*вивчення сутності оксидів, донести до учнів інформацію щодо їх складу та назв.
+
*вивчення сутності оксидів, донести до учнів [http://xvatit.com/it інформацію] щодо їх складу та назв.
-
=== Задачі уроку: ===
+
== Задачі уроку ==
*пояснити учням поняття оксидів, спосіб їх утворення, основні елементи та назви.
*пояснити учням поняття оксидів, спосіб їх утворення, основні елементи та назви.
-
=== Основні терміни: ===
+
== Основні терміни ==
-
Оксиди (або оксили) - складні речовини, до яких входять два елементи, один з яких Оксиген зі ступенем окиснення -2.<br> Бінарні сполуки – ті, що включають у себе два елемента, які знаходяться у взаємодії.<br> Вищі оксиди - це такі сполуки, в яких хімічний елемент має вищу ступінь окислення. <br> Пероксиди – активно взаємодіючі речовини, які являються сильними окиснювачами і легко розкладаються.<br> IUPAC (Міжнародний союз фундаментальної та прикладної хімії) – така міжнародна недержавна організація, що займається розвитком хімії в різних напрямах.
+
Оксиди (або оксили) - [[Відео до уроку: Багатоманітність речовин. Прості й складні речовини. Метали й неметали|складні речовини]], до яких входять два елементи, один з яких Оксиген зі ступенем окиснення -2.
-
=== Хід уроку ===
+
Бінарні сполуки – ті, що включають у себе два елемента, які знаходяться у взаємодії.
-
=== Частина 1. Сутність оксидів. ===
+
Вищі оксиди - це такі сполуки, в яких хімічний елемент має вищу ступінь окислення.
-
Оксидами (або оксилами) називаються складні речовини, до яких входять два елементи, один з яких Оксиген зі ступенем окиснення -2, а інший характеризується одним ступенем окиснення, не має зв’язків Е-Е та О-О.<br><br>Крім прости оксидів, Оксиген може створювати й інші бінарні сполуки, такі як: подвійні оксиди, складні оксиди, пероксиди.<br>Вищі оксиди - це такі бінарні сполуки, в яких хімічний елемент має вищу ступінь окислення. <br> [[Image:Him8 11 1.jpg]]<br>''Мал. 1. Доля оксидів у природі.''<br><br>За можливими валентностями елементів від 1 до 8, нам відомо 8 типів простих оксидів:<br>'' [[Image:Him8 11 2.jpg]]<br>Мал. 2. Типи простих оксидів.''<br><br>Майже всі хімічні елементи здатні утворювати оксиди, окрім благородних газів: гелію, неону та аргону.
+
Пероксиди – активно взаємодіючі речовини, які являються сильними окиснювачами і легко розкладаються.
+
+
IUPAC (Міжнародний союз фундаментальної та прикладної хімії) – така міжнародна недержавна організація, що займається розвитком [[Предмет химии. Полные уроки|хімії]] в різних напрямах.
+
+
== Хід уроку ==
+
+
=== Сутність оксидів ===
+
+
Оксидами (або оксилами) називаються складні речовини, до яких входять два елементи, один з яких Оксиген зі ступенем окиснення -2, а інший характеризується одним ступенем окиснення, не має зв’язків Е-Е та О-О.
+
+
Крім прости оксидів, [[Оксиген. Кисень, склад його молекули, фізичні властивості|Оксиген]] може створювати й інші бінарні сполуки, такі як: подвійні оксиди, складні оксиди, пероксиди.
+
+
Вищі оксиди - це такі бінарні сполуки, в яких хімічний елемент має вищу ступінь окислення.
+
+
[[Image:Him8 11 1.jpg|400px|Доля оксидів у природі]]
+
+
''Мал. 1. Доля оксидів у природі.''
+
+
За можливими [[Презентація уроку: Валентність хімічних елементів. Визначення валентності за формулами бінарних сполук|валентностями]] елементів від 1 до 8, нам відомо 8 типів простих оксидів:
+
+
[[Image:Him8 11 2.jpg|400px|Типи простих оксидів]]
+
+
''Мал. 2. Типи простих оксидів.''
+
+
Майже всі хімічні елементи здатні утворювати оксиди, окрім благородних газів: гелію, неону та аргону.
=== Контролюючий блок 1 ===
=== Контролюючий блок 1 ===
-
<br>1. Дайте визначенню поняттю «оксиди».<br>2. Назвіть які оксиди, крім простих бувають.<br>3. Які типи простих оксидів ви знаєте за можливими валентностями елементів від 1 до 8?
+
<br>''1. Дайте визначенню поняттю «оксиди».<br>2. Назвіть які оксиди, крім простих бувають.<br>3. Які типи простих оксидів ви знаєте за можливими валентностями елементів від 1 до 8? ''
-
=== Частина 2. Склад і назви оксидів. ===
+
=== Склад і назви оксидів ===
-
Для початку, пропонуємо вам переглянути відео щодо поняття оксидів, складання їх формул та номенклатури, щоб мати практичне уявлення з теми.
+
Для початку, пропонуємо вам переглянути відео щодо поняття [[Поняття про оксиди, окиснення, горіння. Умови виникнення й припинення горіння|оксидів]], складання їх формул та номенклатури, щоб мати практичне уявлення з теми.
-
<br>''Відео 1. Оксиди.'' {{#ev:youtube|bHmvK04LCSk}} Назви оксидів можна утворити двома способами:<br>• за допомогою числових префіксів - раціональна номенклатура, в основу якої покладено застосування грецьких числівників, які вказують кількість атомів оксисену, що припадає на один атом оксидоутворюючого елемента. Наприклад: N2O - нітроген геміоксид, NO – нітроген монооксид, N2O3 – динітроген триоксид (або нітроген секвіоксид), NO2 - нітроген діоксид, N2O5 – динітроген пентаоксид (або нітроген геміпентаоксид).<br>• за валентністю елемента у формі катіона - згідно з правилами IUPAC (Міжнародного союзу фундаментальної та прикладної хімії), назви оксидів складаються з назви елемента та слова «оксид». Наприклад: N2O - нітроген (І) оксид, NO – нітроген (ІІ) оксид, N2O3 – нітроген (ІІІ) оксид, NO2 - нітроген (ІV) оксид, N2O5 - нітроген (V) оксид.<br>''[[Image:Him8 11 3.jpg]]<br>Мал. 3. Класифікація назв оксидів.''<br><br>Якщо ж елемент утворює декілька оксидів, то в їх назвах зазначається ступінь окиснення елемента римською цифрою в дужках відразу після назви.<br>Наприклад, Н2О – гідроген оксид (вода), Na2O – натрій оксид, Р2О3 – фосфор (ІІІ) оксид, Р2О5 – фосфор (V) оксид, Cu2O – купрум (І) оксид, CuO – купрум (ІІ) оксид.
+
''Відео 1. Оксиди.''
-
[[Image:Him8 11 4.jpg]]<br>''Мал. 4. Види деяких наукових назв оксидів.''<br><br>Пероксиди утворюють пероксидну групу пероксо: — О — О —. У пероксиді ступінь окиснення Оксигену становить -1.<br>Ангідриди – це оксиди кислот, які утворюються при їх взаємодії з водою.<br>[[Image:Him8 11 5.jpg]] <br>''Мал. 5. Ангідрид бору.''<br><br>Для кращого розуміння теми, можете переглянути як певні оксиди взаємодіють з водою.<br>Відео 2. Взаємодія оксидів з водою. {{#ev:youtube|yXnee690VgU}}
+
{{#ev:youtube|bHmvK04LCSk}}
+
+
Назви оксидів можна утворити двома способами:
+
+
• за допомогою числових префіксів - раціональна номенклатура, в основу якої покладено застосування грецьких числівників, які вказують кількість атомів оксисену, що припадає на один атом оксидоутворюючого елемента. Наприклад: N2O - нітроген геміоксид, NO – нітроген монооксид, N2O3 – динітроген триоксид (або нітроген секвіоксид), NO2 - нітроген діоксид, N2O5 – динітроген пентаоксид (або нітроген геміпентаоксид).
+
+
• за валентністю елемента у формі катіона - згідно з правилами IUPAC (Міжнародного союзу фундаментальної та прикладної хімії), назви оксидів складаються з назви елемента та слова «оксид». Наприклад: N2O - нітроген (І) оксид, NO – нітроген (ІІ) оксид, N2O3 – нітроген (ІІІ) оксид, NO2 - нітроген (ІV) оксид, N2O5 - нітроген (V) оксид.
+
+
[[Image:Him8 11 3.jpg|400px|Класифікація назв оксидів]]
+
+
''Мал. 3. Класифікація назв оксидів.''
+
+
Якщо ж елемент утворює декілька оксидів, то в їх назвах зазначається ступінь окиснення елемента римською цифрою в дужках відразу після назви.
[[Image:Him8 11 4.jpg|400px|Види деяких наукових назв оксидів]]
+
+
''Мал. 4. Види деяких наукових назв оксидів.''
+
+
Пероксиди утворюють пероксидну групу пероксо: — О — О —. У пероксиді ступінь окиснення Оксигену становить -1.
+
+
Ангідриди – це оксиди [[Кислоти, їх склад, назви. Повні уроки|кислот]], які утворюються при їх взаємодії з водою.
+
+
[[Image:Him8 11 5.jpg|400px|Ангідрид бору]]
+
+
''Мал. 5. Ангідрид бору.''
+
+
Для кращого розуміння теми, можете переглянути як певні оксиди взаємодіють з водою.
+
+
''Відео 2. Взаємодія оксидів з водою.''
+
+
{{#ev:youtube|yXnee690VgU}}
=== Контролюючий блок 2 ===
=== Контролюючий блок 2 ===
-
<br>1. Як виявляється назва оксиду, які способи класифікації назв ви знаєте?<br>2. Що є необхідною умовою при записі назви оксиду, якщо хімічний елемент у ньому здатний утворювати декілька оксидів?<br>3. Що являють собою пероксиди?
+
<br>''1. Як виявляється назва оксиду, які способи класифікації назв ви знаєте?<br>2. Що є необхідною умовою при записі назви оксиду, якщо [[Перiодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома і види хімічного зв’язку.|Хімічний елемент]] у ньому здатний утворювати декілька оксидів?<br>3. Що являють собою пероксиди? ''
-
=== Частина 3. Добування оксидів. ===
+
=== Добування оксидів ===
-
Виділяють декілька способів добування оксидів:<br>1) Взаємодія простих речовин з диоксигеном:<br>[[Image:Him8 11 6.jpg]] <br>''Мал 6. Взаємодія простих речовин з диоксигеном.<br> [[Image:Him8 11 7.gif]]<br>Мал. 7. Оксид сульфуру.''<br><br>2) Спалювання водневих сполук:<br>[[Image:Him8 11 8.jpg]] <br>''Мал. 8. Спалювання водневих сполук.''<br><br>3) Спалювання сульфідів, фосфідів, боридів, карбідів тощо:<br> [[Image:Him8 11 9.jpg]]<br>''Мал. 9. Спалювання карбідів.''<br><br>4) Розклад кислот, основ, амфотерних гідроксидів:<br> [[Image:Him8 11 10.jpg]]<br>''Мал. 10. Розклад кислот.''<br><br>5) Нагрівання солей кисневмісних кислот:<br>[[Image:Him8 11 11.jpg]] <br>''Мал. 11. Нагрівання солей.<br> [[Image:Him8 11 12.jpg]]<br>Мал. 12. Оксид магнію.''<br><br>6) Взаємодія кислот-окисників з металами та неметалами:<br>[[Image:Him8 11 15.jpg]]<br>''Мал. 13. Взаємодія сульфатної кислоти з сульфуром.''<br><br>7) Взаємодія солей деяких металів з лугами та кислотами:<br> [[Image:Him8 11 16.jpg]]<br>''Мал. 14. Взаємодія хлорної кислоти з сіллю.''<br><br>8) Відновлення або розкладання оксидів деяких елементів з високими ступенями окиснення:<br> [[Image:Him8 11 13.jpg]]<br>''Мал 15. Розкладання оксидів.''<br><br>Пропонуємо вам переглянути як відбувається добування оксидів.<br>''Відео 3. Добування оксиду феруму.''
+
Виділяють декілька способів добування оксидів:
+
+
1) Взаємодія простих речовин з диоксигеном:
+
+
[[Image:Him8 11 6.jpg|400px|Взаємодія простих речовин з диоксигеном]]
+
+
''Мал 6. Взаємодія простих речовин з диоксигеном.''
+
+
2) Спалювання водневих [[Органічні сполуки, їх загальна характеристика. Повні уроки|сполук]]:
6) Взаємодія кислот-окисників з [[Відео до уроку: Багатоманітність речовин. Прості й складні речовини. Метали й неметали|металами]] та неметалами:
+
+
[[Image:Him8 11 15.jpg|400px|Взаємодія сульфатної кислоти з сульфуром]]
+
+
''Мал. 13. Взаємодія сульфатної кислоти з сульфуром.''
+
+
7) Взаємодія солей деяких металів з лугами та кислотами:
+
+
[[Image:Him8 11 16.jpg|400px|Взаємодія хлорної кислоти з сіллю]]
+
+
''Мал. 14. Взаємодія хлорної кислоти з сіллю.''
+
+
8) Відновлення або розкладання оксидів деяких елементів з високими ступенями окиснення:
Пропонуємо вам переглянути як відбувається добування оксидів.
+
+
''Відео 3. Добування оксиду феруму.''
{{#ev:youtube|pIgDxACozsU}}
{{#ev:youtube|pIgDxACozsU}}
Строка 49:
Строка 161:
=== Контролюючий блок 3 ===
=== Контролюючий блок 3 ===
-
<br>1. Які способи добування оксидів ви знаєте?<br>2. Під дією чого відбувається розклад кислот при утворенні оксидів?<br>3. З чим мають взаємодіяти прості речовини для утворення оксидів?
+
<br>''1. Які способи добування оксидів ви знаєте?<br>2. Під дією чого відбувається розклад кислот при утворенні оксидів?<br>3. З чим мають взаємодіяти [[Ілюстрації до уроку «Прості і складні речовини. Поняття про неорганічні та органічні речовини.»|прості речовини]] для утворення оксидів? ''
-
=== Самостійне завдання ===
+
== Самостійне завдання ==
-
<br>Проаналізуйте та наведіть приклади всіх методів добування оксидів.
+
Проаналізуйте та наведіть приклади всіх методів добування оксидів.
-
=== Цікаво знати, що… ===
+
== Цікаво знати, що… ==
-
«Діючий вулкан»<br>Амоній дихромат [(NH4)2Cr2O7] під час нагрівання енергійно розкладається з виділенням газу та пари води, які захоплюють частинки твердої речовини – хром (ІІІ) оксиду. Процес розкладу нагадує виверження вулкана. Його можна подати таким рівнянням:<br> [[Image:Him8 11 14.jpg]]<br>''Мал. 16. Процес розкладу амонію.''<br><br>Отже, азот та водяна пара захоплюють частинки хром (ІІІ) оксиду і створюють уявлення про дію вулкана.<br>Спробу зробіть так. Розітріть у ступці на дрібний порошок сіль [(NH4)2Cr2O7]. Помістіть розтерту сіль у фарфоровий тигель. Зробіть у порошку невеликий отвір («кратер»), налийте в нього 5-6 мл спирту починається розклад солі з виділенням азоту і пари води, який весь час прискорюється.<br>Реакція досить ефектна.
+
«Діючий вулкан»
-
=== Список використаних джерел ===
+
Амоній дихромат [(NH4)2Cr2O7] під час нагрівання енергійно розкладається з виділенням газу та пари води, які захоплюють частинки твердої речовини – хром (ІІІ) оксиду. Процес розкладу нагадує виверження вулкана. Його можна подати таким рівнянням:
-
1. Урок на тему «Сутність оксидів та їх властивості» Хаврюти Р.Ю., вчителя хімії, м. Дніпродзержинськ, сш №12.<br>2. Урок на тему «Оксиди в природі» Вдовченко М.В., вчителя хімії, м. Харків, сш №37.<br>3. Ф. А. Деркач "Хімія", 2008.<br>4. Л. Б. Цвєткова «Неорганічна хімія» – 2-ге видання, виправлене і доповнене. – Львів, 2006.<br>5. В. В. Малиновський, П. Г. Нагорний «Неорганічна хімія» - Київ, 2009.<br>''<br>Відредаговано та вислано Горбатко С. М.''
Отже, азот та [[Агрегатні стани речовини. Фізичні властивості тіл у різних агрегатних станах. Повні уроки|водяна пара]] захоплюють частинки хром (ІІІ) оксиду і створюють уявлення про дію вулкана.
+
+
Спробу зробіть так. Розітріть у ступці на дрібний порошок сіль [(NH4)2Cr2O7]. Помістіть розтерту сіль у фарфоровий тигель. Зробіть у порошку невеликий отвір («кратер»), налийте в нього 5-6 мл спирту починається розклад солі з виділенням азоту і пари води, який весь час прискорюється.
+
+
Реакція досить ефектна.
+
+
== Список використаних джерел ==
+
+
''1. Урок на тему «Сутність оксидів та їх властивості» Хаврюти Р.Ю., вчителя хімії, м. Дніпродзержинськ, сш №12.<br>2. Урок на тему «Оксиди в природі» Вдовченко М.В., вчителя хімії, м. Харків, сш №37.<br>3. Ф. А. Деркач "Хімія", 2008.<br>4. Л. Б. Цвєткова «Неорганічна хімія» – 2-ге видання, виправлене і доповнене. – Львів, 2006.<br>5. В. В. Малиновський, П. Г. Нагорний «Неорганічна хімія» - Київ, 2009.''
+
+
<br>
+
+
----
+
+
<br> ''Відредаговано та вислано Горбатко С. М.''
+
+
<br>
+
+
----
+
+
<br>'''Над уроком працювали'''
Хаврюти Р.Ю.
Хаврюти Р.Ю.
Строка 70:
Строка 204:
Горбатко С.М
Горбатко С.М
+
+
<br>
+
+
----
<br> Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на [http://xvatit.com/forum/ '''Образовательном форуме'''], где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав [http://xvatit.com/club/blogs/ '''блог,'''] Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. [http://xvatit.com/school/guild/ '''Гильдия Лидеров Образования'''] открывает двери для специалистов высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.
<br> Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на [http://xvatit.com/forum/ '''Образовательном форуме'''], где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав [http://xvatit.com/club/blogs/ '''блог,'''] Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. [http://xvatit.com/school/guild/ '''Гильдия Лидеров Образования'''] открывает двери для специалистов высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.
вивчення сутності оксидів, донести до учнів інформацію щодо їх складу та назв.
Задачі уроку
пояснити учням поняття оксидів, спосіб їх утворення, основні елементи та назви.
Основні терміни
Оксиди (або оксили) - складні речовини, до яких входять два елементи, один з яких Оксиген зі ступенем окиснення -2.
Бінарні сполуки – ті, що включають у себе два елемента, які знаходяться у взаємодії.
Вищі оксиди - це такі сполуки, в яких хімічний елемент має вищу ступінь окислення.
Пероксиди – активно взаємодіючі речовини, які являються сильними окиснювачами і легко розкладаються.
IUPAC (Міжнародний союз фундаментальної та прикладної хімії) – така міжнародна недержавна організація, що займається розвитком хімії в різних напрямах.
Хід уроку
Сутність оксидів
Оксидами (або оксилами) називаються складні речовини, до яких входять два елементи, один з яких Оксиген зі ступенем окиснення -2, а інший характеризується одним ступенем окиснення, не має зв’язків Е-Е та О-О.
Крім прости оксидів, Оксиген може створювати й інші бінарні сполуки, такі як: подвійні оксиди, складні оксиди, пероксиди.
Вищі оксиди - це такі бінарні сполуки, в яких хімічний елемент має вищу ступінь окислення.
Мал. 1. Доля оксидів у природі.
За можливими валентностями елементів від 1 до 8, нам відомо 8 типів простих оксидів:
Мал. 2. Типи простих оксидів.
Майже всі хімічні елементи здатні утворювати оксиди, окрім благородних газів: гелію, неону та аргону.
Контролюючий блок 1
1. Дайте визначенню поняттю «оксиди». 2. Назвіть які оксиди, крім простих бувають. 3. Які типи простих оксидів ви знаєте за можливими валентностями елементів від 1 до 8?
Склад і назви оксидів
Для початку, пропонуємо вам переглянути відео щодо поняття оксидів, складання їх формул та номенклатури, щоб мати практичне уявлення з теми.
Відео 1. Оксиди.
Назви оксидів можна утворити двома способами:
• за допомогою числових префіксів - раціональна номенклатура, в основу якої покладено застосування грецьких числівників, які вказують кількість атомів оксисену, що припадає на один атом оксидоутворюючого елемента. Наприклад: N2O - нітроген геміоксид, NO – нітроген монооксид, N2O3 – динітроген триоксид (або нітроген секвіоксид), NO2 - нітроген діоксид, N2O5 – динітроген пентаоксид (або нітроген геміпентаоксид).
• за валентністю елемента у формі катіона - згідно з правилами IUPAC (Міжнародного союзу фундаментальної та прикладної хімії), назви оксидів складаються з назви елемента та слова «оксид». Наприклад: N2O - нітроген (І) оксид, NO – нітроген (ІІ) оксид, N2O3 – нітроген (ІІІ) оксид, NO2 - нітроген (ІV) оксид, N2O5 - нітроген (V) оксид.
Мал. 3. Класифікація назв оксидів.
Якщо ж елемент утворює декілька оксидів, то в їх назвах зазначається ступінь окиснення елемента римською цифрою в дужках відразу після назви.
Пероксиди утворюють пероксидну групу пероксо: — О — О —. У пероксиді ступінь окиснення Оксигену становить -1.
Ангідриди – це оксиди кислот, які утворюються при їх взаємодії з водою.
Мал. 5. Ангідрид бору.
Для кращого розуміння теми, можете переглянути як певні оксиди взаємодіють з водою.
Відео 2. Взаємодія оксидів з водою.
Контролюючий блок 2
1. Як виявляється назва оксиду, які способи класифікації назв ви знаєте? 2. Що є необхідною умовою при записі назви оксиду, якщо Хімічний елемент у ньому здатний утворювати декілька оксидів? 3. Що являють собою пероксиди?
6) Взаємодія кислот-окисників з металами та неметалами:
Мал. 13. Взаємодія сульфатної кислоти з сульфуром.
7) Взаємодія солей деяких металів з лугами та кислотами:
Мал. 14. Взаємодія хлорної кислоти з сіллю.
8) Відновлення або розкладання оксидів деяких елементів з високими ступенями окиснення:
Мал 15. Розкладання оксидів.
Пропонуємо вам переглянути як відбувається добування оксидів.
Відео 3. Добування оксиду феруму.
Контролюючий блок 3
1. Які способи добування оксидів ви знаєте? 2. Під дією чого відбувається розклад кислот при утворенні оксидів? 3. З чим мають взаємодіяти прості речовини для утворення оксидів?
Самостійне завдання
Проаналізуйте та наведіть приклади всіх методів добування оксидів.
Цікаво знати, що…
«Діючий вулкан»
Амоній дихромат [(NH4)2Cr2O7] під час нагрівання енергійно розкладається з виділенням газу та пари води, які захоплюють частинки твердої речовини – хром (ІІІ) оксиду. Процес розкладу нагадує виверження вулкана. Його можна подати таким рівнянням:
Мал. 16. Процес розкладу амонію.
Отже, азот та водяна пара захоплюють частинки хром (ІІІ) оксиду і створюють уявлення про дію вулкана.
Спробу зробіть так. Розітріть у ступці на дрібний порошок сіль [(NH4)2Cr2O7]. Помістіть розтерту сіль у фарфоровий тигель. Зробіть у порошку невеликий отвір («кратер»), налийте в нього 5-6 мл спирту починається розклад солі з виділенням азоту і пари води, який весь час прискорюється.
Реакція досить ефектна.
Список використаних джерел
1. Урок на тему «Сутність оксидів та їх властивості» Хаврюти Р.Ю., вчителя хімії, м. Дніпродзержинськ, сш №12. 2. Урок на тему «Оксиди в природі» Вдовченко М.В., вчителя хімії, м. Харків, сш №37. 3. Ф. А. Деркач "Хімія", 2008. 4. Л. Б. Цвєткова «Неорганічна хімія» – 2-ге видання, виправлене і доповнене. – Львів, 2006. 5. В. В. Малиновський, П. Г. Нагорний «Неорганічна хімія» - Київ, 2009.
Відредаговано та вислано Горбатко С. М.
Над уроком працювали
Хаврюти Р.Ю.
Вдовченко М.В.
Горбатко С.М
Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на Образовательном форуме, где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав блог, Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. Гильдия Лидеров Образования открывает двери для специалистов высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.
