Реклама




Получение кислорода

Материал из Гипермаркет знаний

Перейти к: навигация, поиск

Гипермаркет знаний>>Химия>>Химия 7 класс>> Получение кислорода


Получение кислорода

В этом параграфе речь идет:

>  об открытии кислорода;
>  о получении кислорода в промышленности и лаборатории;
>  о реакциях разложения.


Открытие  кислорода.

Кислород  был  открыт  во второй  половине XVIII  в.  несколькими  учеными разных стран. Первым этот газ получил шведский химик К.-В. Шееле в  1772  г.,  а через два года, не зная об опытах предшественника, — английский химик Дж. Пристли. В 1775  г. французский ученый  A . Л.  Лавуазье  исследовал  кислород  и  дал ему название oxygen.

Кислород можно  обнаружить  с  помощью  тлеющей лучинки. Лучинка, помещенная в сосуд с этим газом, ярко вспыхивает (рис. 53).

Обнаружение кислорода: а — тлеющая лучинка на воздухе; б — возгорание лучинки в кислороде
Рис. 53. Обнаружение кислорода: а — тлеющая лучинка на воздухе; б — возгорание лучинки в кислороде

Получение  кислорода  в  промышленности.

Неисчерпаемым  источником  кислорода  являтся воздух. Чтобы получить из него кислород, следует отделить этот газ от азота и других газов. На такой идее  основан  промышленный  метод  получения кислорода.  Его  реализуют,  используя  специальную, достаточно громоздкую аппаратуру. Сначала воздух  сильно  охлаждают  до  превращения  его  в жидкость.  Затем  температуру  сжиженного  воздуха постепенно повышают. Первым из него начинает  выделяться  газ  азот  (температура  кипения жидкого  азота  составляет  —196  °С),  а  жидкость обогащается  кислородом  (температура  кипения кислорода -183 °С).

Получение кислорода нагреванием меркурий(II) оксида
Рис. 54. Получение кислорода нагреванием меркурий(II) оксида

Получение  кислорода  в  лаборатории.  Лабораторные методы получения кислорода основаны на химических реакциях.

Дж.  Пристли  получал  этот  газ  из  соединения, название которого — меркурий(II) оксид. Ученый использовал  стеклянную линзу,  с помощью которой фокусировал на веществе солнечный свет.

В  современном  исполнении  этот  опыт  изображен  на  рисунке  54.  При  нагревании меркурий(||) оксид (порошок желтого цвета) превращается в ртуть и кислород. Ртуть выделяется в газообразном состоянии и конденсируется на стенках  пробирки  в  виде  серебристых капель.  Кислород  собирается  над водой во второй пробирке.

Соответствующее химическое уравнение:

Химическое уравнение

Сейчас метод Пристли не используют, поскольку пары ртути токсичны. Кислород получают с помощью  других  реакций,  подобных  рассмотренной. Они, как правило, происходят при нагревании.

Реакции, при которых из одного вещества образуются несколько других, называют реакциями разложения.

Для получения кислорода в лаборатории используют такие оксигенсодержащие соединения:

• калий перманганат KMnO4 (бытовое название марганцовка;  вещество  является  распространенным дезинфицирующим средством)

Химическое уравнение

•  калий хлорат KClO3 (тривиальное название — бертолетова  соль,  в  честь  французского  химика конца XVIII — начала XIX в. К.-Л. Бертолле)

Химическое уравнение

Небольшое  количество  катализатора  —  манган (IV) оксида MnO2 — добавляют к калий хлорату для того, чтобы разложение соединения происходило с выделением кислорода1.

Лабораторный опыт № 8

Получение кислорода разложением гидроген пероксида H2O2

Налейте в пробирку 2 мл раствора гидроген пероксида (традиционное название  этого  вещества  —  перекись  водорода).  Зажгите длинную лучинку и погасите ее  (как вы это делаете  со спичкой), что бы она едва тлела.
Насыпьте в пробирку с раствором гидроген оксида немного катализатора —  черного порошка манган (IV) оксида. Наблюдайте бурное выделение газа. С помощью тлеющей лучинки убедитесь в том, что этот газ — кислород.

Составьте уравнение реакции разложения гидроген пероксида, которым продуктом реакции является вода.

В лаборатории кислород можно также получить разложением  натрий  нитрата  NaNO3  или  калий нитрата KNO32.  Соединения при  нагревании  сначала плавятся, а затем разлагаются:

Химическое уравнение

1При нагревании соединения без катализатора происходит другая реакция

Химическое уравнение

2Эти вещества используют в качестве удобрений. Их общее название — селитры.

Лабораторные методы получения кислорода
Схема 7. Лабораторные методы получения кислорода

► Превратите схемы реакций в химические уравнения.

Сведения  о  том,  как  получают кислород  в  лаборатории,  собраны  в схеме 7.

Кислород вместе с водородом являются  продуктами  разложения  воды под действием электрического тока:

Химическое уравнение

В  природе  кислород  образуется вследствие  фотосинтеза  в  зеленых листьях  растений.  Упрощенная  схема  этого  процесса такова:

Химическое уравнение

Выводы

Кислород был открыт в конце XVIII в. несколькими учеными.

Кислород получают в промышленности из воздуха, а в лаборатории — с помощью реакций разложения некоторых оксигенсодержащих соединений. Во время реакции разложения из одного вещества  образуются два или более веществ.

?

129. Как получают кислород в промышленности? Почему для этого не используют калий перманганат или  гидроген пероксид?

130. Какие реакции называют реакциями разложения?

131. Превратите в химические уравнения такие схемы реакций:

Химическое уравнение

132. Что такое  катализатор?  Как он  может  влиять  на  протекание  хими­ческих реакций? (Для ответа используйте также материал § 15.)

133.  На  рисунке  55  изображен  момент разложения  белого твердого  вещества, которое имеет формулу Cd(NO3)2.  Внимательно рассмотрите рисунок и опишите все, что происходит во время реакции.  Почему  вспыхивает  тлеющая  лучинка?  Составьте  соответствующее химическое уравнение.

134.  Массовая  доля  Оксигена  в  остатке после  нагревания  калий  нитрата KNO3 составила 40 %.   Полностью ли разложилось это соединение?

Разложение вещества при нагревании

Рис. 55. Разложение вещества при нагревании


Попель П. П., Крикля Л. С., Хімія: Підруч. для 7 кл. загальноосвіт. навч. закл. — К.: ВЦ «Академія», 2008. — 136 с.: іл.

Содержание урока
1236084776 kr.jpg конспект урока и опорный каркас
1236084776 kr.jpg презентация урока
1236084776 kr.jpg интерактивные технологии 
1236084776 kr.jpg акселеративные методы обучения

Практика
1236084776 kr.jpg тесты, тестирование онлайн
1236084776 kr.jpg задачи и упражнения 
1236084776 kr.jpg домашние задания
1236084776 kr.jpg практикумы и тренинги
1236084776 kr.jpg вопросы для дискуссий в классе

Иллюстрации
1236084776 kr.jpg видео- и аудиоматериалы
1236084776 kr.jpg фотографии, картинки 
1236084776 kr.jpg графики, таблицы, схемы
1236084776 kr.jpg комиксы, притчи, поговорки, кроссворды, анекдоты, приколы, цитаты

Дополнения
1236084776 kr.jpg рефераты
1236084776 kr.jpg шпаргалки 
1236084776 kr.jpg фишки для любознательных 
1236084776 kr.jpg статьи (МАН)
1236084776 kr.jpg литература основная и дополнительная
1236084776 kr.jpg словарь терминов

Совершенствование учебников и уроков
1236084776 kr.jpg исправление ошибок в учебнике
1236084776 kr.jpg замена устаревших знаний новыми 

Только для учителей
1236084776 kr.jpg календарные планы
1236084776 kr.jpg учебные программы
1236084776 kr.jpg методические рекомендации  
1236084776 kr.jpg обсуждения

New2.jpg Идеальные уроки-кейсы

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.


Реклама
Просмотры
Реклама










Конец Света - Начало Света
Личные инструменты
...
...
...