Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 8 клас>>Хімія: Хімічні властивості кислот: взаємодія з основними оксидами та основами, солями. Класифiкація кислот. Реакції заміщення й обміну. Використання кислот

Тобі треба
знати: суть поняття «індикатор»; хімічні властивості кислот; суть реакцій заміщення та обміну;
уміти: розпізнавати розчини кислот; користуватися рядом активності металів; складати рівняння реакцій, що відображають хімічні властивості кислот.


Тобі відомо, що хімічні властивості речовин виявляються тільки в процесі перетворення одних речовин на інші. Тому почнемо з дослідів, які продемонструють найхарактерніші властивості кислот.


1. Кислоти діють на індикатори (речовини-визначники).
Дослід 1. У три пробірки з розчином сульфатної кислоти H₂S0₄ додамо по кілька крапель індикаторів: у першу — лакмусу, розчин стає червоним; у другу — метилового оранжевого, розчин стає рожево-червоним; у третю — фенолфталеїну, розчин залишається безбарвним.
Речовини, які змінюють своє забарвлення під дією кислот (або лугів), називаються індикаторами.
Лакмус, метиловий оранжевий (метилоранж), фенолфталеїн — індикатори на кислоти і луги (див. таблицю на форзаці).

2. Кислоти взаємодіють з металами
Дослід 2. У три пробірки наливаємо розбавленої сульфатної кислоти. У першу вміщуємо кусочок магнію Mg, у другу — цинку Zn, у третю — міді Си. Що
відбувається? Можна помітити, що магній енергійно реагує з кислотою, витісняючи водень, цинк — дещо повільніше, а мідь — не реагує.
Mg + H₂S0₄ = MgS0₄ + H₂ î
Zn + H₂S0₄ = ZnS0₄ + Н₂ î
Cu + H₂S0₄ = (реакція не відбувається)

Краплю розчину з першої і другої пробірки наносимо на скляну пластинку й нагріваємо в полум'ї спиртівки. Вода випаровується, а на пластинці залишаються білі плями, утворені дрібними кристаликами речовини, — це солі: магній сульфат MgS0₄ і цинк сульфат ZnS0₄. Відбулися реакції, у процесі яких атоми Магнію і Цинку замістили атоми Гідрогену в сульфатній кислоті, внаслідок чого утворилися солі MgS0₄ і ZnS0₄ та виділився водень Н₂. Такі реакції належать до реакцій заміщення.

Реакції заміщення — це хімічні реакції, що відбуваються між простими і складними речовинами, в процесі яких атоми простої речовини заміщують атоми одного з елементів у складній речовині, утворюючи нову просту і нову складну речовини.

Виявляється, всі метали за активністю заміщення Гідрогену в кислоті (витіснення водню з кислоти) можна розмістити в ряд:
Li, К, Ва, Са, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe,
Ni, Sn, Pb, (H₂), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

Утворився так званий ряд активності металів (витискувальний ряд). Уперше його склав на основі експериментальних даних видатний російський та український учений М. М. Бекетов. Метали в цьому ряду розміщені в порядку зменшення їх активності. Метали, що стоять ліворуч від водню, здатні витісняти його з кислоти (крім нітратної), а ті, що стоять праворуч від водню, — ні¹.

¹ Під час взаємодії нітратної кислоти з металами виділяються інші гази.

Микола Миколайович Бекетов (1827—1911)
Російський і український фізико-хімік, академік Петербурзької Академії наук (з 1886), професор Харківського університету (з 1859), де вперше як самостійну наукову дисципліну читав курс фізичної хімії. Відкрив спосіб відновлення металів з їх оксидів алюмінієм, заклав основи алюмінотер-мії. Склав (1863) ряд активності металів, який було названо його іменем. Один із засновників фізичної хімії


3. Кислоти взаємодіють з основними оксидами.
Дослід 3. У пробірку з чорним порошком купрум(ІІ) оксиду додаємо трохи розбавленої хлоридної кислоти і пробірку підігріваємо. З'являється зеленкувато-блакитне забарвлення. Такий колір має розчин купруму(ІІ) хлориду СuСl₂:
CuO + 2НСl = СuСl₂ + Н₂0
Відбулася реакція, у процесі якої атоми Купруму з купрум(ІІ) оксиду CuO та атоми Гідрогену з хлоридної кислоти НСl обмінялися місцями. Такі реакції називаються реакціями обміну.
Реакції обміну — це реакції між двома складними речовинами, в процесі яких вони обмінюються своїми складовими, утворюючи дві нові складні речовини.


ВИСНОВКИ
Кислоти мають молекулярну будову. Завдяки наявності Гідрогену в їх молекулах, водні розчини кислот виявляють спільні властивості, а саме: — змінюють колір індикатора: лакмус і метилоранж у кислому середовищі набувають червоного забарвлення;
— взаємодіють з металами, що стоять у ряду активності металів ліворуч від водню, утворюючи сіль і виділяючи водень, тобто вступають у реакції заміщення;
— взаємодіють з основними оксидами, утворюючи сіль і воду, тобто вступають у реакції обміну.


Завдання для самоконтролю
1. Як виявити, що молоко вже почало скисати, хоча це ще не відчувається на смак?
2. Як хімічним шляхом відрізнити срібло від цинку?
3. В якому разі виділятиметься водень під час змішування: а) цинку і сульфатної кислоти; б) алюмінію і хлоридної кислоти; в) ртуті й хлоридної кислоти; г) магнію та сульфатної кислоти; д) барію та ортофосфатної кислоти. Напиши рівняння можливих реакцій.
4. Напиши рівняння хімічних реакцій, що відбуваються в разі таких перетворень: а) С → С0₂ → Н₂С0₃; б) Р → Р₂0₅ → НР0₃.
5. Яка кількість речовини ферум(ІІІ) сульфату утвориться внаслідок взаємодії ферум(ІІІ) оксиду з сульфатною кислотою масою 490 г?
6. Поміркуй, чи розширилися твої знання про хімічні властивості оксидів у результаті вивчення кислот? Відповідь обґрунтуй.

Додаткові завдання
7. Склади формули кислот, які містять такі кислотні залишки: СlO₄ із валентністю 1; Se0₄ із валентністю 2; As0₄ із валентністю 3. Назви ці кислоти.
8. Напиши рівняння реакцій у тих випадках, де вони можливі:

ZnO + НСІ →

Na₂0 + HN0₃ →

ВаО + HN0₃ →

Mg + Н₃РО₄ →     

Fe₂0₃ + НСІ →

К₂0 + H2S0₄ →

Cu + НСІ →          

Al + H₂S0₄ →

Hg + H₂S0₄ →

9. Унаслідок взаємодії магнію з хлоридною кислотою кількістю речовини 0,5 моль можна добути водень об'ємом (н. у.)
(а) 4,2 л; (б) 8,4 л; (в) 5,6 л; (г) 22,4 л.
10*. Яка кількість речовини сульфатної кислоти необхідна для взаємодії з тим алюміній оксидом, який утворився внаслідок взаємодії з киснем алюмінію масою 216г.

Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас
Вислано читачами інтернет-сайту

_{Книги та підручники по всім предметам, шклільна бібліотека безкоштовно, хімія 8 клас}

Зміст уроку
 конспект уроку і опорний каркас                      
 презентація уроку 
 акселеративні методи та інтерактивні технології
 закриті вправи (тільки для використання вчителями)
 оцінювання 

Практика
 задачі та вправи,самоперевірка 
 практикуми, лабораторні, кейси
 рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
 домашнє завдання 

Ілюстрації
 ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
 реферати
 фішки для допитливих
 шпаргалки
 гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати

Доповнення
 зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
 підручники основні і допоміжні 
 тематичні свята, девізи 
 статті 
 національні особливості
 словник термінів                          
 інше 

Тільки для вчителів
 ідеальні уроки 
 календарний план на рік 
 методичні рекомендації 
 програми
 обговорення

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.