Сформировать представления учащихся о строении электронной оболочки атома на примере химических элементов 1–3 периодов периодической системы. Закрепить понятия “периодический закон” и “периодическая система”.
Задачи урока:
Научиться составлять электронные формулы атомов, определять элементы по их электронным формулам, определять состав атома.
Основные термины:
Ядро атома – центральная часть атома, которая состоит из нуклонов, которая характеризируется тремя параметрами: массовым числом, зарядом ядра, и N числом нейтронов в ядре.
Заряд ядра– это число, которое пишется в нижней левой части от символа элемента, равное числу протонов.
ХОД УРОКА
Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов
Сегодня на уроке мы рассмотрим тему «Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов». Тема будет построена на основании ранее полученных теоретический знаний, которые мы применим для решения задач. Для начала давайте просмотрим короткое видео « Строение атома». Что Вы можете сказать просмотрев это видео?
Задание 1 Сравните строение и свойства атомов химических элементов: а) C и Si; б) Si и P. Ответ на вопрос 1. а) Сравним строение и свойства атомов углерода и кремния: Рис. 1. (а) По строению электронной оболочки эти элементы схожи: оба на последнем энергетическом уровне имеют по 4 электрона, но у углерода 2 энергетических уровня, а у кремния 3. Т.к. число электронов на внешнем уровне одинаково, то и свойства этих элементов будут похожи, но радиус атома кремния больше, поэтому по сравнению с углеродом он будет проявлять больше металлических свойств.
б) Сравним строение и свойства атомов кремния и фосфора: Рис. 2. (б) Атомы кремния и фосфора имеют по 3 энергетических уровня, причем у каждого последний уровень незавершенный, но у кремния на последнем энергетическом уровне 4 электрона, а у фосфора 5, поэтому радиус атома фосфора меньше и он в большей степени проявляет неметаллические свойства, чем кремний.
Задание 2 Посмотрите на таблицу и назовите самый типичный металл и самый типичный неметалл Периодической системы Д.И.Менделеева. Рис. 3. Рис. 2. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Ответ на вопрос 2.
Типичный неметалл фтор F – минимальный радиус – 2 энергетических уровня и 7 электронов на внешнем уровне. Типичный металл франций Fr – максимальный радиус – 7 энергетических уровней и 1 электрон на внешнем уровне.
Задание 3 Определите, в главных подгруппах каких групп периодической системы находятся химические элементы, электронные схемы атомов которых приведены в первом столбце таблицы. Буквы, соответствующие правильным ответам, дадут название стране. Рисунок 3 Файл:Himr8 9 4.gif Рис. 4. Стартовое задание Ответ на задание 3. "Химический"
Задание 4. Тестирование Чему равно общее число электронов в атоме кремния. А. 3 Б. 4 В. 14 Г. 28 2. Сколько нейтронов в атоме брома? А. 35 Б. 44 В. 45 Г. 80 3. Чему равно массовое число атома меди? А. 4 Б. 29 В. 63 Г. 64 4. Сколько энергетических уровней в атоме серы? А. 3 Б. 6 В.16 Г. 32 5. Сколько протонов в атоме хлора? А. 17 Б. 35 В. 35,5 Г. 52 6. Сколько электронов вращается вокруг ядра в атоме фтора? А. 2 Б. 7 В. 9 Г. 19 7. Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне бора. А. 2 Б. 3 В. 5 Г. 11 8. Сколько электронов максимально может находиться на третьем энергетическом уровне? А. 2 Б. 8 В. 18 Г. 32 Верные ответы 1-В 2-В 3-Г 4-А 5-А 6-В 7-Б 8-В
Ученики, предлагаю Вам просмотреть мультфильм на тему «Что такое электрон?». После просмотра видео, мы с Вами обсудим, что же такое «электрон»
Домашнее задание творческое
• сочинить загадки о химических элементах; • найти интересные сообщения о значении химических элементов
Интересно знать что ...
В 1896 г. французский ученый Антуан Анри Беккерель обнаружил, что элемент уран U излучает лучи, подобные рентгеновским. Ученые Мари Склодовская- Кюри и Пьер Кюри установили, что такие же лучи, но гораздо интенсивнее излучают элементы радий (Ra) и полоний (Po). Эти элементы и некоторые другие были названы радиоактивными, а само явление – радиоактивностью.
Список литературы:
1. Урок Генераловой Т. Я. по теме «Атом, его структура и основные составляющие», учителя химии г. Минусинска, СОШ №16. 2. Урок Князевой М.В. по теме «Ядерная мотель атома», учителя химии г. Белгорода, СОШ №39. 3. Ф. А. Деркач "Химия", - научно-методическое пособие. – Киев, 2008. 4. Л. Б. Цветкова «Неорганическая химия» – 2-е издание, исправленное и дополненное. – Львов, 2006. 5. В. В. Малиновский, П. Г. Нагорный «Неорганическая химия» - Киев, 2009. 6. Глинка Н.Л. Общая химия. – 27 изд./ Под. ред. В.А. Рабиновича. – Л.: Химия, 2008. – 704 с.ил.
Отредактировано и выслано Борисенко И.Н.
Над уроком работали: Генералова Т.Я.
Князева М.В.
Борисенко И.Н.
Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на Образовательном форуме, где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав блог, Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. Гильдия Лидеров Образования открывает двери для специалистов высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.
