|
|
Строка 1: |
Строка 1: |
| '''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 9 класс|Химия 9 класс]]>> Химия: Соединения галогенов<metakeywords>химия, 9 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 9 класса, Соединения галогенов</metakeywords>''' | | '''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 9 класс|Химия 9 класс]]>> Химия: Соединения галогенов<metakeywords>химия, 9 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 9 класса, Соединения галогенов</metakeywords>''' |
| | | |
- | Галогеноводороды и галогеноводородные кислоты. Все галогеноводороды (общую формулу их можно записать как НГ) — бесцветные газы, с резким запахом, токсичны. Очень хорошо растворяются в воде и дымятся во влажном воздухе, так как притягивают находящиеся в воздухе водяные пары, образуя при этом туманное облако.<br><br>На рисунке 18 проиллюстрирован опыт, наглядно показывающий хорошую растворимость хлороводорода в воде (при обычных условиях в одном объеме воды растворяется около 500 его объемов).<br> | + | Галогеноводороды и галогеноводородные кислоты. Все галогеноводороды (общую формулу их можно записать как НГ) — бесцветные газы, с резким запахом, токсичны. Очень хорошо растворяются в воде и дымятся во влажном воздухе, так как притягивают находящиеся в [[Влажность_воздуха|воздухе]] водяные пары, образуя при этом туманное облако.<br><br>На рисунке 18 проиллюстрирован опыт, наглядно показывающий хорошую растворимость хлороводорода в воде (при обычных условиях в одном объеме воды растворяется около 500 его объемов).<br> |
| | | |
- | [[Image:ahim09-47.jpg]] | + | [[Image:Ahim09-47.jpg|растворение хлорводорода в воде]] |
| | | |
| + | <br> |
| | | |
| + | Растворы галогеноводородов в воде являются кислотами, это НF — фтороводородная, или плавиковая, кислота, НСl — хлороводородная, или соляная, кислота, НВr — бромоводородная кислота, IH — иодоводородная кислота. Способность их к электролитической диссоциации с образованием катионов водорода растет от НF к НI.<br><br>Самая сильная из галогеноводородных кислот — иодоводородная, а самая слабая — фтороводородная. Большая прочность химической связи Н—F (поэтому фтороводородная кислота слабо диссоциирует в воде) обусловлена малым размером атома F и соответственно малым расстоянием между ядрами атомов [[Квантовые_постулаты_Бора._Модель_атома_водорода_по_Бору|водорода]] и фтора. С ростом радиуса атома от F к I растет и расстояние Н—Г, прочность молекул уменьшается и соответственно способность к электролитической диссоциации увеличивается.<br><br>Наиболее технически важными являются хлороводород и соляная кислота. В промышленности хлороводород получают синтезом из водорода и хлора:<br><br>Н2 + Сl2 = 2НСl<br><br>В лабораторных условиях для получения НСl используют реакцию, проводимую при нагревании:<br><br>2NаСl(крист) + Н2SO4(конц) = 2НСl(газ) + Nа2SO4(крист)<br><br>Необратимому протеканию этой реакции способствует летучесть НСl.<br><br>Соляная кислота представляет собой бесцветную, дымящуюся на воздухе жидкость, она несколько тяжелее воды. Это типичная кислота, взаимодействует с металлами, [[Оксиды,_их_классификация_и_свойства|оксидами]] металлов, основаниями и солями (приведите сами уравнения соответствующих реакций и охарактеризуйте их в свете тео-рии'электролитической диссоциации и процессов окисления и восстановления там, где это имеет место).<br><br>Соляная кислота находит широкое применение в промышленности страны (рис. 19).<br><br>Соли галогеноводородных кислот. Галогеноводородные кислоты образуют соли: фториды, хлориды, бромиды, иодиды. Хлориды, бромиды и иодиды многих металлов хорошо растворимы в воде.<br><br>Для определения в растворе хлорид-, бромид- и иодид-ионов и их различения используют реакцию с нитратом серебра АgNO3. В результате реакции хлоридов (и самой соляной [[Нуклеиновые_кислоты._Естествознание|кислоты]]) с этим реактивом выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра, сокращенное ионное уравнение этой реакции записывается так:<br><br>Ag + Сl = АgCl<br> Белый<br><br>В реакциях с бромоводородной кислотой и ее солями и с ио-доводородной кислотой и ее солями также образуются осадки, но только желтого цвета, которые различаются оттенками:<br><br>Ag + Вr = АgВr<br> Светло-желтый<br><br>Аg+ I = АgI<br> Желтый<br><br>А вот для распознавания фтороводородной кислоты и фторидов нитрат серебра в качестве реактива непригоден, так как образующийся AgF растворим в воде. Для доказательства присутствия в растворе фторид-ионов F можно использовать реакцию с ионами Са2+, так как СаF2 выпадает в осадок.<br><br>Свое название плавиковая кислота получила из-за уникального свойства взаимодействовать с оксидом кремния, входящим в состав стекла, как бы «плавить» его. |
| | | |
- | Растворы галогеноводородов в воде являются кислотами, это НF — фтороводородная, или плавиковая, кислота, НСl — хлороводородная, или соляная, кислота, НВr — бромоводородная кислота, IH — иодоводородная кислота. Способность их к электролитической диссоциации с образованием катионов водорода растет от НF к НI.<br><br>Самая сильная из галогеноводородных кислот — иодоводородная, а самая слабая — фтороводородная. Большая прочность химической связи Н—F (поэтому фтороводородная кислота слабо диссоциирует в воде) обусловлена малым размером атома F и соответственно малым расстоянием между ядрами атомов водорода и фтора. С ростом радиуса атома от F к I растет и расстояние Н—Г, прочность молекул уменьшается и соответственно способность к электролитической диссоциации увеличивается.<br><br>Наиболее технически важными являются хлороводород и соляная кислота. В промышленности хлороводород получают синтезом из водорода и хлора:<br><br>Н2 + Сl2 = 2НСl<br><br>В лабораторных условиях для получения НСl используют реакцию, проводимую при нагревании:<br><br>2NаСl(крист) + Н2SO4(конц) = 2НСl(газ) + Nа2SO4(крист)<br><br>Необратимому протеканию этой реакции способствует летучесть НСl.<br><br>Соляная кислота представляет собой бесцветную, дымящуюся на воздухе жидкость, она несколько тяжелее воды. Это типичная кислота, взаимодействует с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями (приведите сами уравнения соответствующих реакций и охарактеризуйте их в свете тео-рии'электролитической диссоциации и процессов окисления и восстановления там, где это имеет место).<br><br>Соляная кислота находит широкое применение в промышленности страны (рис. 19).<br><br>Соли галогеноводородных кислот. Галогеноводородные кислоты образуют соли: фториды, хлориды, бромиды, иодиды. Хлориды, бромиды и иодиды многих металлов хорошо растворимы в воде.<br><br>Для определения в растворе хлорид-, бромид- и иодид-ионов и их различения используют реакцию с нитратом серебра АgNO3. В результате реакции хлоридов (и самой соляной кислоты) с этим реактивом выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра, сокращенное ионное уравнение этой реакции записывается так:<br><br>Ag + Сl = АgCl<br> Белый<br><br>В реакциях с бромоводородной кислотой и ее солями и с ио-доводородной кислотой и ее солями также образуются осадки, но только желтого цвета, которые различаются оттенками:<br><br>Ag + Вr = АgВr<br> Светло-желтый<br><br>Аg+ I = АgI<br> Желтый<br><br>А вот для распознавания фтороводородной кислоты и фторидов нитрат серебра в качестве реактива непригоден, так как образующийся AgF растворим в воде. Для доказательства присутствия в растворе фторид-ионов F можно использовать реакцию с ионами Са2+, так как СаF2 выпадает в осадок.<br><br>Свое название плавиковая кислота получила из-за уникального свойства взаимодействовать с оксидом кремния, входящим в состав стекла, как бы «плавить» его.
| + | <br>[[Image:Ahim09-48.jpg|применение соляной кислоты]] |
| | | |
- | <br>[[Image:ahim09-48.jpg]]
| + | <br>Эту реакцию используют для изготовления надписей и рисунков на стекле. На стекло наносят тонкий слой парафина, по которому процарапывают рисунок, а затем изделие погружают в раствор плавиковой кислоты. Таким образом, например, литовский художник М. Чюрленис создал около тридцати художественных произведений, хранящихся в музее его имени в г. Каунасе.<br><br>Галогены в природе. [[Галогены|Галогены]] в природе существуют только в связанном состоянии. Среди них наиболее распространены хлор (0,19% от массы земной коры) и фтор (0,03% ).<br><br>Важнейшее природное соединение хлора — галит NaCl, с которым вы подробно знакомились в прошлом году. Его добывают путем разработки залежей каменной соли — твердого хлорида натрия.<br><br>Кроме галита, встречается природный хлорид калия KCl — минерал сильвин, сильвинит — смесь KCl и NaCl, состав которой отражают формулой KCl • NaCl.<br><br>Важнейший природный минерал фтора — это флюорит, или плавиковый шпат CaF2.<br><br>Бром и иод — рассеянные элементы, своих минералов они не образуют. Они концентрируются в водах океанов и морей, в водах буровых скважин, а также в [[Морские_бурые_и_красные_водоросли|водорослях]]. |
- | | + | |
- | <br>Эту реакцию используют для изготовления надписей и рисунков на стекле. На стекло наносят тонкий слой парафина, по которому процарапывают рисунок, а затем изделие погружают в раствор плавиковой кислоты. Таким образом, например, литовский художник М. Чюрленис создал около тридцати художественных произведений, хранящихся в музее его имени в г. Каунасе.<br><br>Галогены в природе. Галогены в природе существуют только в связанном состоянии. Среди них наиболее распространены хлор (0,19% от массы земной коры) и фтор (0,03% ).<br><br>Важнейшее природное соединение хлора — галит NaCl, с которым вы подробно знакомились в прошлом году. Его добывают путем разработки залежей каменной соли — твердого хлорида натрия.<br><br>Кроме галита, встречается природный хлорид калия KCl — минерал сильвин, сильвинит — смесь KCl и NaCl, состав которой отражают формулой KCl • NaCl.<br><br>Важнейший природный минерал фтора — это флюорит, или плавиковый шпат CaF2.<br><br>Бром и иод — рассеянные элементы, своих минералов они не образуют. Они концентрируются в водах океанов и морей, в водах буровых скважин, а также в водорослях. | + | |
| | | |
| <br>1. Галогеноводороды. | | <br>1. Галогеноводороды. |
Строка 19: |
Строка 19: |
| 3. Галогениды: фториды, хлориды, бромиды, иодиды. Качественные реакции на галогенид-ионы. | | 3. Галогениды: фториды, хлориды, бромиды, иодиды. Качественные реакции на галогенид-ионы. |
| | | |
- | 4. Природные соединения галогенов: галит, сильвин, сильвинит, флюорит.<br><br>Докажите зависимость степени электролитической диссоциации от природы электролита на примере галогеново-дородных кислот.<br><br>В четырех пробирках находятся прозрачные растворы фторида, хлорида, бромида и иодида натрия. Как распознать эти вещества с помощью одного реактива?<br><br>Напишите уравнения реакций получения хлорида магния.<br><br>Напишите уравнения химических реакций, иллюстрирующие следующие превращения:<br><br>Сl2 -> НС1 -> СuСl2 -> ZnС12 -> АgСl<br><br>Укажите окислительно-восстановительные реакции и разберите их. Уравнения реакций с участием электролитов запишите также в сокращенной ионной форме. | + | 4. Природные соединения галогенов: галит, сильвин, сильвинит, флюорит.<br><br>Докажите зависимость степени электролитической диссоциации от природы электролита на примере галогеново-дородных кислот.<br><br>В четырех пробирках находятся прозрачные растворы фторида, хлорида, бромида и иодида натрия. Как распознать эти вещества с помощью одного реактива?<br><br>Напишите уравнения реакций получения хлорида магния.<br><br>Напишите уравнения химических реакций, иллюстрирующие следующие превращения:<br><br>Сl2 -> НС1 -> СuСl2 -> ZnС12 -> АgСl<br><br>Укажите [[Окислительно-восстановительные_реакции|окислительно-восстановительные реакции]] и разберите их. Уравнения реакций с участием электролитов запишите также в сокращенной ионной форме. |
| | | |
- | <br> <sub>конспекты уроков [[Химия|химии]], [[Химия_9_класс|химия 9 класс]], рефераты [[Гипермаркет_знаний_-_первый_в_мире!|по всем предметам]]</sub> | + | <br> <sub>конспекты уроков [[Химия|химии]], [[Химия 9 класс|химия 9 класс]], рефераты [[Гипермаркет знаний - первый в мире!|по всем предметам]]</sub> |
| | | |
| '''<u>Содержание урока</u>''' | | '''<u>Содержание урока</u>''' |
- | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект урока ''' | + | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] конспект урока ''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] опорный каркас | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] опорный каркас |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентация урока | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] презентация урока |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративные методы | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] акселеративные методы |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] интерактивные технологии | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] интерактивные технологии |
| | | |
| '''<u>Практика</u>''' | | '''<u>Практика</u>''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачи и упражнения | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] задачи и упражнения |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] самопроверка | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] самопроверка |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашние задания | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] домашние задания |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] дискуссионные вопросы | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] дискуссионные вопросы |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] риторические вопросы от учеников | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] риторические вопросы от учеников |
- |
| + | |
| '''<u>Иллюстрации</u>''' | | '''<u>Иллюстрации</u>''' |
- | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа ''' | + | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа ''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фотографии, картинки | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] фотографии, картинки |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] графики, таблицы, схемы | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] графики, таблицы, схемы |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты |
| | | |
| '''<u>Дополнения</u>''' | | '''<u>Дополнения</u>''' |
- | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рефераты''' | + | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] рефераты''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статьи | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] статьи |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фишки для любознательных | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] фишки для любознательных |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] шпаргалки |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] учебники основные и дополнительные | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] учебники основные и дополнительные |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словарь терминов | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] словарь терминов |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] прочие | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] прочие |
| '''<u></u>''' | | '''<u></u>''' |
| <u>Совершенствование учебников и уроков | | <u>Совершенствование учебников и уроков |
- | </u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] исправление ошибок в учебнике''' | + | </u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] исправление ошибок в учебнике''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обновление фрагмента в учебнике | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] обновление фрагмента в учебнике |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] элементы новаторства на уроке | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] элементы новаторства на уроке |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] замена устаревших знаний новыми | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] замена устаревших знаний новыми |
- |
| + | |
| '''<u>Только для учителей</u>''' | | '''<u>Только для учителей</u>''' |
- | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] идеальные уроки ''' | + | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] идеальные уроки ''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарный план на год | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] календарный план на год |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методические рекомендации | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] методические рекомендации |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] программы | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] программы |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обсуждения | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] обсуждения |
| | | |
| | | |
Текущая версия на 11:59, 1 июля 2012
Гипермаркет знаний>>Химия>>Химия 9 класс>> Химия: Соединения галогенов
Галогеноводороды и галогеноводородные кислоты. Все галогеноводороды (общую формулу их можно записать как НГ) — бесцветные газы, с резким запахом, токсичны. Очень хорошо растворяются в воде и дымятся во влажном воздухе, так как притягивают находящиеся в воздухе водяные пары, образуя при этом туманное облако.
На рисунке 18 проиллюстрирован опыт, наглядно показывающий хорошую растворимость хлороводорода в воде (при обычных условиях в одном объеме воды растворяется около 500 его объемов).
Растворы галогеноводородов в воде являются кислотами, это НF — фтороводородная, или плавиковая, кислота, НСl — хлороводородная, или соляная, кислота, НВr — бромоводородная кислота, IH — иодоводородная кислота. Способность их к электролитической диссоциации с образованием катионов водорода растет от НF к НI.
Самая сильная из галогеноводородных кислот — иодоводородная, а самая слабая — фтороводородная. Большая прочность химической связи Н—F (поэтому фтороводородная кислота слабо диссоциирует в воде) обусловлена малым размером атома F и соответственно малым расстоянием между ядрами атомов водорода и фтора. С ростом радиуса атома от F к I растет и расстояние Н—Г, прочность молекул уменьшается и соответственно способность к электролитической диссоциации увеличивается.
Наиболее технически важными являются хлороводород и соляная кислота. В промышленности хлороводород получают синтезом из водорода и хлора:
Н2 + Сl2 = 2НСl
В лабораторных условиях для получения НСl используют реакцию, проводимую при нагревании:
2NаСl(крист) + Н2SO4(конц) = 2НСl(газ) + Nа2SO4(крист)
Необратимому протеканию этой реакции способствует летучесть НСl.
Соляная кислота представляет собой бесцветную, дымящуюся на воздухе жидкость, она несколько тяжелее воды. Это типичная кислота, взаимодействует с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями (приведите сами уравнения соответствующих реакций и охарактеризуйте их в свете тео-рии'электролитической диссоциации и процессов окисления и восстановления там, где это имеет место).
Соляная кислота находит широкое применение в промышленности страны (рис. 19).
Соли галогеноводородных кислот. Галогеноводородные кислоты образуют соли: фториды, хлориды, бромиды, иодиды. Хлориды, бромиды и иодиды многих металлов хорошо растворимы в воде.
Для определения в растворе хлорид-, бромид- и иодид-ионов и их различения используют реакцию с нитратом серебра АgNO3. В результате реакции хлоридов (и самой соляной кислоты) с этим реактивом выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра, сокращенное ионное уравнение этой реакции записывается так:
Ag + Сl = АgCl Белый
В реакциях с бромоводородной кислотой и ее солями и с ио-доводородной кислотой и ее солями также образуются осадки, но только желтого цвета, которые различаются оттенками:
Ag + Вr = АgВr Светло-желтый
Аg+ I = АgI Желтый
А вот для распознавания фтороводородной кислоты и фторидов нитрат серебра в качестве реактива непригоден, так как образующийся AgF растворим в воде. Для доказательства присутствия в растворе фторид-ионов F можно использовать реакцию с ионами Са2+, так как СаF2 выпадает в осадок.
Свое название плавиковая кислота получила из-за уникального свойства взаимодействовать с оксидом кремния, входящим в состав стекла, как бы «плавить» его.
Эту реакцию используют для изготовления надписей и рисунков на стекле. На стекло наносят тонкий слой парафина, по которому процарапывают рисунок, а затем изделие погружают в раствор плавиковой кислоты. Таким образом, например, литовский художник М. Чюрленис создал около тридцати художественных произведений, хранящихся в музее его имени в г. Каунасе.
Галогены в природе. Галогены в природе существуют только в связанном состоянии. Среди них наиболее распространены хлор (0,19% от массы земной коры) и фтор (0,03% ).
Важнейшее природное соединение хлора — галит NaCl, с которым вы подробно знакомились в прошлом году. Его добывают путем разработки залежей каменной соли — твердого хлорида натрия.
Кроме галита, встречается природный хлорид калия KCl — минерал сильвин, сильвинит — смесь KCl и NaCl, состав которой отражают формулой KCl • NaCl.
Важнейший природный минерал фтора — это флюорит, или плавиковый шпат CaF2.
Бром и иод — рассеянные элементы, своих минералов они не образуют. Они концентрируются в водах океанов и морей, в водах буровых скважин, а также в водорослях.
1. Галогеноводороды.
2. Галогеноводородные кислоты: фтороводородная, или плавиковая, хлороводородная, или соляная, бромоводородная, иодоводородная.
3. Галогениды: фториды, хлориды, бромиды, иодиды. Качественные реакции на галогенид-ионы.
4. Природные соединения галогенов: галит, сильвин, сильвинит, флюорит.
Докажите зависимость степени электролитической диссоциации от природы электролита на примере галогеново-дородных кислот.
В четырех пробирках находятся прозрачные растворы фторида, хлорида, бромида и иодида натрия. Как распознать эти вещества с помощью одного реактива?
Напишите уравнения реакций получения хлорида магния.
Напишите уравнения химических реакций, иллюстрирующие следующие превращения:
Сl2 -> НС1 -> СuСl2 -> ZnС12 -> АgСl
Укажите окислительно-восстановительные реакции и разберите их. Уравнения реакций с участием электролитов запишите также в сокращенной ионной форме.
конспекты уроков химии, химия 9 класс, рефераты по всем предметам
Содержание урока
конспект урока
опорный каркас
презентация урока
акселеративные методы
интерактивные технологии
Практика
задачи и упражнения
самопроверка
практикумы, тренинги, кейсы, квесты
домашние задания
дискуссионные вопросы
риторические вопросы от учеников
Иллюстрации
аудио-, видеоклипы и мультимедиа
фотографии, картинки
графики, таблицы, схемы
юмор, анекдоты, приколы, комиксы
притчи, поговорки, кроссворды, цитаты
Дополнения
рефераты
статьи
фишки для любознательных
шпаргалки
учебники основные и дополнительные
словарь терминов
прочие
Совершенствование учебников и уроков
исправление ошибок в учебнике
обновление фрагмента в учебнике
элементы новаторства на уроке
замена устаревших знаний новыми
Только для учителей
идеальные уроки
календарный план на год
методические рекомендации
программы
обсуждения
Интегрированные уроки
Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.
Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.
|