|
|
Строка 1: |
Строка 1: |
| '''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 9 класс|Химия 9 класс]]>> Химия: Кислород<metakeywords>химия, 9 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 9 класса, Кислород</metakeywords>''' | | '''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 9 класс|Химия 9 класс]]>> Химия: Кислород<metakeywords>химия, 9 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 9 класса, Кислород</metakeywords>''' |
| | | |
- | Кислород является родоначальником главной подгруппы VI группы Периодической системы элементов. Элементы этой подгруппы — кислород О, сера S, селен Sе, теллур Те, полоний Ро — имеют общее название «халькогены», что означает «рождающие руды». Вспомните, с какими рудами, содержащими кислород и серу, вы уже познакомились.<br><br>С кислородом вы уже частично знакомились. Лабораторный способ получения кислорода вы освоили еще в прошлом году, знаете и способы его собирания и распознавания (вспомните их).<br> | + | Кислород является родоначальником главной подгруппы VI группы [[Периодическая_система_химических_элементов_Д._И._Менделеева._Знаки_химических_элементов|Периодической системы элементов]]. Элементы этой подгруппы — кислород О, сера S, селен Sе, теллур Те, полоний Ро — имеют общее название «халькогены», что означает «рождающие руды». Вспомните, с какими рудами, содержащими кислород и серу, вы уже познакомились.<br><br>С кислородом вы уже частично знакомились. Лабораторный способ получения кислорода вы освоили еще в прошлом году, знаете и способы его собирания и распознавания (вспомните их).<br> |
| | | |
- | Вы теперь хорошо знакомы и с аллотропией кислорода, вам известно такое важное простое вещество, как озон. Сравните еще раз свойства кислорода O2 и озона О3, вспомните биологическое значение озона.<br><br>Кислород — самый распространенный элемент на нашей планете. Он входит в состав воды (88,9%), а ведь она покрывает 2/3 поверхности земного шара, образуя его водную оболочку — гидросферу. Кислород — вторая по количеству и первая по значению для жизни составная часть воздушной оболочки Земли — атмосферы, где на его долю приходится 21% (по объему) и 23,15% (по массе). Кислород входит в состав многочисленных минералов твердой оболочки земной коры — литосферы: из каждых 100 атомов земной коры на долю кислорода приходится 58 атомов (рис. 21).<br><br>Как вы уже знаете, обычный кислород существует в форме O2. Это газ без цвета, запаха и вкуса. В жидком состоянии имеет светло-голубую окраску, в твердом — синюю. В воде газообразный кислород растворим лучше, чем азот и водород.<br> | + | Вы теперь хорошо знакомы и с аллотропией кислорода, вам известно такое важное простое вещество, как озон. Сравните еще раз свойства кислорода O2 и озона О3, вспомните биологическое значение озона.<br><br>[[Круги_кровообращения|Кислород]] — самый распространенный элемент на нашей планете. Он входит в состав воды (88,9%), а ведь она покрывает 2/3 поверхности земного шара, образуя его водную оболочку — [[46._Гідросфера,_її_основні_частини.|гидросферу]]. Кислород — вторая по количеству и первая по значению для жизни составная часть воздушной оболочки Земли — атмосферы, где на его долю приходится 21% (по объему) и 23,15% (по массе). Кислород входит в состав многочисленных минералов твердой оболочки земной коры — литосферы: из каждых 100 атомов земной коры на долю кислорода приходится 58 атомов (рис. 21).<br><br>Как вы уже знаете, обычный кислород существует в форме O2. Это газ без цвета, запаха и вкуса. В жидком состоянии имеет светло-голубую окраску, в твердом — синюю. В воде газообразный кислород растворим лучше, чем [[Кислородные_соединения_азота|азот]] и водород.<br> |
| | | |
- | Кислород взаимодействует почти со всеми простыми веществами, кроме галогенов, благородных газов, золота и платиновых металлов. Например, энергично реагирует с металлами: щелочными, образуя оксиды и пероксиды; с железом, образуя железную окалину Fе3O4; с алюминием, образуя оксид Аl2O3. | + | Кислород взаимодействует почти со всеми простыми веществами, кроме галогенов, благородных газов, золота и платиновых металлов. Например, энергично реагирует с металлами: щелочными, образуя оксиды и пероксиды; с железом, образуя железную окалину Fе3O4; с алюминием, образуя оксид Аl2O3. |
| | | |
- | <br>[[Image:ahim09-51.jpg]] | + | <br>[[Image:Ahim09-51.jpg|распростронение химических элементов в земной коре]] |
| | | |
- | <br>Реакции неметаллов с кислородом протекают очень часто с выделением большого количества тепла и сопровождаются воспламенением — реакции горения. Вспомните горение серы с образованием S02, фосфора — с образованием Р2О5 или угля — с образованием С02.<br><br>Почти все реакции с участием кислорода экзотермические. Исключение составляет взаимодействие азота с кислородом: это эндотермическая реакция, которая протекает при температуре выше 1200 °С или при электрическом разряде:<br><br>N2 + 02 <-> 2NO - Q<br><br>Кислород энергично окисляет не только простые, но и многие сложные вещества, при этом образуются оксиды элементов, из которых они построены:<br><br>СН4 + 202 = 2Н20 + С02<br>Метан<br><br>2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2Н2O<br><br>Высокая окислительная способность кислорода лежит в основе горения всех видов топлива.<br><br>Кислород участвует и в процессах медленного окисления различных веществ при обычной температуре. Эти процессы не менее важны, чем реакции горения. Так, медленное окисление пищи в нашем организме является источником энергии, за счет которой живет организм. Кислород для этой цели доставляется гемоглобином крови, который способен образовывать с ним непрочное соединение уже при комнатной температуре. Окисленный гемоглобин — оксигемоглобин доставляет во все ткани и клетки организма кислород, который окисляет белки, жиры и углеводы (составные части пищи), образуя при этом углекислый газ и воду и освобождая энергию, необходимую для деятельности организма.<br><br>Исключительно важна роль кислорода в процессе дыхания человека и животных.<br><br>Растения также поглощают атмосферный кислород. Но если в темноте идет только процесс поглощения растениями кислорода, то на свету протекает еще один противоположный ему процесс — фотосинтез, в результате которого растения поглощают углекислый газ и выделяют кислород. Так как процесс фотосинтеза идет более интенсивно, то в итоге на свету растения выделяют гораздо больше кислорода, чем поглощают его при дыхании. Таким образом, содержание свободного кислорода Земли сохраняется благодаря жизнедеятельности зеленых растений.<br><br>Круговорот кислорода в природе иллюстрирует рисунок 22. | + | <br>Реакции неметаллов с кислородом протекают очень часто с выделением большого количества тепла и сопровождаются воспламенением — реакции горения. Вспомните горение серы с образованием S02, фосфора — с образованием Р2О5 или угля — с образованием С02.<br><br>Почти все реакции с участием кислорода экзотермические. Исключение составляет взаимодействие азота с кислородом: это эндотермическая реакция, которая протекает при температуре выше 1200 °С или при электрическом разряде:<br><br>N2 + 02 <-> 2NO - Q<br><br>Кислород энергично окисляет не только простые, но и многие сложные вещества, при этом образуются [[12._Оксиди,_їх_склад,_назви|оксиды]] элементов, из которых они построены:<br><br>СН4 + 202 = 2Н20 + С02<br>Метан<br><br>2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2Н2O<br><br>Высокая окислительная способность кислорода лежит в основе горения всех видов топлива.<br><br>Кислород участвует и в процессах медленного окисления различных веществ при обычной температуре. Эти процессы не менее важны, чем реакции горения. Так, медленное окисление пищи в нашем организме является источником энергии, за счет которой живет организм. Кислород для этой цели доставляется гемоглобином крови, который способен образовывать с ним непрочное соединение уже при комнатной температуре. Окисленный гемоглобин — оксигемоглобин доставляет во все ткани и клетки организма кислород, который окисляет [[Белки_(Химия_10_класс)|белки]], жиры и углеводы (составные части пищи), образуя при этом углекислый газ и воду и освобождая энергию, необходимую для деятельности организма.<br><br>Исключительно важна роль кислорода в процессе дыхания человека и животных.<br><br>Растения также поглощают атмосферный кислород. Но если в темноте идет только процесс поглощения растениями кислорода, то на свету протекает еще один противоположный ему процесс — фотосинтез, в результате которого растения поглощают углекислый газ и выделяют кислород. Так как процесс фотосинтеза идет более интенсивно, то в итоге на свету растения выделяют гораздо больше кислорода, чем поглощают его при дыхании. Таким образом, содержание свободного кислорода Земли сохраняется благодаря жизнедеятельности зеленых растений.<br><br>Круговорот кислорода в природе иллюстрирует рисунок 22. |
| | | |
| + | <br> |
| | | |
| + | [[Image:Ahim09-52.jpg|круговород кислорода]] |
| | | |
- | [[Image:ahim09-52.jpg]]
| + | <br> |
| | | |
| + | Повторим еще раз, что в промышленности кислород получают из жидкого воздуха, а в лаборатории путем разложения пероксида водорода Н202 в присутствии катализатора — диоксида марганца МnO2, а также разложением перманганата калия КМnO4 при нагревании.<br> |
| | | |
| + | [[Image:Ahim09-53.jpg|кислород]] |
| | | |
- | Повторим еще раз, что в промышленности кислород получают из жидкого воздуха, а в лаборатории путем разложения пероксида водорода Н202 в присутствии катализатора — диоксида марганца МnO2, а также разложением перманганата калия КМnO4 при нагревании.<br>
| + | 1 — в металлургии; 2 — как окислитель ракетного топлива; 3 — в авиации для дыхания; 4 — для резки металлов; 5 — для сварки металлов; 6 — при взрывных работах; 7 — в медицине (кислородная подушка)<br> |
| | | |
- | [[Image:ahim09-53.jpg]]
| + | Кислород применяют в металлургической и химической промышленности для ускорения (интенсификации) производственных процессов. Так, замена воздушного дутья кислородным в доменном и сталеплавильном производстве намного ускоряет выплавку [[Свойства_черных_и_цветных_металлов|металла]]. Чистый кислород применяют также для получения высоких температур, например при газовой сварке и резке металлов.<br><br>Его используют для жизнеобеспечения на подводных и космических кораблях, при работах водолазов, пожарных.<br><br>В медицине кислород применяют в случаях временного затруднения дыхания, связанного с некоторыми заболеваниями. Основные области применения кислорода представлены на рисунке 23.<br><br>Кислород хранят в стальных баллонах, окрашенных в голубой цвет, под давлением 150 атм. В лабораторных условиях кислород хранят в стеклянных приборах — газометрах.<br><br>Открытие кислорода. Кислород открыли и впервые получили почти одновременно два выдающихся химика второй половины XVIII в. — швед К. Шееле путем нагревания селитры и англичанин Д. Пристли при нагревании оксида ртути(II). Название этому элементу дал великий французский химик А. Лавуазье: oxygenium, т. е. «рождающий кислоты», или «кислород».<br><br>1. Кислород в природе — в атмосфере, литосфере, гидросфере. |
- | | + | |
- | 1 — в металлургии; 2 — как окислитель ракетного топлива; 3 — в авиации для дыхания; 4 — для резки металлов; 5 — для сварки металлов; 6 — при взрывных работах; 7 — в медицине (кислородная подушка)<br>
| + | |
- | | + | |
- | Кислород применяют в металлургической и химической промышленности для ускорения (интенсификации) производственных процессов. Так, замена воздушного дутья кислородным в доменном и сталеплавильном производстве намного ускоряет выплавку металла. Чистый кислород применяют также для получения высоких температур, например при газовой сварке и резке металлов.<br><br>Его используют для жизнеобеспечения на подводных и космических кораблях, при работах водолазов, пожарных.<br><br>В медицине кислород применяют в случаях временного затруднения дыхания, связанного с некоторыми заболеваниями. Основные области применения кислорода представлены на рисунке 23.<br><br>Кислород хранят в стальных баллонах, окрашенных в голубой цвет, под давлением 150 атм. В лабораторных условиях кислород хранят в стеклянных приборах — газометрах.<br><br>Открытие кислорода. Кислород открыли и впервые получили почти одновременно два выдающихся химика второй половины XVIII в. — швед К. Шееле путем нагревания селитры и англичанин Д. Пристли при нагревании оксида ртути(II). Название этому элементу дал великий французский химик А. Лавуазье: oxygenium, т. е. «рождающий кислоты», или «кислород».<br><br>1. Кислород в природе — в атмосфере, литосфере, гидросфере. | + | |
| | | |
| 2. Химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами. | | 2. Химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами. |
Строка 29: |
Строка 29: |
| 3. Горение и медленное окисление. | | 3. Горение и медленное окисление. |
| | | |
- | 4. Дыхание и фотосинтез. | + | 4. Дыхание и [[Живлення_рослин._Фотосинтез_Повні_уроки|фотосинтез]]. |
| | | |
| 5. Получение кислорода. | | 5. Получение кислорода. |
| | | |
- | 6. Применение кислорода.<br><br>Напишите уравнения реакций кислорода с металлами, о которых говорится в параграфе. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.<br><br>Напишите уравнения реакций кислорода с неметаллами, о которых говорится в параграфе. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.<br>Какие вещества называются катализаторами? Какая реакция, применяемая для получения кислорода, осуществляется в присутствии оксида марганца(IV)? Напишите уравнение этой реакции.<br><br>Английский химик Д. Пристли получил кислород разложением оксида ртути(II). Напишите уравнение этой реакции. Придумайте и решите задачу, в условии которой были бы указаны масса исходного вещества и доля в нем примесей, а требовалось бы найти объем кислорода при известном выходе его от теоретически возможного.<br><br>Укажите признаки сходства и различия в процессах дыхания и горения.<br><br>Сравните процессы дыхания и фотосинтеза.<br><br>Используя свои знания по химии кислорода, напишите сочинение на тему «Художественный образ вещества или процесса».<br><br>Напишите уравнение реакции фтора с водой. В какой роли здесь выступает кислород? Рассмотрите окислительно-восстановительный процесс, определите окислитель и восстановитель.<br> | + | 6. Применение кислорода.<br><br>Напишите уравнения реакций кислорода с металлами, о которых говорится в параграфе. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.<br><br>Напишите уравнения реакций кислорода с неметаллами, о которых говорится в параграфе. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.<br>Какие вещества называются катализаторами? Какая реакция, применяемая для получения кислорода, осуществляется в присутствии оксида марганца(IV)? Напишите уравнение этой реакции.<br><br>Английский химик Д. Пристли получил кислород разложением оксида ртути(II). Напишите уравнение этой реакции. Придумайте и решите задачу, в условии которой были бы указаны масса исходного вещества и доля в нем примесей, а требовалось бы найти объем кислорода при известном выходе его от теоретически возможного.<br><br>Укажите признаки сходства и различия в процессах дыхания и горения.<br><br>Сравните процессы дыхания и фотосинтеза.<br><br>Используя свои знания по [[Химия_8_класс._Полные_уроки|химии]] кислорода, напишите сочинение на тему «Художественный образ вещества или процесса».<br><br>Напишите уравнение реакции фтора с водой. В какой роли здесь выступает кислород? Рассмотрите окислительно-восстановительный процесс, определите окислитель и восстановитель.<br> |
| | | |
- | <br> <sub>фишки для любознательных [[Химия|по химии]], презентация урока [[Химия_9_класс|9 класса]], учебники и учебные пособия [[Гипермаркет_знаний_-_первый_в_мире!|для всех классов]]</sub> | + | <br> <sub>фишки для любознательных [[Химия|по химии]], презентация урока [[Химия 9 класс|9 класса]], учебники и учебные пособия [[Гипермаркет знаний - первый в мире!|для всех классов]]</sub> |
| | | |
| '''<u>Содержание урока</u>''' | | '''<u>Содержание урока</u>''' |
- | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект урока ''' | + | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] конспект урока ''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] опорный каркас | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] опорный каркас |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентация урока | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] презентация урока |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративные методы | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] акселеративные методы |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] интерактивные технологии | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] интерактивные технологии |
| | | |
| '''<u>Практика</u>''' | | '''<u>Практика</u>''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачи и упражнения | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] задачи и упражнения |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] самопроверка | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] самопроверка |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашние задания | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] домашние задания |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] дискуссионные вопросы | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] дискуссионные вопросы |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] риторические вопросы от учеников | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] риторические вопросы от учеников |
- |
| + | |
| '''<u>Иллюстрации</u>''' | | '''<u>Иллюстрации</u>''' |
- | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа ''' | + | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа ''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фотографии, картинки | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] фотографии, картинки |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] графики, таблицы, схемы | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] графики, таблицы, схемы |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты |
| | | |
| '''<u>Дополнения</u>''' | | '''<u>Дополнения</u>''' |
- | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рефераты''' | + | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] рефераты''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статьи | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] статьи |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фишки для любознательных | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] фишки для любознательных |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] шпаргалки |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] учебники основные и дополнительные | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] учебники основные и дополнительные |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словарь терминов | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] словарь терминов |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] прочие | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] прочие |
| '''<u></u>''' | | '''<u></u>''' |
| <u>Совершенствование учебников и уроков | | <u>Совершенствование учебников и уроков |
- | </u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] исправление ошибок в учебнике''' | + | </u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] исправление ошибок в учебнике''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обновление фрагмента в учебнике | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] обновление фрагмента в учебнике |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] элементы новаторства на уроке | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] элементы новаторства на уроке |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] замена устаревших знаний новыми | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] замена устаревших знаний новыми |
- |
| + | |
| '''<u>Только для учителей</u>''' | | '''<u>Только для учителей</u>''' |
- | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] идеальные уроки ''' | + | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] идеальные уроки ''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарный план на год | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] календарный план на год |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методические рекомендации | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] методические рекомендации |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] программы | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] программы |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обсуждения | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] обсуждения |
| | | |
| | | |
Текущая версия на 12:12, 1 июля 2012
Гипермаркет знаний>>Химия>>Химия 9 класс>> Химия: Кислород
Кислород является родоначальником главной подгруппы VI группы Периодической системы элементов. Элементы этой подгруппы — кислород О, сера S, селен Sе, теллур Те, полоний Ро — имеют общее название «халькогены», что означает «рождающие руды». Вспомните, с какими рудами, содержащими кислород и серу, вы уже познакомились.
С кислородом вы уже частично знакомились. Лабораторный способ получения кислорода вы освоили еще в прошлом году, знаете и способы его собирания и распознавания (вспомните их).
Вы теперь хорошо знакомы и с аллотропией кислорода, вам известно такое важное простое вещество, как озон. Сравните еще раз свойства кислорода O2 и озона О3, вспомните биологическое значение озона.
Кислород — самый распространенный элемент на нашей планете. Он входит в состав воды (88,9%), а ведь она покрывает 2/3 поверхности земного шара, образуя его водную оболочку — гидросферу. Кислород — вторая по количеству и первая по значению для жизни составная часть воздушной оболочки Земли — атмосферы, где на его долю приходится 21% (по объему) и 23,15% (по массе). Кислород входит в состав многочисленных минералов твердой оболочки земной коры — литосферы: из каждых 100 атомов земной коры на долю кислорода приходится 58 атомов (рис. 21).
Как вы уже знаете, обычный кислород существует в форме O2. Это газ без цвета, запаха и вкуса. В жидком состоянии имеет светло-голубую окраску, в твердом — синюю. В воде газообразный кислород растворим лучше, чем азот и водород.
Кислород взаимодействует почти со всеми простыми веществами, кроме галогенов, благородных газов, золота и платиновых металлов. Например, энергично реагирует с металлами: щелочными, образуя оксиды и пероксиды; с железом, образуя железную окалину Fе3O4; с алюминием, образуя оксид Аl2O3.
Реакции неметаллов с кислородом протекают очень часто с выделением большого количества тепла и сопровождаются воспламенением — реакции горения. Вспомните горение серы с образованием S02, фосфора — с образованием Р2О5 или угля — с образованием С02.
Почти все реакции с участием кислорода экзотермические. Исключение составляет взаимодействие азота с кислородом: это эндотермическая реакция, которая протекает при температуре выше 1200 °С или при электрическом разряде:
N2 + 02 <-> 2NO - Q
Кислород энергично окисляет не только простые, но и многие сложные вещества, при этом образуются оксиды элементов, из которых они построены:
СН4 + 202 = 2Н20 + С02 Метан
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2Н2O
Высокая окислительная способность кислорода лежит в основе горения всех видов топлива.
Кислород участвует и в процессах медленного окисления различных веществ при обычной температуре. Эти процессы не менее важны, чем реакции горения. Так, медленное окисление пищи в нашем организме является источником энергии, за счет которой живет организм. Кислород для этой цели доставляется гемоглобином крови, который способен образовывать с ним непрочное соединение уже при комнатной температуре. Окисленный гемоглобин — оксигемоглобин доставляет во все ткани и клетки организма кислород, который окисляет белки, жиры и углеводы (составные части пищи), образуя при этом углекислый газ и воду и освобождая энергию, необходимую для деятельности организма.
Исключительно важна роль кислорода в процессе дыхания человека и животных.
Растения также поглощают атмосферный кислород. Но если в темноте идет только процесс поглощения растениями кислорода, то на свету протекает еще один противоположный ему процесс — фотосинтез, в результате которого растения поглощают углекислый газ и выделяют кислород. Так как процесс фотосинтеза идет более интенсивно, то в итоге на свету растения выделяют гораздо больше кислорода, чем поглощают его при дыхании. Таким образом, содержание свободного кислорода Земли сохраняется благодаря жизнедеятельности зеленых растений.
Круговорот кислорода в природе иллюстрирует рисунок 22.
Повторим еще раз, что в промышленности кислород получают из жидкого воздуха, а в лаборатории путем разложения пероксида водорода Н202 в присутствии катализатора — диоксида марганца МnO2, а также разложением перманганата калия КМnO4 при нагревании.
1 — в металлургии; 2 — как окислитель ракетного топлива; 3 — в авиации для дыхания; 4 — для резки металлов; 5 — для сварки металлов; 6 — при взрывных работах; 7 — в медицине (кислородная подушка)
Кислород применяют в металлургической и химической промышленности для ускорения (интенсификации) производственных процессов. Так, замена воздушного дутья кислородным в доменном и сталеплавильном производстве намного ускоряет выплавку металла. Чистый кислород применяют также для получения высоких температур, например при газовой сварке и резке металлов.
Его используют для жизнеобеспечения на подводных и космических кораблях, при работах водолазов, пожарных.
В медицине кислород применяют в случаях временного затруднения дыхания, связанного с некоторыми заболеваниями. Основные области применения кислорода представлены на рисунке 23.
Кислород хранят в стальных баллонах, окрашенных в голубой цвет, под давлением 150 атм. В лабораторных условиях кислород хранят в стеклянных приборах — газометрах.
Открытие кислорода. Кислород открыли и впервые получили почти одновременно два выдающихся химика второй половины XVIII в. — швед К. Шееле путем нагревания селитры и англичанин Д. Пристли при нагревании оксида ртути(II). Название этому элементу дал великий французский химик А. Лавуазье: oxygenium, т. е. «рождающий кислоты», или «кислород».
1. Кислород в природе — в атмосфере, литосфере, гидросфере.
2. Химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами.
3. Горение и медленное окисление.
4. Дыхание и фотосинтез.
5. Получение кислорода.
6. Применение кислорода.
Напишите уравнения реакций кислорода с металлами, о которых говорится в параграфе. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
Напишите уравнения реакций кислорода с неметаллами, о которых говорится в параграфе. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы. Какие вещества называются катализаторами? Какая реакция, применяемая для получения кислорода, осуществляется в присутствии оксида марганца(IV)? Напишите уравнение этой реакции.
Английский химик Д. Пристли получил кислород разложением оксида ртути(II). Напишите уравнение этой реакции. Придумайте и решите задачу, в условии которой были бы указаны масса исходного вещества и доля в нем примесей, а требовалось бы найти объем кислорода при известном выходе его от теоретически возможного.
Укажите признаки сходства и различия в процессах дыхания и горения.
Сравните процессы дыхания и фотосинтеза.
Используя свои знания по химии кислорода, напишите сочинение на тему «Художественный образ вещества или процесса».
Напишите уравнение реакции фтора с водой. В какой роли здесь выступает кислород? Рассмотрите окислительно-восстановительный процесс, определите окислитель и восстановитель.
фишки для любознательных по химии, презентация урока 9 класса, учебники и учебные пособия для всех классов
Содержание урока
конспект урока
опорный каркас
презентация урока
акселеративные методы
интерактивные технологии
Практика
задачи и упражнения
самопроверка
практикумы, тренинги, кейсы, квесты
домашние задания
дискуссионные вопросы
риторические вопросы от учеников
Иллюстрации
аудио-, видеоклипы и мультимедиа
фотографии, картинки
графики, таблицы, схемы
юмор, анекдоты, приколы, комиксы
притчи, поговорки, кроссворды, цитаты
Дополнения
рефераты
статьи
фишки для любознательных
шпаргалки
учебники основные и дополнительные
словарь терминов
прочие
Совершенствование учебников и уроков
исправление ошибок в учебнике
обновление фрагмента в учебнике
элементы новаторства на уроке
замена устаревших знаний новыми
Только для учителей
идеальные уроки
календарный план на год
методические рекомендации
программы
обсуждения
Интегрированные уроки
Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.
Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.
|