|
Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 8 клас. Повні уроки>>Хімія: Основи, їх склад, назви. Повні уроки
Тема. Основи, їх склад, назви.
Мета уроку:
вивчення сутності основ, донести до учнів інформацію щодо їх складу та назв.
Задачі уроку:
пояснити учням поняття основ, спосіб їх утворення, основні елементи та назви.
Основні терміни:
Основи – сполуки, молекули яких складаються з металу та гідроксидних груп — ОН.
Катіон – це позитивно заряджений йон.
Аніон – це негативно заряджений йон.
Дисоціація – це розклад частинки (молекули, радикала, йона) на декілька більш простих частинок.
Кислотний залишок - група атомів, що залишається при відщепленні від молекули кислоти йонів Гідрогену.
Хід уроку
Частина 1. Сутність основ, їх склад.
Основами називаються сполуки, молекули яких складаються з металу та гідроксидних груп — ОН.
Основи – це складні сполуки, що складаються з катіона, та гідроксид-іона. Загальна формула – M(OH)x. З точки зору теорії електролітичної дисоціації, основи – це електроліти, які у водному розчині дисоціюють з утворенням лише одного типу аніонів – гідроксид-іонів. За здатністю до дисоціації основи називаються лугами.
Мал.1 . Дисоціація води.
Основи у воді дисоціюють на йони металу (амонію у випадку гідрату амоніаку) і гідроксид-йони. Жодних інших аніонів, крім гідроксид-йонів, основи не утворюють.
Водні розчини лугів надають розчину лакмусу синього кольору, фенолфталеїну – малинового, метилоранжу – жовтого. Нерозчинні основи поділяються на амфотерні гідроксиди та основи. Кількість гідроксид-іонів, здатних заміщуватись на кислотні залишки, визначає кислотність основ та амфотерних гідроксидів. Тому вони можуть бути однокислотні, двокислотні, трикислотні, чотирикислотні.
Мал. 2. Особливості розчинних і нерозчинних основ.
Контролюючий блок 1
1. Охарактеризуйте процес утворення основ.
2. Які основи називаються лугами?
3. Що визначає кислотність основ?
Частина 2. Назви основ.
Згідно з міжнародною номенклатурою назви основ складаються з назви катіона металу і слова гідроксид, вказуючи в дужках валентність катіона, якщо вона змінна, наприклад:
NaOH — натрій гідроксид (їдкий натр);
Мал. 3. Натрій гідроксид.
KOH — калій гідроксид (їдкий калій);
Мал. 4. Калій гідроксид.
Ca(OH)2 — кальцій гідроксид (гашене вапно);
Мал. 5. Кальцій гідроксид.
Fe(OH)2 — ферум (ІІ) гідроксид;
Fe(OH)3 — ферум (ІІІ) гідроксид.
Якщо до складу сполуки входять інші йони, то в назві їх перелічують з відповідними числовими префіксами:
CrO(OH) — хром оксисен гідроксид,
Fe3O2(OH)5 — триферум диоксиген пентагідроксид.
Контролюючий блок 2
1. Які методи класифікації назв основ ви знаєте?
2. Як позначається у назві основи, що валентність катіона змінна?
3. Випишіть та перелічіть назви найважливіших видів основ.
Частина 3. Добування основ.
Методи добування гідроксидів:
1) Взаємодія активних металів з водою:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Взаємодію основи і води ви можете спостерігати на наступному відео.
Відео 1. Взаємодія натрій гідроксиду і води.
http://www.youtube.com/watch?v=16dshZ5GHZw
2) Електроліз водних розчинів деяких солей:
2NaCl + 2H2O → H2 (катод) + Cl2 (анод) + 2NaOH (біля катода)
3) Взаємодія основних оксидів з водою:
CaOH + H2O = Ca(OH)2
Na2O + H2O = 2NaOH
Як відбувається описана вище реакція ви можете спостерігати на відео, зазначеному нижче.
Відео 2. Взаємодія основних оксидів з кислотою.
http://www.youtube.com/watch?v=jMAml7K0fKo
4) Взаємодія солей з лугами:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Взаємодія солей та основ є дуже цікавим процесом, ви можете спостерігати його на вказаному відео.
Відео 3. Взаємодія основи і солі.
http://www.youtube.com/user/toplivo2#p/u/25/S9eaiRkJHu8
5) Взаємодія солей з кислотами:
Na[Al(OH)4] + HCl = NaCl + Al(OH)3
Контролюючий блок 3
1. Перелічіть основні методи добування основ.
2. Яку реакцію можна спостерігати при взаємодії основних оксидів з водою?
3. Зобразіть схематично електроліз водного розчину будь-якої солі.
Домашнє завдання
Виконайте творчу роботу. Намалюйте план-схему структури будь-якої основи, та процес її взаємодії з водою за нормальних умов.
Цікаво знати, що…
«Мінеральний «хамелеон»»
Відомо, що хамелеон від подразнення чи зміни зовнішнього середовища змінює колір своєї шкіри.
У хімії мінеральним «хамелеоном» називають метал марганець, сполуки якого залежно від умов реакції швидко змінюють своє забарвлення. Так, солі марганцю (ІІ) світло-рожевого кольору. Якщо ж до їх розчинів додати лугу, випадає білий осад манган (ІІ) гідроксиду, який на повітрі швидко буріє.
Дослід 1. У хімічну склянку наливають розведений розчин будь-якої солі манган (ІІ), підкислюють його концентрованою HNO3, висипають невелику кількість коричневого PbO2 і нагрівають. При цьому майже безбарвний розчин стає фіалковим:
2MnO2+ + 5PbO2 + 4H+ = 2MnO4 + 5Pb2+ + 2H2O
Дослід 2. У три склянки наливають фіалкового розчину ФОРМУЛА. У перший додають розведеної H2SO4, у другий – дистильованої води, а в третій – концентрованого розчину KOH. Потім у кожну склянку додають розчину K2SO3 або NaNO2. При цьому фіалкове забарвлення аніона MnO4 скрізь зникає, проте в першій склянці розчин знебарвлюється:
2MnO4 + 5SO3 + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO4 + 3H2O
у другій – випадає бурий осад:
2MnO4 + 3SO3 + 5H2O = 2Mn(OH)4↓ + 3SO4 + 2OH
у третій – розчин вмить зеленіє:
2MnO4 + NO2 + 2OH = 2MnO4 + NO3 + H2O
Дослід 3. Якщо висипати твердий залишок після прожарювання KMnO4 у воду, то спочатку утворюється розчин зеленого кольору, який швидко переходить у синьо-фіалковий, потім у фіалковий і, нарешті, у малиновий. Одночасно випадає бурий осад:
3MnO4 + 4H2O = 2MnO4 + Mn(OH)4↓ + 4OH
3Mn4 + 8H2O = 2MnO4 + 2Mn(OH)4↓ + 8OH
Список використаних джерел
1. Урок на тему «Основи, їх сутність та характеристика» Іванченко О.І., вчителя хімії, м. Київ, СШ №134.
2. Урок на тему «Основні види основ та їх особливості» Левченко В. А., вчителя хімії, м. Горлівка, СШ №12.
3. Ф. А. Деркач "Хімія", - науково-методичний посібник. – Київ, 2008.
4. Л. Б. Цвєткова «Неорганічна хімія» – 2-ге видання, виправлене і доповнене. – Львів, 2006.
5. В. В. Малиновський, П. Г. Нагорний «Неорганічна хімія» - Київ, 2009.
Відредаговано та вислано Горбатко С.Н.
Над уроком працювали:
Іванченко О.І.
Левченко В.А.
Горбатко С.М
Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на Образовательном форуме, где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав блог, Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. Гильдия Лидеров Образования открывает двери для специалистов высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.
|
