'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 8 класс. Полные уроки|Химия 8 класс. Полные уроки]]>>Химия: Массовая и объемная доли компонентов смеси. Полные уроки'''
+
'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 8 класс. Полные уроки|Химия 8 класс. Полные уроки]]>>Химия: Массовая и объемная доли компонентов смеси. Полные уроки'''
+
----
-
'''''Тема. Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора).'''''
+
<br> '''''Тема. Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора).'''''
-
''
+
<br>
+
=== Цели урока: ===
-
Цели урока:
+
<br>
+
*Изучить понятие массовой и объемной доли компонентов смеси и научится их вычислять.
+
<br>
-
Изучить понятие массовой и объемной доли компонентов смеси и научится их вычислять.
+
=== Задачи урока: ===
+
<br>
+
•<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>обучающие: сформировать представление о массовой и объемной доли компонентов смеси, научить вычислять эти доли;
-
Задачи урока:
+
•<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>развивающие: развить у учащихся умение анализировать, решать задачи, обобщать, сравнивать и делать выводы;
+
•<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>воспитательные: расширение кругозора.
+
<br>
-
•<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>обучающие: сформировать представление о массовой и объемной доли компонентов смеси, научить вычислять эти доли;
+
=== Основные термины: ===
-
•<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>развивающие: развить у учащихся умение анализировать, решать задачи, обобщать, сравнивать и делать выводы;
+
<br>
-
•<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>воспитательные: расширение кругозора.
+
'''Массовая доля''' – отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора.
+
'''Объемная доля''' – отношение объема данного вещества к общему объему смеси.
3. Очень важной для живой природы особенностью физических свойств воды является то, что:
-
г) песчинка.
+
а) температура кипения воды равна 100º С;
-
2. В каком ряду все перечисленные вещества относятся к простым?
+
б) плотность жидкой воды выше плотности льда;
-
а) мел, углерод, озон;
+
в) температура замерзания воды равна 0º С;
-
б) алмаз, кислород, гранит;
+
г) вода обладает очень низкой электропроводностью.
-
в) сера, фосфор, озон;
+
4. Соединений, содержащих только атомы водорода и кислорода:
-
г) крахмал, водород, железо.
+
а) не известно ни одного;
-
3. Очень важной для живой природы особенностью физических свойств воды является то, что:
+
б) известно только одно;
-
а) температура кипения воды равна 100º С;
+
в) известно несколько;
-
б) плотность жидкой воды выше плотности льда;
+
г) известно огромное количество.
-
в) температура замерзания воды равна 0º С;
+
5. При взаимодействии кислорода с металлами:
-
г) вода обладает очень низкой электропроводностью.
+
а) образуются соли;
-
4. Соединений, содержащих только атомы водорода и кислорода:
+
б) выделяется озон;
-
а) не известно ни одного;
+
в) образующиеся соединения всегда являются оксидами;
-
б) известно только одно;
+
г) образующиеся соединения не всегда являются оксидами.
-
в) известно несколько;
+
<br>
-
г) известно огромное количество.
+
=== Растворы в природе. ===
-
5. При взаимодействии кислорода с металлами:
+
<br>
-
а) образуются соли;
+
Самые простые растворы состоят из двух компонентов. Один из компонентов раствора – растворитель. Для нас более привычны жидкие растворы, значит, растворитель в них – жидкое вещество. Чаще всего – вода.
-
б) выделяется озон;
+
Вы уже знаете, что природная вода никогда не бывает совершенно чистой. Так, существует вода, которая содержит значительное количество солей кальция и магния и называется жесткой (есть также мягкая вода, например дождевая). Жесткая вода дает мало пены с мылом, а на стенках котлов и чайников при ее кипячении образуется накипь. На рисунке 1 вы можете посмотреть, как жесткая вода образует накипь. Жесткость воды зависит от количества растворенных в ней солей. Содержание растворенного вещества в растворе выражают с помощью ее массовой доли.
-
в) образующиеся соединения всегда являются оксидами;
+
[[Image:Himr8 24 1.jpg|Влияние жесткой воды]]<br>
-
г) образующиеся соединения не всегда являются оксидами.
+
'''Рис.1. Влияние жесткой [[Тема_46._Вода_у_небезпеці|воды]]'''
-
+
-
+
-
+
-
Растворы в природе.
+
-
+
-
+
-
+
-
Самые простые растворы состоят из двух компонентов. Один из компонентов раствора – растворитель. Для нас более привычны жидкие растворы, значит, растворитель в них – жидкое вещество. Чаще всего – вода.
+
-
+
-
Вы уже знаете, что природная вода никогда не бывает совершенно чистой. Так, существует вода, которая содержит значительное количество солей кальция и магния и называется жесткой (есть также мягкая вода, например дождевая). Жесткая вода дает мало пены с мылом, а на стенках котлов и чайников при ее кипячении образуется накипь. На рисунке 1 вы можете посмотреть, как жесткая вода образует накипь. Жесткость воды зависит от количества растворенных в ней солей. Содержание растворенного вещества в растворе выражают с помощью ее массовой доли.
+
-
+
-
+
-
+
-
himr8_24_1.jpg
+
-
+
-
+
-
+
-
'''Рис.1. Влияние жесткой воды'''
+
Давайте посмотрим видео про жесткость воды:
Давайте посмотрим видео про жесткость воды:
+
<br> {{#ev:youtube|SBXhJDDNzKg}}
+
<br>
-
http://www.youtube.com/watch?v=SBXhJDDNzKg
+
Другой компонент раствора – растворенное вещество. Им может быть и газ, и жидкое, и твердое вещество.
+
В ювелирных и технических изделиях применяют не чистое золото, а его сплавы, чаще всего с медью и серебром. Чистое золото — металл слишком мягкий, ноготь оставляет на нем след. износостойкость его невелика. Проба, стоящая на золотых изделиях, изготовленных в нашей стране, означает массовую долю золота в сплаве, точнее, содержание его из расчета на тысячу массовых частей сплава. Проба 583°, например, означает, что в сплаве массовая доля золота составляет 0,583 или 58,3%.
+
-
Другой компонент раствора – растворенное вещество. Им может быть и газ, и жидкое, и твердое вещество.
+
=== Массовая доля. ===
-
В ювелирных и технических изделиях применяют не чистое золото, а его сплавы, чаще всего с медью и серебром. Чистое золото — металл слишком мягкий, ноготь оставляет на нем след. износостойкость его невелика. Проба, стоящая на золотых изделиях, изготовленных в нашей стране, означает массовую долю золота в сплаве, точнее, содержание его из расчета на тысячу массовых частей сплава. Проба 583°, например, означает, что в сплаве массовая доля золота составляет 0,583 или 58,3%.
+
<br>
-
+
Один из самых распространенных способов выражения концентрации раствора – через массовую долю растворенного вещества.
-
Массовая доля.
+
Отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора называют массовой долей растворенного вещества.
+
Массовую долю обозначают греческой буквой «омега» и выражают в долях единицы или процентах (рисунок 2).
+
[[Image:Himr8 24 2.jpg|400x300px|Массовая доля компонентов смеси]]<br>
-
Один из самых распространенных способов выражения концентрации раствора – через массовую долю растворенного вещества.
+
'''Рис.2. Массовая доля компонентов смеси.'''
-
+
-
Отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора называют массовой долей растворенного вещества.
+
-
+
-
Массовую долю обозначают греческой буквой «омега» и выражают в долях единицы или процентах (рисунок 2).
+
-
+
-
+
-
+
-
himr8_24_2.jpg
+
-
+
-
+
-
+
-
'''Рис.2. Массовая доля компонентов смеси.'''
+
Посмотрев видео
Посмотрев видео
+
<br>
+
{{#ev:youtube|WtWPU0WC7WI}}
-
http://www.youtube.com/watch?v=WtWPU0WC7WI
+
<br>
+
вы вникнете в понятие массовой доли и научитесь ее вычислять.
+
Если в 100 г раствора содержится 30 г хлорида натрия, это означает, что ω(NaCl) = 0,3 или ω(NaCl) = 30 %. Можно также сказать: «имеется тридцатипроцентный раствор хлорида натрия».
-
вы вникнете в понятие массовой доли и научитесь ее вычислять.
+
Массовая доля — самая распространенная в быту и большинстве отраслей промышленности концентрация. Именно массовая доля жира, например, указана на пакетах с молоком (посмотрите на рисунок 3).
-
Если в 100 г раствора содержится 30 г хлорида натрия, это означает, что ω(NaCl) = 0,3 или ω(NaCl) = 30 %. Можно также сказать: «имеется тридцатипроцентный раствор хлорида натрия».
+
[[Image:Himr8 24 3.jpg|Массовая доля жира в молоке]]<br>
-
Массовая доля — самая распространенная в быту и большинстве отраслей промышленности концентрация. Именно массовая доля жира, например, указана на пакетах с молоком (посмотрите на рисунок 3).
+
'''Рис.3. Массовая доля жира в молоке.'''
+
Масса раствора складывается из массы растворителя и массы растворенного вещества, т. е.:
Предположим, массовая доля растворенного вещества равна 0,1, или 10%. Следовательно, оставшиеся 0,9, или 90%, – это массовая доля растворителя.
+
Массовая доля растворенного вещества широко используется не только в химии, но и в медицине, биологии, физике, да и в повседневной жизни. Рассмотрим решение некоторых задач, представленных на рисунке 4 и 5.
+
[[Image:Himr8 24 4.jpg|массовой доли]]<br>
-
'''Рис.3. Массовая доля жира в молоке.'''
+
'''Рис.4. Задача на нахождение массовой доли.'''<br>
-
Масса раствора складывается из массы растворителя и массы растворенного вещества, т. е.:
'''Рис.5. Задача на нахождение массовой доли (в процентах).'''
-
Предположим, массовая доля растворенного вещества равна 0,1, или 10%. Следовательно, оставшиеся 0,9, или 90%, – это массовая доля растворителя.
+
<br>
-
Массовая доля растворенного вещества широко используется не только в химии, но и в медицине, биологии, физике, да и в повседневной жизни. Рассмотрим решение некоторых задач, представленных на рисунке 4 и 5.
+
=== Объемная доля. ===
+
<br>
+
В состав воздуха входит несколько различных газов: кислород, азот, углекислый газ, благородные газы, водяные пары и некоторые другие вещества. Содержание каждого из этих газов в чистом воздухе строго определенно.
-
himr8_24_4.jpg
+
Для того чтобы выразить состав смеси газов в цифрах, т.е. количественно, используют особую величину, которую называют объемной долей газов в смеси.
+
Аналогично массовой доле определяется и объемная доля газообразного вещества в газовой смеси, обозначаемая греческой буквой фи (рисунок 6):
+
[[Image:Himr8 24 6.jpg|Объемная доля]]<br>
-
'''Рис.4. Задача на нахождение массовой доли.'''
+
'''Рис. 6. Объемная доля.'''
-
himr8_24_5.jpg
+
<br> Объемная доля газа показывает, какую часть общего объема смеси занимает данный газ.
+
Если бы нам удалось разделить 100 л воздуха на отдельные газообразные компоненты, мы получили бы около 78 л азота, 21 л кислорода, 30 мл углекислого газа, в оставшемся объеме содержались бы так называемые благородные газы (главным образом аргон) и некоторые другие (рисунок 7).
+
[[Image:Himr8 24 7.jpg|300x300px|Объемная доля благородных газов в воздухе]]<br>
-
'''Рис.5. Задача на нахождение массовой доли (в процентах).'''
+
'''Рис.7. Объемная доля благородных [[7._Обчислення_обٰєму_газу_за_нормальних_умов|газов]] в воздухе.'''
+
Тот воздух, который мы выдыхаем, гораздо беднее кислородом (его объемная доля снижается до 16%), зато содержание углекислого газа возрастает до 4%. Такой воздух для дыхания уже непригоден. Вот почему помещение, в котором находится много людей, надо регулярно проветривать.
+
В химии на производстве чаще приходится сталкиваться с обратной задачей: определять объем газа в смеси по известной объемной доле.
-
Объемная доля.
+
Давайте посмотрим, как решать задачи на нахождение объемной доли (рисунок 8).
В состав воздуха входит несколько различных газов: кислород, азот, углекислый газ, благородные газы, водяные пары и некоторые другие вещества. Содержание каждого из этих газов в чистом воздухе строго определенно.
+
=== Выводы. ===
-
Для того чтобы выразить состав смеси газов в цифрах, т.е. количественно, используют особую величину, которую называют объемной долей газов в смеси.
+
<br>
-
Аналогично массовой доле определяется и объемная доля газообразного вещества в газовой смеси, обозначаемая греческой буквой фи (рисунок 6):
+
1. Самые простые растворы состоят из двух компонентов. Один из компонентов раствора – растворитель. Для нас более привычны жидкие растворы, значит, растворитель в них – жидкое вещество. Другой компонент раствора – растворенное вещество. Им может быть и газ, и жидкое, и твердое вещество.
+
2. Один из самых распространенных способов выражения концентрации раствора – через массовую долю растворенного вещества. Отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора называют массовой долей растворенного вещества. Массовую долю обозначают греческой буквой «омега» и выражают в долях единицы или процентах.
+
3. Объемная доля газа показывает, какую часть общего объема смеси занимает данный газ. Объемная доля газообразного вещества в газовой смеси обозначается греческой буквой фи.
-
himr8_24_6.jpg
+
<br>
-
'''Рис. 6. Объемная доля.'''
+
=== Контролирующий блок. ===
+
<br>
-
Объемная доля газа показывает, какую часть общего объема смеси занимает данный газ.
+
1. Что такое массовая доля растворенного вещества?
-
Если бы нам удалось разделить 100 л воздуха на отдельные газообразные компоненты, мы получили бы около 78 л азота, 21 л кислорода, 30 мл углекислого газа, в оставшемся объеме содержались бы так называемые благородные газы (главным образом аргон) и некоторые другие (рисунок 7).
+
2. Что такое объемная доля компонента в газовой смеси?
+
3. Сравните понятия «объемная доля» и «массовая доля» компонентов смеси.
+
4. Массовая доля йода в аптечной йодной настойке составляет 5%. Какую массу йода и спирта нужно взять, чтобы приготовить 200 г настойки?
-
himr8_24_7.jpg
+
5. Объемная доля аргона в воздухе 0,9%. Какой объем воздуха необходим для получения 5 л аргона?
-
'''Рис.7. Объемная доля благородных газов в воздухе.'''
+
6. В 150 г воды растворили 25 г поваренной соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
-
Тот воздух, который мы выдыхаем, гораздо беднее кислородом (его объемная доля снижается до 16%), зато содержание углекислого газа возрастает до 4%. Такой воздух для дыхания уже непригоден. Вот почему помещение, в котором находится много людей, надо регулярно проветривать.
+
7. При разделении воздуха было получено 224 л азота. Какие объемы кислорода и углекислого газа были получены при этом?
-
В химии на производстве чаще приходится сталкиваться с обратной задачей: определять объем газа в смеси по известной объемной доле.
+
8. Смешали два раствора серной кислоты: 80 г 40%-го и 160 г 10%-го. Найдите массовую долю кислоты в полученном растворе.
-
Давайте посмотрим, как решать задачи на нахождение объемной доли (рисунок 8).
+
<br>
+
=== Домашнее задание. ===
+
<br>
-
himr8_24_8.jpg
+
1. Сделайте сообщение о чистом веществе и о растворах в природе.
-
'''Рис.8. Задача на нахождение объемной доли.'''
+
2. Приведите как можно больше примеров указания объемной или массовой доли вещества в растворе.
+
3. Придумайте по одной задаче на нахождение массовой и объемной доли вещества.
-
Выводы.
+
<br>
+
=== Интересно знать, что. ===
+
<br>
-
1. Самые простые растворы состоят из двух компонентов. Один из компонентов раствора – растворитель. Для нас более привычны жидкие растворы, значит, растворитель в них – жидкое вещество. Другой компонент раствора – растворенное вещество. Им может быть и газ, и жидкое, и твердое вещество.
+
''Как известно, один из самых соленых водоемов в мире — Мертвое море. В нем массовая доля поваренной соли NaCl может достигать 10 %, в то время как в Черном море — не более 1,8 %. При этом молярные концентрации этой соли составляют соответственно 3,3 моль/л и 0,5 моль/л. Таким образом, массовые доли различаются примерно в 5,5 раз, а молярности — в 6,6 раз. Это объясняется тем, что воды двух морей имеют разную плотность: у Мертвого моря она настолько велика, что в нем почти невозможно утонуть; плотность человеческого тела меньше плотности такого солевого раствора (рисунок 9).''
-
2. Один из самых распространенных способов выражения концентрации раствора – через массовую долю растворенного вещества. Отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора называют массовой долей растворенного вещества. Массовую долю обозначают греческой буквой «омега» и выражают в долях единицы или процентах.
+
[[Image:Himr8 24 9.jpg|Мертвое море]]<br>
-
3. Объемная доля газа показывает, какую часть общего объема смеси занимает данный газ. Объемная доля газообразного вещества в газовой смеси обозначается греческой буквой фи.
+
'''Рис.9. Мертвое море и купание в нем.'''
-
+
-
+
-
+
-
Контролирующий блок.
+
-
+
-
+
-
+
-
1. Что такое массовая доля растворенного вещества?
+
-
+
-
2. Что такое объемная доля компонента в газовой смеси?
+
-
+
-
3. Сравните понятия «объемная доля» и «массовая доля» компонентов смеси.
+
-
+
-
4. Массовая доля йода в аптечной йодной настойке составляет 5%. Какую массу йода и спирта нужно взять, чтобы приготовить 200 г настойки?
+
-
+
-
5. Объемная доля аргона в воздухе 0,9%. Какой объем воздуха необходим для получения 5 л аргона?
+
-
+
-
6. В 150 г воды растворили 25 г поваренной соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
+
-
+
-
7. При разделении воздуха было получено 224 л азота. Какие объемы кислорода и углекислого газа были получены при этом?
+
-
+
-
8. Смешали два раствора серной кислоты: 80 г 40%-го и 160 г 10%-го. Найдите массовую долю кислоты в полученном растворе.
+
-
+
-
+
-
+
-
Домашнее задание.
+
-
+
-
+
-
+
-
1. Сделайте сообщение о чистом веществе и о растворах в природе.
+
-
+
-
2. Приведите как можно больше примеров указания объемной или массовой доли вещества в растворе.
+
-
+
-
3. Придумайте по одной задаче на нахождение массовой и объемной доли вещества.
+
-
+
-
+
-
+
-
Интересно знать, что.
+
-
+
-
+
-
+
-
''Как известно, один из самых соленых водоемов в мире — Мертвое море. В нем массовая доля поваренной соли NaCl может достигать 10 %, в то время как в Черном море — не более 1,8 %. При этом молярные концентрации этой соли составляют соответственно 3,3 моль/л и 0,5 моль/л. Таким образом, массовые доли различаются примерно в 5,5 раз, а молярности — в 6,6 раз. Это объясняется тем, что воды двух морей имеют разную плотность: у Мертвого моря она настолько велика, что в нем почти невозможно утонуть; плотность человеческого тела меньше плотности такого солевого раствора (рисунок 9).''
+
-
+
-
+
-
+
-
himr8_24_9.jpg
+
-
+
-
'''Рис.9. Мертвое море и купание в нем.'''
+
''Именно благодаря своему высокому содержанию солей мертвое море считается лечебным, как сказано в этом видео:''
''Именно благодаря своему высокому содержанию солей мертвое море считается лечебным, как сказано в этом видео:''
-
http://www.youtube.com/watch?v=d_kCk_yo1HY
+
{{#ev:youtube|d_kCk_yo1HY}}
-
+
+
<br>
-
Список литературы:
+
=== Список литературы: ===
+
<br>
+
1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Урок на тему «Массовая и объемные доли» Панина С.Г., учитель химии, СОШ №27, г. Архангельск.
-
1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Урок на тему «Массовая и объемные доли» Панина С.Г., учитель химии, СОШ №27, г. Архангельск.
+
2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Урок на тему «Раствор» Денисов А.Н., учитель химии, гимназия №3, г. Москва.
-
2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Урок на тему «Раствор» Денисов А.Н., учитель химии, гимназия №3, г. Москва.
+
3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2006.
-
3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2006.
+
4.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Габриелян О.С. [[Аминокислоты_(Химия_10_класс)|Химия]]. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2008.
-
4.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2008.
+
<br>
-
<br>
+
''Отредактировано и выслано Борисенко И.Н.''
-
''Отредактировано и выслано Борисенко И.Н.''
+
----
+
<br>
+
<u>'''Над уроком работали:'''</u>
-
<u>'''Над уроком работали:'''</u>
+
Панина С.Г.
-
Панина С.Г.
+
Денисов А.Н.
-
Денисов А.Н.
+
Борисенко И.Н.
-
Борисенко И.Н.
+
----
+
<br> <br> Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на [http://xvatit.com/forum/ '''Образовательном форуме'''], где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав [http://xvatit.com/club/blogs/ '''блог,'''] Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. [http://xvatit.com/school/guild/ '''Гильдия Лидеров Образования'''] открывает двери для специалистов высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.
-
<br> Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на [http://xvatit.com/forum/ '''Образовательном форуме'''], где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав [http://xvatit.com/club/blogs/ '''блог,'''] Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. [http://xvatit.com/school/guild/ '''Гильдия Лидеров Образования'''] открывает двери для специалистов высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.
3. Очень важной для живой природы особенностью физических свойств воды является то, что:
а) температура кипения воды равна 100º С;
б) плотность жидкой воды выше плотности льда;
в) температура замерзания воды равна 0º С;
г) вода обладает очень низкой электропроводностью.
4. Соединений, содержащих только атомы водорода и кислорода:
а) не известно ни одного;
б) известно только одно;
в) известно несколько;
г) известно огромное количество.
5. При взаимодействии кислорода с металлами:
а) образуются соли;
б) выделяется озон;
в) образующиеся соединения всегда являются оксидами;
г) образующиеся соединения не всегда являются оксидами.
Растворы в природе.
Самые простые растворы состоят из двух компонентов. Один из компонентов раствора – растворитель. Для нас более привычны жидкие растворы, значит, растворитель в них – жидкое вещество. Чаще всего – вода.
Вы уже знаете, что природная вода никогда не бывает совершенно чистой. Так, существует вода, которая содержит значительное количество солей кальция и магния и называется жесткой (есть также мягкая вода, например дождевая). Жесткая вода дает мало пены с мылом, а на стенках котлов и чайников при ее кипячении образуется накипь. На рисунке 1 вы можете посмотреть, как жесткая вода образует накипь. Жесткость воды зависит от количества растворенных в ней солей. Содержание растворенного вещества в растворе выражают с помощью ее массовой доли.
Другой компонент раствора – растворенное вещество. Им может быть и газ, и жидкое, и твердое вещество.
В ювелирных и технических изделиях применяют не чистое золото, а его сплавы, чаще всего с медью и серебром. Чистое золото — металл слишком мягкий, ноготь оставляет на нем след. износостойкость его невелика. Проба, стоящая на золотых изделиях, изготовленных в нашей стране, означает массовую долю золота в сплаве, точнее, содержание его из расчета на тысячу массовых частей сплава. Проба 583°, например, означает, что в сплаве массовая доля золота составляет 0,583 или 58,3%.
Массовая доля.
Один из самых распространенных способов выражения концентрации раствора – через массовую долю растворенного вещества.
Отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора называют массовой долей растворенного вещества.
Массовую долю обозначают греческой буквой «омега» и выражают в долях единицы или процентах (рисунок 2).
Рис.2. Массовая доля компонентов смеси.
Посмотрев видео
вы вникнете в понятие массовой доли и научитесь ее вычислять.
Если в 100 г раствора содержится 30 г хлорида натрия, это означает, что ω(NaCl) = 0,3 или ω(NaCl) = 30 %. Можно также сказать: «имеется тридцатипроцентный раствор хлорида натрия».
Массовая доля — самая распространенная в быту и большинстве отраслей промышленности концентрация. Именно массовая доля жира, например, указана на пакетах с молоком (посмотрите на рисунок 3).
Рис.3. Массовая доля жира в молоке.
Масса раствора складывается из массы растворителя и массы растворенного вещества, т. е.:
Предположим, массовая доля растворенного вещества равна 0,1, или 10%. Следовательно, оставшиеся 0,9, или 90%, – это массовая доля растворителя.
Массовая доля растворенного вещества широко используется не только в химии, но и в медицине, биологии, физике, да и в повседневной жизни. Рассмотрим решение некоторых задач, представленных на рисунке 4 и 5.
Рис.4. Задача на нахождение массовой доли.
Рис.5. Задача на нахождение массовой доли (в процентах).
Объемная доля.
В состав воздуха входит несколько различных газов: кислород, азот, углекислый газ, благородные газы, водяные пары и некоторые другие вещества. Содержание каждого из этих газов в чистом воздухе строго определенно.
Для того чтобы выразить состав смеси газов в цифрах, т.е. количественно, используют особую величину, которую называют объемной долей газов в смеси.
Аналогично массовой доле определяется и объемная доля газообразного вещества в газовой смеси, обозначаемая греческой буквой фи (рисунок 6):
Рис. 6. Объемная доля.
Объемная доля газа показывает, какую часть общего объема смеси занимает данный газ.
Если бы нам удалось разделить 100 л воздуха на отдельные газообразные компоненты, мы получили бы около 78 л азота, 21 л кислорода, 30 мл углекислого газа, в оставшемся объеме содержались бы так называемые благородные газы (главным образом аргон) и некоторые другие (рисунок 7).
Тот воздух, который мы выдыхаем, гораздо беднее кислородом (его объемная доля снижается до 16%), зато содержание углекислого газа возрастает до 4%. Такой воздух для дыхания уже непригоден. Вот почему помещение, в котором находится много людей, надо регулярно проветривать.
В химии на производстве чаще приходится сталкиваться с обратной задачей: определять объем газа в смеси по известной объемной доле.
Давайте посмотрим, как решать задачи на нахождение объемной доли (рисунок 8).
Рис.8. Задача на нахождение объемной доли.
Выводы.
1. Самые простые растворы состоят из двух компонентов. Один из компонентов раствора – растворитель. Для нас более привычны жидкие растворы, значит, растворитель в них – жидкое вещество. Другой компонент раствора – растворенное вещество. Им может быть и газ, и жидкое, и твердое вещество.
2. Один из самых распространенных способов выражения концентрации раствора – через массовую долю растворенного вещества. Отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора называют массовой долей растворенного вещества. Массовую долю обозначают греческой буквой «омега» и выражают в долях единицы или процентах.
3. Объемная доля газа показывает, какую часть общего объема смеси занимает данный газ. Объемная доля газообразного вещества в газовой смеси обозначается греческой буквой фи.
Контролирующий блок.
1. Что такое массовая доля растворенного вещества?
2. Что такое объемная доля компонента в газовой смеси?
3. Сравните понятия «объемная доля» и «массовая доля» компонентов смеси.
4. Массовая доля йода в аптечной йодной настойке составляет 5%. Какую массу йода и спирта нужно взять, чтобы приготовить 200 г настойки?
5. Объемная доля аргона в воздухе 0,9%. Какой объем воздуха необходим для получения 5 л аргона?
6. В 150 г воды растворили 25 г поваренной соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
7. При разделении воздуха было получено 224 л азота. Какие объемы кислорода и углекислого газа были получены при этом?
8. Смешали два раствора серной кислоты: 80 г 40%-го и 160 г 10%-го. Найдите массовую долю кислоты в полученном растворе.
Домашнее задание.
1. Сделайте сообщение о чистом веществе и о растворах в природе.
2. Приведите как можно больше примеров указания объемной или массовой доли вещества в растворе.
3. Придумайте по одной задаче на нахождение массовой и объемной доли вещества.
Интересно знать, что.
Как известно, один из самых соленых водоемов в мире — Мертвое море. В нем массовая доля поваренной соли NaCl может достигать 10 %, в то время как в Черном море — не более 1,8 %. При этом молярные концентрации этой соли составляют соответственно 3,3 моль/л и 0,5 моль/л. Таким образом, массовые доли различаются примерно в 5,5 раз, а молярности — в 6,6 раз. Это объясняется тем, что воды двух морей имеют разную плотность: у Мертвого моря она настолько велика, что в нем почти невозможно утонуть; плотность человеческого тела меньше плотности такого солевого раствора (рисунок 9).
Рис.9. Мертвое море и купание в нем.
Именно благодаря своему высокому содержанию солей мертвое море считается лечебным, как сказано в этом видео:
Список литературы:
1.Урок на тему «Массовая и объемные доли» Панина С.Г., учитель химии, СОШ №27, г. Архангельск.
2.Урок на тему «Раствор» Денисов А.Н., учитель химии, гимназия №3, г. Москва.
3.Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2006.
4.Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2008.
Отредактировано и выслано Борисенко И.Н.
Над уроком работали:
Панина С.Г.
Денисов А.Н.
Борисенко И.Н.
Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на Образовательном форуме, где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав блог, Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. Гильдия Лидеров Образования открывает двери для специалистов высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.
