KNOWLEDGE HYPERMARKET


Молярна маса. Повні уроки
 
(2 промежуточные версии не показаны)
Строка 1: Строка 1:
'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 8 клас. Повні уроки]]&gt;&gt;Хімія: Молярна маса. Повні уроки<metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, Кількість речовини. Молярна маса</metakeywords>'''  
'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 8 клас. Повні уроки]]&gt;&gt;Хімія: Молярна маса. Повні уроки<metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, Кількість речовини. Молярна маса</metakeywords>'''  
-
'''''Молярна маса'''''<br>'''''Мета уроку''''' – ознайомитись з поняттям молярної маси, навчитися використовувати його на практиці.<br>'''''Задачі уроку&nbsp;:'''''<br>1. Ознайомитися з новою величиною&nbsp; “молярна маса”, з її одиницями виміру і позначенням.<br>2. Навчитися користуватися величиною "молярна маса".<br>'''''Хід уроку.<br>Частина 1.'''''<br>Хімічні речовини реагують між собою в кількостях, пропорційних стехіометрічним коефіцієнтам в рівнянні реакції. При цьому значення мас реагуючих речовин ніяк не визначаються безпосередньо рівнянням реакції і непропорційні стехіометрічним коефіцієнтам. Тому для кількісного опису реакцій доцільніше використовувати кількість речовини, а не його масу, хоча порція речовини найзручніше відміряється по масі речовини (або за його обсягом).<br>Щоб співвіднести між собою кількість речовини і його масу, введено поняття про молярну масу, одиницю кількості речовини, що відповідає. Молярна маса позначається M (наприклад, M(NAOH)= 40.00 г/міль). <br>Молярна маса речовини є відношення маси деякої порції цієї речовини до кількості речовини в цій порції<br>M= m/n.<br>Молярна маса - величина, що характеризує конкретну речовину. Одиницею молярної маси в СІ є кілограм на моль (кг/моль), в хімічній практиці найчастіше використовується одиниця - грам на моль (г/моль).<br>Числове значення молярної маси, вираженої в г/моль, для одноатомної простої речовини дорівнює відносній атомній масі даного елементу, а для будь-якого з'єднання - його відносній молекулярній масі&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>Приклад. Mr(H2so4)= 98.08 а.е.м.; M(H2so4)= 98,08 г/моль.&nbsp; <br>Це відео допоможе вам краще зрозуміти поняття «моль» та «молярна маса».
+
== Тема  ==
-
{{#ev:youtube|qGHIUcd8Yuc}}
+
-
''Відео 1.Моль- одиниця кількості речовини. Молярна маса. ''<br><br>Подивіться на Малюнок 1. На ньому зображена молекула води. Молярна маса води 18,01528 г/моль .
+
-
[[Image:Him8 3 1.jpg]]<br>''Малюнок 1. Молярна маса води.''<br>На Малюнку 2 ви бачите хімічний елемент, який оточує нас завжди, - повітря. Молярна маса повітря - 29г/моль.
+
*Молярна маса
-
[[Image:Him8 3 2.jpg]]<br>''Малюнок 2. Повітря.''<br>На цьому відео вам детально розкажуть про найлегший хімічний елемент - водень. Він є першим елементом в періодичному системі хімічних елементів <br>Менделєєва Д.І.  
+
== Мета уроку  ==
 +
 
 +
*ознайомитись з поняттям молярної маси,
 +
*навчитися використовувати його на практиці.
 +
 
 +
== Задачі уроку  ==
 +
 
 +
1. Ознайомитися з новою величиною&nbsp; “молярна маса”, з її одиницями виміру і позначенням.<br>2. Навчитися користуватися величиною "молярна маса".
 +
 
 +
== Хід уроку  ==
 +
 
 +
=== Поняття “молярна маса”, її одиниці виміру і позначення  ===
 +
 
 +
[[Хімічні формули речовин. Повні уроки|Хімічні речовини]] реагують між собою в кількостях, пропорційних стехіометрічним коефіцієнтам в рівнянні реакції. При цьому значення мас реагуючих речовин ніяк не визначаються безпосередньо рівнянням реакції і непропорційні стехіометрічним коефіцієнтам. Тому для кількісного опису реакцій доцільніше використовувати кількість речовини, а не його масу, хоча порція речовини найзручніше відміряється по масі речовини (або за його обсягом).
 +
 
 +
Щоб співвіднести між собою кількість речовини і його масу, введено поняття про молярну масу, одиницю кількості речовини, що відповідає. Молярна маса позначається M (наприклад, M(NAOH)= 40.00 г/міль).
 +
 
 +
Молярна [[Презентація на тему «Фізичне тіло і речовина. Маса. Одиниці маси.»|маса речовини]] є відношення маси деякої порції цієї речовини до кількості речовини в цій порції
 +
 
 +
M= m/n.
 +
 
 +
Молярна маса - величина, що характеризує конкретну речовину. Одиницею молярної маси в СІ є кілограм на моль (кг/моль), в хімічній практиці найчастіше використовується одиниця - грам на моль (г/моль).
 +
 
 +
Числове значення молярної маси, вираженої в г/моль, для одноатомної простої речовини дорівнює відносній атомній масі даного елементу, а для будь-якого з'єднання - його відносній молекулярній масі&nbsp;&nbsp;&nbsp;
 +
 
 +
Приклад. Mr(H2so4)= 98.08 а.е.м.; M(H2so4)= 98,08 г/моль.&nbsp;
 +
 
 +
Це [http://xvatit.com/relax/fun-videos/ відео] допоможе вам краще зрозуміти поняття «моль» та «молярна маса».
 +
 
 +
{{#ev:youtube|qGHIUcd8Yuc}}
 +
 
 +
''Відео 1.Моль- одиниця кількості речовини. Молярна маса. ''
 +
 
 +
Подивіться на Малюнок 1. На ньому зображена молекула води. Молярна маса води 18,01528 г/моль .
 +
 
 +
[[Image:Him8 3 1.jpg|200px|Молярна маса води]]
 +
 
 +
''Малюнок 1. Молярна маса води.''
 +
 
 +
На Малюнку 2 ви бачите хімічний елемент, який оточує нас завжди, - повітря. Молярна маса повітря - 29г/моль.
 +
 
 +
[[Image:Him8 3 2.jpg|200px|Повітря]]  
 +
 
 +
''Малюнок 2. Повітря.''  
 +
 
 +
На цьому відео вам детально розкажуть про найлегший [[Перiодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома і види хімічного зв’язку.|хімічний елемент]] - водень. Він є першим елементом в періодичному системі хімічних елементів Менделєєва Д.І.  
 +
 
 +
{{#ev:youtube|MR4k1yqWrYM}}
-
{{#ev:youtube|MR4k1yqWrYM}}
 
''Відео 2. Водень – найлегший хімічний елемент.''  
''Відео 2. Водень – найлегший хімічний елемент.''  
-
<br>На цьому малюнку ви побачите модель атому водня – протій.  
+
На цьому малюнку ви побачите модель атому водня – протій.  
-
[[Image:Him8 3 3.jpg]]<br>''Малюнок 3. Протій.''
+
[[Image:Him8 3 3.jpg|200px|Протій]]  
-
<br>'''''Контролюючий блок № 1&nbsp;&nbsp;'''''<br>1. Яке з тверджень правильне?<br>А. NA має розмірність г-1 * моль-1.<br>B. Молярна масса позначаэться Mr.<br>С. В одному молі речовини міститься NA атомних одиниць маси.<br>D. В одному молі води міститься 6,02 * 1023 молекул. <br>2. Молярна маса речовини<br>A. Чисельно дорівнює&nbsp; NA .<br>B. Чисельно дорівнює&nbsp; Mr.<br>C. Чисельно дорівнює v.<br>D. Визначається з відношення m до NA&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
+
''Малюнок 3. Протій.''  
-
&nbsp;&nbsp; <br>'''''Частина 2.'''''<br>У цій частині ми розглянемо приклади вирішування завдань, у яких зустрічається поняття «молярна маса».<br>&nbsp;Молярна маса – це фізична величина, яка дорівнює відношенню маси речовини до кількості речовини.<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp; M = m/n, вірні і зворотні формули:<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp; n = m/M,&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp; m = M • n.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>Задача 1. m(NaOH)=80г.N (NaOH)=? <br>Розв’язання<br>Спочатку знайдемо, якій кількості речовини відповідає ця маса:<br>n = m/n,&nbsp; n(NaOH) =80/40 моль<br>n (NaOH)= 2моль.<br>Потім розрахуємо число молекул речовини:<br>N=NA*n; N (NaOH)=6,02*1022*2 (молекул);<br>Відповідь: N (NaOH) = 12,04*1022 молекул.<br>Знаючи кількість речовини і молярну масу, легко розрахувати масу речовини.&nbsp;&nbsp;
+
=== Контролюючий блок № 1 ===
-
&nbsp;[[Image:Him8 3 4.jpg]]&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>''Малюнок 4. Гідроксид натрію(NaOH)''<br>Задача 2. n (NaOH)= 2моль; m =&nbsp;?<br>Розв’язання.<br>m = M • n; <br>М(NaOH) =40&nbsp; г/моль;<br>m(NaOH)=40*2;<br>m(NaOH)=80г.<br>Відповідь: 80 г.<br>Знаючи масу і кількість речовини, можна визначити молярну масу.<br>Задача 3. m=80г; n=2моль; М =&nbsp;?<br>Розв’язання.<br>M = m/n;&nbsp; M=80/2;&nbsp; М=40 г/моль.<br>Відповідь: 40 г/моль.&nbsp; <br>На цьому малюнку ви бачите повітря, яке наповнене киснем. Кисень – газ, без якого не зможе існувати жодна жива клітина на Землі.  
+
''1. Яке з тверджень правильне?<br>А. NA має розмірність г-1 * моль-1.<br>B. Молярна масса позначаэться Mr.<br>С. В одному молі речовини міститься NA атомних одиниць маси.<br>D. В одному молі води міститься 6,02 * 1023 молекул. <br>2. Молярна маса речовини<br>A. Чисельно дорівнює&nbsp; NA .<br>B. Чисельно дорівнює&nbsp; Mr.<br>C. Чисельно дорівнює v.<br>D. Визначається з відношення m до NA''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;  
 +
 
 +
=== Приклади вирішування завдань з поняттям «молярна маса»  ===
 +
 
 +
У цій частині ми розглянемо приклади вирішування завдань, у яких зустрічається поняття «молярна маса».
 +
 
 +
Молярна маса – це [[Физические величины и их измерение. Полные уроки|фізична величина]] , яка дорівнює відношенню маси речовини до кількості речовини.
 +
 
 +
&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp; M = m/n, вірні і зворотні формули:<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp; n = m/M,&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp; m = M • n.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;  
 +
 
 +
'''Задача 1.''' m(NaOH)=80г.N (NaOH)=?
 +
 
 +
'''Розв’язання'''
 +
 
 +
Спочатку знайдемо, якій кількості речовини відповідає ця маса:<br>n = m/n,&nbsp; n(NaOH) =80/40 моль<br>n (NaOH)= 2моль.<br>Потім розрахуємо число [[Тема 34. Тіла, речовини , молекули|молекул]] речовини:<br>N=NA*n; N (NaOH)=6,02*1022*2 (молекул);
 +
 
 +
'''Відповідь:''' N (NaOH) = 12,04*1022 молекул.
 +
 
 +
Знаючи кількість речовини і молярну масу, легко розрахувати масу речовини.&nbsp;&nbsp;
 +
 
 +
[[Image:Him8 3 4.jpg|200px|Гідроксид натрію(NaOH)]]
 +
 
 +
''Малюнок 4. Гідроксид натрію(NaOH)''  
 +
 
 +
'''Задача 2.''' n (NaOH)= 2моль; m =&nbsp;?  
 +
 
 +
'''Розв’язання.'''
 +
 
 +
m = M • n; <br>М(NaOH) =40&nbsp; г/моль;<br>m(NaOH)=40*2;<br>m(NaOH)=80г.  
 +
 
 +
'''Відповідь:''' 80 г.  
 +
 
 +
Знаючи масу і кількість речовини, можна визначити молярну масу.  
 +
 
 +
'''Задача 3.''' m=80г; n=2моль; М =&nbsp;?  
 +
 
 +
'''Розв’язання.'''
 +
 
 +
M = m/n;&nbsp; M=80/2;&nbsp; М=40 г/моль.  
 +
 
 +
'''Відповідь:''' 40 г/моль.&nbsp;  
 +
 
 +
На цьому малюнку ви бачите повітря, яке наповнене киснем. Кисень – [[8. Відносна густина газів|газ]], без якого не зможе існувати жодна жива клітина на Землі.  
 +
 
 +
[[Image:Him8 3 5.jpg|200px|Кисень(O2)]]
 +
 
 +
''Малюнок 5. Кисень(O2)''
 +
 
 +
Давайте подивимося відео-урок учнів. Що ви можете сказати і які висновки зробити? Чи правильно учні розрахували задачу?
 +
 
 +
{{#ev:youtube|DHRHSo5B3_I}}
-
[[Image:Him8 3 5.jpg]]<br>''Малюнок 5. Кисень(O2)''<br>Давайте подивимося відео-урок учнів. Що ви можете сказати і які висновки зробити? Чи правильно учні розрахували задачу?
 
-
{{#ev:youtube|DHRHSo5B3_I}}
 
''Відео 3. Знаходження молярної маси речовини.''  
''Відео 3. Знаходження молярної маси речовини.''  
-
'''''<br>Контролюючий блок № 2'''''<br>Доповните пропозиції, в зошит запишіть пропозиції цілком: <br>А.&nbsp; Для того,щоб&nbsp; відміряти 1 моль речовини, потрібно узяти стільки грамів його, яка ____ або ________ маса речовини.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>Б. Встановлено, що 1 моль ________ речовини завжди містить ____________ число молекул. Це число рівне ________ .&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>В. Таким чином, 1 моль води має масу _____ і містить _______ молекул Н2О.&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>Г. Моль – це така кількість речовини, в якій міститься _____ молекул цієї речовини<br>Д. Масу 1 моль речовини називають його ___________ і позначають буквою ____ .<br>Пропоную вам розглянути презентацію на тему&nbsp; «Молярна маса»<br>'''''Cкачати презентацію можна клікнувши на текст "Скачати презентацію" і встановивши Microsoft PowerPoint'''''
+
=== Контролюючий блок № 2 ===
-
<br>''Цікаво знати, що … <br>Чи знаєте ви яка найлегша речовина? Газоподібні речовини легше рідин і твердих речовин. Найлегший газ - ВОДЕНЬ. <br>Можна вирахувати. Потрібно дивитися по молярній масі. Молярна маса повітря дорівнює 29 г/міль. Молярна маса водню дорівнює 2 г/міль. Водень легше за повітря в 14,5 разу. Газоподібну речовину з меншою молярною масою ви не знайдете.<br>Відповідно, водень - найлегша речовина на Землі.''<br><br>'''''Список використаних джерел'''''<br>1. Урок «Молярная масса» Горохова Н.П. учитель Комсомольской средней школы №2 .<br>2. Урок «Молярна і молекулярна маса речовини» Басько Світлана Юріївна,вчитель СЗОШ № 26 м.Вінниці. <br>3. Ярошенко О. Г.Хімія 8 клас(підручник) М: - Освіта,2008 <br>4. Габриелян О.С. Химия 8 класс (учебник). М: - Дрофа, 2009г. <br>5. А. В. Мануйлов, В. И. Родионов. Основы химии. Электронный учебник. <br><br>''Відредаговано і вислано Макаринською Я.Ю.''<br><br> ----
+
''Доповните пропозиції, в зошит запишіть пропозиції цілком: <br>А.&nbsp; Для того,щоб&nbsp; відміряти 1 моль [[Відео до уроку: Речовини. Чисті речовини і суміші|речовини]], потрібно узяти стільки грамів його, яка ____ або ________ маса речовини.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>Б. Встановлено, що 1 моль ________ речовини завжди містить ____________ число молекул. Це число рівне ________ .&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>В. Таким чином, 1 моль води має масу _____ і містить _______ молекул Н2О.&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>Г. Моль – це така кількість речовини, в якій міститься _____ молекул цієї речовини<br>Д. Масу 1 моль речовини називають його ___________ і позначають буквою ____ .'''<br>  
-
'''<u>Над уроком працювали</u>'''
+
== Цікаво знати, що …  ==
-
Макаринська Я.Ю.
+
Чи знаєте ви яка найлегша речовина? Газоподібні речовини легше рідин і твердих речовин. Найлегший газ - ВОДЕНЬ.  
-
Басько С. Ю.
+
Можна вирахувати. Потрібно дивитися по молярній масі. [[5. Обчислення за хімічною формулою молярної маси, маси і кількості речовини|Молярна маса]] повітря дорівнює 29 г/міль. Молярна маса водню дорівнює 2 г/міль. Водень легше за повітря в 14,5 разу. Газоподібну речовину з меншою молярною масою ви не знайдете.
 +
 
 +
Відповідно, водень - найлегша речовина на Землі.
 +
 
 +
== Список використаних джерел  ==
 +
 
 +
''1. Урок «Молярная масса» Горохова Н.П. учитель Комсомольской средней школы №2 .<br>2. Урок «Молярна і молекулярна маса речовини» Басько Світлана Юріївна,вчитель СЗОШ № 26 м.Вінниці. <br>3. Ярошенко О. Г.Хімія 8 клас(підручник) М: - Освіта,2008 <br>4. Габриелян О.С. Химия 8 класс (учебник). М: - Дрофа, 2009г. <br>5. А. В. Мануйлов, В. И. Родионов. Основы химии. Электронный учебник. ''<br>
-
Лоренко Л.П
 
----
----
 +
<br>''Відредаговано і вислано Макаринською Я.Ю.''<br>
-
Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на [http://xvatit.com/forum/ '''Образовательном форуме'''], где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав [http://xvatit.com/club/blogs/ '''блог,'''] Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, но и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. [http://xvatit.com/school/guild/ '''Гильдия Лидеров Образования'''] открывает двери для специалистов&nbsp; высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.<br>  
+
----
 +
 
 +
<br> '''Над уроком працювали'''  
 +
 
 +
Макаринська Я.Ю.  
 +
 
 +
Басько С. Ю.  
 +
 
 +
Лоренко Л.П
 +
 
 +
<br>  
 +
 
 +
----
 +
<br> Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на [http://xvatit.com/forum/ '''Образовательном форуме'''], где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав [http://xvatit.com/club/blogs/ '''блог,'''] Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, но и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. [http://xvatit.com/school/guild/ '''Гильдия Лидеров Образования'''] открывает двери для специалистов&nbsp; высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.<br>
[[Category:Хімія_8_клас]]
[[Category:Хімія_8_клас]]

Текущая версия на 09:52, 17 декабря 2012

Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 8 клас. Повні уроки>>Хімія: Молярна маса. Повні уроки

Содержание

Тема

  • Молярна маса

Мета уроку

  • ознайомитись з поняттям молярної маси,
  • навчитися використовувати його на практиці.

Задачі уроку

1. Ознайомитися з новою величиною  “молярна маса”, з її одиницями виміру і позначенням.
2. Навчитися користуватися величиною "молярна маса".

Хід уроку

Поняття “молярна маса”, її одиниці виміру і позначення

Хімічні речовини реагують між собою в кількостях, пропорційних стехіометрічним коефіцієнтам в рівнянні реакції. При цьому значення мас реагуючих речовин ніяк не визначаються безпосередньо рівнянням реакції і непропорційні стехіометрічним коефіцієнтам. Тому для кількісного опису реакцій доцільніше використовувати кількість речовини, а не його масу, хоча порція речовини найзручніше відміряється по масі речовини (або за його обсягом).

Щоб співвіднести між собою кількість речовини і його масу, введено поняття про молярну масу, одиницю кількості речовини, що відповідає. Молярна маса позначається M (наприклад, M(NAOH)= 40.00 г/міль).

Молярна маса речовини є відношення маси деякої порції цієї речовини до кількості речовини в цій порції

M= m/n.

Молярна маса - величина, що характеризує конкретну речовину. Одиницею молярної маси в СІ є кілограм на моль (кг/моль), в хімічній практиці найчастіше використовується одиниця - грам на моль (г/моль).

Числове значення молярної маси, вираженої в г/моль, для одноатомної простої речовини дорівнює відносній атомній масі даного елементу, а для будь-якого з'єднання - його відносній молекулярній масі   

Приклад. Mr(H2so4)= 98.08 а.е.м.; M(H2so4)= 98,08 г/моль. 

Це відео допоможе вам краще зрозуміти поняття «моль» та «молярна маса».


Відео 1.Моль- одиниця кількості речовини. Молярна маса.

Подивіться на Малюнок 1. На ньому зображена молекула води. Молярна маса води 18,01528 г/моль .

Молярна маса води

Малюнок 1. Молярна маса води.

На Малюнку 2 ви бачите хімічний елемент, який оточує нас завжди, - повітря. Молярна маса повітря - 29г/моль.

Повітря

Малюнок 2. Повітря.

На цьому відео вам детально розкажуть про найлегший хімічний елемент - водень. Він є першим елементом в періодичному системі хімічних елементів Менделєєва Д.І.


Відео 2. Водень – найлегший хімічний елемент.

На цьому малюнку ви побачите модель атому водня – протій.

Протій

Малюнок 3. Протій.

Контролюючий блок № 1

1. Яке з тверджень правильне?
А. NA має розмірність г-1 * моль-1.
B. Молярна масса позначаэться Mr.
С. В одному молі речовини міститься NA атомних одиниць маси.
D. В одному молі води міститься 6,02 * 1023 молекул.
2. Молярна маса речовини
A. Чисельно дорівнює  NA .
B. Чисельно дорівнює  Mr.
C. Чисельно дорівнює v.
D. Визначається з відношення m до NA
    

Приклади вирішування завдань з поняттям «молярна маса»

У цій частині ми розглянемо приклади вирішування завдань, у яких зустрічається поняття «молярна маса».

Молярна маса – це фізична величина , яка дорівнює відношенню маси речовини до кількості речовини.

            M = m/n, вірні і зворотні формули:
            n = m/M,        m = M • n.       

Задача 1. m(NaOH)=80г.N (NaOH)=?

Розв’язання

Спочатку знайдемо, якій кількості речовини відповідає ця маса:
n = m/n,  n(NaOH) =80/40 моль
n (NaOH)= 2моль.
Потім розрахуємо число молекул речовини:
N=NA*n; N (NaOH)=6,02*1022*2 (молекул);

Відповідь: N (NaOH) = 12,04*1022 молекул.

Знаючи кількість речовини і молярну масу, легко розрахувати масу речовини.  

Гідроксид натрію(NaOH)

Малюнок 4. Гідроксид натрію(NaOH)

Задача 2. n (NaOH)= 2моль; m = ?

Розв’язання.

m = M • n;
М(NaOH) =40  г/моль;
m(NaOH)=40*2;
m(NaOH)=80г.

Відповідь: 80 г.

Знаючи масу і кількість речовини, можна визначити молярну масу.

Задача 3. m=80г; n=2моль; М = ?

Розв’язання.

M = m/n;  M=80/2;  М=40 г/моль.

Відповідь: 40 г/моль. 

На цьому малюнку ви бачите повітря, яке наповнене киснем. Кисень – газ, без якого не зможе існувати жодна жива клітина на Землі.

Кисень(O2)

Малюнок 5. Кисень(O2)

Давайте подивимося відео-урок учнів. Що ви можете сказати і які висновки зробити? Чи правильно учні розрахували задачу?


Відео 3. Знаходження молярної маси речовини.

Контролюючий блок № 2

Доповните пропозиції, в зошит запишіть пропозиції цілком:
А.  Для того,щоб  відміряти 1 моль речовини, потрібно узяти стільки грамів його, яка ____ або ________ маса речовини.    
Б. Встановлено, що 1 моль ________ речовини завжди містить ____________ число молекул. Це число рівне ________ .   
В. Таким чином, 1 моль води має масу _____ і містить _______ молекул Н2О.   
Г. Моль – це така кількість речовини, в якій міститься _____ молекул цієї речовини
Д. Масу 1 моль речовини називають його ___________ і позначають буквою ____ .'

Цікаво знати, що …

Чи знаєте ви яка найлегша речовина? Газоподібні речовини легше рідин і твердих речовин. Найлегший газ - ВОДЕНЬ.

Можна вирахувати. Потрібно дивитися по молярній масі. Молярна маса повітря дорівнює 29 г/міль. Молярна маса водню дорівнює 2 г/міль. Водень легше за повітря в 14,5 разу. Газоподібну речовину з меншою молярною масою ви не знайдете.

Відповідно, водень - найлегша речовина на Землі.

Список використаних джерел

1. Урок «Молярная масса» Горохова Н.П. учитель Комсомольской средней школы №2 .
2. Урок «Молярна і молекулярна маса речовини» Басько Світлана Юріївна,вчитель СЗОШ № 26 м.Вінниці.
3. Ярошенко О. Г.Хімія 8 клас(підручник) М: - Освіта,2008
4. Габриелян О.С. Химия 8 класс (учебник). М: - Дрофа, 2009г.
5. А. В. Мануйлов, В. И. Родионов. Основы химии. Электронный учебник.



Відредаговано і вислано Макаринською Я.Ю.



Над уроком працювали

Макаринська Я.Ю.

Басько С. Ю.

Лоренко Л.П




Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на Образовательном форуме, где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав блог, Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, но и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. Гильдия Лидеров Образования открывает двери для специалистов  высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.

Предмети > Хімія > Хімія 8 клас