Масса атома. Относительная атомная масса

KNOWLEDGE HYPERMARKET

+		Версия 09:07, 18 сентября 2012 (просмотреть исходный код)
User17  (Обсуждение | вклад)
← Предыдущая правка
		Текущая версия на 10:12, 18 сентября 2012 (просмотреть исходный код)
User17  (Обсуждение | вклад) 
 
		
Строка 1:
Строка 1:
- <metakeywords>Гипермаркет Знаний - первый в мире!, Гипермаркет Знаний, Химия, 7 класс, Масса атома, Относительная атомная масса</metakeywords>   + <metakeywords>Гипермаркет Знаний - первый в мире!, Гипермаркет Знаний, Химия, 7 класс, Масса атома, Относительная атомная масса, атомы, Оксиген, элемент, периодической системе, газы</metakeywords>  
  
 '''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]&gt;&gt;[[Химия|Химия]]&gt;&gt;[[Химия 7 класс|Химия 7 класс]]&gt;&gt; Масса атома. Относительная атомная масса<br> '''    '''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]&gt;&gt;[[Химия|Химия]]&gt;&gt;[[Химия 7 класс|Химия 7 класс]]&gt;&gt; Масса атома. Относительная атомная масса<br> '''  
Строка 5:
Строка 5:
 <br> '''Масса атома. Относительная атомная масса'''<br><br><u>'''Материал параграфа поможет вам выяснить:'''</u>    <br> '''Масса атома. Относительная атомная масса'''<br><br><u>'''Материал параграфа поможет вам выяснить:'''</u>  
  
- ''&gt;&nbsp; в чем&nbsp; различие между массой атома и относительной атомной массой;<br>&gt;&nbsp; почему удобно пользоваться относительными атомными массами;<br>&gt;&nbsp; где найти значение относительной атомной массы элемента.''<br><br><u>'''Это интересно'''</u>   + ''&gt;&nbsp; в чем&nbsp; различие между массой атома и относительной [[Атомна одиниця маси. Відносна атомна маса хімічних елементів|'''атомной массой''']];<br>&gt;&nbsp; почему удобно пользоваться относительными атомными массами;<br>&gt;&nbsp; где найти значение относительной атомной массы элемента.''<br><br><u>'''Это интересно'''</u>  
  
 Масса электрона составляет приблизительно 9 • 10 <sup>-28</sup> г.<br><br><u>'''Масса&nbsp; атома.&nbsp;'''</u>    Масса электрона составляет приблизительно 9 • 10 <sup>-28</sup> г.<br><br><u>'''Масса&nbsp; атома.&nbsp;'''</u>  
Строка 11:
Строка 11:
 Важной&nbsp; характеристикой&nbsp; атома является&nbsp; его масса.&nbsp; Почти&nbsp; вся масса атома&nbsp; сконцентрирована в ядре. Электроны имеют настолько малую массу, что ею обычно пренебрегают.    Важной&nbsp; характеристикой&nbsp; атома является&nbsp; его масса.&nbsp; Почти&nbsp; вся масса атома&nbsp; сконцентрирована в ядре. Электроны имеют настолько малую массу, что ею обычно пренебрегают.  
  
- Взвесить атомы на весах невозможно,&nbsp; поскольку они чрезвычайно малы. Их массы были определены с помощью расчетов.   + Взвесить '''[[42. Будова атома: ядро і електронна оболонка. Склад атомних ядер. Протонне число. Нуклонне число. Сучасне формулювання періодичного закону|атомы]]''' на весах невозможно,&nbsp; поскольку они чрезвычайно малы. Их массы были определены с помощью расчетов.  
  
 Масса&nbsp; атома&nbsp; Урана —&nbsp; самого&nbsp; тяжелого&nbsp; среди всех атомов, которые встречаются на Земле, составляет приблизительно <br><br>'''0,000 000 000 000 000 000 000 4 г.'''<br><br>Записывать и читать это число непросто; можно ошибиться,&nbsp; пропустив ноль или добавив лишний. Существует&nbsp; другой&nbsp; способ&nbsp; его&nbsp; записи&nbsp; —&nbsp; в&nbsp; виде произведения:&nbsp; 4&nbsp; •&nbsp; 10<sup>-22&nbsp;</sup> (22 —&nbsp; количество нулей&nbsp; в предыдущем числе)<sup>1</sup>.    Масса&nbsp; атома&nbsp; Урана —&nbsp; самого&nbsp; тяжелого&nbsp; среди всех атомов, которые встречаются на Земле, составляет приблизительно <br><br>'''0,000 000 000 000 000 000 000 4 г.'''<br><br>Записывать и читать это число непросто; можно ошибиться,&nbsp; пропустив ноль или добавив лишний. Существует&nbsp; другой&nbsp; способ&nbsp; его&nbsp; записи&nbsp; —&nbsp; в&nbsp; виде произведения:&nbsp; 4&nbsp; •&nbsp; 10<sup>-22&nbsp;</sup> (22 —&nbsp; количество нулей&nbsp; в предыдущем числе)<sup>1</sup>.  
Строка 23:
Строка 23:
 ''<sup>1</sup> Подробно о записи таких чисел вы узнаете на уроках алгебры в старших классах.''<br><br><u>'''Это интересно'''</u>    ''<sup>1</sup> Подробно о записи таких чисел вы узнаете на уроках алгебры в старших классах.''<br><br><u>'''Это интересно'''</u>  
  
- До 1961 г. массы атомов сравнивали с 1/16 массы атома Оксигена.   + До 1961 г. массы атомов сравнивали с 1/16 массы атома [[Відео до уроку: Поширеність та колообіг Оксигену в природі. Застосування кисню, його біологічна роль|'''Оксигена''']].  
  
 сравнивают с 1/12 —&nbsp; массы атома Карбона (он почти в 12 раз тяжелее атома Гидрогена).&nbsp; Эту маленькую массу&nbsp; назвали&nbsp; атомной&nbsp; единицей&nbsp; массы&nbsp; (сокращенно — а. е. м.):<br><br>1 а. е. м. = 1/12m<sub>a</sub>(С) = 1/12 • 1,994 • 10<sup>-23</sup> г = 1,662 • 10<sup>-24</sup> г.<br><br>Масса атома Гидрогена почти совпадает с атомной единицей массы:&nbsp; m<sub>а</sub>(Н)~ 1а. е. м. Масса атома Урана больше ее в<br><br>[[Image:18.09-012.jpg|180px|Формула]]<br><br>То есть<br>m<sub>a</sub>(U) ~ 238 а. е. м.<br><br>Число, которое получают делением массы атома элемента&nbsp; на&nbsp; атомную&nbsp; единицу&nbsp; массы,&nbsp; называют относительной&nbsp; атомной&nbsp; массой&nbsp; элемента.&nbsp; Эту величину обозначают&nbsp; A <sub>r</sub>(E):<br><br>[[Image:18.09-013.jpg|240px|Формула]]<br><br>Индекс возле буквы А — первая буква в латинском слове relativus — относительный.    сравнивают с 1/12 —&nbsp; массы атома Карбона (он почти в 12 раз тяжелее атома Гидрогена).&nbsp; Эту маленькую массу&nbsp; назвали&nbsp; атомной&nbsp; единицей&nbsp; массы&nbsp; (сокращенно — а. е. м.):<br><br>1 а. е. м. = 1/12m<sub>a</sub>(С) = 1/12 • 1,994 • 10<sup>-23</sup> г = 1,662 • 10<sup>-24</sup> г.<br><br>Масса атома Гидрогена почти совпадает с атомной единицей массы:&nbsp; m<sub>а</sub>(Н)~ 1а. е. м. Масса атома Урана больше ее в<br><br>[[Image:18.09-012.jpg|180px|Формула]]<br><br>То есть<br>m<sub>a</sub>(U) ~ 238 а. е. м.<br><br>Число, которое получают делением массы атома элемента&nbsp; на&nbsp; атомную&nbsp; единицу&nbsp; массы,&nbsp; называют относительной&nbsp; атомной&nbsp; массой&nbsp; элемента.&nbsp; Эту величину обозначают&nbsp; A <sub>r</sub>(E):<br><br>[[Image:18.09-013.jpg|240px|Формула]]<br><br>Индекс возле буквы А — первая буква в латинском слове relativus — относительный.  
  
- Относительная атомная масса элемента показывает, во сколько раз масса атома элемента больше 1/12&nbsp; массы атома Карбона.<br><br>'''m<sub>а</sub>(Н) = 1,673 • 10 <sup>-2</sup>4 г'''   + Относительная атомная масса элемента показывает, во сколько раз масса атома '''[[Презентація уроку «Атоми, молекули, йони. Хімічні елементи, їхні назви і символи»|элемента]]''' больше 1/12&nbsp; массы атома Карбона.<br><br>'''m<sub>а</sub>(Н) = 1,673 • 10 <sup>-2</sup>4 г'''  
  
 '''m<sub>a</sub>(H)= 1 а. е. м.'''    '''m<sub>a</sub>(H)= 1 а. е. м.'''  
Строка 39:
Строка 39:
 •&nbsp; относительные&nbsp; атомные массы&nbsp; пропорциональны массам атомов;<br>•&nbsp; соотношения масс&nbsp; атомов&nbsp; такие же,&nbsp; как&nbsp; и относительных атомных масс.    •&nbsp; относительные&nbsp; атомные массы&nbsp; пропорциональны массам атомов;<br>•&nbsp; соотношения масс&nbsp; атомов&nbsp; такие же,&nbsp; как&nbsp; и относительных атомных масс.  
  
- Значения&nbsp; относительных&nbsp; атомных масс&nbsp; химических&nbsp; элементов&nbsp; записаны&nbsp; в периодической системе. <br>'''<br>Джон Дальтон (1766— 1844)'''<br><br>[[Image:18.09-014.jpg|180px|Джон Дальтон]]<br><br>Выдающийся&nbsp; английский физик и химик.&nbsp; Член Лондонского королевского общества&nbsp; (Английской академии наук). Первым выдвинул гипотезу о разных массах&nbsp; и&nbsp; размерах&nbsp; атомов,&nbsp; определил&nbsp; относительные&nbsp; атомные&nbsp; массы&nbsp; многих&nbsp; элементов&nbsp; и составил&nbsp; первую&nbsp; таблицу&nbsp; их&nbsp; значений&nbsp; (1803). Предложил&nbsp; символы&nbsp; элементов&nbsp; и&nbsp; обозначения химических соединений.   + Значения&nbsp; относительных&nbsp; атомных масс&nbsp; химических&nbsp; элементов&nbsp; записаны&nbsp; в [[Перiодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома і види хімічного зв’язку.|'''периодической системе''']]. <br>'''<br>Джон Дальтон (1766— 1844)'''<br><br>[[Image:18.09-014.jpg|180px|Джон Дальтон]]<br><br>Выдающийся&nbsp; английский [http://xvatit.com/vuzi/ '''физик'''] и химик.&nbsp; Член Лондонского королевского общества&nbsp; (Английской академии наук). Первым выдвинул гипотезу о разных массах&nbsp; и&nbsp; размерах&nbsp; атомов,&nbsp; определил&nbsp; относительные&nbsp; атомные&nbsp; массы&nbsp; многих&nbsp; элементов&nbsp; и составил&nbsp; первую&nbsp; таблицу&nbsp; их&nbsp; значений&nbsp; (1803). Предложил&nbsp; символы&nbsp; элементов&nbsp; и&nbsp; обозначения химических соединений.  
  
- Сделав&nbsp; свыше&nbsp; 200 000&nbsp; метеорологических наблюдений,&nbsp; изучив&nbsp; состав&nbsp; и свойства&nbsp; воздуха,&nbsp; открыл&nbsp; законы&nbsp; парциальных&nbsp; (частичных)&nbsp; давлений&nbsp; газов&nbsp; (1801),&nbsp; теплового&nbsp; расширения&nbsp; газов (1802), растворимости газов в жидкостях (1803).<br><br>[[Image:18.09-015.jpg|180px|Клетка элемента Урана]]<br>''Рис. 35. Клетка элемента Урана''<br><br>Они определены с очень высокой точностью;&nbsp; соответствующие&nbsp; числа являются в&nbsp; основном пяти- и шестизначными (рис.&nbsp; 35).   + Сделав&nbsp; свыше&nbsp; 200 000&nbsp; метеорологических наблюдений,&nbsp; изучив&nbsp; состав&nbsp; и свойства&nbsp; воздуха,&nbsp; открыл&nbsp; законы&nbsp; парциальных&nbsp; (частичных)&nbsp; давлений&nbsp; [[8. Відносна густина газів|'''газов''']]'''&nbsp;''' (1801),&nbsp; теплового&nbsp; расширения&nbsp; газов (1802), растворимости газов в жидкостях (1803).<br><br>[[Image:18.09-015.jpg|180px|Клетка элемента Урана]]<br>''Рис. 35. Клетка элемента Урана''<br><br>Они определены с очень высокой точностью;&nbsp; соответствующие&nbsp; числа являются в&nbsp; основном пяти- и шестизначными (рис.&nbsp; 35).  
  
 В&nbsp; обычных&nbsp; химических&nbsp; расчетах&nbsp; значения относительных атомных масс принято округлять до целых чисел. Так, для Гидрогена и Урана<br><br>A<sub>r</sub>(H) = 1,0079 ~ 1;<br>A<sub>r</sub>(U) = 238,029 ~&nbsp; 238.<br><br>Лишь&nbsp; значение&nbsp; относительной&nbsp; атомной&nbsp; массы Хлора округляют до десятых:<br><br>A<sub>r</sub>(Cl) = 35,453 ~ 35,5.<br><br>► Найдите&nbsp; в&nbsp; периодической&nbsp; системе&nbsp; значения относительных&nbsp; атомных&nbsp; масс Лития,&nbsp; Карбона, Оксигена, Неона и округлите их до целых чисел.    В&nbsp; обычных&nbsp; химических&nbsp; расчетах&nbsp; значения относительных атомных масс принято округлять до целых чисел. Так, для Гидрогена и Урана<br><br>A<sub>r</sub>(H) = 1,0079 ~ 1;<br>A<sub>r</sub>(U) = 238,029 ~&nbsp; 238.<br><br>Лишь&nbsp; значение&nbsp; относительной&nbsp; атомной&nbsp; массы Хлора округляют до десятых:<br><br>A<sub>r</sub>(Cl) = 35,453 ~ 35,5.<br><br>► Найдите&nbsp; в&nbsp; периодической&nbsp; системе&nbsp; значения относительных&nbsp; атомных&nbsp; масс Лития,&nbsp; Карбона, Оксигена, Неона и округлите их до целых чисел.  
Текущая версия на 10:12, 18 сентября 2012
 
Гипермаркет знаний>>Химия>>Химия 7 класс>> Масса атома. Относительная атомная масса
  

 Масса атома. Относительная атомная масса

Материал параграфа поможет вам выяснить: 
>  в чем  различие между массой атома и относительной атомной массой;
>  почему удобно пользоваться относительными атомными массами;
>  где найти значение относительной атомной массы элемента.

Это интересно 
Масса электрона составляет приблизительно 9 • 10 ^-28 г.

Масса  атома.  
Важной  характеристикой  атома является  его масса.  Почти  вся масса атома  сконцентрирована в ядре. Электроны имеют настолько малую массу, что ею обычно пренебрегают. 
Взвесить атомы на весах невозможно,  поскольку они чрезвычайно малы. Их массы были определены с помощью расчетов. 
Масса  атома  Урана —  самого  тяжелого  среди всех атомов, которые встречаются на Земле, составляет приблизительно 

0,000 000 000 000 000 000 000 4 г.

Записывать и читать это число непросто; можно ошибиться,  пропустив ноль или добавив лишний. Существует  другой  способ  его  записи  —  в  виде произведения:  4  •  10^-22 (22 —  количество нулей  в предыдущем числе)¹. 
Точное  значение  массы  атома  Урана  — 3,952  •  10^-22  г,  а  атома Гидрогена,  самого легкого среди всех атомов, —  1,673 • 10 ^-24  г. 
Оперировать  очень малыми  числами  неудобно. Поэтому вместо «абсолютных» масс атомов используют их относительные массы.

Относительная  атомная масса. 
О массе любого атома можно судить, сравнивая ее с массой друго атома. Раньше для сравнения брали самый легкий атом — атом Гидрогена. Сейчас массы атомов 
¹ Подробно о записи таких чисел вы узнаете на уроках алгебры в старших классах.

Это интересно 
До 1961 г. массы атомов сравнивали с 1/16 массы атома Оксигена. 
сравнивают с 1/12 —  массы атома Карбона (он почти в 12 раз тяжелее атома Гидрогена).  Эту маленькую массу  назвали  атомной  единицей  массы  (сокращенно — а. е. м.):

1 а. е. м. = 1/12m_a(С) = 1/12 • 1,994 • 10^-23 г = 1,662 • 10^-24 г.

Масса атома Гидрогена почти совпадает с атомной единицей массы:  m_а(Н)~ 1а. е. м. Масса атома Урана больше ее в



То есть
m_a(U) ~ 238 а. е. м.

Число, которое получают делением массы атома элемента  на  атомную  единицу  массы,  называют относительной  атомной  массой  элемента.  Эту величину обозначают  A _r(E):



Индекс возле буквы А — первая буква в латинском слове relativus — относительный. 
Относительная атомная масса элемента показывает, во сколько раз масса атома элемента больше 1/12  массы атома Карбона.

m_а(Н) = 1,673 • 10 ^-24 г 
m_a(H)= 1 а. е. м. 
A_r(H) = 1

Относительная атомная масса элемента не имеет размерности. 
Первую  таблицу  относительных  атомных  масс составил почти 200 лет назад английский ученый Дж. Дальтон. 
На  основании  изложенного  материала  можно сделать такие выводы: 
•  относительные  атомные массы  пропорциональны массам атомов;
•  соотношения масс  атомов  такие же,  как  и относительных атомных масс. 
Значения  относительных  атомных масс  химических  элементов  записаны  в периодической системе. 

Джон Дальтон (1766— 1844)



Выдающийся  английский физик и химик.  Член Лондонского королевского общества  (Английской академии наук). Первым выдвинул гипотезу о разных массах  и  размерах  атомов,  определил  относительные  атомные  массы  многих  элементов  и составил  первую  таблицу  их  значений  (1803). Предложил  символы  элементов  и  обозначения химических соединений. 
Сделав  свыше  200 000  метеорологических наблюдений,  изучив  состав  и свойства  воздуха,  открыл  законы  парциальных  (частичных)  давлений  газов  (1801),  теплового  расширения  газов (1802), растворимости газов в жидкостях (1803).


Рис. 35. Клетка элемента Урана

Они определены с очень высокой точностью;  соответствующие  числа являются в  основном пяти- и шестизначными (рис.  35). 
В  обычных  химических  расчетах  значения относительных атомных масс принято округлять до целых чисел. Так, для Гидрогена и Урана

A_r(H) = 1,0079 ~ 1;
A_r(U) = 238,029 ~  238.

Лишь  значение  относительной  атомной  массы Хлора округляют до десятых:

A_r(Cl) = 35,453 ~ 35,5.

► Найдите  в  периодической  системе  значения относительных  атомных  масс Лития,  Карбона, Оксигена, Неона и округлите их до целых чисел. 
► Во сколько раз массы атомов Карбона, Оксигена, Неона  и  Магния  больше массы  атома  Гелия? Для вычислений используйте округленные значения относительных атомных масс. 
Обратите внимание: элементы размещены в пeриодической  системе  в  порядке  возрастания атомных масс.

Выводы 
Атомы имеют чрезвычайно малую массу. 
Для  удобства  вычислений  используют  относительные массы атомов. 
Относительная атомная масса элемента является отношением массы атома элемента к —  массы атома Карбона. 
Значения относительных атомных масс указаны в периодической системе химических элементов.

?
48.  В  чем  различие  между  понятиями  «масса  атома»  и  относительная атомная масса»?
49.  Что такое атомная единица массы?
50.  Что означают записи A_r  и A_r?
51.  Какой атом легче — Карбона или Титана? Во сколько раз?
52.  Что имеет большую массу: атом Флуора или два атома Лития; два атома Магния или три атома Сульфура?
53.  Найдите в периодической системе три-четыре пары  элементов, соотношение масс атомов которых составляет: а) 1 : 2; б) 1 : 3.
54.  Вычислите  относительную  атомную  массу  Гелия,  если  масса  атома этого элемента равна 6,647  -  10^-24 г.
55.  Рассчитайте массу атома Бериллия. 

 
Попель П. П., Крикля Л. С., Хімія: Підруч. для 7 кл. загальноосвіт. навч. закл. — К.: ВЦ «Академія», 2008. — 136 с.: іл. 

Содержание урока
 конспект урока и опорный каркас
 презентация урока
 интерактивные технологии 
 акселеративные методы обучения

Практика
 тесты, тестирование онлайн
 задачи и упражнения 
 домашние задания
 практикумы и тренинги
 вопросы для дискуссий в классе

Иллюстрации
 видео- и аудиоматериалы
 фотографии, картинки 
 графики, таблицы, схемы
 комиксы, притчи, поговорки, кроссворды, анекдоты, приколы, цитаты

Дополнения
 рефераты
 шпаргалки 
 фишки для любознательных 
 статьи (МАН)
 литература основная и дополнительная
 словарь терминов

Совершенствование учебников и уроков
 исправление ошибок в учебнике
 замена устаревших знаний новыми 

Только для учителей
 календарные планы
 учебные программы
 методические рекомендации  
 обсуждения

 Идеальные уроки-кейсы

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам. 
Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум. 



Источник — «http://edufuture.biz/index.php?title=%D0%9C%D0%B0%D1%81%D1%81%D0%B0_%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%B0._%D0%9E%D1%82%D0%BD%D0%BE%D1%81%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BC%D0%B0%D1%81%D1%81%D0%B0»
@@ Строка 1: / Строка 1: @@
-<metakeywords>Гипермаркет Знаний - первый в мире!, Гипермаркет Знаний, Химия, 7 класс, Масса атома, Относительная атомная масса</metakeywords>
+<metakeywords>Гипермаркет Знаний - первый в мире!, Гипермаркет Знаний, Химия, 7 класс, Масса атома, Относительная атомная масса, атомы, Оксиген, элемент, периодической системе, газы</metakeywords>
 '''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]&gt;&gt;[[Химия|Химия]]&gt;&gt;[[Химия 7 класс|Химия 7 класс]]&gt;&gt; Масса атома. Относительная атомная масса<br> '''
@@ Строка 5: / Строка 5: @@
 <br> '''Масса атома. Относительная атомная масса'''<br><br><u>'''Материал параграфа поможет вам выяснить:'''</u>
-''&gt;&nbsp; в чем&nbsp; различие между массой атома и относительной атомной массой;<br>&gt;&nbsp; почему удобно пользоваться относительными атомными массами;<br>&gt;&nbsp; где найти значение относительной атомной массы элемента.''<br><br><u>'''Это интересно'''</u>
+''&gt;&nbsp; в чем&nbsp; различие между массой атома и относительной [[Атомна одиниця маси. Відносна атомна маса хімічних елементів|'''атомной массой''']];<br>&gt;&nbsp; почему удобно пользоваться относительными атомными массами;<br>&gt;&nbsp; где найти значение относительной атомной массы элемента.''<br><br><u>'''Это интересно'''</u>
 Масса электрона составляет приблизительно 9 • 10 <sup>-28</sup> г.<br><br><u>'''Масса&nbsp; атома.&nbsp;'''</u>
@@ Строка 11: / Строка 11: @@
 Важной&nbsp; характеристикой&nbsp; атома является&nbsp; его масса.&nbsp; Почти&nbsp; вся масса атома&nbsp; сконцентрирована в ядре. Электроны имеют настолько малую массу, что ею обычно пренебрегают.
-Взвесить атомы на весах невозможно,&nbsp; поскольку они чрезвычайно малы. Их массы были определены с помощью расчетов.
+Взвесить '''[[42. Будова атома: ядро і електронна оболонка. Склад атомних ядер. Протонне число. Нуклонне число. Сучасне формулювання періодичного закону|атомы]]''' на весах невозможно,&nbsp; поскольку они чрезвычайно малы. Их массы были определены с помощью расчетов.
 Масса&nbsp; атома&nbsp; Урана —&nbsp; самого&nbsp; тяжелого&nbsp; среди всех атомов, которые встречаются на Земле, составляет приблизительно <br><br>'''0,000 000 000 000 000 000 000 4 г.'''<br><br>Записывать и читать это число непросто; можно ошибиться,&nbsp; пропустив ноль или добавив лишний. Существует&nbsp; другой&nbsp; способ&nbsp; его&nbsp; записи&nbsp; —&nbsp; в&nbsp; виде произведения:&nbsp; 4&nbsp; •&nbsp; 10<sup>-22&nbsp;</sup> (22 —&nbsp; количество нулей&nbsp; в предыдущем числе)<sup>1</sup>.
@@ Строка 23: / Строка 23: @@
 ''<sup>1</sup> Подробно о записи таких чисел вы узнаете на уроках алгебры в старших классах.''<br><br><u>'''Это интересно'''</u>
-До 1961 г. массы атомов сравнивали с 1/16 массы атома Оксигена.
+До 1961 г. массы атомов сравнивали с 1/16 массы атома [[Відео до уроку: Поширеність та колообіг Оксигену в природі. Застосування кисню, його біологічна роль|'''Оксигена''']].
 сравнивают с 1/12 —&nbsp; массы атома Карбона (он почти в 12 раз тяжелее атома Гидрогена).&nbsp; Эту маленькую массу&nbsp; назвали&nbsp; атомной&nbsp; единицей&nbsp; массы&nbsp; (сокращенно — а. е. м.):<br><br>1 а. е. м. = 1/12m<sub>a</sub>(С) = 1/12 • 1,994 • 10<sup>-23</sup> г = 1,662 • 10<sup>-24</sup> г.<br><br>Масса атома Гидрогена почти совпадает с атомной единицей массы:&nbsp; m<sub>а</sub>(Н)~ 1а. е. м. Масса атома Урана больше ее в<br><br>[[Image:18.09-012.jpg|180px|Формула]]<br><br>То есть<br>m<sub>a</sub>(U) ~ 238 а. е. м.<br><br>Число, которое получают делением массы атома элемента&nbsp; на&nbsp; атомную&nbsp; единицу&nbsp; массы,&nbsp; называют относительной&nbsp; атомной&nbsp; массой&nbsp; элемента.&nbsp; Эту величину обозначают&nbsp; A <sub>r</sub>(E):<br><br>[[Image:18.09-013.jpg|240px|Формула]]<br><br>Индекс возле буквы А — первая буква в латинском слове relativus — относительный.
-Относительная атомная масса элемента показывает, во сколько раз масса атома элемента больше 1/12&nbsp; массы атома Карбона.<br><br>'''m<sub>а</sub>(Н) = 1,673 • 10 <sup>-2</sup>4 г'''
+Относительная атомная масса элемента показывает, во сколько раз масса атома '''[[Презентація уроку «Атоми, молекули, йони. Хімічні елементи, їхні назви і символи»|элемента]]''' больше 1/12&nbsp; массы атома Карбона.<br><br>'''m<sub>а</sub>(Н) = 1,673 • 10 <sup>-2</sup>4 г'''
 '''m<sub>a</sub>(H)= 1 а. е. м.'''
@@ Строка 39: / Строка 39: @@
 •&nbsp; относительные&nbsp; атомные массы&nbsp; пропорциональны массам атомов;<br>•&nbsp; соотношения масс&nbsp; атомов&nbsp; такие же,&nbsp; как&nbsp; и относительных атомных масс.
-Значения&nbsp; относительных&nbsp; атомных масс&nbsp; химических&nbsp; элементов&nbsp; записаны&nbsp; в периодической системе. <br>'''<br>Джон Дальтон (1766— 1844)'''<br><br>[[Image:18.09-014.jpg|180px|Джон Дальтон]]<br><br>Выдающийся&nbsp; английский физик и химик.&nbsp; Член Лондонского королевского общества&nbsp; (Английской академии наук). Первым выдвинул гипотезу о разных массах&nbsp; и&nbsp; размерах&nbsp; атомов,&nbsp; определил&nbsp; относительные&nbsp; атомные&nbsp; массы&nbsp; многих&nbsp; элементов&nbsp; и составил&nbsp; первую&nbsp; таблицу&nbsp; их&nbsp; значений&nbsp; (1803). Предложил&nbsp; символы&nbsp; элементов&nbsp; и&nbsp; обозначения химических соединений.
+Значения&nbsp; относительных&nbsp; атомных масс&nbsp; химических&nbsp; элементов&nbsp; записаны&nbsp; в [[Перiодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома і види хімічного зв’язку.|'''периодической системе''']]. <br>'''<br>Джон Дальтон (1766— 1844)'''<br><br>[[Image:18.09-014.jpg|180px|Джон Дальтон]]<br><br>Выдающийся&nbsp; английский [http://xvatit.com/vuzi/ '''физик'''] и химик.&nbsp; Член Лондонского королевского общества&nbsp; (Английской академии наук). Первым выдвинул гипотезу о разных массах&nbsp; и&nbsp; размерах&nbsp; атомов,&nbsp; определил&nbsp; относительные&nbsp; атомные&nbsp; массы&nbsp; многих&nbsp; элементов&nbsp; и составил&nbsp; первую&nbsp; таблицу&nbsp; их&nbsp; значений&nbsp; (1803). Предложил&nbsp; символы&nbsp; элементов&nbsp; и&nbsp; обозначения химических соединений.
-Сделав&nbsp; свыше&nbsp; 200 000&nbsp; метеорологических наблюдений,&nbsp; изучив&nbsp; состав&nbsp; и свойства&nbsp; воздуха,&nbsp; открыл&nbsp; законы&nbsp; парциальных&nbsp; (частичных)&nbsp; давлений&nbsp; газов&nbsp; (1801),&nbsp; теплового&nbsp; расширения&nbsp; газов (1802), растворимости газов в жидкостях (1803).<br><br>[[Image:18.09-015.jpg|180px|Клетка элемента Урана]]<br>''Рис. 35. Клетка элемента Урана''<br><br>Они определены с очень высокой точностью;&nbsp; соответствующие&nbsp; числа являются в&nbsp; основном пяти- и шестизначными (рис.&nbsp; 35).
+Сделав&nbsp; свыше&nbsp; 200 000&nbsp; метеорологических наблюдений,&nbsp; изучив&nbsp; состав&nbsp; и свойства&nbsp; воздуха,&nbsp; открыл&nbsp; законы&nbsp; парциальных&nbsp; (частичных)&nbsp; давлений&nbsp; [[8. Відносна густина газів|'''газов''']]'''&nbsp;''' (1801),&nbsp; теплового&nbsp; расширения&nbsp; газов (1802), растворимости газов в жидкостях (1803).<br><br>[[Image:18.09-015.jpg|180px|Клетка элемента Урана]]<br>''Рис. 35. Клетка элемента Урана''<br><br>Они определены с очень высокой точностью;&nbsp; соответствующие&nbsp; числа являются в&nbsp; основном пяти- и шестизначными (рис.&nbsp; 35).
 В&nbsp; обычных&nbsp; химических&nbsp; расчетах&nbsp; значения относительных атомных масс принято округлять до целых чисел. Так, для Гидрогена и Урана<br><br>A<sub>r</sub>(H) = 1,0079 ~ 1;<br>A<sub>r</sub>(U) = 238,029 ~&nbsp; 238.<br><br>Лишь&nbsp; значение&nbsp; относительной&nbsp; атомной&nbsp; массы Хлора округляют до десятых:<br><br>A<sub>r</sub>(Cl) = 35,453 ~ 35,5.<br><br>► Найдите&nbsp; в&nbsp; периодической&nbsp; системе&nbsp; значения относительных&nbsp; атомных&nbsp; масс Лития,&nbsp; Карбона, Оксигена, Неона и округлите их до целых чисел.

При использовании материалов ресурса
ссылка на edufuture.biz обязательна (для интернет ресурсов - гиперссылка).
edufuture.biz 2008-© Все права защищены.
Сайт edufuture.biz является порталом, в котором не предусмотрены темы политики, наркомании, алкоголизма, курения и других "взрослых" тем.

Разработка - Гипермаркет знаний 2008-

Ждем Ваши замечания и предложения на email:
По вопросам рекламы и спонсорства пишите на email: