Реклама




Степень окисления. Полные уроки

Материал из Гипермаркет знаний

Перейти к: навигация, поиск
Реклама

Гипермаркет знаний>>Химия>>Химия 8 класс. Полные уроки>>Химия: Степень окисления. Полные уроки



Тема: Степень окисления.


Содержание

Цели урока:


  • продолжить изучения валентности, выяснить на основании знаний об электронном строении атомов и химической связи, каким образом составляются формулы веществ.


Задачи урока:


обучающие: продолжить изучение валентности, узнать, что такое степень окисления, рассмотреть ее виды, а также научиться правильно определять степени окисления атома в соединении;

развивающие:  научить приемам обобщения и сравнения, развить навыки самостоятельной работы, способствовать развитию логического мышления;

воспитательные: сформировать чувство толерантности.


Основные термины:


  • Степень окисления - это условный заряд атома, характеризующий число полностью или частично смещенных электронов или электронных пар от одного атома к другому в химических соединениях.
  • Химическая формула – это условное обозначение структуры веществ и химического состава с помощью вспомогательных и числовых знаков и символов химических элементов.



Ход урока:


Проверка домашнего задания.


1. В каких молекулах существует неполярная ковалентная связь?

       А) J2

Б)СО2

       В) О2

Г) Н2О

Д) К2О

2)У какой молекулы при образовании ковалентно - неполярной связи образуется тройная связь?

А) СI2

Б)N2

В)О2

Г)S2 

3)Как называется положительно заряженные ионы?

А) катионы

Б)молекулы

В)анионы 

Г) кристаллы 

4)В каком ряду располагаются вещества ионного соединения?

А)СН4, NН3, Мg

Б)СI2,   МgО, NаСI

       В) МgF2, NаСI, СаСI2

Г)Н2S, НСI, Н2О

5)Валентность определяются по:

А)по номеру группы

Б)по числу неспаренных  электронов

В)по типу  химической связи

Г) по номеру периода.


Степень окисления.


Сначала давайте вспомним, что такое валентность:



Степень окисления - важная характеристика состояния атома в молекуле. Валентность определяется по числу неспаренных электронов в атоме только в процессе возбуждения атома. Высшая валентность элемента, как правило, равна номеру группы. Степень окисления в соединениях с разными химическими связями образуется неодинаково.

Степень окисления у молекул с различными химическими связями образуется следующим образом:

1. В соединениях с ионной связью степени окисления элементов равно зарядам ионов. Пример этого можно посмотреть на рисунке 1.

  степени окисления элементов в соединениях с ионной связью

Рис.1. Иллюстрация степени окисления элементов в соединениях с ионной связью.

2. В соединениях с ковалентной неполярной связью (в молекулах простых веществ) степень окисления элементов равно 0. 

Н20, СI20, F20, S0, AI0

3. Степень окисления у молекул с ковалентно-полярной связью определяется подобно молекулам с ионной химической связью.

Степень окисления элемента – это условный заряд его атома, в молекуле, если считать, что молекула состоит из ионов.

Степень окисления атома в отличие от валентности имеет знак. Она может быть положительной, отрицательной и нулевой. На рисунке 2 представлены виды степени окисления.

  Степени окисления

Рис. 2. Степени окисления.

Валентность обозначатся римскими цифрами сверху символа элемента, а степень окисления обозначается арабскими цифрами с зарядом над символом элемента (рисунок 3).

  Обозначение валентности и степени окисления

Рис. 3. Обозначение валентности и степени окисления.

У одного и того же элемента могут быть разные степени окисления. Так, на рисунке 4 представлены степени окисления серы.

  Степени окисления серы

Рис. 4. Степени окисления серы.

Теперь давайте посмотрим на определение степени окисления оксидов:



Положительная степень окисления равна числу электронов, которые отданы данным атомом. Атом может отдать все валентные электрон, соответствующие номеру группы, в котором элемент находится, при этом проявляя высшую степень окисления (исключение ОF2).

Отрицательная степень окисления равна числу электронов, которые приняты данным атомом (проявляется только у неметаллов). Атомы неметаллов присоединяют то количество электронов, которое им до завершения внешнего уровня не достает, при этом проявляя отрицательную степень.

На рисунке 5 представлены примеры высших и низших степеней окисления.

  Высшие и низшие степени окисления

Рис. 5. Высшие и низшие степени окисления.

Значение степени окисления между высшим и низшим степенями окислений называется промежуточными (рисунок 6):

  Промежуточная степень окисления

Рис. 6. Промежуточная степень окисления.

В соединениях с ковалентной неполярной связью (в молекулах простых веществ) степень окисления элементов равно 0: Н20, СI20, F20, S0, AI0

Для определения степени окисления атома в соединении следует учитывать ряд положений (рисунок 7).

  окисление атома в соединении

Рис. 7. Положения, которые следует учитывать для определения степени окисления атома в соединении.

Очень скоро вы познакомитесь с окислительно-восстановительными реакциями:


Составление формулы вещества.

Существует несколько способов составления формул вещества по степени окисления, однако сначала запомните алгоритм и правило их составления (рисунок 8):

  Алгоритм составления химических формул по степени окисления

Рис.8. Алгоритм составления химических формул по степени окисления.

Давайте посмотрим, как составлять формулы оксидов:



Первый способ составления формул:

1. На первом месте пишется элемент с меньшей электроотрицательностью, на втором с большей электроотрицательностью.

2. Элемент, написанный на первом месте имеет положительный заряд «+», а на втором с отрицательным зарядом «-».

3. Указать для каждого элемента степень окисления.

4. Найти общее кратное значение степеней окисления. 

5. Разделить наименьшее общее кратное на значение степеней окисления и полученные индексы приписать внизу справа после символа соответствующего элемента.  На рисунке 9 представлен пример этого пункта:

  составление формул

Рис. 9. Пример пункта 5 составления формул.

6. Если степень окисления четное – нечетное, то они становятся рядом с символом справа внизу крест – накрест без знака «+» и «-». Пример того, как оформлять этот пункт, представлен на рисунке 10.

  составление формул

Рис. 10. Пример пункта 6 составления формул.

7. Если степень окисления имеет четное значение, то их сначала нужно сократить на наименьшее значение степени окисления и поставить крест – накрест без знака «+» и «-»: С+4 О-2. Пример того, как оформлять такое соединений, представлен на рисунке 11.

  составление формул

Рис. 11. Пример пункта 7 составления формул.

Второй способ составления формул:

1. Обозначим степень окисления N через Х, указать степень окисления О: N2x O3-2 

2. Определить сумму отрицательных зарядов, для этого степень окисления кислорода умножаем на индекс кислорода: 3• (-2)= -6 

3.Чтобы молекула была электронейтральной нужно определить сумму положительных зарядов: Х2 = 2Х

4.Составить алгебраическое уравнение (рисунок 12).

  Составление алгебраического уравнения

Рис.12. Составление алгебраического уравнения.


Выводы.


1. Степень окисления —условный заряд атомов химического элемента в соединении, который вычислен на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов.

2. У степени окисления может быть положительное, отрицательное или нулевое значения, которые ставятся обычно над символом элемента сверху.

3. Положительная степень окисления равна числу электронов, которые отданы данным атомом.

4. Отрицательная степень окисления равна числу электронов, которые приняты данным атомом (проявляется только у неметаллов).


Контролирующий блок.


1. Что такое степень окисления?

2. Какие есть виды степеней окисления?

3. Что такое промежуточная степень окисления?

4. Как составить формулу в соединениях?


Домашнее задание.


Дайте названия следующих бинарных соединений: Cl2O7, Cl2O, ClO2, FeCl2, FeCl3, MnS, MnO2, MnO, MnCl4, Cu2O, Mg2Si, Na3N, FeS.

Написать формулы веществ состоящих из следующих элементов:

1. Р и О

2. N и H 

3. Zn и Cl 


Список литературы:


1. Урок на тему «Степень окисления. Определение степени окисления в соединении» Кумукова М.А., учитель химии и биологии, МОУ СОШ, а.Зеюко, Хабезский р-н.

2. Урок на тему «Мир формул химических веществ» Менщикова С.В., учитель химии, гимназия №11, г. Москва.

3. И.С.Москалёва "Решаем и играем": ж-л "Химия в школе", №1, 2008.




Над уроком работали:

Кумукова М.А.

Менщикова С.В.

Борисенко И.Н



Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на Образовательном форуме, где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав блог, Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. Гильдия Лидеров Образования открывает двери для специалистов  высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.

Предмети > Химия > Химия 8 класс
Реклама
Просмотры
Реклама











Личные инструменты
��������...
��������...