Версия 19:25, 25 февраля 2010

Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 7 клас>> Хімія: Складання формул бiнарних сполук за валентністю елементів

Складання хімічних формул за валентністю. Знаючи валентність елементів, які утворюють дану речовину, можна скласти її хімічну формулу.
Наприклад, треба визначити формулу фосфор оксиду, в якому валентність Фосфору дорівнює п'яти. Для цього записуємо хімічні символи елементів, які входять до складу даного оксиду, над ними позначаємо валентності елементів:
V  II
P  O
Знаходимо найменше спільне кратне валентностей обох елементів. Воно дорівнює 10 (5 • 2 = 10). Щоб визначити співвідношення числа атомів першого й другого елементів, знайдене найменше спільне кратне почергово ділимо на величину валентності кожного з елементів. Так визначаємо індекси, які слід поставити біля символу відповідного хімічного елемента. Отже, формула оксиду фосфору Р₂О₅.
Багато які елементи в різних сполуках виявляють різну валентність. Це означає, що валентність буває стала і змінна. У назвах речовин, утворених елементами зі змінною валентністю, після назви цього елемента у дужках пишуть римську цифру, яка позначає валентність даного елемента в цій сполуці. Наприклад, FеО — ферум(ІІ) оксид, Fе₂O₃ — ферум(ІІІ) оксид; СuСl₂ — купрум(ІІ) хлорид, СuСl — купрум(І) хлорид.
Як же дізнатись, яку валентність виявляє елемент? На цьому етапі вивчення хімії валентність елемента будемо визначати, виходячи з того місця, яке посідає цей елемент у таблиці Менделєєва.
Для елементів—металів, що розміщені у головних підгрупах, валентність дорівнює номеру групи.
Неметалічні елементи проявляють в основному дві валентності: вищу, яка дорівнює номеру групи, і нижчу, яка дорівнює різниці між числом 8 (загальна кількість груп в таблиці) і номером групи, в якій перебуває елемент. Наприклад, Сульфур в має вищу валентність 6 і нижчу — 2. Якщо метали сполучаються з неметалами, то останні виявляють нижчу валентність.
Нижчу валентність виявляє той елемент, який розміщений у таблиці Менделєєва правіше і вище, а вищу, відповідно, лівіше і нижче. Звичайно, як і будь-яке правило, воно має винятки, але ми поки що торкатися їх не будемо.

КОРОТКІ ВИСНОВКИ
Валентність елемента — це властивість його атомів приєднувати певне число атомів того самого або інших елементів. За одиницю валентності приймають валентність Гідрогену. Валентність елемента можна визначити на підставі його розміщення у таблиці Менделєєва.
У елементів металів валентність найчастіше дорівнює номеру групи, в якій він міститься.
У елементів неметалів вища валентність дорівнює номеру групи, а нижча — різниці між числом 8 і номером групи.

Завдання для самоконтролю
1. Від якої властивості атомів залежить склад сполук? Як ця властивість визначається?
2. Визнач валентність атомів елементів у таких сполуках: а) РbО, РbO₂, Р₂O₅, SiO₂; б) HBr, H₂S, РН₃, SiH₄.
3. Визнач валентність атомів елементів: а) у сполуках із Хлором, знаючи, що він одновалентний: CuCl₂, KCl, FeCl₃, ССl₄, ZnCl₂, РСl₅; б) у сполуках із Сульфуром, знаючи, що він двовалентний: MgS, Na₂S, CuS, Cu₂S, Al₂S₃, ZnS.
4. Знаючи, що Нітроген виявляє змінну валентність від І до IV включно, склади формули відповідних оксидів Нітрогену і вкажи назву кожного з них.
5. В якій із наведених формул речовин валентність сполученого з Oксигеном елемента найвища: SO₂, К₂O, Сr₂O₃, Р₂O₅, ВаО?
6. В якій із сполук, що мають формули MgO, SO₃, Fe₂O₃, Na₂O, валентність сполученого з Оксигеном елемента найнижча?

Додаткові завдання
7*. Запиши формули хлоридів і оксидів одно-, дво- і тривалентних металів.Зазнач назву кожної сполуки.
8*. Обґрунтуй, чи можеш ти написати формулу сполуки Оксигену з Хлором, користуючись наведеними в тексті правилами. Чому?
9*. Визнач валентність Купруму, Феруму, Мангану в оксидах СuО, FеО, Fе₂O₃, МnO₂, Мn₂O₇. Поясни, чому їхня валентність не підкоряється наведеним у тексті правилам.

Хімія 7. Підручник для загальноосвітніх навчальних закладів. Н. М. Буринська

Планування уроків з хімії , відповіді на тести, завдання та відповіді по класам , домашнє завадання та робота з  хімії 7 класу

Зміст уроку
 конспект уроку і опорний каркас                      
 презентація уроку 
 акселеративні методи та інтерактивні технології
 закриті вправи (тільки для використання вчителями)
 оцінювання 

Практика
 задачі та вправи,самоперевірка 
 практикуми, лабораторні, кейси
 рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
 домашнє завдання 

Ілюстрації
 ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
 реферати
 фішки для допитливих
 шпаргалки
 гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати

Доповнення
 зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
 підручники основні і допоміжні 
 тематичні свята, девізи 
 статті 
 національні особливості
 словник термінів                          
 інше 

Тільки для вчителів
 ідеальні уроки 
 календарний план на рік 
 методичні рекомендації 
 програми
 обговорення

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.