Оксиди неметалічних елементів. Сульфатна кислота і сульфати

KNOWLEDGE HYPERMARKET

 		Версия 18:53, 4 декабря 2009 (просмотреть исходный код)
User7  (Обсуждение | вклад)
 (Создана новая страница размером '''Гіпермаркет Знань>>Хімія&...)
← Предыдущая правка
		Версия 18:55, 4 декабря 2009 (просмотреть исходный код)
User7  (Обсуждение | вклад) 
Следующая правка →
		
Строка 1:
Строка 1:
 '''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 10 клас|Хімія 10 клас]]&gt;&gt; Хімія: Оксиди неметалічних елементів. Сульфатна кислота і сульфати'''    '''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 10 клас|Хімія 10 клас]]&gt;&gt; Хімія: Оксиди неметалічних елементів. Сульфатна кислота і сульфати'''  
  
- <metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, 10 клас, Оксиди неметалічних елементів, Кислотний характер оксидів та гідратів оксидів, оксидів неметалічних елементів, Сульфатна кислота і сульфати, Найважливіші природні сульфати, якісна реакція на сульфат-іон.</metakeywords>ОКСИДИ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. КИСЛОТНИЙ ХАРАКТЕР ОКСИДІВ ТА ГІДРАТІВ ОКСИДІВ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. СУЛЬФАТНА КИСЛОТА І СУЛЬФАТИ. НАЙВАЖЛИВІШІ ПРИРОДНІ СУЛЬФАТИ, ЯКІСНА РЕАКЦІЯ НА СУЛЬФАТ-ІОН<br>  
  
- Сульфатна кислота H2S04 (безводнії, loo % IUI) важка безбарвна оліїста рідина Гус мша и к.......н цюпаною розчи¬ну (w(H,S04) = ()S 'V') .а шичайних умов І М і . м\ Вона<br>нелетка, запаху не має. Надзвичайно 1111 н ►........ш Активно<br>вбирає вологу. Змішується і вол...... 1 п ікни співвідно¬шеннях. Розчинення сульфатної містім у ІЮЛІ . мі|к&gt;во-<br>ДЖуЄТЬСЯ&nbsp;&nbsp; ВИДІЛСННЯМ&nbsp;&nbsp; ВСЛИКОІ&nbsp;&nbsp; М'ІЬМН II&nbsp;&nbsp; И .....ЧИ.&nbsp;&nbsp; Що може<br>призвести до закипання води і роаОрн їм плини ми нош. Сульфатна кислота—їдка рідина, іом\&nbsp; цмііа інтеріга-<br>тись, щоб вона не потрапила на шкір\ И ..... А нмцо цс<br>сталося, треба швидко змити її ікіим&gt;м м и.м. їм води, після чого нейтралізувати ро гімном »&lt;ідн і ІИОІ) їм йти водою.<br>28<br>Пам'ятайте таке правило:<br>не можна воду доливати до концентрованої сульфатної кислоти! Для розбавляння кислоту треба доливати до води невеликими порціями.<br>Хімічні властивості сульфатної кислоти багато в чому залежать від її концентрації. В лабораторіях та промисло¬вості використовують розбавлену і концентровану сульфат¬ну кислоту, хоча такий поділ дещо умовний.<br>Розбавлена сульфатна кислота виявляє всі хімічні вла¬стивості, характерні для кислот.<br>1. Дисоціація кислоти. Сульфатна кислота двохосновна, належить до сильних кислот. У водних розчинах вона дисо¬ціює на йони за двома ступенями (за першим —практично повністю):<br>I ступінь Н2804&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Н' + НБО^ — гідросульфат-іон<br>II ступінь Н804 ї± Н* + 504~ — сульфат-іон<br>Ось чому в процесі нейтралізації розчинів сульфатної кислоти Н2504 утворюються два ряди солей: середні солі — сульфати і кислі солі — гідросульфати.<br>2. Взаємодія з основами. Якщо у пробірку з розбавленою сульфатною кислотою добавити дві-три краплі фіолетового лакмусу, розчин набуває червоного забарвлення (кисле середовище). Потім у цю пробірку доливатимемо краплями розчин гідроксиду натрію доти, доки вміст пробірки набуде фіолетового забарвлення (нейтральне середовище): 2ШОН + Н2Б04 = Иа^О, + 2 Н20<br>сульфат натрію<br>Якщо ж розчину лугу N80 Н не вистачає для нейтраліза¬ції усієї кислоти, то сіль, що утворюється, буде кислою: N304 + Н2504 = ИаН504 + Н20<br>гідросульфат натрію<br>Отже, гідросульфати утворюються тоді, коли кислота береться у надлишку.<br>Більшість сульфатів добре розчиняються у воді. Малорозчинним сульфат кальцію CaS04, ще менше розчиняється сульфат плюмбуму PbS04 і практично нерозчинній є сульфат барію BaS04 (див. таблицю розчинності).<br>3. Взаємодія з оксидами металів. Сульфатна кислота реагує з основними та амфотерними оксидами, утворюючі солі, наприклад:<br>MgO + H2S04 == MgS04 + Н20&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>ZnO + H2S04 = ZnS04 + H20&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>4. Взаємодія з солями. Сульфатна кислота сильна і не-летка, одна з найстійкіших із відомих мінеральних кислоті Вона може вступати в реакцію обміну з солями, утвореними слабкішими або леткими кислотами і навіть сильними KHCJ лотами, якщо вони менш стійкі:<br>Na2C03 + H2S04 = Na2S04 + С02 t + H20<br>2KN03 + H2S04 = K2S04 + 2HN031<br>2KC104 + H2S04 = K2S04 + 2HC104<br>BaCl2 + H2S04 = BaS04 I + 2НС11<br>Останнє рівняння відображує якісну реакцію на кислоту та її солі, бо утворюється нерозчинний у воді сульфат барію BaS04.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>Сульфатна кислота може взаємодіяти із своїми солями — сульфатами. При цьому середні солі — сульфати перетворюються на кислі солі щ гідросульфати:<br>NajSC^ + H2S04 = 2NaHS04<br>Усі реакції, рівняння яких наведеш у пункті 4, є реакціями йонного обміну. Напишіть їх у повній і скороченій йонних формах.<br>Лабораторна робота 2 Визначення сульфат-іонів у розчині<br>Налийте у першу пробірку трохи розбавленої сульфатної кислоти, у другу — розчину сульфату натрію, у третю — розчи¬ну нітрату натрію. До кожної з пробірок додайте кілька крапель розчину хлориду барію (або нітрату барію). Що спостерігаєть¬ся? До білого осаду, що утворився у двох пробірках (чому?), додайте по&nbsp;&nbsp; кілька&nbsp; крапель&nbsp; розбавленої&nbsp;&nbsp; нітратної&nbsp;&nbsp; кислоти.<br>Якщо осад не розчиняється, то це —сульфат барію BaS04. Він свідчить про те, що в цих пробірках розчини містили йони S042-<br><br>Напишіть&nbsp;&nbsp; рівняння&nbsp;&nbsp; здійснених&nbsp;&nbsp; реакцій&nbsp;&nbsp; у&nbsp;&nbsp; молекулярній, вній і скороченій йонних формах.<br>Отже, про наявність у розчині сульфатної кислоти та її<br>олей можна робити висновок на підставі утворення білого<br>осаДУ BaS04, який практично не розчиняється ні у воді, ні<br>в нітратній кислоті.<br>Таким чином, реактивом на сульфат-іони S04~ є йони<br>барію Ва2+:<br>Ва2+ + SO2' = BaS04 І 5. Взаємодія з металами. Розбавлена сульфатна кислота реагує, наприклад, з магнієм, цинком, залізом з виділенням<br>водню:<br>Mg + H2S04 = MgS04 + Н21<br>Zn + H2S04 = ZnSO„ + H2t Fe + H2S04 = FeS04 + H2t Малоактивні метали (мідь, срібло, золото) з розбавленою сульфатною кислотою не реагують.<br>Концентрована сульфатна кислота—сильний окисник. Вона може взаємодіяти з малоактивними металами, на¬приклад з міддю:<br>0&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +6&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +4<br>Cu + 2H2 S04 = CuS04 + S021 + 2Н20<br>окиснення<br>Cu-2e<br>Відновник<br>+6&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; відновлення<br>S + 2i Окисник<br>+2<br>-&gt; Cu<br>+4<br>-&gt; s<br><br>Зверніть увагу: під час взаємодії концентрованої су»* фатної кислоти з малоактивними металами вщновлюєтіл не Гідроген кислоти, а Сульфур, тому газоподібний водей Н2 не виділяється! + <metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, 10 клас, Оксиди неметалічних елементів, Кислотний характер оксидів та гідратів оксидів, оксидів неметалічних елементів, Сульфатна кислота і сульфати, Найважливіші природні сульфати, якісна реакція на сульфат-іон.</metakeywords>ОКСИДИ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. КИСЛОТНИЙ ХАРАКТЕР ОКСИДІВ ТА ГІДРАТІВ ОКСИДІВ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. СУЛЬФАТНА КИСЛОТА І СУЛЬФАТИ. НАЙВАЖЛИВІШІ ПРИРОДНІ СУЛЬФАТИ, ЯКІСНА РЕАКЦІЯ НА СУЛЬФАТ-ІОН<br>  
  
  
  
- ''Н.М. Буринська, Л.П. Величко, Хімія, 10 клас<br>Вислано читачами з інтернет-сайтів&nbsp;&nbsp; ''<br> + Сульфатна кислота H2S04 (безводнії, loo&nbsp;% IUI) важка безбарвна оліїста рідина Гус мша и к.......н цюпаною розчи¬ну (w(H,S04) = ()S 'V') .а шичайних умов І М і . м\ Вона<br>нелетка, запаху не має. Надзвичайно 1111 н ►........ш Активно<br>вбирає вологу. Змішується і вол...... 1 п ікни співвідно¬шеннях. Розчинення сульфатної містім у ІЮЛІ . мі|к&gt;во-<br>ДЖуЄТЬСЯ&nbsp;&nbsp; ВИДІЛСННЯМ&nbsp;&nbsp; ВСЛИКОІ&nbsp;&nbsp; М'ІЬМН II&nbsp;&nbsp; И .....ЧИ.&nbsp;&nbsp; Що може<br>призвести до закипання води і роаОрн їм плини ми нош. Сульфатна кислота—їдка рідина, іом\&nbsp; цмііа інтеріга-<br>тись, щоб вона не потрапила на шкір\ И ..... А нмцо цс<br>сталося, треба швидко змити її ікіим&gt;м м и.м. їм води, після чого нейтралізувати ро гімном&nbsp;»&lt;ідн і ІИОІ) їм йти водою.<br>28<br>Пам'ятайте таке правило:<br>не можна воду доливати до концентрованої сульфатної кислоти! Для розбавляння кислоту треба доливати до води невеликими порціями.<br>Хімічні властивості сульфатної кислоти багато в чому залежать від її концентрації. В лабораторіях та промисло¬вості використовують розбавлену і концентровану сульфат¬ну кислоту, хоча такий поділ дещо умовний.<br>Розбавлена сульфатна кислота виявляє всі хімічні вла¬стивості, характерні для кислот.<br>1. Дисоціація кислоти. Сульфатна кислота двохосновна, належить до сильних кислот. У водних розчинах вона дисо¬ціює на йони за двома ступенями (за першим —практично повністю):<br>I ступінь Н2804&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Н' + НБО^ — гідросульфат-іон<br>II ступінь Н804 ї± Н* + 504~ — сульфат-іон<br>Ось чому в процесі нейтралізації розчинів сульфатної кислоти Н2504 утворюються два ряди солей: середні солі — сульфати і кислі солі — гідросульфати.<br>2. Взаємодія з основами. Якщо у пробірку з розбавленою сульфатною кислотою добавити дві-три краплі фіолетового лакмусу, розчин набуває червоного забарвлення (кисле середовище). Потім у цю пробірку доливатимемо краплями розчин гідроксиду натрію доти, доки вміст пробірки набуде фіолетового забарвлення (нейтральне середовище): 2ШОН + Н2Б04 = Иа^О, + 2 Н20<br>сульфат натрію<br>Якщо ж розчину лугу N80 Н не вистачає для нейтраліза¬ції усієї кислоти, то сіль, що утворюється, буде кислою: N304 + Н2504 = ИаН504 + Н20<br>гідросульфат натрію<br>Отже, гідросульфати утворюються тоді, коли кислота береться у надлишку.<br>Більшість сульфатів добре розчиняються у воді. Малорозчинним сульфат кальцію CaS04, ще менше розчиняється сульфат плюмбуму PbS04 і практично нерозчинній є сульфат барію BaS04 (див. таблицю розчинності).<br>3. Взаємодія з оксидами металів. Сульфатна кислота реагує з основними та амфотерними оксидами, утворюючі солі, наприклад:<br>MgO + H2S04 == MgS04 + Н20&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>ZnO + H2S04 = ZnS04 + H20&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>4. Взаємодія з солями. Сульфатна кислота сильна і не-летка, одна з найстійкіших із відомих мінеральних кислоті Вона може вступати в реакцію обміну з солями, утвореними слабкішими або леткими кислотами і навіть сильними KHCJ лотами, якщо вони менш стійкі:<br>Na2C03 + H2S04 = Na2S04 + С02 t + H20<br>2KN03 + H2S04 = K2S04 + 2HN031<br>2KC104 + H2S04 = K2S04 + 2HC104<br>BaCl2 + H2S04 = BaS04 I + 2НС11<br>Останнє рівняння відображує якісну реакцію на кислоту та її солі, бо утворюється нерозчинний у воді сульфат барію BaS04.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>Сульфатна кислота може взаємодіяти із своїми солями — сульфатами. При цьому середні солі — сульфати перетворюються на кислі солі щ гідросульфати:<br>NajSC^ + H2S04 = 2NaHS04<br>Усі реакції, рівняння яких наведеш у пункті 4, є реакціями йонного обміну. Напишіть їх у повній і скороченій йонних формах.<br>Лабораторна робота 2 Визначення сульфат-іонів у розчині<br>Налийте у першу пробірку трохи розбавленої сульфатної кислоти, у другу — розчину сульфату натрію, у третю — розчи¬ну нітрату натрію. До кожної з пробірок додайте кілька крапель розчину хлориду барію (або нітрату барію). Що спостерігаєть¬ся? До білого осаду, що утворився у двох пробірках (чому?), додайте по&nbsp;&nbsp; кілька&nbsp; крапель&nbsp; розбавленої&nbsp;&nbsp; нітратної&nbsp;&nbsp; кислоти.<br>Якщо осад не розчиняється, то це —сульфат барію BaS04. Він свідчить про те, що в цих пробірках розчини містили йони S042-<br><br>Напишіть&nbsp;&nbsp; рівняння&nbsp;&nbsp; здійснених&nbsp;&nbsp; реакцій&nbsp;&nbsp; у&nbsp;&nbsp; молекулярній, вній і скороченій йонних формах.<br>Отже, про наявність у розчині сульфатної кислоти та її<br>олей можна робити висновок на підставі утворення білого<br>осаДУ BaS04, який практично не розчиняється ні у воді, ні<br>в нітратній кислоті.<br>Таким чином, реактивом на сульфат-іони S04~ є йони<br>барію Ва2+:<br>Ва2+ + SO2' = BaS04 І 5. Взаємодія з металами. Розбавлена сульфатна кислота реагує, наприклад, з магнієм, цинком, залізом з виділенням<br>водню:<br>Mg + H2S04 = MgS04 + Н21<br>Zn + H2S04 = ZnSO„ + H2t Fe + H2S04 = FeS04 + H2t Малоактивні метали (мідь, срібло, золото) з розбавленою сульфатною кислотою не реагують.<br>Концентрована сульфатна кислота—сильний окисник. Вона може взаємодіяти з малоактивними металами, на¬приклад з міддю:<br>0&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +6&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +4<br>Cu + 2H2 S04 = CuS04 + S021 + 2Н20<br>окиснення<br>Cu-2e<br>Відновник<br>+6&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; відновлення<br>S + 2i Окисник<br>+2<br>-&gt; Cu<br>+4<br>-&gt; s<br><br>Зверніть увагу: під час взаємодії концентрованої су»* фатної кислоти з малоактивними металами вщновлюєтіл не Гідроген кислоти, а Сульфур, тому газоподібний водей Н2 не виділяється! 
  
  + <br> 
  
- <sub>Скачати підручники та книги онлайн, планування з хімії, курси та завдання з хімії для 10 класу</sub> + ''Н.М. Буринська, Л.П. Величко, Хімія, 10 клас<br>Вислано читачами з інтернет-сайтів&nbsp;&nbsp; ''<br>  
  
  + <br> <sub>Скачати підручники та [[Гіпермаркет_Знань_-_перший_в_світі!|книги онлайн]], планування [[Хімія|з хімії]], курси та завдання [[Хімія_10_клас|з хімії для 10 класу]]</sub> 
  
 <br>    <br>  

Версия 18:55, 4 декабря 2009
Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 10 клас>> Хімія: Оксиди неметалічних елементів. Сульфатна кислота і сульфати 


ОКСИДИ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. КИСЛОТНИЙ ХАРАКТЕР ОКСИДІВ ТА ГІДРАТІВ ОКСИДІВ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. СУЛЬФАТНА КИСЛОТА І СУЛЬФАТИ. НАЙВАЖЛИВІШІ ПРИРОДНІ СУЛЬФАТИ, ЯКІСНА РЕАКЦІЯ НА СУЛЬФАТ-ІОН
 


Сульфатна кислота H2S04 (безводнії, loo % IUI) важка безбарвна оліїста рідина Гус мша и к.......н цюпаною розчи¬ну (w(H,S04) = ()S 'V') .а шичайних умов І М і . м\ Вона
нелетка, запаху не має. Надзвичайно 1111 н ►........ш Активно
вбирає вологу. Змішується і вол...... 1 п ікни співвідно¬шеннях. Розчинення сульфатної містім у ІЮЛІ . мі|к>во-
ДЖуЄТЬСЯ   ВИДІЛСННЯМ   ВСЛИКОІ   М'ІЬМН II   И .....ЧИ.   Що може
призвести до закипання води і роаОрн їм плини ми нош. Сульфатна кислота—їдка рідина, іом\  цмііа інтеріга-
тись, щоб вона не потрапила на шкір\ И ..... А нмцо цс
сталося, треба швидко змити її ікіим>м м и.м. їм води, після чого нейтралізувати ро гімном »<ідн і ІИОІ) їм йти водою.
28
Пам'ятайте таке правило:
не можна воду доливати до концентрованої сульфатної кислоти! Для розбавляння кислоту треба доливати до води невеликими порціями.
Хімічні властивості сульфатної кислоти багато в чому залежать від її концентрації. В лабораторіях та промисло¬вості використовують розбавлену і концентровану сульфат¬ну кислоту, хоча такий поділ дещо умовний.
Розбавлена сульфатна кислота виявляє всі хімічні вла¬стивості, характерні для кислот.
1. Дисоціація кислоти. Сульфатна кислота двохосновна, належить до сильних кислот. У водних розчинах вона дисо¬ціює на йони за двома ступенями (за першим —практично повністю):
I ступінь Н2804      Н' + НБО^ — гідросульфат-іон
II ступінь Н804 ї± Н* + 504~ — сульфат-іон
Ось чому в процесі нейтралізації розчинів сульфатної кислоти Н2504 утворюються два ряди солей: середні солі — сульфати і кислі солі — гідросульфати.
2. Взаємодія з основами. Якщо у пробірку з розбавленою сульфатною кислотою добавити дві-три краплі фіолетового лакмусу, розчин набуває червоного забарвлення (кисле середовище). Потім у цю пробірку доливатимемо краплями розчин гідроксиду натрію доти, доки вміст пробірки набуде фіолетового забарвлення (нейтральне середовище): 2ШОН + Н2Б04 = Иа^О, + 2 Н20
сульфат натрію
Якщо ж розчину лугу N80 Н не вистачає для нейтраліза¬ції усієї кислоти, то сіль, що утворюється, буде кислою: N304 + Н2504 = ИаН504 + Н20
гідросульфат натрію
Отже, гідросульфати утворюються тоді, коли кислота береться у надлишку.
Більшість сульфатів добре розчиняються у воді. Малорозчинним сульфат кальцію CaS04, ще менше розчиняється сульфат плюмбуму PbS04 і практично нерозчинній є сульфат барію BaS04 (див. таблицю розчинності).
3. Взаємодія з оксидами металів. Сульфатна кислота реагує з основними та амфотерними оксидами, утворюючі солі, наприклад:
MgO + H2S04 == MgS04 + Н20                  
ZnO + H2S04 = ZnS04 + H20                  
4. Взаємодія з солями. Сульфатна кислота сильна і не-летка, одна з найстійкіших із відомих мінеральних кислоті Вона може вступати в реакцію обміну з солями, утвореними слабкішими або леткими кислотами і навіть сильними KHCJ лотами, якщо вони менш стійкі:
Na2C03 + H2S04 = Na2S04 + С02 t + H20
2KN03 + H2S04 = K2S04 + 2HN031
2KC104 + H2S04 = K2S04 + 2HC104
BaCl2 + H2S04 = BaS04 I + 2НС11
Останнє рівняння відображує якісну реакцію на кислоту та її солі, бо утворюється нерозчинний у воді сульфат барію BaS04.                                                                            
Сульфатна кислота може взаємодіяти із своїми солями — сульфатами. При цьому середні солі — сульфати перетворюються на кислі солі щ гідросульфати:
NajSC^ + H2S04 = 2NaHS04
Усі реакції, рівняння яких наведеш у пункті 4, є реакціями йонного обміну. Напишіть їх у повній і скороченій йонних формах.
Лабораторна робота 2 Визначення сульфат-іонів у розчині
Налийте у першу пробірку трохи розбавленої сульфатної кислоти, у другу — розчину сульфату натрію, у третю — розчи¬ну нітрату натрію. До кожної з пробірок додайте кілька крапель розчину хлориду барію (або нітрату барію). Що спостерігаєть¬ся? До білого осаду, що утворився у двох пробірках (чому?), додайте по   кілька  крапель  розбавленої   нітратної   кислоти.
Якщо осад не розчиняється, то це —сульфат барію BaS04. Він свідчить про те, що в цих пробірках розчини містили йони S042-

Напишіть   рівняння   здійснених   реакцій   у   молекулярній, вній і скороченій йонних формах.
Отже, про наявність у розчині сульфатної кислоти та її
олей можна робити висновок на підставі утворення білого
осаДУ BaS04, який практично не розчиняється ні у воді, ні
в нітратній кислоті.
Таким чином, реактивом на сульфат-іони S04~ є йони
барію Ва2+:
Ва2+ + SO2' = BaS04 І 5. Взаємодія з металами. Розбавлена сульфатна кислота реагує, наприклад, з магнієм, цинком, залізом з виділенням
водню:
Mg + H2S04 = MgS04 + Н21
Zn + H2S04 = ZnSO„ + H2t Fe + H2S04 = FeS04 + H2t Малоактивні метали (мідь, срібло, золото) з розбавленою сульфатною кислотою не реагують.
Концентрована сульфатна кислота—сильний окисник. Вона може взаємодіяти з малоактивними металами, на¬приклад з міддю:
0                 +6            +2              +4
Cu + 2H2 S04 = CuS04 + S021 + 2Н20
окиснення
Cu-2e
Відновник
+6             відновлення
S + 2i Окисник
+2
-> Cu
+4
-> s

Зверніть увагу: під час взаємодії концентрованої су»* фатної кислоти з малоактивними металами вщновлюєтіл не Гідроген кислоти, а Сульфур, тому газоподібний водей Н2 не виділяється! 

 
Н.М. Буринська, Л.П. Величко, Хімія, 10 клас
Вислано читачами з інтернет-сайтів   
 

 _{Скачати підручники та книги онлайн, планування з хімії, курси та завдання з хімії для 10 класу} 

 

Зміст уроку
 конспект уроку і опорний каркас                      
 презентація уроку 
 акселеративні методи та інтерактивні технології
 закриті вправи (тільки для використання вчителями)
 оцінювання 

Практика
 задачі та вправи,самоперевірка 
 практикуми, лабораторні, кейси
 рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
 домашнє завдання 

Ілюстрації
 ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
 реферати
 фішки для допитливих
 шпаргалки
 гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати

Доповнення
 зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
 підручники основні і допоміжні 
 тематичні свята, девізи 
 статті 
 національні особливості
 словник термінів                          
 інше 

Тільки для вчителів
 ідеальні уроки 
 календарний план на рік 
 методичні рекомендації 
 програми
 обговорення


 Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам. 
Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.

Источник — «http://edufuture.biz/index.php?title=%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D0%B8_%D0%BD%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%96%D0%B2._%D0%A1%D1%83%D0%BB%D1%8C%D1%84%D0%B0%D1%82%D0%BD%D0%B0_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0_%D1%96_%D1%81%D1%83%D0%BB%D1%8C%D1%84%D0%B0%D1%82%D0%B8»
@@ Строка 1: / Строка 1: @@
 '''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 10 клас|Хімія 10 клас]]&gt;&gt; Хімія: Оксиди неметалічних елементів. Сульфатна кислота і сульфати'''
-<metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, 10 клас, Оксиди неметалічних елементів, Кислотний характер оксидів та гідратів оксидів, оксидів неметалічних елементів, Сульфатна кислота і сульфати, Найважливіші природні сульфати, якісна реакція на сульфат-іон.</metakeywords>ОКСИДИ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. КИСЛОТНИЙ ХАРАКТЕР ОКСИДІВ ТА ГІДРАТІВ ОКСИДІВ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. СУЛЬФАТНА КИСЛОТА І СУЛЬФАТИ. НАЙВАЖЛИВІШІ ПРИРОДНІ СУЛЬФАТИ, ЯКІСНА РЕАКЦІЯ НА СУЛЬФАТ-ІОН<br>
-Сульфатна кислота H2S04 (безводнії, loo % IUI) важка безбарвна оліїста рідина Гус мша и к.......н цюпаною розчи¬ну (w(H,S04) = ()S 'V') .а шичайних умов І М і . м\ Вона<br>нелетка, запаху не має. Надзвичайно 1111 н ►........ш Активно<br>вбирає вологу. Змішується і вол...... 1 п ікни співвідно¬шеннях. Розчинення сульфатної містім у ІЮЛІ . мі|к&gt;во-<br>ДЖуЄТЬСЯ&nbsp;&nbsp; ВИДІЛСННЯМ&nbsp;&nbsp; ВСЛИКОІ&nbsp;&nbsp; М'ІЬМН II&nbsp;&nbsp; И .....ЧИ.&nbsp;&nbsp; Що може<br>призвести до закипання води і роаОрн їм плини ми нош. Сульфатна кислота—їдка рідина, іом\&nbsp; цмііа інтеріга-<br>тись, щоб вона не потрапила на шкір\ И ..... А нмцо цс<br>сталося, треба швидко змити її ікіим&gt;м м и.м. їм води, після чого нейтралізувати ро гімном »&lt;ідн і ІИОІ) їм йти водою.<br>28<br>Пам'ятайте таке правило:<br>не можна воду доливати до концентрованої сульфатної кислоти! Для розбавляння кислоту треба доливати до води невеликими порціями.<br>Хімічні властивості сульфатної кислоти багато в чому залежать від її концентрації. В лабораторіях та промисло¬вості використовують розбавлену і концентровану сульфат¬ну кислоту, хоча такий поділ дещо умовний.<br>Розбавлена сульфатна кислота виявляє всі хімічні вла¬стивості, характерні для кислот.<br>1. Дисоціація кислоти. Сульфатна кислота двохосновна, належить до сильних кислот. У водних розчинах вона дисо¬ціює на йони за двома ступенями (за першим —практично повністю):<br>I ступінь Н2804&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Н' + НБО^ — гідросульфат-іон<br>II ступінь Н804 ї± Н* + 504~ — сульфат-іон<br>Ось чому в процесі нейтралізації розчинів сульфатної кислоти Н2504 утворюються два ряди солей: середні солі — сульфати і кислі солі — гідросульфати.<br>2. Взаємодія з основами. Якщо у пробірку з розбавленою сульфатною кислотою добавити дві-три краплі фіолетового лакмусу, розчин набуває червоного забарвлення (кисле середовище). Потім у цю пробірку доливатимемо краплями розчин гідроксиду натрію доти, доки вміст пробірки набуде фіолетового забарвлення (нейтральне середовище): 2ШОН + Н2Б04 = Иа^О, + 2 Н20<br>сульфат натрію<br>Якщо ж розчину лугу N80 Н не вистачає для нейтраліза¬ції усієї кислоти, то сіль, що утворюється, буде кислою: N304 + Н2504 = ИаН504 + Н20<br>гідросульфат натрію<br>Отже, гідросульфати утворюються тоді, коли кислота береться у надлишку.<br>Більшість сульфатів добре розчиняються у воді. Малорозчинним сульфат кальцію CaS04, ще менше розчиняється сульфат плюмбуму PbS04 і практично нерозчинній є сульфат барію BaS04 (див. таблицю розчинності).<br>3. Взаємодія з оксидами металів. Сульфатна кислота реагує з основними та амфотерними оксидами, утворюючі солі, наприклад:<br>MgO + H2S04 == MgS04 + Н20&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>ZnO + H2S04 = ZnS04 + H20&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>4. Взаємодія з солями. Сульфатна кислота сильна і не-летка, одна з найстійкіших із відомих мінеральних кислоті Вона може вступати в реакцію обміну з солями, утвореними слабкішими або леткими кислотами і навіть сильними KHCJ лотами, якщо вони менш стійкі:<br>Na2C03 + H2S04 = Na2S04 + С02 t + H20<br>2KN03 + H2S04 = K2S04 + 2HN031<br>2KC104 + H2S04 = K2S04 + 2HC104<br>BaCl2 + H2S04 = BaS04 I + 2НС11<br>Останнє рівняння відображує якісну реакцію на кислоту та її солі, бо утворюється нерозчинний у воді сульфат барію BaS04.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>Сульфатна кислота може взаємодіяти із своїми солями — сульфатами. При цьому середні солі — сульфати перетворюються на кислі солі щ гідросульфати:<br>NajSC^ + H2S04 = 2NaHS04<br>Усі реакції, рівняння яких наведеш у пункті 4, є реакціями йонного обміну. Напишіть їх у повній і скороченій йонних формах.<br>Лабораторна робота 2 Визначення сульфат-іонів у розчині<br>Налийте у першу пробірку трохи розбавленої сульфатної кислоти, у другу — розчину сульфату натрію, у третю — розчи¬ну нітрату натрію. До кожної з пробірок додайте кілька крапель розчину хлориду барію (або нітрату барію). Що спостерігаєть¬ся? До білого осаду, що утворився у двох пробірках (чому?), додайте по&nbsp;&nbsp; кілька&nbsp; крапель&nbsp; розбавленої&nbsp;&nbsp; нітратної&nbsp;&nbsp; кислоти.<br>Якщо осад не розчиняється, то це —сульфат барію BaS04. Він свідчить про те, що в цих пробірках розчини містили йони S042-<br><br>Напишіть&nbsp;&nbsp; рівняння&nbsp;&nbsp; здійснених&nbsp;&nbsp; реакцій&nbsp;&nbsp; у&nbsp;&nbsp; молекулярній, вній і скороченій йонних формах.<br>Отже, про наявність у розчині сульфатної кислоти та її<br>олей можна робити висновок на підставі утворення білого<br>осаДУ BaS04, який практично не розчиняється ні у воді, ні<br>в нітратній кислоті.<br>Таким чином, реактивом на сульфат-іони S04~ є йони<br>барію Ва2+:<br>Ва2+ + SO2' = BaS04 І 5. Взаємодія з металами. Розбавлена сульфатна кислота реагує, наприклад, з магнієм, цинком, залізом з виділенням<br>водню:<br>Mg + H2S04 = MgS04 + Н21<br>Zn + H2S04 = ZnSO„ + H2t Fe + H2S04 = FeS04 + H2t Малоактивні метали (мідь, срібло, золото) з розбавленою сульфатною кислотою не реагують.<br>Концентрована сульфатна кислота—сильний окисник. Вона може взаємодіяти з малоактивними металами, на¬приклад з міддю:<br>0&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +6&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +4<br>Cu + 2H2 S04 = CuS04 + S021 + 2Н20<br>окиснення<br>Cu-2e<br>Відновник<br>+6&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; відновлення<br>S + 2i Окисник<br>+2<br>-&gt; Cu<br>+4<br>-&gt; s<br><br>Зверніть увагу: під час взаємодії концентрованої су»* фатної кислоти з малоактивними металами вщновлюєтіл не Гідроген кислоти, а Сульфур, тому газоподібний водей Н2 не виділяється!
+<metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, 10 клас, Оксиди неметалічних елементів, Кислотний характер оксидів та гідратів оксидів, оксидів неметалічних елементів, Сульфатна кислота і сульфати, Найважливіші природні сульфати, якісна реакція на сульфат-іон.</metakeywords>ОКСИДИ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. КИСЛОТНИЙ ХАРАКТЕР ОКСИДІВ ТА ГІДРАТІВ ОКСИДІВ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. СУЛЬФАТНА КИСЛОТА І СУЛЬФАТИ. НАЙВАЖЛИВІШІ ПРИРОДНІ СУЛЬФАТИ, ЯКІСНА РЕАКЦІЯ НА СУЛЬФАТ-ІОН<br>
-''Н.М. Буринська, Л.П. Величко, Хімія, 10 клас<br>Вислано читачами з інтернет-сайтів&nbsp;&nbsp; ''<br>
+Сульфатна кислота H2S04 (безводнії, loo&nbsp;% IUI) важка безбарвна оліїста рідина Гус мша и к.......н цюпаною розчи¬ну (w(H,S04) = ()S 'V') .а шичайних умов І М і . м\ Вона<br>нелетка, запаху не має. Надзвичайно 1111 н ►........ш Активно<br>вбирає вологу. Змішується і вол...... 1 п ікни співвідно¬шеннях. Розчинення сульфатної містім у ІЮЛІ . мі|к&gt;во-<br>ДЖуЄТЬСЯ&nbsp;&nbsp; ВИДІЛСННЯМ&nbsp;&nbsp; ВСЛИКОІ&nbsp;&nbsp; М'ІЬМН II&nbsp;&nbsp; И .....ЧИ.&nbsp;&nbsp; Що може<br>призвести до закипання води і роаОрн їм плини ми нош. Сульфатна кислота—їдка рідина, іом\&nbsp; цмііа інтеріга-<br>тись, щоб вона не потрапила на шкір\ И ..... А нмцо цс<br>сталося, треба швидко змити її ікіим&gt;м м и.м. їм води, після чого нейтралізувати ро гімном&nbsp;»&lt;ідн і ІИОІ) їм йти водою.<br>28<br>Пам'ятайте таке правило:<br>не можна воду доливати до концентрованої сульфатної кислоти! Для розбавляння кислоту треба доливати до води невеликими порціями.<br>Хімічні властивості сульфатної кислоти багато в чому залежать від її концентрації. В лабораторіях та промисло¬вості використовують розбавлену і концентровану сульфат¬ну кислоту, хоча такий поділ дещо умовний.<br>Розбавлена сульфатна кислота виявляє всі хімічні вла¬стивості, характерні для кислот.<br>1. Дисоціація кислоти. Сульфатна кислота двохосновна, належить до сильних кислот. У водних розчинах вона дисо¬ціює на йони за двома ступенями (за першим —практично повністю):<br>I ступінь Н2804&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Н' + НБО^ — гідросульфат-іон<br>II ступінь Н804 ї± Н* + 504~ — сульфат-іон<br>Ось чому в процесі нейтралізації розчинів сульфатної кислоти Н2504 утворюються два ряди солей: середні солі — сульфати і кислі солі — гідросульфати.<br>2. Взаємодія з основами. Якщо у пробірку з розбавленою сульфатною кислотою добавити дві-три краплі фіолетового лакмусу, розчин набуває червоного забарвлення (кисле середовище). Потім у цю пробірку доливатимемо краплями розчин гідроксиду натрію доти, доки вміст пробірки набуде фіолетового забарвлення (нейтральне середовище): 2ШОН + Н2Б04 = Иа^О, + 2 Н20<br>сульфат натрію<br>Якщо ж розчину лугу N80 Н не вистачає для нейтраліза¬ції усієї кислоти, то сіль, що утворюється, буде кислою: N304 + Н2504 = ИаН504 + Н20<br>гідросульфат натрію<br>Отже, гідросульфати утворюються тоді, коли кислота береться у надлишку.<br>Більшість сульфатів добре розчиняються у воді. Малорозчинним сульфат кальцію CaS04, ще менше розчиняється сульфат плюмбуму PbS04 і практично нерозчинній є сульфат барію BaS04 (див. таблицю розчинності).<br>3. Взаємодія з оксидами металів. Сульфатна кислота реагує з основними та амфотерними оксидами, утворюючі солі, наприклад:<br>MgO + H2S04 == MgS04 + Н20&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>ZnO + H2S04 = ZnS04 + H20&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>4. Взаємодія з солями. Сульфатна кислота сильна і не-летка, одна з найстійкіших із відомих мінеральних кислоті Вона може вступати в реакцію обміну з солями, утвореними слабкішими або леткими кислотами і навіть сильними KHCJ лотами, якщо вони менш стійкі:<br>Na2C03 + H2S04 = Na2S04 + С02 t + H20<br>2KN03 + H2S04 = K2S04 + 2HN031<br>2KC104 + H2S04 = K2S04 + 2HC104<br>BaCl2 + H2S04 = BaS04 I + 2НС11<br>Останнє рівняння відображує якісну реакцію на кислоту та її солі, бо утворюється нерозчинний у воді сульфат барію BaS04.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>Сульфатна кислота може взаємодіяти із своїми солями — сульфатами. При цьому середні солі — сульфати перетворюються на кислі солі щ гідросульфати:<br>NajSC^ + H2S04 = 2NaHS04<br>Усі реакції, рівняння яких наведеш у пункті 4, є реакціями йонного обміну. Напишіть їх у повній і скороченій йонних формах.<br>Лабораторна робота 2 Визначення сульфат-іонів у розчині<br>Налийте у першу пробірку трохи розбавленої сульфатної кислоти, у другу — розчину сульфату натрію, у третю — розчи¬ну нітрату натрію. До кожної з пробірок додайте кілька крапель розчину хлориду барію (або нітрату барію). Що спостерігаєть¬ся? До білого осаду, що утворився у двох пробірках (чому?), додайте по&nbsp;&nbsp; кілька&nbsp; крапель&nbsp; розбавленої&nbsp;&nbsp; нітратної&nbsp;&nbsp; кислоти.<br>Якщо осад не розчиняється, то це —сульфат барію BaS04. Він свідчить про те, що в цих пробірках розчини містили йони S042-<br><br>Напишіть&nbsp;&nbsp; рівняння&nbsp;&nbsp; здійснених&nbsp;&nbsp; реакцій&nbsp;&nbsp; у&nbsp;&nbsp; молекулярній, вній і скороченій йонних формах.<br>Отже, про наявність у розчині сульфатної кислоти та її<br>олей можна робити висновок на підставі утворення білого<br>осаДУ BaS04, який практично не розчиняється ні у воді, ні<br>в нітратній кислоті.<br>Таким чином, реактивом на сульфат-іони S04~ є йони<br>барію Ва2+:<br>Ва2+ + SO2' = BaS04 І 5. Взаємодія з металами. Розбавлена сульфатна кислота реагує, наприклад, з магнієм, цинком, залізом з виділенням<br>водню:<br>Mg + H2S04 = MgS04 + Н21<br>Zn + H2S04 = ZnSO„ + H2t Fe + H2S04 = FeS04 + H2t Малоактивні метали (мідь, срібло, золото) з розбавленою сульфатною кислотою не реагують.<br>Концентрована сульфатна кислота—сильний окисник. Вона може взаємодіяти з малоактивними металами, на¬приклад з міддю:<br>0&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +6&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +4<br>Cu + 2H2 S04 = CuS04 + S021 + 2Н20<br>окиснення<br>Cu-2e<br>Відновник<br>+6&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; відновлення<br>S + 2i Окисник<br>+2<br>-&gt; Cu<br>+4<br>-&gt; s<br><br>Зверніть увагу: під час взаємодії концентрованої су»* фатної кислоти з малоактивними металами вщновлюєтіл не Гідроген кислоти, а Сульфур, тому газоподібний водей Н2 не виділяється!
+<br>
-<sub>Скачати підручники та книги онлайн, планування з хімії, курси та завдання з хімії для 10 класу</sub>
+''Н.М. Буринська, Л.П. Величко, Хімія, 10 клас<br>Вислано читачами з інтернет-сайтів&nbsp;&nbsp; ''<br>
+<br> <sub>Скачати підручники та [[Гіпермаркет_Знань_-_перший_в_світі!|книги онлайн]], планування [[Хімія|з хімії]], курси та завдання [[Хімія_10_клас|з хімії для 10 класу]]</sub>
 <br>

При использовании материалов ресурса
ссылка на edufuture.biz обязательна (для интернет ресурсов - гиперссылка).
edufuture.biz 2008-© Все права защищены.
Сайт edufuture.biz является порталом, в котором не предусмотрены темы политики, наркомании, алкоголизма, курения и других "взрослых" тем.

Разработка - Гипермаркет знаний 2008-

Ждем Ваши замечания и предложения на email:
По вопросам рекламы и спонсорства пишите на email: