Создание презентации с помощью электронного учебника, для устного высказывания на уроке химии.
Задачи урока:
активизировать межпредметные связи, используя комплексный подход к рассмотрению образования химической связи;
развивать навыки аналитического мышления;
совершенствовать навыки решения химических уравнений и задач;
формировать умение объяснять внешние признаки путем понимания особенностей внутреннего строения вещества;
воспитывать культуру научного труда;
повышать интерес к проблемам современной науки.
Основные термины:
Металлы - это химические элементы, атомы которых легко отдают свои внешние электроны, превращаясь в положительные ионы.
Неметаллы - это химические элементы, атомы которых принимают электроны на внешний уровень, превращаясь в отрицательные ионы
Ионы - заряженные частицы, в которые превращается атом после отдачи или принятия электронов.
Электроотрицательность - это способность атома химического элемента притягивать к себе электроны другого атома.
Химическая связь- это способ взаимодействия атомов, приводящий к образованию молекул.
ХОД УРОКА
Химическая связь
Это силы взаимодействия, которые соединяют отдельные атомы в молекулы, ионы, кристаллы. Файл:Himr8 11 1.gif Рис. 1. Типы химической связи Вы сможете просмотреть и прослушать ковалентную неполярную связь
Давайте сравним все виды связей которые мы знаем И закрепим, чтобы лучше различать их, для этого посмотрим видео.
Ковалентная связь
Это химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар между взаимодействующими атомами. На видео посмотрим заметки о ковалентной полярной связи
Ковалентная полярная связь-это связь между атомами с незначительно различающиеся электроотрицательностью, когда общие электронные пары смещены в сторону более ЭО химического элемента. Ковалентная химическая связь характеризуется длиной и энергией. С увеличением числа связей между атомами в молекуле энергия связи увеличивается, а её длина уменьшается.
Ковалентная связь может быть образована атомами разных элементов, сходных по химическому характеру, и тогда она полярная; например, такая ковалентная связь существует в молекулах H2O, NF3, CO2.Ковалентная связь образуется между атомами элементов. Полярные ковалентные связи образуются между атомами с разной электроотрицательностью. За счёт смещения электронов от водорода к хлору атом хлора заряжается частично отрицательно, водорода-частично положительно. Ковалентная связь обладает пространственной направленностью. В результате ковалентного связывания атомов образуется либо молекулы, либо атомные кристаллические решётки со строго определенны геометрически расположения атомов. Файл:Himr8 11 5.gif Рис. 5. Образование ковалентной полярной связи
Выводы урока
Ковалентная связь образуется двумя неспаренными электронами, которые принадлежат двум атомам.
Механизм образования ковалентной связи заключается в перекрывании электронных облаков.
Связь тем прочнее, чем в большей степени перекрываются облака.
При перекрывании электронных облаков в пространстве между ядрами увеличивается электронная плотность.
Контролирующий блок
1. Какие элементы образуют ковалентную полярную связь? 2. Каков механизм образования ковалентной полярной связи? 3. Какими свойствами обладают вещества с ковалентными полярными связями. Почему? 4. Какие вещества, образцы которых выставлены на столе, имеют ковалентную полярную связь? 5. Карборунд (карбид кремния SiC) –один из самых твердых и термостойких минералов. Его используют как огнеупорный и абразивный материал. Какой вид химической связи и тип кристаллической решетки в этом веществе? Изобразите схематически фрагмент кристаллической решетки карборунда.
1. Урок по теме «Ковалентная полярная связь», учителя химии Тухта Валентины Анатольевны МОУ "Есеновичская СОШ" 2. Урок по теме «Ковалентная полярная химическая связь», учителя химии Ермолиной Елены Михайловны г. Вологда, МОУ СОШ №17. 3. Ф. А. Деркач "Химия", - научно-методическое пособие. – Киев, 2008. 4. Л. Б. Цветкова «Неорганическая химия» – 2-е издание, исправленное и дополненное. – Львов, 2006. 5. В. В. Малиновский, П. Г. Нагорный «Неорганическая химия» - Киев, 2009. 6. Глинка Н.Л. Общая химия. – 27 изд./ Под. ред. В.А. Рабиновича. – Л.: Химия, 2008. – 704 с.ил.
Отредактировано и выслано Лисняк А.В.
Над уроком работали: Тухта В.А.
Ермолина Е.М.
Лисняк А.В.
Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на Образовательном форуме, где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав блог, Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. Гильдия Лидеров Образования открывает двери для специалистов высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.
