|
|
|
| Строка 1: |
Строка 1: |
| | '''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Физика и астрономия|Физика и астрономия]]>>[[Физика 10 класс|Физика 10 класс]]>>Физика: Масса молекул. Количество вещества ''' | | '''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Физика и астрономия|Физика и астрономия]]>>[[Физика 10 класс|Физика 10 класс]]>>Физика: Масса молекул. Количество вещества ''' |
| | | | |
| | + | <br> |
| | | | |
| | + | <metakeywords>Физика, 10 класс, Масса молекул, Количество вещества</metakeywords> |
| | | | |
| - | <metakeywords>Физика, 10 класс, Масса молекул, Количество вещества</metakeywords> | + | Массы атомов и молекул различаются значительно. Какими величинами их удобно характеризовать? Как определить число атомов в любом макроскопическом теле?<br> '''Масса молекулы воды.''' Массы отдельных молекул и атомов очень малы. Например, в 1 г воды содержится 3,7•10<sup>22</sup> молекул. Следовательно, масса одной молекулы воды (Н<sub>2</sub>0) равна:<br>[[Image:a57-1.jpg|center]] Массу такого же порядка имеют молекулы других веществ, исключая огромные молекулы органических веществ; например, белки имеют массу, в сотни тысяч раз большую, чем масса отдельных атомов. Но все равно их массы в макроскопических масштабах (граммах и килограммах) чрезвычайно малы.<br> '''Относительная молекулярная масса.''' Так как массы молекул очень малы, удобно использовать в расчетах не абсолютные значения масс, а относительные. По международному соглашению массы всех атомов и молекул сравнивают с 1/12 массы атома углерода (так называемая углеродная шкала атомных масс). '''Относительной молекулярной (или атомной) массой вещества''M<sub>r</sub>''''' называют отношение массы молекулы (или атома) ''m<sub>0</sub>'' данного вещества к 1/12 массы атома углерода ''m<sub>0C</sub>'':<br>[[Image:a57-2.jpg|center]] Относительные атомные массы всех химических элементов точно измерены.<br> Складывая относительные атомные массы элементов, входящих в состав молекулы вещества, можно вычислить относительную молекулярную массу вещества. Например, относительная молекулярная масса углекислого газа СО<sub>2</sub> приближенно равна 44, так как относительная атомная масса углерода точно равна 12, а кислорода примерно 16: 12 + 2•16 = 44.<br> '''Количество вещества и постоянная Авогадро.''' ''Количество вещества'' наиболее естественно было бы измерять числом молекул или атомов в теле. Но число молекул в любом макроскопическом теле так велико, что в расчетах используют не абсолютное число молекул, а относительное их число.<br> В Международной системе единиц количество вещества выражают в ''молях''. Один моль - это количество вещества, в котором содержится столько же молекул или атомов, сколько атомов содержится в углероде массой 0,012 кг.<br> Значит, в 1 моль любого вещества содержится одно и то же число атомов или молекул. Это число атомов обозначают ''N<sub>A</sub> ''и называют ''постоянной Авогадро'' в честь итальянского ученого (XIX в.).<br> Для определения постоянной Авогадро надо найти массу одного атома углерода. Приближенная оценка массы может быть произведена так, как это было сделано выше для массы молекулы воды (наиболее точные методы основаны на отклонении пучков ионов электромагнитным полем).<br> Для массы атома углерода измерения дают: [[Image:a57-3.jpg]].<br> Постоянную Авогадро ''N<sub>A</sub>'' можно определить, разделив массу углерода, взятого в количестве одного моля, на массу одного атома углерода:<br>[[Image:a57-4.jpg|center]] |
| | | | |
| | + | [[Image:a57-5.jpg|center]] Наименование ''моль<sup>-1</sup>'' указывает на то, что ''N<sub>A</sub>'' - число атомов в 1 моле любого вещества. Если, например, количество вещества [[Image:a57-12.jpg]], то число молекул в теле [[Image:a57-6.jpg]]. Отсюда видно, что количество вещества равно отношению числа молекул ''N'' в данном теле к постоянной Авогадро ''N<sub>A</sub>'', т. е. к числу молекул в 1 моль вещества:<br>[[Image:a57-7.jpg|center]] Огромное числовое значение постоянной Авогадро показывает, насколько малы микроскопические масштабы по сравнению с макроскопическими. Тело, обладающее количеством вещества 1 моль, имеет привычные для нас макроскопические размеры и массу порядка нескольких десятков граммов.<br> '''Молярная масса.''' Наряду с относительной молекулярной массой ''M<sub>r</sub>'' в физике и химии широко используют понятие ''молярная масса''. '''Молярной массой ''M'' вещества''' называют массу вещества, взятого в количестве 1 моль.<br> Согласно такому определению молярная масса вещества равна произведению массы молекулы на постоянную Авогадро:<br>[[Image:a57-8.jpg|center]] Масса ''m'' любого количества вещества равна произведению массы одной молекулы на число молекул в теле:<br>[[Image:a57-9.jpg|center]] Заменив ''N<sub>A</sub>'' и ''N'' в формуле (8.4) их выражениями из формул (8.5) и (8.6), получим<br>[[Image:a57-10.jpg|center]] '''Количество вещества равно отношению массы вещества к его молярной массе.''' Именно такое определение количества вещества дается в учебнике химии.<br> Число молекул любого количества вещества массой ''m'' и молярной массой ''M'' согласно формулам (8.4) и (8.7) равно:<br>[[Image:a57-11.jpg|center]] Формулы (8.2), (8.4) и (8.5) дают определения новым физическим величинам, таким, как относительная молекулярная масса, количество вещества и молярная масса. Вывести их нельзя, их надо просто запомнить. Остальные формулы, например (8.7) и (8.8), можно вывести.<br><br><br> ???<br> 1. Чему равна относительная молекулярная масса воды?<br> 2. Сколько молекул в двух молях воды?<br> 3. Можно ли доказать, что молярная масса ''M'' связана с относительной молекулярной массой соотношением ''M≈10<sup>-3</sup>M<sub>r</sub>'' кг•моль<sup>-1</sup><br><br> (В доказательстве надо использовать формулы (8.5), (8.2), а также значения массы атома углерода и постоянной Авогадро.)<br> |
| | | | |
| | | | |
| - | ''Г.Я.Мякишев, Б.Б.Буховцев, Н.Н.Сотский, Физика 10 класс'' | + | ''Г.Я.Мякишев, Б.Б.Буховцев, Н.Н.Сотский, Физика 10 класс'' |
| | | | |
| - | <br> <sub>Материалы [[Физика_и_астрономия|по физике]], задание и ответы по классам, планы конспектов уроков [[Физика_10_класс|по физике для 10 класса]]</sub> | + | <br> <sub>Материалы [[Физика и астрономия|по физике]], задание и ответы по классам, планы конспектов уроков [[Физика 10 класс|по физике для 10 класса]]</sub> |
| | | | |
| | '''<u>Содержание урока</u>''' | | '''<u>Содержание урока</u>''' |
Версия 15:05, 20 августа 2010
Гипермаркет знаний>>Физика и астрономия>>Физика 10 класс>>Физика: Масса молекул. Количество вещества
Массы атомов и молекул различаются значительно. Какими величинами их удобно характеризовать? Как определить число атомов в любом макроскопическом теле?
Масса молекулы воды. Массы отдельных молекул и атомов очень малы. Например, в 1 г воды содержится 3,7•1022 молекул. Следовательно, масса одной молекулы воды (Н20) равна:
Массу такого же порядка имеют молекулы других веществ, исключая огромные молекулы органических веществ; например, белки имеют массу, в сотни тысяч раз большую, чем масса отдельных атомов. Но все равно их массы в макроскопических масштабах (граммах и килограммах) чрезвычайно малы.
Относительная молекулярная масса. Так как массы молекул очень малы, удобно использовать в расчетах не абсолютные значения масс, а относительные. По международному соглашению массы всех атомов и молекул сравнивают с 1/12 массы атома углерода (так называемая углеродная шкала атомных масс). Относительной молекулярной (или атомной) массой веществаMr называют отношение массы молекулы (или атома) m0 данного вещества к 1/12 массы атома углерода m0C:
Относительные атомные массы всех химических элементов точно измерены.
Складывая относительные атомные массы элементов, входящих в состав молекулы вещества, можно вычислить относительную молекулярную массу вещества. Например, относительная молекулярная масса углекислого газа СО2 приближенно равна 44, так как относительная атомная масса углерода точно равна 12, а кислорода примерно 16: 12 + 2•16 = 44.
Количество вещества и постоянная Авогадро. Количество вещества наиболее естественно было бы измерять числом молекул или атомов в теле. Но число молекул в любом макроскопическом теле так велико, что в расчетах используют не абсолютное число молекул, а относительное их число.
В Международной системе единиц количество вещества выражают в молях. Один моль - это количество вещества, в котором содержится столько же молекул или атомов, сколько атомов содержится в углероде массой 0,012 кг.
Значит, в 1 моль любого вещества содержится одно и то же число атомов или молекул. Это число атомов обозначают NA и называют постоянной Авогадро в честь итальянского ученого (XIX в.).
Для определения постоянной Авогадро надо найти массу одного атома углерода. Приближенная оценка массы может быть произведена так, как это было сделано выше для массы молекулы воды (наиболее точные методы основаны на отклонении пучков ионов электромагнитным полем).
Для массы атома углерода измерения дают:  .
Постоянную Авогадро NA можно определить, разделив массу углерода, взятого в количестве одного моля, на массу одного атома углерода:
Наименование моль-1 указывает на то, что NA - число атомов в 1 моле любого вещества. Если, например, количество вещества  , то число молекул в теле  . Отсюда видно, что количество вещества равно отношению числа молекул N в данном теле к постоянной Авогадро NA, т. е. к числу молекул в 1 моль вещества:
Огромное числовое значение постоянной Авогадро показывает, насколько малы микроскопические масштабы по сравнению с макроскопическими. Тело, обладающее количеством вещества 1 моль, имеет привычные для нас макроскопические размеры и массу порядка нескольких десятков граммов.
Молярная масса. Наряду с относительной молекулярной массой Mr в физике и химии широко используют понятие молярная масса. Молярной массой M вещества называют массу вещества, взятого в количестве 1 моль.
Согласно такому определению молярная масса вещества равна произведению массы молекулы на постоянную Авогадро:
Масса m любого количества вещества равна произведению массы одной молекулы на число молекул в теле:
Заменив NA и N в формуле (8.4) их выражениями из формул (8.5) и (8.6), получим
Количество вещества равно отношению массы вещества к его молярной массе. Именно такое определение количества вещества дается в учебнике химии.
Число молекул любого количества вещества массой m и молярной массой M согласно формулам (8.4) и (8.7) равно:
Формулы (8.2), (8.4) и (8.5) дают определения новым физическим величинам, таким, как относительная молекулярная масса, количество вещества и молярная масса. Вывести их нельзя, их надо просто запомнить. Остальные формулы, например (8.7) и (8.8), можно вывести.
???
1. Чему равна относительная молекулярная масса воды?
2. Сколько молекул в двух молях воды?
3. Можно ли доказать, что молярная масса M связана с относительной молекулярной массой соотношением M≈10-3Mr кг•моль-1
(В доказательстве надо использовать формулы (8.5), (8.2), а также значения массы атома углерода и постоянной Авогадро.)
Г.Я.Мякишев, Б.Б.Буховцев, Н.Н.Сотский, Физика 10 класс
Материалы по физике, задание и ответы по классам, планы конспектов уроков по физике для 10 класса
Содержание урока
 конспект урока
опорный каркас
презентация урока
акселеративные методы
интерактивные технологии
Практика
задачи и упражнения
самопроверка
практикумы, тренинги, кейсы, квесты
домашние задания
дискуссионные вопросы
риторические вопросы от учеников
Иллюстрации
аудио-, видеоклипы и мультимедиа
фотографии, картинки
графики, таблицы, схемы
юмор, анекдоты, приколы, комиксы
притчи, поговорки, кроссворды, цитаты
Дополнения
рефераты
статьи
фишки для любознательных
шпаргалки
учебники основные и дополнительные
словарь терминов
прочие
Совершенствование учебников и уроков
исправление ошибок в учебнике
обновление фрагмента в учебнике
элементы новаторства на уроке
замена устаревших знаний новыми
Только для учителей
идеальные уроки
календарный план на год
методические рекомендации
программы
обсуждения
Интегрированные уроки
Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.
Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.
|
.
, то число молекул в теле 
. Отсюда видно, что количество вещества равно отношению числа молекул N в данном теле к постоянной Авогадро NA, т. е. к числу молекул в 1 моль вещества:
