади реакцій, унаслідок яких утворюються солі:<br>Mg + H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = MgS0<sub>4</sub> + Н<sub>2</sub>↑<br><sup> Магній сульфат</sup> |
| + | |
| + | CuO + 2НСІ = CuCI<sub>2</sub> + Н<sub>2</sub>0 <br><sup> Купрум(ІІ) хлорид</sup> |
| + | |
| + | Ca(OH)<sub>2</sub> + 2HN0<sub>3</sub> = Ca(N0<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>0<br><sup> Кальцій нітрат</sup><br><br> |
| + | |
| + | [[Image:Приклад реакції утворення солей.jpg|Приклади реакцій, унаслідок яких утворюються солі. фото]] |
| + | |
| + | ''Мал. 5. Приклади реакцій, унаслідок яких утворюються солі.'' |
| + | |
| + | <br>Наприклад, тобі потрібно скласти формулу алюмінієвої солі сульфатної кислоти. Як треба діяти? Спершу напиши хімічний символ алюмінію Аl, поруч — кислотний залишок сульфатної кислоти H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>, тобто S0<sub>4</sub>. Над знаком Алюмінію напиши валентність 3 (визнач за [[41._Періодичний_закон_та_періодична_система_хімічних_елементів_Д._І._Менделєєва|періодичною системою хімічних елементів]]). Над кислотним залишком надпиши його валентність 2 (за основністю кислоти). За допомогою індексів зрівняй сумарні валентності. Найменше спільне кратне для чисел 3 і 2 дорівнює 6. Шукаємо індекс для Алюмінію, ділячи 6 на його валентність, дістаємо 2. Так само ділимо 6<br>на валентність кислотного залишку, дістаємо 3. Звідси формула<br>Al<sub>2</sub>(S0<sub>4</sub>)<sub>3</sub>; |
| + | |
| + | 3-2 = 2-3. |
| + | |
| + | При цьому пам'ятай, хоча ми виражаємо склад солей [[Хімічні_формули_речовин|хімічними формулами]], але в кристалах солі молекул немає. Формули солей передають не склад молекул, а співвідношення атомів металу й кислотного залишку. Для алюміній сульфату Al<sub>2</sub>(S0<sub>4</sub>)3 таке співвідношення дорівнює 2 : 3. Отже, солі — речовини немолекулярної будови.<br>За формулами солей можна обчислювати значення відносної молекулярної (формульної) і молярної мас, пам'ятаючи при цьому, що реальних молекул у кристалах солей немає, вони побудовані з інших частинок — йонів. |
| | | |
| <br> | | <br> |
- | <sub>Уроки хімії, програми з хімії, реферати та тести</sub> | + | |
- | <br> | + | '''Назви солей.''' За міжнародною хімічною номенклатурою назва солі складається з назви елемента-металу й латинської назви кислотного залишку. Звичайно ж латинська назва кислотного залишку походить від латинської назви кислоти, яка, у свою чергу, походить від латинської назви елемента, що утворює кислоту. При цьому назва солі безоксигенової кислоти має суфікс -ид (-ід), а оксигеновмісної — -ат в разі максимальної валентності кис-лотоутворюючого елемента і -іт у разі його нижчої валентності. Для металів, що мають змінну валентність, у дужках після назви металу римською цифрою зазначають його валентність у даній солі (табл. 7).<br>Розглядаючи формули солей за табл. 7, ти можеш зробити висновок, що солі — це продукти заміщення атомів Гідрогену в кислоті на атоми металу. Якщо кислота двох- чи багатоосновна, то атоми Гідрогену заміщуються не всі одночасно, а послідовно. Тоді може виникнути ситуація, коли один атом Гідрогену замістився на метал, а інший — залишився. У такому разі утворюється так звана кисла сіль, на відміну від солі середньої, яка атомів Гідрогену не містить:<br>2NaOH + H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = Na<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> + 2Н<sub>2</sub>0 <br><sup>2 моль 1 моль Натрій сульфат</sup> |
| + | |
| + | NaOH + H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = NaHS0<sub>4</sub> + Н<sub>2</sub>0<br><sup>1 моль 1 моль Натрій гідрогенсульфат</sup><br><br>''Таблиця 7. Склад та назви солей''<br>[[Image:Таблиця 7. Склад та назви солей.jpg|Склад та назви солей. фото]]<br><br>Як же взнати, яка сіль утвориться? Все залежить від кількості речовин, які реагують. Якщо є надлишок кислоти, то утворюється кисла сіль, якщо є надлишок лугу, — середня сіль. |
| + | |
| + | [[Image:Солі.jpg|Середні та кислі солі. фото]] |
| + | |
| + | ''Мал. 6. Середні та кислі солі.'' |
| + | |
| + | <u><br></u>'''Висновки'''<br>Солі мають немолекулярну будову. Це — продукти заміщення атомів Гідрогену в кислоті на атоми металу. Вони являють собою складні речовини, що містять атоми металу й кислотні залишки.<br>Назви солей утворюються від назв відповідних кислот.<br>Солі поділяють на середні (продукти повного заміщення Гідрогену кислоти на метал) і кислі (продукти неповного заміщення Гідрогену кислоти на метал).<br><br> |
| + | |
| + | '''Завдання для самоконтролю'''<br>''1. Напиши формули солей за їх назвою: а) кальцій хлорид; б) магній нітрат; в) алюміній сульфат; г) натрій силікат; д) цинк сульфід.<br>2. Напиши назви солей за їх формулами:<br>a)MgCO<sub>3</sub>; 6)CuCl<sub>2</sub>; в)СuСl; г) Na<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>; д) Ba(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>.<br>3. Із наведеного переліку формул речовин випиши окремо формули середніх і кислих солей і зазнач їх назви:'' |
| + | |
| + | ''Fe<sub>2</sub>(S0<sub>4</sub>)<sub>3</sub>, FeS0<sub>4</sub>, Na<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>, NaHS0<sub>4</sub>, K<sub>2</sub>C0<sub>3</sub>, CaHP0<sub>4</sub>, Ba<sub>3</sub>(P0<sub>4</sub>)<sub>2</sub>, Ca(H<sub>2</sub>P0<sub>4</sub>)<sub>2</sub>, Cr(N0<sub>3</sub>)<sub>3</sub>, NaHC0<sub>3</sub>.<br>'' |
| + | |
| + | ''4. Як ти думаєш, чому одноосновні кислоти не утворюють кислих солей? Відповідь мотивуй.<br>5. Яка сіль — середня чи кисла — утвориться внаслідок дії надлишку кислоти на основний оксид металу? Покажи на конкретному прикладі.<br>''<br> |
| + | |
| + | ''Н.М. Буринська, [[Хімія_8_клас|Хімія, 8 клас]]<br>Вислано читачами інтернет-сайту'' |
| + | |
| + | <br> <sub>Матеріали по [[Хімія 8 клас|хімії]] для 8 класу, конспекти [[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|уроків]], реферати та домашнє завдання по всім предметам </sub> <br> |
| + | |
| '''<u>Зміст уроку</u>''' | | '''<u>Зміст уроку</u>''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект уроку і опорний каркас | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] конспект уроку і опорний каркас |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентація уроку | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] презентація уроку |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративні методи та інтерактивні технології | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] акселеративні методи та інтерактивні технології |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] закриті вправи (тільки для використання вчителями) | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] закриті вправи (тільки для використання вчителями) |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] оцінювання | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] оцінювання |
| | | |
| '''<u>Практика</u>''' | | '''<u>Практика</u>''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачі та вправи,самоперевірка | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] задачі та вправи,самоперевірка |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикуми, лабораторні, кейси | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] [http://school.xvatit.com/index.php?title=%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F:%D0%A1%D0%BE%D0%BB%D1%96_%28%D1%81%D0%B5%D1%80%D0%B5%D0%B4%D0%BD%D1%96%29,_%D1%97%D1%85_%D1%81%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D0%B4,_%D0%BD%D0%B0%D0%B7%D0%B2%D0%B8._%D0%9F%D1%80%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BA%D1%83%D0%BC%D0%B8,_%D0%BB%D0%B0%D0%B1%D0%BE%D1%80%D0%B0%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%BD%D1%96,_%D0%BA%D0%B5%D0%B9%D1%81%D0%B8 практикуми, лабораторні, кейси] |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашнє завдання | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] домашнє завдання |
| | | |
| '''<u>Ілюстрації</u>''' | | '''<u>Ілюстрації</u>''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] реферати | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] реферати |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фішки для допитливих | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] фішки для допитливих |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] шпаргалки |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати |
| | | |
| '''<u>Доповнення</u>''' | | '''<u>Доповнення</u>''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ) | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ) |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] підручники основні і допоміжні | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] підручники основні і допоміжні |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] тематичні свята, девізи | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] тематичні свята, девізи |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статті | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] статті |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] національні особливості | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] національні особливості |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словник термінів | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] словник термінів |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] інше | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] інше |
| | | |
| '''<u>Тільки для вчителів</u>''' | | '''<u>Тільки для вчителів</u>''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/Idealny_urok.html ідеальні уроки] | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] [http://xvatit.com/Idealny_urok.html ідеальні уроки] |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарний план на рік | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] календарний план на рік |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методичні рекомендації | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] методичні рекомендації |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] програми | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] програми |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення] | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення] |
- | | + | |
| | | |
| + | <br> |
| | | |
| <br>Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам]. | | <br>Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам]. |
- |
| + | |
| Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум]. | | Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум]. |
Текущая версия на 06:37, 17 июля 2012
Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 8 клас>>Солі (середні), їх склад, назви
Склад солей. Ти вже знаєш, що в результаті багатьох реакцій, які відбуваються з оксидами, кислотами, основами, утворюються солі. Солі — це складні речовини, до складу яких входять атоми металу й кислотні залишки. Складаючи формулу солі, на першому місці треба написати хімічний символ металу, поруч — кислотний залишок, тоді зазначити валентність та розставити індекси. При цьому слід керуватися таким правилом: сума одиниць валентності атомів металу має дорівнювати сумі одиниць валентності кислотних залишків.
Приклади реакцій, унаслідок яких утворюються солі: Mg + H2S04 = MgS04 + Н2↑ Магній сульфат
CuO + 2НСІ = CuCI2 + Н20 Купрум(ІІ) хлорид
Ca(OH)2 + 2HN03 = Ca(N03)2 + 2H20 Кальцій нітрат
Мал. 5. Приклади реакцій, унаслідок яких утворюються солі.
Наприклад, тобі потрібно скласти формулу алюмінієвої солі сульфатної кислоти. Як треба діяти? Спершу напиши хімічний символ алюмінію Аl, поруч — кислотний залишок сульфатної кислоти H2S04, тобто S04. Над знаком Алюмінію напиши валентність 3 (визнач за періодичною системою хімічних елементів). Над кислотним залишком надпиши його валентність 2 (за основністю кислоти). За допомогою індексів зрівняй сумарні валентності. Найменше спільне кратне для чисел 3 і 2 дорівнює 6. Шукаємо індекс для Алюмінію, ділячи 6 на його валентність, дістаємо 2. Так само ділимо 6 на валентність кислотного залишку, дістаємо 3. Звідси формула Al2(S04)3;
3-2 = 2-3.
При цьому пам'ятай, хоча ми виражаємо склад солей хімічними формулами, але в кристалах солі молекул немає. Формули солей передають не склад молекул, а співвідношення атомів металу й кислотного залишку. Для алюміній сульфату Al2(S04)3 таке співвідношення дорівнює 2 : 3. Отже, солі — речовини немолекулярної будови. За формулами солей можна обчислювати значення відносної молекулярної (формульної) і молярної мас, пам'ятаючи при цьому, що реальних молекул у кристалах солей немає, вони побудовані з інших частинок — йонів.
Назви солей. За міжнародною хімічною номенклатурою назва солі складається з назви елемента-металу й латинської назви кислотного залишку. Звичайно ж латинська назва кислотного залишку походить від латинської назви кислоти, яка, у свою чергу, походить від латинської назви елемента, що утворює кислоту. При цьому назва солі безоксигенової кислоти має суфікс -ид (-ід), а оксигеновмісної — -ат в разі максимальної валентності кис-лотоутворюючого елемента і -іт у разі його нижчої валентності. Для металів, що мають змінну валентність, у дужках після назви металу римською цифрою зазначають його валентність у даній солі (табл. 7). Розглядаючи формули солей за табл. 7, ти можеш зробити висновок, що солі — це продукти заміщення атомів Гідрогену в кислоті на атоми металу. Якщо кислота двох- чи багатоосновна, то атоми Гідрогену заміщуються не всі одночасно, а послідовно. Тоді може виникнути ситуація, коли один атом Гідрогену замістився на метал, а інший — залишився. У такому разі утворюється так звана кисла сіль, на відміну від солі середньої, яка атомів Гідрогену не містить: 2NaOH + H2S04 = Na2S04 + 2Н20 2 моль 1 моль Натрій сульфат
NaOH + H2S04 = NaHS04 + Н20 1 моль 1 моль Натрій гідрогенсульфат
Таблиця 7. Склад та назви солей
Як же взнати, яка сіль утвориться? Все залежить від кількості речовин, які реагують. Якщо є надлишок кислоти, то утворюється кисла сіль, якщо є надлишок лугу, — середня сіль.
Мал. 6. Середні та кислі солі.
Висновки Солі мають немолекулярну будову. Це — продукти заміщення атомів Гідрогену в кислоті на атоми металу. Вони являють собою складні речовини, що містять атоми металу й кислотні залишки. Назви солей утворюються від назв відповідних кислот. Солі поділяють на середні (продукти повного заміщення Гідрогену кислоти на метал) і кислі (продукти неповного заміщення Гідрогену кислоти на метал).
Завдання для самоконтролю 1. Напиши формули солей за їх назвою: а) кальцій хлорид; б) магній нітрат; в) алюміній сульфат; г) натрій силікат; д) цинк сульфід. 2. Напиши назви солей за їх формулами: a)MgCO3; 6)CuCl2; в)СuСl; г) Na3PO4; д) Ba(NO3)2. 3. Із наведеного переліку формул речовин випиши окремо формули середніх і кислих солей і зазнач їх назви:
Fe2(S04)3, FeS04, Na2S04, NaHS04, K2C03, CaHP04, Ba3(P04)2, Ca(H2P04)2, Cr(N03)3, NaHC03.
4. Як ти думаєш, чому одноосновні кислоти не утворюють кислих солей? Відповідь мотивуй. 5. Яка сіль — середня чи кисла — утвориться внаслідок дії надлишку кислоти на основний оксид металу? Покажи на конкретному прикладі.
Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас Вислано читачами інтернет-сайту
Матеріали по хімії для 8 класу, конспекти уроків, реферати та домашнє завдання по всім предметам
Зміст уроку
конспект уроку і опорний каркас
презентація уроку
акселеративні методи та інтерактивні технології
закриті вправи (тільки для використання вчителями)
оцінювання
Практика
задачі та вправи,самоперевірка
практикуми, лабораторні, кейси
рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
домашнє завдання
Ілюстрації
ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
реферати
фішки для допитливих
шпаргалки
гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати
Доповнення
зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
підручники основні і допоміжні
тематичні свята, девізи
статті
національні особливості
словник термінів
інше
Тільки для вчителів
ідеальні уроки
календарний план на рік
методичні рекомендації
програми
обговорення
Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.
Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.
|