KNOWLEDGE HYPERMARKET


Оксиди неметалічних елементів. Сульфатна кислота і сульфати
Строка 7: Строка 7:
Сульфатна кислота H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> (безводна, 100%-ва) — важка безбарвна оліїста рідина. Густина її концентрованого розчину (w(H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>) = 98%) за звичайних умов 1,84 г/см<sup>3</sup>. Вона нелетка, запаху не має. Надзвичайно гігроскопічна. Активно вбирає вологу. Змішується з водою у будь-яких співвідношеннях. Розчинення сульфатної кислоти у воді супроводжується виділенням великої кількості теплоти, що може призвести до закипання води і розбризкування кислоти.  
Сульфатна кислота H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> (безводна, 100%-ва) — важка безбарвна оліїста рідина. Густина її концентрованого розчину (w(H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>) = 98%) за звичайних умов 1,84 г/см<sup>3</sup>. Вона нелетка, запаху не має. Надзвичайно гігроскопічна. Активно вбирає вологу. Змішується з водою у будь-яких співвідношеннях. Розчинення сульфатної кислоти у воді супроводжується виділенням великої кількості теплоти, що може призвести до закипання води і розбризкування кислоти.  
-
Сульфатна кислота — їдка рідина, тому треба остерігатись, щоб вона не потрапила на шкіру й одяг. А якщо це сталося, треба швидко змити її великою кількістю води, після чого нейтралізувати розчином соди і знову змити водою.<br><br>Пам'ятайте таке правило:
+
Сульфатна кислота — їдка рідина, тому треба остерігатись, щоб вона не потрапила на шкіру й одяг. А якщо це сталося, треба швидко змити її великою кількістю води, після чого нейтралізувати розчином соди і знову змити водою.<br><br>Пам'ятайте таке правило:  
-
''не можна воду доливати до концентрованої сульфатної кислоти! Для розбавляння кислоту треба доливати до води невеликими порціями.''
+
''не можна воду доливати до концентрованої сульфатної кислоти! Для розбавляння кислоту треба доливати до води невеликими порціями.''  
-
Хімічні властивості сульфатної кислоти багато в чому залежать від її концентрації. В лабораторіях та промисловості використовують розбавлену і концентровану сульфатну кислоту, хоча такий поділ дещо умовний.
+
Хімічні властивості сульфатної кислоти багато в чому залежать від її концентрації. В лабораторіях та промисловості використовують розбавлену і концентровану сульфатну кислоту, хоча такий поділ дещо умовний.  
-
Розбавлена сульфатна кислота виявляє всі хімічні властивості, характерні для кислот.
+
Розбавлена сульфатна кислота виявляє всі хімічні властивості, характерні для кислот.  
-
1. ''Дисоціація кислоти''. Сульфатна кислота двохосновна, належить до сильних кислот. У водних розчинах вона дисоціює на йони за двома ступенями (за першим — практично повністю):
+
1. ''Дисоціація кислоти''. Сульфатна кислота двохосновна, належить до сильних кислот. У водних розчинах вона дисоціює на йони за двома ступенями (за першим — практично повністю):  
-
I ступінь Н<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>&nbsp;⇔ Н<sup>+</sup>+ НSО<sup>-</sup><sub>4</sub> — гідросульфат-іон<br>II ступінь НS0<sup><sub>-</sub></sup><sub>4</sub> ⇔ Н<sup>+</sup> + S0<sup>2</sup><sup>-</sup><sub>4</sub> — сульфат-іон
+
I ступінь Н<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>&nbsp;⇔ Н<sup>+</sup>+ НSО<sup>-</sup><sub>4</sub> — гідросульфат-іон<br>II ступінь НS0<sup><sub>-</sub></sup><sub>4</sub> ⇔ Н<sup>+</sup> + S0<sup>2</sup><sup>-</sup><sub>4</sub> — сульфат-іон  
-
Ось чому в процесі нейтралізації розчинів сульфатної кислоти Н<sub>2</sub>S0<sub>4&nbsp; </sub>утворюються два ряди солей: середні солі — сульфати і кислі солі — гідросульфати.
+
Ось чому в процесі нейтралізації розчинів сульфатної кислоти Н<sub>2</sub>S0<sub>4&nbsp; </sub>утворюються два ряди солей: середні солі — сульфати і кислі солі — гідросульфати.  
-
2. Взаємодія з основами. Якщо у пробірку з розбавленою сульфатною кислотою добавити дві-три краплі фіолетового лакмусу, розчин набуває червоного забарвлення (кисле середовище). Потім у цю пробірку доливатимемо краплями розчин гідроксиду натрію доти, доки вміст пробірки набуде фіолетового забарвлення (нейтральне середовище): 2ШОН + Н2Б04 = Иа^О, + 2 Н20<br>сульфат натрію<br>Якщо ж розчину лугу N80 Н не вистачає для нейтраліза¬ції усієї кислоти, то сіль, що утворюється, буде кислою: N304 + Н2504 = ИаН504 + Н20<br>гідросульфат натрію<br>Отже, гідросульфати утворюються тоді, коли кислота береться у надлишку.<br>Більшість сульфатів добре розчиняються у воді. Малорозчинним сульфат кальцію CaS04, ще менше розчиняється сульфат плюмбуму PbS04 і практично нерозчинній є сульфат барію BaS04 (див. таблицю розчинності).<br>3. Взаємодія з оксидами металів. Сульфатна кислота реагує з основними та амфотерними оксидами, утворюючі солі, наприклад:<br>MgO + H2S04 == MgS04 + Н20&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>ZnO + H2S04 = ZnS04 + H20&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>4. Взаємодія з солями. Сульфатна кислота сильна і не-летка, одна з найстійкіших із відомих мінеральних кислоті Вона може вступати в реакцію обміну з солями, утвореними слабкішими або леткими кислотами і навіть сильними KHCJ лотами, якщо вони менш стійкі:<br>Na2C03 + H2S04 = Na2S04 + С02 t + H20<br>2KN03 + H2S04 = K2S04 + 2HN031<br>2KC104 + H2S04 = K2S04 + 2HC104<br>BaCl2 + H2S04 = BaS04 I + 2НС11<br>Останнє рівняння відображує якісну реакцію на кислоту та її солі, бо утворюється нерозчинний у воді сульфат барію BaS04.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>Сульфатна кислота може взаємодіяти із своїми солями — сульфатами. При цьому середні солі — сульфати перетворюються на кислі солі щ гідросульфати:<br>NajSC^ + H2S04 = 2NaHS04<br>Усі реакції, рівняння яких наведеш у пункті 4, є реакціями йонного обміну. Напишіть їх у повній і скороченій йонних формах.<br>Лабораторна робота 2 Визначення сульфат-іонів у розчині<br>Налийте у першу пробірку трохи розбавленої сульфатної кислоти, у другу — розчину сульфату натрію, у третю — розчи¬ну нітрату натрію. До кожної з пробірок додайте кілька крапель розчину хлориду барію (або нітрату барію). Що спостерігаєть¬ся? До білого осаду, що утворився у двох пробірках (чому?), додайте по&nbsp;&nbsp; кілька&nbsp; крапель&nbsp; розбавленої&nbsp;&nbsp; нітратної&nbsp;&nbsp; кислоти.<br>Якщо осад не розчиняється, то це —сульфат барію BaS04. Він свідчить про те, що в цих пробірках розчини містили йони S042-<br><br>Напишіть&nbsp;&nbsp; рівняння&nbsp;&nbsp; здійснених&nbsp;&nbsp; реакцій&nbsp;&nbsp; у&nbsp;&nbsp; молекулярній, вній і скороченій йонних формах.<br>Отже, про наявність у розчині сульфатної кислоти та її<br>олей можна робити висновок на підставі утворення білого<br>осаДУ BaS04, який практично не розчиняється ні у воді, ні<br>в нітратній кислоті.<br>Таким чином, реактивом на сульфат-іони S04~ є йони<br>барію Ва2+:<br>Ва2+ + SO2' = BaS04 І 5. Взаємодія з металами. Розбавлена сульфатна кислота реагує, наприклад, з магнієм, цинком, залізом з виділенням<br>водню:<br>Mg + H2S04 = MgS04 + Н21<br>Zn + H2S04 = ZnSO„ + H2t Fe + H2S04 = FeS04 + H2t Малоактивні метали (мідь, срібло, золото) з розбавленою сульфатною кислотою не реагують.<br>Концентрована сульфатна кислота—сильний окисник. Вона може взаємодіяти з малоактивними металами, на¬приклад з міддю:<br>0&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +6&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +4<br>Cu + 2H2 S04 = CuS04 + S021 + 2Н20<br>окиснення<br>Cu-2e<br>Відновник<br>+6&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; відновлення<br>S + 2i Окисник<br>+2<br>-&gt; Cu<br>+4<br>-&gt; s<br><br>Зверніть увагу: під час взаємодії концентрованої су»* фатної кислоти з малоактивними металами вщновлюєтіл не Гідроген кислоти, а Сульфур, тому газоподібний водей Н2 не виділяється!  
+
2. ''Взаємодія з основами''. Якщо у пробірку з розбавленою сульфатною кислотою добавити дві-три краплі фіолетового лакмусу, розчин набуває червоного забарвлення (кисле середовище). Потім у цю пробірку доливатимемо краплями розчин гідроксиду натрію доти, доки вміст пробірки набуде фіолетового забарвлення (нейтральне середовище): <br>
 +
 
 +
2NaОН + Н<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = <u>Nа<sub>2</sub>SО</u><sub><u>4</u></sub> + 2Н<sub>2</sub>0<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <sup>сульфат натрію</sup>
 +
 
 +
Якщо ж розчину лугу Na0Н не вистачає для нейтралізації усієї кислоти, то сіль, що утворюється, буде кислою:  
 +
 
 +
Na0H + Н<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = <u>NаНS0<sub>4</sub></u> + Н<sub>2</sub>0<br><sup></sup>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <sup>гідросульфат </sup>
 +
 
 +
<sup>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; натрію</sup>
 +
 
 +
<br>Отже, гідросульфати утворюються тоді, коли кислота береться у надлишку.
 +
 
 +
Більшість сульфатів добре розчиняються у воді. Малорозчинним сульфат кальцію CaS04, ще менше розчиняється сульфат плюмбуму PbS04 і практично нерозчинній є сульфат барію BaS04 (див. таблицю розчинності).<br>3. Взаємодія з оксидами металів. Сульфатна кислота реагує з основними та амфотерними оксидами, утворюючі солі, наприклад:<br>MgO + H2S04 == MgS04 + Н20&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>ZnO + H2S04 = ZnS04 + H20&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>4. Взаємодія з солями. Сульфатна кислота сильна і не-летка, одна з найстійкіших із відомих мінеральних кислоті Вона може вступати в реакцію обміну з солями, утвореними слабкішими або леткими кислотами і навіть сильними KHCJ лотами, якщо вони менш стійкі:<br>Na2C03 + H2S04 = Na2S04 + С02 t + H20<br>2KN03 + H2S04 = K2S04 + 2HN031<br>2KC104 + H2S04 = K2S04 + 2HC104<br>BaCl2 + H2S04 = BaS04 I + 2НС11<br>Останнє рівняння відображує якісну реакцію на кислоту та її солі, бо утворюється нерозчинний у воді сульфат барію BaS04.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>Сульфатна кислота може взаємодіяти із своїми солями — сульфатами. При цьому середні солі — сульфати перетворюються на кислі солі щ гідросульфати:<br>NajSC^ + H2S04 = 2NaHS04<br>Усі реакції, рівняння яких наведеш у пункті 4, є реакціями йонного обміну. Напишіть їх у повній і скороченій йонних формах.<br>Лабораторна робота 2 Визначення сульфат-іонів у розчині<br>Налийте у першу пробірку трохи розбавленої сульфатної кислоти, у другу — розчину сульфату натрію, у третю — розчи¬ну нітрату натрію. До кожної з пробірок додайте кілька крапель розчину хлориду барію (або нітрату барію). Що спостерігаєть¬ся? До білого осаду, що утворився у двох пробірках (чому?), додайте по&nbsp;&nbsp; кілька&nbsp; крапель&nbsp; розбавленої&nbsp;&nbsp; нітратної&nbsp;&nbsp; кислоти.<br>Якщо осад не розчиняється, то це —сульфат барію BaS04. Він свідчить про те, що в цих пробірках розчини містили йони S042-<br><br>Напишіть&nbsp;&nbsp; рівняння&nbsp;&nbsp; здійснених&nbsp;&nbsp; реакцій&nbsp;&nbsp; у&nbsp;&nbsp; молекулярній, вній і скороченій йонних формах.<br>Отже, про наявність у розчині сульфатної кислоти та її<br>олей можна робити висновок на підставі утворення білого<br>осаДУ BaS04, який практично не розчиняється ні у воді, ні<br>в нітратній кислоті.<br>Таким чином, реактивом на сульфат-іони S04~ є йони<br>барію Ва2+:<br>Ва2+ + SO2' = BaS04 І 5. Взаємодія з металами. Розбавлена сульфатна кислота реагує, наприклад, з магнієм, цинком, залізом з виділенням<br>водню:<br>Mg + H2S04 = MgS04 + Н21<br>Zn + H2S04 = ZnSO„ + H2t Fe + H2S04 = FeS04 + H2t Малоактивні метали (мідь, срібло, золото) з розбавленою сульфатною кислотою не реагують.<br>Концентрована сульфатна кислота—сильний окисник. Вона може взаємодіяти з малоактивними металами, на¬приклад з міддю:<br>0&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +6&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +4<br>Cu + 2H2 S04 = CuS04 + S021 + 2Н20<br>окиснення<br>Cu-2e<br>Відновник<br>+6&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; відновлення<br>S + 2i Окисник<br>+2<br>-&gt; Cu<br>+4<br>-&gt; s<br><br>Зверніть увагу: під час взаємодії концентрованої су»* фатної кислоти з малоактивними металами вщновлюєтіл не Гідроген кислоти, а Сульфур, тому газоподібний водей Н2 не виділяється!  
<br>  
<br>  

Версия 19:18, 4 декабря 2009

Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 10 клас>> Хімія: Оксиди неметалічних елементів. Сульфатна кислота і сульфати


ОКСИДИ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. КИСЛОТНИЙ ХАРАКТЕР ОКСИДІВ ТА ГІДРАТІВ ОКСИДІВ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. СУЛЬФАТНА КИСЛОТА І СУЛЬФАТИ. НАЙВАЖЛИВІШІ ПРИРОДНІ СУЛЬФАТИ, ЯКІСНА РЕАКЦІЯ НА СУЛЬФАТ-ІОН


Сульфатна кислота H2S04 (безводна, 100%-ва) — важка безбарвна оліїста рідина. Густина її концентрованого розчину (w(H2S04) = 98%) за звичайних умов 1,84 г/см3. Вона нелетка, запаху не має. Надзвичайно гігроскопічна. Активно вбирає вологу. Змішується з водою у будь-яких співвідношеннях. Розчинення сульфатної кислоти у воді супроводжується виділенням великої кількості теплоти, що може призвести до закипання води і розбризкування кислоти.

Сульфатна кислота — їдка рідина, тому треба остерігатись, щоб вона не потрапила на шкіру й одяг. А якщо це сталося, треба швидко змити її великою кількістю води, після чого нейтралізувати розчином соди і знову змити водою.

Пам'ятайте таке правило:

не можна воду доливати до концентрованої сульфатної кислоти! Для розбавляння кислоту треба доливати до води невеликими порціями.

Хімічні властивості сульфатної кислоти багато в чому залежать від її концентрації. В лабораторіях та промисловості використовують розбавлену і концентровану сульфатну кислоту, хоча такий поділ дещо умовний.

Розбавлена сульфатна кислота виявляє всі хімічні властивості, характерні для кислот.

1. Дисоціація кислоти. Сульфатна кислота двохосновна, належить до сильних кислот. У водних розчинах вона дисоціює на йони за двома ступенями (за першим — практично повністю):

I ступінь Н2S04 ⇔ Н++ НSО-4 — гідросульфат-іон
II ступінь НS0-4 ⇔ Н+ + S02-4 — сульфат-іон

Ось чому в процесі нейтралізації розчинів сульфатної кислоти Н2S0утворюються два ряди солей: середні солі — сульфати і кислі солі — гідросульфати.

2. Взаємодія з основами. Якщо у пробірку з розбавленою сульфатною кислотою добавити дві-три краплі фіолетового лакмусу, розчин набуває червоного забарвлення (кисле середовище). Потім у цю пробірку доливатимемо краплями розчин гідроксиду натрію доти, доки вміст пробірки набуде фіолетового забарвлення (нейтральне середовище):

2NaОН + Н2S04 = 24 + 2Н20
                        сульфат натрію

Якщо ж розчину лугу Na0Н не вистачає для нейтралізації усієї кислоти, то сіль, що утворюється, буде кислою:

Na0H + Н2S04 = NаНS04 + Н20
                      гідросульфат

                                 натрію


Отже, гідросульфати утворюються тоді, коли кислота береться у надлишку.

Більшість сульфатів добре розчиняються у воді. Малорозчинним сульфат кальцію CaS04, ще менше розчиняється сульфат плюмбуму PbS04 і практично нерозчинній є сульфат барію BaS04 (див. таблицю розчинності).
3. Взаємодія з оксидами металів. Сульфатна кислота реагує з основними та амфотерними оксидами, утворюючі солі, наприклад:
MgO + H2S04 == MgS04 + Н20                 
ZnO + H2S04 = ZnS04 + H20                 
4. Взаємодія з солями. Сульфатна кислота сильна і не-летка, одна з найстійкіших із відомих мінеральних кислоті Вона може вступати в реакцію обміну з солями, утвореними слабкішими або леткими кислотами і навіть сильними KHCJ лотами, якщо вони менш стійкі:
Na2C03 + H2S04 = Na2S04 + С02 t + H20
2KN03 + H2S04 = K2S04 + 2HN031
2KC104 + H2S04 = K2S04 + 2HC104
BaCl2 + H2S04 = BaS04 I + 2НС11
Останнє рівняння відображує якісну реакцію на кислоту та її солі, бо утворюється нерозчинний у воді сульфат барію BaS04.                                                                           
Сульфатна кислота може взаємодіяти із своїми солями — сульфатами. При цьому середні солі — сульфати перетворюються на кислі солі щ гідросульфати:
NajSC^ + H2S04 = 2NaHS04
Усі реакції, рівняння яких наведеш у пункті 4, є реакціями йонного обміну. Напишіть їх у повній і скороченій йонних формах.
Лабораторна робота 2 Визначення сульфат-іонів у розчині
Налийте у першу пробірку трохи розбавленої сульфатної кислоти, у другу — розчину сульфату натрію, у третю — розчи¬ну нітрату натрію. До кожної з пробірок додайте кілька крапель розчину хлориду барію (або нітрату барію). Що спостерігаєть¬ся? До білого осаду, що утворився у двох пробірках (чому?), додайте по   кілька  крапель  розбавленої   нітратної   кислоти.
Якщо осад не розчиняється, то це —сульфат барію BaS04. Він свідчить про те, що в цих пробірках розчини містили йони S042-

Напишіть   рівняння   здійснених   реакцій   у   молекулярній, вній і скороченій йонних формах.
Отже, про наявність у розчині сульфатної кислоти та її
олей можна робити висновок на підставі утворення білого
осаДУ BaS04, який практично не розчиняється ні у воді, ні
в нітратній кислоті.
Таким чином, реактивом на сульфат-іони S04~ є йони
барію Ва2+:
Ва2+ + SO2' = BaS04 І 5. Взаємодія з металами. Розбавлена сульфатна кислота реагує, наприклад, з магнієм, цинком, залізом з виділенням
водню:
Mg + H2S04 = MgS04 + Н21
Zn + H2S04 = ZnSO„ + H2t Fe + H2S04 = FeS04 + H2t Малоактивні метали (мідь, срібло, золото) з розбавленою сульфатною кислотою не реагують.
Концентрована сульфатна кислота—сильний окисник. Вона може взаємодіяти з малоактивними металами, на¬приклад з міддю:
0                 +6            +2              +4
Cu + 2H2 S04 = CuS04 + S021 + 2Н20
окиснення
Cu-2e
Відновник
+6             відновлення
S + 2i Окисник
+2
-> Cu
+4
-> s

Зверніть увагу: під час взаємодії концентрованої су»* фатної кислоти з малоактивними металами вщновлюєтіл не Гідроген кислоти, а Сульфур, тому газоподібний водей Н2 не виділяється!


Н.М. Буринська, Л.П. Величко, Хімія, 10 клас
Вислано читачами з інтернет-сайтів  


Скачати підручники та книги онлайн, планування з хімії, курси та завдання з хімії для 10 класу


Зміст уроку
1236084776 kr.jpg конспект уроку і опорний каркас                      
1236084776 kr.jpg презентація уроку 
1236084776 kr.jpg акселеративні методи та інтерактивні технології
1236084776 kr.jpg закриті вправи (тільки для використання вчителями)
1236084776 kr.jpg оцінювання 

Практика
1236084776 kr.jpg задачі та вправи,самоперевірка 
1236084776 kr.jpg практикуми, лабораторні, кейси
1236084776 kr.jpg рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
1236084776 kr.jpg домашнє завдання 

Ілюстрації
1236084776 kr.jpg ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
1236084776 kr.jpg реферати
1236084776 kr.jpg фішки для допитливих
1236084776 kr.jpg шпаргалки
1236084776 kr.jpg гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати

Доповнення
1236084776 kr.jpg зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
1236084776 kr.jpg підручники основні і допоміжні 
1236084776 kr.jpg тематичні свята, девізи 
1236084776 kr.jpg статті 
1236084776 kr.jpg національні особливості
1236084776 kr.jpg словник термінів                          
1236084776 kr.jpg інше 

Тільки для вчителів
1236084776 kr.jpg ідеальні уроки 
1236084776 kr.jpg календарний план на рік 
1236084776 kr.jpg методичні рекомендації 
1236084776 kr.jpg програми
1236084776 kr.jpg обговорення


Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.