&nbsp;&nbsp; Массы атомов и молекул различаются значительно. Какими величинами их удобно характеризовать? Как определить число атомов в любом макроскопическом теле?<br>&nbsp;&nbsp; '''Масса молекулы воды.''' Массы отдельных молекул и атомов очень малы. Например, в 1 г воды содержится 3,7•10²² молекул. Следовательно, масса одной молекулы воды (Н₂0) равна:<br>[[Image:A57-1.jpg|center|427x49px]]&nbsp;&nbsp; Массу такого же порядка имеют молекулы других веществ, исключая огромные молекулы органических веществ; например, белки имеют массу, в сотни тысяч раз большую, чем масса отдельных атомов. Но все равно их массы в макроскопических масштабах (граммах и килограммах) чрезвычайно малы.<br>&nbsp;&nbsp;'''Относительная молекулярная масса.''' Так как массы молекул очень малы, удобно использовать в расчетах не абсолютные значения масс, а относительные. По международному соглашению массы всех атомов и молекул сравнивают с 1/12 массы атома углерода (так называемая углеродная шкала атомных масс). '''Относительной молекулярной (или атомной) массой вещества''M_r''''' называют отношение массы молекулы (или атома) ''m₀'' данного вещества к 1/12 массы атома углерода ''m_0C'':<br>[[Image:A57-2.jpg|center|224x71px]]&nbsp;&nbsp; Относительные атомные массы всех химических элементов точно измерены.<br>&nbsp;&nbsp; Складывая относительные атомные массы элементов, входящих в состав молекулы вещества, можно вычислить относительную молекулярную массу вещества. Например, относительная молекулярная масса углекислого газа СО₂ приближенно равна 44, так как относительная атомная масса углерода точно равна 12, а кислорода примерно 16: 12 + 2•16 = 44.<br>&nbsp;&nbsp; '''Количество вещества и постоянная Авогадро.''' ''Количество вещества'' наиболее естественно было бы измерять числом молекул или атомов в теле. Но число молекул в любом макроскопическом теле так велико, что в расчетах используют не абсолютное число молекул, а относительное их число.<br>&nbsp;&nbsp; В Международной системе единиц количество вещества выражают в ''молях''. Один моль - это количество вещества, в котором содержится столько же молекул или атомов, сколько атомов содержится в углероде массой 0,012 кг.<br>&nbsp;&nbsp; Значит, в 1 моль любого вещества содержится одно и то же число атомов или молекул. Это число атомов обозначают ''N_A ''и называют ''постоянной Авогадро'' в честь итальянского ученого (XIX в.).<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; Для определения постоянной Авогадро надо найти массу одного атома углерода. Приближенная оценка массы может быть произведена так, как это было сделано выше для массы молекулы воды (наиболее точные методы основаны на отклонении пучков ионов электромагнитным полем).<br>&nbsp;&nbsp; Для массы атома углерода измерения дают: [[Image:A57-3.jpg|214x21px]].<br>&nbsp;&nbsp; Постоянную Авогадро ''N_A'' можно определить, разделив массу углерода, взятого в количестве одного моля, на массу одного атома углерода:<br>[[Image:A57-4.jpg|center|497x65px]]  

[[Image:A57-5.jpg|center|309x33px]]&nbsp;&nbsp; Наименование ''моль^-1'' указывает на то, что ''N_A'' - число атомов в 1 моле любого вещества. Если, например, количество вещества [[Image:A57-12.jpg|119x18px]], то число молекул в теле [[Image:A57-6.jpg|161x18px]]. Отсюда видно, что количество вещества равно отношению числа молекул ''N'' в данном теле к постоянной Авогадро ''N_A'', т. е. к числу молекул в 1 моль вещества:<br>[[Image:A57-7.jpg|center|161x50px]]&nbsp;&nbsp; Огромное числовое значение постоянной Авогадро показывает, насколько малы микроскопические масштабы по сравнению с макроскопическими. Тело, обладающее количеством вещества 1 моль, имеет привычные для нас макроскопические размеры и массу порядка нескольких десятков граммов.<br>&nbsp;&nbsp; '''Молярная масса.''' Наряду с относительной молекулярной массой ''M_r'' в физике и химии широко используют понятие ''молярная масса''. '''Молярной массой ''M'' вещества''' называют массу вещества, взятого в количестве 1 моль.<br>&nbsp;&nbsp; Согласно такому определению молярная масса вещества равна произведению массы молекулы на постоянную Авогадро:<br>[[Image:A57-8.jpg|center|218x39px]]&nbsp;&nbsp; Масса ''m'' любого количества вещества равна произведению массы одной молекулы на число молекул в теле:<br>[[Image:A57-9.jpg|center|209x23px]]&nbsp;&nbsp; Заменив ''N_A'' и ''N'' в формуле (8.4) их выражениями из формул (8.5) и (8.6), получим<br>[[Image:A57-10.jpg|center|161x36px]]&nbsp;&nbsp; '''Количество вещества равно отношению массы вещества к его молярной массе.''' Именно такое определение количества вещества дается в учебнике химии.<br>&nbsp;&nbsp; Число молекул любого количества вещества массой ''m'' и молярной массой ''M'' согласно формулам (8.4) и (8.7) равно:<br>[[Image:A57-11.jpg|center|231x32px]]&nbsp;&nbsp; Формулы (8.2), (8.4) и (8.5) дают определения новым физическим величинам, таким, как относительная молекулярная масса, количество вещества и молярная масса. Вывести их нельзя, их надо просто запомнить. Остальные формулы, например (8.7) и (8.8), можно вывести.<br><br><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;???<br>&nbsp;&nbsp; 1. Чему равна относительная молекулярная масса воды?<br>&nbsp;&nbsp; 2. Сколько молекул в двух молях воды?<br>&nbsp;&nbsp; 3. Можно ли доказать, что молярная масса ''M'' связана с относительной молекулярной массой соотношением ''M≈10^-3M_r'' кг•моль^-1<br><br>&nbsp;&nbsp; (В доказательстве надо использовать формулы (8.5), (8.2), а также значения массы атома углерода и постоянной Авогадро.)<br>  

  '''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект урока                      '''

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] опорный каркас   

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентация урока

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративные методы  

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] интерактивные технологии  

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачи и упражнения  

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] самопроверка

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашние задания

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] дискуссионные вопросы

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] риторические вопросы от учеников

  '''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа '''

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фотографии, картинки  

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] графики, таблицы, схемы

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты

  '''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рефераты'''

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статьи  

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фишки для любознательных  

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки  

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] учебники основные и дополнительные

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словарь терминов                           

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] прочие  

  </u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] исправление ошибок в учебнике'''

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обновление фрагмента в учебнике  

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] элементы новаторства на уроке  

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] замена устаревших знаний новыми  

  '''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] идеальные уроки '''

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарный план на год   

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методические рекомендации   

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] программы

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обсуждения