Оксиди неметалічних елементів. Сульфатна кислота і сульфати

KNOWLEDGE HYPERMARKET

 		Версия 19:33, 4 декабря 2009 (просмотреть исходный код)
User7  (Обсуждение | вклад)
← Предыдущая правка
		Версия 19:41, 4 декабря 2009 (просмотреть исходный код)
User7  (Обсуждение | вклад) 
Следующая правка →
		
Строка 37:
Строка 37:
 3. ''Взаємодія з оксидами металів''. Сульфатна кислота реагує з основними та амфотерними оксидами, утворюючі солі, наприклад:<br>    3. ''Взаємодія з оксидами металів''. Сульфатна кислота реагує з основними та амфотерними оксидами, утворюючі солі, наприклад:<br>  
  
- MgO + H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = MgS0<sub>4</sub> + Н<sub>2</sub>0&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>ZnO + H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = ZnS0<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>0&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;<br>   + MgO + H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = MgS0<sub>4</sub> + Н<sub>2</sub>0&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
  +  
  + ZnO + H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = ZnS0<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>0&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;<br>  
  
 4. ''Взаємодія з солями''. Сульфатна кислота сильна і нелетка, одна з найстійкіших із відомих мінеральних кислот. Вона може вступати в реакцію обміну з солями, утвореними слабкішими або леткими кислотами і навіть сильними кислотами, якщо вони менш стійкі:<br>    4. ''Взаємодія з солями''. Сульфатна кислота сильна і нелетка, одна з найстійкіших із відомих мінеральних кислот. Вона може вступати в реакцію обміну з солями, утвореними слабкішими або леткими кислотами і навіть сильними кислотами, якщо вони менш стійкі:<br>  
  
- Na<sub>2</sub>C0<sub>3 </sub>+ H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = Na<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> + С0<sub>2</sub><span lang="EN-US">↑</span> + H<sub>2</sub>0<br>2KN0<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = K<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> + 2HN0<sub>3</sub><span lang="EN-US">↑</span><br>2KCl0<sub>4 </sub>+ H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = K<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> + 2HCl0<sub>4</sub><br>BaCl<sub>2 </sub>+ H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = BaS0<sub>4</sub>↓+ 2НСl<span lang="EN-US">↑</span><br>   + Na<sub>2</sub>C0<sub>3 </sub>+ H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = Na<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> + С0<sub>2</sub><span lang="EN-US">↑</span> + H<sub>2</sub>0
  +  
  + 2KN0<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = K<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> + 2HN0<sub>3</sub><span lang="EN-US">↑</span>
  +  
  + 2KCl0<sub>4 </sub>+ H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = K<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> + 2HCl0<sub>4</sub>
  +  
  + BaCl<sub>2 </sub>+ H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = BaS0<sub>4</sub>↓+ 2НСl<span lang="EN-US">↑</span><br>  
  
 Останнє рівняння відображує якісну реакцію на кислоту та її солі, бо утворюється нерозчинний у воді сульфат барію BaS0<sub>4</sub>.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;<br>    Останнє рівняння відображує якісну реакцію на кислоту та її солі, бо утворюється нерозчинний у воді сульфат барію BaS0<sub>4</sub>.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;<br>  
Строка 55:
Строка 63:
 <u>Визначення сульфат-іонів у розчині</u>    <u>Визначення сульфат-іонів у розчині</u>  
  
- Налийте у першу пробірку трохи розбавленої сульфатної кислоти, у другу — розчину сульфату натрію, у третю — розчину нітрату натрію. До кожної з пробірок додайте кілька крапель розчину хлориду барію (або нітрату барію). Що спостерігається? До білого осаду, що утворився у двох пробірках (чому?), додайте по кілька крапель розбавленої нітратної кислоти. + Налийте у першу пробірку трохи розбавленої сульфатної кислоти, у другу — розчину сульфату натрію, у третю — розчину нітрату натрію. До кожної з пробірок додайте кілька крапель розчину хлориду барію (або нітрату барію). Що спостерігається? До білого осаду, що утворився у двох пробірках (чому?), додайте по кілька крапель розбавленої нітратної кислоти. 
  +  
  + Якщо осад не розчиняється, то це — сульфат барію BaS0<sub>4</sub>. Він свідчить про те, що в цих пробірках розчини містили йони S0<sub>4</sub><sup>2-</sup>. 
  +  
  + Напишіть рівняння здійснених реакцій у молекулярній, повній і скороченій йонних формах. 
  +  
  + Отже, про наявність у розчині сульфатної кислоти та її солей можна робити висновок на підставі утворення білого осаду BaS0<sub>4</sub>, який практично не розчиняється ні у воді, ні в нітратній кислоті. 
  +  
  + Таким чином, реактивом на сульфат-іони S0<sup>2-</sup><sub>4</sub> є йони барію Ва<sup>2+</sup>: 
  +  
  + Ва<sup>2+</sup> + SO<sup>2-</sup><sub>4</sub> = BaS0<sub>4</sub>↓ 
  +  
  + 5. ''Взаємодія з металами''. Розбавлена сульфатна кислота реагує, наприклад, з магнієм, цинком, залізом з виділенням<br>водню:
  +  
  + Mg + H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = MgS0<sub>4</sub> + Н<sub>2</sub><span lang="EN-US">↑</span>
  +  
  + Zn + H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = ZnSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub><span lang="EN-US">↑</span>
  +  
  + <span lang="EN-US" /> Fe + H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = FeS0<sub>4</sub> + H<sub>2</sub><span lang="EN-US">↑</span>
  +  
  + <span lang="EN-US" /> Малоактивні метали (мідь, срібло, золото) з розбавленою сульфатною кислотою не реагують.
  
- Якщо осад не розчиняється, то це — сульфат барію BaS0<sub>4</sub>. Він свідчить про те, що в цих пробірках розчини містили йони S0<sub>4</sub><sup>2-</sup>. + Концентрована сульфатна кислота — сильний окисник. Вона може взаємодіяти з малоактивними металами, наприклад з міддю:
  
- Напишіть рівняння здійснених реакцій у молекулярній, повній і скороченій йонних формах. + <sub>0&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +6&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +4</sub><br>Cu + 2H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = CuS0<sub>4</sub> + S0<sub>2</sub><span lang="EN-US">↑</span> + 2Н<sub>2</sub>0
  
- Отже, про наявність у розчині сульфатної кислоти та її солей можна робити висновок на підставі утворення білого осаду BaS0<sub>4</sub>, який практично не розчиняється ні у воді, ні в нітратній кислоті. + <br><sub>0&nbsp;&nbsp;&nbsp;</sub>&nbsp;&nbsp;&nbsp;<sub>- </sub>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;<sub>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; окиснення</sub>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;<sub>&nbsp; +2</sub><br>Cu - 2''e''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; ------------------------&gt; Cu
  
- Таким чином, реактивом на сульфат-іони S0<sup>2-</sup><sub>4</sub> є йони барію Ва<sup>2+</sup>: + <sup>Відновник</sup>
  
- Ва<sup>2+</sup> + SO<sup>2-</sup><sub>4</sub> = BaS0<sub>4</sub>↓ + <br><sub>+6&nbsp;&nbsp;</sub>&nbsp;&nbsp;<sub>- </sub>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <sub>відновлення&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +4</sub><br>S + 2e&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; -------------------------&gt; S
  
- 5. ''Взаємодія з металами''. Розбавлена сульфатна кислота реагує, наприклад, з магнієм, цинком, залізом з виділенням<br>водню:<br>Mg + H2S04 = MgS04 + Н21<br>Zn + H2S04 = ZnSO„ + H2t Fe + H2S04 = FeS04 + H2t Малоактивні метали (мідь, срібло, золото) з розбавленою сульфатною кислотою не реагують.<br>Концентрована сульфатна кислота—сильний окисник. Вона може взаємодіяти з малоактивними металами, на¬приклад з міддю:<br>0&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +6&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +4<br>Cu + 2H2 S04 = CuS04 + S021 + 2Н20<br>окиснення<br>Cu-2e<br>Відновник<br>+6&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; відновлення<br>S + 2i Окисник<br>+2<br>-&gt; Cu<br>+4<br>-&gt; s<br><br>Зверніть увагу: під час взаємодії концентрованої су»* фатної кислоти з малоактивними металами вщновлюєтіл не Гідроген кислоти, а Сульфур, тому газоподібний водей Н2 не виділяється!   + <sup>Окисник</sup><br><br>Зверніть увагу: під час взаємодії концентрованої сульфатної кислоти з малоактивними металами відновлюється не Гідроген кислоти, а Сульфур, тому газоподібний водень Н<sub>2</sub> не виділяється!  
  
 <br>    <br>  

Версия 19:41, 4 декабря 2009
Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 10 клас>> Хімія: Оксиди неметалічних елементів. Сульфатна кислота і сульфати 

 ОКСИДИ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. КИСЛОТНИЙ ХАРАКТЕР ОКСИДІВ ТА ГІДРАТІВ ОКСИДІВ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. СУЛЬФАТНА КИСЛОТА І СУЛЬФАТИ. НАЙВАЖЛИВІШІ ПРИРОДНІ СУЛЬФАТИ, ЯКІСНА РЕАКЦІЯ НА СУЛЬФАТ-ІОН
 

 
Сульфатна кислота H₂S0₄ (безводна, 100%-ва) — важка безбарвна оліїста рідина. Густина її концентрованого розчину (w(H₂S0₄) = 98%) за звичайних умов 1,84 г/см³. Вона нелетка, запаху не має. Надзвичайно гігроскопічна. Активно вбирає вологу. Змішується з водою у будь-яких співвідношеннях. Розчинення сульфатної кислоти у воді супроводжується виділенням великої кількості теплоти, що може призвести до закипання води і розбризкування кислоти. 
Сульфатна кислота — їдка рідина, тому треба остерігатись, щоб вона не потрапила на шкіру й одяг. А якщо це сталося, треба швидко змити її великою кількістю води, після чого нейтралізувати розчином соди і знову змити водою.

Пам'ятайте таке правило: 
не можна воду доливати до концентрованої сульфатної кислоти! Для розбавляння кислоту треба доливати до води невеликими порціями. 
Хімічні властивості сульфатної кислоти багато в чому залежать від її концентрації. В лабораторіях та промисловості використовують розбавлену і концентровану сульфатну кислоту, хоча такий поділ дещо умовний. 
Розбавлена сульфатна кислота виявляє всі хімічні властивості, характерні для кислот. 
1. Дисоціація кислоти. Сульфатна кислота двохосновна, належить до сильних кислот. У водних розчинах вона дисоціює на йони за двома ступенями (за першим — практично повністю): 
I ступінь Н₂S0₄ ⇔ Н⁺+ НSО^-₄ — гідросульфат-іон
II ступінь НS0^_-₄ ⇔ Н⁺ + S0²^-₄ — сульфат-іон 
Ось чому в процесі нейтралізації розчинів сульфатної кислоти Н₂S0₄утворюються два ряди солей: середні солі — сульфати і кислі солі — гідросульфати. 
2. Взаємодія з основами. Якщо у пробірку з розбавленою сульфатною кислотою добавити дві-три краплі фіолетового лакмусу, розчин набуває червоного забарвлення (кисле середовище). Потім у цю пробірку доливатимемо краплями розчин гідроксиду натрію доти, доки вміст пробірки набуде фіолетового забарвлення (нейтральне середовище): 
 
2NaОН + Н₂S0₄ = Nа₂SО₄ + 2Н₂0
                        ^{сульфат натрію} 
Якщо ж розчину лугу Na0Н не вистачає для нейтралізації усієї кислоти, то сіль, що утворюється, буде кислою: 
Na0H + Н₂S0₄ = NаНS0₄ + Н₂0
                      ^{гідросульфат} 
^натрію 

Отже, гідросульфати утворюються тоді, коли кислота береться у надлишку. 
Більшість сульфатів добре розчиняються у воді. Малорозчинним є сульфат кальцію CaS0₄, ще менше розчиняється сульфат плюмбуму PbS0₄ і практично нерозчинній є сульфат барію BaS0₄ (див. таблицю розчинності).
 
3. Взаємодія з оксидами металів. Сульфатна кислота реагує з основними та амфотерними оксидами, утворюючі солі, наприклад:
 
MgO + H₂S0₄ = MgS0₄ + Н₂0      
ZnO + H₂S0₄ = ZnS0₄ + H₂0            
 
4. Взаємодія з солями. Сульфатна кислота сильна і нелетка, одна з найстійкіших із відомих мінеральних кислот. Вона може вступати в реакцію обміну з солями, утвореними слабкішими або леткими кислотами і навіть сильними кислотами, якщо вони менш стійкі:
 
Na₂C0₃+ H₂S0₄ = Na₂S0₄ + С0₂↑ + H₂0
2KN0₃ + H₂S0₄ = K₂S0₄ + 2HN0₃↑
2KCl0₄+ H₂S0₄ = K₂S0₄ + 2HCl0₄
BaCl₂+ H₂S0₄ = BaS0₄↓+ 2НСl↑
 
Останнє рівняння відображує якісну реакцію на кислоту та її солі, бо утворюється нерозчинний у воді сульфат барію BaS0₄.        
 
Сульфатна кислота може взаємодіяти із своїми солями — сульфатами. При цьому середні солі — сульфати перетворюються на кислі солі гідросульфати:
 
Na₂SO₄ + H₂S0₄ = 2NaHS0₄
 
Усі реакції, рівняння яких наведені у пункті 4, є реакціями йонного обміну. Напишіть їх у повній і скороченій йонних формах.
 
Лабораторна робота 2 
 
Визначення сульфат-іонів у розчині 
Налийте у першу пробірку трохи розбавленої сульфатної кислоти, у другу — розчину сульфату натрію, у третю — розчину нітрату натрію. До кожної з пробірок додайте кілька крапель розчину хлориду барію (або нітрату барію). Що спостерігається? До білого осаду, що утворився у двох пробірках (чому?), додайте по кілька крапель розбавленої нітратної кислоти. 
Якщо осад не розчиняється, то це — сульфат барію BaS0₄. Він свідчить про те, що в цих пробірках розчини містили йони S0₄^2-. 
Напишіть рівняння здійснених реакцій у молекулярній, повній і скороченій йонних формах. 
Отже, про наявність у розчині сульфатної кислоти та її солей можна робити висновок на підставі утворення білого осаду BaS0₄, який практично не розчиняється ні у воді, ні в нітратній кислоті. 
Таким чином, реактивом на сульфат-іони S0^2-₄ є йони барію Ва²⁺: 
Ва²⁺ + SO^2-₄ = BaS0₄↓ 
5. Взаємодія з металами. Розбавлена сульфатна кислота реагує, наприклад, з магнієм, цинком, залізом з виділенням
водню:
Mg + H₂S0₄ = MgS0₄ + Н₂↑
Zn + H₂S0₄ = ZnSO₄ + H₂↑
<span lang="EN-US" /> Fe + H₂S0₄ = FeS0₄ + H₂↑
<span lang="EN-US" /> Малоактивні метали (мідь, срібло, золото) з розбавленою сульфатною кислотою не реагують.
Концентрована сульфатна кислота — сильний окисник. Вона може взаємодіяти з малоактивними металами, наприклад з міддю:
_{0              +6            +2              +4}
Cu + 2H₂S0₄ = CuS0₄ + S0₂↑ + 2Н₂0

₀   _-     _{окиснення}           ₊₂
Cu - 2e        ------------------------> Cu
^{Відновник}

₊₆  _-       _{відновлення               +4}
S + 2e     -------------------------> S
^{Окисник}

Зверніть увагу: під час взаємодії концентрованої сульфатної кислоти з малоактивними металами відновлюється не Гідроген кислоти, а Сульфур, тому газоподібний водень Н₂ не виділяється! 

 
Н.М. Буринська, Л.П. Величко, Хімія, 10 клас
Вислано читачами з інтернет-сайтів   
 

 _{Скачати підручники та книги онлайн, планування з хімії, курси та завдання з хімії для 10 класу} 

 

Зміст уроку
 конспект уроку і опорний каркас                      
 презентація уроку 
 акселеративні методи та інтерактивні технології
 закриті вправи (тільки для використання вчителями)
 оцінювання 

Практика
 задачі та вправи,самоперевірка 
 практикуми, лабораторні, кейси
 рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
 домашнє завдання 

Ілюстрації
 ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
 реферати
 фішки для допитливих
 шпаргалки
 гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати

Доповнення
 зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
 підручники основні і допоміжні 
 тематичні свята, девізи 
 статті 
 національні особливості
 словник термінів                          
 інше 

Тільки для вчителів
 ідеальні уроки 
 календарний план на рік 
 методичні рекомендації 
 програми
 обговорення


 Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам. 
Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.

Источник — «http://edufuture.biz/index.php?title=%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D0%B8_%D0%BD%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%96%D0%B2._%D0%A1%D1%83%D0%BB%D1%8C%D1%84%D0%B0%D1%82%D0%BD%D0%B0_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0_%D1%96_%D1%81%D1%83%D0%BB%D1%8C%D1%84%D0%B0%D1%82%D0%B8»
@@ Строка 37: / Строка 37: @@
 . ''Взаємодія з оксидами металів''. Сульфатна кислота реагує з основними та амфотерними оксидами, утворюючі солі, наприклад:<br>
-MgO + H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = MgS0<sub>4</sub> + Н<sub>2</sub>0&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>ZnO + H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = ZnS0<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>0&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;<br>
+MgO + H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = MgS0<sub>4</sub> + Н<sub>2</sub>0&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
+ZnO + H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = ZnS0<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>0&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;<br>
 . ''Взаємодія з солями''. Сульфатна кислота сильна і нелетка, одна з найстійкіших із відомих мінеральних кислот. Вона може вступати в реакцію обміну з солями, утвореними слабкішими або леткими кислотами і навіть сильними кислотами, якщо вони менш стійкі:<br>
-Na<sub>2</sub>C0<sub>3 </sub>+ H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = Na<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> + С0<sub>2</sub><span lang="EN-US">↑</span> + H<sub>2</sub>0<br>2KN0<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = K<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> + 2HN0<sub>3</sub><span lang="EN-US">↑</span><br>2KCl0<sub>4 </sub>+ H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = K<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> + 2HCl0<sub>4</sub><br>BaCl<sub>2 </sub>+ H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = BaS0<sub>4</sub>↓+ 2НСl<span lang="EN-US">↑</span><br>
+Na<sub>2</sub>C0<sub>3 </sub>+ H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = Na<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> + С0<sub>2</sub><span lang="EN-US">↑</span> + H<sub>2</sub>0
+KN0<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = K<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> + 2HN0<sub>3</sub><span lang="EN-US">↑</span>
+KCl0<sub>4 </sub>+ H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = K<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> + 2HCl0<sub>4</sub>
+BaCl<sub>2 </sub>+ H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = BaS0<sub>4</sub>↓+ 2НСl<span lang="EN-US">↑</span><br>
 Останнє рівняння відображує якісну реакцію на кислоту та її солі, бо утворюється нерозчинний у воді сульфат барію BaS0<sub>4</sub>.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;<br>
@@ Строка 55: / Строка 63: @@
 <u>Визначення сульфат-іонів у розчині</u>
 Налийте у першу пробірку трохи розбавленої сульфатної кислоти, у другу — розчину сульфату натрію, у третю — розчину нітрату натрію. До кожної з пробірок додайте кілька крапель розчину хлориду барію (або нітрату барію). Що спостерігається? До білого осаду, що утворився у двох пробірках (чому?), додайте по кілька крапель розбавленої нітратної кислоти.
+Якщо осад не розчиняється, то це — сульфат барію BaS0<sub>4</sub>. Він свідчить про те, що в цих пробірках розчини містили йони S0<sub>4</sub><sup>2-</sup>.
+Напишіть рівняння здійснених реакцій у молекулярній, повній і скороченій йонних формах.
+Отже, про наявність у розчині сульфатної кислоти та її солей можна робити висновок на підставі утворення білого осаду BaS0<sub>4</sub>, який практично не розчиняється ні у воді, ні в нітратній кислоті.
+Таким чином, реактивом на сульфат-іони S0<sup>2-</sup><sub>4</sub> є йони барію Ва<sup>2+</sup>:
+Ва<sup>2+</sup> + SO<sup>2-</sup><sub>4</sub> = BaS0<sub>4</sub>↓
+. ''Взаємодія з металами''. Розбавлена сульфатна кислота реагує, наприклад, з магнієм, цинком, залізом з виділенням<br>водню:
+Mg + H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = MgS0<sub>4</sub> + Н<sub>2</sub><span lang="EN-US">↑</span>
+Zn + H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = ZnSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub><span lang="EN-US">↑</span>
+<span lang="EN-US" /> Fe + H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = FeS0<sub>4</sub> + H<sub>2</sub><span lang="EN-US">↑</span>
+<span lang="EN-US" /> Малоактивні метали (мідь, срібло, золото) з розбавленою сульфатною кислотою не реагують.
-Якщо осад не розчиняється, то це — сульфат барію BaS0<sub>4</sub>. Він свідчить про те, що в цих пробірках розчини містили йони S0<sub>4</sub><sup>2-</sup>.
+Концентрована сульфатна кислота — сильний окисник. Вона може взаємодіяти з малоактивними металами, наприклад з міддю:
-Напишіть рівняння здійснених реакцій у молекулярній, повній і скороченій йонних формах.
+<sub>0&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +6&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +4</sub><br>Cu + 2H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = CuS0<sub>4</sub> + S0<sub>2</sub><span lang="EN-US">↑</span> + 2Н<sub>2</sub>0
-Отже, про наявність у розчині сульфатної кислоти та її солей можна робити висновок на підставі утворення білого осаду BaS0<sub>4</sub>, який практично не розчиняється ні у воді, ні в нітратній кислоті.
+<br><sub>0&nbsp;&nbsp;&nbsp;</sub>&nbsp;&nbsp;&nbsp;<sub>- </sub>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;<sub>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; окиснення</sub>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;<sub>&nbsp; +2</sub><br>Cu - 2''e''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; ------------------------&gt; Cu
-Таким чином, реактивом на сульфат-іони S0<sup>2-</sup><sub>4</sub> є йони барію Ва<sup>2+</sup>:
+<sup>Відновник</sup>
-Ва<sup>2+</sup> + SO<sup>2-</sup><sub>4</sub> = BaS0<sub>4</sub>↓
+<br><sub>+6&nbsp;&nbsp;</sub>&nbsp;&nbsp;<sub>- </sub>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <sub>відновлення&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +4</sub><br>S + 2e&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; -------------------------&gt; S
-. ''Взаємодія з металами''. Розбавлена сульфатна кислота реагує, наприклад, з магнієм, цинком, залізом з виділенням<br>водню:<br>Mg + H2S04 = MgS04 + Н21<br>Zn + H2S04 = ZnSO„ + H2t Fe + H2S04 = FeS04 + H2t Малоактивні метали (мідь, срібло, золото) з розбавленою сульфатною кислотою не реагують.<br>Концентрована сульфатна кислота—сильний окисник. Вона може взаємодіяти з малоактивними металами, на¬приклад з міддю:<br>0&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +6&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +4<br>Cu + 2H2 S04 = CuS04 + S021 + 2Н20<br>окиснення<br>Cu-2e<br>Відновник<br>+6&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; відновлення<br>S + 2i Окисник<br>+2<br>-&gt; Cu<br>+4<br>-&gt; s<br><br>Зверніть увагу: під час взаємодії концентрованої су»* фатної кислоти з малоактивними металами вщновлюєтіл не Гідроген кислоти, а Сульфур, тому газоподібний водей Н2 не виділяється!
+<sup>Окисник</sup><br><br>Зверніть увагу: під час взаємодії концентрованої сульфатної кислоти з малоактивними металами відновлюється не Гідроген кислоти, а Сульфур, тому газоподібний водень Н<sub>2</sub> не виділяється!
 <br>

При использовании материалов ресурса
ссылка на edufuture.biz обязательна (для интернет ресурсов - гиперссылка).
edufuture.biz 2008-© Все права защищены.
Сайт edufuture.biz является порталом, в котором не предусмотрены темы политики, наркомании, алкоголизма, курения и других "взрослых" тем.

Разработка - Гипермаркет знаний 2008-

Ждем Ваши замечания и предложения на email:
По вопросам рекламы и спонсорства пишите на email: