59. Електронні формули молекул речовин — Гипермаркет знаний

KNOWLEDGE HYPERMARKET

59. Електронні формули молекул речовин

 		Версия 12:35, 2 декабря 2009 (просмотреть исходный код)
User1  (Обсуждение | вклад)
← Предыдущая правка
		Версия 12:37, 2 декабря 2009 (просмотреть исходный код)
User1  (Обсуждение | вклад) 
Следующая правка →
		
Строка 1:
Строка 1:
 '''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]&gt;&gt;Хімія: Електронні формули молекул речовин''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Електронні формули молекул речовин </metakeywords> <br><br>    '''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]&gt;&gt;Хімія: Електронні формули молекул речовин''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Електронні формули молекул речовин </metakeywords> <br><br>  
  
- <br> +  
  
 Для прикладу розглянемо утворення молекули водню Н<sub>2</sub>. Тобі відомо, що кожний атом Гідрогену має в електронній оболонці один s-електрон, а завершеним для нього буде двохелектронний рівень, подібний завершеному рівню атома Гелію. У разі зближення двох атомів Гідрогену за рахунок сил притягання, що діють між їхніми ядрами та електронами, s-електронні хмари сферичної форми обох атомів частково перекриваються. У місці перекривання виникає підвищена електронна густина, яка притягує до себе ядра обох атомів і забезпечує міцність їхнього сполучення в молекулу.  Для прикладу розглянемо утворення молекули водню Н<sub>2</sub>. Тобі відомо, що кожний атом Гідрогену має в електронній оболонці один s-електрон, а завершеним для нього буде двохелектронний рівень, подібний завершеному рівню атома Гелію. У разі зближення двох атомів Гідрогену за рахунок сил притягання, що діють між їхніми ядрами та електронами, s-електронні хмари сферичної форми обох атомів частково перекриваються. У місці перекривання виникає підвищена електронна густина, яка притягує до себе ядра обох атомів і забезпечує міцність їхнього сполучення в молекулу.
Строка 7:
Строка 7:
 <br>Якщо неспарений валентний електрон позначити точкою, а спільну електронну пару — двома точками, то можна записати схему утворення хімічного зв'язку між атомами Гідрогену в молекулі водню:<br>    <br>Якщо неспарений валентний електрон позначити точкою, а спільну електронну пару — двома точками, то можна записати схему утворення хімічного зв'язку між атомами Гідрогену в молекулі водню:<br>  
  
- [[../../../../index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%90%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%B8_%D0%93%D1%96%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%83_%D0%B2_%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB%D1%96_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D1%8E.jpg|[[Image:|Image:Атоми Гідрогену в молекулі водню.jpg]]]]<br>   + [[Image:Атоми Гідрогену в молекулі водню.jpg]]<br>  
  
- [[../../../../index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%9F%D1%96%D0%B4%D0%B2%D0%B8%D1%89%D0%B5%D0%BD%D0%B0_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%B0_%D0%B3%D1%83%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B0.jpg|[[Image:|Image:Підвищена електронна густина.jpg]]]]<br> + [[Image:Підвищена електронна густина.jpg]]<br>
  
 Якщо позначити спільну електронну пару рискою, то запис називають структурною формулою водню Н—Н.  Якщо позначити спільну електронну пару рискою, то запис називають структурною формулою водню Н—Н.
  
- <br> + <br>  
  
- <br> + <br>  
  
  
  
  + Розглянемо ще один приклад утворення ковалентного зв'язку в молекулі фтору F<sub>2</sub>. Кожний атом Флуору (елемент VII групи) має 7 валентних електронів, з них — один р-електрон не спарений:
  
  + [[Image:Утворення ковалентного зв'язку в молекулі фтору F.jpg]]<br>
  
- Розглянемо ще один приклад утворення ковалентного зв'язку в молекулі фтору F<sub>2</sub>. Кожний атом Флуору (елемент VII групи) має 7 валентних електронів, з них — один р-електрон не спарений:<br>   + У разі зближення двох атомів Флуору відбувається перекривання хмар двох неспарених р-електронів, утворюється спільна електронна пара:<br>  
  
- [[../../../../index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%A3%D1%82%D0%B2%D0%BE%D1%80%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%BE%D0%B3%D0%BE_%D0%B7%D0%B2%27%D1%8F%D0%B7%D0%BA%D1%83_%D0%B2_%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB%D1%96_%D1%84%D1%82%D0%BE%D1%80%D1%83_F.jpg|[[Image:|Image:Утворення ковалентного зв'язку в молекулі фтору F.jpg]]]]<br>У разі зближення двох атомів Флуору відбувається перекривання хмар двох неспарених р-електронів, утворюється спільна електронна пара:<br> + [[Image:Перекривання хмар двох неспарених р-електронів.jpg]] 
  
- [[../../../../index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B5%D0%BA%D1%80%D0%B8%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D1%85%D0%BC%D0%B0%D1%80_%D0%B4%D0%B2%D0%BE%D1%85_%D0%BD%D0%B5%D1%81%D0%BF%D0%B0%D1%80%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D1%80-%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D1%96%D0%B2.jpg|[[Image:|Image:Перекривання хмар двох неспарених р-електронів.jpg]]]] + [[Image:Спільна ел. пара -2.jpg]]  
-   + 
- [[../../../../index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%A1%D0%BF%D1%96%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D0%B5%D0%BB._%D0%BF%D0%B0%D1%80%D0%B0_-2.jpg|[[Image:|Image:Спільна ел. пара -2.jpg]]]]   + 
  
 У наведеному прикладі зовнішній енергетичний рівень завершується до октету — восьми електронів.  У наведеному прикладі зовнішній енергетичний рівень завершується до октету — восьми електронів.
  
- <br> + <br>  
-   + 
- <br> + 
-   + 
-   + 
-   + 
- Схеа утворення потрійного ковалентного зв'язку в молекулі азоту N<sub>2</sub>:<br>[[Image:Утворення потрійного ковалентного зв'язку в молекулі азоту N.jpg]]<br>[[Image:Утворення потрійного ковалентного зв'язку в молекулі азоту N - 2.jpg]] + 
-   + 
- <br> + 
  
  + <br> 
  
  + Схема утворення потрійного ковалентного зв'язку в молекулі азоту N<sub>2</sub>:<br>[[Image:Утворення потрійного ковалентного зв'язку в молекулі азоту N.jpg]]<br>[[Image:Утворення потрійного ковалентного зв'язку в молекулі азоту N - 2.jpg]] 
  
  + <br> 
  
  + <br> 
  
 Ковалентний полярний зв'язок у молекулі флуороводню HF:<br>    Ковалентний полярний зв'язок у молекулі флуороводню HF:<br>  
Строка 49:
Строка 45:
 [[Image:Ковалентний полярний зв'язок у молекулі флуороводню HF.jpg]]    [[Image:Ковалентний полярний зв'язок у молекулі флуороводню HF.jpg]]  
  
- [[Image:Молекула флуороводню HF- 2 .jpg]] + [[Image:Молекула флуороводню HF- 2 .jpg]]  
-   + 
- <br> + 
-   + 
-   + 
  
  + <br> 
  
  + <br> 
  
 Згадаємо електронну формулу Карбону:<br><sub>6</sub>С 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>2</sup><br>Додаткові два неспарені електрони з'являються в результаті розпаровування 28-електронної пари, яке відбувається безпосередньо в процесі взаємодії атомів Карбону з іншими атомами. При цьому атом переходить з основного стану у збуджений:<br>    Згадаємо електронну формулу Карбону:<br><sub>6</sub>С 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>2</sup><br>Додаткові два неспарені електрони з'являються в результаті розпаровування 28-електронної пари, яке відбувається безпосередньо в процесі взаємодії атомів Карбону з іншими атомами. При цьому атом переходить з основного стану у збуджений:<br>  
  
- [[Image:Розпаровування електронної пари атом Карбону.jpg]]<br>Як бачиш, за рахунок розпаровування електронної пари атом Карбону може утворювати 4 ковалентні зв'язки з іншими атомами, наприклад:<br>   + [[Image:Розпаровування електронної пари атом Карбону.jpg]]<br>Як бачиш, за рахунок розпаровування електронної пари атом Карбону може утворювати 4 ковалентні зв'язки з іншими атомами, наприклад:<br> [[Image:4 ковалентні зв'язки Карбону з іншими атомами  .jpg]]  
- [[Image:4 ковалентні зв'язки Карбону з іншими атомами  .jpg]] + 
  
  + <br> 
  
 ----  ----
  
- Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас<br>Вислано читачами інтернет-сайту<br> + Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас<br>Вислано читачами інтернет-сайту<br>  
  
- <br> <sub>Матеріали та завдання з хімії, допомога школяру, готуємось до школи онлайн</sub> <br>   + <br> <sub>Матеріали та завдання з [[Хімія|хімії]], допомога школяру, готуємось до школи [[Гіпермаркет_Знань_-_перший_в_світі!|онлайн]]</sub> <br>  
  
   '''<u>Зміст уроку</u>'''    '''<u>Зміст уроку</u>'''

Версия 12:37, 2 декабря 2009
Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 8 клас>>Хімія: Електронні формули молекул речовин  

 


Для прикладу розглянемо утворення молекули водню Н₂. Тобі відомо, що кожний атом Гідрогену має в електронній оболонці один s-електрон, а завершеним для нього буде двохелектронний рівень, подібний завершеному рівню атома Гелію. У разі зближення двох атомів Гідрогену за рахунок сил притягання, що діють між їхніми ядрами та електронами, s-електронні хмари сферичної форми обох атомів частково перекриваються. У місці перекривання виникає підвищена електронна густина, яка притягує до себе ядра обох атомів і забезпечує міцність їхнього сполучення в молекулу.

Якщо неспарений валентний електрон позначити точкою, а спільну електронну пару — двома точками, то можна записати схему утворення хімічного зв'язку між атомами Гідрогену в молекулі водню:
 

 


Якщо позначити спільну електронну пару рискою, то запис називають структурною формулою водню Н—Н.

 

 


Розглянемо ще один приклад утворення ковалентного зв'язку в молекулі фтору F₂. Кожний атом Флуору (елемент VII групи) має 7 валентних електронів, з них — один р-електрон не спарений:


У разі зближення двох атомів Флуору відбувається перекривання хмар двох неспарених р-електронів, утворюється спільна електронна пара:
 
 
 
У наведеному прикладі зовнішній енергетичний рівень завершується до октету — восьми електронів.

 

 
Схема утворення потрійного ковалентного зв'язку в молекулі азоту N₂:

 

 

 
Ковалентний полярний зв'язок у молекулі флуороводню HF:
 
 
 

 

 
Згадаємо електронну формулу Карбону:
₆С 1s²2s²2p²
Додаткові два неспарені електрони з'являються в результаті розпаровування 28-електронної пари, яке відбувається безпосередньо в процесі взаємодії атомів Карбону з іншими атомами. При цьому атом переходить з основного стану у збуджений:
 

Як бачиш, за рахунок розпаровування електронної пари атом Карбону може утворювати 4 ковалентні зв'язки з іншими атомами, наприклад:
 Файл:4 ковалентні зв'язки Карбону з іншими атомами .jpg 

 


Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас
Вислано читачами інтернет-сайту
 

 _{Матеріали та завдання з хімії, допомога школяру, готуємось до школи онлайн} 
 

Зміст уроку
 конспект уроку і опорний каркас                      
 презентація уроку 
 акселеративні методи та інтерактивні технології
 закриті вправи (тільки для використання вчителями)
 оцінювання 

Практика
 задачі та вправи,самоперевірка 
 практикуми, лабораторні, кейси
 рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
 домашнє завдання 

Ілюстрації
 ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
 реферати
 фішки для допитливих
 шпаргалки
 гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати

Доповнення
 зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
 підручники основні і допоміжні 
 тематичні свята, девізи 
 статті 
 національні особливості
 словник термінів                          
 інше 

Тільки для вчителів
 ідеальні уроки 
 календарний план на рік 
 методичні рекомендації 
 програми
 обговорення


 

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам. 
Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.

Источник — «http://edufuture.biz/index.php?title=59._%D0%95%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D1%96_%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BC%D1%83%D0%BB%D0%B8_%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB_%D1%80%D0%B5%D1%87%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D0%BD»
@@ Строка 1: / Строка 1: @@
 '''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]&gt;&gt;Хімія: Електронні формули молекул речовин''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Електронні формули молекул речовин </metakeywords> <br><br>
-<br>
 Для прикладу розглянемо утворення молекули водню Н<sub>2</sub>. Тобі відомо, що кожний атом Гідрогену має в електронній оболонці один s-електрон, а завершеним для нього буде двохелектронний рівень, подібний завершеному рівню атома Гелію. У разі зближення двох атомів Гідрогену за рахунок сил притягання, що діють між їхніми ядрами та електронами, s-електронні хмари сферичної форми обох атомів частково перекриваються. У місці перекривання виникає підвищена електронна густина, яка притягує до себе ядра обох атомів і забезпечує міцність їхнього сполучення в молекулу.
@@ Строка 7: / Строка 7: @@
 <br>Якщо неспарений валентний електрон позначити точкою, а спільну електронну пару — двома точками, то можна записати схему утворення хімічного зв'язку між атомами Гідрогену в молекулі водню:<br>
-[[../../../../index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%90%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%B8_%D0%93%D1%96%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%83_%D0%B2_%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB%D1%96_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D1%8E.jpg|[[Image:|Image:Атоми Гідрогену в молекулі водню.jpg]]]]<br>
+[[Image:Атоми Гідрогену в молекулі водню.jpg]]<br>
-[[../../../../index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%9F%D1%96%D0%B4%D0%B2%D0%B8%D1%89%D0%B5%D0%BD%D0%B0_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%B0_%D0%B3%D1%83%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B0.jpg|[[Image:|Image:Підвищена електронна густина.jpg]]]]<br>
+[[Image:Підвищена електронна густина.jpg]]<br>
 Якщо позначити спільну електронну пару рискою, то запис називають структурною формулою водню Н—Н.
 <br>
 <br>
+Розглянемо ще один приклад утворення ковалентного зв'язку в молекулі фтору F<sub>2</sub>. Кожний атом Флуору (елемент VII групи) має 7 валентних електронів, з них — один р-електрон не спарений:
+[[Image:Утворення ковалентного зв'язку в молекулі фтору F.jpg]]<br>
-Розглянемо ще один приклад утворення ковалентного зв'язку в молекулі фтору F<sub>2</sub>. Кожний атом Флуору (елемент VII групи) має 7 валентних електронів, з них — один р-електрон не спарений:<br>
+У разі зближення двох атомів Флуору відбувається перекривання хмар двох неспарених р-електронів, утворюється спільна електронна пара:<br>
-[[../../../../index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%A3%D1%82%D0%B2%D0%BE%D1%80%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%BE%D0%B3%D0%BE_%D0%B7%D0%B2%27%D1%8F%D0%B7%D0%BA%D1%83_%D0%B2_%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB%D1%96_%D1%84%D1%82%D0%BE%D1%80%D1%83_F.jpg|[[Image:|Image:Утворення ковалентного зв'язку в молекулі фтору F.jpg]]]]<br>У разі зближення двох атомів Флуору відбувається перекривання хмар двох неспарених р-електронів, утворюється спільна електронна пара:<br>
+[[Image:Перекривання хмар двох неспарених р-електронів.jpg]]
-[[../../../../index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B5%D0%BA%D1%80%D0%B8%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D1%85%D0%BC%D0%B0%D1%80_%D0%B4%D0%B2%D0%BE%D1%85_%D0%BD%D0%B5%D1%81%D0%BF%D0%B0%D1%80%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D1%80-%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D1%96%D0%B2.jpg|[[Image:|Image:Перекривання хмар двох неспарених р-електронів.jpg]]]]
+[[Image:Спільна ел. пара -2.jpg]]
-[[../../../../index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%A1%D0%BF%D1%96%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D0%B5%D0%BB._%D0%BF%D0%B0%D1%80%D0%B0_-2.jpg|[[Image:|Image:Спільна ел. пара -2.jpg]]]]
 У наведеному прикладі зовнішній енергетичний рівень завершується до октету — восьми електронів.
 <br>
-<br>
-Схеа утворення потрійного ковалентного зв'язку в молекулі азоту N<sub>2</sub>:<br>[[Image:Утворення потрійного ковалентного зв'язку в молекулі азоту N.jpg]]<br>[[Image:Утворення потрійного ковалентного зв'язку в молекулі азоту N - 2.jpg]]
-<br>
+<br>
+Схема утворення потрійного ковалентного зв'язку в молекулі азоту N<sub>2</sub>:<br>[[Image:Утворення потрійного ковалентного зв'язку в молекулі азоту N.jpg]]<br>[[Image:Утворення потрійного ковалентного зв'язку в молекулі азоту N - 2.jpg]]
+<br>
+<br>
 Ковалентний полярний зв'язок у молекулі флуороводню HF:<br>
@@ Строка 49: / Строка 45: @@
 [[Image:Ковалентний полярний зв'язок у молекулі флуороводню HF.jpg]]
 [[Image:Молекула флуороводню HF- 2 .jpg]]
-<br>
+<br>
+<br>
 Згадаємо електронну формулу Карбону:<br><sub>6</sub>С 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>2</sup><br>Додаткові два неспарені електрони з'являються в результаті розпаровування 28-електронної пари, яке відбувається безпосередньо в процесі взаємодії атомів Карбону з іншими атомами. При цьому атом переходить з основного стану у збуджений:<br>
-[[Image:Розпаровування електронної пари атом Карбону.jpg]]<br>Як бачиш, за рахунок розпаровування електронної пари атом Карбону може утворювати 4 ковалентні зв'язки з іншими атомами, наприклад:<br>
+[[Image:Розпаровування електронної пари атом Карбону.jpg]]<br>Як бачиш, за рахунок розпаровування електронної пари атом Карбону може утворювати 4 ковалентні зв'язки з іншими атомами, наприклад:<br> [[Image:4 ковалентні зв'язки Карбону з іншими атомами  .jpg]]
-[[Image:4 ковалентні зв'язки Карбону з іншими атомами  .jpg]]
+<br>
 ----
 Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас<br>Вислано читачами інтернет-сайту<br>
-<br> <sub>Матеріали та завдання з хімії, допомога школяру, готуємось до школи онлайн</sub> <br>
+<br> <sub>Матеріали та завдання з [[Хімія|хімії]], допомога школяру, готуємось до школи [[Гіпермаркет_Знань_-_перший_в_світі!|онлайн]]</sub> <br>
   '''<u>Зміст уроку</u>'''

Авторські права | Privacy Policy |FAQ | Партнери | Контакти | Кейс-уроки

© Автор системы образования 7W и Гипермаркета Знаний - Владимир Спиваковский

При использовании материалов ресурса
ссылка на edufuture.biz обязательна (для интернет ресурсов - гиперссылка).
edufuture.biz 2008-© Все права защищены.
Сайт edufuture.biz является порталом, в котором не предусмотрены темы политики, наркомании, алкоголизма, курения и других "взрослых" тем.

Разработка - Гипермаркет знаний 2008-

Ждем Ваши замечания и предложения на email:
По вопросам рекламы и спонсорства пишите на email: