Текущая версия на 12:56, 19 сентября 2012

Гипермаркет знаний>>Химия>>Химия 7 класс>> Горение. Окисление. Экспериментируем дома. Гашение пламени

Горение. Окисление

В этом параграфе речь идет:

>  о горении и окислении;
>  об  условиях  возникновения  и  прекращения  горения.

Горение. 

Рассмотренные  в  предыдущем  параграфе реакции с участием кислорода сопровождаются одинаковыми внешними эффектами.

Химическую реакцию, во время которой выделяется теплота и появляется пламя, называют горением.

Пламя возникает вследствие свечения раскаленных частиц веществ, которые сгорают или образуются во время реакции.

Для  того чтобы  горючее  вещество  воспламенилось, необходимы такие условия:

•  наличие кислорода (воздуха);
•  нагревание вещества до температуры самовозгорания  (для  бензина она  составляет  220  °С, сухой  древесины —  250—300  °С,  бумаги  — 440 °С, угля — свыше 600 °С).

Это интересно

Кислород поддерживает горение веществ, но сам не горит.

Если не выполняется хотя бы одно из этих условий,  то горение не происходит. Это учитывают во время работы с огнеопасными веществами,  а также при тушении пожаров.

Погасить огонь можно,  залив  горящее  вещество  или  предмет  водой,  засыпав его песком или землей, накрыв одеялом  или  направив  на него  струю углекислого газа (он не поддерживает горения и тяжелее воздуха) (рис. 63).

В лабораториях, на предприятиях с этой целью используют огнетушители (рис. 64).

Рис. 63. Гашение пламени:а — водой; б — песком; в — углекислым газом

► Какие условия, необходимые для горения,  будут  устранены  в  каждом способе гашения огня?

Рис. 64. Огнетушитель (а) и его использование (б)

Окисление. 

Взаимодействие  веществ  с  кислородом  не  всегда  сопровождается  их  горением.  Большинство  таких  реакций  происходят  медленно, иногда — незаметно. Вещество, которое взаимодействует с кислородом, подвергается окислению, т. е. изменяется при участии кислорода.

Лабораторный опыт № 9

Реакция кислорода с медью

Нагрейте  на  воздухе  с  помощью  спиртовки медную  проволоку (или пластинку) с очищенной до блеска поверхностью. Наблюдайте изменение темно-красного («медного») цвета металла на темно­серый  или  черный  вследствие  образования  на  металле  пленки продукта реакции меди с кислородом. Это соединение Купрума и Оксигена; его название — купрум(II) оксид.

Составьте  формулу  соединения  и  напишите  соответствующее химическое уравнение.

Рис. 65. Сильно нагретая алюминиевая проволока

В отличие от меди алюминий реагирует с кислородом даже без нагревания с образованием на его поверхности  очень  тонкой  бесцветной  пленки  соединения Алюминия с Оксигеном — алюминий оксида.

►  Составьте  соответствующее  химическое  уравнение.

Эта реакция  быстро  и незаметно  происходит  во время  выплавки  металла или  его  механической обработки,  но  сразу же  прекращается,  поскольку пленка оксида защищает поверхность алюминия от дальнейшего  воздействия  кислорода.  Наличие оксидной пленки можно подтвердить экспериментально.  Если  конец  алюминиевой  проволоки нагреть до температуры, превышающей температуру плавления металла (660  °С),  то алюминий,  расплавившись, не потечет, а повиснет в «мешочке» из пленки оксида (рис. 65).

Медленным  окислением  веществ  обусловлено появление  ржавчины  на  железе,  прокисание молока,  прогоркание масла, порча многих других продуктов питания.

Реакции  веществ  с  кислородом,  которые  не  сопровождаются горением, используют в цветной металлургии, химической промышленности.

Кислород,  поступая  через  легкие  в  организм животного или человека,  окисляет различные вещества,  в  том  числе  и  те,  которые  постоянно поступают вместе с пищей.

Выводы

При взаимодействии некоторых веществ с кислородом  происходит  их  горение —  химическое  превращение  с  выделением  теплоты  и  появлением пламени.

Условиями, необходимыми для горения, являются наличие кислорода и достижение веществом определенной температуры. Для того чтобы погасить пламя, необходимо устранить хотя бы одно из этих условий.

Любую реакцию вещества с кислородом называют окислением.  Многие  из  таких  реакций происходят медленно и не сопровождаются появлением пламени.

?

147.  Какое  явление  называют  горением?  Назовите  условия,  необходи­мые для протекания этого процесса.

148.  Можно ли считать, что в электрической лампочке происходит горение металлической (вольфрамовой) нити? Почему?

149.  Какие существуют способы гашения пламени?

150.  Из  представленного  перечня  свойств  вещества  выберите  те,  которые делают его пригодным для  гашения пламени: а) жидкое состоя­ние при  обычных условиях;  б) негорючесть;  в) безопасность для ок­
ружающей среды.

151.  Сопоставьте  термины  «горение»»  и  «окисление»»  и  укажите,  какой  из них является более общим. Ответ аргументируйте.

152.  Расставьте пропущенные коэффициенты в записях реакций горения:

a) 2H₂S + O₂ = SO₂  + H₂O;  б) 4NH₃ + O₂  = N₂  + H₂O;
в) 2СН₃0Н + O₂  = CO₂  + H₂O.

153.  В трех сосудах без  этикеток  находятся  воздух,  кислород и  углекислый  газ. Как можно определить содержимое каждого сосуда?

Экспериментируем дома

Гашение пламени

На  дно  стакана  насыпьте  чайную ложку питьевой  соды  и  добавьте 2— 3  столовые  ложки  уксуса.  Сразу  начинается  реакция  с  бурным выделением  углекислого  газа.  После того  как она  закончится  (через
2— 3  мин.),  зажгите  закрепленную  на  проволоке  спичку  и  медленно опускайте ее в стакан. Что наблюдаете?

Попель П. П., Крикля Л. С., Хімія: Підруч. для 7 кл. загальноосвіт. навч. закл. — К.: ВЦ «Академія», 2008. — 136 с.: іл.

Содержание урока
 конспект урока и опорный каркас
 презентация урока
 интерактивные технологии 
 акселеративные методы обучения

Практика
 тесты, тестирование онлайн
 задачи и упражнения 
 домашние задания
 практикумы и тренинги
 вопросы для дискуссий в классе

Иллюстрации
 видео- и аудиоматериалы
 фотографии, картинки 
 графики, таблицы, схемы
 комиксы, притчи, поговорки, кроссворды, анекдоты, приколы, цитаты

Дополнения
 рефераты
 шпаргалки 
 фишки для любознательных 
 статьи (МАН)
 литература основная и дополнительная
 словарь терминов

Совершенствование учебников и уроков
 исправление ошибок в учебнике
 замена устаревших знаний новыми 

Только для учителей
 календарные планы
 учебные программы
 методические рекомендации  
 обсуждения

 Идеальные уроки-кейсы

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.