|
|
|
| Строка 1: |
Строка 1: |
| - | '''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]>>Хімія: Обчислення обٰєму газу за нормальних умов''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Обчислення обٰєму газу за нормальних умов</metakeywords> <br> | + | '''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]>>Обчислення обٰєму газу за нормальних умов''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Обчислення обٰєму газу за нормальних умов</metakeywords> <br> |
| | | | |
| - | <br> ''Нормальні умови (н. у.) — це стандартні фізичні умови, що визначаються тиском р = 101 325 Па (760 мм рт. cт.) і термодинамічною температурою Т = 273,15K(t = 0°C). У 1984р. Міжнародний Союз чистої і прикладної хімії (ІЮПАК) рекомендував вважати як стандартні тиск 105 Па (100 кПа) і температуру 273 К (0°С).''<br> <br> Застосовуючи формулу <br> V <sub>m</sub> = V/ ''v''<br> яка виражає залежність між молярним об'ємом газу, об'ємом і кількістю речовини, можна розв'язувати різні задачі. <br> Нормальні умови (н. у.): <br> р = 100 кПа, T = 273 К (0°С) <br><br><br> Приклад. Який об'єм за н. у. займатиме вуглекислий газ, узятий кількістю речовини 0,25 моль? <br> Дано: <br>''ν'' (CО <sub>2</sub> ) = 0,25 моль <br> V <sub>m</sub> = 22,4 л/моль <br> V(CО <sub>2</sub> ) — ? | + | <br> ''Нормальні умови (н. у.) — це стандартні [[Фізика_і_астрономія|фізичні]] умови, що визначаються тиском р = 101 325 Па (760 мм рт. cт.) і термодинамічною температурою Т = 273,15K(t = 0°C). У 1984р. Міжнародний Союз чистої і прикладної [[Хімія|хімії]] (ІЮПАК) рекомендував вважати як стандартні тиск 105 Па (100 кПа) і температуру 273 К (0°С).''<br> <br> Застосовуючи формулу <br> V <sub>m</sub> = V/ ''v''<br> яка виражає залежність між [[6._Молярний_об’єм_газів|молярним об'ємом газу]], об'ємом і кількістю речовини, можна розв'язувати різні задачі. <br> Нормальні умови (н. у.): <br> р = 100 кПа, T = 273 К (0°С) <br><br><br> Приклад. Який об'єм за н. у. займатиме вуглекислий газ, узятий кількістю речовини 0,25 моль? <br> Дано: <br>''ν'' (CО <sub>2</sub> ) = 0,25 моль <br> V <sub>m</sub> = 22,4 л/моль <br> V(CО <sub>2</sub> ) — ? |
| | | | |
| | Розв'язування:<br>V<sub>m</sub> = V/''ν''; то V = V<sub>m</sub> •''ν'', звідси V(CО<sub>2</sub>) = 22,4 л/моль • 0,25 моль = 5,6 л.<br>Відповідь. V(CО<sub>2</sub>) = 5,6 л. | | Розв'язування:<br>V<sub>m</sub> = V/''ν''; то V = V<sub>m</sub> •''ν'', звідси V(CО<sub>2</sub>) = 22,4 л/моль • 0,25 моль = 5,6 л.<br>Відповідь. V(CО<sub>2</sub>) = 5,6 л. |
| Строка 7: |
Строка 7: |
| | <br> | | <br> |
| | | | |
| - | ----
| + | ''Н.М. Буринська, [[Хімія_8_клас|Хімія, 8 клас]]<br>Вислано читачами інтернет-сайту.'' |
| - | | + | |
| - | Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас<br>Вислано читачами інтернет-сайту. | + | |
| | | | |
| | <br> <sub>Плани [[Хімія|уроків]] з хімії, підручники та книги шкільної програми [[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|онлайн]], хімія 8 клас</sub> <br> | | <br> <sub>Плани [[Хімія|уроків]] з хімії, підручники та книги шкільної програми [[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|онлайн]], хімія 8 клас</sub> <br> |
Текущая версия на 13:57, 16 июля 2012
Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 8 клас>>Обчислення обٰєму газу за нормальних умов
Нормальні умови (н. у.) — це стандартні фізичні умови, що визначаються тиском р = 101 325 Па (760 мм рт. cт.) і термодинамічною температурою Т = 273,15K(t = 0°C). У 1984р. Міжнародний Союз чистої і прикладної хімії (ІЮПАК) рекомендував вважати як стандартні тиск 105 Па (100 кПа) і температуру 273 К (0°С).
Застосовуючи формулу
V m = V/ v
яка виражає залежність між молярним об'ємом газу, об'ємом і кількістю речовини, можна розв'язувати різні задачі.
Нормальні умови (н. у.):
р = 100 кПа, T = 273 К (0°С)
Приклад. Який об'єм за н. у. займатиме вуглекислий газ, узятий кількістю речовини 0,25 моль?
Дано:
ν (CО 2 ) = 0,25 моль
V m = 22,4 л/моль
V(CО 2 ) — ?
Розв'язування:
Vm = V/ν; то V = Vm •ν, звідси V(CО2) = 22,4 л/моль • 0,25 моль = 5,6 л.
Відповідь. V(CО2) = 5,6 л.
Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас
Вислано читачами інтернет-сайту.
Плани уроків з хімії, підручники та книги шкільної програми онлайн, хімія 8 клас
Зміст уроку
 конспект уроку і опорний каркас
презентація уроку
акселеративні методи та інтерактивні технології
закриті вправи (тільки для використання вчителями)
оцінювання
Практика
задачі та вправи,самоперевірка
практикуми, лабораторні, кейси
рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
домашнє завдання
Ілюстрації
ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
реферати
фішки для допитливих
шпаргалки
гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати
Доповнення
зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
підручники основні і допоміжні
тематичні свята, девізи
статті
національні особливості
словник термінів
інше
Тільки для вчителів
ідеальні уроки
календарний план на рік
методичні рекомендації
програми
обговорення
Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.
Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.
|
