*вивчення сутності оксидів, донести до учнів інформацію щодо їх складу та назв.
+
*вивчення сутності оксидів, донести до учнів [http://xvatit.com/it інформацію] щодо їх складу та назв.
-
== Задачі уроку ==
+
== Задачі уроку ==
*пояснити учням поняття оксидів, спосіб їх утворення, основні елементи та назви.
*пояснити учням поняття оксидів, спосіб їх утворення, основні елементи та назви.
-
== Основні терміни ==
+
== Основні терміни ==
-
Оксиди (або оксили) - складні речовини, до яких входять два елементи, один з яких Оксиген зі ступенем окиснення -2.
+
Оксиди (або оксили) - [[Відео до уроку: Багатоманітність речовин. Прості й складні речовини. Метали й неметали|складні речовини]], до яких входять два елементи, один з яких Оксиген зі ступенем окиснення -2.
-
Бінарні сполуки – ті, що включають у себе два елемента, які знаходяться у взаємодії.
+
Бінарні сполуки – ті, що включають у себе два елемента, які знаходяться у взаємодії.
Вищі оксиди - це такі сполуки, в яких хімічний елемент має вищу ступінь окислення.
Вищі оксиди - це такі сполуки, в яких хімічний елемент має вищу ступінь окислення.
-
Пероксиди – активно взаємодіючі речовини, які являються сильними окиснювачами і легко розкладаються.
+
Пероксиди – активно взаємодіючі речовини, які являються сильними окиснювачами і легко розкладаються.
-
IUPAC (Міжнародний союз фундаментальної та прикладної хімії) – така міжнародна недержавна організація, що займається розвитком хімії в різних напрямах.
+
IUPAC (Міжнародний союз фундаментальної та прикладної хімії) – така міжнародна недержавна організація, що займається розвитком [[Предмет химии. Полные уроки|хімії]] в різних напрямах.
== Хід уроку ==
== Хід уроку ==
Строка 30:
Строка 31:
=== Сутність оксидів ===
=== Сутність оксидів ===
-
Оксидами (або оксилами) називаються складні речовини, до яких входять два елементи, один з яких Оксиген зі ступенем окиснення -2, а інший характеризується одним ступенем окиснення, не має зв’язків Е-Е та О-О.
+
Оксидами (або оксилами) називаються складні речовини, до яких входять два елементи, один з яких Оксиген зі ступенем окиснення -2, а інший характеризується одним ступенем окиснення, не має зв’язків Е-Е та О-О.
-
Крім прости оксидів, Оксиген може створювати й інші бінарні сполуки, такі як: подвійні оксиди, складні оксиди, пероксиди.
+
Крім прости оксидів, [[Оксиген. Кисень, склад його молекули, фізичні властивості|Оксиген]] може створювати й інші бінарні сполуки, такі як: подвійні оксиди, складні оксиди, пероксиди.
Вищі оксиди - це такі бінарні сполуки, в яких хімічний елемент має вищу ступінь окислення.
Вищі оксиди - це такі бінарні сполуки, в яких хімічний елемент має вищу ступінь окислення.
-
[[Image:Him8 11 1.jpg|400px|Доля оксидів у природі]]
+
[[Image:Him8 11 1.jpg|400px|Доля оксидів у природі]]
-
''Мал. 1. Доля оксидів у природі.''
+
''Мал. 1. Доля оксидів у природі.''
-
За можливими валентностями елементів від 1 до 8, нам відомо 8 типів простих оксидів:
+
За можливими [[Презентація уроку: Валентність хімічних елементів. Визначення валентності за формулами бінарних сполук|валентностями]] елементів від 1 до 8, нам відомо 8 типів простих оксидів:
-
[[Image:Him8 11 2.jpg|400px|Типи простих оксидів]]
+
[[Image:Him8 11 2.jpg|400px|Типи простих оксидів]]
-
''Мал. 2. Типи простих оксидів.''
+
''Мал. 2. Типи простих оксидів.''
Майже всі хімічні елементи здатні утворювати оксиди, окрім благородних газів: гелію, неону та аргону.
Майже всі хімічні елементи здатні утворювати оксиди, окрім благородних газів: гелію, неону та аргону.
Строка 50:
Строка 51:
=== Контролюючий блок 1 ===
=== Контролюючий блок 1 ===
-
<br>''1. Дайте визначенню поняттю «оксиди».<br>2. Назвіть які оксиди, крім простих бувають.<br>3. Які типи простих оксидів ви знаєте за можливими валентностями елементів від 1 до 8? ''
+
<br>''1. Дайте визначенню поняттю «оксиди».<br>2. Назвіть які оксиди, крім простих бувають.<br>3. Які типи простих оксидів ви знаєте за можливими валентностями елементів від 1 до 8? ''
=== Склад і назви оксидів ===
=== Склад і назви оксидів ===
-
Для початку, пропонуємо вам переглянути відео щодо поняття оксидів, складання їх формул та номенклатури, щоб мати практичне уявлення з теми.
+
Для початку, пропонуємо вам переглянути відео щодо поняття [[Поняття про оксиди, окиснення, горіння. Умови виникнення й припинення горіння|оксидів]], складання їх формул та номенклатури, щоб мати практичне уявлення з теми.
-
''Відео 1. Оксиди.''
+
''Відео 1. Оксиди.''
{{#ev:youtube|bHmvK04LCSk}}
{{#ev:youtube|bHmvK04LCSk}}
-
Назви оксидів можна утворити двома способами:
+
Назви оксидів можна утворити двома способами:
-
• за допомогою числових префіксів - раціональна номенклатура, в основу якої покладено застосування грецьких числівників, які вказують кількість атомів оксисену, що припадає на один атом оксидоутворюючого елемента. Наприклад: N2O - нітроген геміоксид, NO – нітроген монооксид, N2O3 – динітроген триоксид (або нітроген секвіоксид), NO2 - нітроген діоксид, N2O5 – динітроген пентаоксид (або нітроген геміпентаоксид).
+
• за допомогою числових префіксів - раціональна номенклатура, в основу якої покладено застосування грецьких числівників, які вказують кількість атомів оксисену, що припадає на один атом оксидоутворюючого елемента. Наприклад: N2O - нітроген геміоксид, NO – нітроген монооксид, N2O3 – динітроген триоксид (або нітроген секвіоксид), NO2 - нітроген діоксид, N2O5 – динітроген пентаоксид (або нітроген геміпентаоксид).
-
• за валентністю елемента у формі катіона - згідно з правилами IUPAC (Міжнародного союзу фундаментальної та прикладної хімії), назви оксидів складаються з назви елемента та слова «оксид». Наприклад: N2O - нітроген (І) оксид, NO – нітроген (ІІ) оксид, N2O3 – нітроген (ІІІ) оксид, NO2 - нітроген (ІV) оксид, N2O5 - нітроген (V) оксид.
+
• за валентністю елемента у формі катіона - згідно з правилами IUPAC (Міжнародного союзу фундаментальної та прикладної хімії), назви оксидів складаються з назви елемента та слова «оксид». Наприклад: N2O - нітроген (І) оксид, NO – нітроген (ІІ) оксид, N2O3 – нітроген (ІІІ) оксид, NO2 - нітроген (ІV) оксид, N2O5 - нітроген (V) оксид.
-
[[Image:Him8 11 3.jpg|400px|Класифікація назв оксидів]]
+
[[Image:Him8 11 3.jpg|400px|Класифікація назв оксидів]]
-
''Мал. 3. Класифікація назв оксидів.''
+
''Мал. 3. Класифікація назв оксидів.''
-
Якщо ж елемент утворює декілька оксидів, то в їх назвах зазначається ступінь окиснення елемента римською цифрою в дужках відразу після назви.
+
Якщо ж елемент утворює декілька оксидів, то в їх назвах зазначається ступінь окиснення елемента римською цифрою в дужках відразу після назви.
[[Image:Him8 11 4.jpg|400px|Види деяких наукових назв оксидів]]
+
[[Image:Him8 11 4.jpg|400px|Види деяких наукових назв оксидів]]
-
''Мал. 4. Види деяких наукових назв оксидів.''
+
''Мал. 4. Види деяких наукових назв оксидів.''
-
Пероксиди утворюють пероксидну групу пероксо: — О — О —. У пероксиді ступінь окиснення Оксигену становить -1.
+
Пероксиди утворюють пероксидну групу пероксо: — О — О —. У пероксиді ступінь окиснення Оксигену становить -1.
-
Ангідриди – це оксиди кислот, які утворюються при їх взаємодії з водою.
+
Ангідриди – це оксиди [[Кислоти, їх склад, назви. Повні уроки|кислот]], які утворюються при їх взаємодії з водою.
-
[[Image:Him8 11 5.jpg|400px|Ангідрид бору]]
+
[[Image:Him8 11 5.jpg|400px|Ангідрид бору]]
-
''Мал. 5. Ангідрид бору.''
+
''Мал. 5. Ангідрид бору.''
-
Для кращого розуміння теми, можете переглянути як певні оксиди взаємодіють з водою.
+
Для кращого розуміння теми, можете переглянути як певні оксиди взаємодіють з водою.
-
''Відео 2. Взаємодія оксидів з водою.''
+
''Відео 2. Взаємодія оксидів з водою.''
{{#ev:youtube|yXnee690VgU}}
{{#ev:youtube|yXnee690VgU}}
Строка 94:
Строка 95:
=== Контролюючий блок 2 ===
=== Контролюючий блок 2 ===
-
<br>''1. Як виявляється назва оксиду, які способи класифікації назв ви знаєте?<br>2. Що є необхідною умовою при записі назви оксиду, якщо хімічний елемент у ньому здатний утворювати декілька оксидів?<br>3. Що являють собою пероксиди? ''
+
<br>''1. Як виявляється назва оксиду, які способи класифікації назв ви знаєте?<br>2. Що є необхідною умовою при записі назви оксиду, якщо [[Перiодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома і види хімічного зв’язку.|Хімічний елемент]] у ньому здатний утворювати декілька оксидів?<br>3. Що являють собою пероксиди? ''
-
=== Добування оксидів ===
+
=== Добування оксидів ===
-
Виділяють декілька способів добування оксидів:
+
Виділяють декілька способів добування оксидів:
-
1) Взаємодія простих речовин з диоксигеном:
+
1) Взаємодія простих речовин з диоксигеном:
-
[[Image:Him8 11 6.jpg|400px|Взаємодія простих речовин з диоксигеном]]
+
[[Image:Him8 11 6.jpg|400px|Взаємодія простих речовин з диоксигеном]]
-
''Мал 6. Взаємодія простих речовин з диоксигеном.
+
''Мал 6. Взаємодія простих речовин з диоксигеном.''
-
[[Image:Him8 11 7.gif|400px|Оксид сульфуру]]
+
2) Спалювання водневих [[Органічні сполуки, їх загальна характеристика. Повні уроки|сполук]]:
6) Взаємодія кислот-окисників з [[Відео до уроку: Багатоманітність речовин. Прості й складні речовини. Метали й неметали|металами]] та неметалами:
-
''Мал. 12. Оксид магнію.''
+
[[Image:Him8 11 15.jpg|400px|Взаємодія сульфатної кислоти з сульфуром]]
-
6) Взаємодія кислот-окисників з металами та неметалами:
+
''Мал. 13. Взаємодія сульфатної кислоти з сульфуром.''
-
[[Image:Him8 11 15.jpg|400px|Взаємодія сульфатної кислоти з сульфуром]]
+
7) Взаємодія солей деяких металів з лугами та кислотами:
-
''Мал. 13. Взаємодія сульфатної кислоти з сульфуром.''
+
[[Image:Him8 11 16.jpg|400px|Взаємодія хлорної кислоти з сіллю]]
-
7) Взаємодія солей деяких металів з лугами та кислотами:
+
''Мал. 14. Взаємодія хлорної кислоти з сіллю.''
-
[[Image:Him8 11 16.jpg|400px|Взаємодія хлорної кислоти з сіллю]]
+
8) Відновлення або розкладання оксидів деяких елементів з високими ступенями окиснення:
Пропонуємо вам переглянути як відбувається добування оксидів.
-
+
-
''Мал 15. Розкладання оксидів.''
+
-
+
-
Пропонуємо вам переглянути як відбувається добування оксидів.
+
''Відео 3. Добування оксиду феруму.''
''Відео 3. Добування оксиду феруму.''
Строка 164:
Строка 161:
=== Контролюючий блок 3 ===
=== Контролюючий блок 3 ===
-
<br>''1. Які способи добування оксидів ви знаєте?<br>2. Під дією чого відбувається розклад кислот при утворенні оксидів?<br>3. З чим мають взаємодіяти прості речовини для утворення оксидів? ''
+
<br>''1. Які способи добування оксидів ви знаєте?<br>2. Під дією чого відбувається розклад кислот при утворенні оксидів?<br>3. З чим мають взаємодіяти [[Ілюстрації до уроку «Прості і складні речовини. Поняття про неорганічні та органічні речовини.»|прості речовини]] для утворення оксидів? ''
-
== Самостійне завдання ==
+
== Самостійне завдання ==
Проаналізуйте та наведіть приклади всіх методів добування оксидів.
Проаналізуйте та наведіть приклади всіх методів добування оксидів.
Строка 172:
Строка 169:
== Цікаво знати, що… ==
== Цікаво знати, що… ==
-
«Діючий вулкан»
+
«Діючий вулкан»
-
Амоній дихромат [(NH4)2Cr2O7] під час нагрівання енергійно розкладається з виділенням газу та пари води, які захоплюють частинки твердої речовини – хром (ІІІ) оксиду. Процес розкладу нагадує виверження вулкана. Його можна подати таким рівнянням:
+
Амоній дихромат [(NH4)2Cr2O7] під час нагрівання енергійно розкладається з виділенням газу та пари води, які захоплюють частинки твердої речовини – хром (ІІІ) оксиду. Процес розкладу нагадує виверження вулкана. Його можна подати таким рівнянням:
Отже, азот та водяна пара захоплюють частинки хром (ІІІ) оксиду і створюють уявлення про дію вулкана.
+
Отже, азот та [[Агрегатні стани речовини. Фізичні властивості тіл у різних агрегатних станах. Повні уроки|водяна пара]] захоплюють частинки хром (ІІІ) оксиду і створюють уявлення про дію вулкана.
-
Спробу зробіть так. Розітріть у ступці на дрібний порошок сіль [(NH4)2Cr2O7]. Помістіть розтерту сіль у фарфоровий тигель. Зробіть у порошку невеликий отвір («кратер»), налийте в нього 5-6 мл спирту починається розклад солі з виділенням азоту і пари води, який весь час прискорюється.
+
Спробу зробіть так. Розітріть у ступці на дрібний порошок сіль [(NH4)2Cr2O7]. Помістіть розтерту сіль у фарфоровий тигель. Зробіть у порошку невеликий отвір («кратер»), налийте в нього 5-6 мл спирту починається розклад солі з виділенням азоту і пари води, який весь час прискорюється.
Реакція досить ефектна.
Реакція досить ефектна.
Строка 188:
Строка 185:
== Список використаних джерел ==
== Список використаних джерел ==
-
''1. Урок на тему «Сутність оксидів та їх властивості» Хаврюти Р.Ю., вчителя хімії, м. Дніпродзержинськ, сш №12.<br>2. Урок на тему «Оксиди в природі» Вдовченко М.В., вчителя хімії, м. Харків, сш №37.<br>3. Ф. А. Деркач "Хімія", 2008.<br>4. Л. Б. Цвєткова «Неорганічна хімія» – 2-ге видання, виправлене і доповнене. – Львів, 2006.<br>5. В. В. Малиновський, П. Г. Нагорний «Неорганічна хімія» - Київ, 2009.''
+
''1. Урок на тему «Сутність оксидів та їх властивості» Хаврюти Р.Ю., вчителя хімії, м. Дніпродзержинськ, сш №12.<br>2. Урок на тему «Оксиди в природі» Вдовченко М.В., вчителя хімії, м. Харків, сш №37.<br>3. Ф. А. Деркач "Хімія", 2008.<br>4. Л. Б. Цвєткова «Неорганічна хімія» – 2-ге видання, виправлене і доповнене. – Львів, 2006.<br>5. В. В. Малиновський, П. Г. Нагорний «Неорганічна хімія» - Київ, 2009.''
вивчення сутності оксидів, донести до учнів інформацію щодо їх складу та назв.
Задачі уроку
пояснити учням поняття оксидів, спосіб їх утворення, основні елементи та назви.
Основні терміни
Оксиди (або оксили) - складні речовини, до яких входять два елементи, один з яких Оксиген зі ступенем окиснення -2.
Бінарні сполуки – ті, що включають у себе два елемента, які знаходяться у взаємодії.
Вищі оксиди - це такі сполуки, в яких хімічний елемент має вищу ступінь окислення.
Пероксиди – активно взаємодіючі речовини, які являються сильними окиснювачами і легко розкладаються.
IUPAC (Міжнародний союз фундаментальної та прикладної хімії) – така міжнародна недержавна організація, що займається розвитком хімії в різних напрямах.
Хід уроку
Сутність оксидів
Оксидами (або оксилами) називаються складні речовини, до яких входять два елементи, один з яких Оксиген зі ступенем окиснення -2, а інший характеризується одним ступенем окиснення, не має зв’язків Е-Е та О-О.
Крім прости оксидів, Оксиген може створювати й інші бінарні сполуки, такі як: подвійні оксиди, складні оксиди, пероксиди.
Вищі оксиди - це такі бінарні сполуки, в яких хімічний елемент має вищу ступінь окислення.
Мал. 1. Доля оксидів у природі.
За можливими валентностями елементів від 1 до 8, нам відомо 8 типів простих оксидів:
Мал. 2. Типи простих оксидів.
Майже всі хімічні елементи здатні утворювати оксиди, окрім благородних газів: гелію, неону та аргону.
Контролюючий блок 1
1. Дайте визначенню поняттю «оксиди». 2. Назвіть які оксиди, крім простих бувають. 3. Які типи простих оксидів ви знаєте за можливими валентностями елементів від 1 до 8?
Склад і назви оксидів
Для початку, пропонуємо вам переглянути відео щодо поняття оксидів, складання їх формул та номенклатури, щоб мати практичне уявлення з теми.
Відео 1. Оксиди.
Назви оксидів можна утворити двома способами:
• за допомогою числових префіксів - раціональна номенклатура, в основу якої покладено застосування грецьких числівників, які вказують кількість атомів оксисену, що припадає на один атом оксидоутворюючого елемента. Наприклад: N2O - нітроген геміоксид, NO – нітроген монооксид, N2O3 – динітроген триоксид (або нітроген секвіоксид), NO2 - нітроген діоксид, N2O5 – динітроген пентаоксид (або нітроген геміпентаоксид).
• за валентністю елемента у формі катіона - згідно з правилами IUPAC (Міжнародного союзу фундаментальної та прикладної хімії), назви оксидів складаються з назви елемента та слова «оксид». Наприклад: N2O - нітроген (І) оксид, NO – нітроген (ІІ) оксид, N2O3 – нітроген (ІІІ) оксид, NO2 - нітроген (ІV) оксид, N2O5 - нітроген (V) оксид.
Мал. 3. Класифікація назв оксидів.
Якщо ж елемент утворює декілька оксидів, то в їх назвах зазначається ступінь окиснення елемента римською цифрою в дужках відразу після назви.
Пероксиди утворюють пероксидну групу пероксо: — О — О —. У пероксиді ступінь окиснення Оксигену становить -1.
Ангідриди – це оксиди кислот, які утворюються при їх взаємодії з водою.
Мал. 5. Ангідрид бору.
Для кращого розуміння теми, можете переглянути як певні оксиди взаємодіють з водою.
Відео 2. Взаємодія оксидів з водою.
Контролюючий блок 2
1. Як виявляється назва оксиду, які способи класифікації назв ви знаєте? 2. Що є необхідною умовою при записі назви оксиду, якщо Хімічний елемент у ньому здатний утворювати декілька оксидів? 3. Що являють собою пероксиди?
6) Взаємодія кислот-окисників з металами та неметалами:
Мал. 13. Взаємодія сульфатної кислоти з сульфуром.
7) Взаємодія солей деяких металів з лугами та кислотами:
Мал. 14. Взаємодія хлорної кислоти з сіллю.
8) Відновлення або розкладання оксидів деяких елементів з високими ступенями окиснення:
Мал 15. Розкладання оксидів.
Пропонуємо вам переглянути як відбувається добування оксидів.
Відео 3. Добування оксиду феруму.
Контролюючий блок 3
1. Які способи добування оксидів ви знаєте? 2. Під дією чого відбувається розклад кислот при утворенні оксидів? 3. З чим мають взаємодіяти прості речовини для утворення оксидів?
Самостійне завдання
Проаналізуйте та наведіть приклади всіх методів добування оксидів.
Цікаво знати, що…
«Діючий вулкан»
Амоній дихромат [(NH4)2Cr2O7] під час нагрівання енергійно розкладається з виділенням газу та пари води, які захоплюють частинки твердої речовини – хром (ІІІ) оксиду. Процес розкладу нагадує виверження вулкана. Його можна подати таким рівнянням:
Мал. 16. Процес розкладу амонію.
Отже, азот та водяна пара захоплюють частинки хром (ІІІ) оксиду і створюють уявлення про дію вулкана.
Спробу зробіть так. Розітріть у ступці на дрібний порошок сіль [(NH4)2Cr2O7]. Помістіть розтерту сіль у фарфоровий тигель. Зробіть у порошку невеликий отвір («кратер»), налийте в нього 5-6 мл спирту починається розклад солі з виділенням азоту і пари води, який весь час прискорюється.
Реакція досить ефектна.
Список використаних джерел
1. Урок на тему «Сутність оксидів та їх властивості» Хаврюти Р.Ю., вчителя хімії, м. Дніпродзержинськ, сш №12. 2. Урок на тему «Оксиди в природі» Вдовченко М.В., вчителя хімії, м. Харків, сш №37. 3. Ф. А. Деркач "Хімія", 2008. 4. Л. Б. Цвєткова «Неорганічна хімія» – 2-ге видання, виправлене і доповнене. – Львів, 2006. 5. В. В. Малиновський, П. Г. Нагорний «Неорганічна хімія» - Київ, 2009.
Відредаговано та вислано Горбатко С. М.
Над уроком працювали
Хаврюти Р.Ю.
Вдовченко М.В.
Горбатко С.М
Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на Образовательном форуме, где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав блог, Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. Гильдия Лидеров Образования открывает двери для специалистов высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.
