Хімія 9 клас — Гипермаркет знаний

KNOWLEDGE HYPERMARKET

Хімія 9 клас

 		Версия 11:48, 26 октября 2009 (просмотреть исходный код)
Natasha  (Обсуждение | вклад)
← Предыдущая правка
		Версия 15:26, 20 ноября 2009 (просмотреть исходный код)
Ju2009  (Обсуждение | вклад) 
Следующая правка →
		
Строка 1:
Строка 1:
- '''Розділ 1. Повторення основних питань курсу хімії 8 класу'''<br>Тема 1. Склад і властивості основних класів неорганічних сполук.<br>Тема 2. Хімічний зв’язок і будова речовин.   + '''Повторення основних питань курсу 8 класу'''<br>1.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Склад і властивості основних класів неорганічних сполук.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>2.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Хімічний зв’язок і будова речовин.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>
  
- <br>'''Розділ 2.&nbsp; Розчини'''<br>Тема 3. Значення розчинів у природі та житті людини. Поняття про дисперсні системи, колоїдні та істинні розчини. Розчин і його компоненти: розчинник, розчинена речовина. Вода як розчинник. Будова молекули води, поняття про водневий зв’язок.  
  
- <br>  
  
- Тема 4. Розчинність, її залежність від різних чинників. Насичені й ненасичені розчини. Теплові явища, що супроводжують розчинення речовин. Фізико-хiмічна суть процесу розчинення. Поняття про кристалогідрати.   + '''Тема 1. Розчини'''<br>3.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Значення розчинів у природі та житті людини. Поняття про дисперсні системи, колоїдні та істинні розчини. Насичені й ненасичені розчини.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>4.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Вода як розчинник. Будова молекули води, поняття про водневий зв’язок.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>5.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Розчин і його компоненти: розчинник, розчинена речовина. Розчинність, її залежність від різних чинників. Теплові явища, що супроводжують розчинення речовин. Фізико-хiмічна суть процесу розчинення. Поняття про кристалогідрати.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>6.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини. Виготовлення розчину.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>7.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Розвٰязування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>8.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Практичні роботи: 1. Приготування розчину солі з певною масовою часткою розчиненої речовини.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>9.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Розвٰязування розрахункових задач&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>10.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Електроліти та неелектроліти. &nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>11.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>12.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Ступінь дисоціації. Сильні і слабкі електроліти.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>13.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Реакції обміну між електролітами.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>14.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Йонні рівняння.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>15.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Розвٰязування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>16.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Практичні роботи: 2. Реакції йонного обміну в розчинах електролітів.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>17.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Розвٰязування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>18.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Розвٰязування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>19.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Контрольна робота №1.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br><br><br><br>'''Тема 2. Хімічні реакції'''<br>20.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками. Реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну. Оборотні й необоротні реакції.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>21.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Розвٰязування задач і вправ.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>22.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Практичні роботи: 3. Розвٰязування експериментальних задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>23.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Окисно-відновні реакції, їхнє значення. Процеси окиснення, відновлення, окисники, відновники.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>24.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Складання рівнянь найпростіших окисно-відновних реакцій, добір коефiцієнтів.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>25.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Складання рівнянь найпростіших окисно-відновних реакцій, добір коефiцієнтів.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>26.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Розв'язування задач і вправ.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>27.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Тепловий ефект реакції. Екзотермічні та ендотермічні реакції. Термохімічне рівняння.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>28.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції від різних чинників.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>29.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>30.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>31.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Контрольна робота №2.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>32.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Аналіхз проведеного контролю знань. Узагальнення знань.&nbsp;&nbsp; 
  
- <br>Тема 5. Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини. Виготовлення розчину. + &nbsp;
  
- <br>Тема 6. Електролітична дисоціація.  
  
- <br>Тема 7. Електроліти та неелектроліти. Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах.  
  
- <br>Тема 8. Ступінь дисоціації. Сильні й слабкі електроліти.   + <br>'''Тема 3. Найважливіші органічні сполуки'''<br>33.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Спільні й відмінні ознаки органічних і неорганічних сполук.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>34.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Особливості будови атома Карбону в основному і збудженому станах. Утворення ковалентних зв’язків між атомами Карбону. Структурні формули органічних речовин.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>35.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Метан. Молекулярна, електронна і структурна формули метану, поширення у природі. &nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>36.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Гомологи метану. Фізичні властивості гомологів метану. Молекулярні та структурні формули, назви. Моделі молекул. Значення моделювання в хімії.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>37.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Розв'язування задач і вправ.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>38.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Етилен. Молекулярні, електронні та структурні формули, фiзичні властивості. Хімічні властивості вуглеводнів: відношення до розчинів кислот, лугів, калій перманганату; реакції повного окиснення, замiщення, приєднання водню і галогенів.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>39.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Ацетилен. Молекулярні, електронні та структурні формули, фiзичні властивості. Хімічні властивості вуглеводнів: відношення до розчинів кислот, лугів, калій перманганату; реакції повного окиснення, замiщення, приєднання водню і галогенів.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>40.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Застосування вуглеводнів. Поняття про полімери на прикладі поліетилену. Застосування поліетилену.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>41.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Відношення об’ємів газів у хімічних реакціях.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>42.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>43.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Контрольна робота №3.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>44.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Метанол, етанол, їхні молекулярні, електронні та структурні формули, фізичні властивості. Функціональна гідроксильна група. Хімічні властивості: повне окиснення, взаємодія з натрієм. Застосування метанолу та етанолу. Отруйність спиртів, їх згубна дія на організм людини.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>45.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Гліцерин, їхні молекулярні, електронні та структурні формули, фізичні властивості. Функціональна гідроксильна група. Хімічні властивості: повне окиснення, взаємодія з натрієм. Застосування глiцерину.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>46.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Оцтова кислота, її молекулярна та структурна формули, фізичні властивості. Функціональна карбоксильна група. Хімічні властивості: електролiтична дисоціація, взаємодія з індикаторами, металами, лугами, солями, спиртами. Застосування оцтової кислоти.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>47.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Практичні роботи: 4. Властивості оцтової кислоти.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>48.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Поняття про вищі (насичені й ненасичені) карбонові кислоти.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>49.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>50.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Жири. Склад жирів, їх утворення. Гідроліз та гідрування жирів. Жири у природі. Біологічна роль жирів.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>51.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Вуглеводи: глюкоза. Молекулярна формула, поширення в природі. Реакції її гідролізу. Якісна реакція на глюкозу. Застосування глюкози, її біологічна роль.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>52.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Вуглеводи: сахароза. Молекулярна формула, поширення в природі. Застосування сахарози, її біологічна роль. Загальна схема виробництва цукру.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>53.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Вуглеводи: крохмаль. Молекулярні формули, поширення в природі. Полiмерна будова крохмалю. Реакція гідролізу крохмалю. Якісна реакція на крохмаль. Біологічна роль крохмалю.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>54.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Вуглеводи: целюлоза. Молекулярні формули, поширення в природі. Полiмерна будова целюлози. Реакція її гідролізу. Застосування.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>55.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>56.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Контрольна робота №4.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>57.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Амінооцтова кислота, її молекулярна та структурна формули, фізичні властивості. Функціональні амiно- та карбоксильна групи. Амфотерні властивості, утворення пептидів.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>58.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>59.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Білки: склад і будова. Гідроліз, денатурація, кольорові реакції білків. Біологічна роль амінокислот і білків.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>60.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Нуклеїнові кислоти: склад і будова (у загальному вигляді). Біологічна роль нуклеїнових кислот.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>61.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Практичні роботи: 5. Розв’язування експериментальних задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>62.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Природні й синтетичні органічні сполуки. Значення продуктів органічної хімії.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>63.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Контрольна робота №5.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br><br><br>'''Тема 4. Узагальнення знань з хімії'''<br>64.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Місце хімії серед наук про природу. Роль хімічних знань у пізнанні природи. &nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>65.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Значення хімічних процесів у природі.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>66.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Роль хімії в житті суспільства.&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>67.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Розвиток хімічної науки і виробництва в Україні. Вітчизняні вчені-хіміки.&nbsp;&nbsp; &nbsp;
  
- <br>Тема 9. Реакції обміну між розчинами електролітів, умови їх перебігу. Йонні рівняння.<br><br><br>'''Розділ 3.&nbsp; Хімічні реакції'''<br>Тема 10. Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками.  
  
- <br>Тема 11. Реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну.  
-  
- <br>Тема 12. Оборотні й необоротні реакції.  
-  
- <br>Тема 13. Окисно-відновні реакції, їхнє значення. Процеси окиснення, відновлення, окисники, відновники. Складання рівнянь найпростіших окисно-відновних реакцій, добір коефiцієнтів.  
-  
- <br>Тема 14. Тепловий ефект реакції. Екзотермічні та ендотермічні реакції. Термохімічне рівняння.  
-  
- <br>Тема 15. Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції від різних чинників.<br><br><br>'''Розділ 4. Найважливіші органічні сполуки'''<br>Тема 16. Спільні й відмінні ознаки органічних і неорганічних сполук.  
-  
- <br>Тема 17. Особливості будови атома Карбону в основному і збудженому станах. Утворення ковалентних зв’язків між атомами Карбону.  
-  
- <br>  
-  
- Тема 18. Структурні формули органічних речовин.  
-  
- <br>Тема 19. Метан. Молекулярна, електронна і структурна формули метану, поширення у природі. Гомологи метану. Молекулярні та структурні формули, назви. Моделі молекул. Значення моделювання в хімії.  
-  
- <br>Тема 20. Фізичні властивості гомологів метану.  
-  
- <br>Тема 21. Етилен і ацетилен. Молекулярні, електронні та структурні формули, фiзичні властивості.  
-  
- <br>Тема 22. Хімічні властивості вуглеводнів: відношення до розчинів кислот, лугів, калій перманганату; реакції повного окиснення, замiщення, приєднання водню і галогенів.  
-  
- <br>Тема 23. Відношення об’ємів газів у хімічних реакціях.  
-  
- <br>Тема 24. Застосування вуглеводнів.  
-  
- <br>Тема 25. Поняття про полімери на прикладі поліетилену. Застосування поліетилену.  
-  
- <br>Тема 26. Метанол, етанол, гліцерин, їхні молекулярні, електронні та структурні формули, фізичні властивості. Функціональна гідроксильна група. Хімічні властивості: повне окиснення, взаємодія з натрієм. Застосування метанолу, етанолу, глiцерину. Отруйність спиртів, їх згубна дія на організм людини.  
-  
- <br>Тема 27. Оцтова кислота, її молекулярна та структурна формули, фізичні властивості. Функціональна карбоксильна група. Хімічні властивості: електролiтична дисоціація, взаємодія з індикаторами, металами, лугами, солями, спиртами. Застосування оцтової кислоти. Поняття про вищі (насичені й ненасичені) карбонові кислоти.  
-  
- <br>Тема 28. Жири. Склад жирів, їх утворення. Гідроліз та гідрування жирів. Жири у природі. Біологічна роль жирів.  
-  
- <br>Тема 29. Вуглеводи: глюкоза, сахароза, крохмаль, целюлоза.  
-  
- <br>Тема 30. Молекулярні формули, поширення в природі. Полiмерна будова крохмалю й целюлози. Реакції їх гідролізу. Застосування вуглеводів, їхня біологічна роль. Загальна схема виробництва цукру.  
-  
- <br>Тема 31. Амінооцтова кислота, її молекулярна та структурна формули, фізичні властивості. Функціональні амiно- та карбоксильна групи. Амфотерні властивості, утворення пептидів.  
-  
- <br>Тема 32. Білки: склад і будова. Гідроліз, денатурація, кольорові реакції білків. Біологічна роль амінокислот і білків.  
-  
- <br>Тема 33. Нуклеїнові кислоти: склад і будова (у загальному вигляді). Біологічна роль нуклеїнових кислот.  
-  
- <br>Тема 34. Природні й синтетичні органічні сполуки. Значення продуктів органічної хімії.<br><br>'''Розділ 5. Узагальнення знань з хімії'''<br>Тема 35. Місце хімії серед наук про природу. Роль хімічних знань у пізнанні природи.  
-  
- <br>Тема 36. Значення хімічних процесів у природі.  
-  
- <br>Тема 37. Роль хімії в житті суспільства.<br>  
-  
- <br>  
  
   '''<u>Зміст уроку</u>'''    '''<u>Зміст уроку</u>'''
Версия 15:26, 20 ноября 2009
Повторення основних питань курсу 8 класу
1.    Склад і властивості основних класів неорганічних сполук.    
2.    Хімічний зв’язок і будова речовин.    



Тема 1. Розчини
3.    Значення розчинів у природі та житті людини. Поняття про дисперсні системи, колоїдні та істинні розчини. Насичені й ненасичені розчини.    
4.    Вода як розчинник. Будова молекули води, поняття про водневий зв’язок.    
5.    Розчин і його компоненти: розчинник, розчинена речовина. Розчинність, її залежність від різних чинників. Теплові явища, що супроводжують розчинення речовин. Фізико-хiмічна суть процесу розчинення. Поняття про кристалогідрати.    
6.    Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини. Виготовлення розчину.    
7.    Розвٰязування розрахункових задач.    
8.    Практичні роботи: 1. Приготування розчину солі з певною масовою часткою розчиненої речовини.    
9.    Розвٰязування розрахункових задач    
10.    Електроліти та неелектроліти.     
11.    Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах.    
12.    Ступінь дисоціації. Сильні і слабкі електроліти.    
13.    Реакції обміну між електролітами.    
14.    Йонні рівняння.    
15.    Розвٰязування розрахункових задач.    
16.    Практичні роботи: 2. Реакції йонного обміну в розчинах електролітів.    
17.    Розвٰязування розрахункових задач.    
18.    Розвٰязування розрахункових задач.    
19.    Контрольна робота №1.    



Тема 2. Хімічні реакції
20.    Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками. Реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну. Оборотні й необоротні реакції.    
21.    Розвٰязування задач і вправ.    
22.    Практичні роботи: 3. Розвٰязування експериментальних задач.    
23.    Окисно-відновні реакції, їхнє значення. Процеси окиснення, відновлення, окисники, відновники.    
24.    Складання рівнянь найпростіших окисно-відновних реакцій, добір коефiцієнтів.    
25.    Складання рівнянь найпростіших окисно-відновних реакцій, добір коефiцієнтів.    
26.    Розв'язування задач і вправ.    
27.    Тепловий ефект реакції. Екзотермічні та ендотермічні реакції. Термохімічне рівняння.    
28.    Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції від різних чинників.    
29.    Розв'язування розрахункових задач.    
30.    Розв'язування розрахункових задач.    
31.    Контрольна робота №2.    
32.    Аналіхз проведеного контролю знань. Узагальнення знань.   
 



Тема 3. Найважливіші органічні сполуки
33.    Спільні й відмінні ознаки органічних і неорганічних сполук.    
34.    Особливості будови атома Карбону в основному і збудженому станах. Утворення ковалентних зв’язків між атомами Карбону. Структурні формули органічних речовин.    
35.    Метан. Молекулярна, електронна і структурна формули метану, поширення у природі.     
36.    Гомологи метану. Фізичні властивості гомологів метану. Молекулярні та структурні формули, назви. Моделі молекул. Значення моделювання в хімії.    
37.    Розв'язування задач і вправ.    
38.    Етилен. Молекулярні, електронні та структурні формули, фiзичні властивості. Хімічні властивості вуглеводнів: відношення до розчинів кислот, лугів, калій перманганату; реакції повного окиснення, замiщення, приєднання водню і галогенів.    
39.    Ацетилен. Молекулярні, електронні та структурні формули, фiзичні властивості. Хімічні властивості вуглеводнів: відношення до розчинів кислот, лугів, калій перманганату; реакції повного окиснення, замiщення, приєднання водню і галогенів.    
40.    Застосування вуглеводнів. Поняття про полімери на прикладі поліетилену. Застосування поліетилену.    
41.    Відношення об’ємів газів у хімічних реакціях.    
42.    Розв'язування розрахункових задач.    
43.    Контрольна робота №3.    
44.    Метанол, етанол, їхні молекулярні, електронні та структурні формули, фізичні властивості. Функціональна гідроксильна група. Хімічні властивості: повне окиснення, взаємодія з натрієм. Застосування метанолу та етанолу. Отруйність спиртів, їх згубна дія на організм людини.    
45.    Гліцерин, їхні молекулярні, електронні та структурні формули, фізичні властивості. Функціональна гідроксильна група. Хімічні властивості: повне окиснення, взаємодія з натрієм. Застосування глiцерину.    
46.    Оцтова кислота, її молекулярна та структурна формули, фізичні властивості. Функціональна карбоксильна група. Хімічні властивості: електролiтична дисоціація, взаємодія з індикаторами, металами, лугами, солями, спиртами. Застосування оцтової кислоти.    
47.    Практичні роботи: 4. Властивості оцтової кислоти.    
48.    Поняття про вищі (насичені й ненасичені) карбонові кислоти.    
49.    Розв'язування розрахункових задач.    
50.    Жири. Склад жирів, їх утворення. Гідроліз та гідрування жирів. Жири у природі. Біологічна роль жирів.    
51.    Вуглеводи: глюкоза. Молекулярна формула, поширення в природі. Реакції її гідролізу. Якісна реакція на глюкозу. Застосування глюкози, її біологічна роль.    
52.    Вуглеводи: сахароза. Молекулярна формула, поширення в природі. Застосування сахарози, її біологічна роль. Загальна схема виробництва цукру.    
53.    Вуглеводи: крохмаль. Молекулярні формули, поширення в природі. Полiмерна будова крохмалю. Реакція гідролізу крохмалю. Якісна реакція на крохмаль. Біологічна роль крохмалю.    
54.    Вуглеводи: целюлоза. Молекулярні формули, поширення в природі. Полiмерна будова целюлози. Реакція її гідролізу. Застосування.    
55.    Розв'язування розрахункових задач.    
56.    Контрольна робота №4.    
57.    Амінооцтова кислота, її молекулярна та структурна формули, фізичні властивості. Функціональні амiно- та карбоксильна групи. Амфотерні властивості, утворення пептидів.    
58.    Розв'язування розрахункових задач.    
59.    Білки: склад і будова. Гідроліз, денатурація, кольорові реакції білків. Біологічна роль амінокислот і білків.    
60.    Нуклеїнові кислоти: склад і будова (у загальному вигляді). Біологічна роль нуклеїнових кислот.    
61.    Практичні роботи: 5. Розв’язування експериментальних задач.    
62.    Природні й синтетичні органічні сполуки. Значення продуктів органічної хімії.    
63.    Контрольна робота №5.    


Тема 4. Узагальнення знань з хімії
64.    Місце хімії серед наук про природу. Роль хімічних знань у пізнанні природи.     
65.    Значення хімічних процесів у природі.    
66.    Роль хімії в житті суспільства.    
67.    Розвиток хімічної науки і виробництва в Україні. Вітчизняні вчені-хіміки.    



Зміст уроку
 конспект уроку і опорний каркас                      
 презентація уроку 
 акселеративні методи та інтерактивні технології
 закриті вправи (тільки для використання вчителями)
 оцінювання 

Практика
 задачі та вправи,самоперевірка 
 практикуми, лабораторні, кейси
 рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
 домашнє завдання 

Ілюстрації
 ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
 реферати
 фішки для допитливих
 шпаргалки
 гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати

Доповнення
 зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
 підручники основні і допоміжні 
 тематичні свята, девізи 
 статті 
 національні особливості
 словник термінів                          
 інше 

Тільки для вчителів
 ідеальні уроки 
 календарний план на рік 
 методичні рекомендації 
 програми
 обговорення

Источник — «http://edufuture.biz/index.php?title=%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_9_%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D1%81»
@@ Строка 1: / Строка 1: @@
-'''Розділ 1. Повторення основних питань курсу хімії 8 класу'''<br>Тема 1. Склад і властивості основних класів неорганічних сполук.<br>Тема 2. Хімічний зв’язок і будова речовин.
+'''Повторення основних питань курсу 8 класу'''<br>1.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Склад і властивості основних класів неорганічних сполук.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>2.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Хімічний зв’язок і будова речовин.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>
-<br>'''Розділ 2.&nbsp; Розчини'''<br>Тема 3. Значення розчинів у природі та житті людини. Поняття про дисперсні системи, колоїдні та істинні розчини. Розчин і його компоненти: розчинник, розчинена речовина. Вода як розчинник. Будова молекули води, поняття про водневий зв’язок.
-<br>
-Тема 4. Розчинність, її залежність від різних чинників. Насичені й ненасичені розчини. Теплові явища, що супроводжують розчинення речовин. Фізико-хiмічна суть процесу розчинення. Поняття про кристалогідрати.
+'''Тема 1. Розчини'''<br>3.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Значення розчинів у природі та житті людини. Поняття про дисперсні системи, колоїдні та істинні розчини. Насичені й ненасичені розчини.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>4.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Вода як розчинник. Будова молекули води, поняття про водневий зв’язок.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>5.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Розчин і його компоненти: розчинник, розчинена речовина. Розчинність, її залежність від різних чинників. Теплові явища, що супроводжують розчинення речовин. Фізико-хiмічна суть процесу розчинення. Поняття про кристалогідрати.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>6.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини. Виготовлення розчину.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>7.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Розвٰязування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>8.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Практичні роботи: 1. Приготування розчину солі з певною масовою часткою розчиненої речовини.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>9.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Розвٰязування розрахункових задач&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>10.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Електроліти та неелектроліти. &nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>11.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>12.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Ступінь дисоціації. Сильні і слабкі електроліти.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>13.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Реакції обміну між електролітами.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>14.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Йонні рівняння.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>15.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Розвٰязування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>16.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Практичні роботи: 2. Реакції йонного обміну в розчинах електролітів.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>17.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Розвٰязування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>18.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Розвٰязування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>19.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Контрольна робота №1.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br><br><br><br>'''Тема 2. Хімічні реакції'''<br>20.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками. Реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну. Оборотні й необоротні реакції.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>21.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Розвٰязування задач і вправ.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>22.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Практичні роботи: 3. Розвٰязування експериментальних задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>23.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Окисно-відновні реакції, їхнє значення. Процеси окиснення, відновлення, окисники, відновники.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>24.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Складання рівнянь найпростіших окисно-відновних реакцій, добір коефiцієнтів.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>25.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Складання рівнянь найпростіших окисно-відновних реакцій, добір коефiцієнтів.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>26.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Розв'язування задач і вправ.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>27.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Тепловий ефект реакції. Екзотермічні та ендотермічні реакції. Термохімічне рівняння.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>28.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції від різних чинників.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>29.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>30.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>31.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Контрольна робота №2.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>32.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Аналіхз проведеного контролю знань. Узагальнення знань.&nbsp;&nbsp;
-<br>Тема 5. Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини. Виготовлення розчину.
+&nbsp;
-<br>Тема 6. Електролітична дисоціація.
-<br>Тема 7. Електроліти та неелектроліти. Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах.
-<br>Тема 8. Ступінь дисоціації. Сильні й слабкі електроліти.
+<br>'''Тема 3. Найважливіші органічні сполуки'''<br>33.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Спільні й відмінні ознаки органічних і неорганічних сполук.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>34.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Особливості будови атома Карбону в основному і збудженому станах. Утворення ковалентних зв’язків між атомами Карбону. Структурні формули органічних речовин.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>35.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Метан. Молекулярна, електронна і структурна формули метану, поширення у природі. &nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>36.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Гомологи метану. Фізичні властивості гомологів метану. Молекулярні та структурні формули, назви. Моделі молекул. Значення моделювання в хімії.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>37.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Розв'язування задач і вправ.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>38.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Етилен. Молекулярні, електронні та структурні формули, фiзичні властивості. Хімічні властивості вуглеводнів: відношення до розчинів кислот, лугів, калій перманганату; реакції повного окиснення, замiщення, приєднання водню і галогенів.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>39.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Ацетилен. Молекулярні, електронні та структурні формули, фiзичні властивості. Хімічні властивості вуглеводнів: відношення до розчинів кислот, лугів, калій перманганату; реакції повного окиснення, замiщення, приєднання водню і галогенів.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>40.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Застосування вуглеводнів. Поняття про полімери на прикладі поліетилену. Застосування поліетилену.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>41.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Відношення об’ємів газів у хімічних реакціях.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>42.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>43.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Контрольна робота №3.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>44.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Метанол, етанол, їхні молекулярні, електронні та структурні формули, фізичні властивості. Функціональна гідроксильна група. Хімічні властивості: повне окиснення, взаємодія з натрієм. Застосування метанолу та етанолу. Отруйність спиртів, їх згубна дія на організм людини.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>45.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Гліцерин, їхні молекулярні, електронні та структурні формули, фізичні властивості. Функціональна гідроксильна група. Хімічні властивості: повне окиснення, взаємодія з натрієм. Застосування глiцерину.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>46.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Оцтова кислота, її молекулярна та структурна формули, фізичні властивості. Функціональна карбоксильна група. Хімічні властивості: електролiтична дисоціація, взаємодія з індикаторами, металами, лугами, солями, спиртами. Застосування оцтової кислоти.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>47.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Практичні роботи: 4. Властивості оцтової кислоти.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>48.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Поняття про вищі (насичені й ненасичені) карбонові кислоти.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>49.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>50.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Жири. Склад жирів, їх утворення. Гідроліз та гідрування жирів. Жири у природі. Біологічна роль жирів.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>51.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Вуглеводи: глюкоза. Молекулярна формула, поширення в природі. Реакції її гідролізу. Якісна реакція на глюкозу. Застосування глюкози, її біологічна роль.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>52.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Вуглеводи: сахароза. Молекулярна формула, поширення в природі. Застосування сахарози, її біологічна роль. Загальна схема виробництва цукру.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>53.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Вуглеводи: крохмаль. Молекулярні формули, поширення в природі. Полiмерна будова крохмалю. Реакція гідролізу крохмалю. Якісна реакція на крохмаль. Біологічна роль крохмалю.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>54.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Вуглеводи: целюлоза. Молекулярні формули, поширення в природі. Полiмерна будова целюлози. Реакція її гідролізу. Застосування.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>55.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>56.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Контрольна робота №4.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>57.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Амінооцтова кислота, її молекулярна та структурна формули, фізичні властивості. Функціональні амiно- та карбоксильна групи. Амфотерні властивості, утворення пептидів.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>58.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>59.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Білки: склад і будова. Гідроліз, денатурація, кольорові реакції білків. Біологічна роль амінокислот і білків.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>60.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Нуклеїнові кислоти: склад і будова (у загальному вигляді). Біологічна роль нуклеїнових кислот.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>61.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Практичні роботи: 5. Розв’язування експериментальних задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>62.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Природні й синтетичні органічні сполуки. Значення продуктів органічної хімії.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>63.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Контрольна робота №5.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br><br><br>'''Тема 4. Узагальнення знань з хімії'''<br>64.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Місце хімії серед наук про природу. Роль хімічних знань у пізнанні природи. &nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>65.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Значення хімічних процесів у природі.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>66.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Роль хімії в житті суспільства.&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>67.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Розвиток хімічної науки і виробництва в Україні. Вітчизняні вчені-хіміки.&nbsp;&nbsp; &nbsp;
-<br>Тема 9. Реакції обміну між розчинами електролітів, умови їх перебігу. Йонні рівняння.<br><br><br>'''Розділ 3.&nbsp; Хімічні реакції'''<br>Тема 10. Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками.
-<br>Тема 11. Реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну.
-<br>Тема 12. Оборотні й необоротні реакції.
-<br>Тема 13. Окисно-відновні реакції, їхнє значення. Процеси окиснення, відновлення, окисники, відновники. Складання рівнянь найпростіших окисно-відновних реакцій, добір коефiцієнтів.
-<br>Тема 14. Тепловий ефект реакції. Екзотермічні та ендотермічні реакції. Термохімічне рівняння.
-<br>Тема 15. Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції від різних чинників.<br><br><br>'''Розділ 4. Найважливіші органічні сполуки'''<br>Тема 16. Спільні й відмінні ознаки органічних і неорганічних сполук.
-<br>Тема 17. Особливості будови атома Карбону в основному і збудженому станах. Утворення ковалентних зв’язків між атомами Карбону.
-<br>
-Тема 18. Структурні формули органічних речовин.
-<br>Тема 19. Метан. Молекулярна, електронна і структурна формули метану, поширення у природі. Гомологи метану. Молекулярні та структурні формули, назви. Моделі молекул. Значення моделювання в хімії.
-<br>Тема 20. Фізичні властивості гомологів метану.
-<br>Тема 21. Етилен і ацетилен. Молекулярні, електронні та структурні формули, фiзичні властивості.
-<br>Тема 22. Хімічні властивості вуглеводнів: відношення до розчинів кислот, лугів, калій перманганату; реакції повного окиснення, замiщення, приєднання водню і галогенів.
-<br>Тема 23. Відношення об’ємів газів у хімічних реакціях.
-<br>Тема 24. Застосування вуглеводнів.
-<br>Тема 25. Поняття про полімери на прикладі поліетилену. Застосування поліетилену.
-<br>Тема 26. Метанол, етанол, гліцерин, їхні молекулярні, електронні та структурні формули, фізичні властивості. Функціональна гідроксильна група. Хімічні властивості: повне окиснення, взаємодія з натрієм. Застосування метанолу, етанолу, глiцерину. Отруйність спиртів, їх згубна дія на організм людини.
-<br>Тема 27. Оцтова кислота, її молекулярна та структурна формули, фізичні властивості. Функціональна карбоксильна група. Хімічні властивості: електролiтична дисоціація, взаємодія з індикаторами, металами, лугами, солями, спиртами. Застосування оцтової кислоти. Поняття про вищі (насичені й ненасичені) карбонові кислоти.
-<br>Тема 28. Жири. Склад жирів, їх утворення. Гідроліз та гідрування жирів. Жири у природі. Біологічна роль жирів.
-<br>Тема 29. Вуглеводи: глюкоза, сахароза, крохмаль, целюлоза.
-<br>Тема 30. Молекулярні формули, поширення в природі. Полiмерна будова крохмалю й целюлози. Реакції їх гідролізу. Застосування вуглеводів, їхня біологічна роль. Загальна схема виробництва цукру.
-<br>Тема 31. Амінооцтова кислота, її молекулярна та структурна формули, фізичні властивості. Функціональні амiно- та карбоксильна групи. Амфотерні властивості, утворення пептидів.
-<br>Тема 32. Білки: склад і будова. Гідроліз, денатурація, кольорові реакції білків. Біологічна роль амінокислот і білків.
-<br>Тема 33. Нуклеїнові кислоти: склад і будова (у загальному вигляді). Біологічна роль нуклеїнових кислот.
-<br>Тема 34. Природні й синтетичні органічні сполуки. Значення продуктів органічної хімії.<br><br>'''Розділ 5. Узагальнення знань з хімії'''<br>Тема 35. Місце хімії серед наук про природу. Роль хімічних знань у пізнанні природи.
-<br>Тема 36. Значення хімічних процесів у природі.
-<br>Тема 37. Роль хімії в житті суспільства.<br>
-<br>
   '''<u>Зміст уроку</u>'''

При использовании материалов ресурса
ссылка на edufuture.biz обязательна (для интернет ресурсов - гиперссылка).
edufuture.biz 2008-© Все права защищены.
Сайт edufuture.biz является порталом, в котором не предусмотрены темы политики, наркомании, алкоголизма, курения и других "взрослых" тем.

Разработка - Гипермаркет знаний 2008-

Ждем Ваши замечания и предложения на email:
По вопросам рекламы и спонсорства пишите на email: