Гипермаркет знаний>>Химия>>Химия 8 класс. Полные уроки>>Химия: Основания. Полные уроки

Тема. Основания.

Цели урока:

• рассказать ученикам о классе химических соединений - основании.

Задачи урока:

• обучающие: сформировать знания о составе оснований, валентности гидроксильной группы, физических свойствах, применении и получении;

• развивающие:  содействовать развитию познавательной активности, умению задумываться над причинами его изменения;

• воспитательные: воспитание положительной мотивации к обучению.

Основные термины:

• Основания - сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими гидромогруппами.

Ход урока:

Проверка домашнего задания.

1. Какие вещества называются кислотами?

2. Какие вещества называются солями?

3. Что называют бинарными соединениями?

4. Что такое оксиды? Приведите пример. 

5. К какому бинарному соединению относится вода?

6. Что такое летучие водородные соединения и где он используются? Приведите примеры.

7. К какому бинарному соединению относится аммиак?

8. К какому бинарному соединению относится углекислый газ?

9. На доске записаны формулы: NaCl, K2O, H2S, KNO3, H3PO4, SO3, HNO3, P2O4, CuSO4. Выпишите: а) оксиды; б) кислоты; в) соли.

Основания.

Основаниями называют сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов и гидроксогруппы (ОН). Гидроксогруппа образуется из молекулы воды. Иными словами, молекулы оснований содержат атомы металла и атомы кислорода и водорода в виде гидроксогруппы – ОН.

  Особенности группы ОН (рисунок 1):

1. Эта группа является остатком от молекулы воды Н-Он, если мысленно отнять от нее один атом водорода, то останется группа –ОН

2. Гидроксогруппа представляет собой ион с зарядом -1. 

3. Группа ОН-  является сложным ионом, т.е. имеет общий электрический заряд и состоит из двух элементов.

Рис. 1. Особенности группы OH.

Давайте посмотрим, как составлять названия оснований на рисунке 2.

Рис. 2. Название оснований.

Далее мы должны познакомиться с физическими свойствами оснований. Основания — это твердые вещества. Растворимые в воде основания называются щелочами. Однако большинство оснований в воде не растворяются. Найдите в таблице растворимости примеры щелочей и нерастворимых оснований.

Т.е. основания могут быть как растворимыми в воде, так и нерастворимые (рисунок 3).

Рис. 3. Классификация оснований.

Химические свойства нерастворимых оснований представлены на видео:

Щелочи - едкие вещества. Они разъедают кожу и ткани. Поэтому технические названия некоторых из них указывают на это свойство. Например: NаОН - едкий натр, КОН- едкий кали. Обращаться со щелочами нужно очень осторожно (рисунок 4).

Рис. 4. Щелочь.

Давайте посмотрим, как можно получить щелочь:

Техника безопасности при работе со щелочами:

1. Щелочи оказывают на организм в основном локальное действие, вызывал омертвление только тех участков кожного покрова, на которые они попали. Однако в дальнейшем организм испытывает общее отравление в результате всасывания в кровь продуктов взаимодействия мышечных тканей и щелочей. Действие щелочей, особенно концентрированных, характеризуются значительной глубиной проникновения, поскольку они растворяют белок. В связи с этим очень опасно попадание щелочей в глаза: при запоздалой первой помощи возможна полная потеря зрения.

2. Твердые щелочи очень гигроскопичны. Хранить твердые щелочи следует в емкостях из полиэтилена или в толстостенных широкогорлых стеклянных банках.

3. При проведении экспериментов твердые вещества берите из баночек только сухой ложкой или пробиркой. Наливайте жидкость и насыпайте твердые вещества в пробирку осторожно. Предварительно проверьте, не разбито ли у пробирки дно и не имеет ли она трещин.

4. Закончив работу, вымойте посуду. Банки и склянки закрывайте теми же пробками или крышками, какими они были закрыты. Пробки открываемых склянок ставьте на стол только тем концом, который не входил в горлышко склянки.

5. В случае ожога, пореза или попадания едкой и горячей жидкости на кожу или одежду немедленно обращайтесь к учителю или лаборанту.

6. При попадании щелочи на кожу необходимо промыть пораненное место обильной струей воды. Щелочь смывается плохо, промывание должно быть продолжительным (10-15 мин) и тщательным.

7. При попадании щелочи в глаза их необходимо тщательно промыть 0,2 % раствором борной кислоты.

Щелочи можно распознать индикаторами (от лат. – указатели) (рисунок 5).

Рис.5. Понятие индикаторов.

Рис. 6. Окраска индикаторов в различных средах.

На рисунке 7 показан пример распознавания щелочи.

Рис. 7. Распознавание растворов щелочи, кислоты и воды с помощью лакмуса.

Давайте посмотрим, как же с помощью индикатора распознали щелочь:

И напоследок давайте посмотрим, как распознать NaOH в домашних условиях:

Выводы.

1. Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и гидроксид-ионов. Примеры формул оснований: KOH, Mg(OH)2.

2. Основания бывают однокислотные и многокислотные. Однокислотные – основания, в формулах которых указан один гидроксид-ион: KOH, NaOH. Многокислотные – основания, в формулах которых два и более гидроксид-ионов: Ca(OH)2.

3. Все основания – твердые вещества. Поэтому их разделяют не по агрегатному состоянию, а по растворимости в воде. По этому признаку основания подразделяют на две группы - растворимые и нерастворимые основания.

4. Растворимые (их называют щелочами). Такие основания образуют металлы главной подгруппы I группы – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (эти металлы называют щелочными), а также некоторые металлы главной подгруппы II группы - Ca, Sr, Ba (эти металлы называют щелочно-земельными).

Контролирующий блок.

1. Что такое основания?

2. Какие по растворимости бывают основания?

3. Каким оксидам соответствуют основания?

Домашнее задание.

1. Составьте основания из оксидов: ZnO, Li2O, MgO. 

2. Попробуйте сами составить оксиды из оснований: CuOH, Cu(OH)2.

3. Составить  формулы по названиям: гидроксида калия, гидроксид кальция, гидроксид железа(III)

Интересно знать, что.

• Взаимодействие сильноосновного оксида с водой позволяет получить сильное основание или щёлочь.

Слабоосновные и амфотерные оксиды с водой не реагируют, поэтому соответствующие им гидроксиды таким способом получить нельзя.

• Гидроксиды малоактивных металлов получают при добавлении щелочи к растворам соответствующих солей. Так как растворимость слабоосновных гидроксидов в воде очень мала, гидроксид выпадает из раствора в виде студнеобразной массы.

• Также основание можно получить при взаимодействия щелочного или щелочноземельного металла с водой.

• Гидроксиды щелочных металлов в промышленности получают электролизом водных растворов солей:

• Некоторые основания можно получить обменными реакциями:

• Основания металлов встречаются в природе в виде минералов, например: гидраргиллита Al(OH)3, брусита Mg(OH)2.

Список литературы:

1. Урок на тему «Основания. Химические свойства оснований» Шух Л.Ю., учитель химии, МОУ «СОШ № 56», г.Новокузнецк.

2. Урок на тему «Химические свойства оснований» Смирнова И.Г., учитель химии, МОУ СОШ №3.

3. Урок на тему «Основания» Иванов Н.В., учитель химии.

4. Минченков Е.Е., Зазнобина Л.С., Смирнова Т.В. “Химия: Учебник для 8-го класса средней общеобразовательной школы”. Москва, Школьная пресса, 2002 г.

Отредактировано и выслано Борисенко И.Н.

Над уроком работали:

Шух Л.Ю.

Смирнова И.Г.

Иванов Н.В.

Борисенко И.Н.

Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на Образовательном форуме, где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав блог, Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. Гильдия Лидеров Образования открывает двери для специалистов  высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.