Текущая версия на 07:17, 17 июля 2012

Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 8 клас>>Фізичні та хімічні властивості кислот: дія на індикатори, взаємодія з металами. Класифiкація кислот. Поняття про ряд активності металів. Заходи безпеки під час роботи з кислотами

Класифікація кислот. Кислоти поділяють:
а) за основністю на одно-, двох-, три-і багатоосновні (табл. 4).

Таблиця 4. Класифікація кислот за основністю

   
б) за складом на оксигеновмісні й без-оксигенові (табл. 5).

Таблиця 5. Класифікація кислот за складом кислоти           

Мал. 6. Звичайний оцет.

Звичайний оцет — це розчин оцтової кислоти

Фізичні   властивості   кислот. За стандартних умов багато кислот — рідини (H₂S0₄, HN0₃), але є й тверді кислоти — ортофосфатна Н₃Р0₄, метафосфатна НРОз, силікатна (драглиста маса) H₂Si0₃. Всі кислоти важчі за воду. Деякі кислоти леткі (НСl, HN0₃), вони мають задушливий запах. Майже всі кислоти безбарвні.
Кислоти — їдкі речовини. Особливо небезпечні сульфатна, нітратна та хлоридна кислоти. Вони роз'їдають папір, деревину, тканини. Бризки кислот, що потрапили на шкіру, можуть спричинити хімічний опік. Тому поводитися з кислотами треба обережно. Особливо слід берегти очі. В хімічних лабораторіях під час роботи з кислотами очі захищають окулярами. Якщо бризки кислоти потрапили на шкіру або в очі, їх треба негайно змити великою кількістю води і звернутися до медпункту.

Хімічні властивості кислот.  Тобі відомо, що хімічні властивості речовин виявляються тільки в процесі перетворення одних речовин на інші. Тому почнемо з дослідів, які продемонструють найхарактерніші властивості кислот.

► Кислоти діють на індикатори (речовини-визначники).
Дослід 1. У три пробірки з розчином сульфатної кислоти H₂S0₄ додамо по кілька крапель індикаторів: у першу — лакмусу, розчин стає червоним; у другу — метилового оранжевого, розчин стає рожево-червоним; у третю — фенолфталеїну, розчин залишається безбарвним.
Речовини, які змінюють своє забарвлення під дією кислот (або лугів), називаються індикаторами.
Лакмус, метиловий оранжевий (метилоранж), фенолфталеїн — індикатори на кислоти і луги (див. таблицю на форзаці).

► Кислоти взаємодіють з металами
Дослід 2. У три пробірки наливаємо розбавленої сульфатної кислоти. У першу вміщуємо кусочок магнію Mg, у другу — цинку Zn, у третю — міді Си. Що
відбувається? Можна помітити, що магній енергійно реагує з кислотою, витісняючи водень, цинк — дещо повільніше, а мідь — не реагує.
Mg + H₂S0₄ = MgS0₄ + H₂ î
Zn + H₂S0₄ = ZnS0₄ + Н₂ î
Cu + H₂S0₄ = (реакція не відбувається)

Краплю розчину з першої і другої пробірки наносимо на скляну пластинку й нагріваємо в полум'ї спиртівки. Вода випаровується, а на пластинці залишаються білі плями, утворені дрібними кристаликами речовини, — це солі: магній сульфат MgS0₄ і цинк сульфат ZnS0₄. Відбулися реакції, у процесі яких атоми Магнію і Цинку замістили атоми Гідрогену в сульфатній кислоті, внаслідок чого утворилися солі MgS0₄ і ZnS0₄ та виділився водень Н₂. Такі реакції належать до реакцій заміщення.

Реакції заміщення — це хімічні реакції, що відбуваються між простими і складними речовинами, в процесі яких атоми простої речовини заміщують атоми одного з елементів у складній речовині, утворюючи нову просту і нову складну речовини.

Виявляється, всі метали за активністю заміщення Гідрогену в кислоті (витіснення водню з кислоти) можна розмістити в ряд:
Li, К, Ва, Са, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe,
Ni, Sn, Pb, (H₂), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

Утворився так званий ряд активності металів (витискувальний ряд). Уперше його склав на основі експериментальних даних видатний російський та український учений М. М. Бекетов. Метали в цьому ряду розміщені в порядку зменшення їх активності. Метали, що стоять ліворуч від водню, здатні витісняти його з кислоти (крім нітратної), а ті, що стоять праворуч від водню, — ні¹.

¹ Під час взаємодії нітратної кислоти з металами виділяються інші гази.

Мал. 7.  Микола Миколайович Бекетов.
Микола Миколайович Бекетов (1827—1911)
Російський і український фізико-хімік, академік Петербурзької Академії наук (з 1886), професор Харківського університету (з 1859), де вперше як самостійну наукову дисципліну читав курс фізичної хімії. Відкрив спосіб відновлення металів з їх оксидів алюмінієм, заклав основи алюмінотер-мії. Склав (1863) ряд активності металів, який було названо його іменем. Один із засновників фізичної хімії

Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас
Вислано читачами інтернет-сайту

_{Хімія онлайн, конспекти з хімії за 8 клас, допомога школяру}

Зміст уроку
 конспект уроку і опорний каркас                      
 презентація уроку 
 акселеративні методи та інтерактивні технології
 закриті вправи (тільки для використання вчителями)
 оцінювання 

Практика
 задачі та вправи,самоперевірка 
 практикуми, лабораторні, кейси
 рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
 домашнє завдання 

Ілюстрації
 ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
 реферати
 фішки для допитливих
 шпаргалки
 гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати

Доповнення
 зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
 підручники основні і допоміжні 
 тематичні свята, девізи 
 статті 
 національні особливості
 словник термінів                          
 інше 

Тільки для вчителів
 ідеальні уроки 
 календарний план на рік 
 методичні рекомендації 
 програми
 обговорення

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.