Текущая версия на 12:59, 25 июня 2012

Гипермаркет знаний>>Химия>>Химия 8 класс. Полные уроки>>Химия: Количество вещества. Полные уроки

Тема. Количество вещества

Цели урока:

• Ввести понятие о количестве вещества и единицах его измерения: моль, ммоль, кмоль.
• Дать представление о постоянной Авогадро.
• Показать взаимосвязь массы, количества вещества и числа частиц.

Задачи урока:

• 1.    Способствовать формированию мировоззренческих представлений учащихся о взаимосвязи разных свойств явлений окружающего мира.
• 2.    Развивать умение учащихся устанавливать причинно-следственные связи, а также наблюдать, обобщать и делать выводы.

Основные термины:

• Неметаллы – химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.
• моль – это такое количество любого вещества, которое содержит столько же структурных элементов, сколько атомов содержится в 12г. нуклида  углерода-12
  
  ХОД УРОКА

Количество вещества

В химии (а также в физике и других естественных науках) приходиться иметь дело с большими количествами мельчайших частиц – с  так называемыми структурными элементами материи (молекулами, атомами, ионами, электронами и др.).
Для того чтобы выражать количество таких частиц, ввели единицу количества – моль. 1 моль – это такое количество любого вещества, которое содержит столько же структурных элементов, сколько атомов содержится в 12г. нуклида  углерода-12. Экспериментально найдено, что число структурных элементов, отвечающих  1 моль, равно 6,02∙1023  (постоянную6,02∙1023 моль-1 называют постоянной Авогадро. Цилиндры с веществами в 1моль).
 
Рис. 1. Постоянная Авогадро
Иллюстрация следствия из закона Авогадро

Рис. 2. Моль – единица количества вещества

Моль – единица количества вещества
 
Рис. 3. Кол-во вещества
У этой порции вещества есть масса, которая называется молярной массой. Обозначается М, которая находится по формуле М = m/n. Предположите, в каких единицах будет измеряться молярная масса?
Молярная масса по значению совпадает с относительной атомной или молекулярной массой, но различаются единицами измерения (М – г/моль; Mr, Аr – безразмерные величины).
 
Рис. 4. Количество вещества в молях
 
Рис. 5. Молярная масса

Контролирующий блок

№1.
Масса 3 моль H2O  составляет  ____  г
Масса 20 моль H2O составляет ____  г
№2.
36 г Н2О составляют   ______     моль
180г Н2О составляют  _______   моль

Домашнее задание

•    Сколько молекул содержится в 180 г воды?
•    Найдите массу 24х1023 молекул озона?

Интересно знать что ...

Кислород – самый распространенный химический элемент в земной коре. Кислород входит в состав почти всех окружающих нас веществ. Так, например, вода, песок, многие горные породы и минералы, составляющие земную кору, содержат кислород. Кислород является также важной частью многих органических соединений, например, белков, жиров и углеводов, имеющих исключительное значение в жизни растений, животных и человека.
В 1772 г. шведский химик К.В. Шееле установил, что воздух состоит из кислорода и азота. В 1774 г. Д. Пристли получил кислород разложением оксида ртути (2). Кислород – бесцветный газ без вкуса и запаха, относительно мало растворим в воде, немного тяжелее воздуха: 1 л кислорода при нормальных условиях весит 1,43 г, а 1 л воздуха – 1,29 г. ( Нормальные условия – сокращенно: н. у. – температура 0 оС и давление 760 мм рт. ст., или 1 атм) . При давлении 760 мм рт. ст. и температуре – 183 оС кислород сжижается, а при снижении температуры до – 218,8 оС затвердевает.
Химический элемент кислород О, кроме обычного кислорода О2 , существует в виде еще одного простого вещества – озона О3. Кислород О2 превращается в озон в приборе, называемом озонатором.
Это газ с резким характерным запахом (название “озон” в переводе с греческого – “пахнущий”). Запах озона вы, вероятно, не раз ощущали во время грозы. Озон состоит из трех атомов элемента кислорода. Чистый озон – газ синего цвета, в полтора раза тяжелее кислорода, лучше его растворяется в воде.
В воздушной атмосфере над Землей на высоте 25 км существует озоновый слой. Там озон образуется из кислорода под воздействием ультрафиолетового излучения Солнца. В свою очередь озоновый слой задерживает это опасное для всех живых существ излучение, что обеспечивает нормальную жизнь на Земле.
Озон используют для обеззараживания питьевой воды, так как озон окисляет вредные примеси в природной воде. В медицине озон используют как дезинфицирующее средство.

Список литературы

1. Урок на тему «Количество вещества», учителя биологии и химии Яковлевой Ларисы Александровны, Курганская область, Петуховский райо, МОУ «Новогеоргиевская СОШ»
2. Ф. А. Деркач "Химия", - научно-методическое пособие. – Киев, 2008.
3. Л. Б. Цветкова «Неорганическая химия» – 2-е издание, исправленное и дополненное. – Львов, 2006.
4. В. В. Малиновский, П. Г. Нагорный «Неорганическая химия» -  Киев, 2009.
4. Глинка Н.Л. Общая химия. – 27 изд./ Под. ред. В.А. Рабиновича. – Л.: Химия, 2008. – 704 с.ил.

Отредактировано и выслано Борисенко И.Н.

Над уроком работали:
Яковлева Л. А.
Борисенко И.Н.

Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на Образовательном форуме, где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав блог, Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. Гильдия Лидеров Образования открывает двери для специалистов  высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.