|
|
Строка 1: |
Строка 1: |
| '''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 11 класс|Химия 11 класс]]>> Химия: Кислоты органические и неорганические<metakeywords>химия, 11 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 11 класса, Кислоты органические и неорганические</metakeywords>''' | | '''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 11 класс|Химия 11 класс]]>> Химия: Кислоты органические и неорганические<metakeywords>химия, 11 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 11 класса, Кислоты органические и неорганические</metakeywords>''' |
| | | |
- | Вы уже знаете немало определений кислот как класса сложных веществ. | + | Вы уже знаете немало определений [[Нуклеиновые_кислоты._Естествознание|кислот]] как класса сложных веществ. |
| | | |
- | <br>Кислотами называют сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка. | + | <br>Кислотами называют сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка. |
| | | |
| <br>В свете теории электролитической диссоциации к кислотам относят электролиты, которые при диссоциации образуют катионы только одного типа — гидратированные ионы водорода.<br> | | <br>В свете теории электролитической диссоциации к кислотам относят электролиты, которые при диссоциации образуют катионы только одного типа — гидратированные ионы водорода.<br> |
| | | |
- | Теория электролитической диссоциации объясняет кислотно-основные свойства водных растворов электролитов присутствием в них избытка ионов.<br><br>Наряду с этим известны реакции, в которых вещества взаимодействуют как кислота и основание при отсутствии в них ионов водорода и гидроксид-ионов. Вспомните, например, образование хлорида аммония при взаимодействии газообразных хлороводорода и аммиака, известное вам как дым без огня.<br><br>В 1923 г. появилась протолитическая теория кислот и оснований Брёнстеда—Лаур и, которая расширила представления о кислотах и основаниях, объяснила поведение веществ в водных и неводных (спиртовых, эфирных, аммиачиых) растворах. Согласно этой теории кислоты — это молекулы или ионы, которые являются в данной реакции донорами катионов водорода Н+ то есть отдают их. | + | Теория электролитической диссоциации объясняет кислотно-основные свойства водных растворов электролитов присутствием в них избытка ионов.<br><br>Наряду с этим известны реакции, в которых вещества взаимодействуют как кислота и основание при отсутствии в них ионов водорода и гидроксид-ионов. Вспомните, например, образование хлорида аммония при взаимодействии газообразных хлороводорода и [[Аммиак_(Химия_9_класс)|аммиака]], известное вам как дым без огня.<br><br>В 1923 г. появилась протолитическая теория кислот и оснований Брёнстеда—Лаур и, которая расширила представления о кислотах и основаниях, объяснила поведение веществ в водных и неводных (спиртовых, эфирных, аммиачиых) растворах. Согласно этой теории кислоты — это молекулы или ионы, которые являются в данной реакции донорами катионов водорода Н+ то есть отдают их. |
| | | |
- | <br>Соответственно снования — это молекулы или ионы, которые прини мают катионы Н+, то есть являются акцепторами Н+. | + | <br>Соответственно снования — это молекулы или ионы, которые прини мают катионы Н+, то есть являются акцепторами Н+. |
| | | |
- | С точки зрения этой теории распад электролита на ионы (I) и гидролиз по аниону (2) рассматривают как кислотно-основное взаимодействие электролитов и воды. | + | С точки зрения этой теории распад [[Свойства_электролитов_(химический_практикум)|электролита]] на ионы (I) и гидролиз по аниону (2) рассматривают как кислотно-основное взаимодействие электролитов и воды. |
| | | |
- | <br>В реакции (1) Н20 ведет себя как основание — присоединяет протон (Н+) и образует ион оксония по донорно-акцепторному механизму.<br><br>Теперь, когда вы познакомились с более широким взглядом на ирнроду кислотно-основных свойств химических соединений, сделаем обобщение сведений о классе кислот, рассмотрев классификацию и свойства неорганических и органических кислот (табл. 17). | + | <br>В реакции (1) Н20 ведет себя как основание — присоединяет протон (Н+) и образует ион оксония по донорно-акцепторному механизму.<br><br>Теперь, когда вы познакомились с более широким взглядом на ирнроду кислотно-основных свойств химических соединений, сделаем обобщение сведений о классе кислот, рассмотрев классификацию и свойства неорганических и органических кислот (табл. 17). |
| | | |
- | <br>''Свойства кислот''<br>Кислый вкус, действие на индикаторы, электрическая проводимость, взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и солями, образование сложных эфиров со спиртами — эти свойства являются общими для неорганических и органических кислот. | + | <br>''Свойства кислот''<br>Кислый вкус, действие на индикаторы, электрическая проводимость, взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и солями, образование сложных эфиров со спиртами — эти свойства являются общими для неорганических и органических кислот. |
| | | |
- | <br>1. В воде кислоты диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотных остатков, например: | + | <br>1. В воде кислоты диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотных остатков, например: |
| | | |
- | [[Image:onov53.jpg]] | + | [[Image:Onov53.jpg|Кислоты органические и неорганические]] |
| | | |
| + | <br> |
| | | |
| + | [[Image:Onov54.jpg|Кислоты органические и неорганические]] |
| | | |
- | [[Image:onov54.jpg]]
| + | <br> |
| | | |
| + | Растворы кислот изменяют цвет индикаторов: лакмуса — в красный, метилового оранжевого — в розовый цвет фенолфталеина не изменяют. |
| | | |
| + | <br>2. Растворы кислот реагируют с [[Щелочные_металлы|металлами]], стоящими в электрохимическом ряду напряжений левее водорода, при соблюдении ряда условий, важнейшим из которых является образование в результате реакции растворимой соли. |
| | | |
- | Растворы кислот изменяют цвет индикаторов: лакмуса — в красный, метилового оранжевого — в розовый цвет фенолфталеина не изменяют.
| + | <br>3. Неорганические и органические кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами при условии, что образуется растворимые соли. |
| | | |
- | <br>2. Растворы кислот реагируют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений левее водорода, при соблюдении ряда условий, важнейшим из которых является образование в результате реакции растворимой соли.
| + | 4. И те и другие кислоты вступают в реакцию с основаниями. Многоосновные кислоты могут образовать как средние, так и кислые соли (это реакции нейтрализации) |
| | | |
- | <br>3. Неорганические и органические кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами при условии, что образуется растворимые соли. | + | <br>5. Реакция между кислотами и [[Соли,_их_классификация_и_свойства|солями]] идет только в том случае, если образуется осадок или газ.<br><br>6. Сложные эфиры образуют не только органические кислоты согласно общему уравнению.<br><br>Аналогичная реакция с ушетием двух и трех гидроксо-групп целлюлозы при ее нитровании приводит к получению сложных зфиров: ли- и тринитроцеллюлозы — очень необходимых веществ для производства бездымного пороха. |
| | | |
- | 4. И те и другие кислоты вступают в реакцию с основаниями. Многоосновные кислоты могут образовать как средние, так и кислые соли (это реакции нейтрализации)
| + | <br>Вместе с тем отдельные представители минеральных и органических кислот имеют и особые свойства. |
| | | |
- | <br>5. Реакция между кислотами и солями идет только в том случае, если образуется осадок или газ.<br><br>6. Сложные эфиры образуют не только органические кислоты согласно общему уравнению.<br><br>Аналогичная реакция с ушетием двух и трех гидроксо-групп целлюлозы при ее нитровании приводит к получению сложных зфиров: ли- и тринитроцеллюлозы — очень необходимых веществ для производства бездымного пороха. | + | <br>Уксусная кислота СН3СО0Н, как и другие карбоновые кислоты, содержит в молекуле углеводородный радикал. В нем возможны реакции замещения водорода галогенами: |
| | | |
- | <br>Вместе с тем отдельные представители минеральных и органических кислот имеют и особые свойства.
| + | [[Image:Onov55.jpg|Кислоты органические и неорганические]] |
| | | |
- | <br>Уксусная кислота СН3СО0Н, как и другие карбоновые кислоты, содержит в молекуле углеводородный радикал. В нем возможны реакции замещения водорода галогенами: | + | <br> |
| | | |
- | [[Image:onov55.jpg]]
| + | Под влиянием атомов галогена в молекуле кислоты ее степень диссоциации сильно повышается. Например, хлоруксус-няя кислота почти в 100 раз сильнее уксусной (почему?). |
| | | |
| + | <br>Муравьиная кислота НСООН. в отлмчие от уксусной, не имеет в молекуле углеводородного радикала. Вместо него она содержит атом водорода, а потому является веществом с двойственной функцией — альдегидокислотой и. в отличие от других карбоновых кислот, дает реакцию «серебряного зеркала». Образующаяся угольная кислота Н2С03 распадается на воду и углекислый газ. |
| | | |
| + | [[Image:Onov56.jpg|Кислоты органические и неорганические]] |
| | | |
- | Под влиянием атомов галогена в молекуле кислоты ее степень диссоциации сильно повышается. Например, хлоруксус-няя кислота почти в 100 раз сильнее уксусной (почему?).
| + | <br> |
| | | |
- | <br>Муравьиная кислота НСООН. в отлмчие от уксусной, не имеет в молекуле углеводородного радикала. Вместо него она содержит атом водорода, а потому является веществом с двойственной функцией — альдегидокислотой и. в отличие от других карбоновых кислот, дает реакцию «серебряного зеркала». Образующаяся угольная кислота Н2С03 распадается на воду и углекислый газ.
| + | [[Image:Onov57.jpg|Кислоты органические и неорганические]] |
| | | |
- | [[Image:onov56.jpg]]
| + | <br> |
| | | |
| + | 1. Как природа кислоты влияет на степень электролитическойдиссоциации? Рассмотрите это влияние на примерах: а) азотной и азотистой кислот, б) хлорноватистой НСlO и хлорной НСl04. d) сернистой и серной кислот. Сделайте общий вывод. |
| | | |
| + | <br>2. Рассмотрите взаимное влияние атомов в молекуле пропп-пновой кислоты СН3—СН2—СООН по плану: а) влияние радикала на карбоксил; б) влияние карбоксила на радикал; в) влияние карбоннла на гидрокенл; г) влияние гидроксила на карбонил. |
| | | |
- | [[Image:onov57.jpg]]
| + | <br>3. Расположите хлорпронзводные уксусной кислоты в порядке увеличения их силы. Объясните ответ. |
| | | |
| + | <br>4. Почету азотная и серная (конц.) кислоты ведут себя в реакциях с металлами иначе, чем, например, соляная?<br><br>8. В 730 г 12%-ной соляной кислоты растворили 33.б л хлороводородов. Найдите массовую долю хлороподорода в полученном растворе.<br>Ответ: 18.14%. |
| | | |
| + | <br>9. В 820 г 0.5%-ного раствора сернистой кислоты растворили еще 11.2л сернистого газа. Какой стала массовая доля кислоты в полученном растворе?<br>Ответ: 5.29%. |
| | | |
- | 1. Как природа кислоты влияет на степень электролитическойдиссоциации? Рассмотрите это влияние на примерах: а) азотной и азотистой кислот, б) хлорноватистой НСlO и хлорной НСl04. d) сернистой и серной кислот. Сделайте общий вывод.
| + | <br> <sub>обновление фрагмента в [[Химия|учебнике химии]], домашнее задание по [[Химия 11 класс|химии 11 класса]], аудио [[Гипермаркет знаний - первый в мире!|к урокам]]</sub> |
- | | + | |
- | <br>2. Рассмотрите взаимное влияние атомов в молекуле пропп-пновой кислоты СН3—СН2—СООН по плану: а) влияние радикала на карбоксил; б) влияние карбоксила на радикал; в) влияние карбоннла на гидрокенл; г) влияние гидроксила на карбонил.
| + | |
- | | + | |
- | <br>3. Расположите хлорпронзводные уксусной кислоты в порядке увеличения их силы. Объясните ответ.
| + | |
- | | + | |
- | <br>4. Почету азотная и серная (конц.) кислоты ведут себя в реакциях с металлами иначе, чем, например, соляная?<br><br>8. В 730 г 12%-ной соляной кислоты растворили 33.б л хлороводородов. Найдите массовую долю хлороподорода в полученном растворе.<br>Ответ: 18.14%.
| + | |
- | | + | |
- | <br>9. В 820 г 0.5%-ного раствора сернистой кислоты растворили еще 11.2л сернистого газа. Какой стала массовая доля кислоты в полученном растворе?<br>Ответ: 5.29%.
| + | |
- | | + | |
- | <br> <sub>обновление фрагмента в [[Химия|учебнике химии]], домашнее задание по [[Химия_11_класс|химии 11 класса]], аудио [[Гипермаркет_знаний_-_первый_в_мире!|к урокам]]</sub> | + | |
| | | |
| '''<u>Содержание урока</u>''' | | '''<u>Содержание урока</u>''' |
- | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект урока ''' | + | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] конспект урока ''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] опорный каркас | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] опорный каркас |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентация урока | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] презентация урока |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративные методы | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] акселеративные методы |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] интерактивные технологии | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] интерактивные технологии |
| | | |
| '''<u>Практика</u>''' | | '''<u>Практика</u>''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачи и упражнения | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] задачи и упражнения |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] самопроверка | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] самопроверка |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашние задания | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] домашние задания |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] дискуссионные вопросы | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] дискуссионные вопросы |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] риторические вопросы от учеников | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] риторические вопросы от учеников |
- |
| + | |
| '''<u>Иллюстрации</u>''' | | '''<u>Иллюстрации</u>''' |
- | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа ''' | + | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа ''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фотографии, картинки | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] фотографии, картинки |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] графики, таблицы, схемы | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] графики, таблицы, схемы |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты |
| | | |
| '''<u>Дополнения</u>''' | | '''<u>Дополнения</u>''' |
- | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рефераты''' | + | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] рефераты''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статьи | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] статьи |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фишки для любознательных | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] фишки для любознательных |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] шпаргалки |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] учебники основные и дополнительные | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] учебники основные и дополнительные |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словарь терминов | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] словарь терминов |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] прочие | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] прочие |
| '''<u></u>''' | | '''<u></u>''' |
| <u>Совершенствование учебников и уроков | | <u>Совершенствование учебников и уроков |
- | </u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] исправление ошибок в учебнике''' | + | </u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] исправление ошибок в учебнике''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обновление фрагмента в учебнике | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] обновление фрагмента в учебнике |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] элементы новаторства на уроке | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] элементы новаторства на уроке |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] замена устаревших знаний новыми | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] замена устаревших знаний новыми |
- |
| + | |
| '''<u>Только для учителей</u>''' | | '''<u>Только для учителей</u>''' |
- | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] идеальные уроки ''' | + | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] идеальные уроки ''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарный план на год | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] календарный план на год |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методические рекомендации | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] методические рекомендации |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] программы | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] программы |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обсуждения | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] обсуждения |
| | | |
| | | |
Текущая версия на 19:43, 2 июля 2012
Гипермаркет знаний>>Химия>>Химия 11 класс>> Химия: Кислоты органические и неорганические
Вы уже знаете немало определений кислот как класса сложных веществ.
Кислотами называют сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка.
В свете теории электролитической диссоциации к кислотам относят электролиты, которые при диссоциации образуют катионы только одного типа — гидратированные ионы водорода.
Теория электролитической диссоциации объясняет кислотно-основные свойства водных растворов электролитов присутствием в них избытка ионов.
Наряду с этим известны реакции, в которых вещества взаимодействуют как кислота и основание при отсутствии в них ионов водорода и гидроксид-ионов. Вспомните, например, образование хлорида аммония при взаимодействии газообразных хлороводорода и аммиака, известное вам как дым без огня.
В 1923 г. появилась протолитическая теория кислот и оснований Брёнстеда—Лаур и, которая расширила представления о кислотах и основаниях, объяснила поведение веществ в водных и неводных (спиртовых, эфирных, аммиачиых) растворах. Согласно этой теории кислоты — это молекулы или ионы, которые являются в данной реакции донорами катионов водорода Н+ то есть отдают их.
Соответственно снования — это молекулы или ионы, которые прини мают катионы Н+, то есть являются акцепторами Н+.
С точки зрения этой теории распад электролита на ионы (I) и гидролиз по аниону (2) рассматривают как кислотно-основное взаимодействие электролитов и воды.
В реакции (1) Н20 ведет себя как основание — присоединяет протон (Н+) и образует ион оксония по донорно-акцепторному механизму.
Теперь, когда вы познакомились с более широким взглядом на ирнроду кислотно-основных свойств химических соединений, сделаем обобщение сведений о классе кислот, рассмотрев классификацию и свойства неорганических и органических кислот (табл. 17).
Свойства кислот Кислый вкус, действие на индикаторы, электрическая проводимость, взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и солями, образование сложных эфиров со спиртами — эти свойства являются общими для неорганических и органических кислот.
1. В воде кислоты диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотных остатков, например:
Растворы кислот изменяют цвет индикаторов: лакмуса — в красный, метилового оранжевого — в розовый цвет фенолфталеина не изменяют.
2. Растворы кислот реагируют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений левее водорода, при соблюдении ряда условий, важнейшим из которых является образование в результате реакции растворимой соли.
3. Неорганические и органические кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами при условии, что образуется растворимые соли.
4. И те и другие кислоты вступают в реакцию с основаниями. Многоосновные кислоты могут образовать как средние, так и кислые соли (это реакции нейтрализации)
5. Реакция между кислотами и солями идет только в том случае, если образуется осадок или газ.
6. Сложные эфиры образуют не только органические кислоты согласно общему уравнению.
Аналогичная реакция с ушетием двух и трех гидроксо-групп целлюлозы при ее нитровании приводит к получению сложных зфиров: ли- и тринитроцеллюлозы — очень необходимых веществ для производства бездымного пороха.
Вместе с тем отдельные представители минеральных и органических кислот имеют и особые свойства.
Уксусная кислота СН3СО0Н, как и другие карбоновые кислоты, содержит в молекуле углеводородный радикал. В нем возможны реакции замещения водорода галогенами:
Под влиянием атомов галогена в молекуле кислоты ее степень диссоциации сильно повышается. Например, хлоруксус-няя кислота почти в 100 раз сильнее уксусной (почему?).
Муравьиная кислота НСООН. в отлмчие от уксусной, не имеет в молекуле углеводородного радикала. Вместо него она содержит атом водорода, а потому является веществом с двойственной функцией — альдегидокислотой и. в отличие от других карбоновых кислот, дает реакцию «серебряного зеркала». Образующаяся угольная кислота Н2С03 распадается на воду и углекислый газ.
1. Как природа кислоты влияет на степень электролитическойдиссоциации? Рассмотрите это влияние на примерах: а) азотной и азотистой кислот, б) хлорноватистой НСlO и хлорной НСl04. d) сернистой и серной кислот. Сделайте общий вывод.
2. Рассмотрите взаимное влияние атомов в молекуле пропп-пновой кислоты СН3—СН2—СООН по плану: а) влияние радикала на карбоксил; б) влияние карбоксила на радикал; в) влияние карбоннла на гидрокенл; г) влияние гидроксила на карбонил.
3. Расположите хлорпронзводные уксусной кислоты в порядке увеличения их силы. Объясните ответ.
4. Почету азотная и серная (конц.) кислоты ведут себя в реакциях с металлами иначе, чем, например, соляная?
8. В 730 г 12%-ной соляной кислоты растворили 33.б л хлороводородов. Найдите массовую долю хлороподорода в полученном растворе. Ответ: 18.14%.
9. В 820 г 0.5%-ного раствора сернистой кислоты растворили еще 11.2л сернистого газа. Какой стала массовая доля кислоты в полученном растворе? Ответ: 5.29%.
обновление фрагмента в учебнике химии, домашнее задание по химии 11 класса, аудио к урокам
Содержание урока
конспект урока
опорный каркас
презентация урока
акселеративные методы
интерактивные технологии
Практика
задачи и упражнения
самопроверка
практикумы, тренинги, кейсы, квесты
домашние задания
дискуссионные вопросы
риторические вопросы от учеников
Иллюстрации
аудио-, видеоклипы и мультимедиа
фотографии, картинки
графики, таблицы, схемы
юмор, анекдоты, приколы, комиксы
притчи, поговорки, кроссворды, цитаты
Дополнения
рефераты
статьи
фишки для любознательных
шпаргалки
учебники основные и дополнительные
словарь терминов
прочие
Совершенствование учебников и уроков
исправление ошибок в учебнике
обновление фрагмента в учебнике
элементы новаторства на уроке
замена устаревших знаний новыми
Только для учителей
идеальные уроки
календарный план на год
методические рекомендации
программы
обсуждения
Интегрированные уроки
Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.
Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.
|