Версия 14:57, 3 октября 2010

Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 8 клас>>Хімія: Кислоти, їх склад, назви

Тобі треба
мати уявлення: про поширення кислот у природі; кислотний залишок; основність кислот;
знати: формули і назви кислот; класифікацію кислот; правила поводження з кислотами;
уміти обчислювати: валентність кислотного залишку.


Склад кислот. Тобі вже відомі формули деяких кислот, наприклад НСl — хлоридна кислота, H₂S0₄ — сульфатна кислота, Н₃Р0₄ — ортофосфатна кислота. Зверни увагу, у формулах кислот на першому місці стоїть символ Гідрогену, а далі — атом або група атомів, що називаються кислотним залишком. Під час хімічних реакцій кислотний залишок переходить без змін з однієї сполуки в іншу.


Мал. 4. Перевірка водню на чистоту

Дослід. У демонстраційну пробірку наливаємо розчин сульфатної кислоти H₂S0₄, вмішуємо туди дві гранули цинку і закриваємо пробірку пробкою, в яку вставлена скляна трубочка з відтягнутим кінцем. Відбувається реакція, внаслідок якої виділяється газ. Це — водень Н₂. Він горючий. Перевіримо водень на чистоту, перш ніж підпалювати його. Адже суміш водню з киснем або повітрям здатна вибухати, а чистий водень горить спокійно (мал. 4).
Що ж відбулось у пробірці? Запиши рівняння реакції:

Zn + H₂S0₄ = ZnSO₄ + H₂

Як бачиш, група атомів SO4, не змінюючись, перейшла з однієї сполуки в іншу. Отже, S0₄ — кислотний залишок сульфатної кислоти.
Як правило, кислотні залишки утворюють елементи-неметали. За формулами кислот можна визначати валентність кислотних залишків.
Валентність кислотних залишків дорівнює числу атомів Гідрогену в молекулі кислоти, здатних заміщуватися на метал.
Оце число атомів Гідрогену в кислоті називається основністю кислоти. Наприклад, сульфатна кислота H₂S0₄ двохосновна, а валентність її кислотного залишку S0₄ дорівнює 2 (табл. 3).

Таблиця 3. Склад, назви і властивості кислот


Примітка. У дужках наведено традиційні назви кислот, які ще трапляються в літературі.
Чи знаєш ти, що першою кислотою, про яку дізналась людина, була, мабуть, оцтова кислота? Вона утворюється внаслідок скисання виноградного вина

Поширення у природі. Мабуть, ти знаєш, що багато харчових продуктів кислі на смак. Такого смаку їм надають органічні кислоти (вивчатимуться пізніше). Кислий смак лимона зумовлений наявністю лимонної кислоти, яблука — яблучної кислоти, кислого молока — молочної кислоти. Щавель має кислий смак, бо в його листі міститься щавлева кислота. Оцет є розчином оцтової кислоти.
Неорганічні кислоти, які ти зараз вивчаєш, також трапляються у природі у вільному стані. Наприклад, сульфідна (сірководнева) кислота H₂S є у вулканічних газах і у водах мінеральних джерел (Мацеста — Сочі на Чорноморському узбережжі Кавказу, в Україні — Немирів). Хлоридна кислота НСl входить до складу шлункового соку. Карбонатна кислота Н₂С0₃ — до складу природних мінеральних вод (Боржомі, Єсентуки, Нарзан на Кавказі, в Україні — Миргородська, Лужанська, Свалява, Трускавецька). Нітратна HN0₃ і сульфітна H₂S0₃ кислоти трапляються в дощовій воді («кислотні дощі»).

Застосування кислот. Найбільше значення має сульфатна кислота H₂S0₄. Її використовують для добування інших кислот, солей, мінеральних добрив, пластмас, штучного волокна, ліків, фарб, вибухових речовин тощо. Серед найважливіших кислот — хлоридна НСl й нітратна HN0₃. Їх застосовують для добування солей, ліків, мінеральних добрив, багатьох органічних сполук.
У життєдіяльності організмів кислоти відіграють важливу роль. Тому споживання їх у невеликих кількостях необхідне. В організм людини кислоти потрапляють з овочами, фруктами та іншими продуктами.
Чи знаєш ти, що сульфатну кислоту H₂S0₄ називають хлібом хімічної промисловості? Без неї неможливо виробництво кислот, солей, добрив, барвників та багатьох інших речовин, а також здійснення майже всіх органічних синтезів

Приклади використання кислот у побуті:

Автомобільний акумулятор містить сульфатну кислоту

ВИСНОВКИ
Кислоти — складні речовини, що містять у своєму складі Гідроген, здатний заміщуватися на метал, і кислотний залишок.
За складом кислоти бувають оксигеновмісні та безоксигенові, а за основністю — одно-, двох-, три- і багатоосновні.
Основність кислоти визначається числом атомів Гідрогену, які заміщуються металом.
Від основності кислоти залежить валентність кислотного залишку — атома або групи атомів, що під час хімічної реакції переходить без змін з молекули кислоти до іншої сполуки.

Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас
Вислано читачами інтернет-сайту

_{Планування уроків з хімії, книги та підручники по всім предметам, учням та вчителям на допомогу}

Зміст уроку
 конспект уроку і опорний каркас                      
 презентація уроку 
 акселеративні методи та інтерактивні технології
 закриті вправи (тільки для використання вчителями)
 оцінювання 

Практика
 задачі та вправи,самоперевірка 
 практикуми, лабораторні, кейси
 рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
 домашнє завдання 

Ілюстрації
 ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
 реферати
 фішки для допитливих
 шпаргалки
 гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати

Доповнення
 зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
 підручники основні і допоміжні 
 тематичні свята, девізи 
 статті 
 національні особливості
 словник термінів                          
 інше 

Тільки для вчителів
 ідеальні уроки 
 календарний план на рік 
 методичні рекомендації 
 програми
 обговорення

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.