14. Солі (середні), їх склад, назви

KNOWLEDGE HYPERMARKET

 		Версия 10:42, 1 декабря 2009 (просмотреть исходный код)
User1  (Обсуждение | вклад)
← Предыдущая правка
		Текущая версия на 06:37, 17 июля 2012 (просмотреть исходный код)
User4  (Обсуждение | вклад) 
 
		
(3 промежуточные версии не показаны)
Строка 1:
Строка 1:
- '''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]&gt;&gt;Хімія: Солі (середні), їх склад, назви ''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Солі середні, їх склад, назви солей</metakeywords> <br><br>   + '''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]&gt;&gt;Солі (середні), їх склад, назви ''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Солі середні, їх склад, назви солей</metakeywords> <br><br>'''Склад [[Солі,_їх_склад,_назви._Повні_уроки|солей]].''' Ти вже знаєш, що в результаті багатьох реакцій, які відбуваються з [[12._Оксиди,_їх_склад,_назви|оксидами]], [[13._Кислоти,_їх_склад,_назви|кислотами]], [[15._Основи,_їх_склад,_назви|основами]], утворюються солі.<br>Солі — це складні речовини, до складу яких входять атоми металу й кислотні залишки.<br>Складаючи формулу солі, на першому місці треба написати хімічний символ металу, поруч — кислотний залишок, тоді зазначити валентність та розставити індекси. При цьому слід керуватися таким правилом:<br>'''''сума одиниць [[Валентність_хімічних_елементів._Визначення_валентності_за_формулами_бінарних_сполук|валентності]] атомів металу має дорівнювати сумі одиниць валентності кислотних залишків.'''''<br>  
  
- <br> + Приклади реакцій, унаслідок яких утворюються солі:<br>Mg + H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = MgS0<sub>4</sub> + Н<sub>2</sub>↑<br><sup>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Магній сульфат</sup>  
  
- <u>Тобі треба<br>мати уявлення:</u> про поширення солей у природі; <br><u>знати:</u> склад солей; фізичні властивості солей; <br><u>уміти:</u> складати формули солей і виводити їх назви.<br><br><br>'''Склад солей.''' Ти вже знаєш, що в результаті багатьох реакцій, які відбуваються з оксидами, кислотами, основами, утворюються солі.<br>Солі — це складні речовини, до складу яких входять атоми металу й кислотні залишки.<br>Складаючи формулу солі, на першому місці треба написати хімічний символ металу, поруч — кислотний залишок, тоді зазначити валентність та розставити індекси. При цьому слід керуватися таким правилом:<br>'''''сума одиниць валентності атомів металу має дорівнювати сумі одиниць валентності кислотних залишків.'''''<br> + CuO + 2НСІ = CuCI<sub>2</sub> + Н<sub>2</sub>0 <br><sup>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Купрум(ІІ) хлорид</sup>  
  
- Приклади реакцій, унаслідок яких утворюються солі:<br>Mg + H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = MgS0<sub>4</sub> + Н<sub>2</sub> Î<br><sup>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Магній сульфат</sup> + Ca(OH)<sub>2</sub> + 2HN0<sub>3</sub> = Ca(N0<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>0<br><sup>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Кальцій нітрат</sup><br><br>  
  
- CuO + 2НСІ = CuCI<sub>2</sub> + Н<sub>2</sub>0 <br><sup>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Купрум(ІІ) хлорид</sup> + [[Image:Приклад реакції утворення солей.jpg|Приклади реакцій, унаслідок яких утворюються солі. фото]] 
  
- Ca(OH)<sub>2</sub> + 2HN0<sub>3</sub> = Ca(N0<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>0<br><sup>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Кальцій нітрат</sup><br><br>Наприклад, тобі потрібно скласти формулу алюмінієвої солі сульфатної кислоти. Як треба діяти? Спершу напиши хімічний символ алюмінію Аl, поруч — кислотний залишок сульфатної кислоти H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>, тобто S0<sub>4</sub>. Над знаком Алюмінію напиши валентність 3 (визнач за періодичною системою хімічних елементів). Над кислотним залишком надпиши його валентність 2 (за основністю кислоти). За допомогою індексів зрівняй сумарні валентності. Найменше спільне кратне для чисел 3 і 2 дорівнює 6. Шукаємо індекс для Алюмінію, ділячи 6 на його валентність, дістаємо 2. Так само ділимо 6<br>на валентність кислотного залишку, дістаємо 3. Звідси формула<br>Al<sub>2</sub>(S0<sub>4</sub>)<sub>3</sub>;&nbsp;&nbsp;&nbsp; + ''Мал. 5. Приклади реакцій, унаслідок яких утворюються солі.''
  
- 3-2 = 2-3. + <br>Наприклад, тобі потрібно скласти формулу алюмінієвої солі сульфатної кислоти. Як треба діяти? Спершу напиши хімічний символ алюмінію Аl, поруч — кислотний залишок сульфатної кислоти H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>, тобто S0<sub>4</sub>. Над знаком Алюмінію напиши валентність 3 (визнач за [[41._Періодичний_закон_та_періодична_система_хімічних_елементів_Д._І._Менделєєва|періодичною системою хімічних елементів]]). Над кислотним залишком надпиши його валентність 2 (за основністю кислоти). За допомогою індексів зрівняй сумарні валентності. Найменше спільне кратне для чисел 3 і 2 дорівнює 6. Шукаємо індекс для Алюмінію, ділячи 6 на його валентність, дістаємо 2. Так само ділимо 6<br>на валентність кислотного залишку, дістаємо 3. Звідси формула<br>Al<sub>2</sub>(S0<sub>4</sub>)<sub>3</sub>;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 
  
- При цьому пам'ятай, хоча ми виражаємо склад солей хімічними формулами, але в кристалах солі молекул немає. Формули солей передають не склад молекул, а співвідношення атомів металу й кислотного залишку. Для алюміній сульфату Al<sub>2</sub>(S0<sub>4</sub>)3 таке співвідношення дорівнює 2 : 3. Отже, солі — речовини немолекулярної будови.<br>За формулами солей можна обчислювати значення відносної молекулярної (формульної) і молярної мас, пам'ятаючи при цьому, що реальних молекул у кристалах солей немає, вони побудовані з інших частинок — йонів. + 3-2 = 2-3.  
  
- <br> + При цьому пам'ятай, хоча ми виражаємо склад солей [[Хімічні_формули_речовин|хімічними формулами]], але в кристалах солі молекул немає. Формули солей передають не склад молекул, а співвідношення атомів металу й кислотного залишку. Для алюміній сульфату Al<sub>2</sub>(S0<sub>4</sub>)3 таке співвідношення дорівнює 2&nbsp;: 3. Отже, солі — речовини немолекулярної будови.<br>За формулами солей можна обчислювати значення відносної молекулярної (формульної) і молярної мас, пам'ятаючи при цьому, що реальних молекул у кристалах солей немає, вони побудовані з інших частинок — йонів. 
  
- '''Назви солей.''' За міжнародною хімічною номенклатурою назва солі складається з назви елемента-металу й латинської назви кислотного залишку. Звичайно ж латинська назва кислотного залишку походить від латинської назви кислоти, яка, у свою чергу, походить від латинської назви елемента, що утворює кислоту. При цьому назва солі безоксигенової кислоти має суфікс -ид (-ід), а оксигеновмісної — -ат в разі максимальної валентності кис-лотоутворюючого елемента і -іт у разі його нижчої валентності. Для металів, що мають змінну валентність, у дужках після назви металу римською цифрою зазначають його валентність у даній солі (табл. 7).<br>Розглядаючи формули солей за табл. 7, ти можеш зробити висновок, що солі — це продукти заміщення атомів Гідрогену в кислоті на атоми металу. Якщо кислота двох- чи багатоосновна, то атоми Гідрогену заміщуються не всі одночасно, а послідовно. Тоді може виникнути ситуація, коли один атом Гідрогену замістився на метал, а інший — залишився. У такому разі утворюється так звана кисла сіль, на відміну від солі середньої, яка атомів Гідрогену не містить:<br>2NaOH + H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = Na<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> + 2Н<sub>2</sub>0 <br><sup>2 моль&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 1 моль&nbsp;&nbsp;&nbsp; Натрій сульфат</sup> + <br>  
  
- NaOH + H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = NaHS0<sub>4</sub> + Н<sub>2</sub>0<br><sup>1 моль&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 1 моль&nbsp;&nbsp; Натрій гідрогенсульфат</sup><br><br>Таблиця 7. Склад та назви солей<br><br><br>Як же взнати, яка сіль утвориться? Все залежить від кількості речовин, які реагують. Якщо є надлишок кислоти, то утворюється кисла сіль, якщо є надлишок лугу, — середня сіль. + '''Назви солей.''' За міжнародною хімічною номенклатурою назва солі складається з назви елемента-металу й латинської назви кислотного залишку. Звичайно ж латинська назва кислотного залишку походить від латинської назви кислоти, яка, у свою чергу, походить від латинської назви елемента, що утворює кислоту. При цьому назва солі безоксигенової кислоти має суфікс -ид (-ід), а оксигеновмісної — -ат в разі максимальної валентності кис-лотоутворюючого елемента і -іт у разі його нижчої валентності. Для металів, що мають змінну валентність, у дужках після назви металу римською цифрою зазначають його валентність у даній солі (табл. 7).<br>Розглядаючи формули солей за табл. 7, ти можеш зробити висновок, що солі — це продукти заміщення атомів Гідрогену в кислоті на атоми металу. Якщо кислота двох- чи багатоосновна, то атоми Гідрогену заміщуються не всі одночасно, а послідовно. Тоді може виникнути ситуація, коли один атом Гідрогену замістився на метал, а інший — залишився. У такому разі утворюється так звана кисла сіль, на відміну від солі середньої, яка атомів Гідрогену не містить:<br>2NaOH + H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = Na<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> + 2Н<sub>2</sub>0 <br><sup>2 моль&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 1 моль&nbsp;&nbsp;&nbsp; Натрій сульфат</sup>  
  
- <br> + NaOH + H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = NaHS0<sub>4</sub> + Н<sub>2</sub>0<br><sup>1 моль&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 1 моль&nbsp;&nbsp; Натрій гідрогенсульфат</sup><br><br>''Таблиця 7. Склад та назви солей''<br>[[Image:Таблиця 7. Склад та назви солей.jpg|Склад та назви солей. фото]]<br><br>Як же взнати, яка сіль утвориться? Все залежить від кількості речовин, які реагують. Якщо є надлишок кислоти, то утворюється кисла сіль, якщо є надлишок лугу, — середня сіль. 
  
- <br>'''Фізичні властивості солей.''' За стандартних умов усі солі — тверді кристалічні речовини різного кольору. Мають різну розчинність у воді (див. таблицю розчинності на форзаці). Так, усі солі нітратної кислоти — нітрати — добре розчинні (NaN0<sub>3</sub>, Mg(N0<sub>3</sub>)<sub>2</sub> та ін.). Усі солі Натрію і Калію також добре розчинні у воді (КСl, Na<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> та ін.). А солі фосфатної, карбонатної, силікатної кислот майже всі нерозчинні, за винятком солей Калію і Натрію. Є солі малорозчинні, наприклад кальцій сульфат CaS0<sub>4</sub>, і практично нерозчинні, наприклад аргентум хлорид AgCl і барій сульфат BaS0<sub>4</sub>.<br>• Дайте назви солей, формули яких наведено вище<br><br>Чи знаєш ти, що кухонна сіль NaCI — одна з найдавніших речовин? Коли і як вона стала відома людям, наука не знає. Кухонну сіль людина споживає, мабуть, стільки років, скільки їй самій. У минулому деякі народи Центральної Африки за 1 кг солі віддавали 1 кг золота. Потреба в солі дуже велика. Сучасна людина щороку споживає від 5 до 10 кг солі. Археологічні розкопки засвідчують, що в Прикарпатті видобували сіль кілька десятків тисячоліть тому. Нині головним джерелом солі є вода морів, океанів, солоних озер. На Землі запаси солі практично невичерпні<br><br><br>'''Поширення у природі.''' Солі доволі поширені у природі й відіграють важливу роль у процесах обміну речовин у живих організмах. Солі містяться в клітинному соку, крові, сльозах, поті, входять до складу різних тканин: кісткової, нервової, м'язової.<br>Масова частка солей в організмі людини становить 5,5 %. Живі організми потребують постійного надходження солей. Тваринні організми одержують їх із питною водою та харчовими продуктами, а в рослини солі надходять з ґрунту разом з водою.<br>Солі мають велике значення і в суспільному господарстві. їх використовують для добування багатьох металів, мінеральних добрив, скла, мінеральних фарб, миючих засобів, кислот тощо.<br><br><u><br>Висновки</u><br>Солі мають немолекулярну будову. Це — продукти заміщення атомів Гідрогену в кислоті на атоми металу. Вони являють собою складні речовини, що містять атоми металу й кислотні залишки.<br>Назви солей утворюються від назв відповідних кислот.<br>Солі поділяють на середні (продукти повного заміщення Гідрогену кислоти на метал) і кислі (продукти неповного заміщення Гідрогену кислоти на метал).<br><br> + [[Image:Солі.jpg|Середні та кислі солі. фото]] 
  
- <u>Завдання для самоконтролю</u><br>1. Напиши формули солей за їх назвою: а) кальцій хлорид; б) магній нітрат; в) алюміній сульфат; г) натрій силікат; д) цинк сульфід.<br>2. Напиши назви солей за їх формулами:<br>a)MgCO<sub>3</sub>;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 6)CuCl<sub>2</sub>;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; в)СuСl;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; г) Na<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; д) Ba(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>.<br>3. Із наведеного переліку формул речовин випиши окремо формули середніх і кислих солей і зазнач їх назви: + ''Мал. 6. Середні та кислі солі.''
  
- Fe<sub>2</sub>(S0<sub>4</sub>)<sub>3</sub>, FeS0<sub>4</sub>, Na<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>, NaHS0<sub>4</sub>, K<sub>2</sub>C0<sub>3</sub>, CaHP0<sub>4</sub>, Ba<sub>3</sub>(P0<sub>4</sub>)<sub>2</sub>, Ca(H<sub>2</sub>P0<sub>4</sub>)<sub>2</sub>, Cr(N0<sub>3</sub>)<sub>3</sub>, NaHC0<sub>3</sub>.<br> + <u><br></u>'''Висновки'''<br>Солі мають немолекулярну будову. Це — продукти заміщення атомів Гідрогену в кислоті на атоми металу. Вони являють собою складні речовини, що містять атоми металу й кислотні залишки.<br>Назви солей утворюються від назв відповідних кислот.<br>Солі поділяють на середні (продукти повного заміщення Гідрогену кислоти на метал) і кислі (продукти неповного заміщення Гідрогену кислоти на метал).<br><br>  
  
- 4. Як ти думаєш, чому одноосновні кислоти не утворюють кислих солей? Відповідь мотивуй.<br>5. Яка сіль — середня чи кисла — утвориться внаслідок дії надлишку кислоти на основний оксид металу? Покажи на конкретному прикладі.<br><br> + '''Завдання для самоконтролю'''<br>''1. Напиши формули солей за їх назвою: а) кальцій хлорид; б) магній нітрат; в) алюміній сульфат; г) натрій силікат; д) цинк сульфід.<br>2. Напиши назви солей за їх формулами:<br>a)MgCO<sub>3</sub>;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 6)CuCl<sub>2</sub>;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; в)СuСl;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; г) Na<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; д) Ba(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>.<br>3. Із наведеного переліку формул речовин випиши окремо формули середніх і кислих солей і зазнач їх назви:''
  
- ---- + ''Fe<sub>2</sub>(S0<sub>4</sub>)<sub>3</sub>, FeS0<sub>4</sub>, Na<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>, NaHS0<sub>4</sub>, K<sub>2</sub>C0<sub>3</sub>, CaHP0<sub>4</sub>, Ba<sub>3</sub>(P0<sub>4</sub>)<sub>2</sub>, Ca(H<sub>2</sub>P0<sub>4</sub>)<sub>2</sub>, Cr(N0<sub>3</sub>)<sub>3</sub>, NaHC0<sub>3</sub>.<br>''
  
- Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас<br>Вислано читачами інтернет-сайту + ''4. Як ти думаєш, чому одноосновні кислоти не утворюють кислих солей? Відповідь мотивуй.<br>5. Яка сіль — середня чи кисла — утвориться внаслідок дії надлишку кислоти на основний оксид металу? Покажи на конкретному прикладі.<br>''<br>  
  
- <br> <sub>Матеріали по [[Хімія_8_клас|хімії]] для 8 класу, конспекти [[Гіпермаркет_Знань_-_перший_в_світі!|уроків]], реферати та домашнє завдання по всім предметам&nbsp;</sub> <br>   + ''Н.М. Буринська, [[Хімія_8_клас|Хімія, 8 клас]]<br>Вислано читачами інтернет-сайту''
  +  
  + <br> <sub>Матеріали по [[Хімія 8 клас|хімії]] для 8 класу, конспекти [[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|уроків]], реферати та домашнє завдання по всім предметам&nbsp;</sub> <br>  
  
   '''<u>Зміст уроку</u>'''    '''<u>Зміст уроку</u>'''
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект уроку і опорний каркас                        +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] конспект уроку і опорний каркас                       
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентація уроку   +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] презентація уроку  
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративні методи та інтерактивні технології +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] акселеративні методи та інтерактивні технології
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] закриті вправи (тільки для використання вчителями) +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] закриті вправи (тільки для використання вчителями)
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] оцінювання   +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] оцінювання  
         
   '''<u>Практика</u>'''    '''<u>Практика</u>'''
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачі та вправи,самоперевірка   +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] задачі та вправи,самоперевірка  
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикуми, лабораторні, кейси +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] [http://school.xvatit.com/index.php?title=%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F:%D0%A1%D0%BE%D0%BB%D1%96_%28%D1%81%D0%B5%D1%80%D0%B5%D0%B4%D0%BD%D1%96%29,_%D1%97%D1%85_%D1%81%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D0%B4,_%D0%BD%D0%B0%D0%B7%D0%B2%D0%B8._%D0%9F%D1%80%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BA%D1%83%D0%BC%D0%B8,_%D0%BB%D0%B0%D0%B1%D0%BE%D1%80%D0%B0%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%BD%D1%96,_%D0%BA%D0%B5%D0%B9%D1%81%D0%B8 практикуми, лабораторні, кейси]
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашнє завдання   +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] домашнє завдання  
         
   '''<u>Ілюстрації</u>'''    '''<u>Ілюстрації</u>'''
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] реферати +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] реферати
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фішки для допитливих +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] фішки для допитливих
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] шпаргалки
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати
         
   '''<u>Доповнення</u>'''    '''<u>Доповнення</u>'''
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ) +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] підручники основні і допоміжні   +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] підручники основні і допоміжні  
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] тематичні свята, девізи   +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] тематичні свята, девізи  
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статті   +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] статті  
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] національні особливості +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] національні особливості
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словник термінів                            +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] словник термінів                           
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] інше   +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] інше  
         
   '''<u>Тільки для вчителів</u>'''    '''<u>Тільки для вчителів</u>'''
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/Idealny_urok.html ідеальні уроки]   +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] [http://xvatit.com/Idealny_urok.html ідеальні уроки]  
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарний план на рік   +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] календарний план на рік  
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методичні рекомендації   +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] методичні рекомендації  
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] програми +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] програми
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення] +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення]
  
 <br>    <br>  
Текущая версия на 06:37, 17 июля 2012
Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 8 клас>>Солі (середні), їх склад, назви   

Склад солей. Ти вже знаєш, що в результаті багатьох реакцій, які відбуваються з оксидами, кислотами, основами, утворюються солі.
Солі — це складні речовини, до складу яких входять атоми металу й кислотні залишки.
Складаючи формулу солі, на першому місці треба написати хімічний символ металу, поруч — кислотний залишок, тоді зазначити валентність та розставити індекси. При цьому слід керуватися таким правилом:
сума одиниць валентності атомів металу має дорівнювати сумі одиниць валентності кислотних залишків.
 
Приклади реакцій, унаслідок яких утворюються солі:
Mg + H₂S0₄ = MgS0₄ + Н₂↑
^{Магній сульфат} 
CuO + 2НСІ = CuCI₂ + Н₂0 
^{Купрум(ІІ) хлорид} 
Ca(OH)₂ + 2HN0₃ = Ca(N0₃)₂ + 2H₂0
^{Кальцій нітрат}

 
 
Мал. 5. Приклади реакцій, унаслідок яких утворюються солі.

Наприклад, тобі потрібно скласти формулу алюмінієвої солі сульфатної кислоти. Як треба діяти? Спершу напиши хімічний символ алюмінію Аl, поруч — кислотний залишок сульфатної кислоти H₂S0₄, тобто S0₄. Над знаком Алюмінію напиши валентність 3 (визнач за періодичною системою хімічних елементів). Над кислотним залишком надпиши його валентність 2 (за основністю кислоти). За допомогою індексів зрівняй сумарні валентності. Найменше спільне кратне для чисел 3 і 2 дорівнює 6. Шукаємо індекс для Алюмінію, ділячи 6 на його валентність, дістаємо 2. Так само ділимо 6
на валентність кислотного залишку, дістаємо 3. Звідси формула
Al₂(S0₄)₃;    
3-2 = 2-3. 
При цьому пам'ятай, хоча ми виражаємо склад солей хімічними формулами, але в кристалах солі молекул немає. Формули солей передають не склад молекул, а співвідношення атомів металу й кислотного залишку. Для алюміній сульфату Al₂(S0₄)3 таке співвідношення дорівнює 2 : 3. Отже, солі — речовини немолекулярної будови.
За формулами солей можна обчислювати значення відносної молекулярної (формульної) і молярної мас, пам'ятаючи при цьому, що реальних молекул у кристалах солей немає, вони побудовані з інших частинок — йонів. 

 
Назви солей. За міжнародною хімічною номенклатурою назва солі складається з назви елемента-металу й латинської назви кислотного залишку. Звичайно ж латинська назва кислотного залишку походить від латинської назви кислоти, яка, у свою чергу, походить від латинської назви елемента, що утворює кислоту. При цьому назва солі безоксигенової кислоти має суфікс -ид (-ід), а оксигеновмісної — -ат в разі максимальної валентності кис-лотоутворюючого елемента і -іт у разі його нижчої валентності. Для металів, що мають змінну валентність, у дужках після назви металу римською цифрою зазначають його валентність у даній солі (табл. 7).
Розглядаючи формули солей за табл. 7, ти можеш зробити висновок, що солі — це продукти заміщення атомів Гідрогену в кислоті на атоми металу. Якщо кислота двох- чи багатоосновна, то атоми Гідрогену заміщуються не всі одночасно, а послідовно. Тоді може виникнути ситуація, коли один атом Гідрогену замістився на метал, а інший — залишився. У такому разі утворюється так звана кисла сіль, на відміну від солі середньої, яка атомів Гідрогену не містить:
2NaOH + H₂S0₄ = Na₂S0₄ + 2Н₂0 
^{2 моль      1 моль    Натрій сульфат} 
NaOH + H₂S0₄ = NaHS0₄ + Н₂0
^{1 моль     1 моль   Натрій гідрогенсульфат}

Таблиця 7. Склад та назви солей


Як же взнати, яка сіль утвориться? Все залежить від кількості речовин, які реагують. Якщо є надлишок кислоти, то утворюється кисла сіль, якщо є надлишок лугу, — середня сіль. 
 
Мал. 6. Середні та кислі солі.

Висновки
Солі мають немолекулярну будову. Це — продукти заміщення атомів Гідрогену в кислоті на атоми металу. Вони являють собою складні речовини, що містять атоми металу й кислотні залишки.
Назви солей утворюються від назв відповідних кислот.
Солі поділяють на середні (продукти повного заміщення Гідрогену кислоти на метал) і кислі (продукти неповного заміщення Гідрогену кислоти на метал).

 
Завдання для самоконтролю
1. Напиши формули солей за їх назвою: а) кальцій хлорид; б) магній нітрат; в) алюміній сульфат; г) натрій силікат; д) цинк сульфід.
2. Напиши назви солей за їх формулами:
a)MgCO₃;     6)CuCl₂;      в)СuСl;      г) Na₃PO₄;     д) Ba(NO₃)₂.
3. Із наведеного переліку формул речовин випиши окремо формули середніх і кислих солей і зазнач їх назви:
Fe₂(S0₄)₃, FeS0₄, Na₂S0₄, NaHS0₄, K₂C0₃, CaHP0₄, Ba₃(P0₄)₂, Ca(H₂P0₄)₂, Cr(N0₃)₃, NaHC0₃.

4. Як ти думаєш, чому одноосновні кислоти не утворюють кислих солей? Відповідь мотивуй.
5. Яка сіль — середня чи кисла — утвориться внаслідок дії надлишку кислоти на основний оксид металу? Покажи на конкретному прикладі.

 
Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас
Вислано читачами інтернет-сайту

 _{Матеріали по хімії для 8 класу, конспекти уроків, реферати та домашнє завдання по всім предметам} 
 

Зміст уроку
 конспект уроку і опорний каркас                      
 презентація уроку 
 акселеративні методи та інтерактивні технології
 закриті вправи (тільки для використання вчителями)
 оцінювання 

Практика
 задачі та вправи,самоперевірка 
 практикуми, лабораторні, кейси
 рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
 домашнє завдання 

Ілюстрації
 ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
 реферати
 фішки для допитливих
 шпаргалки
 гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати

Доповнення
 зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
 підручники основні і допоміжні 
 тематичні свята, девізи 
 статті 
 національні особливості
 словник термінів                          
 інше 

Тільки для вчителів
 ідеальні уроки 
 календарний план на рік 
 методичні рекомендації 
 програми
 обговорення


 

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам. 
Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.

Источник — «http://edufuture.biz/index.php?title=14._%D0%A1%D0%BE%D0%BB%D1%96_(%D1%81%D0%B5%D1%80%D0%B5%D0%B4%D0%BD%D1%96),_%D1%97%D1%85_%D1%81%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D0%B4,_%D0%BD%D0%B0%D0%B7%D0%B2%D0%B8»
@@ Строка 1: / Строка 1: @@
-'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]&gt;&gt;Хімія: Солі (середні), їх склад, назви ''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Солі середні, їх склад, назви солей</metakeywords> <br><br>
+'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]&gt;&gt;Солі (середні), їх склад, назви ''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Солі середні, їх склад, назви солей</metakeywords> <br><br>'''Склад [[Солі,_їх_склад,_назви._Повні_уроки|солей]].''' Ти вже знаєш, що в результаті багатьох реакцій, які відбуваються з [[12._Оксиди,_їх_склад,_назви|оксидами]], [[13._Кислоти,_їх_склад,_назви|кислотами]], [[15._Основи,_їх_склад,_назви|основами]], утворюються солі.<br>Солі — це складні речовини, до складу яких входять атоми металу й кислотні залишки.<br>Складаючи формулу солі, на першому місці треба написати хімічний символ металу, поруч — кислотний залишок, тоді зазначити валентність та розставити індекси. При цьому слід керуватися таким правилом:<br>'''''сума одиниць [[Валентність_хімічних_елементів._Визначення_валентності_за_формулами_бінарних_сполук|валентності]] атомів металу має дорівнювати сумі одиниць валентності кислотних залишків.'''''<br>
-<br>
+Приклади реакцій, унаслідок яких утворюються солі:<br>Mg + H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = MgS0<sub>4</sub> + Н<sub>2</sub>↑<br><sup>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Магній сульфат</sup>
-<u>Тобі треба<br>мати уявлення:</u> про поширення солей у природі; <br><u>знати:</u> склад солей; фізичні властивості солей; <br><u>уміти:</u> складати формули солей і виводити їх назви.<br><br><br>'''Склад солей.''' Ти вже знаєш, що в результаті багатьох реакцій, які відбуваються з оксидами, кислотами, основами, утворюються солі.<br>Солі — це складні речовини, до складу яких входять атоми металу й кислотні залишки.<br>Складаючи формулу солі, на першому місці треба написати хімічний символ металу, поруч — кислотний залишок, тоді зазначити валентність та розставити індекси. При цьому слід керуватися таким правилом:<br>'''''сума одиниць валентності атомів металу має дорівнювати сумі одиниць валентності кислотних залишків.'''''<br>
+CuO + 2НСІ = CuCI<sub>2</sub> + Н<sub>2</sub>0 <br><sup>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Купрум(ІІ) хлорид</sup>
-Приклади реакцій, унаслідок яких утворюються солі:<br>Mg + H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = MgS0<sub>4</sub> + Н<sub>2</sub> Î<br><sup>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Магній сульфат</sup>
+Ca(OH)<sub>2</sub> + 2HN0<sub>3</sub> = Ca(N0<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>0<br><sup>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Кальцій нітрат</sup><br><br>
-CuO + 2НСІ = CuCI<sub>2</sub> + Н<sub>2</sub>0 <br><sup>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Купрум(ІІ) хлорид</sup>
+[[Image:Приклад реакції утворення солей.jpg|Приклади реакцій, унаслідок яких утворюються солі. фото]]
-Ca(OH)<sub>2</sub> + 2HN0<sub>3</sub> = Ca(N0<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>0<br><sup>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Кальцій нітрат</sup><br><br>Наприклад, тобі потрібно скласти формулу алюмінієвої солі сульфатної кислоти. Як треба діяти? Спершу напиши хімічний символ алюмінію Аl, поруч — кислотний залишок сульфатної кислоти H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>, тобто S0<sub>4</sub>. Над знаком Алюмінію напиши валентність 3 (визнач за періодичною системою хімічних елементів). Над кислотним залишком надпиши його валентність 2 (за основністю кислоти). За допомогою індексів зрівняй сумарні валентності. Найменше спільне кратне для чисел 3 і 2 дорівнює 6. Шукаємо індекс для Алюмінію, ділячи 6 на його валентність, дістаємо 2. Так само ділимо 6<br>на валентність кислотного залишку, дістаємо 3. Звідси формула<br>Al<sub>2</sub>(S0<sub>4</sub>)<sub>3</sub>;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
+''Мал. 5. Приклади реакцій, унаслідок яких утворюються солі.''
--2 = 2-3.
+<br>Наприклад, тобі потрібно скласти формулу алюмінієвої солі сульфатної кислоти. Як треба діяти? Спершу напиши хімічний символ алюмінію Аl, поруч — кислотний залишок сульфатної кислоти H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>, тобто S0<sub>4</sub>. Над знаком Алюмінію напиши валентність 3 (визнач за [[41._Періодичний_закон_та_періодична_система_хімічних_елементів_Д._І._Менделєєва|періодичною системою хімічних елементів]]). Над кислотним залишком надпиши його валентність 2 (за основністю кислоти). За допомогою індексів зрівняй сумарні валентності. Найменше спільне кратне для чисел 3 і 2 дорівнює 6. Шукаємо індекс для Алюмінію, ділячи 6 на його валентність, дістаємо 2. Так само ділимо 6<br>на валентність кислотного залишку, дістаємо 3. Звідси формула<br>Al<sub>2</sub>(S0<sub>4</sub>)<sub>3</sub>;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
-При цьому пам'ятай, хоча ми виражаємо склад солей хімічними формулами, але в кристалах солі молекул немає. Формули солей передають не склад молекул, а співвідношення атомів металу й кислотного залишку. Для алюміній сульфату Al<sub>2</sub>(S0<sub>4</sub>)3 таке співвідношення дорівнює 2 : 3. Отже, солі — речовини немолекулярної будови.<br>За формулами солей можна обчислювати значення відносної молекулярної (формульної) і молярної мас, пам'ятаючи при цьому, що реальних молекул у кристалах солей немає, вони побудовані з інших частинок — йонів.
+-2 = 2-3.
-<br>
+При цьому пам'ятай, хоча ми виражаємо склад солей [[Хімічні_формули_речовин|хімічними формулами]], але в кристалах солі молекул немає. Формули солей передають не склад молекул, а співвідношення атомів металу й кислотного залишку. Для алюміній сульфату Al<sub>2</sub>(S0<sub>4</sub>)3 таке співвідношення дорівнює 2&nbsp;: 3. Отже, солі — речовини немолекулярної будови.<br>За формулами солей можна обчислювати значення відносної молекулярної (формульної) і молярної мас, пам'ятаючи при цьому, що реальних молекул у кристалах солей немає, вони побудовані з інших частинок — йонів.
-'''Назви солей.''' За міжнародною хімічною номенклатурою назва солі складається з назви елемента-металу й латинської назви кислотного залишку. Звичайно ж латинська назва кислотного залишку походить від латинської назви кислоти, яка, у свою чергу, походить від латинської назви елемента, що утворює кислоту. При цьому назва солі безоксигенової кислоти має суфікс -ид (-ід), а оксигеновмісної — -ат в разі максимальної валентності кис-лотоутворюючого елемента і -іт у разі його нижчої валентності. Для металів, що мають змінну валентність, у дужках після назви металу римською цифрою зазначають його валентність у даній солі (табл. 7).<br>Розглядаючи формули солей за табл. 7, ти можеш зробити висновок, що солі — це продукти заміщення атомів Гідрогену в кислоті на атоми металу. Якщо кислота двох- чи багатоосновна, то атоми Гідрогену заміщуються не всі одночасно, а послідовно. Тоді може виникнути ситуація, коли один атом Гідрогену замістився на метал, а інший — залишився. У такому разі утворюється так звана кисла сіль, на відміну від солі середньої, яка атомів Гідрогену не містить:<br>2NaOH + H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = Na<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> + 2Н<sub>2</sub>0 <br><sup>2 моль&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 1 моль&nbsp;&nbsp;&nbsp; Натрій сульфат</sup>
+<br>
-NaOH + H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = NaHS0<sub>4</sub> + Н<sub>2</sub>0<br><sup>1 моль&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 1 моль&nbsp;&nbsp; Натрій гідрогенсульфат</sup><br><br>Таблиця 7. Склад та назви солей<br><br><br>Як же взнати, яка сіль утвориться? Все залежить від кількості речовин, які реагують. Якщо є надлишок кислоти, то утворюється кисла сіль, якщо є надлишок лугу, — середня сіль.
+'''Назви солей.''' За міжнародною хімічною номенклатурою назва солі складається з назви елемента-металу й латинської назви кислотного залишку. Звичайно ж латинська назва кислотного залишку походить від латинської назви кислоти, яка, у свою чергу, походить від латинської назви елемента, що утворює кислоту. При цьому назва солі безоксигенової кислоти має суфікс -ид (-ід), а оксигеновмісної — -ат в разі максимальної валентності кис-лотоутворюючого елемента і -іт у разі його нижчої валентності. Для металів, що мають змінну валентність, у дужках після назви металу римською цифрою зазначають його валентність у даній солі (табл. 7).<br>Розглядаючи формули солей за табл. 7, ти можеш зробити висновок, що солі — це продукти заміщення атомів Гідрогену в кислоті на атоми металу. Якщо кислота двох- чи багатоосновна, то атоми Гідрогену заміщуються не всі одночасно, а послідовно. Тоді може виникнути ситуація, коли один атом Гідрогену замістився на метал, а інший — залишився. У такому разі утворюється так звана кисла сіль, на відміну від солі середньої, яка атомів Гідрогену не містить:<br>2NaOH + H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = Na<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> + 2Н<sub>2</sub>0 <br><sup>2 моль&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 1 моль&nbsp;&nbsp;&nbsp; Натрій сульфат</sup>
-<br>
+NaOH + H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = NaHS0<sub>4</sub> + Н<sub>2</sub>0<br><sup>1 моль&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 1 моль&nbsp;&nbsp; Натрій гідрогенсульфат</sup><br><br>''Таблиця 7. Склад та назви солей''<br>[[Image:Таблиця 7. Склад та назви солей.jpg|Склад та назви солей. фото]]<br><br>Як же взнати, яка сіль утвориться? Все залежить від кількості речовин, які реагують. Якщо є надлишок кислоти, то утворюється кисла сіль, якщо є надлишок лугу, — середня сіль.
-<br>'''Фізичні властивості солей.''' За стандартних умов усі солі — тверді кристалічні речовини різного кольору. Мають різну розчинність у воді (див. таблицю розчинності на форзаці). Так, усі солі нітратної кислоти — нітрати — добре розчинні (NaN0<sub>3</sub>, Mg(N0<sub>3</sub>)<sub>2</sub> та ін.). Усі солі Натрію і Калію також добре розчинні у воді (КСl, Na<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> та ін.). А солі фосфатної, карбонатної, силікатної кислот майже всі нерозчинні, за винятком солей Калію і Натрію. Є солі малорозчинні, наприклад кальцій сульфат CaS0<sub>4</sub>, і практично нерозчинні, наприклад аргентум хлорид AgCl і барій сульфат BaS0<sub>4</sub>.<br>• Дайте назви солей, формули яких наведено вище<br><br>Чи знаєш ти, що кухонна сіль NaCI — одна з найдавніших речовин? Коли і як вона стала відома людям, наука не знає. Кухонну сіль людина споживає, мабуть, стільки років, скільки їй самій. У минулому деякі народи Центральної Африки за 1 кг солі віддавали 1 кг золота. Потреба в солі дуже велика. Сучасна людина щороку споживає від 5 до 10 кг солі. Археологічні розкопки засвідчують, що в Прикарпатті видобували сіль кілька десятків тисячоліть тому. Нині головним джерелом солі є вода морів, океанів, солоних озер. На Землі запаси солі практично невичерпні<br><br><br>'''Поширення у природі.''' Солі доволі поширені у природі й відіграють важливу роль у процесах обміну речовин у живих організмах. Солі містяться в клітинному соку, крові, сльозах, поті, входять до складу різних тканин: кісткової, нервової, м'язової.<br>Масова частка солей в організмі людини становить 5,5 %. Живі організми потребують постійного надходження солей. Тваринні організми одержують їх із питною водою та харчовими продуктами, а в рослини солі надходять з ґрунту разом з водою.<br>Солі мають велике значення і в суспільному господарстві. їх використовують для добування багатьох металів, мінеральних добрив, скла, мінеральних фарб, миючих засобів, кислот тощо.<br><br><u><br>Висновки</u><br>Солі мають немолекулярну будову. Це — продукти заміщення атомів Гідрогену в кислоті на атоми металу. Вони являють собою складні речовини, що містять атоми металу й кислотні залишки.<br>Назви солей утворюються від назв відповідних кислот.<br>Солі поділяють на середні (продукти повного заміщення Гідрогену кислоти на метал) і кислі (продукти неповного заміщення Гідрогену кислоти на метал).<br><br>
+[[Image:Солі.jpg|Середні та кислі солі. фото]]
-<u>Завдання для самоконтролю</u><br>1. Напиши формули солей за їх назвою: а) кальцій хлорид; б) магній нітрат; в) алюміній сульфат; г) натрій силікат; д) цинк сульфід.<br>2. Напиши назви солей за їх формулами:<br>a)MgCO<sub>3</sub>;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 6)CuCl<sub>2</sub>;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; в)СuСl;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; г) Na<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; д) Ba(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>.<br>3. Із наведеного переліку формул речовин випиши окремо формули середніх і кислих солей і зазнач їх назви:
+''Мал. 6. Середні та кислі солі.''
-Fe<sub>2</sub>(S0<sub>4</sub>)<sub>3</sub>, FeS0<sub>4</sub>, Na<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>, NaHS0<sub>4</sub>, K<sub>2</sub>C0<sub>3</sub>, CaHP0<sub>4</sub>, Ba<sub>3</sub>(P0<sub>4</sub>)<sub>2</sub>, Ca(H<sub>2</sub>P0<sub>4</sub>)<sub>2</sub>, Cr(N0<sub>3</sub>)<sub>3</sub>, NaHC0<sub>3</sub>.<br>
+<u><br></u>'''Висновки'''<br>Солі мають немолекулярну будову. Це — продукти заміщення атомів Гідрогену в кислоті на атоми металу. Вони являють собою складні речовини, що містять атоми металу й кислотні залишки.<br>Назви солей утворюються від назв відповідних кислот.<br>Солі поділяють на середні (продукти повного заміщення Гідрогену кислоти на метал) і кислі (продукти неповного заміщення Гідрогену кислоти на метал).<br><br>
-. Як ти думаєш, чому одноосновні кислоти не утворюють кислих солей? Відповідь мотивуй.<br>5. Яка сіль — середня чи кисла — утвориться внаслідок дії надлишку кислоти на основний оксид металу? Покажи на конкретному прикладі.<br><br>
+'''Завдання для самоконтролю'''<br>''1. Напиши формули солей за їх назвою: а) кальцій хлорид; б) магній нітрат; в) алюміній сульфат; г) натрій силікат; д) цинк сульфід.<br>2. Напиши назви солей за їх формулами:<br>a)MgCO<sub>3</sub>;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 6)CuCl<sub>2</sub>;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; в)СuСl;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; г) Na<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; д) Ba(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>.<br>3. Із наведеного переліку формул речовин випиши окремо формули середніх і кислих солей і зазнач їх назви:''
-----
+''Fe<sub>2</sub>(S0<sub>4</sub>)<sub>3</sub>, FeS0<sub>4</sub>, Na<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>, NaHS0<sub>4</sub>, K<sub>2</sub>C0<sub>3</sub>, CaHP0<sub>4</sub>, Ba<sub>3</sub>(P0<sub>4</sub>)<sub>2</sub>, Ca(H<sub>2</sub>P0<sub>4</sub>)<sub>2</sub>, Cr(N0<sub>3</sub>)<sub>3</sub>, NaHC0<sub>3</sub>.<br>''
-Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас<br>Вислано читачами інтернет-сайту
+''4. Як ти думаєш, чому одноосновні кислоти не утворюють кислих солей? Відповідь мотивуй.<br>5. Яка сіль — середня чи кисла — утвориться внаслідок дії надлишку кислоти на основний оксид металу? Покажи на конкретному прикладі.<br>''<br>
-<br> <sub>Матеріали по [[Хімія_8_клас|хімії]] для 8 класу, конспекти [[Гіпермаркет_Знань_-_перший_в_світі!|уроків]], реферати та домашнє завдання по всім предметам&nbsp;</sub> <br>
+''Н.М. Буринська, [[Хімія_8_клас|Хімія, 8 клас]]<br>Вислано читачами інтернет-сайту''
+<br> <sub>Матеріали по [[Хімія 8 клас|хімії]] для 8 класу, конспекти [[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|уроків]], реферати та домашнє завдання по всім предметам&nbsp;</sub> <br>
   '''<u>Зміст уроку</u>'''
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект уроку і опорний каркас
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] конспект уроку і опорний каркас
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентація уроку
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] презентація уроку
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративні методи та інтерактивні технології
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] акселеративні методи та інтерактивні технології
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] закриті вправи (тільки для використання вчителями)
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] закриті вправи (тільки для використання вчителями)
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] оцінювання
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] оцінювання
   '''<u>Практика</u>'''
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачі та вправи,самоперевірка
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] задачі та вправи,самоперевірка
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикуми, лабораторні, кейси
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] [http://school.xvatit.com/index.php?title=%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F:%D0%A1%D0%BE%D0%BB%D1%96_%28%D1%81%D0%B5%D1%80%D0%B5%D0%B4%D0%BD%D1%96%29,_%D1%97%D1%85_%D1%81%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D0%B4,_%D0%BD%D0%B0%D0%B7%D0%B2%D0%B8._%D0%9F%D1%80%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BA%D1%83%D0%BC%D0%B8,_%D0%BB%D0%B0%D0%B1%D0%BE%D1%80%D0%B0%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%BD%D1%96,_%D0%BA%D0%B5%D0%B9%D1%81%D0%B8 практикуми, лабораторні, кейси]
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашнє завдання
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] домашнє завдання
   '''<u>Ілюстрації</u>'''
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] реферати
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] реферати
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фішки для допитливих
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] фішки для допитливих
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] шпаргалки
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати
   '''<u>Доповнення</u>'''
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] підручники основні і допоміжні
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] підручники основні і допоміжні
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] тематичні свята, девізи
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] тематичні свята, девізи
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статті
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] статті
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] національні особливості
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] національні особливості
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словник термінів
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] словник термінів
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] інше
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] інше
   '''<u>Тільки для вчителів</u>'''
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/Idealny_urok.html ідеальні уроки]
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] [http://xvatit.com/Idealny_urok.html ідеальні уроки]
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарний план на рік
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] календарний план на рік
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методичні рекомендації
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] методичні рекомендації
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] програми
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] програми
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення]
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення]
 <br>

При использовании материалов ресурса
ссылка на edufuture.biz обязательна (для интернет ресурсов - гиперссылка).
edufuture.biz 2008-© Все права защищены.
Сайт edufuture.biz является порталом, в котором не предусмотрены темы политики, наркомании, алкоголизма, курения и других "взрослых" тем.

Разработка - Гипермаркет знаний 2008-

Ждем Ваши замечания и предложения на email:
По вопросам рекламы и спонсорства пишите на email: