KNOWLEDGE HYPERMARKET


Кислоты. Полные уроки
 
(4 промежуточные версии не показаны)
Строка 1: Строка 1:
'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]&gt;&gt;[[Химия|Химия]]&gt;&gt;[[Химия 8 класс. Полные уроки|Химия 8 класс. Полные уроки]]&gt;&gt;Химия: Кислоты. Полные уроки<metakeywords>Кислоты, гипермаркет знаний, химия 8 класс, Полные уроки</metakeywords>'''  
'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]&gt;&gt;[[Химия|Химия]]&gt;&gt;[[Химия 8 класс. Полные уроки|Химия 8 класс. Полные уроки]]&gt;&gt;Химия: Кислоты. Полные уроки<metakeywords>Кислоты, гипермаркет знаний, химия 8 класс, Полные уроки</metakeywords>'''  
-
----
+
<h2>Кислоты</h2>
-
<br> '''''Тема. Кислоты'''''
+
Кислоты – это такие сложные вещества, молекул которых содержат атомы водорода, которые обладают умением замещаться или обмениваться на атомы металла и кислотный остаток.
-
<br>  
+
<br>
 +
[[Image:8kl_kislota01.jpg|500x500px|кислоты]]
 +
<br>
 +
 +
Термин «кислота» не зря имеет такое название, так как все растворы этих кислот обладают кислым вкусом. Но пробовать на вкус все кислоты категорически запрещается, так как среди них попадаются очень едкие и ядовитые. Единственные кислоты, вкус которых нам знаком - это уксусная кислота, содержащаяся в столовом уксусе, яблочная, лимонная, аскорбиновая, щавелевая, а также кислоты, которые содержаться в некоторых растениях.
-
=== Цели урока  ===
+
И какое бы не было происхождение кислот, все они владеют одним общим свойством – они содержат способные к реакции атомы водорода.
-
 
+
-
<br>
+
-
 
+
-
*Изучить понятие кислот, их состав и классификацию, а также ознакомиться с основными неорганическими кислотами.
+
-
 
+
-
<br>
+
-
 
+
-
=== Задачи урока  ===
+
-
 
+
-
<br>
+
-
 
+
-
•<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>обучающие: сформировать представление о кислотах, их составе и классификации, изучить химические свойства неорганических кислот;
+
-
 
+
-
•<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>развивающие: &nbsp;развить у учащихся умение анализировать, обобщать, сравнивать, выделять самое необходимое и делать выводы;
+
-
 
+
-
•<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>воспитательные: воспитание личностных качеств учащихся и расширение кругозора.
+
-
 
+
-
<br>
+
-
 
+
-
=== Основные термины  ===
+
-
 
+
-
<br>
+
-
 
+
-
'''[[Кислоты_органические_и_неорганические|Кислоты]]''' – сложные вещества, которые состоят из атомов водорода и кислотного остатка.
+
-
 
+
-
'''Неорганические кислоты '''– неорганические вещества, которые обладают комплексом физико-химических свойств, присущих кислотам.&nbsp;
+
-
 
+
-
<br>
+
-
 
+
-
=== Ход урока  ===
+
-
 
+
-
<br>
+
-
 
+
-
=== Проверка [[Домашнее задание|домашнего задания]].  ===
+
-
 
+
-
<br>
+
-
 
+
-
Запишите формулы оснований:
+
-
 
+
-
1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Гидроксид натрия
+
-
 
+
-
2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Гидроксид цинка
+
-
 
+
-
3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Гидроксид лития
+
-
 
+
-
4.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Гидроксид магния
+
-
 
+
-
5.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Гидроксид алюминия
+
-
 
+
-
6.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Гидроксид меди
+
-
 
+
-
Составьте формулы оксидов, которые соответствуют гидроксидам:
+
-
 
+
-
1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Гидроксид кальция
+
-
 
+
-
2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Гидроксид железа
+
-
 
+
-
3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Гидроксид стронция
+
-
 
+
-
4.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Гидроксид калия
+
-
 
+
-
5.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Гидроксид бария
+
-
 
+
-
6.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Гидроксид рубидия
+
-
 
+
-
<br>
+
-
 
+
-
=== Понятие и состав кислот.  ===
+
-
 
+
-
<br>
+
-
 
+
-
Слова "кислота" и "кислый" не зря имеют общий корень. Растворы всех кислот на вкус кислые. Это не означает, что раствор любой кислоты можно пробовать на язык , ведь среди них встречаются едкие и ядовитые. Но такие кислоты как уксусная (представлена на рисунке 1), яблочная, аскорбиновая (витамин С), лимонная, щавелевая и другие знакомы вам своим кислым вкусом. На рисунке 2 Вы можете увидеть, где именно в природе встречаются кислоты.
+
-
 
+
-
&nbsp;[[Image:Himr8 20 1.jpg|460px|Уксусная кислота]]
+
-
 
+
-
'''Рис. 1. Уксусная кислота'''
+
-
 
+
-
[[Image:Himr8 20 2.jpg|460px|Кислоты в природе]]<br>
+
-
 
+
-
'''Рис. 2. Кислоты в природе'''
+
-
 
+
-
Все кислоты, независимо от их происхождения, объединяет общее свойство – они содержат реакционноспособные атомы водорода. В связи с этим кислотам можно дать следующее определение:
+
-
 
+
-
Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток. На рисунке 3 показан состав кислот.
+
-
 
+
-
&nbsp;[[Image:Himr8 20 3.jpg|460px|Состав кислот]]
+
-
 
+
-
'''Рис. 3. Состав кислот'''
+
-
 
+
-
Итак, существует несколько определений кислот (рисунок 4).
+
-
 
+
-
&nbsp;[[Image:Himr8 20 4.jpg|Понятие кислот]]
+
-
 
+
-
'''Рис. 4. Понятие кислот'''
+
-
 
+
-
Давайте посмотрим видео, которое поможет нам усвоить, что же такое кислоты:
+
-
 
+
-
<br>
+
{{#ev:youtube|5seCguPhhHs}}  
{{#ev:youtube|5seCguPhhHs}}  
-
<br>
 
-
=== Классификация кислот.  ===
+
<h2>Классификация кислот</h2>
 +
<br>
 +
[[Image:8kl_kislota02.jpg|600x500px|кислоты]]
<br>  
<br>  
-
Кислоты классифицируются по разным признакам, так что давайте сначала просто выпишем их (рисунок 5).
+
А теперь давайте более подробно остановимся на классификации кислот. Все кислоты можно разделить на классы по таким признакам, как:
-
&nbsp;[[Image:Himr8 20 5.jpg|460px|Классификация кислот]]
+
• присутствие ли отсутствие в молекуле кислорода;<br>
 +
• по количеству атомов водорода.<br>
-
'''Рис. 5. Классификация кислот'''
+
Кроме того, все кислоты еще делятся на те, у которых содержится кислород и бескислородные. А теперь давайте внимательно рассмотрим таблицу и увидим, какие кислоты относятся к кислородосодержащим, а какие к бескислородным:
-
Кислоты классифицируют по таким признакам: а) по наличию или отсутствию кислорода в молекуле и б) по числу атомов водорода.  
+
<br>
-
 
+
[[Image:8kl_kislota03.jpg|500x500px|кислоты]]
-
По первому признаку кислоты делятся на кислородсодержащие и бескислородные.&nbsp;
+
<br>
-
 
+
-
По количеству атомов водорода, способных замещаться на металл, все кислоты делятся на одноосновные (с одним атомом водорода), двухосновные (с 2 атомами Н) и трехосновные (с 3 атомами Н)'''<br>'''
+
А теперь, давайте обратим внимание на кислоты, которые в соответствии от числа атомов, могут замещаться на металл. Эти кислоты разделяют на одноосновные, содержащие один атом водорода, двухосновные, соответственно с 2 атомами водорода и трехосновные, имеющие три атома водорода.
-
 
+
-
=== Формулы и названия основных [[Кислоты_органические_и_неорганические|неорганических кислот]]. ===
+
 +
<br>
 +
[[Image:8kl_kislota04.jpg|500x500px|кислоты]]
<br>  
<br>  
-
Номенклатура неорганических кислот прошла долгий путь развития и складывалась постепенно. Наряду с систематическими названиями кислот широко применяются традиционные и тривиальные. Некоторые распространённые кислоты могут в различных источниках иметь разные названия: например, водный раствор HCl может именоваться соляной, хлороводородной, хлористоводородной кислотой.
+
<h2>Основные химические свойства кислот</h2>
-
 
+
-
Традиционные русские названия кислот образованы прибавлением к названию элемента морфем -ная или -овая (хлорная, серная, азотная, марганцовая). Для разных кислородсодержащих кислот, образованных одним элементом, используется -истая для более низкой степени окисления (сернистая, азотистая). В ряде случаев для промежуточных степеней окисления дополнительно используются морфемы -новатая и -новатистая.
+
 +
<br>
 +
[[Image:8kl_kislota05.jpg|500x500px|кислоты]]
<br>  
<br>  
-
Давайте посмотрим, что же эти кислоты из себя представляют (рисунки 6, 7, 8).  
+
1. Так как практически все кислоты хорошо растворяются в воде, то при добавлении в растворы кислот специальных индикаторов, они изменяют окраску и поэтому можно определить присутствует ли в данном растворе кислота или нет.<br>
-
&nbsp;[[Image:Himr8 20 6.jpg|460px|Хлороводородная (соляная) кислота]]
+
{{#ev:youtube|-T0-88TcucU}}
-
'''Рис. 6. Хлороводородная (соляная) кислота'''
+
2. В случае взаимодействия с металлами существуют некоторые условия:
-
&nbsp;[[Image:Himr8 20 7.jpg|460px|Соляная кислота]]
+
• высокая активность металла:<br>
-
'''Рис. 7. Соляная кислота'''
+
<br>
-
 
+
[[Image:8kl_kislota06.jpg|500x500px|кислоты]]
-
&nbsp;[[Image:Himr8 20 8.jpg|Борная кислота]]  
+
<br>
-
 
+
-
'''Рис. 8. Борная кислота'''
+
В приведенной ниже таблице показан ряд активности металлов:
-
 
+
-
А теперь давайте посмотрим на некоторые эксперименты и опыты с серной кислотой, которые помогут нам разобраться в химических свойствах кислот:  
+
 +
<br>
 +
[[Image:8kl_kislota07.jpg|500x500px|кислоты]]
<br>  
<br>  
-
{{#ev:youtube|B38zQz7i57A}}
+
• кислота должна быть достаточно сильной;<br>
-
<br>
+
Некоторые кислоты слабы и поэтому довольно медленно реагируют с кой-какими металлами. К таким кислотам в основном относятся растительные кислоты.
-
=== Химические свойства кислот.  ===
+
А другие кислоты наоборот, довольно сильные и могут вступать в реакцию с любыми металлами, как с сильными, так и со слабыми.
-
 
+
-
<br>
+
-
 
+
-
Рассмотрим важнейшие химические свойства кислот.
+
-
 
+
-
1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Действие растворов кислот на индикаторы. Практически все кислоты (кроме кремниевой) хорошо растворимы в воде. Растворы кислот в воде изменяют окраску специальных веществ – индикаторов. По окраске индикаторов определяют присутствие кислоты. Индикатор лакмус окрашивается растворами кислот в красный цвет, индикатор метиловый оранжевый – тоже в красный цвет.
+
-
 
+
-
2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Взаимодействие кислот с [[Основания. Полные уроки|основаниями]]. Эта реакция, как вы уже знаете, называется реакцией нейтрализации. Кислота реагируют с основанием с образованием соли, в которой всегда в неизменном виде обнаруживается кислотный остаток. Вторым продуктом реакции нейтрализации обязательно является вода.&nbsp;
+
-
 
+
-
3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Взаимодействие кислот с основными [[Важнейшие классы бинарных соединений. Полные уроки|оксидами]]. Поскольку основные оксиды – ближайшие родственники оснований – с ними кислоты также вступают в реакции нейтрализации. Давайте посмотрим на химический опыт, показывающий взаимодействие кислот с оксидами:
+
-
 
+
-
<br>
+
-
 
+
-
{{#ev:youtube|-T0-88TcucU}}
+
-
 
+
-
<br>
+
-
 
+
-
4.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Взаимодействие кислот с [[Простые вещества — металлы. Полные уроки|металлами]]. Как мы видим из предыдущего примера, для взаимодействия кислот с металлом должны выполняться некоторые условия (в отличие от реакций кислот с основаниями и основными оксидами, которые идут практически всегда). Давайте посмотрим на видео, как разбавленные кислоты взаимодействуют с металлами:
+
-
 
+
-
<br>
+
{{#ev:youtube|qsq4TXji640}}  
{{#ev:youtube|qsq4TXji640}}  
-
<br>  
+
3. С основными оксидами оказалось все просто, так как они ближайшие родственники оснований, поэтому с ними кислоты также вступают в реакции нейтрализации:<br>
-
=== Выводы===
+
<br>
 +
[[Image:8kl_kislota08.jpg|500x500px|кислоты]]
 +
<br>
 +
   
 +
4. При таком взаимодействии кислот с основаниями мы в итоге наблюдаем реакцию нейтрализации. В этом случае кислота вступает в реакцию с основанием с образованием соли, в которой появляется кислотный остаток. Вода здесь тоже выступает в роли реакции нейтрализации.<br>
-
<br>
+
Давайте рассмотрим пример:
-
1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.&nbsp;
+
<br>
 +
[[Image:8kl_kislota09.jpg|500x500px|кислоты]]
 +
<br>
 +
 +
Но так как нам уже известно, что практически все кислоты растворимы в воде. А для реакции нейтрализации хватит того, чтобы из реагирующих веществ хотя бы одно растворялось в воде. При таких условиях кислоты вступают в такую реакцию, как с растворимыми, так и с нерастворимыми основаниями, за исключением кремневой кислоты.  
-
2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Кислоты классифицируются по числу атомов водорода (основности) – одноосновные, двухосновные и трехосновные; по наличию кислорода в кислотном остатке – бескислородные и кислородсодержащие; по растворимости – нерастворимые и растворимые.
+
<br>
 +
[[Image:8kl_kislota10.jpg|300x200px|кислоты]]
 +
<br>
 +
 +
Но и химические свойства нерастворимых кислот:
-
3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>К основным неорганическим кислотам относят хлороводородную (соляную) кислоту, фтороводородную кислоту, борную кислоту, серную кислоту и азотную кислоту.
+
<br>
 +
[[Image:8kl_kislota11.jpg|500x500px|кислоты]]
 +
<br>
-
<br>  
+
• Реагируют с солями слабых, летучих кислот. В случае образования кислоты, которая выпадает в осадок или выделяет газ:<br>
 +
 +
<br>
 +
[[Image:8kl_kislota12.jpg|600x500px|кислоты]]
 +
<br>
-
=== Контролирующий блок.  ===
+
• Слабые кислоты при нагревании легко разлагаются;<br>
-
<br>
+
КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА (р. разложения )
-
1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Что такое кислоты?
+
Ну и не будет лишним узнать, что кислоты еще квалифицируются по силе. В таблице указана такая квалификация, где вы можете увидеть сильные и слабые кислоты:
-
2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Из сего состоят кислоты?
+
<br>
 +
[[Image:8kl_kislota13.jpg|500x500px|кислоты]]
 +
<br>
 +
 +
{{#ev:youtube|B38zQz7i57A}}
-
3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Какие виды кислот существуют?
 
-
4.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Какие неорганические кислоты вы знаете?
+
<h2>Физические свойства</h2>
-
<br>
+
А сейчас давайте рассмотрим физические свойства, которыми обладают кислоты:
-
=== Домашнее задание. ===
+
• Во-первых, практически все кислоты растворяются в воде;<br>
 +
• Во-вторых, многие из них являются бесцветными жидкостями;<br>
 +
• В-третьих, затвердевают при низких температурах;<br>
 +
• В-четвертых, кремневая кислота относится к твердым веществам и в воде не растворяется;<br>
 +
• В-пятых, хлороводные и бромоводные кислоты являются летучими и имеют резкий запах;<br>
 +
• Ну и наконец, мы уже знаем, что все кислоты обладают кислым вкусом.<br>
-
<br>  
+
<h2>Кислоты в нашей жизни</h2>
-
Заполните таблицу, представленную на рисунке 9.  
+
Кислоты являются важными и необходимыми химическими соединениями для жизненных процессов человека. Вы с курса биологии знаете, что в организме человека растительные и животные белки обладают свойством расщепляться на отдельные аминокислоты, которые выстраивают свои белковые структуры.
-
&nbsp;[[Image:Himr8 20 9.jpg|Домашнее задание]]
+
В организм человека при употреблении в пищу овощей, фруктов, молочных продуктов поступают органические кислоты. Что же касается неорганических кислот, то они также способны попадать в организм с пищей или же вырабатываться самим. Так, например, такая неорганическая кислота, как угольная и сероводородная, содержится в природных минеральных водах, а соляная присутствует в нашем желудке.
-
'''Рис. 9. Домашнее задание'''
+
<h2>Применение кислот</h2>
-
=== Интересно знать, что. ===
+
• В медицине<br>
 +
 
 +
Различные кислоты широко используют в медицине, так как многие из них обладают антисептическими свойствами. Так, например, борную кислоту используют для приготовления мази.  
-
<br>
+
А вот при пломбировании зубов в стоматологии применяют ортофосфорную кислоту. С ее помощью обеззараживают зубную эмаль перед медицинскими манипуляциями. Также, в небольших количествах ортофосфорная кислота содержится в средствах для отбеливания зубов.
-
''В 1772 году Дж. Пристли показал, что при действии концентрированной серной кислотой на поваренную соль выделяется бесцветный газ, который может быть собран над ртутью и растворён в воде. Этот раствор назвали «муриевая кислота» (от слова «мурия» - рассол, солёная вода). Пристли назвал кислотой мурия соляную кислоту и её иногда до сих пор называют так.&nbsp;''
+
Для лечения ЖКТ используют разбавленную хлороводородную кислоту.
-
''В 1756 году М.В. Ломоносов назвал раствор газа HCl в воде - соляной кислотой.&nbsp;''
+
В быту<br>
-
''В 1778 году А.Л. Лавуазье предположил, что кислоты - вещества, содержащие кислород. Однако, как вы уже знаете, он оказался неправ, т.к. существуют бескислородные кислоты.''
+
Естественно, что чаще всего кислоты мы применяем в быту. Такая кислота, как лимонная, используется, как в кулинарии, так и незаменима при выведении пятен от ягод, вина, красок, чернил и т.д. Многие хозяйки ее используют для удаления накипи с чайников и кофеварок, а также известкового налета в стиральных машинках.
 +
 
 +
В доме каждой хозяйки обязательно найдется столовый уксус, который часто используют, как приправу к блюдам либо в качестве консерванта. Так вот, в столовом уксусе 9% уксусной кислоты.
 +
 +
К счастью прошли те времена, когда домочадцы были в ужасе от нашествия тараканов. Но в советское время хозяйки боролись с этими насекомыми с помощью борной кислоты. Также борную кислоту используют в качестве микроудобрений.
-
''В 1814 году Г. Деви высказал мнение, что атом водорода - необходимая активная частица кислот, но атом водорода должен замещаться на металл.''
+
Что до щавелевой кислоты, то ее можно использовать для удаления ржавчины и пятен от чернил. С этой кислотой следует быть осторожными, так как она является ядовитым веществом и может вызвать ожоги слизистых оболочек, пищевода и желудка.
-
<br>
+
Для очистки раковин, унитазов, ванн, труб и систем отопления от известкового налёта, применяют соляную кислоту.
 +
 +
А вот для очистки изделий из золота, серебра, платины применяют разбавленную азотную кислоту.
-
=== Список литературы  ===
+
Молочная кислота - это пищевая добавка, которую получают при помощи брожения молока, вина или пива. Она являет собой прозрачную жидкость со слабым запахом. Применяется эта кислота при приготовлении кондитерских изделий, кисломолочных продуктов, сыров и майонезов. Также молочная кислота нашла свое использование в сельском хозяйстве. Ее применяют при приготовлении кормов для скота, а в качестве антисептика, ее используют ветеринары.
-
<br>
+
В промышленности<br>
-
 
+
-
1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Урок на тему «В мире кислот» Иванова Г.И., учитель химии, МОУ "Лицей №43", г. Саранск.
+
-
 
+
-
2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Урок-исследование на тему «Химические свойства кислот» Ларина С.В., учитель химии, СОШ №27, г. Нижнекамск.
+
-
 
+
-
3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Урок на тему «Кислоты» Денисова Ю.Н., учитель химии и биологии, гимназия №1, г. Североморск.
+
-
 
+
-
4.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Урок на тему «Кислоты» Абакумов А.В., учитель химии, МОУ СОШ №26, г. Благовещенск.
+
-
<div><br></div>
+
-
''Отредактировано и выслано Борисенко И.Н.''
+
-
 
+
-
----
+
 +
<br>
 +
[[Image:8kl_kislota14.jpg|600x500px|кислоты]]
<br>  
<br>  
-
<u>'''Над уроком работали:'''</u>  
+
<h2>Кислоты вокруг нас</h2>
-
 
+
-
Иванова Г.И.
+
-
 
+
-
Ларина С.В.
+
-
 
+
-
Денисова Ю.Н.
+
-
 
+
-
Абакумов А.В.
+
-
Борисенко И.Н.  
+
Кислоты окружают нас повсюду. Они присутствуют в нашем организме, в продуктах питания, в растениях, да и многие насекомые и животные вырабатывают кислоту, а некоторые из них используют ее, как орудие защиты.
-
----
+
В природе существует огромное количество растений, которые способны вырабатывать синильную кислоту и применять ее в качестве оружия в борьбе между видами, тем самым угнетая  другие виды растений.
-
<br> Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на [http://xvatit.com/forum/ '''Образовательном форуме'''], где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав [http://xvatit.com/club/blogs/ '''блог,'''] Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. [http://xvatit.com/school/guild/ '''Гильдия Лидеров Образования'''] открывает двери для специалистов&nbsp; высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.  
+
А вот некоторые насекомые, в случае опасности, защищают себя, выстреливая в противника струйкой кислоты, которую они вырабатывают.  
[[Category:Химия_8_класс]]
[[Category:Химия_8_класс]]

Текущая версия на 11:32, 29 июня 2015

Гипермаркет знаний>>Химия>>Химия 8 класс. Полные уроки>>Химия: Кислоты. Полные уроки

Содержание

Кислоты

Кислоты – это такие сложные вещества, молекул которых содержат атомы водорода, которые обладают умением замещаться или обмениваться на атомы металла и кислотный остаток.


кислоты

Термин «кислота» не зря имеет такое название, так как все растворы этих кислот обладают кислым вкусом. Но пробовать на вкус все кислоты категорически запрещается, так как среди них попадаются очень едкие и ядовитые. Единственные кислоты, вкус которых нам знаком - это уксусная кислота, содержащаяся в столовом уксусе, яблочная, лимонная, аскорбиновая, щавелевая, а также кислоты, которые содержаться в некоторых растениях.

И какое бы не было происхождение кислот, все они владеют одним общим свойством – они содержат способные к реакции атомы водорода.



Классификация кислот


кислоты

А теперь давайте более подробно остановимся на классификации кислот. Все кислоты можно разделить на классы по таким признакам, как:

• присутствие ли отсутствие в молекуле кислорода;
• по количеству атомов водорода.

Кроме того, все кислоты еще делятся на те, у которых содержится кислород и бескислородные. А теперь давайте внимательно рассмотрим таблицу и увидим, какие кислоты относятся к кислородосодержащим, а какие к бескислородным:


кислоты

А теперь, давайте обратим внимание на кислоты, которые в соответствии от числа атомов, могут замещаться на металл. Эти кислоты разделяют на одноосновные, содержащие один атом водорода, двухосновные, соответственно с 2 атомами водорода и трехосновные, имеющие три атома водорода.


кислоты

Основные химические свойства кислот


кислоты

1. Так как практически все кислоты хорошо растворяются в воде, то при добавлении в растворы кислот специальных индикаторов, они изменяют окраску и поэтому можно определить присутствует ли в данном растворе кислота или нет.


2. В случае взаимодействия с металлами существуют некоторые условия:

• высокая активность металла:


кислоты

В приведенной ниже таблице показан ряд активности металлов:


кислоты

• кислота должна быть достаточно сильной;

Некоторые кислоты слабы и поэтому довольно медленно реагируют с кой-какими металлами. К таким кислотам в основном относятся растительные кислоты.

А другие кислоты наоборот, довольно сильные и могут вступать в реакцию с любыми металлами, как с сильными, так и со слабыми.


3. С основными оксидами оказалось все просто, так как они ближайшие родственники оснований, поэтому с ними кислоты также вступают в реакции нейтрализации:


кислоты

4. При таком взаимодействии кислот с основаниями мы в итоге наблюдаем реакцию нейтрализации. В этом случае кислота вступает в реакцию с основанием с образованием соли, в которой появляется кислотный остаток. Вода здесь тоже выступает в роли реакции нейтрализации.

Давайте рассмотрим пример:


кислоты

Но так как нам уже известно, что практически все кислоты растворимы в воде. А для реакции нейтрализации хватит того, чтобы из реагирующих веществ хотя бы одно растворялось в воде. При таких условиях кислоты вступают в такую реакцию, как с растворимыми, так и с нерастворимыми основаниями, за исключением кремневой кислоты.


кислоты

Но и химические свойства нерастворимых кислот:


кислоты

• Реагируют с солями слабых, летучих кислот. В случае образования кислоты, которая выпадает в осадок или выделяет газ:


кислоты

• Слабые кислоты при нагревании легко разлагаются;

КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА (р. разложения )

Ну и не будет лишним узнать, что кислоты еще квалифицируются по силе. В таблице указана такая квалификация, где вы можете увидеть сильные и слабые кислоты:


кислоты



Физические свойства

А сейчас давайте рассмотрим физические свойства, которыми обладают кислоты:

• Во-первых, практически все кислоты растворяются в воде;
• Во-вторых, многие из них являются бесцветными жидкостями;
• В-третьих, затвердевают при низких температурах;
• В-четвертых, кремневая кислота относится к твердым веществам и в воде не растворяется;
• В-пятых, хлороводные и бромоводные кислоты являются летучими и имеют резкий запах;
• Ну и наконец, мы уже знаем, что все кислоты обладают кислым вкусом.

Кислоты в нашей жизни

Кислоты являются важными и необходимыми химическими соединениями для жизненных процессов человека. Вы с курса биологии знаете, что в организме человека растительные и животные белки обладают свойством расщепляться на отдельные аминокислоты, которые выстраивают свои белковые структуры.

В организм человека при употреблении в пищу овощей, фруктов, молочных продуктов поступают органические кислоты. Что же касается неорганических кислот, то они также способны попадать в организм с пищей или же вырабатываться самим. Так, например, такая неорганическая кислота, как угольная и сероводородная, содержится в природных минеральных водах, а соляная присутствует в нашем желудке.

Применение кислот

• В медицине

Различные кислоты широко используют в медицине, так как многие из них обладают антисептическими свойствами. Так, например, борную кислоту используют для приготовления мази.

А вот при пломбировании зубов в стоматологии применяют ортофосфорную кислоту. С ее помощью обеззараживают зубную эмаль перед медицинскими манипуляциями. Также, в небольших количествах ортофосфорная кислота содержится в средствах для отбеливания зубов.

Для лечения ЖКТ используют разбавленную хлороводородную кислоту.

• В быту

Естественно, что чаще всего кислоты мы применяем в быту. Такая кислота, как лимонная, используется, как в кулинарии, так и незаменима при выведении пятен от ягод, вина, красок, чернил и т.д. Многие хозяйки ее используют для удаления накипи с чайников и кофеварок, а также известкового налета в стиральных машинках.

В доме каждой хозяйки обязательно найдется столовый уксус, который часто используют, как приправу к блюдам либо в качестве консерванта. Так вот, в столовом уксусе 9% уксусной кислоты.

К счастью прошли те времена, когда домочадцы были в ужасе от нашествия тараканов. Но в советское время хозяйки боролись с этими насекомыми с помощью борной кислоты. Также борную кислоту используют в качестве микроудобрений.

Что до щавелевой кислоты, то ее можно использовать для удаления ржавчины и пятен от чернил. С этой кислотой следует быть осторожными, так как она является ядовитым веществом и может вызвать ожоги слизистых оболочек, пищевода и желудка.

Для очистки раковин, унитазов, ванн, труб и систем отопления от известкового налёта, применяют соляную кислоту.

А вот для очистки изделий из золота, серебра, платины применяют разбавленную азотную кислоту.

Молочная кислота - это пищевая добавка, которую получают при помощи брожения молока, вина или пива. Она являет собой прозрачную жидкость со слабым запахом. Применяется эта кислота при приготовлении кондитерских изделий, кисломолочных продуктов, сыров и майонезов. Также молочная кислота нашла свое использование в сельском хозяйстве. Ее применяют при приготовлении кормов для скота, а в качестве антисептика, ее используют ветеринары.

• В промышленности


кислоты

Кислоты вокруг нас

Кислоты окружают нас повсюду. Они присутствуют в нашем организме, в продуктах питания, в растениях, да и многие насекомые и животные вырабатывают кислоту, а некоторые из них используют ее, как орудие защиты.

В природе существует огромное количество растений, которые способны вырабатывать синильную кислоту и применять ее в качестве оружия в борьбе между видами, тем самым угнетая другие виды растений.

А вот некоторые насекомые, в случае опасности, защищают себя, выстреливая в противника струйкой кислоты, которую они вырабатывают.

Предмети > Химия > Химия 8 класс