'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас. Повні уроки]]>>Хімія: Молярна маса. Повні уроки<metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, Кількість речовини. Молярна маса</metakeywords>'''
'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас. Повні уроки]]>>Хімія: Молярна маса. Повні уроки<metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, Кількість речовини. Молярна маса</metakeywords>'''
-
'''''Молярна маса'''''<br>'''''Мета уроку''''' – ознайомитись з поняттям молярної маси, навчитися використовувати його на практиці.<br>'''''Задачі уроку :'''''<br>1. Ознайомитися з новою величиною “молярна маса”, з її одиницями виміру і позначенням.<br>2. Навчитися користуватися величиною "молярна маса".<br>'''''Хід уроку.<br>Частина 1.'''''<br>Хімічні речовини реагують між собою в кількостях, пропорційних стехіометрічним коефіцієнтам в рівнянні реакції. При цьому значення мас реагуючих речовин ніяк не визначаються безпосередньо рівнянням реакції і непропорційні стехіометрічним коефіцієнтам. Тому для кількісного опису реакцій доцільніше використовувати кількість речовини, а не його масу, хоча порція речовини найзручніше відміряється по масі речовини (або за його обсягом).<br>Щоб співвіднести між собою кількість речовини і його масу, введено поняття про молярну масу, одиницю кількості речовини, що відповідає. Молярна маса позначається M (наприклад, M(NAOH)= 40.00 г/міль). <br>Молярна маса речовини є відношення маси деякої порції цієї речовини до кількості речовини в цій порції<br>M= m/n.<br>Молярна маса - величина, що характеризує конкретну речовину. Одиницею молярної маси в СІ є кілограм на моль (кг/моль), в хімічній практиці найчастіше використовується одиниця - грам на моль (г/моль).<br>Числове значення молярної маси, вираженої в г/моль, для одноатомної простої речовини дорівнює відносній атомній масі даного елементу, а для будь-якого з'єднання - його відносній молекулярній масі <br>Приклад. Mr(H2so4)= 98.08 а.е.м.; M(H2so4)= 98,08 г/моль. <br>Це відео допоможе вам краще зрозуміти поняття «моль» та «молярна маса».
+
== Тема ==
-
http://www.youtube.com/watch?v=qGHIUcd8Yuc<br>''Відео 1.Моль- одиниця кількості речовини. Молярна маса. ''<br><br>Подивіться на Малюнок 1. На ньому зображена молекула води. Молярна маса води 18,01528 г/моль .
+
*Молярна маса
-
<br>''Малюнок 1. Молярна маса води.''<br>На Малюнку 2 ви бачите хімічний елемент, який оточує нас завжди, - повітря. Молярна маса повітря - 29г/моль.
+
== Мета уроку ==
-
<br>''Малюнок 2. Повітря.''<br>На цьому відео вам детально розкажуть про найлегший хімічний елемент - водень. Він є першим елементом в періодичному системі хімічних елементів <br>Менделєєва Д.І.
<br>На цьому малюнку ви побачите модель атому водня – протій.
+
1. Ознайомитися з новою величиною “молярна маса”, з її одиницями виміру і позначенням.<br>2. Навчитися користуватися величиною "молярна маса".
-
<br>''Малюнок 3. Протій.''
+
== Хід уроку ==
-
<br>'''''Контролюючий блок № 1 '''''<br>1. Яке з тверджень правильне?<br>А. NA має розмірність г-1 * моль-1.<br>B. Молярна масса позначаэться Mr.<br>С. В одному молі речовини міститься NA атомних одиниць маси.<br>D. В одному молі води міститься 6,02 * 1023 молекул. <br>2. Молярна маса речовини<br>A. Чисельно дорівнює NA .<br>B. Чисельно дорівнює Mr.<br>C. Чисельно дорівнює v.<br>D. Визначається з відношення m до NA
+
=== Поняття “молярна маса”, її одиниці виміру і позначення ===
-
<br>'''''Частина 2.'''''<br>У цій частині ми розглянемо приклади вирішування завдань, у яких зустрічається поняття «молярна маса».<br> Молярна маса – це фізична величина, яка дорівнює відношенню маси речовини до кількості речовини.<br> M = m/n, вірні і зворотні формули:<br> n = m/M, m = M • n. <br>Задача 1. m(NaOH)=80г.N (NaOH)=? <br>Розв’язання<br>Спочатку знайдемо, якій кількості речовини відповідає ця маса:<br>n = m/n, n(NaOH) =80/40 моль<br>n (NaOH)= 2моль.<br>Потім розрахуємо число молекул речовини:<br>N=NA*n; N (NaOH)=6,02*1022*2 (молекул);<br>Відповідь: N (NaOH) = 12,04*1022 молекул.<br>Знаючи кількість речовини і молярну масу, легко розрахувати масу речовини.
+
[[Хімічні формули речовин. Повні уроки|Хімічні речовини]] реагують між собою в кількостях, пропорційних стехіометрічним коефіцієнтам в рівнянні реакції. При цьому значення мас реагуючих речовин ніяк не визначаються безпосередньо рівнянням реакції і непропорційні стехіометрічним коефіцієнтам. Тому для кількісного опису реакцій доцільніше використовувати кількість речовини, а не його масу, хоча порція речовини найзручніше відміряється по масі речовини (або за його обсягом).
-
<br>''Малюнок 4. Гідроксид натрію(NaOH)''<br>Задача 2. n (NaOH)= 2моль; m = ?<br>Розв’язання.<br>m = M • n; <br>М(NaOH) =40 г/моль;<br>m(NaOH)=40*2;<br>m(NaOH)=80г.<br>Відповідь: 80 г.<br>Знаючи масу і кількість речовини, можна визначити молярну масу.<br>Задача 3. m=80г; n=2моль; М = ?<br>Розв’язання.<br>M = m/n; M=80/2; М=40 г/моль.<br>Відповідь: 40 г/моль. <br>На цьому малюнку ви бачите повітря, яке наповнене киснем. Кисень – газ, без якого не зможе існувати жодна жива клітина на Землі.
+
Щоб співвіднести між собою кількість речовини і його масу, введено поняття про молярну масу, одиницю кількості речовини, що відповідає. Молярна маса позначається M (наприклад, M(NAOH)= 40.00 г/міль).
-
<br>''Малюнок 5. Кисень(O2)''<br>Давайте подивимося відео-урок учнів. Що ви можете сказати і які висновки зробити? Чи правильно учні розрахували задачу?
+
Молярна [[Презентація на тему «Фізичне тіло і речовина. Маса. Одиниці маси.»|маса речовини]] є відношення маси деякої порції цієї речовини до кількості речовини в цій порції
-
http://www.youtube.com/watch?v=DHRHSo5B3_I<br>''Відео 3. Знаходження молярної маси речовини.''
+
M= m/n.
-
'''''<br>Контролюючий блок № 2'''''<br>Доповните пропозиції, в зошит запишіть пропозиції цілком: <br>А. Для того,щоб відміряти 1 моль речовини, потрібно узяти стільки грамів його, яка ____ або ________ маса речовини. <br>Б. Встановлено, що 1 моль ________ речовини завжди містить ____________ число молекул. Це число рівне ________ . <br>В. Таким чином, 1 моль води має масу _____ і містить _______ молекул Н2О. <br>Г. Моль – це така кількість речовини, в якій міститься _____ молекул цієї речовини<br>Д. Масу 1 моль речовини називають його ___________ і позначають буквою ____ .<br>Пропоную вам розглянути презентацію на тему «Молярна маса»<br>'''''Cкачати презентацію можна клікнувши на текст "Скачати презентацію" і встановивши Microsoft PowerPoint'''''
+
Молярна маса - величина, що характеризує конкретну речовину. Одиницею молярної маси в СІ є кілограм на моль (кг/моль), в хімічній практиці найчастіше використовується одиниця - грам на моль (г/моль).
-
<br>''Цікаво знати, що … <br>Чи знаєте ви яка найлегша речовина? Газоподібні речовини легше рідин і твердих речовин. Найлегший газ - ВОДЕНЬ. <br>Можна вирахувати. Потрібно дивитися по молярній масі. Молярна маса повітря дорівнює 29 г/міль. Молярна маса водню дорівнює 2 г/міль. Водень легше за повітря в 14,5 разу. Газоподібну речовину з меншою молярною масою ви не знайдете.<br>Відповідно, водень - найлегша речовина на Землі.''<br><br>'''''Список використаних джерел'''''<br>1. Урок «Молярная масса» Горохова Н.П. учитель Комсомольской средней школы №2 .<br>2. Урок «Молярна і молекулярна маса речовини» Басько Світлана Юріївна,вчитель СЗОШ № 26 м.Вінниці. <br>3. Ярошенко О. Г.Хімія 8 клас(підручник) М: - Освіта,2008 <br>4. Габриелян О.С. Химия 8 класс (учебник). М: - Дрофа, 2009г. <br>5. А. В. Мануйлов, В. И. Родионов. Основы химии. Электронный учебник. <br><br>''Відредаговано і вислано Макаринською Я.Ю.''<br><br> Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].
+
Числове значення молярної маси, вираженої в г/моль, для одноатомної простої речовини дорівнює відносній атомній масі даного елементу, а для будь-якого з'єднання - його відносній молекулярній масі
-
Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].
Це [http://xvatit.com/relax/fun-videos/ відео] допоможе вам краще зрозуміти поняття «моль» та «молярна маса».
+
+
{{#ev:youtube|qGHIUcd8Yuc}}
+
+
''Відео 1.Моль- одиниця кількості речовини. Молярна маса. ''
+
+
Подивіться на Малюнок 1. На ньому зображена молекула води. Молярна маса води 18,01528 г/моль .
+
+
[[Image:Him8 3 1.jpg|200px|Молярна маса води]]
+
+
''Малюнок 1. Молярна маса води.''
+
+
На Малюнку 2 ви бачите хімічний елемент, який оточує нас завжди, - повітря. Молярна маса повітря - 29г/моль.
+
+
[[Image:Him8 3 2.jpg|200px|Повітря]]
+
+
''Малюнок 2. Повітря.''
+
+
На цьому відео вам детально розкажуть про найлегший [[Перiодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома і види хімічного зв’язку.|хімічний елемент]] - водень. Він є першим елементом в періодичному системі хімічних елементів Менделєєва Д.І.
+
+
{{#ev:youtube|MR4k1yqWrYM}}
+
+
''Відео 2. Водень – найлегший хімічний елемент.''
+
+
На цьому малюнку ви побачите модель атому водня – протій.
+
+
[[Image:Him8 3 3.jpg|200px|Протій]]
+
+
''Малюнок 3. Протій.''
+
+
=== Контролюючий блок № 1 ===
+
+
''1. Яке з тверджень правильне?<br>А. NA має розмірність г-1 * моль-1.<br>B. Молярна масса позначаэться Mr.<br>С. В одному молі речовини міститься NA атомних одиниць маси.<br>D. В одному молі води міститься 6,02 * 1023 молекул. <br>2. Молярна маса речовини<br>A. Чисельно дорівнює NA .<br>B. Чисельно дорівнює Mr.<br>C. Чисельно дорівнює v.<br>D. Визначається з відношення m до NA''
+
+
=== Приклади вирішування завдань з поняттям «молярна маса» ===
+
+
У цій частині ми розглянемо приклади вирішування завдань, у яких зустрічається поняття «молярна маса».
+
+
Молярна маса – це [[Физические величины и их измерение. Полные уроки|фізична величина]] , яка дорівнює відношенню маси речовини до кількості речовини.
+
+
M = m/n, вірні і зворотні формули:<br> n = m/M, m = M • n.
+
+
'''Задача 1.''' m(NaOH)=80г.N (NaOH)=?
+
+
'''Розв’язання'''
+
+
Спочатку знайдемо, якій кількості речовини відповідає ця маса:<br>n = m/n, n(NaOH) =80/40 моль<br>n (NaOH)= 2моль.<br>Потім розрахуємо число [[Тема 34. Тіла, речовини , молекули|молекул]] речовини:<br>N=NA*n; N (NaOH)=6,02*1022*2 (молекул);
+
+
'''Відповідь:''' N (NaOH) = 12,04*1022 молекул.
+
+
Знаючи кількість речовини і молярну масу, легко розрахувати масу речовини.
m = M • n; <br>М(NaOH) =40 г/моль;<br>m(NaOH)=40*2;<br>m(NaOH)=80г.
+
+
'''Відповідь:''' 80 г.
+
+
Знаючи масу і кількість речовини, можна визначити молярну масу.
+
+
'''Задача 3.''' m=80г; n=2моль; М = ?
+
+
'''Розв’язання.'''
+
+
M = m/n; M=80/2; М=40 г/моль.
+
+
'''Відповідь:''' 40 г/моль.
+
+
На цьому малюнку ви бачите повітря, яке наповнене киснем. Кисень – [[8. Відносна густина газів|газ]], без якого не зможе існувати жодна жива клітина на Землі.
+
+
[[Image:Him8 3 5.jpg|200px|Кисень(O2)]]
+
+
''Малюнок 5. Кисень(O2)''
+
+
Давайте подивимося відео-урок учнів. Що ви можете сказати і які висновки зробити? Чи правильно учні розрахували задачу?
+
+
{{#ev:youtube|DHRHSo5B3_I}}
+
+
''Відео 3. Знаходження молярної маси речовини.''
+
+
=== Контролюючий блок № 2 ===
+
+
''Доповните пропозиції, в зошит запишіть пропозиції цілком: <br>А. Для того,щоб відміряти 1 моль [[Відео до уроку: Речовини. Чисті речовини і суміші|речовини]], потрібно узяти стільки грамів його, яка ____ або ________ маса речовини. <br>Б. Встановлено, що 1 моль ________ речовини завжди містить ____________ число молекул. Це число рівне ________ . <br>В. Таким чином, 1 моль води має масу _____ і містить _______ молекул Н2О. <br>Г. Моль – це така кількість речовини, в якій міститься _____ молекул цієї речовини<br>Д. Масу 1 моль речовини називають його ___________ і позначають буквою ____ .'''<br>
+
+
== Цікаво знати, що … ==
+
+
Чи знаєте ви яка найлегша речовина? Газоподібні речовини легше рідин і твердих речовин. Найлегший газ - ВОДЕНЬ.
+
+
Можна вирахувати. Потрібно дивитися по молярній масі. [[5. Обчислення за хімічною формулою молярної маси, маси і кількості речовини|Молярна маса]] повітря дорівнює 29 г/міль. Молярна маса водню дорівнює 2 г/міль. Водень легше за повітря в 14,5 разу. Газоподібну речовину з меншою молярною масою ви не знайдете.
+
+
Відповідно, водень - найлегша речовина на Землі.
+
+
== Список використаних джерел ==
+
+
''1. Урок «Молярная масса» Горохова Н.П. учитель Комсомольской средней школы №2 .<br>2. Урок «Молярна і молекулярна маса речовини» Басько Світлана Юріївна,вчитель СЗОШ № 26 м.Вінниці. <br>3. Ярошенко О. Г.Хімія 8 клас(підручник) М: - Освіта,2008 <br>4. Габриелян О.С. Химия 8 класс (учебник). М: - Дрофа, 2009г. <br>5. А. В. Мануйлов, В. И. Родионов. Основы химии. Электронный учебник. ''<br>
+
+
----
+
+
<br>''Відредаговано і вислано Макаринською Я.Ю.''<br>
+
+
----
+
+
<br> '''Над уроком працювали'''
+
+
Макаринська Я.Ю.
+
+
Басько С. Ю.
+
+
Лоренко Л.П
+
+
<br>
+
+
----
+
+
<br> Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на [http://xvatit.com/forum/ '''Образовательном форуме'''], где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав [http://xvatit.com/club/blogs/ '''блог,'''] Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, но и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. [http://xvatit.com/school/guild/ '''Гильдия Лидеров Образования'''] открывает двери для специалистов высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.<br>
1. Ознайомитися з новою величиною “молярна маса”, з її одиницями виміру і позначенням. 2. Навчитися користуватися величиною "молярна маса".
Хід уроку
Поняття “молярна маса”, її одиниці виміру і позначення
Хімічні речовини реагують між собою в кількостях, пропорційних стехіометрічним коефіцієнтам в рівнянні реакції. При цьому значення мас реагуючих речовин ніяк не визначаються безпосередньо рівнянням реакції і непропорційні стехіометрічним коефіцієнтам. Тому для кількісного опису реакцій доцільніше використовувати кількість речовини, а не його масу, хоча порція речовини найзручніше відміряється по масі речовини (або за його обсягом).
Щоб співвіднести між собою кількість речовини і його масу, введено поняття про молярну масу, одиницю кількості речовини, що відповідає. Молярна маса позначається M (наприклад, M(NAOH)= 40.00 г/міль).
Молярна маса речовини є відношення маси деякої порції цієї речовини до кількості речовини в цій порції
M= m/n.
Молярна маса - величина, що характеризує конкретну речовину. Одиницею молярної маси в СІ є кілограм на моль (кг/моль), в хімічній практиці найчастіше використовується одиниця - грам на моль (г/моль).
Числове значення молярної маси, вираженої в г/моль, для одноатомної простої речовини дорівнює відносній атомній масі даного елементу, а для будь-якого з'єднання - його відносній молекулярній масі
Це відео допоможе вам краще зрозуміти поняття «моль» та «молярна маса».
Відео 1.Моль- одиниця кількості речовини. Молярна маса.
Подивіться на Малюнок 1. На ньому зображена молекула води. Молярна маса води 18,01528 г/моль .
Малюнок 1. Молярна маса води.
На Малюнку 2 ви бачите хімічний елемент, який оточує нас завжди, - повітря. Молярна маса повітря - 29г/моль.
Малюнок 2. Повітря.
На цьому відео вам детально розкажуть про найлегший хімічний елемент - водень. Він є першим елементом в періодичному системі хімічних елементів Менделєєва Д.І.
Відео 2. Водень – найлегший хімічний елемент.
На цьому малюнку ви побачите модель атому водня – протій.
Малюнок 3. Протій.
Контролюючий блок № 1
1. Яке з тверджень правильне? А. NA має розмірність г-1 * моль-1. B. Молярна масса позначаэться Mr. С. В одному молі речовини міститься NA атомних одиниць маси. D. В одному молі води міститься 6,02 * 1023 молекул. 2. Молярна маса речовини A. Чисельно дорівнює NA . B. Чисельно дорівнює Mr. C. Чисельно дорівнює v. D. Визначається з відношення m до NA
Приклади вирішування завдань з поняттям «молярна маса»
У цій частині ми розглянемо приклади вирішування завдань, у яких зустрічається поняття «молярна маса».
Молярна маса – це фізична величина , яка дорівнює відношенню маси речовини до кількості речовини.
M = m/n, вірні і зворотні формули: n = m/M, m = M • n.
Задача 1. m(NaOH)=80г.N (NaOH)=?
Розв’язання
Спочатку знайдемо, якій кількості речовини відповідає ця маса: n = m/n, n(NaOH) =80/40 моль n (NaOH)= 2моль. Потім розрахуємо число молекул речовини: N=NA*n; N (NaOH)=6,02*1022*2 (молекул);
Відповідь: N (NaOH) = 12,04*1022 молекул.
Знаючи кількість речовини і молярну масу, легко розрахувати масу речовини.
Малюнок 4. Гідроксид натрію(NaOH)
Задача 2. n (NaOH)= 2моль; m = ?
Розв’язання.
m = M • n; М(NaOH) =40 г/моль; m(NaOH)=40*2; m(NaOH)=80г.
Відповідь: 80 г.
Знаючи масу і кількість речовини, можна визначити молярну масу.
Задача 3. m=80г; n=2моль; М = ?
Розв’язання.
M = m/n; M=80/2; М=40 г/моль.
Відповідь: 40 г/моль.
На цьому малюнку ви бачите повітря, яке наповнене киснем. Кисень – газ, без якого не зможе існувати жодна жива клітина на Землі.
Малюнок 5. Кисень(O2)
Давайте подивимося відео-урок учнів. Що ви можете сказати і які висновки зробити? Чи правильно учні розрахували задачу?
Відео 3. Знаходження молярної маси речовини.
Контролюючий блок № 2
Доповните пропозиції, в зошит запишіть пропозиції цілком: А. Для того,щоб відміряти 1 моль речовини, потрібно узяти стільки грамів його, яка ____ або ________ маса речовини. Б. Встановлено, що 1 моль ________ речовини завжди містить ____________ число молекул. Це число рівне ________ . В. Таким чином, 1 моль води має масу _____ і містить _______ молекул Н2О. Г. Моль – це така кількість речовини, в якій міститься _____ молекул цієї речовини Д. Масу 1 моль речовини називають його ___________ і позначають буквою ____ .'
Цікаво знати, що …
Чи знаєте ви яка найлегша речовина? Газоподібні речовини легше рідин і твердих речовин. Найлегший газ - ВОДЕНЬ.
Можна вирахувати. Потрібно дивитися по молярній масі. Молярна маса повітря дорівнює 29 г/міль. Молярна маса водню дорівнює 2 г/міль. Водень легше за повітря в 14,5 разу. Газоподібну речовину з меншою молярною масою ви не знайдете.
Відповідно, водень - найлегша речовина на Землі.
Список використаних джерел
1. Урок «Молярная масса» Горохова Н.П. учитель Комсомольской средней школы №2 . 2. Урок «Молярна і молекулярна маса речовини» Басько Світлана Юріївна,вчитель СЗОШ № 26 м.Вінниці. 3. Ярошенко О. Г.Хімія 8 клас(підручник) М: - Освіта,2008 4. Габриелян О.С. Химия 8 класс (учебник). М: - Дрофа, 2009г. 5. А. В. Мануйлов, В. И. Родионов. Основы химии. Электронный учебник.
Відредаговано і вислано Макаринською Я.Ю.
Над уроком працювали
Макаринська Я.Ю.
Басько С. Ю.
Лоренко Л.П
Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на Образовательном форуме, где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав блог, Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, но и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. Гильдия Лидеров Образования открывает двери для специалистов высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.
