Текущая версия на 10:12, 18 сентября 2012

Гипермаркет знаний>>Химия>>Химия 7 класс>> Масса атома. Относительная атомная масса

Масса атома. Относительная атомная масса

Материал параграфа поможет вам выяснить:

>  в чем  различие между массой атома и относительной атомной массой;
>  почему удобно пользоваться относительными атомными массами;
>  где найти значение относительной атомной массы элемента.

Это интересно

Масса электрона составляет приблизительно 9 • 10 ^-28 г.

Масса  атома. 

Важной  характеристикой  атома является  его масса.  Почти  вся масса атома  сконцентрирована в ядре. Электроны имеют настолько малую массу, что ею обычно пренебрегают.

Взвесить атомы на весах невозможно,  поскольку они чрезвычайно малы. Их массы были определены с помощью расчетов.

Масса  атома  Урана —  самого  тяжелого  среди всех атомов, которые встречаются на Земле, составляет приблизительно

0,000 000 000 000 000 000 000 4 г.

Записывать и читать это число непросто; можно ошибиться,  пропустив ноль или добавив лишний. Существует  другой  способ  его  записи  —  в  виде произведения:  4  •  10^-22  (22 —  количество нулей  в предыдущем числе)¹.

Точное  значение  массы  атома  Урана  — 3,952  •  10^-22  г,  а  атома Гидрогена,  самого легкого среди всех атомов, —  1,673 • 10 ^-24  г.

Оперировать  очень малыми  числами  неудобно. Поэтому вместо «абсолютных» масс атомов используют их относительные массы.

Относительная  атомная масса.

О массе любого атома можно судить, сравнивая ее с массой друго атома. Раньше для сравнения брали самый легкий атом — атом Гидрогена. Сейчас массы атомов

¹ Подробно о записи таких чисел вы узнаете на уроках алгебры в старших классах.

Это интересно

До 1961 г. массы атомов сравнивали с 1/16 массы атома Оксигена.

сравнивают с 1/12 —  массы атома Карбона (он почти в 12 раз тяжелее атома Гидрогена).  Эту маленькую массу  назвали  атомной  единицей  массы  (сокращенно — а. е. м.):

1 а. е. м. = 1/12m_a(С) = 1/12 • 1,994 • 10^-23 г = 1,662 • 10^-24 г.

Масса атома Гидрогена почти совпадает с атомной единицей массы:  m_а(Н)~ 1а. е. м. Масса атома Урана больше ее в



То есть
m_a(U) ~ 238 а. е. м.

Число, которое получают делением массы атома элемента  на  атомную  единицу  массы,  называют относительной  атомной  массой  элемента.  Эту величину обозначают  A _r(E):



Индекс возле буквы А — первая буква в латинском слове relativus — относительный.

Относительная атомная масса элемента показывает, во сколько раз масса атома элемента больше 1/12  массы атома Карбона.

m_а(Н) = 1,673 • 10 ^-24 г

m_a(H)= 1 а. е. м.

A_r(H) = 1

Относительная атомная масса элемента не имеет размерности.

Первую  таблицу  относительных  атомных  масс составил почти 200 лет назад английский ученый Дж. Дальтон.

На  основании  изложенного  материала  можно сделать такие выводы:

•  относительные  атомные массы  пропорциональны массам атомов;
•  соотношения масс  атомов  такие же,  как  и относительных атомных масс.

Значения  относительных  атомных масс  химических  элементов  записаны  в периодической системе.

Джон Дальтон (1766— 1844)



Выдающийся  английский физик и химик.  Член Лондонского королевского общества  (Английской академии наук). Первым выдвинул гипотезу о разных массах  и  размерах  атомов,  определил  относительные  атомные  массы  многих  элементов  и составил  первую  таблицу  их  значений  (1803). Предложил  символы  элементов  и  обозначения химических соединений.

Сделав  свыше  200 000  метеорологических наблюдений,  изучив  состав  и свойства  воздуха,  открыл  законы  парциальных  (частичных)  давлений  газов  (1801),  теплового  расширения  газов (1802), растворимости газов в жидкостях (1803).


Рис. 35. Клетка элемента Урана

Они определены с очень высокой точностью;  соответствующие  числа являются в  основном пяти- и шестизначными (рис.  35).

В  обычных  химических  расчетах  значения относительных атомных масс принято округлять до целых чисел. Так, для Гидрогена и Урана

A_r(H) = 1,0079 ~ 1;
A_r(U) = 238,029 ~  238.

Лишь  значение  относительной  атомной  массы Хлора округляют до десятых:

A_r(Cl) = 35,453 ~ 35,5.

► Найдите  в  периодической  системе  значения относительных  атомных  масс Лития,  Карбона, Оксигена, Неона и округлите их до целых чисел.

► Во сколько раз массы атомов Карбона, Оксигена, Неона  и  Магния  больше массы  атома  Гелия? Для вычислений используйте округленные значения относительных атомных масс.

Обратите внимание: элементы размещены в пeриодической  системе  в  порядке  возрастания атомных масс.

Выводы

Атомы имеют чрезвычайно малую массу.

Для  удобства  вычислений  используют  относительные массы атомов.

Относительная атомная масса элемента является отношением массы атома элемента к —  массы атома Карбона.

Значения относительных атомных масс указаны в периодической системе химических элементов.

?
48.  В  чем  различие  между  понятиями  «масса  атома»  и  относительная атомная масса»?
49.  Что такое атомная единица массы?
50.  Что означают записи A_r  и A_r?
51.  Какой атом легче — Карбона или Титана? Во сколько раз?
52.  Что имеет большую массу: атом Флуора или два атома Лития; два ато­ма Магния или три атома Сульфура?
53.  Найдите в периодической системе три-четыре пары  элементов, соот­ношение масс атомов которых составляет: а) 1 : 2; б) 1 : 3.
54.  Вычислите  относительную  атомную  массу  Гелия,  если  масса  атома этого элемента равна 6,647  -  10^-24 г.
55.  Рассчитайте массу атома Бериллия.

Попель П. П., Крикля Л. С., Хімія: Підруч. для 7 кл. загальноосвіт. навч. закл. — К.: ВЦ «Академія», 2008. — 136 с.: іл.

Содержание урока
 конспект урока и опорный каркас
 презентация урока
 интерактивные технологии 
 акселеративные методы обучения

Практика
 тесты, тестирование онлайн
 задачи и упражнения 
 домашние задания
 практикумы и тренинги
 вопросы для дискуссий в классе

Иллюстрации
 видео- и аудиоматериалы
 фотографии, картинки 
 графики, таблицы, схемы
 комиксы, притчи, поговорки, кроссворды, анекдоты, приколы, цитаты

Дополнения
 рефераты
 шпаргалки 
 фишки для любознательных 
 статьи (МАН)
 литература основная и дополнительная
 словарь терминов

Совершенствование учебников и уроков
 исправление ошибок в учебнике
 замена устаревших знаний новыми 

Только для учителей
 календарные планы
 учебные программы
 методические рекомендации  
 обсуждения

 Идеальные уроки-кейсы

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.