Файл:Him7 11 4.jpg

2011-02-21T18:23:34Z

User15:

Файл:Him7 11 3.gif

2011-02-21T18:23:15Z

User15:

Файл:Him7 11 2.jpg

2011-02-21T18:23:01Z

User15:

Файл:Him7 11 1.gif

2011-02-21T18:22:46Z

User15:

Складання формул бiнарних сполук за валентністю елементів. Повні уроки

2011-02-21T18:22:30Z

User15:

'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 7 клас. Повні уроки]]>>Біологія: Складання формул бiнарних сполук за валентністю елементів.Повні уроки<metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, Складання формул бiнарних сполук за валентністю елементів.</metakeywords>'''

----

'''''Тема. Складання формул бінарних сполук за валентністю елементів.'''''

=== Мета уроку: ===

*ознайомити учнів з сутністю бінарних сполук, з процесом складання їх формул.

=== Задачі уроку: ===

*вивчення поняття бінарних сполук, навчити учнів складати їх формули за валентністю елементів.

=== Хід уроку ===

=== Частина1 ===

 Сутність бінарних сполук. Для того щоб навчитися складати формули бінарних сполук, треба, перш за все, визначити саме їх поняття. Отже, бінарні сполуки – це ті, у які входять два різні хімічні елементи.  [[Image:him7_11_1.gif]] ''Мал. 1. Схема бінарної сполуки.'' Зважаючи на те, який елемент стоїть на другому місці у формулі сполуки, їх розподіляють на різні типи. Так само визначається і її назва. Розрізняють галогеніди, халькогеніди, карбіди, оксиди, нітриди, гідриди, фосфіди. Галогеніди (англ. Halogenides) – це сполуки, однією з складових якої є одновалентні аніони галогенів. До галогенів входять такі елементи: фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), астат (At) та йод (І). Разом вони складають головну підгрупу сьомої групи періодичної системи хімічних елементів. Молекули галогенів двоатомні, вони є сильними окислювачами. Халькогеніди (з грецької мови χαλκός («chalkos») - мідь та γεννώ («genos») – народжувати, утворювати) – це сполуки, в яких однією складовою є метал, а іншою – халькоген. До халькогенів відносяться: кисень (O), сірка (S), селен (Se), телур (Te), полоній (Po) та синтетично отриманий Унунгексій (Uuh). Вони входять до шостої групи головної підгрупи періодичної системи. Карбіди (англ. Carbide) - це сполуки, до яких входить вуглець (С), у взаємодії з металами чи неметалами. Вуглець, або карбон, знаходиться у періодичній системі під номером шостим. У сполуках з металами та неметалами він утворює тверді кристалічні речовини, які не руйнуються в жодному з розчинників, і плавляться лише за дуже високої температури.  [[Image:him7_11_2.jpg]] ''Мал. 2. Карбід кременю.'' ''Відео 1. Карбід кремнію.''
{{#ev:youtube|qzn-1a9HheY}}
Оксиди – сполуки, одним з елементів яких є кисень (О). Кисень, елемент шостої групи періодичної системи, – це безбарвний газ, без запаху, погано розчиняється у воді. У реакціях з усіма елементами (окрім фтору) є окислювачем. Назви оксидів формуються в залежності від елементів, з якими взаємодіє кисень: СО – карбону (ІІ) оксид; СО2 – карбону (IV) оксид; FeO – феруму (ІІ) оксид; Al2O3 – алюмінію оксид. У тому випадку, коли елемент може утворювати декілька оксидів, у дужках біля назви вказується ступінь окислення елемента.  [[Image:him7_11_3.gif]] ''Мал.3. Види оксидів.'' ''Відео 2. Взаємодія основних оксидів металів з водою.''

{{#ev:youtube|VK3jWKxrFoA}}
Нітриди (англ. Nitrides) – це ті сполуки, у яких метали взаємодіють з нітрогеном (N). Нітроген (азот) – газ без кольору та запаху, мало розчинний у воді. У молекулі азоту атоми зв’язані трьома ковалентними зв’язками, тому в неї низька реакційна здатність. За звичайних умов азот реагує лише з літієм, утворюючи нітрид; з натрієм, кальцієм та магнієм реагує при нагріванні: нітриди, що утворюються повністю гідролізуються при контакті з водою. Розрізняють ковалентні, металічні та іонні нітриди. Гідриди  (англ. Hydride)– бінарні сполуки, одним з елементів яких є водень (Н), який взаємодіє з елементом, що має меншу електронегативність. Водень (гідроген) відноситься до першої групи хімічних елементів. Це найлегший газ, його молекула утворюється з двома атомами Гідрогену. Гідриди, як і нітриди поділяють на ковалентні, металічні та іонні. Їх тип визначається в залежності від домінуючого типу зв’язку.  [[Image:him7_11_4.jpg]] '' Мал. 4. Типи хімічного зв’язку''. Фосфіди – це бінарні сполуки,  у яких метали взаємодіють з фосфором  (P). Взаємодіючи з водою фосфіди гідролізують, утворюючи характерні гідроксид і фосфін. А взаємодіючи з кислотами утворюється характерна сіль і фосфін.  [[Image:him7_11_5.jpg]] ''Мал. 5. Фосфід цинку.'' ''Відео 3. Утворення фосфіду кальцію.''

{{#ev:youtube|5lwUXYlghxs}}

=== Контролюючий блок № 1 ===

 1. Що являють собою бінарні сполуки? 2. Як визначається тип бінарної сполуки, і які типи Ви знаєте? 3. Визначте назви оксидів: SO2, Ag20, CuO, К2О, Na2О, BaO. 

=== Частина 2 ===

 Валентність — це здатність атомів одного хімічного елементи складати хімічні зв’язки з атомами других хімічних елементів. В залежності від того, яку валентність має  атом хімічного елементу, стільки зв’язків може утворювати елемент. Тому, якщо, наприклад, валентність атому Гідрогену дорівнює одиниці, то відповідно він може утворювати лише один зв’язок. А значення другого елементу у сполуці буде визначатися за допомогою числа атомів Гідрогену, які він приєднує до атомів заданого другого хімічного елемента. Валентність прийнято позначати римською цифрою понад символом хімічного елемента. Наприклад: — у формулі хлороводню   — так як Гідроген має валентність 1, а у формулі видно, що хлор утримує лише один атом Гідрогену, то хлор одновалентний; — у формулі амоніаку   — Гідроген має валентність – 1, трьохатомний. А якщо Нітроген сполучений з трьома атомами Гідрогену, то відповідно він тривалентний. У бінарних сполуках сумарна валентність атомів кожного елементу має бути рівна. Тому, якщо задана формула, і відома валентність одного з елементів, то валентність іншого визначається так: - валентність відомого елементу множимо на кількість його атомів; - отримане число ділимо на кількість атомів другого елемента. Розглянемо на прикладі. Визначте валентність Фосфору в оксиді  . Ми знаємо, що Оксиген – двовалентний. Якщо так, то ми валентність Оксигену (II) маємо помножити на кількість його атомів (5). Отримуємо сумарну валентність атомів Оксигену – 10. Ми знаємо, що сумарні валентності елементів у сполуці мають бути однакові. Отже, сумарна валентність Фосфору також дорівнює 10. У формулі вказано, що кількість атомів Фосфору дорівнює 2. Тому нам треба сумарну валентність Фосфору (10) поділити на кількість його атомів (2). Отримуємо 5. Отже, Фосфор у цій сполуці п’ятивалентний. І навпаки, якщо ви знаєте валентність обох хімічних елементів у сполуці, то можете скласти хімічну формулу. Візьмемо для прикладу ту ж саму формулу оксиду Фосфору. Задано хімічні символи РО. Ми знаємо, що Оксиген – двовалентний, а Фосфор – п’ятивалентний. Для того, щоб визначити кількість атомів кожного елементу у сполуці треба: - знайти найменше спільне кратне обох валентностей. Уданому випадку це – 10. - це найменше спільне кратне ділимо почергово на валентність кожного з елементів, отримані числа і будуть кількістю відповідних атомів у сполуці. Тобто, спочатку ділимо 10 на валентність Фосфору (5), отримуємо 2, що означає, що у сполуці два атоми Фосфору. Таким же чином добуваємо, що кількість атомів Оксигену у сполуці дорівнює 5.

=== Контролюючий блок № 2 ===

 1. Що таке валентність? 2. Визначте валентність металів у сполуках: Ag20, CuO. 3. Визначте індекси елементів у сполуках: NaO, C(ІІ)O, Cu(ІІ)O.

=== Цікаво знати, що… ===

  Оксид азоту знаходиться майже у всіх ділянках головного мозку і бере участь практично у всіх його фізіологічних процесах. Він є нестабільним, нейрони виробляють його при потребі. Відповідає оксид азоту за передачу інформації між усіма клітинами організму, але і більшості, все ж таки, у головному мозку. Вчені проводять дослідження щодо того, яку ж роль відіграє оксид азоту у мозку людини. Якщо покладатися на результати, які вони отримали на даний час, то є можливим, що оксид азоту являється тією ключовою молекулою, яка є основою процесу навчання та пам’яті. В університеті Джона Хопкінса, в США, проводився цікавий дослід на мишах. Було виведено тварин, у мозку яких була відсутня клітина, що відповідала за вироблення оксиду азоту. Ці миші, порівняно з іншими виявляли більш агресивну поведінку, і з часом вона набирала обертів. З цього можна зробити висновок, що видалення цього гену викликає знищення механізму соціальних меж.

=== Список використаної літератури: ===

 1. Урок на тему «Історія розвитку науки біології» Сень С.В., вчителя хімії, м. Донецьк, сш №14. 2. Урок на тему «Видатні вчені-біологи України» Черчик Т.В., вчителя хімії, м. Харків, сш №6. 3. Ф. А. Деркач "Хімія", 2008. 4. Мала гірнича енциклопедія. В 3-х т. / За ред. В. С. Білецького, 2004. 5. В.І. Саранчук, М.О.Ільяшов, В.В. Ошовський, В.С.Білецький. Хімія і фізика горючих копалин. - Донецьк, 2007. ''Відредаговано та вислано Лісняк А. В'' Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].

[[Category:Хімія_7_клас]]

Складання формул бiнарних сполук за валентністю елементів. Повні уроки

2011-02-21T18:16:14Z

User15:

'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 7 клас. Повні уроки]]>>Біологія: Складання формул бiнарних сполук за валентністю елементів.Повні уроки<metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, Складання формул бiнарних сполук за валентністю елементів.</metakeywords>'''
-----

'''''Тема. Складання формул бінарних сполук за валентністю елементів.'''''

===Мета уроку:===

*ознайомити учнів з сутністю бінарних сполук, з процесом складання їх формул.

===Задачі уроку:===
*вивчення поняття бінарних сполук, навчити учнів складати їх формули за валентністю елементів.
===Хід уроку===
===Частина1===

 Сутність бінарних сполук. Для того щоб навчитися складати формули бінарних сполук, треба, перш за все, визначити саме їх поняття. Отже, бінарні сполуки – це ті, у які входять два різні хімічні елементи.   ''Мал. 1. Схема бінарної сполуки.'' Зважаючи на те, який елемент стоїть на другому місці у формулі сполуки, їх розподіляють на різні типи. Так само визначається і її назва. Розрізняють галогеніди, халькогеніди, карбіди, оксиди, нітриди, гідриди, фосфіди. Галогеніди (англ. Halogenides) – це сполуки, однією з складових якої є одновалентні аніони галогенів. До галогенів входять такі елементи: фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), астат (At) та йод (І). Разом вони складають головну підгрупу сьомої групи періодичної системи хімічних елементів. Молекули галогенів двоатомні, вони є сильними окислювачами. Халькогеніди (з грецької мови χαλκός («chalkos») - мідь та γεννώ («genos») – народжувати, утворювати) – це сполуки, в яких однією складовою є метал, а іншою – халькоген. До халькогенів відносяться: кисень (O), сірка (S), селен (Se), телур (Te), полоній (Po) та синтетично отриманий Унунгексій (Uuh). Вони входять до шостої групи головної підгрупи періодичної системи. Карбіди (англ. Carbide) - це сполуки, до яких входить вуглець (С), у взаємодії з металами чи неметалами. Вуглець, або карбон, знаходиться у періодичній системі під номером шостим. У сполуках з металами та неметалами він утворює тверді кристалічні речовини, які не руйнуються в жодному з розчинників, і плавляться лише за дуже високої температури.   ''Мал. 2. Карбід кременю.'' ''Відео 1. Карбід кремнію.'' http://www.youtube.com/watch?v=qzn-1a9HheY Оксиди – сполуки, одним з елементів яких є кисень (О). Кисень, елемент шостої групи періодичної системи, – це безбарвний газ, без запаху, погано розчиняється у воді. У реакціях з усіма елементами (окрім фтору) є окислювачем. Назви оксидів формуються в залежності від елементів, з якими взаємодіє кисень: СО – карбону (ІІ) оксид; СО2 – карбону (IV) оксид; FeO – феруму (ІІ) оксид; Al2O3 – алюмінію оксид. У тому випадку, коли елемент може утворювати декілька оксидів, у дужках біля назви вказується ступінь окислення елемента.   ''Мал.3. Види оксидів.'' ''Відео 2. Взаємодія основних оксидів металів з водою.''

http://www.youtube.com/watch?v=VK3jWKxrFoA Нітриди (англ. Nitrides) – це ті сполуки, у яких метали взаємодіють з нітрогеном (N). Нітроген (азот) – газ без кольору та запаху, мало розчинний у воді. У молекулі азоту атоми зв’язані трьома ковалентними зв’язками, тому в неї низька реакційна здатність. За звичайних умов азот реагує лише з літієм, утворюючи нітрид; з натрієм, кальцієм та магнієм реагує при нагріванні: нітриди, що утворюються повністю гідролізуються при контакті з водою. Розрізняють ковалентні, металічні та іонні нітриди. Гідриди  (англ. Hydride)– бінарні сполуки, одним з елементів яких є водень (Н), який взаємодіє з елементом, що має меншу електронегативність. Водень (гідроген) відноситься до першої групи хімічних елементів. Це найлегший газ, його молекула утворюється з двома атомами Гідрогену. Гідриди, як і нітриди поділяють на ковалентні, металічні та іонні. Їх тип визначається в залежності від домінуючого типу зв’язку.   '' Мал. 4. Типи хімічного зв’язку''. Фосфіди – це бінарні сполуки,  у яких метали взаємодіють з фосфором  (P). Взаємодіючи з водою фосфіди гідролізують, утворюючи характерні гідроксид і фосфін. А взаємодіючи з кислотами утворюється характерна сіль і фосфін.   ''Мал. 5. Фосфід цинку.'' ''Відео 3. Утворення фосфіду кальцію.''

http://www.youtube.com/watch?v=5lwUXYlghxs

===Контролюючий блок № 1===

 1. Що являють собою бінарні сполуки? 2. Як визначається тип бінарної сполуки, і які типи Ви знаєте? 3. Визначте назви оксидів: SO2, Ag20, CuO, К2О, Na2О, BaO. 
===Частина 2===

 Валентність — це здатність атомів одного хімічного елементи складати хімічні зв’язки з атомами других хімічних елементів. В залежності від того, яку валентність має  атом хімічного елементу, стільки зв’язків може утворювати елемент. Тому, якщо, наприклад, валентність атому Гідрогену дорівнює одиниці, то відповідно він може утворювати лише один зв’язок. А значення другого елементу у сполуці буде визначатися за допомогою числа атомів Гідрогену, які він приєднує до атомів заданого другого хімічного елемента. Валентність прийнято позначати римською цифрою понад символом хімічного елемента. Наприклад: — у формулі хлороводню   — так як Гідроген має валентність 1, а у формулі видно, що хлор утримує лише один атом Гідрогену, то хлор одновалентний; — у формулі амоніаку   — Гідроген має валентність – 1, трьохатомний. А якщо Нітроген сполучений з трьома атомами Гідрогену, то відповідно він тривалентний. У бінарних сполуках сумарна валентність атомів кожного елементу має бути рівна. Тому, якщо задана формула, і відома валентність одного з елементів, то валентність іншого визначається так: - валентність відомого елементу множимо на кількість його атомів; - отримане число ділимо на кількість атомів другого елемента. Розглянемо на прикладі. Визначте валентність Фосфору в оксиді  . Ми знаємо, що Оксиген – двовалентний. Якщо так, то ми валентність Оксигену (II) маємо помножити на кількість його атомів (5). Отримуємо сумарну валентність атомів Оксигену – 10. Ми знаємо, що сумарні валентності елементів у сполуці мають бути однакові. Отже, сумарна валентність Фосфору також дорівнює 10. У формулі вказано, що кількість атомів Фосфору дорівнює 2. Тому нам треба сумарну валентність Фосфору (10) поділити на кількість його атомів (2). Отримуємо 5. Отже, Фосфор у цій сполуці п’ятивалентний. І навпаки, якщо ви знаєте валентність обох хімічних елементів у сполуці, то можете скласти хімічну формулу. Візьмемо для прикладу ту ж саму формулу оксиду Фосфору. Задано хімічні символи РО. Ми знаємо, що Оксиген – двовалентний, а Фосфор – п’ятивалентний. Для того, щоб визначити кількість атомів кожного елементу у сполуці треба: - знайти найменше спільне кратне обох валентностей. Уданому випадку це – 10. - це найменше спільне кратне ділимо почергово на валентність кожного з елементів, отримані числа і будуть кількістю відповідних атомів у сполуці. Тобто, спочатку ділимо 10 на валентність Фосфору (5), отримуємо 2, що означає, що у сполуці два атоми Фосфору. Таким же чином добуваємо, що кількість атомів Оксигену у сполуці дорівнює 5.
===Контролюючий блок № 2===

 1. Що таке валентність? 2. Визначте валентність металів у сполуках: Ag20, CuO. 3. Визначте індекси елементів у сполуках: NaO, C(ІІ)O, Cu(ІІ)O.
===Цікаво знати, що… ===

  Оксид азоту знаходиться майже у всіх ділянках головного мозку і бере участь практично у всіх його фізіологічних процесах. Він є нестабільним, нейрони виробляють його при потребі. Відповідає оксид азоту за передачу інформації між усіма клітинами організму, але і більшості, все ж таки, у головному мозку. Вчені проводять дослідження щодо того, яку ж роль відіграє оксид азоту у мозку людини. Якщо покладатися на результати, які вони отримали на даний час, то є можливим, що оксид азоту являється тією ключовою молекулою, яка є основою процесу навчання та пам’яті. В університеті Джона Хопкінса, в США, проводився цікавий дослід на мишах. Було виведено тварин, у мозку яких була відсутня клітина, що відповідала за вироблення оксиду азоту. Ці миші, порівняно з іншими виявляли більш агресивну поведінку, і з часом вона набирала обертів. З цього можна зробити висновок, що видалення цього гену викликає знищення механізму соціальних меж.
===Список використаної літератури:===

 1. Урок на тему «Історія розвитку науки біології» Сень С.В., вчителя хімії, м. Донецьк, сш №14. 2. Урок на тему «Видатні вчені-біологи України» Черчик Т.В., вчителя хімії, м. Харків, сш №6. 3. Ф. А. Деркач "Хімія", 2008. 4. Мала гірнича енциклопедія. В 3-х т. / За ред. В. С. Білецького, 2004. 5. В.І. Саранчук, М.О.Ільяшов, В.В. Ошовський, В.С.Білецький. Хімія і фізика горючих копалин. - Донецьк, 2007. ''Відредаговано та вислано Лісняк А. В'' Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].

[[Category:Хімія_7_клас]]

Складання формул бiнарних сполук за валентністю елементів. Повні уроки

2011-02-21T18:14:10Z

User15: Новая страница: «'''Гіпермаркет Знань>>Хімія>>[[Хімія 7 кл...»

'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 7 клас. Повні уроки]]>>Біологія: Складання формул бiнарних сполук за валентністю елементів.Повні уроки<metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, Складання формул бiнарних сполук за валентністю елементів.</metakeywords>'''

'''''Тема. Складання формул бінарних сполук за валентністю елементів.'''''

 Мета уроку:

ознайомити учнів з сутністю бінарних сполук, з процесом складання їх формул.

 Задачі уроку:

вивчення поняття бінарних сполук, навчити учнів складати їх формули за валентністю елементів. Хід уроку Частина1

 Сутність бінарних сполук. Для того щоб навчитися складати формули бінарних сполук, треба, перш за все, визначити саме їх поняття. Отже, бінарні сполуки – це ті, у які входять два різні хімічні елементи.   ''Мал. 1. Схема бінарної сполуки.'' Зважаючи на те, який елемент стоїть на другому місці у формулі сполуки, їх розподіляють на різні типи. Так само визначається і її назва. Розрізняють галогеніди, халькогеніди, карбіди, оксиди, нітриди, гідриди, фосфіди. Галогеніди (англ. Halogenides) – це сполуки, однією з складових якої є одновалентні аніони галогенів. До галогенів входять такі елементи: фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), астат (At) та йод (І). Разом вони складають головну підгрупу сьомої групи періодичної системи хімічних елементів. Молекули галогенів двоатомні, вони є сильними окислювачами. Халькогеніди (з грецької мови χαλκός («chalkos») - мідь та γεννώ («genos») – народжувати, утворювати) – це сполуки, в яких однією складовою є метал, а іншою – халькоген. До халькогенів відносяться: кисень (O), сірка (S), селен (Se), телур (Te), полоній (Po) та синтетично отриманий Унунгексій (Uuh). Вони входять до шостої групи головної підгрупи періодичної системи. Карбіди (англ. Carbide) - це сполуки, до яких входить вуглець (С), у взаємодії з металами чи неметалами. Вуглець, або карбон, знаходиться у періодичній системі під номером шостим. У сполуках з металами та неметалами він утворює тверді кристалічні речовини, які не руйнуються в жодному з розчинників, і плавляться лише за дуже високої температури.   ''Мал. 2. Карбід кременю.'' ''Відео 1. Карбід кремнію.'' http://www.youtube.com/watch?v=qzn-1a9HheY Оксиди – сполуки, одним з елементів яких є кисень (О). Кисень, елемент шостої групи періодичної системи, – це безбарвний газ, без запаху, погано розчиняється у воді. У реакціях з усіма елементами (окрім фтору) є окислювачем. Назви оксидів формуються в залежності від елементів, з якими взаємодіє кисень: СО – карбону (ІІ) оксид; СО2 – карбону (IV) оксид; FeO – феруму (ІІ) оксид; Al2O3 – алюмінію оксид. У тому випадку, коли елемент може утворювати декілька оксидів, у дужках біля назви вказується ступінь окислення елемента.   ''Мал.3. Види оксидів.'' ''Відео 2. Взаємодія основних оксидів металів з водою.''

http://www.youtube.com/watch?v=VK3jWKxrFoA Нітриди (англ. Nitrides) – це ті сполуки, у яких метали взаємодіють з нітрогеном (N). Нітроген (азот) – газ без кольору та запаху, мало розчинний у воді. У молекулі азоту атоми зв’язані трьома ковалентними зв’язками, тому в неї низька реакційна здатність. За звичайних умов азот реагує лише з літієм, утворюючи нітрид; з натрієм, кальцієм та магнієм реагує при нагріванні: нітриди, що утворюються повністю гідролізуються при контакті з водою. Розрізняють ковалентні, металічні та іонні нітриди. Гідриди  (англ. Hydride)– бінарні сполуки, одним з елементів яких є водень (Н), який взаємодіє з елементом, що має меншу електронегативність. Водень (гідроген) відноситься до першої групи хімічних елементів. Це найлегший газ, його молекула утворюється з двома атомами Гідрогену. Гідриди, як і нітриди поділяють на ковалентні, металічні та іонні. Їх тип визначається в залежності від домінуючого типу зв’язку.   '' Мал. 4. Типи хімічного зв’язку''. Фосфіди – це бінарні сполуки,  у яких метали взаємодіють з фосфором  (P). Взаємодіючи з водою фосфіди гідролізують, утворюючи характерні гідроксид і фосфін. А взаємодіючи з кислотами утворюється характерна сіль і фосфін.   ''Мал. 5. Фосфід цинку.'' ''Відео 3. Утворення фосфіду кальцію.''

http://www.youtube.com/watch?v=5lwUXYlghxs

 Контролюючий блок № 1

 1. Що являють собою бінарні сполуки? 2. Як визначається тип бінарної сполуки, і які типи Ви знаєте? 3. Визначте назви оксидів: SO2, Ag20, CuO, К2О, Na2О, BaO. Частина 2

 Валентність — це здатність атомів одного хімічного елементи складати хімічні зв’язки з атомами других хімічних елементів. В залежності від того, яку валентність має  атом хімічного елементу, стільки зв’язків може утворювати елемент. Тому, якщо, наприклад, валентність атому Гідрогену дорівнює одиниці, то відповідно він може утворювати лише один зв’язок. А значення другого елементу у сполуці буде визначатися за допомогою числа атомів Гідрогену, які він приєднує до атомів заданого другого хімічного елемента. Валентність прийнято позначати римською цифрою понад символом хімічного елемента. Наприклад: — у формулі хлороводню   — так як Гідроген має валентність 1, а у формулі видно, що хлор утримує лише один атом Гідрогену, то хлор одновалентний; — у формулі амоніаку   — Гідроген має валентність – 1, трьохатомний. А якщо Нітроген сполучений з трьома атомами Гідрогену, то відповідно він тривалентний. У бінарних сполуках сумарна валентність атомів кожного елементу має бути рівна. Тому, якщо задана формула, і відома валентність одного з елементів, то валентність іншого визначається так: - валентність відомого елементу множимо на кількість його атомів; - отримане число ділимо на кількість атомів другого елемента. Розглянемо на прикладі. Визначте валентність Фосфору в оксиді  . Ми знаємо, що Оксиген – двовалентний. Якщо так, то ми валентність Оксигену (II) маємо помножити на кількість його атомів (5). Отримуємо сумарну валентність атомів Оксигену – 10. Ми знаємо, що сумарні валентності елементів у сполуці мають бути однакові. Отже, сумарна валентність Фосфору також дорівнює 10. У формулі вказано, що кількість атомів Фосфору дорівнює 2. Тому нам треба сумарну валентність Фосфору (10) поділити на кількість його атомів (2). Отримуємо 5. Отже, Фосфор у цій сполуці п’ятивалентний. І навпаки, якщо ви знаєте валентність обох хімічних елементів у сполуці, то можете скласти хімічну формулу. Візьмемо для прикладу ту ж саму формулу оксиду Фосфору. Задано хімічні символи РО. Ми знаємо, що Оксиген – двовалентний, а Фосфор – п’ятивалентний. Для того, щоб визначити кількість атомів кожного елементу у сполуці треба: - знайти найменше спільне кратне обох валентностей. Уданому випадку це – 10. - це найменше спільне кратне ділимо почергово на валентність кожного з елементів, отримані числа і будуть кількістю відповідних атомів у сполуці. Тобто, спочатку ділимо 10 на валентність Фосфору (5), отримуємо 2, що означає, що у сполуці два атоми Фосфору. Таким же чином добуваємо, що кількість атомів Оксигену у сполуці дорівнює 5. Контролюючий блок № 2

 1. Що таке валентність? 2. Визначте валентність металів у сполуках: Ag20, CuO. 3. Визначте індекси елементів у сполуках: NaO, C(ІІ)O, Cu(ІІ)O. Цікаво знати, що…

  Оксид азоту знаходиться майже у всіх ділянках головного мозку і бере участь практично у всіх його фізіологічних процесах. Він є нестабільним, нейрони виробляють його при потребі. Відповідає оксид азоту за передачу інформації між усіма клітинами організму, але і більшості, все ж таки, у головному мозку. Вчені проводять дослідження щодо того, яку ж роль відіграє оксид азоту у мозку людини. Якщо покладатися на результати, які вони отримали на даний час, то є можливим, що оксид азоту являється тією ключовою молекулою, яка є основою процесу навчання та пам’яті. В університеті Джона Хопкінса, в США, проводився цікавий дослід на мишах. Було виведено тварин, у мозку яких була відсутня клітина, що відповідала за вироблення оксиду азоту. Ці миші, порівняно з іншими виявляли більш агресивну поведінку, і з часом вона набирала обертів. З цього можна зробити висновок, що видалення цього гену викликає знищення механізму соціальних меж. Список використаної літератури:

 1. Урок на тему «Історія розвитку науки біології» Сень С.В., вчителя хімії, м. Донецьк, сш №14. 2. Урок на тему «Видатні вчені-біологи України» Черчик Т.В., вчителя хімії, м. Харків, сш №6. 3. Ф. А. Деркач "Хімія", 2008. 4. Мала гірнича енциклопедія. В 3-х т. / За ред. В. С. Білецького, 2004. 5. В.І. Саранчук, М.О.Ільяшов, В.В. Ошовський, В.С.Білецький. Хімія і фізика горючих копалин. - Донецьк, 2007. ''Відредаговано та вислано Лісняк А. В'' Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].

Хімія 8 клас. Повні уроки

2011-02-21T18:07:46Z

2011-02-18T19:25:34Z

User15:

'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Русский язык|Русский язык]]>>[[Русский язык 6 класс|Русский язык 6 класс]]>>Русский язык:''' Имя состояния. Полные уроки
<metakeywords>Русский язык 6 класс
Тема: Имя состояния. Полные уроки</metakeywords> 

'''Тема:'''  Имя состояния.

===Цель урока:===

дать представление об имени состояния как части речи.

узнать морфологические признаки имени состояния.

научиться отличать имя состояния от наречия.

===Тип урока:===

Образовательно-воспитательный.

                                                                                                        '''ИМЯ СОСТОЯНИЯ'''

 

'''Имя состояния''' – это особая знаменательная часть речи, которая обозначает состояние живых существ, окружающей среды и природы.

[[Image:ИСС1.jpg]] 

 

''Общее грамматическое значение'' имен состояния – состояние, и отвечают  имена состояния на вопросы ''«каково?», «как?»'' ''(''Пример: ''На улице холодно и сыро).''

 

Образуются имена состояния от прилагательных и существительных (Пример: веселый - весело, холодный - холодно, горе - горько, лень – ленно и т.д.).

 

Мне грустно, потому что я тебя люблю,

И знаю: молодость цветущую твою

Не пощадит молвы коварное гоненье.

За каждый светлый день иль сладкое мгновенье

Слезами и тоской заплатишь ты судьбе.

Мне грустно... потому что весело тебе.

 ''М.Ю. Лермонтов ''

Какие слова в этом стихотворении являются именами состояния?

[[Image:ИСС2.jpg]] 

 

Прослушайте песню Валентины Толкуновой «А любовь-то лебедем», в которой очень ярко прозвучат имена состояния.

{{#ev:youtube| zDqT-pqRm1c&feature}}

Имя состояния является довольно молодой частью речи. И пополняется класс имен состояний в основном от новых образований от имен прилагательных.

 

Послушайте песню Валерия Сюткина «Как жаль». Обратите внимание, что имена состояния используются и в песнях современных исполнителей.

{{#ev:youtube|utm5IJx6TQE }}

 

Такие слова как – ''надо, нужно, жаль, совестно, можно'' являются только именами состояния. 

 

Прослушайте внимательно детскую песенку «Если в лагере дожди», какое имя состояния вы там услышали???

{{#ev:youtube|rKrIVhvtoD4}}

Имена состояния имеют следующие '''''морфологические признаки:'''''

*Неизменяемость. Имена склонения не склоняются и не имеют спряжения.
*Имена состояния, образованные от наречий или имен прилагательных имеют суффикс «-о» (Пример: холодно, грустно, обидно, видно, дождливо, ветренно).
*Имена состояния, образованные от наречий и кратких прилагательных на «-о» сохраняют формы сравнения (Пример: тоскливо – тоскливей, печально - печальней). 
*В сочетании с глаголом-связкой, имена состояния способны передавать значение времени (Пример: тихо, стало тихо, станет тихо, было тихо).

[[Image:ИСС5.jpg]] [[Image:ИСС7.jpg]]

 

''Упражнение. ''Перепишите предложения и подчеркните все имена состояния.

1. Как тихо!  Зимой не услышишь пения птиц.  Теперь им не до песен (Г. А. Скребицкий). 

2. Из этой параллели видно, что ныне быть великим человеком гораздо труднее, нежели прежде, что строгость и постоянство добродетели гораздо простительнее и свободнее в республиках,  нежели в самодержавных государствах… (А. И. Тургенев).  

3. Степь под ветром могуче и мерно дышала во всю свою широченную грудь пьянящим и  всегда немного грустным ароматом скошенной травы, от дубовых перелесков, мимо которых бежала дорога,  тянуло прохладой, мертвым, но бодрящим запахом сопревшей дубовой листвы, а вот прошлогодние листья ясеня почему-то пахли молодостью,  весной и,  быть может,  немножко – фиалками. От этого смешения разнородных запахов обычному человеку всегда почему-то становится не очень весело, как-то не по себе, особенно тогда, когда он остается сам с собой наедине... (М. А. Шолохов).

4. Мы ехали прямо на дым, который расстилался все шире и шире; местами он внезапно чернел и высоко взвивался. Чем ближе мы подвигались, тем не яснее становились его очертания;  скоро весь воздух потускнел,  сильно запахло горелым, и вот, между деревьями, странно и жутко шевелясь на солнце, мелькнули первые, бледно-красные языки пламени (И. С. Тургенев).

5. Поначалу все шло хорошо (И. Ильф, Е. Петров). 

6. Благословенна лень, 

    томительнейший плен, 

    Когда проснуться лень  

    и сну отдаться лень (А. А. Вознесенский)

7. К ночи в погоду становится очень холодно и росисто (И. А. Бунин).  

[[Image:ИСС13.jpg]] 

 

Очень важно уметь отличать имя состояния от наречия. К примеру: Мне грустно (имя состояния). Он грустно улыбнулся (наречие). Ей было плохо (имя состояния).  Ты плохо выполняешь работу (наречие).

 

Необходимо вспомнить, что наречие - самостоятельная часть речи, которая в предложении обычно может быть обстоятельством и отвечать на вопросы «Как?», «Где?», « Куда?», «Когда?», «Зачем?», «Почему?», «Откуда?» и «В какой мере?».

 

Имена состояний в предложении можно выявить ''по следующим признакам'':

*общее грамматическое значение - состояние;
*большинство имени состояний имеет суффикс «-о»;
*в безличном предложении является сказуемым. Пример: Лень прежде тебя родилась! (существительное, подлежащее); Тебе лень подумать (имя состояния, сказуемое).

[[Image:ИСС3.jpg]] 

 

''Упражнение:'' В предложениях, содержащих имена состояния выделить сказуемые.

1. С веками все меньше становится даровых благ на земле, и, чтобы не знать горя впереди,  надо разумно тратить,  а иногда возмещать всякую копейку,  без расписки взятую у природы (Л. М. Леонов). 

2. В кухне на секунду стало ослепительно сине и тихо:  слышно было,  как ставни царапал дождь, – следом ахнул гром (М. А. Шолохов). 

3. Жуковский не был в Неаполе,  ибо влюбился в Рим и под конец жил у Кривцова.  Не худо бы ему после Рима и Ганновера освежиться в Англии (А. И. Тургенев).

4. И когда девушка, живущая напротив, выходит на балкон, то мне кажется, что нужно сделать одно, только одно маленькое усилие – и все станет ясно (Е. Л. Шварц).

5. Было бы грубо,  было бы негуманно рубить голову бедному безумцу. Против казни я протестую, но маленькую медицинскую операцию над головой бедняги необходимо произвести немедленно (Е. Л. Шварц).

6. Стекла стынут от холода, 

Но сердце знает, 

Что лес растает – 

Весенне будет и молодо. (М. А. Кузьмин).

 

===Вопросы на закрепление новой темы:===

1. Что отражает имя состояния?

2. На какие вопросы отвечает имя состояния?

3. Какие основные морфологические признаки имен состояния?

4. Как отличить имя состояния от наречия?

 

===Домашнее задание:===

1. Образовать из имен прилагательных имена состояний и придумать с ними предложения.

Красивая, тихая, холодная, горькая, умная, обидная, грустная, знойная, пустая, мертвая.

2. Найти 3 пословицы с использованием имени состояния.

 

===Использованная литература:===

Бабайцева В.В. «Русский язык. Теория. 5 - 11 классы: Учебник для школ и классов с углубленныйм изучением русского языка» - Москва,  2009

Шелякин М.А. Справочник по русской грамматике. Москва, Русский язык, 2009.

Булатова Л.Н., Ильина Н.И., Красильникова Е.В., Кузьмина С.М. и др. «Русский язык. Учебник для 6-го класса средней школы», Москва, 2009

Урок на тему: «Категория состояния как часть речи», Буланцевой О.В., МОУ СОШ № 13 г. Северодвинск.

Урок на тему: «Слова категории состояния», Богомоловой М.А., СОШ № 10, г. Североморск.

Урок на тему: «Категория состояния как часть речи», Брешевой Н.П., МОУ СОШ                    п. Горноправдинск, ХМАО
<div></div>
Отредактировано и прислано А. А. Литвин
<div> </div>
Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].

[[Category:Русский_язык_6_класc]]

Файл:ИСС3.jpg

2011-02-18T19:23:55Z

User15:

Имя состояния. Полные уроки

2011-02-18T19:23:30Z

2011-02-17T15:35:45Z

User15:

Файл:ЧП5.jpg

2011-02-17T15:35:07Z

User15:

Файл:ЧП3.jpg

2011-02-17T15:34:42Z

User15:

Файл:ЧП6.jpg

2011-02-17T15:34:11Z

User15:

Файл:ЧП1.jpg

2011-02-17T15:33:49Z

User15: