Гипермаркет знаний>>Химия>>Химия 7 класс>> Относительная молекулярная и относительная формульная массы

Относительная молекулярная и относительная формульная массы

Материал параграфа поможет вам:

>  выяснить,  что такое относительная  молекулярная масса и относительная формульная масса;
>  правильно  вычислять относительные молекулярные и формульные массы.

Относительная молекулярная масса. Массы молекул, как и атомов, чрезвычайно малы. Поэтому в  химии  используют  относительные массы молекул.  Их  еще  называют  относительными  молекулярными массами.

Относительная молекулярная масса —  это  отношение массы Молекулы к 1/12  массы атома Карбона.

Относительную молекулярную массу сокращенно  обозначают M_r.  Эта  величина,  как  и  относительная  атомная  масса,  не  имеет  размерности.

Математическая формула для ее вычисления,  исходя из массы молекулы:

Найдем  относительную  молекулярную  массу кислорода, использовав массы молекулы кислорода  (5,32 •  10^-23 г) и атома Карбона (1,994 • 10^-23 г):



Значительно  проще  вычислять  относительную молекулярную  массу,  используя  относительные атомные массы.

Относительная масса молекулы равна  сумме  относительных масс атомов, которые входят в ее состав.

Найдем  относительные  молекулярные  массы кислорода и воды, взяв из периодической системы Менделеева значения относительных атомных масс Оксигена и Гидрогена:

M_r(O₂) = 2А_r(0) = 2 • 16 = 32;

M_r(H₂O) = 2A_r(H) +A_r(O) = 2 •  I + 16 = 18.

► Вычислите  относительные  молекулярные  массы азота N₂ и аммиака NH₃.

Это интересно

Наименьшую массу имеют ионы Гидрогена H⁺ и H^- .

Относительная формульная масса.

Для ионов,  а также веществ с атомным и ионным строением (они не содержат молекул) вместо термина  «относительная  молекулярная  масса»  используют другой «относительная формульная масса».  Эту физическую  величину  обозначают  и  рассчитывают  так же, как и относительную молекулярную массу.

Относительная формульная масса иона. Масса  простого иона почти не отличается от массы  соответствующего  атома,  так  как  ион  содержит  наодин или несколько электронов больше или меньше, чем атом, а масса электрона в тысячи раз меньше массы атома. Совпадают также относительные формульные  массы  простых  ионов  и  относительные атомные массы элементов:

M_r(K⁺) = A_r(K);  M_r(O^2-  ) = A_r(O).

Относительные  формульные  массы  сложных ионов  можно  рассчитать  тем  же  способом,  что  и относительные молекулярные массы:

M_r(CO^2-₃ ) =A_r (C )  + ЗА_r(0) =  12 + 3 •  16 = 60.

► Вычислите  относительные  формульные  массы ионов NH⁺₄ и NO^-₂.

Это интересно

Значение относительной формульной массы 100 имеют соединения с Формулами

C_rO₃, Mg₃N₂, CaCO₃.

Относительная  формульная  масса  ионного вещества.  Вычисление  относительной  формульной массы поваренной соли осуществляют так:

M_r(NaCl) =A _r(Na) +A_r(Cl) = 23 + 35,5 = 58,5.

В качестве другого примера возьмем алюминий сульфат Al₂(SO₄)₃. Это соединение состоит из простых ионов Al₃⁺ и сложных ионов SO₄^- .

Относительную формульную массу соединения можно вычислить двумя способами.

1  способ.  Используем  относительные  атомные массы:

M_r[Al₂(SO₄)₃] = 2A_r(Al) + 3A_r(S) + 3 • 4А_r(0) = 2 • 27 + 3 • 32 + 12 • 16 = 342.

2  способ.  Используем  относительные  формульные массы ионов:

M_r(Al³⁺) =A _r(Al) =27;

M_r(SO^2-₄) = A_r(S) + 4Аr(0) = 32 + 4 •  16 = 96;

M_r[Al₂(S0₄)₃] = 2M_r(Al³⁺) + 3Mr(S0^2-₄ ) = 2 • 27 + 3 • 96 = 342.

Относительная формульная масса — это относительная масса формульной единицы вещества.

Понятие  «относительная  формульная  масса» является универсальным. Оно может быть использовано для веществ любого строения,  а также для ионов — простых и сложных.

Выводы

Относительная молекулярная масса — это отношение массы молекулы к —  массы атома Карбона или сумма относительных масс атомов, которые входят в состав молекулы.

Для ионов, веществ атомного и ионного строения используют относительную формульную массу.  Ее обозначают и вычисляют так же, как и относительную молекулярную массу.

?
84.  Что такое относительная молекулярная масса? Как ее рассчитать: а) ис­ходя из массы молекулы; б) по химической формуле молекулы?

85.  У какого вещества наименьшая относительная молекулярная масса?

86.  Вычислите (желательно устно) относительные молекулярные массы веществ, которые имеют такие формулы:

a) Cl₂, O₃, P₄; б) CO, H₂S, H₃PO₄.

87.  Рассчитайте относительные формульные массы веществ с такими формулами: 

a) CaH₂, AIH₃; б) Li₂O, MgO;  в) Cu(OH)₂, (NH₄ )₂S.

88.  Во  сколько  раз  масса  атома  Оксигена  больше  или  меньше  массы:

а) молекулы водорода; б) молекулы метана CH₄; в) иона Купрума Cu²⁺; г) иона S0^2-₄? Попробуйте выполнить расчеты устно.

89.  Относительная молекулярная масса соединения Хлора с Оксигеном равна 183. В его молекуле — 7 атомов Оксигена. Какова формула вещества?

90.  Относительная формульная масса соединения элемента X с Флуором вдвое превышает относительную атомную массу Фосфора. Определите элемент X и напишите формулу соединения.

91.  Масса молекулы воды равна  3 • 10^-23 г, а атома Карбона —  2 • 10^-23 г. 

Вычислите по этим данным относительную молекулярную массу воды.

Попель П. П., Крикля Л. С., Хімія: Підруч. для 7 кл. загальноосвіт. навч. закл. — К.: ВЦ «Академія», 2008. — 136 с.: іл.

Содержание урока
 конспект урока и опорный каркас
 презентация урока
 интерактивные технологии 
 акселеративные методы обучения

Практика
 тесты, тестирование онлайн
 задачи и упражнения 
 домашние задания
 практикумы и тренинги
 вопросы для дискуссий в классе

Иллюстрации
 видео- и аудиоматериалы
 фотографии, картинки 
 графики, таблицы, схемы
 комиксы, притчи, поговорки, кроссворды, анекдоты, приколы, цитаты

Дополнения
 рефераты
 шпаргалки 
 фишки для любознательных 
 статьи (МАН)
 литература основная и дополнительная
 словарь терминов

Совершенствование учебников и уроков
 исправление ошибок в учебнике
 замена устаревших знаний новыми 

Только для учителей
 календарные планы
 учебные программы
 методические рекомендации  
 обсуждения

 Идеальные уроки-кейсы

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.