Обчислення об’єму газу за нормальних умов. Мета уроку– навчитись обчислювати за хімічною формулою об’єм газу за нормальних умов. Задачі уроку: 1. Згадати значення поняття «молярний об’єм газу», називати хімічну формулу його знаходження. 2. Навчитись вирішувати задачі на знаходження молярного об’єму газу за нормальних умов. Хід уроку. Частина 1. Маса одного моля речовини називається молярною. А як називатиметься об'єм одного моля речовини? Очевидно, що і він також називатиметься молярним. Чому дорівнює молярний об'єм води? Коли ми відміряли 1 моль води, ми не зважували на вагах 18 г води — це дуже незручно. Ми користувалися мірним посудом: циліндром, мензуркою або колбою, оскільки знали, що щільність води (маса однієї одиниці об'єму) рівна 1 г/мл. Тому молярний об'єм води рівний 18 мл. У рідин і твердих речовин він залежить від щільності речовин.
Малюнок 1. Розподіл світових запасів газу. Інша справа у газів. Якщо узяти 1 моль водню Н2 (2 г), 1 моль кисню 02 (32 г), 1 моль озону 03 (48 г), 1 моль вуглекислого газу С02 (44 г) і навіть 1 моль водяної пари Н20 (18 г) за однакових умовах, наприклад нормальних (у хімії прийнято називати нормальними умовами температуру 0 °С і тиск 760 мм рт. ст., або 101,3 кПа), то виявиться, що один моль будь-який з газів займе один і той же об'єм, рівний 22,4 л. На цьому відео ми побачимо як залежить тиск газу від об’єму газу.
Відео 1. Залежність тиску газу від об’єму.
Подивіться на Малюнок 1. На ньому зображено сонце. Сонце - виключно величезна куля вируючого газу, переважно водню.
Малюнок 2. Сонце.
Файл:Him8 6 3.gif Малюнок 3. Молекула водню. Молярный объём 14,1 см³/моль Оскільки це об'єм газу кількістю речовини 1 моль, то він називається молярним об'ємом і позначається Vm.
Молярний об’єм – це фізична величина, що дорівнює відношенню об’єму газу до відповідної кількості речовини цього газу. Vm= V/n; [V]=л, [n]=моль, отже [Vm]= л/моль. Знаючи молярний об’єм газу, можна визначати кількість речовини, об’єм будь-якої кількості речовини та кількість структурних частинок в певному об’ємі газу. З формули Vm=V/n → n=V/Vm, або n=V/22,4. Знаючи, що N= NA∙n, можемо записати: N= NA∙V/22,4.
Контролюючий блок № 1 1. Охарактеризуйте поняття «молярний об’єм газу», назвіть формули його знаходження.
Частина 2. Задача 1. Обчислити об’єм, що займе при нормальних умовах водень кількістю речовини 1,5 моль. Дано: n=1,5 моль ; Знайти: V(H2) Рішення. V=22,4•n V(H2)=22,4 л/моль •1,5 моль =33,6 л Пропоную переглянути цей малюнок. На ньому ви побачите структуру вжитку газу по Україні за 2010 рік. Малюнок 4. Структура вжитку газу за 2010 рік. Малюнок 5. Робота, яку проводять при зміненні об'єму газу за допомогою Теплових машин. Задача 2. Обчислити, якій кількості речовини відповідатиме 4,48 л вуглекислого газу. Дано: V(CO2)=4,48л; Знайти: n Рішення. n=V/22,4 n(CO2) =4,48 л/22,4л/моль=0,2моль Задача 3. Обчислити кількість молекул та атомів, що міститься в 89,6 л кисню при нормальних умовах. Дано: V(O2)=89,6л; Знайти : Nмол., Nатомів; Рішення. N= NA∙V/22,4 Nмол.(О2)=6,02 моль-1•89,6л/22,4 л/моль=24,08•1023 Nатомів(О)=2• Nмол.(О2)=2•24,08•1023=48,16•1023 Розглянемо малюнок 6. На ньому ви бачите кисневий балон, який використовується у медицині. Кисневі балони розраховані на зберігання кисню до 6000 дм3. Для того, щоб визначити кількість кисню в балоні, користуються формулою: Vk = Vspk. Де: Vk -кількість кисню в балоні; Vs - ємкість балона; Рк - тиск кисню.
Малюнок 6. Кисневий балон Kislorod Прана-К2 14л з маскою. Пропоную переглянути відео. На ньому ми побачимо, як отримують кисень у лабораторних умовах та розглянемо його хімічні властивості.
Відео 2. Отримання та хімічні властивості кисню.
Давайте проглянемо це відео. На ньому ми наглядно побачимо, як змінився рівень вуглекислого газу на Землі.
Відео 3. Рівень вуглекислого газу на Землі.
Малюнок 7. Викиди CО2 цього року можуть досягти рекордного рівня.
Контролюючий блок № 2 1. Обчисліть об’єм газу, який утвориться при змішуванні розчину масою 276 г із масовою часткою калій карбонату 10 % із достатньою кількістю розчину сульфатної кислоти. 2. Обчисліть об’єм газу, який утвориться при змішуванні розчину масою 780 г із масовою часткою натрій сульфіду 5 % із достатньою кількістю хлоридної кислоти. 3. Обчисліть об’єм газу, який утвориться при змішуванні розчину масою 730 г із масовою часткою гідроген хлориду 20% із достатньою кількістю розчину натрій карбонату. Давайте переглянемо презентацію на тему «Обчислення об’єму газу за нормальних умов». Cкачати презентацію можна клікнувши на текст "Скачати презентацію" і встановивши Microsoft PowerPoint
Цікаво знати,що … Торік об'єм викидів вуглекислого газу в атмосферу нашої планети був найнижчим, починаючи з 1999 року, що було пов'язане зі світовою економічною кризою. Як тільки криза залишилася позаду, об'єми викидів вуглекислого газу знову стали зростати. У кризисний 2009 рік багато людей не подорожували так активно, як в попередні роки, промислові підприємства припинили роботу або уповільнили темпи виробництва. Так в США, яка є найбільшим емітентом парникових газів, викиди вуглекислого газу знизилися на 7%. В результаті глобальний об'єм викидів вуглекислого газу в 2009 році склав 31 мільярд тонн, що на 453 мільйони тонн менше, ніж в попередній йому докризовий рік. Не дивлячись на це, на думку багатьох фахівців, у 2010 році глобальні викиди вуглекислого газу досягнуть нової рекордної відмітки. З кожним роком все більшу роль в глобальній емісії вуглекислого газу починають грати країни, що розвиваються. У 2009 році, на відміну від розвинених країн, об'єми викидів парникових газів країн, що розвиваються, продовжили своє зростання. Торік Китай викинув в атмосферу на 8% більше вуглекислого газу, чим в попередній докризовий 2008 рік, Індія - на 6,2%. У 2010 році розвинені країни, що оправилися від кризи, також збільшили об'єми викидів вуглекислого газу. В результаті викиди CО2 цього року можуть досягти рекордного рівня. P.S. В даний час концентрація вуглекислого газу в атмосфері нашої планети досягла рекордного значення 387 ppm (частин на мільйон). У доїндустріальную епоху концентрація CО2 складала 280 ppm.
Список використаних джерел 1. Урок «Молярный объём газов. Относительная плотность газов» Мишунькина Людмила Викторовна, учитель МОУ СОШ №17 2. Урок «Молярный объем газов» Яковлева Ольга Алексеевна, учитель химии МОУ СОШ №28 г. Балаково 3. Урок «Обчислення молярного об’єму газу за хімічною формулою» Басько Світлана Юріївна,вчитель СЗОШ № 26 м.Вінниці. 4. Ярошенко О. Г.Хімія 8 клас(підручник) М: - Освіта,2008 5. А. В. Мануйлов, В. И. Родионов. Основы химии. Электронный учебник.
Відредаговано і вислано Макаринською Я.Ю.
Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.
Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.
