|
|
Строка 1: |
Строка 1: |
- | '''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 8 клас|Химия 8 класс]]>> Химия: Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы<metakeywords>химия, 8 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 8 класса, Химические формулы, Относительная атомная и молекулярная массы</metakeywords>''' | + | '''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 8 класс|Химия 8 класс]]>> Химия: Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы<metakeywords>химия, 8 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 8 класса, Химические формулы, Относительная атомная и молекулярная массы</metakeywords>''' |
| | | |
| | | |
Версия 08:58, 15 июня 2010
Гипермаркет знаний>>Химия>>Химия 8 класс>> Химия: Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы
Состав простых и сложных веществ химики всего мира отражают очень красиво и лаконично в виде химических формул. Химические формулы — это аналоги слов, которые записываются с помощью букв — знаков химических элементов.
Выразим с помощью химических символов состав самого распространенного Вещества на Земле — воды. В молекулу воды входят два атома водорода и один атом кислорода. Теперь переведем это предложение в химическую формулу с помощью химических символов (водорода — Ни кислорода — О). Число атомов в формуле запишем с помощью индексов-цифр, стоящих справа внизу от химического символа (индекс 1 для кислорода не пишут): Н2Щ (читается «аш-два-о»).
Формулы простых веществ водорода и кислорода, молекулы которых состоят из двух одинаковых атомов, записывают так: Н2 (читается «аш-два») и О2 (читается «о-два»).
Чтобы отразить число молекул, пользуются коэффициентами, которые пишут перед химическими формулами, например запись 2СОг (читается •два-цэ-о-два») означает, что имеют в виду две молекулы углекислого газа, каждая из которых состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода. Аналогично записывают коэффициенты, когда указывают число свободных атомов химического элемента.
Размеры молекул, а тем более атомоя настолько малы, что их невозможно рассмотреть даже в лучшие оптические микроскопы, дающие увеличение в 5—6 тысяч раз. Их невозможно рассмотреть и в электронные микроскопы, дающие увеличение в 40 тысяч раз. Естественно, что ничтожно малому размеру молекул и атомов соответствуют и ничтожно малые их массы.
Давайте рассчитаем, во сколько раз масса атома кислорода больше массы атома водорода, самого легкого элемента:
Аналогично, масса атома углерода больше массы атома водорода в 12 раз.
Масса молекулы воды больше массы атома водорода в 18 раз. Величину, которая показывает, во сколько раз масса атома данного химического элемента больше массы атома водорода, называют относительной атомной массой.
Ученые-физики и ученые-химики придерживаются мнения, что относительной атомной массой элемента нужно считать величину, показывающую, во сколько раз массв его атома больше 1/12 массы атома углерода. Относительную атомную массу обозначают Ar, где r — начальная буква английского слова rеlative, что означает "относительный". Например,
Значения относительных атомных масс указаны в таблице Менделеева под химическими знаками элементов.
Аналогично, относительную молекулярную массу вещества обозначают Mr, например Mr (Н20) = 18. Аr и Мr — величины, которые не имеют единиц измерения.
Чтобы узнать относительную молекулярную массу вещества, не обязательно делить массу его молекулы на массу атома водорода. Нужно просто сложить относительные атомные массы элементов, образующих вещество, с учетом числа атомов, например:
1. Химическая формула. 2. Индексы и коэффициенты. 3. Относительная атомная масса Аr. 4. Относительна молекулярная масса Mr Что называется относительной молекулярной массой? Почему Аr и Мr не имеют единиц измерения?
задания по химии для 8 класса, химия в таблицах, учебники по всем предметам
Содержание урока
конспект урока
опорный каркас
презентация урока
акселеративные методы
интерактивные технологии
Практика
задачи и упражнения
самопроверка
практикумы, тренинги, кейсы, квесты
домашние задания
дискуссионные вопросы
риторические вопросы от учеников
Иллюстрации
аудио-, видеоклипы и мультимедиа
фотографии, картинки
графики, таблицы, схемы
юмор, анекдоты, приколы, комиксы
притчи, поговорки, кроссворды, цитаты
Дополнения
рефераты
статьи
фишки для любознательных
шпаргалки
учебники основные и дополнительные
словарь терминов
прочие
Совершенствование учебников и уроков
исправление ошибок в учебнике
обновление фрагмента в учебнике
элементы новаторства на уроке
замена устаревших знаний новыми
Только для учителей
идеальные уроки
календарный план на год
методические рекомендации
программы
обсуждения
Интегрированные уроки
Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.
Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.
|